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化学反应与能量的变化(课件PPT)
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
高二化学化学反应中热量的变化PPT优秀课件
2.中和热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
在书写物质在溶液中发生化学反应的方程式时， 我们常用aq来表示稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的 离子。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质 的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
例．写出下列反应的热化学方程式： 实验测得：（1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH 溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液， 放出57.3 kJ的热量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完 全反应，放出114.6 kJ的热量。
化学反应中的能量变化
一.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变 化。 其它：电能/光能/功等
放热反应 化学上把有热量放出的化 学反应叫做放热反应。
吸热反应 化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
吸
热
热
反
反
应
应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
鸟瞰一期
图 秦山核电厂外景
沸 腾 炉
接触法制硫酸
例：在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、 Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同， 但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量 ∴Q2＞Q1
解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其 反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2 虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应 热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能 叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成 H2O（g），而不是H2O（l），故它的反应热也不为H2 的燃烧热。
化学反应中的热量变化ppt课件演示文稿36页PPT
化学反应中的热量变化ppt课件演示文
稿Leabharlann 21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
化学反应中的热量变化ppt课件演示文稿共36页
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
化学反应中的热量Biblioteka 化ppt课件演示文稿1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 不易确 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
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⑷读法：
特别指出： △H的单位KJ/mol，mol得涵义——每mol反应。
THANKS
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演讲人: XXX
PPT文档·ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学课件
霍家军多媒体课件库——高一化学⑵
判断下列反应是放热反应还是吸热反应。
1、镁条燃烧
2、锌与稀硫酸反应
3、高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
4、氧化钙与水反应
5、NH4++2H2O
NH3·H2O+H+
1、如何实现物质的固、液、气三态变化？ 2、同一物质的固、液、气三态所具有的能量是否相同？ 3、如何用化学方程式表示放热反应或吸热反应？
2H2+O2
放热 484 KJ
释放能量 1852 KJ
2H2O
反应坐标
一、放热反应和吸热反应
1、放热反应 ⑴定义：有热量放出的化学反应。 ⑵原因：反应物的总能量>生成物总能量 常见放热反应：大多数能自发进行的化学 反应。 2、吸热反应 ⑴定义：吸收热量的化学反应。 ⑵原因：反应物的总能量<生成物总能量 常见吸热反应：持续高温或加热的反应、 放热反应的逆反应。
二、放热反应和吸热反应的表示——热化学方程式
1、热化学方程式
⑴聚集态：反应物和生成物必须标明聚集态，S-固态、l-液态、g-气 态。
⑵ △H：在恒压条件下，用△H表示反应放出或吸收的热量， △H<0放热、 △H>0-吸热，单位KJ/mol。
⑶计量数：热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只 表示物质的量。可以是整数或简单分数。
1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。 2、下图给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中 能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的实例。
石油气的燃烧
燃料燃烧推动火箭
镁条燃烧
闪电时产生氮氧化物
1、化学反应的条件有哪些？
2、从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的实质？反应 需要什么条件？
3、反应：2H2+O2=2H2O为什么会释放出热量?为什么不能自 发进行？
已知拆开1moLH-H键需消耗436KJ能量、拆开1moL0=O键需 消耗496KJ能量、形成1moLH-O键需释放463KJ能量。从化 学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的热效应。
能
4H+2O
量
吸收能量
1368 KJ
特别指出： △H的单位KJ/mol，mol得涵义——每mol反应。
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霍家军多媒体课件库——高一化学⑵
判断下列反应是放热反应还是吸热反应。
1、镁条燃烧
2、锌与稀硫酸反应
3、高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
4、氧化钙与水反应
5、NH4++2H2O
NH3·H2O+H+
1、如何实现物质的固、液、气三态变化？ 2、同一物质的固、液、气三态所具有的能量是否相同？ 3、如何用化学方程式表示放热反应或吸热反应？
2H2+O2
放热 484 KJ
释放能量 1852 KJ
2H2O
反应坐标
一、放热反应和吸热反应
1、放热反应 ⑴定义：有热量放出的化学反应。 ⑵原因：反应物的总能量>生成物总能量 常见放热反应：大多数能自发进行的化学 反应。 2、吸热反应 ⑴定义：吸收热量的化学反应。 ⑵原因：反应物的总能量<生成物总能量 常见吸热反应：持续高温或加热的反应、 放热反应的逆反应。
二、放热反应和吸热反应的表示——热化学方程式
1、热化学方程式
⑴聚集态：反应物和生成物必须标明聚集态，S-固态、l-液态、g-气 态。
⑵ △H：在恒压条件下，用△H表示反应放出或吸收的热量， △H<0放热、 △H>0-吸热，单位KJ/mol。
⑶计量数：热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只 表示物质的量。可以是整数或简单分数。
1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。 2、下图给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中 能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的实例。
石油气的燃烧
燃料燃烧推动火箭
镁条燃烧
闪电时产生氮氧化物
1、化学反应的条件有哪些？
2、从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的实质？反应 需要什么条件？
3、反应：2H2+O2=2H2O为什么会释放出热量?为什么不能自 发进行？
已知拆开1moLH-H键需消耗436KJ能量、拆开1moL0=O键需 消耗496KJ能量、形成1moLH-O键需释放463KJ能量。从化 学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的热效应。
能
4H+2O
量
吸收能量
1368 KJ