二章空气物质的构成

第二章 空气、物质的构成
2.1 空气的成分
【实验2-1】测定空气中氧气的含量
实验原理： 实验仪器：
集气瓶（250ml) 燃烧匙 1支 玻璃管（90度） 2支 橡胶管 若干 止水夹 1个 烧杯（100mL） 1个 红磷(分析纯)
实验操作：
1.在集气瓶中装入少许水，将集气瓶水面上的部分划分成五等份 2.如下图接好实验装置，在烧杯中装入250mL水，打开止水夹，
2.空气经测定含有氮气20mL，由此可以推测出该容器中的空气体 积大约是（ ）
作业布置：
（A）练习册第2,4题，（B）练习册第12题
预习安排：
1.下列有关氮气的用途错误的是（ ） A.充氮灯泡 B.合成燃料 C.制造炸药 D.制各种颜色的霓虹灯
2.下列物质中属于纯净物的是（ ）
A.食用醋
B.洁净的食盐水 C.冰水混合物 D.空气
一般来说，空气的成分是相对比较固定的，但不是 绝对不变的。按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧 气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和 杂质0.03%。
源自文库
【完成检查站并阅读知识视窗】 通过阅读了解空气的组成是怎样发现的？
课堂检测：
1.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明 了空气中含有（ ）
实验结论：氧气约占空气体积的1/5.
桌面幻灯片 实验过程
实验注意事项：
1.装置气密性要良好，避免因漏气导致进入空气而是测 量 结果偏小。
2.红磷要过量，若红磷量不足，则集气瓶内氧气不能完 全反应掉，进水少而导致测量结果偏小。
3.不能用木炭，硫，铁丝等代替红磷，因为木炭，硫燃 烧的生成物 为二氧化碳，二氧化硫气体会弥补所消耗氧气 的体积，而铁丝在 空气中不能燃烧，均不符合反应原理
检查装置的气密性 3.将止水夹拧紧，在燃烧匙中加上少量红磷，大约1/4小药匙 4.点燃酒精灯，将燃烧匙移到酒精灯上加热至黄色火焰，迅
速将药匙放进集气瓶里，迅速塞紧瓶口 5.待集气瓶内的火焰熄灭，打开止水夹，观察现象
实验现象：
红磷在瓶内剧烈燃烧，产生黄色火焰，同时产生大量 白色烟雾，打开止水夹，烧杯里的水迅速被吸入集气 瓶内，大约占集气瓶体积的1/5 。
4.必须冷却到室温再打开止水夹，气体体积随温度升高 而增大，如不冷却到室温就打开止水夹，会是进水体积偏 小，导致结果偏小。
【进行讨论交流】
1.空气中各种成分的体积分数是多少？
2.空气中个组分的 比例是否是固定不变？ 总结归纳：
空气并不是一种单一的物质，而是由多种气体组成 的，红磷燃烧所消耗的气体是空气中的氧气，空气中剩 余成分主要是氮气。