人教版九年级上册科学第一单元知识要点
部编人教版九年级科学上册复习专项归纳
部编人教版九年级科学上册复习专项归纳本文档旨在帮助九年级学生复部编人教版科学上册的知识点，提供专项归纳和总结。
第一章：物质的存在状态与变化1. 物质的分类- 纯净物质：由单一种元素或化合物组成的物质。
- 混合物质：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质。
2. 物质的存在状态- 固体：分子之间静止不动，排列整齐。
- 液体：分子之间有一定运动，排列无序。
- 气体：分子之间运动剧烈，排列无序。
3. 物质的变化- 物理变化：物质的组成和性质并未发生改变，如溶解、熔化等。
- 化学变化：物质的组成和性质发生了改变，如燃烧、腐蚀等。
第二章：机械运动1. 速度- 平均速度：总位移与总时间的比值。
- 瞬时速度：在某一时刻的短时间内的位移与时间的比值。
2. 加速度- 加速度是速度变化率的物理量。
3. 重力- 重力是地球对物体的吸引力。
4. 牛顿运动定律- 第一定律：物体静止或匀速直线运动时，受力为零。
- 第二定律：物体的加速度与作用在物体上的力成正比，与物体质量成反比。
- 第三定律：任何作用力都有一个等大反向的反作用力。
第三章：热与温度1. 温度的测量- 摄氏温标和华氏温标。
2. 热的传递- 热传导：热从高温物体传递到低温物体。
- 热对流：热通过流体的流动传递。
- 热辐射：热通过空间的辐射传递。
3. 热的效应- 膨胀和收缩：物体受热后体积增大，冷却后体积缩小。
- 熔化和凝固：物质受热熔化，冷却凝固。
以上是部编人教版九年级科学上册的部分知识点复习专项归纳。
希望能帮助你更好地复习科学知识。
如需更详细的内容，请参考教科书或向老师请教。
九年级上册科学第一章知识点归纳
九年级科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。
2.酸的通性(1)、酸能使紫色石蕊变色，使无色酚酞。
(2)、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和过多胃酸。
②硫酸和氢氧化铜反应。
(3)、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈②变黑的铜丝和稀硫酸反应(4)、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡②实验室制氢气(5)、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）②检验盐酸中的氯离子③检验硫酸中的硫酸根离子3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。
浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。
浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里。
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化学方程式；检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式为。
4.写出有关反应的现象及化学方程式(1)将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]二、碱1、写出下列碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
一、物质与反应
1. 物质的分类
2. 燃烧与燃烧反应
3. 酸、碱和盐的性质及其应用
4. 金属与非金属物质的特性
5. 化学与生活中的应用
6. 常见的化学反应及其方程式
二、光与视觉
1. 光的传播和反射
2. 镜面反射和平面镜成像
3. 凸透镜和凹透镜的成像特点
4. 光的折射定律及其应用
5. 光的颜色和彩色光的合成
三、电与磁
1. 电流、电压和电阻的基本概念
2. 简单电路的组成和特点
3. 电学元件的应用
4. 磁场的产生和磁力的作用
5. 电磁感应现象和电磁感应定律
6. 电能的转换和应用
四、能源与能量转换
1. 能量的概念和形式
2. 能源的分类和利用
3. 机械能的转化和守恒
4. 热能的传递和转化
5. 光能、电能和化学能的转换和应用
五、生物多样性与分类
1. 物种的形成和进化
2. 生物多样性的重要性和保护
3. 动物和植物的分类原则和特征
4. 常见动物和植物的特点和生态性
以上为九年级科学上册知识点的简要汇总，详细内容可参考《九年级科学上册教材》。
九上科学第一章知识点
九上科学第一章知识点第一章知识点：物质的性质与变化在九年级上科学的第一章中，我们学习了物质的性质与变化。
在日常生活中，我们与各种不同的物质打交道，了解它们的性质和变化过程对我们理解世界有着重要的意义。
首先，我们学习了物质的性质。
物质有着许多不同的性质，包括物质的颜色、形状、质地、重量等。
通过观察这些性质，我们可以对物质进行分类和鉴别。
此外，物质还具有化学性质和物理性质。
化学性质描述了物质在与其他物质发生反应时产生的变化，例如酸碱中和、金属的腐蚀等。
物理性质描述了物质在不发生化学变化的条件下可观察到的性质，例如物质的熔点、沸点、导电性等。
其次，我们学习了物质的变化。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在形状、颜色、状态等方面发生的变化，但其化学组成并未改变，例如水的沸腾、冰的融化等。
化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，其化学组成发生了改变，例如燃烧、金属和非金属的反应等。
在化学变化中，通常会伴随着能量的吸收或释放，以及气体、固体或液体的产生。
最后，我们还学习了混合物和纯物质的概念。
混合物由两种或多种不同的物质按一定比例混合而成，它们可以通过物理方法进行分离，例如过滤、蒸发等。
而纯物质是指只含有一种物质的物质，可以是单质或化合物。
纯物质无法通过物理方法进行分离，只能通过化学方法进行分解或合成。
通过学习物质的性质与变化，我们可以更好地理解物质世界的运行规律，为后续的学习打下坚实的基础。
在实际生活中，我们应该善于观察物质的性质变化，加深对于物质的认识，并在实践中应用这些知识，为解决问题提供科学的思路和方法。
九年级科学第一单元知识点总结
九年级科学第一单元知识点总结科学是一门研究自然规律和现象的学科，它通过观察、实验和推理等方法，帮助我们更好地理解世界。
九年级科学的第一单元主要涉及了物质与化学变化、能量与能量转化以及电路与电能等内容。
接下来，我们将对这些知识点进行总结。
一、物质与化学变化1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同种元素或化合物组成的，如纯净水；而混合物则是由不同种类的物质混合而成的，如土壤。
2. 物质的性质物质有许多不同的性质。
我们可以从固体、液体、气体的状态、颜色、熔点、沸点等方面来描述物质的性质。
3. 化学变化化学变化是指原有物质发生变化，形成新物质的过程。
在化学变化中，原来的物质被称为反应物，新形成的物质被称为产物。
例如，当我们将铁和硫粉混合后加热，就会发生化学反应生成硫化铁。
4. 化学方程式化学方程式是用化学式和符号来表示化学反应的方法。
它由反应物和产物之间的关系组成。
例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
二、能量与能量转化1. 能量的定义能量是物体具有的产生运动、产生热量或者产生其他物理变化的能力。
能量的单位是焦耳（J）。
2. 能量的转化能量可以在不同形式之间进行转化。
例如，摩擦会使机械能转化为热能，电能可以转化为光能。
3. 能量守恒定律能量守恒定律是指在一个封闭系统内，能量的总量是不变的。
即使发生能量的转化，总能量的大小仍然保持不变。
4. 能量转化效率能量转化效率是指能量转化过程中有用能量的输出比上总能量的输入。
它通常以百分比表示，效率越高，能量损失越小。
三、电路与电能1. 电流与电压电流是指电荷在单位时间内通过导体的量，单位是安培（A）；电压是推动电荷流动的差异，单位是伏特（V）。
2. 电阻与电阻率电阻是指电流在导体中的阻碍程度，单位是欧姆（Ω）；电阻率是指单位体积导体材料的电阻。
3. 阻力与电功率阻力是指电流在电路中受到的阻碍，单位是欧姆（Ω）；电功率是电流流过的导体上所产生的功率。
九年级上册科学各章知识点
九年级上册科学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的概念与区别，以及纯净物和杂质的辨别方法。
1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
例如氧气、金属等。
1.2 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。
例如水、二氧化碳等。
1.3 混合物混合物是由不同物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。
例如沙和水的混合物。
1.4 纯净物和杂质纯净物指只含有一种物质的物质，如金属、盐等；杂质指混合在纯净物中的其他物质，如空气中的尘埃。
1.5 纯净物和杂质的辨别方法（1）观察法：通过观察纯净物和杂质的外观差异进行辨别。
（2）熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点是固定的，而杂质会改变其熔点和沸点。
（3）溶解性：纯净物可以根据其溶解性与溶剂反应的方式进行辨别。
第二章：生物体的结构与功能本章主要介绍生物体的结构和功能，包括细胞的基本单位、组织器官的构成和功能，以及生物体的层次结构。
2.1 细胞的基本单位细胞是生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。
细胞组成有细胞质、细胞膜、细胞核等。
2.2 组织器官的构成和功能细胞可以按照功能相似的特点组织成组织，不同的组织可以构成器官，实现相应的功能。
例如肌肉组织可使生物体运动。
2.3 生物体的层次结构生物体的层次结构包括细胞、组织、器官、器官系统和个体五个层次，细胞是最基本的单位，个体是最高的层次。
第三章：能量与运动本章主要介绍能量与运动的关系，包括物体的能量、机械能和能量转化的规律，以及运动的特征和描述方法。
3.1 物体的能量物体的能量包括动能和势能，动能是物体运动时所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等而具有的能量。
3.2 机械能机械能是物体的动能和势能的总和，表征物体运动的能量大小。
机械能守恒定律指出，在没有外力做功的情况下，机械能保持不变。
3.3 能量转化的规律能量可以在不同形式之间进行转化，例如机械能可以转化为热能、电能等。
九年级科学第一章知识点
九年级科学第一章知识点第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO45H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO45H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO33、常见的酸：盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+ 碱===== 盐+ 水3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2（实验室制取CO2）HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCI：盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
九年级上科学第一章基础知识
九年级上科学第一章基础知识基础知识第一章第一节物质的变化一、物质在不断变化1.物理变化：在变化中产生的变化叫物理变化。
2.化学变化：在变化中产生的变化叫化学变化。
3.（1）硫酸铜晶体的化学式为，硫酸铜晶体为（纯或混合）。
（2）硫酸铜晶体的物理性质为有色晶体，可溶于水。
（3）化学性质：加热时失去结晶水，变成有色粉末，化学方程式：；当粉末遇水时，它又变成有色晶体。
化学方程式：；蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：，化学方程式：。
2、材料变更法的应用：1.硫酸铜能使蛋白质，硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；波尔多液不能用铁器装原因是，化学方程式是。
2.白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体，因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。
基础知识第1章第2节一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
二、酸：一.当某些物质电离时，它们的阳离子都是化合物。
写出酸的电离方程式：hci―h2so4―hno3―2.常见酸：写出常见酸的化学式。
盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：三、测定物质的酸碱性的方法1.用于测试物质的酸碱度。
酸性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色，碱性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色；酸性溶液可使无色酚酞试液变色，碱性溶液可使无色酚酞试液变色。
2.测量溶液的pH值：。
将溶液浸入干净的溶液中，滴在pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与比色法进行比较，以获得pH值3、稀盐酸的化学性质1与碱性物质的反应（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。
② 与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分为，胃酸的主要成分为。
胃舒平治疗胃酸过多的原则是：。
（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐，产生，化学方程式：。
这是实验室制取气体的原理。
（3）与锈的反应：逐渐生锈，溶液变色，化学方程式：。
（4）与氧化铜反应：有色粉末逐渐消失，溶液着色。
九年级科学上第一章物质及其变化知识点
新版九年级上册第一章主要学问点1、物质变更的证据：颜色、气味或味道的变更、状态的变更、沉淀生成、气体产生等。
物质分类：2、硝酸铅和碘化钾反响Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3无色溶液无色溶液黄色沉淀3、有关硫酸铜的试验①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。
化学式：CuSO4·5H2O②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反响：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获得方式： CuSO4·5H2O△ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠)④硫酸铜粉末遇少量水，发生反响：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O (现象：白色粉末变成蓝色)⑤硫酸铜的用处：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反响后使蛋白质变性无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在 CuSO4 +5H2O＝CuSO4·5H2O (现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子1、三大强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依旧显示原来的颜色。
3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。
pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
4、pH值的测定方法：用干净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。
5、酸的通性：①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②酸＋碱＝盐＋水H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和 Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）③酸＋盐＝新盐＋新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （试验室制取CO2）HCl + AgNO3==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子)(用稀盐酸检验银离子)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl（用BaCI2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验硫酸或硫酸根离子）（用稀硫酸检验钡离子）④酸＋某些金属氧化物＝盐＋水6HCl + Fe2O3 ==== 2 FeCl3 + 3 H2O (用稀盐酸去除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）⑤酸＋活泼金属＝盐＋氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（试验室用于制H2）注：只有排在金属活动性依次表氢前面的金属才能和酸发生置换反响生成氢气，Fe 参与置换反响显+2价。
九年级上册科学第一章知识点-考试必考-学生必备-木有废话-都是重点
九年级上册科学第一章知识点-考试必考-学生必备-木有废话-都是重点work Information Technology Company.2020YEAR文字概念——❀❀自制（纯手打，棒棒的哦，希望期末有好成绩）浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
氢氧化钠敞口放置会变质（二氧化碳）会潮解（质量增加，浓度变小）酸《《《《除锈，炸药，精铜，农药，化肥，酸洗，味精和葡萄糖，治染料，制药碱《《《《制锅，制皂，造纸，精炼石油第一章探索物质的变化1、物理变化的实质：分子间距离发生改变。
化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的组合。
2、认识物质，进一步探索物质变化规律的基本方法：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行推测的方法3、硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其变性而发生凝固4、物理性质：色、态、味、熔（沸）点，硬度，密度，溶解性，挥发性化学性质：可燃性，还原性，氧化性，热稳定性5、风化是化学变化6、酸：一些物质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。
电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
7、酸有一些相同的性质，是因为所有酸电离是生成的阳离子全部都是氢离子，但不同的酸由于组成不同，往往会显示出某些不同的性质。
8、用熟石灰降低土壤酸性，精制石油---中和反应9、吸收气体氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）Na2CO3 + Ca（OH）2== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）10、碳酸钠在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末（风化，质量变少）11、碳酸钙是重要的建筑材料——主要生产水泥12、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
九年级科学第一章知识点
九年级科学第一章知识点科学是人类对自然界的认识和探索的一门学科，也是人类进步和发展的重要源泉。
作为九年级的学生，我们将进入九年级科学学习的第一个章节，以下是本章的几个重要知识点。
一、物质与能量的基本概念在科学研究中，物质和能量是两个核心概念。
物质是构成宇宙的基本单位，包括各种物质的元素和化合物。
而能量则是物质运动和转化的基础，它可以存在于不同的形式，如热能、电能、光能等。
我们生活在物质世界中，周围的一切都由物质构成。
物质存在于不同的状态，如固体、液体和气体。
当物质发生物理或化学变化时，能量也会发生转化。
这是我们研究物质与能量关系的基本出发点。
二、物质与能量的转化过程物质与能量之间存在着相互转化的过程。
比如，当我们燃烧木头时，木头中的化学能转化为热能和光能；当我们从电池中提取电能时，化学能转化为电能；当我们吃食物时，化学能转化为身体的机械能和热能。
这些转化过程可以通过能量守恒定律来解释。
能量守恒定律指出，在一个封闭系统内，能量总量是不变的，只能从一种形式转化为另一种形式。
这一定律连接了物质和能量的转化过程，对于我们理解自然界的运行机制具有重要意义。
三、自然界中的能量流动在自然界中，能量通过各种途径进行流动。
最常见的能量流动形式是热传导、热对流和热辐射。
热传导是指热量通过物质的直接传递，如我们触摸热水时感觉到的热量。
热对流是指热量通过液体或气体的流动传递，如我们洗澡时感觉到的热水。
热辐射则是指热能通过空间传播，如太阳向地球发射的热能。
此外，能量还通过光能的传递而流动。
太阳光是地球上一切生物的能量源，它提供了光合作用所需的光能。
光合作用是绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物质的过程，同时释放出氧气。
这一过程使得能量从太阳流动到绿色植物，再流向食物链中的其他生物。
四、能量与环境的关系能源是人类社会发展的动力源，它对环境产生着深远的影响。
近年来，随着工业化进程的加快和能源消耗的增加，环境问题日益突出成为人们关注的焦点。
九年级上科学第一章知识点归纳
九年级上科学第一章是关于地球科学的知识点归纳。
本章主要涉及了地球的结构和地壳变动两个方面的内容。
以下是该章节的主要知识点归纳：一、地球的结构1.地球的三个主要层次：地壳、地幔和地核。
地壳是地球最外面的一层，地幔是地壳下面的一层，地核是地幔下面的一层。
2.地壳的特点：地壳是构成地球表面的岩石和土壤的层，主要分为洲际地壳和洋壳。
3.地幔的特点：地幔是地球内部最大的一层，它由固态岩石和部分流动岩浆组成。
4.地核的特点：地核是地球的核心部分，分为外核和内核。
外核是流动的液态铁，内核是固态的金属铁。
二、地壳变动1.地壳变动的原因：地壳变动是由地球内部的构造、能量和物质的运动引起的。
主要原因有地球自转、板块运动、火山喷发、地震等。
2.板块运动的特点：板块是构成地壳的大块岩石，板块运动是指地球上板块之间的相对运动。
板块运动引起了地震、火山喷发和地质构造的变化。
3.火山喷发的原因和特点：火山喷发是由于地球内部的岩浆活动所引起的。
火山口是火山喷发的出口，形成了火山喷发的特点。
4.地震的原因和特点：地震是地球内部能量的释放导致地震波的传播。
地震震中是地震的发生地点，而震源是地震能量的释放点。
三、地球的内部和外部作用1.地球内部作用：地球内部作用是指地球的构造、能量和物质的运动。
主要包括构造运动、岩浆活动和地震活动。
2.地球外部作用：地球外部作用是指地球表面的风化、侵蚀、沉积等作用。
主要包括风蚀、水蚀和冰蚀等。
四、地球科学的意义1.地球科学的发展：地球科学是研究地球的各个方面的科学学科。
包括地质学、地球物理学、地球化学、地理学等分支学科。
2.地球科学的意义：地球科学对于了解地球的历史、地壳的构造与变动以及资源的利用和环境保护等都具有重要的意义。
以上是九年级上科学第一章知识点的主要归纳，总结了地球的结构和地壳变动两个方面的内容，并介绍了地球科学的意义。
这些知识点对于理解地球的构造和变动以及地球科学的发展都有重要的作用。
九年级上科学第一章知识点提纲
第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSo4·5H2O=== CuSo4+5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4·5H2OCuSo4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSo4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNo3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在(2)硫酸(H2SO4) △蓝色白色白色蓝色A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节 探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物=盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：22)(CO OH Ca +（4）碱+盐=新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀化学方程式：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+3． 碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐水性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱 （3）盐+盐==新盐+新盐 （某些盐加热易分解↑++==22334CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶 :-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶 2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
人教版九年级科学上册知识点归纳
人教版九年级科学上册知识点归纳第一章科学探究1.1 科学探究的方法- 观察法- 实验法- 调查法- 比较法- 文献法- 假设法1.2 科学探究的过程- 提出问题- 建立假设- 制定计划- 进行实验- 收集证据- 解释和结论- 反思和评价- 表达和交流第二章物质及其变化2.1 物质的组成和分类- 元素- 化合物- 混合物- 纯净物- 有机物- 无机物2.2 原子和分子- 原子- 分子- 离子- 元素符号- 化学式2.3 物质的性质和变化- 物理性质- 化学性质- 物理变化- 化学变化- 催化剂- 反应速率第三章能量与生活3.1 能量的种类和转化- 机械能- 热能- 光能- 电能- 核能- 生物能3.2 生活中的能量转化- 摩擦生热- 燃烧- 太阳能电池- 风力发电- 食物链第四章生物与环境4.1 生物的特征- 生命活动需要营养- 能进行呼吸- 能排出废物- 能对外界刺激作出反应- 能生长和繁殖- 具有遗传和变异的特性- 由细胞构成4.2 生物的分类- 植物- 动物- 微生物4.3 生物与环境的关系- 生态系统的概念- 生物与环境之间的相互影响- 食物链和食物网- 生物多样性的保护第五章地球与宇宙5.1 地球的结构- 地壳- 地幔- 地核5.2 地球的运动- 自转- 公转- 昼夜长短的变化- 四季的形成5.3 宇宙的探索- 恒星- 行星- 星系- 宇宙大爆炸- 黑洞第六章技术与发明6.1 技术的种类和作用- 机械技术- 电子技术- 信息技术- 生物技术- 新材料技术6.2 重要的发明和发现- 轮子的发明- 火的发现和利用- 电灯的发明- 计算机的发明- 互联网的发明- 人类基因组计划这份人教版九年级科学上册的知识点归纳涵盖了主要的学科内容，希望能帮助学生更好地理解和掌握科学知识。
九年级科学上全册知识点速记
九年级科学上全册知识点速记第一章：物理1.1 物质的结构和性质- 物质的三态：固态、液态、气态。
- 物质的分子结构：固体分子紧密排列、液体分子有规则但相对松散、气体分子间距较大。
- 物质的性质：物理性质（如颜色、形状、硬度等）和化学性质（如燃烧、腐蚀等）。
1.2 力与压力- 力的定义：改变物体的状态或形态的作用。
- 力的计算：力的大小等于物体的质量乘以加速度。
- 压力的定义：单位面积上的力的大小。
- 压力的计算：压力等于作用力除以受力面积。
1.3 物体的运动和力的作用- 物体的运动状态：静止、匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动。
- 物体的受力分析：合力、分解力、平衡力。
1.4 机械能和机械运动- 机械能的定义：物体具有的动能和势能的总和。
- 动能的计算：动能等于物体的质量乘以速度的平方的一半。
- 势能的计算：势能等于物体的质量乘以重力加速度乘以高度。
- 守恒原理：机械能守恒、动量守恒。
第二章：化学2.1 物质的分类和变化- 物质的分类：纯物质（元素、化合物）和混合物（均匀混合物、不均匀混合物）。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2.2 酸、碱和盐- 酸的定义和性质：具有酸味、能与碱中和、能腐蚀金属等。
- 碱的定义和性质：具有碱味、能与酸中和、能与油脂化合等。
- 盐的定义和性质：化学物质，由酸和碱反应生成。
2.3 化学方程式- 化学方程式的表示方法：反应物、生成物、化学符号、系数等。
- 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应。
2.4 金属元素的性质和金属的利用- 金属元素的性质：导电性好、导热性好、金属光泽等。
- 金属的利用：制造工具、建筑材料、导电线、硬币等。
第三章：生物3.1 素材的分子成分和构造- 生物的主要组成：蛋白质、核酸、糖类、脂类等。
- 生物大分子的构造：氨基酸、核苷酸、单糖、甘油酯等。
3.2 细胞的结构和功能- 细胞的基本结构：细胞膜、细胞质、细胞核等。
九年级上册科学知识点总结
九年级上册科学知识点总结第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O42、金属单质+ 酸---盐+ 氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4=== Mg SO4+ H2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
科学九年级第一单元知识点
科学九年级第一单元知识点科学是一门研究自然及其规律的学科，它为我们解开生活中的谜团提供了有效的指导和解释。
在九年级的第一单元中，我们将学习一些重要的科学知识点，帮助我们更好地理解自然世界。
以下是本单元的重要知识点：一、电路1. 电路的概念：电路由电源、导体和负载组成，是电流通过的路径。
2. 电流的方向：电流从正极流向负极，正负极的标志通常为"+"和"-"。
3. 电流的计量单位：安培（A）是电流的计量单位，用安培计量电流的大小。
4. 电阻与电流的关系：电阻越大，通过它的电流就越小。
5. 并联电路与串联电路：并联电路中，电流能够分流，而串联电路中，电流只有一条路径。
二、生物多样性1. 生物多样性的概念：生物多样性指的是地球上各种生命形式的多样性，包括动物、植物、微生物等的多样性。
2. 生态系统的重要性：生物多样性对维持地球生态平衡非常重要，生态系统的破坏可能导致物种灭绝和生态失衡。
3. 物种的概念：物种是生物学中一个基本的概念，指的是具有相同形态和功能，并能够自由繁殖后代的个体群体。
4. 物种适应性：物种能够通过适应环境变化来生存和繁衍后代，适应性强的物种更有可能存活下来。
三、空气与气候1. 大气的组成：地球的大气主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
2. 大气压力：大气围绕地球，形成大气压力，使我们不会被外界的压力压垮。
3. 温度与气候：温度是指某一地区的空气热度，而气候是指长期的天气状况。
4. 并行与纬线：地球上的并行和纬线帮助我们确认位置和导航，在地理和气候研究中有重要意义。
四、化学反应1. 化学反应的概念：化学反应是物质之间发生变化的过程，原有物质消失，新的物质形成。
2. 反应物和生成物：反应物是化学反应开始时存在的物质，生成物则是在反应过程中得到的新物质。
3. 反应的能量变化：化学反应常伴随着能量的释放或吸收，如放热反应和吸热反应。
4. 反应速率：反应速率指的是反应物消失或生成物出现的速度，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
最新人教版九年级科学知识点归纳大全
最新人教版九年级科学知识点归纳大全物理部分第一章运动的描述- 运动的描述常用的物理量：位移、速度、加速度等。
- 区分匀速运动和变速运动，了解等速圆周运动的规律。
- 路程与位移的区别，知道如何画出质点的运动轨迹。
- 学会利用图象分析法解决运动问题。
第二章力的作用和运动- 力的概念及其物理量：力的合成、分解等。
- 质量、重量的区别，了解万有引力。
- 了解摩擦力、弹力等的产生原因和特点，掌握牛顿三定律。
第三章功率和机械优化- 功率和能量的概念及其物理量，知道如何计算。
- *机械优化原理，通过示例学会如何提高机械效率。
化学部分第一章化学基础知识- 原子的组成、结构及简单模型。
- 元素、化合物的概念及相互转化的基本规律。
- 了解离子键、共价键及它们的性质。
第二章物质的组成和变化- 区分化学变化和物理变化，懂得化学反应的化学方程式表示法。
- 掌握化学方程式计量问题，学会各种化学反应式的写法。
第三章常见纯净物质和混合物的处理- 纯净物质和混合物的概念，学会如何制取、提纯和鉴别常见的纯净物质和混合物。
- 熟悉物质的颜色、香味、溶解度、密度、沸点、燃点等物理性质的应用。
生物部分第一章生物多样性和分类- 生物的种属分类方法，了解生物的分类标准、名称及相关应用。
- 人类对生物多样性的威胁，认识保护生物多样性的意义和方法。
第二章细胞与遗传- 细胞的基础结构及其功能，认识细胞的结构、功能与特征，了解人体细胞有哪些类型。
- 遗传的基本规律，掌握胚胎和生殖的生物学基础知识。
- DNA的基本结构及其功能，了解基因的含义、结构和作用。
第三章生物的营养与消化- 人类器官对食物的消化吸收过程，理解消化道、内分泌器官的功能。
- 探究如何科学合理地选择、搭配食物。
- 掌握诸如碳水化合物、蛋白质、脂肪、维生素等营养物质的生理作用及缺乏症状。
地理部分第一章人口与城市- 人口是地理学的研究对象之一，了解全球人口分布与成因。
- 掌握人口统计指标，研究人口退缩，探讨不同生育政策的出现原因及其肇始。
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§1-1物质的变化一、 物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、 探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
___蓝色固体2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是 认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
三、 物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点酸碱性可燃性化学性质演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。
如不变色，证明是无水酒精。
2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。
如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。
原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。
3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。
§1-2探索酸的性质一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质：【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O【实验探究3：】a 、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色6HCl + Fe 2O 3 = 2FeCl 3＋3H 2Ob 、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2O【实验探究4：】A 、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3 H 2O 。
可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？ B 、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。
C 、设计实验：D 实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。
也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ E 、应用：1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。
四、稀硫酸酸性实验：[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。
化学方程式：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
化学方程式：Cu （OH ）2 + H 2SO 4 = CuSO 4 +2 H 2O [实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：产生白色沉淀。
化学方程式：BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HClSO 42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
检验Cl －和SO 4时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO 3等杂质离子的干扰。
因为CO 32—与AgNO 3或BaCl 2溶液接触时，也有白色沉淀Ag 2CO 3、BaCO 3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。
如 BaCO 3+2HNO 3=Ba(NO 3)2+CO 2↑+H 2O Ag 2CO 3+2HNO 3=2AgNO 3+CO 2↑+H 2O而AgCl 和BaSO 4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl －或SO 42－。
溶液有可能同时存在Cl －和SO 42－时，先检验哪种离子？应该先检验SO 42－，而且用Ba （NO 3）2溶液和稀硝酸代替BaCl 2溶液和盐酸作试剂。
且需将BaSO 4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3溶液和稀硝酸检验Cl －。
因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO 42－浓度较大，若先检验Cl －，加入AgNO 3溶液时，会生成Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰Cl －的检验。
酸的共性(通性).①、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〒盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸§1-3探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。
化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸３）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水3、碱跟非金属氧化物反应［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】：1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。