最新十二、化学反应中的热量PPT
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化学反应中的热量25页PPT
吸热反应
C+CO2(高温) H2+CuO(加热) C+H2O(高温) Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl (常温)
CaCO3高温分解
H2(g)+通Cl常2(g把)化=学2H反C应l(过g)程中放出或 反应的能吸量收变的化热示量意称为图反: 应热.常用
符号△H表示点,单燃 位一般用
H2 + Cl2 kJ/m=ol 2HCl
化学反应中的热量
化学反应中的热量
利用化学反应：
一、制取新物质； 例如：实验室制取H2：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
二、利用反应中的能量. 例如：碳的燃烧
阅读书上P32-33
探究一：
为什么化学反 应过程中会有放 热或吸热现象？
化学反应前后能量守衡：
反应物的总能量高
化 学 反 应
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
生成物的总能量高
化 学 反 应
吸 收 能
吸 热
量
反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量？
决定于反应物的总能 量与生成物的总能量 的相对大小。
探究二：
用化学键的观点来分析化
本质：学反应的本质过程是什么？
旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
状态（g、l、s）; 3、化学计量数只表示物质的量，
不表示分子数，因此必要时可以
用分数.
思考：氢气在氧气中燃烧生成水的三条
热化学方程式之间有什么区别？
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= - 571.6kJ/mol ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H= -285.8kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol ③
《化学反应中的热量》课件
过程具有重要意义。
04
CATALOGUE
化学反应中的热量与反应速率
温度对反应速率的影响
总结词
温度是影响化学反应速率的重要速度加快，分子碰撞频率增加，有效碰撞增多，化学反应速率加快。因此 ，在一定范围内，温度越高，反应速率越快。
活化能与反应速率的关系
总结词
发展。
绿色化学的发展趋势
总结词
绿色化学的发展趋势是化学反应中热量研究的另一个重要方向。随着环保意识的增强， 绿色化学成为未来化学发展的必然趋势。
详细描述
绿色化学强调在化学反应中减少或消除对人类健康和环境的影响。通过采用绿色合成路 径、高效催化剂和温和的反应条件，可以实现化学反应的环保和高效进行。此外，绿色
盖斯定律与反应热的计算
盖斯定律
化学反应的焓变只与起始和最终状态有关，而与反应途径无关。
反应热的计算
通过测量不同温度下化学反应的反应热，利用盖斯定律计算其他温度下的反应热。
03
CATALOGUE
化学反应中的热量与物质性质
物质燃烧热的测定
1
物质燃烧热是指单位质量的物质完全燃烧所释放 出的热量，通常以kJ/mol为单位表示。
余热回收
在化学工业中，许多反应过程会释放大量的热量，这些热量可以通 过余热回收技术进行回收和再利用，提高能源利用效率。
热量传递
化学反应中的热量可以通过热量传递的方式用于加热其他物质，如 加热反应物、蒸发溶剂等。
热量控制
在化学反应中，控制反应温度是非常重要的，通过合理利用反应热量 可以控制反应速度和产物质量，提高生产效率和产品质量。
活化能是决定化学反应速率的关键因素之一。
详细描述
活化能是指分子从基态转化为活化态所需的能量，活化能越高，分子达到活化 态的难度越大，反应速率越慢。因此，降低活化能可以加快反应速率。
04
CATALOGUE
化学反应中的热量与反应速率
温度对反应速率的影响
总结词
温度是影响化学反应速率的重要速度加快，分子碰撞频率增加，有效碰撞增多，化学反应速率加快。因此 ，在一定范围内，温度越高，反应速率越快。
活化能与反应速率的关系
总结词
发展。
绿色化学的发展趋势
总结词
绿色化学的发展趋势是化学反应中热量研究的另一个重要方向。随着环保意识的增强， 绿色化学成为未来化学发展的必然趋势。
详细描述
绿色化学强调在化学反应中减少或消除对人类健康和环境的影响。通过采用绿色合成路 径、高效催化剂和温和的反应条件，可以实现化学反应的环保和高效进行。此外，绿色
盖斯定律与反应热的计算
盖斯定律
化学反应的焓变只与起始和最终状态有关，而与反应途径无关。
反应热的计算
通过测量不同温度下化学反应的反应热，利用盖斯定律计算其他温度下的反应热。
03
CATALOGUE
化学反应中的热量与物质性质
物质燃烧热的测定
1
物质燃烧热是指单位质量的物质完全燃烧所释放 出的热量，通常以kJ/mol为单位表示。
余热回收
在化学工业中，许多反应过程会释放大量的热量，这些热量可以通 过余热回收技术进行回收和再利用，提高能源利用效率。
热量传递
化学反应中的热量可以通过热量传递的方式用于加热其他物质，如 加热反应物、蒸发溶剂等。
热量控制
在化学反应中，控制反应温度是非常重要的，通过合理利用反应热量 可以控制反应速度和产物质量，提高生产效率和产品质量。
活化能是决定化学反应速率的关键因素之一。
详细描述
活化能是指分子从基态转化为活化态所需的能量，活化能越高，分子达到活化 态的难度越大，反应速率越慢。因此，降低活化能可以加快反应速率。
高一化学化学反应中的热量变化PPT优秀课件
（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能 为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
431kJ，判断该反应是（BD ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
(3)、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C(s)+O2(g)=CO(g)
H= -110.46KJ/mol
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
Ca(OH)2 + 2NH4Cl＝CaCl2 +2NH3 +2H2O
化学能与热能
化学能与热能的相互转化 实验2
温度下降的原因： 反应吸热 结论：该反应是吸热反应
化学能与热能
化学能与热能的相互转化
放热反应：燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、 酸碱中和反应、生石灰和水反应等。 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
3．书写热化学方程式时的注意事项
(1)需注明反应的温度和压强
因为温度和压强不同，其H不同，但一般都 是在101KPa和250C时的数据，不必特别注明， H需注明“+”与“—” (2)要注明反应物和生成物的状态
因物质的状态不同，H不同
(3)热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表 示分子个数，而表示物质的于同一反应，化学计 量数不同，其H不同，热化学方程式中的计量 数可以是整数可以是分数
化学反应中的热量变化ppt课件下载4
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
一．化学反应中的热量变化
4．化学反应中的能量变化： 通常表现为热量的变化
如何表示 能量的变 化？
5．反应热
化学反应过程中放出或吸收的热量
用△H表示，单位：kJ·mol－1
△H＜0时，为放热反应；△H＞0时，为吸热反 应。
化学反应中的热量变化
化学反应实质
旧键的断裂
新键的形成
吸收能量
放出能量
能量
能量
化学反应中的热量
一．化学反应中的热量变化
石油气的燃烧
燃料燃烧推动火箭
镁条燃烧
闪电时产生氮氧化物
化学化学变化中除有新物质生成外，必然 伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。
化 学 反 应 目 的
思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到 的化学反应中的能量
?
活动探究P35
实验方案
实验现象
实验一：镁条与盐酸 反应，用手触摸试管， 感受温度。
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应 浓硫酸，氧化钙的 溶解
电离
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl NH4NO3溶解 CaCO3等分解反应
化学反应中的热量PPT课件 苏教版
2.1%
16.6% 5.1%
76.2%
要有适当过量的空气 二、燃料的充分燃烧 燃料与空气要有足够 大的接触面积 空气不足，燃烧就不完全，浪费 ① 现今用的燃料是什么？主要是什么？ 资源，产生的大量CO危害人体
健康；过量的空气会带走部分热 ② 燃料充分燃烧的条件有哪些？ 量，同样造成浪费
③ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分 将固体燃料粉碎，或 别会造成什么后果？ 将液体燃料以雾状喷 出，以增大燃料与空 ④ 导致酸雨的主要原因之一是什么？ 气的接触面 ⑤ 怎样高效、清洁地利用煤炭？ 煤中所含硫在燃 ⑥ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？ 烧时会生成SO2
第二单元 化学反应中的热量
一．化学反应中的热量变化
江苏徐州矿务集团一中 高一化学备课组
化学化学变化中除有新物质生成外，必然 伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。
的二 一 利 能是 是 用 量利 制 化 用取学 反物反 应质应 中、：
思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到 的化学反应中的能量
实验方案
生成物 反应物
吸 收 能 量
反应物
放 出 能 量
生成物
2．化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化
一．化学反应中的热量变化
3．放热反应和吸热反应 化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
4．反应热 化学反应过程中放出或吸收的热量 用△H表示，单位：kJ· mol－1
实验现象
结论 镁与盐酸反应 有热量放出 氢氧化钙固体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量
实验一：镁条与盐酸 反应，用手触摸试管， 试管外壁 发热 感受温度。 实验二：氢氧化钙固 体与氯化铵固体反应， 温度降低 用手触摸塑料袋，感 受温度。
16.6% 5.1%
76.2%
要有适当过量的空气 二、燃料的充分燃烧 燃料与空气要有足够 大的接触面积 空气不足，燃烧就不完全，浪费 ① 现今用的燃料是什么？主要是什么？ 资源，产生的大量CO危害人体
健康；过量的空气会带走部分热 ② 燃料充分燃烧的条件有哪些？ 量，同样造成浪费
③ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分 将固体燃料粉碎，或 别会造成什么后果？ 将液体燃料以雾状喷 出，以增大燃料与空 ④ 导致酸雨的主要原因之一是什么？ 气的接触面 ⑤ 怎样高效、清洁地利用煤炭？ 煤中所含硫在燃 ⑥ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？ 烧时会生成SO2
第二单元 化学反应中的热量
一．化学反应中的热量变化
江苏徐州矿务集团一中 高一化学备课组
化学化学变化中除有新物质生成外，必然 伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。
的二 一 利 能是 是 用 量利 制 化 用取学 反物反 应质应 中、：
思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到 的化学反应中的能量
实验方案
生成物 反应物
吸 收 能 量
反应物
放 出 能 量
生成物
2．化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化
一．化学反应中的热量变化
3．放热反应和吸热反应 化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
4．反应热 化学反应过程中放出或吸收的热量 用△H表示，单位：kJ· mol－1
实验现象
结论 镁与盐酸反应 有热量放出 氢氧化钙固体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量
实验一：镁条与盐酸 反应，用手触摸试管， 试管外壁 发热 感受温度。 实验二：氢氧化钙固 体与氯化铵固体反应， 温度降低 用手触摸塑料袋，感 受温度。
化学课件《化学反应中的热量》优秀ppt 苏教版24页PPT
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
化学课件《化学反应中的热量》优秀ppt 苏教版
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉
2.2.1化学反应中的热量2 (共28张PPT)
一. 化学反应中的能量变化
1. 化学按能量变化 放热反应:放出热量的化学反应
反应
吸热反应:吸收热量的化学反应
2.常见的放(吸)热反应
1. 所有的燃烧反应
放热反应
2.大多数化合反应 3.酸碱中和反应
注意： 需要加热的反应 不一定是吸热反应.
吸热反应
4.金属与酸的反应
5活泼金属与水反应
1大多数分解反应
2.氢氧化钙与氯化△铵晶体的反应 3. C(s) + CO2(g)== 2CO(g)
高
4. C(s) + H2O(g)温＝＝CO(g) + H2(g)
问题解决
３、判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
1.镁条的燃烧。
放热
2.高温煅烧石灰石。
吸热
3.氧化钙与水的反应。
放热
4.盐酸与氢氧化钠溶液反应
放热
25℃,101KPa条件下，将
量
2mol H
\KJ
1molH2(H-H)变为2molH 原子需吸收436kJ能量，
断键吸收能量 成键放出能量
而2molH原子变成1mol
436KJ
436KJ
H2(H-H)放出436kJ能量， 这个能量就是H-H的键能。
1mol H2 (1mol H-H)
化学反应：旧键的破坏和新键的形成。
放(吸)热反应中的能量变化
反应物 总能量高
放热反应 生成物 总能量低 + 放出的能量
反应物 总能量低
+
吸收的能量
吸热反应 生成物
总能量高
化学反应的本质是: 旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
问题探究一：
请你想一想：从化学反应的本质考虑一个 化学反应是放热反应还是 吸热反应取决于 什么？
《化学反应中的热量》课件1
也可用分数。
【知识链接】 ①能量 能量是度量物质运动的一种物理量。对应于不同形式的运 动，能量分为机械能、分子内能、电能、化学能、原子能
等，在一定条件下，不同形式的能量可以相互转化。
②能量变化与化学键的关系 能量变化与化学键的关系可以用键能来衡量。拆开1 mol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的 键能。若反应物的键能总和大于生成物的键能总和，为吸 热反应;若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，为 放热反应。
吸热反应
放热反应
图示
①大部分的分解反应; ②以碳、一氧化碳、 实例 氢气为还原剂的氧化 还原反应;③某些盐 与碱的反应
①金属与水或酸的反 应;②酸碱中和反应; ③所有的燃烧反应;④ 金属氧化物与水或酸 的反应;⑤大部分的化 合反应
【学而后思】 (1)所有的吸热过程都是吸热反应吗?所有的放热过程都是
393.6 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 -1 C(s)+O (g)====CO (g) Δ H =393.6 kJ·mol 2 2 ___________________________________________。
三、燃料燃烧释放出的热量
放出 的 燃料燃烧释放出的热量③等于形成生成物分子的化学键_____
二、热化学方程式书写的“四个注意”
1.注意化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前的化
学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 数或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可 以是整数，也可以是分数。 2.注意反应条件：一般情况下，Δ H是在;若为其他
量变化计算。
5.了解提高燃料燃烧效率的方法，合理利用化石燃料，减 少燃料对环境的污染，认识开发高能清洁燃料的重要性。
化学反应中的热量ppt课件
②防止燃料燃烧造成的 环境污染 。 ③通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化 为 洁净燃料 。 ④开发 氢能、核能、太阳能 等洁净、高效的新能源。
课堂互动探究
培养探究精神 掌握学习方法
名师讲解 一、吸热反应和放热反应比较
图示
特别提示 ①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否 需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋
答案 A
互动训练1 下列关于化学反应说法中不正确的是( ) A．化学反应过程中一定有热量释放出来 B．化学反应的特征是有新物质生成 C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过 程 D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物 的总能量一定不相等
答案 A
二
热化学方程式的书写及正误判断
C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
解析 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，A项错误，C项正确；B项 中的水为液态，不正确；D项表示吸热，也不正确。
(4)注意反应物和生成物的聚集状态不同，反应热数值不 同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现 出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓。
(5)由于ΔH与反应的物质的量有关，所以方程式中化学式 前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
(2)注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此 书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件，绝大多数ΔH是在 25 ℃ 、101kPa下测定的，这时可不注明温度和压强。
高二化学化学反应中热量的变化PPT优秀课件
2.中和热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
在书写物质在溶液中发生化学反应的方程式时， 我们常用aq来表示稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的 离子。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质 的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
例．写出下列反应的热化学方程式： 实验测得：（1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH 溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液， 放出57.3 kJ的热量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完 全反应，放出114.6 kJ的热量。
化学反应中的能量变化
一.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变 化。 其它：电能/光能/功等
放热反应 化学上把有热量放出的化 学反应叫做放热反应。
吸热反应 化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
吸
热
热
反
反
应
应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
鸟瞰一期
图 秦山核电厂外景
沸 腾 炉
接触法制硫酸
例：在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、 Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同， 但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量 ∴Q2＞Q1
解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其 反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2 虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应 热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能 叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成 H2O（g），而不是H2O（l），故它的反应热也不为H2 的燃烧热。
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十二、化学反应中的热量
针对训练
练习4、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对
该反应的说法正确的是（ B ）
A.X的能量一定高于M
B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N
D.因为该反应为放热反应，故不必加热就
可发生
练习5、已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH
＞0
（ C）
A．金刚石比石墨稳定
B．一样稳定
C．石墨比金刚石十二稳、化学定反应中的热量 D．无法判断
针对训练
练习6、已知31g白磷变为31g红磷释放能
量。试回答：
⑴上述变化属于 化学 变化。 ⑵“3>1”g或白“磷<具”有，的下能同量）31>g红磷具有（的填能
量。 ⑶31g白磷完全燃烧释放出的能量
>
31g
红磷完全燃烧释放的能量
十二、化学反应中的热量
③要注明ΔH， + 代表吸热， - 代表放热，注意 + 不
能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，
△H的单位总是 kJ/mol ，
物质的量
④热化学方程式中各物质的化学计量系数表示 不
表示分子数,因而系数可以是整数 ，也可是分数 。
△H ⑤系数改变，
十二的、化数学反值应中也的热会量 同等程度的改变
针对训练
练习7、有人说，下列两个反应的ΔH 相同。
这种说法是否正确，为什么？ (1) 2CO（g）＋O2（g）= 2CO2（g） (2)
十二、化学反应中的热量
针对训练 练习8、试推测下列两个反应放出的热量，哪个 更大些？说明推测的理由。 (1)CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（g） (2)CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）
吸热 b. 反应
c. 氯化铵十与二、氢化学反氧应中化的热钡量 的反应
夯实基础 ②吸热反应和放热反应（要求：b）
C、化学反应伴随能量变化的原因
a、化学反应遵循能量守恒
吸热反应：反应物的总能量_小__于_生成物的总能量 放热反应：反应物的总能量_大__于_生成物的总能量
b、化学反应本质（旧键断裂，新键成键）
【注意】
1、化学反应中都伴随着能量变化
2、化学反应中的能量变化通常以热能的形
式表现出来
十二、化学反应中的热量
夯实基础
②吸热反应和放热反应（要求：b） B、常见的放（吸）热反应 a. 所有燃烧反应；
放热 b. 中和反应； 反应 c. 大多数化合反应；
d. 活泼金属跟水或酸反应； e. 物质的缓慢氧化 a. 大多数分解反应；
❖ E、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有 总能量和反应物具有总能量
❖ F、分解反应肯定是吸热反应
❖ G、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热 反应
十二、化学反应中的热量
针对训练
练习2、下列反应中，既属于氧化还原反应同时
又是放热反应的是（
）
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.灼热的炭与O2生成CO
吸热 放热 反应物总键能 > 生成物总键能：吸热反应 < 反应物总键能 十二、生化学成反应中物的热总量 键能：放热反应
针对训练
【概念辨析】
❖ 练习1、下列说法不正确的是 (
)
❖ A、物质发生化学反应都伴随着能量变化
❖ B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
❖ C、放热反应不需要加热即可发生
❖ D、需要加热条件的化学反应都是吸热反应
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反 应中的能量变化。
例如：CH4(g十二)+、化2学O反2应(中g的)热＝量 CO2(g)+2H2O(l)； ⊿H=－890 kJ/mol
夯实基础 ③热化学方程式的书写、一些简单的能量变
化的计算(要求：b)
D、书写注意事项：
①符合质量守恒
②注明所有物质的 聚集状态 ， 如 s 、 l 、 g ，若在溶液中的反应，溶液中的 溶质用 aq 表示
2013年高中会考复习
必修2 专题二 化学反应与能量转化
十二、化学反应中的热量
十二、化学反应中的热量
夯实基础 ①化学反应中能量变化的主要原因（要求：a）
任何化学反应都伴随有_能__量__的变化。化学 反应的本质是：_______________________ ___旧__化__学__键__的__断__裂__与__新__化__学__键_的__形__成__。___。 断开旧的化学键要_吸__收___能量，而形成新的 化学键要__放__出__能量。因此，化学反应中能 量变化的主要原因：_化__学__键__的__断__裂__和__形__成__。
总结归纳
1、不论放热反应还是吸热反应均指化学 反应,如物质的溶解和稀释过程、同种物 质三态的变化均不属于吸热反应或放热反 应
2、一个反应是放热反应还是吸热反应与 反应条件无关
3、化合反应不都是放热反应，分解反应 不都是吸热反应
十二、化学反应中的热量
总结归纳
4、能量变化的主要原因：化学键的断裂和 形成,是化学反应 5、物质所具有的能量越高，越不稳定，键 能越小 6、若一个化学反应正向是放热反应，则逆 向为吸热反应；如H2和O2生成H2O是放热反 应，H2O分解成H2和O2为吸热反应
C.铝与稀盐酸
D.NaOH和盐酸反应
E.铝热反应
F.甲烷的燃烧
G.浓H2SO4稀释
H.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
练习3、下列反应中生成物总能量高于反应物总
能量的是（
）
A、液态水汽化
B、高温锻烧石灰石
C、KClO3分解制O2
D、生石灰与水反应十生二、成化学反熟应中石的热灰量
E、硝酸铵固体溶于水
F、制造水煤气
十二、化学反应中的热量
Hale Waihona Puke 夯实基础 ②吸热反应和放热反应（要求：b）
化学反应中的能量变化，通常主要表现为的
__热__量__变化---__吸__热__或__放__热__，也有其它的
表现形式，如__电__能__，__光__能___等。化学反应
吸收能量或放出能量的决定因素：_______
__反__应__物__和__生__成__物__的__总__能__量__的__相__对__大__小__。
夯实基础
③热化学方程式的书写、一些简单的能量变 化的计算(要求：b) A、定义：表明化学反应中放出或吸收热量的化
学方程式
B、 用 △H 标明反应放出或吸收的热量
单位：kJ •mol－1 。 放热反应：△H取 负 值（△H < 0） 吸热反应：△H取 正 值（△H > 0）
C、热化学方程式表示的意义
针对训练
练习4、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对
该反应的说法正确的是（ B ）
A.X的能量一定高于M
B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N
D.因为该反应为放热反应，故不必加热就
可发生
练习5、已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH
＞0
（ C）
A．金刚石比石墨稳定
B．一样稳定
C．石墨比金刚石十二稳、化学定反应中的热量 D．无法判断
针对训练
练习6、已知31g白磷变为31g红磷释放能
量。试回答：
⑴上述变化属于 化学 变化。 ⑵“3>1”g或白“磷<具”有，的下能同量）31>g红磷具有（的填能
量。 ⑶31g白磷完全燃烧释放出的能量
>
31g
红磷完全燃烧释放的能量
十二、化学反应中的热量
③要注明ΔH， + 代表吸热， - 代表放热，注意 + 不
能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，
△H的单位总是 kJ/mol ，
物质的量
④热化学方程式中各物质的化学计量系数表示 不
表示分子数,因而系数可以是整数 ，也可是分数 。
△H ⑤系数改变，
十二的、化数学反值应中也的热会量 同等程度的改变
针对训练
练习7、有人说，下列两个反应的ΔH 相同。
这种说法是否正确，为什么？ (1) 2CO（g）＋O2（g）= 2CO2（g） (2)
十二、化学反应中的热量
针对训练 练习8、试推测下列两个反应放出的热量，哪个 更大些？说明推测的理由。 (1)CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（g） (2)CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）
吸热 b. 反应
c. 氯化铵十与二、氢化学反氧应中化的热钡量 的反应
夯实基础 ②吸热反应和放热反应（要求：b）
C、化学反应伴随能量变化的原因
a、化学反应遵循能量守恒
吸热反应：反应物的总能量_小__于_生成物的总能量 放热反应：反应物的总能量_大__于_生成物的总能量
b、化学反应本质（旧键断裂，新键成键）
【注意】
1、化学反应中都伴随着能量变化
2、化学反应中的能量变化通常以热能的形
式表现出来
十二、化学反应中的热量
夯实基础
②吸热反应和放热反应（要求：b） B、常见的放（吸）热反应 a. 所有燃烧反应；
放热 b. 中和反应； 反应 c. 大多数化合反应；
d. 活泼金属跟水或酸反应； e. 物质的缓慢氧化 a. 大多数分解反应；
❖ E、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有 总能量和反应物具有总能量
❖ F、分解反应肯定是吸热反应
❖ G、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热 反应
十二、化学反应中的热量
针对训练
练习2、下列反应中，既属于氧化还原反应同时
又是放热反应的是（
）
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.灼热的炭与O2生成CO
吸热 放热 反应物总键能 > 生成物总键能：吸热反应 < 反应物总键能 十二、生化学成反应中物的热总量 键能：放热反应
针对训练
【概念辨析】
❖ 练习1、下列说法不正确的是 (
)
❖ A、物质发生化学反应都伴随着能量变化
❖ B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
❖ C、放热反应不需要加热即可发生
❖ D、需要加热条件的化学反应都是吸热反应
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反 应中的能量变化。
例如：CH4(g十二)+、化2学O反2应(中g的)热＝量 CO2(g)+2H2O(l)； ⊿H=－890 kJ/mol
夯实基础 ③热化学方程式的书写、一些简单的能量变
化的计算(要求：b)
D、书写注意事项：
①符合质量守恒
②注明所有物质的 聚集状态 ， 如 s 、 l 、 g ，若在溶液中的反应，溶液中的 溶质用 aq 表示
2013年高中会考复习
必修2 专题二 化学反应与能量转化
十二、化学反应中的热量
十二、化学反应中的热量
夯实基础 ①化学反应中能量变化的主要原因（要求：a）
任何化学反应都伴随有_能__量__的变化。化学 反应的本质是：_______________________ ___旧__化__学__键__的__断__裂__与__新__化__学__键_的__形__成__。___。 断开旧的化学键要_吸__收___能量，而形成新的 化学键要__放__出__能量。因此，化学反应中能 量变化的主要原因：_化__学__键__的__断__裂__和__形__成__。
总结归纳
1、不论放热反应还是吸热反应均指化学 反应,如物质的溶解和稀释过程、同种物 质三态的变化均不属于吸热反应或放热反 应
2、一个反应是放热反应还是吸热反应与 反应条件无关
3、化合反应不都是放热反应，分解反应 不都是吸热反应
十二、化学反应中的热量
总结归纳
4、能量变化的主要原因：化学键的断裂和 形成,是化学反应 5、物质所具有的能量越高，越不稳定，键 能越小 6、若一个化学反应正向是放热反应，则逆 向为吸热反应；如H2和O2生成H2O是放热反 应，H2O分解成H2和O2为吸热反应
C.铝与稀盐酸
D.NaOH和盐酸反应
E.铝热反应
F.甲烷的燃烧
G.浓H2SO4稀释
H.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
练习3、下列反应中生成物总能量高于反应物总
能量的是（
）
A、液态水汽化
B、高温锻烧石灰石
C、KClO3分解制O2
D、生石灰与水反应十生二、成化学反熟应中石的热灰量
E、硝酸铵固体溶于水
F、制造水煤气
十二、化学反应中的热量
Hale Waihona Puke 夯实基础 ②吸热反应和放热反应（要求：b）
化学反应中的能量变化，通常主要表现为的
__热__量__变化---__吸__热__或__放__热__，也有其它的
表现形式，如__电__能__，__光__能___等。化学反应
吸收能量或放出能量的决定因素：_______
__反__应__物__和__生__成__物__的__总__能__量__的__相__对__大__小__。
夯实基础
③热化学方程式的书写、一些简单的能量变 化的计算(要求：b) A、定义：表明化学反应中放出或吸收热量的化
学方程式
B、 用 △H 标明反应放出或吸收的热量
单位：kJ •mol－1 。 放热反应：△H取 负 值（△H < 0） 吸热反应：△H取 正 值（△H > 0）
C、热化学方程式表示的意义