二氧化碳的制取学案

繁华初级中学初三化学学案

课题2 二氧化碳制取的研究

教师寄语：再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。

命题人：孟贤锋审核人：郭华英 2014年11月7日

一、学习目标：

1.通过分析CO2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路和方法，学会确定发生装置和收集装置。

2.通过探究比较，找出实验室制取CO2的理想原料，熟练记住实验室制取CO2的反应原理。

3.学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。

二、自主探究：

【思考】有CO

2生成的化学反应都能用于实验室制取CO

2

吗？找出实验室制CO

2

的理想原料并说明原因。

【实验】观察并能准确记录实验现象。

【结论】最适合在实验室里制取CO

2

的药品是，原因：二者反应的化学方程式。【讨论】大理石（碳酸钙）块状改为粉末适宜吗，为什么？

【资料】①空气的平均相对分子质量为29，CO

2

的相对分子质量为44,由此推出

CO

2

的密度比空气的。

②CO

2能溶于水，在标准状况下，1体积的水可溶解0.88体积的CO

2

；且与水

反应，CO

2溶于水生成了碳酸，碳酸很不稳定，很容易分解成CO

2

和水。

【对比】CO

2和O

2

制取实验及相关性质比较

反应物的状态反应条件气体密度与空气的比较是否与水反应

CO

2

O

2

实验室收集CO

2

的装置是什么？请看相关信息后作出选择，并说明理由。

收集方法是，选择该方法的理由是

A B C

【拓展】我们还可以组合出更多的制取装置

【交流讨论】

1.说出A、C、E、F、G装置的优点

2.现在实验室只有碳酸钠（Na

2CO

3

）和稀盐酸，如果想完成实验室制取CO

2

应该选择上述哪些装置？为什么？

3.实验室制取CO

2

的装置、操作步骤、收集方法、验满和检验方法。

【实验探究】小组合作制取并收集一瓶CO

2

。

知识点三：工业制取CO

2

工业制CO

2

的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：。

【归纳小结】

一、药品的选择：

1.原则：⑴药品来源广，价廉；⑵反应条件、装置、操作简单；⑶产气速率适中，容易收集气体；⑷纯度高；⑸安全、无污染或污染小等等。

2.实验室制取CO

2

的药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸

反应的化学方程式。

★①不能选用浓盐酸，因浓盐酸太强，能挥发出大量的HCl气体，使制

得的CO

2

不纯。

②不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。

③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。

二、实验室制取CO

2

的装置：

1.实验室制取气体装置的确定：

________________

反应物状态

气体发生装置 ________________

反应条件________________________________

比空气大：_______________

气体的密度

气体收集装置比空气小：______________

气体的溶解性：不易溶于水，不与水反应：_______________

2.CO

2

的实验室制法

⑴原理：用石灰石和稀盐酸，反应化学方程式：_________________________

⑵发生装置：选用H

2O

2

制取O

2

相同的发生装置

⑶收集方法：______________

⑷步骤：①连接装置并检查。②加（先加，再加）。

③装置制取CO

2

并验满。

⑸验满：用______________，放在集气瓶______，若木条熄灭，，证明已收集满；否则，未满。

检验：将制得的气体通入______________，若_______，则是CO

2

。

■制取CO

2

注意事项

①应事先直接加入锥形瓶中；

②长颈漏斗的作用是加入；

③长颈漏斗的下端管口应伸入；

④锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应为宜；

⑤伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶，而不应位于集气瓶。

■比较CO

2和O

2

的制取

气体O2CO2化学方程式

发生装置

收集装置

检验方法

3.CO

2

的工业制法：

煅烧石灰石：