最新十二、化学反应中的热量PPT
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不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反 应中的能量变化。
例如：CH4(g十二)+、化2学O反2应(中g的)热＝量 CO2(g)+2H2O(l)； ⊿H=－890 kJ/mol
夯实基础 ③热化学方程式的书写、一些简单的能量变
化的计算(要求：b)
D、书写注意事项：
①符合质量守恒
②注明所有物质的 聚集状态 ， 如 s 、 l 、 g ，若在溶液中的反应，溶液中的 溶质用 aq 表示
夯实基础
③热化学方程式的书写、一些简单的能量变 化的计算(要求：b) A、定义：表明化学反应中放出或吸收热量的化
学方程式
B、 用 △H 标明反应放出或吸收的热量
单位：kJ •mol－1 。 放热反应：△H取 负 值（△H < 0） 吸热反应：△H取 正 值（△H > 0）
C、热化学方程式表示的意义
③要注明ΔH， + 代表吸热， - 代表放热，注意 + 不
能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，
△H的单位总是 kJ/mol ，
物质的量
④热化学方程式中各物质的化学计量系数表示 不
表示分子数,因而系数可以是整数 ，也可是分数 。
△H ⑤系数改变，
十二的、化数学反值应中也的热会量 同等程度的改变
十二、化学反应中的热量
夯实基础 ②吸热反应和放热反应（要求：b）
化学反应中的能量变化，通常主要表现为的
__热__量__变化---__吸__热__或__放__热__，也有其它的
表现形式，如__电__能__，__光__能___等。化学反应
吸收能量或放出能量的决定因素：_______
__反__应__物__和__生__成__物__的__总__能__量__的__相__对__大__小__。
针对训练
练习7、有人说，下列两个反应的ΔH 相同。
这种说法是否正确，为什么？ (1) 2CO（g）＋O2（g）= 2CO2（g） (2)
十二、化学反应中的热量
针对训练 练习8、试推测下列两个反应放出的热量，哪个 更大些？说明推测的理由。 (1)CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（g） (2)CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）
C.铝与稀盐酸
D.NaOH和盐酸反应
E.铝热反应
F.甲烷的燃烧
G.浓H2SO4稀释
H.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
练习3、下列反应中生成物总能量高于反应物总
能量的是（
）
A、液态水汽化
B、高温锻烧石灰石
C、KClO3分解制O2
D、生石灰与水反应十生二、成化学反熟应中石的热灰量
E、硝酸铵固体溶于水
F、制造水煤气
2013年高中会考复习
必修2 专题二 化学反应与能量转化
十二、化学反应中的热量
十二、化学反应中的热量
夯实基础 ①化学反应中能量变化的主要原因（要求：a）
任何化学反应都伴随有_能__量__的变化。化学 反应的本质是：_______________________ ___旧__化__学__键__的__断__裂__与__新__化__学__键_的__形__成__。___。 断开旧的化学键要_吸__收___能量，而形成新的 化学键要__放__出__能量。因此，化学反应中能 量变化的主要原因：_化__学__键__的__断__裂__和__形__成__。
【注意】
1、化学反应中都伴随着能量变化
2、化学反应中的能量变化通常以热能的形
式表现出来
十二、化学反应中的热量
夯实基础
②吸热反应和放热反应（要求：b） B、常见的放（吸）热反应 a. 所有燃烧反应；
放热 b. 中和反应； 反应 c. 大多数化合反应；
d. 活泼金属跟水或酸反应； e. 物质的缓慢氧化 a. 大多数分解反应；
吸热 放热 反应物总键能 > 生成物总键能：吸热反应 < 反应物总键能 十二、生化学成反应中物的热总量 键能：放热反应
针对训练
【Байду номын сангаас念辨析】
❖ 练习1、下列说法不正确的是 (
)
❖ A、物质发生化学反应都伴随着能量变化
❖ B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
❖ C、放热反应不需要加热即可发生
❖ D、需要加热条件的化学反应都是吸热反应
十二、化学反应中的热量
针对训练
练习4、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对
该反应的说法正确的是（ B ）
A.X的能量一定高于M
B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N
D.因为该反应为放热反应，故不必加热就
可发生
练习5、已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH
＞0
（ C）
A．金刚石比石墨稳定
总结归纳
1、不论放热反应还是吸热反应均指化学 反应,如物质的溶解和稀释过程、同种物 质三态的变化均不属于吸热反应或放热反 应
2、一个反应是放热反应还是吸热反应与 反应条件无关
3、化合反应不都是放热反应，分解反应 不都是吸热反应
十二、化学反应中的热量
总结归纳
4、能量变化的主要原因：化学键的断裂和 形成,是化学反应 5、物质所具有的能量越高，越不稳定，键 能越小 6、若一个化学反应正向是放热反应，则逆 向为吸热反应；如H2和O2生成H2O是放热反 应，H2O分解成H2和O2为吸热反应
❖ E、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有 总能量和反应物具有总能量
❖ F、分解反应肯定是吸热反应
❖ G、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热 反应
十二、化学反应中的热量
针对训练
练习2、下列反应中，既属于氧化还原反应同时
又是放热反应的是（
）
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.灼热的炭与O2生成CO
吸热 b. 反应
c. 氯化铵十与二、氢化学反氧应中化的热钡量 的反应
夯实基础 ②吸热反应和放热反应（要求：b）
C、化学反应伴随能量变化的原因
a、化学反应遵循能量守恒
吸热反应：反应物的总能量_小__于_生成物的总能量 放热反应：反应物的总能量_大__于_生成物的总能量
b、化学反应本质（旧键断裂，新键成键）
B．一样稳定
C．石墨比金刚石十二稳、化学定反应中的热量 D．无法判断
针对训练
练习6、已知31g白磷变为31g红磷释放能
量。试回答：
⑴上述变化属于 化学 变化。 ⑵“3>1”g或白“磷<具”有，的下能同量）31>g红磷具有（的填能
量。 ⑶31g白磷完全燃烧释放出的能量
>
31g
红磷完全燃烧释放的能量
十二、化学反应中的热量
例如：CH4(g十二)+、化2学O反2应(中g的)热＝量 CO2(g)+2H2O(l)； ⊿H=－890 kJ/mol
夯实基础 ③热化学方程式的书写、一些简单的能量变
化的计算(要求：b)
D、书写注意事项：
①符合质量守恒
②注明所有物质的 聚集状态 ， 如 s 、 l 、 g ，若在溶液中的反应，溶液中的 溶质用 aq 表示
夯实基础
③热化学方程式的书写、一些简单的能量变 化的计算(要求：b) A、定义：表明化学反应中放出或吸收热量的化
学方程式
B、 用 △H 标明反应放出或吸收的热量
单位：kJ •mol－1 。 放热反应：△H取 负 值（△H < 0） 吸热反应：△H取 正 值（△H > 0）
C、热化学方程式表示的意义
③要注明ΔH， + 代表吸热， - 代表放热，注意 + 不
能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，
△H的单位总是 kJ/mol ，
物质的量
④热化学方程式中各物质的化学计量系数表示 不
表示分子数,因而系数可以是整数 ，也可是分数 。
△H ⑤系数改变，
十二的、化数学反值应中也的热会量 同等程度的改变
十二、化学反应中的热量
夯实基础 ②吸热反应和放热反应（要求：b）
化学反应中的能量变化，通常主要表现为的
__热__量__变化---__吸__热__或__放__热__，也有其它的
表现形式，如__电__能__，__光__能___等。化学反应
吸收能量或放出能量的决定因素：_______
__反__应__物__和__生__成__物__的__总__能__量__的__相__对__大__小__。
针对训练
练习7、有人说，下列两个反应的ΔH 相同。
这种说法是否正确，为什么？ (1) 2CO（g）＋O2（g）= 2CO2（g） (2)
十二、化学反应中的热量
针对训练 练习8、试推测下列两个反应放出的热量，哪个 更大些？说明推测的理由。 (1)CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（g） (2)CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）
C.铝与稀盐酸
D.NaOH和盐酸反应
E.铝热反应
F.甲烷的燃烧
G.浓H2SO4稀释
H.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
练习3、下列反应中生成物总能量高于反应物总
能量的是（
）
A、液态水汽化
B、高温锻烧石灰石
C、KClO3分解制O2
D、生石灰与水反应十生二、成化学反熟应中石的热灰量
E、硝酸铵固体溶于水
F、制造水煤气
2013年高中会考复习
必修2 专题二 化学反应与能量转化
十二、化学反应中的热量
十二、化学反应中的热量
夯实基础 ①化学反应中能量变化的主要原因（要求：a）
任何化学反应都伴随有_能__量__的变化。化学 反应的本质是：_______________________ ___旧__化__学__键__的__断__裂__与__新__化__学__键_的__形__成__。___。 断开旧的化学键要_吸__收___能量，而形成新的 化学键要__放__出__能量。因此，化学反应中能 量变化的主要原因：_化__学__键__的__断__裂__和__形__成__。
【注意】
1、化学反应中都伴随着能量变化
2、化学反应中的能量变化通常以热能的形
式表现出来
十二、化学反应中的热量
夯实基础
②吸热反应和放热反应（要求：b） B、常见的放（吸）热反应 a. 所有燃烧反应；
放热 b. 中和反应； 反应 c. 大多数化合反应；
d. 活泼金属跟水或酸反应； e. 物质的缓慢氧化 a. 大多数分解反应；
吸热 放热 反应物总键能 > 生成物总键能：吸热反应 < 反应物总键能 十二、生化学成反应中物的热总量 键能：放热反应
针对训练
【Байду номын сангаас念辨析】
❖ 练习1、下列说法不正确的是 (
)
❖ A、物质发生化学反应都伴随着能量变化
❖ B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
❖ C、放热反应不需要加热即可发生
❖ D、需要加热条件的化学反应都是吸热反应
十二、化学反应中的热量
针对训练
练习4、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对
该反应的说法正确的是（ B ）
A.X的能量一定高于M
B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N
D.因为该反应为放热反应，故不必加热就
可发生
练习5、已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH
＞0
（ C）
A．金刚石比石墨稳定
总结归纳
1、不论放热反应还是吸热反应均指化学 反应,如物质的溶解和稀释过程、同种物 质三态的变化均不属于吸热反应或放热反 应
2、一个反应是放热反应还是吸热反应与 反应条件无关
3、化合反应不都是放热反应，分解反应 不都是吸热反应
十二、化学反应中的热量
总结归纳
4、能量变化的主要原因：化学键的断裂和 形成,是化学反应 5、物质所具有的能量越高，越不稳定，键 能越小 6、若一个化学反应正向是放热反应，则逆 向为吸热反应；如H2和O2生成H2O是放热反 应，H2O分解成H2和O2为吸热反应
❖ E、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有 总能量和反应物具有总能量
❖ F、分解反应肯定是吸热反应
❖ G、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热 反应
十二、化学反应中的热量
针对训练
练习2、下列反应中，既属于氧化还原反应同时
又是放热反应的是（
）
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.灼热的炭与O2生成CO
吸热 b. 反应
c. 氯化铵十与二、氢化学反氧应中化的热钡量 的反应
夯实基础 ②吸热反应和放热反应（要求：b）
C、化学反应伴随能量变化的原因
a、化学反应遵循能量守恒
吸热反应：反应物的总能量_小__于_生成物的总能量 放热反应：反应物的总能量_大__于_生成物的总能量
b、化学反应本质（旧键断裂，新键成键）
B．一样稳定
C．石墨比金刚石十二稳、化学定反应中的热量 D．无法判断
针对训练
练习6、已知31g白磷变为31g红磷释放能
量。试回答：
⑴上述变化属于 化学 变化。 ⑵“3>1”g或白“磷<具”有，的下能同量）31>g红磷具有（的填能
量。 ⑶31g白磷完全燃烧释放出的能量
>
31g
红磷完全燃烧释放的能量
十二、化学反应中的热量