新人教版高中化学第三章金属的化学性质教案必修[1]
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法验证金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察、分析、归纳金属的化学性质，培养其科学思维。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 教学难点：金属与酸、金属与盐溶液反应的原理。
三、教学方法1. 采用实验探究法，让学生通过观察实验现象，分析金属的化学性质。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考金属的化学性质及其应用。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队协作能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝、镁等金属片，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 教学工具：多媒体课件。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而引入本节课的主题。
2. 金属与氧气的反应：a. 让学生观察铁丝在空气中的燃烧现象。
b. 引导学生分析铁丝燃烧的原因。
3. 金属与酸的反应：a. 让学生分组实验，观察金属与稀盐酸、硫酸铜溶液的反应现象。
b. 引导学生分析金属与酸反应的原理。
4. 金属与盐溶液的反应：a. 让学生观察铝与硫酸铜溶液的反应现象。
b. 引导学生分析金属与盐溶液反应的原理。
5. 课堂小结：回顾本节课学习的金属的化学性质，引导学生思考金属的化学性质在实际应用中的重要性。
6. 作业布置：让学生课后完成金属的化学性质的相关练习题。
六、教学反思1. 教师要在课后对自己的教学过程进行反思，思考是否有效地达到了教学目标，学生对知识点的掌握程度如何，教学方法是否适合学生等。
2. 对教学中的不足之处进行改进，提高教学效果。
七、学生评价1. 学生自我评价：学生可以对自己的学习情况进行评价，包括对金属的化学性质的理解程度，实验操作的准确性等。
2. 同伴评价：学生之间可以互相评价，促进彼此之间的学习和进步。
金属的化学性质教案
金属的化学性质教案一、教学目标：1.了解金属的化学性质。
2.掌握金属活泼性的规律及其应用。
3.了解金属的氧化物、盐和合金等化合物的性质及应用。
二、教学内容：1.金属的化学性质2.金属活泼性的规律及其应用3.金属的氧化物、盐和合金等化合物的性质及应用三、教学过程：1.导入1.问学生们：金属材料在我们的日常生活中有什么应用？2.请学生们举出几个他们所知道的金属材料。
2.讲授1.金属的化学性质金属的性质主要取决于其外层电子的排布和数量，金属的物理性质和化学性质都十分特殊。
金属的化学性质主要表现在以下几个方面：（1）活泼性：金属的活泼性是指它们和非金属元素反应的能力。
金属活泼性的大小是由其原子的电子结构和离子化能所决定的，在同一时期的元素中，金属活泼性随周期性表向下递减，在同一族的元素中，金属活泼性随原子序数的增加而增加。
（2）氧化性：金属与氧气反应生成氧化物是其常见的化学变化，金属的氧化性表现在其易被氧化，生成氧化物。
（3）酸性：金属的酸性表现在其能够与酸反应生成盐和水。
2.金属活泼性的规律及其应用金属活泼性的大小是由其原子的电子结构和离子化能所决定的。
金属活泼性随周期性表向下递减，在同一族的元素中，金属活泼性随原子序数的增加而增加。
金属活泼性对金属元素的应用和发展有着广泛的影响，在以下几个方面体现：（1）金属腐蚀和防护：金属活泼性较大的金属，如铁、锌、铝等，容易与氧气、水等发生化学反应，产生氧化物和氢气等，造成金属腐蚀。
因此，在工业生产和日常生活中，我们需要采取各种措施来保护金属。
如涂层、电镀、防腐漆等。
（2）电池：金属活泼性对电池的构成和性能影响很大。
常用于制造电池的反应物有两种，一种是金属，另一种是非金属，它们经反应后可以产生电流。
（3）制备金属：制备金属时，金属活泼性与还原剂的活泼性要搭配合理，这样可以提高还原效率。
（4）金属的交联：金属的交联是指将两种不同的金属材料通过一定的方法紧密联接在一起，以达到增加金属的强度、耐腐蚀性和耐磨性等的目的。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
金属的化学性质说课教案
人教版新教材《金属的化学性质》（第一课时）说课一、说教材1．教材的地位和作用“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节作为学习元素化合物知识的起始节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
本节内容分两课时进行教学，今天我要说的是第一课时的教学设计思路。
2．教学目标根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识技能方面:通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律；通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，通过实验了解活泼金属钠与氧气、与水反应、铝与氧气反应的知识，了解金属氧化膜在生活、生产中的运用；通过实验进一步熟悉和规范药品的取胜、酒精灯的使用等基本实验技能。
过程方法方面：通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。
情感态度方面：通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情；在实验的过程中形成良好的实验习惯和严谨的科学态度。
3．教学重难点的确定金属钠是最典型的活泼金属，学好它的性质对其它活泼金属的学习有着举一反三的作用，所以钠的性质是本节课的教学重点之一，而本节课学习所涉及的一些方法如探究法、观察法、实验法、比较法、归纳法等是今后学习元素化合物知识的重要方法论基础，所以方法教育是本节课的又一教学重点，也是教学难点。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
《金属的化学性质》教案
《金属的化学性质》教案一、教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.掌握金属活动性顺序表，能够运用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
3.培养学生观察、分析、实验、探究的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。
2.教学难点：金属活动性顺序表的推导，金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应条件的理解。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾已学过的化学知识，引导学生思考：什么是化学性质？（2）展示一些金属制品，提问：这些金属制品在生活中有哪些用途？2.探究金属的化学性质（1）金属与氧气的反应A.实验演示：铁丝在氧气中燃烧。
B.学生观察：铁丝燃烧时火星四溅，黑色固体。
C.结论：金属与氧气反应金属氧化物。
（2）金属与酸的反应A.实验演示：将铁片放入稀盐酸中。
B.学生观察：铁片表面产生气泡，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与酸反应金属盐和氢气。
（3）金属与盐溶液的反应A.实验演示：将锌片放入硫酸铜溶液中。
B.学生观察：锌片表面析出红色固体，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与盐溶液反应金属盐和金属。
3.金属活动性顺序表（1）介绍金属活动性顺序表的概念。
（2）引导学生观察金属活动性顺序表，找出金属的排列规律。
（3）应用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
4.练习与应用A.铁与稀硫酸反应B.铜与硫酸锌反应C.铝与硫酸铜反应（2）课后作业：查阅资料，了解金属活动性顺序表在实际应用中的意义。
（2）教师点评课堂表现，给予鼓励和指导。
四、教学反思本节课通过实验演示、观察、分析、探究等方式，使学生了解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序表的应用。
在教学过程中，注意引导学生积极参与，培养他们的观察、分析、实验、探究能力。
课后应及时了解学生的学习情况，针对存在的问题进行辅导，提高教学效果。
重难点补充：1.教学重点：（1）在探究金属与氧气反应时，教师可以这样引导：“同学们，我们看到了铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生了耀眼的火花，那么这个反应中有哪些物质发生了变化？变化后了什么？谁能试着写出这个反应的化学方程式呢？”（2）讲解金属与酸反应时，教师可以这样提问：“我们观察到铁片放入盐酸中产生了气泡，那么这些气泡是什么？它们是从哪里来的？这个反应告诉我们金属和酸之间有什么样的关系？”（3）在讲解金属与盐溶液反应时，教师可以这样启发：“大家看到了锌片放入硫酸铜溶液中出现了红色固体，这说明了什么？金属之间能否相互置换？这背后的规律又是什么呢？”2.教学难点：（1）金属活动性顺序表的推导：“同学们，我们知道金属的活动性是不同的，那么我们如何来确定它们的活动性强弱呢？这就需要用到金属活动性顺序表。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
金属的化学性质教学设计
《金属的化学性质》教学设计一、二、教学设计思路：教材分析：本节是在初中有关金属知识的基础上，进一步加深和提高。
内容安排上主要介绍了“钠、铝、铁”的相关知识，通过金属与非金属的反应，金属与酸和水的反应，及铝与氢氧化钠溶液的反应，对金属的化学性质较系统的作了阐述，学好这部分知识对以后学习元素周期律等有很大帮助。
本节最后还安排了“物质的量在化学方程式计算中的应用”，引导学生进一步从量的方面认识化学。
学情分析：初中阶段介绍了铝、铁和铜，金属性质以物理性质为主，化学性质提及了铁与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律，因此学生已具备了必要的相关学习经验和知识，且本节中除钠外的铁、铝是生活中常见的金属，学生已有感性认识。
通过本节学习学生将会对金属的化学性质有一个较系统的认识。
教学思路:将本节内容定为三课时，第一课时以钠为例介绍金属的有关性质，第二课时铝、铁的有关性质，第三课时物质的量在化学方程式计算中的应用。
教学中通过思考、实验、观察、分析、得出结论的方法进行探究式教学，注重培养学生探究、分析、推理和判断的能力，引导学生善于思索，与人合作，掌握知识的同时,提高化学素养。
三、教案授课人李金源学科化学学校鸡西市第一中学课题高中化学必修1第三章第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标知识与技能：掌握钠的化学性质；了解钠的物理性质及其保存方法。
过程与方法：通过思考、实验、观察、分析、得出结论的方法进行探究式教学，培养探究、分析、推理和判断的能力。
情感态度与价值观：通过多种活动培养学生的问题意识、探究意识和合作意识，激发学习化学的兴趣。
教学重点钠的氧化；钠与水的反应教学难点对钠与水的反应实验现象的观察和分析教学方法实验、探究、讨论、归纳教具、实验情况使用多媒体课件，演示实验，学生分组实验教师活动学生活动设计意图【导入】多媒体播放“神七”点火精彩瞬间，展示新闻资料，说明高科技金属复合材料的使用为“神七”的遨游提供了物质保证。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法验证金属的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3. 引导学生通过合作交流，探讨金属的化学性质，培养学生的团队协作和表达能力。
二、教学内容1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用5. 金属的腐蚀与防护三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的确定及应用。
四、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、提问法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。
3. 利用多媒体辅助教学，增强学生的直观感受。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而导入本课。
2. 讲解：讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
3. 实验：学生分组进行实验，验证金属的化学性质。
4. 讨论：学生合作交流，探讨金属活动性顺序及其应用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价1. 采用课堂问答、实验操作、课后作业等多种方式进行评价。
2. 重点关注学生对金属的化学性质、金属活动性顺序的理解和应用。
3. 评价学生的实验操作能力、观察能力、团队协作和表达能力。
七、教学资源1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 化学试剂：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜等。
3. 多媒体课件：金属的化学性质相关图片、视频等。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解金属的化学性质，进行相关实验。
2. 第3课时：讨论金属活动性顺序及其应用。
九、教学反思1. 教师在课后对教学情况进行反思，分析学生的学习情况。
新人教版高中化学必修一第3章第1节《金属的化学性质》第1课时教学设计(精品).doc
第三章金属及其化合物单元规划本章介绍的是元素及其化合物的知识。
在第二章“化上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
[板书]2Na+O2Na2O2[小结]活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）。
提问：点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？思考回答：镁条表面覆盖着致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，因此要用砂纸打磨。
［科学探究1］首先提出“铝与氧气能否反应”的问题，然后分析若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？再分别用未打磨的铝箔和已打磨的铝箔在火焰上加热。
铝箔厚度要适当。
太薄，用砂纸打磨除去氧化膜时难以操作或铝箔破损。
打磨时用精细砂纸较易打磨。
现象：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
可让学生讨论若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施。
例如，增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上；提高反应的温度，即将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，均可观察到耀眼的白光。
[小结]铝容易被氧化，使铝表面形成致密的氧化膜。
［科学探究2］将打磨过的铝箔（或在酸中处理后，用水洗净）加热至熔化，观察现象。
现象：熔化的铝仍不滴落。
分析：铝的性质活泼，打磨过的铝在空气中又很快生成一层新的氧化膜。
应用：铝制品可以较长时间使用。
讲述：铁、铝或铜制水壶可用来烧水，说明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？[板书]（二）金属与水的反应［实验3-3］说明：(1)钠与水的反应若在烧杯中进行，可让学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案作为一位杰出的教职工，很有必要精心设计一份教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
写教案需要注意哪些格式呢？下面是本店铺为大家收集的化学《金属的化学性质》教案，欢迎大家分享。
化学《金属的化学性质》教案1教学目标知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重难点重点：探究常见金属的化学性质。
难点：初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。
教学工具多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。
教学过程一、知识回顾铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。
二、新课导入师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢?生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
金属的化学性质教学设计 (1)
教学设计第一节金属的化学性质（第一课时）一．教学设计思路1．设计理念本节课紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与氧气，水的反应。
这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。
整节课的重点目标是让学生体验探究过程，设计教学时，考虑到让学生的思维层层递进，设计了一些逐步深入的问题，引导学生从问题中逐步理解金属与水的反应，这样有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。
2．教材分析从内容上看：“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节作为学习元素化合物知识的起始节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。
本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。
从知识体系来看：它由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用组成。
学生对金属化学性质的掌握主要通过实验、图片、探究、讨论等途径获得，通过对比，钠、铝、铁等金属的性质实验，但可以使学生了解典型金属的性质，而且对学生学习其他化学元素及化合物性质形成正确的观点，掌握正确的学习方法起到重要的作用。
新人教版必修1高中化学《金属的化学性质》教案
【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1金属的化学性质(第1课时)【温故知新】【课堂生成】1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的2.(自学、讨论)课本P46化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
2MgO2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H↑2【课堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【课堂研讨】2.(观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
高一化学必修1金属的化学性质
高一化学必修1金属的化学性质一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，第三章“金属的化学性质”。
具体包括：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。
二、教学目标1. 理解金属的化学性质，掌握金属与氧、酸、盐溶液反应的实质。
2. 能运用金属的化学性质解释一些生活中的现象。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
三、教学难点与重点重点：金属与氧、酸、盐溶液反应的实质。
难点：如何运用金属的化学性质解释生活中的现象。
四、教具与学具准备教具：多媒体设备、实验仪器、金属样品等。
学具：笔记本、实验报告册、药品等。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示一些金属制品，如铁锅、铝箔等，引导学生思考金属的化学性质。
2. 金属与氧气的反应：引导学生观察金属在空气中的变化，如铁的生锈。
通过实验，让学生了解金属与氧气的反应原理。
3. 金属与酸的反应：通过实验，让学生观察金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，掌握金属与酸反应的实质。
4. 金属与盐溶液的反应：通过实验，让学生观察金属与盐溶液（如FeSO4溶液）的反应，理解金属与盐溶液反应的实质。
5. 例题讲解：以铁为例，分析其与氧气、酸、盐溶液的反应过程。
6. 随堂练习：让学生运用所学知识，分析其他金属的化学性质。
7. 板书设计：金属的化学性质金属与氧气：金属生锈金属与酸：金属溶解，放出氢气金属与盐溶液：金属置换出溶液中的金属8. 作业设计1. 描述铁生锈的过程，并解释原因。
2. 铁与稀盐酸反应的化学方程式是什么？请解释反应过程。
3. 铜能否与硫酸铜溶液反应？为什么？六、课后反思及拓展延伸1. 学生对金属的化学性质有了基本的认识，但需要在日常生活中多加观察，运用所学知识解释现象。
2. 加强学生的实验操作能力和观察能力，提高其对实验现象的敏感度。
3. 拓展延伸：研究金属的物理性质，如导电性、导热性等。
重点和难点解析一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，第三章“金属的化学性质”。
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一、教学目标
【知识目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法
【道德情感目标】
１、通过对铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
２、通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘
二、重点与难点
【重点】镁和铝的化学性质
【难点】镁和铝的化学性质
三、教学器材
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸
四、教学方法与过程:
探究式教学，实验总结法
〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。
内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。
〖板书〗
三、镁和铝的化学性质
１．共性
（１）跟非金属反应：２Mg+O２=２MgO ４Al+３O２=２Al２O３
〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O２反应，而且还能与其它金属单质反应（如卤素、硫等），甚至能与某些氧化物反应。
〖板书〗（２）跟某些氧化物反应
〖设问并组织讨论〗
（１）回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。
〖回答〗（１）Mg能跟水反应，加热反应更明显：
Mg+２H２O===Mg（OH）２+H２
〖提问〗铝跟水反应吗？
〖演示实验〗Al与沸水反应
将去掉膜的Al条放在沸水中（用投影仪做此实验）。
〖观察、回答〗
（１）Al条表面有气泡产生。
（２）结论：
２Al+6H２O===２Al（OH）３+３H２
〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO２的有关性质，知道CO２不支持燃烧。
这是一瓶CO２，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？
〖演示实验〗Mg与CO２反应
〖观察、思考、记录〗
１现象：Mg条在CO２中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。
２结论：
CO２不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O２反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。
〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO２反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。
〖演示实验〗铝热反应（实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成）〖观察、思考、记录〗
反应前：无铁存在。
反应中：发光、放热、反应剧烈。
反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。
２Al + Fe３O４=== ２Fe + Al２O３+Q
Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。
〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。
〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。
〖板书〗（３）跟酸的反应
（１）相同点
Ａ．Mg、Al与盐酸反应产生H２。
Ｂ．Mg、Al与稀硫酸反应产生H２。
（２）不同点
Ｂ．Al与冷浓H２SO４、浓HNO３发生钝化。
〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性？
〖板书〗２．特性
〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应（用投影实验）
〖设问〗
１Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
２上述反应产物中的NaAlO２是如何产生的？
３Mg比Al活泼，其与H２O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？
观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。
结论：Mg+NaOH
２Al+２NaOH+２H２O=２NaAlO２+３H２↑
讨论、归纳，回答：
１Al显还原性，因其化合价升高。
２以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：
２Al+6H２O=２Al（OH）３+３H２↑
Al（OH）３+NaOH=NaAlO２+２H２O
３因Mg（OH）２既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。
〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。
复习巩固：
１．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[ ]。
Ａ．N２Ｂ．CO２Ｃ．Cl２Ｄ．He
２．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[ ]。
Ａ．盐酸Ｂ．CuSO４溶液Ｃ．NaOH溶液Ｄ．H２O
３．在铝热反应中，铝粉的作用是[ ]。
Ａ．催化剂Ｂ．氧化剂Ｃ．还原剂Ｄ．熔剂
４．两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[ ]。
Ａ．１：２Ｂ．１：３Ｃ．３：２Ｄ．１：１
５．同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[ ]。
A,将钠投入足量水中
Ｂ．将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中Ｃ．将钠投入足量稀硫酸中
Ｄ．将钠投入足量稀盐酸中
作业：P５４8、9
五、教学后记：。