【精校】2020年江苏省南通市如皋市高考模拟化学

2020年江苏省南通市如皋市高考模拟化学

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意)

1.(2分)下列有关环境问题的做法错误的是( )

A.生活污水使用明矾杀菌消毒

B.向燃煤中加入适量石灰石“固硫”

C.推广使用可降解塑料防止白色污染

D.提倡公交出行可减少氮氧化物排放

考点：14：物质的组成、结构和性质的关系

解析：A.明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；

B.燃煤燃烧产生大量二氧化硫，能够引起空气污染，向燃煤中加入适量石灰石“固硫”，能够减少二氧化硫排放，减少酸雨，故B正确；

C.推广使用可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，可以防止白色污染，故C 正确；

D.提倡公交出行，减少私家车使用，可减少氮氧化物排放，有利于环境保护，故D正确。答案：A.

2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是( )

A.NH4Cl的电子式：

B.对硝基甲苯：

C.碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO

D.硫离子的结构示意图：

考点：43：电子式

解析：A、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，

故A错误；

B、对硝基苯中的硝基中直接和苯环相连的是N原子，故结构简式为，故B错误；

C、碳酸是二元弱酸，电离分步进行，故电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故C 错误；

D、硫离子的核内有16个质子，带16个正电荷，而核外有18个电子，故结构示意图为

，故D正确。

答案：D

3.(2分)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )

A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

B.铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料

C.炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

考点：14：物质的组成、结构和性质的关系

解析：A.油脂为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，所以可以用于洗去铁屑表面的油污，故A正确；

B.铝可用于作飞机、火箭的结构材料是因为其密度小，制成的合金机械性能强，与发生钝化无关，故B错误；

C.钠、镁、铝性质活泼的金属，用电解法制取，不能用碳还原法，故C错误；

D.浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，且不能与二氧化硫发生反应，故D错误。

答案：A

4.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强.下列说法正确的是( )

A.X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强

B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

C.Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

D.等质量的Y 和Z 单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

考点：8F ：原子结构与元素周期律的关系

解析：由上述分析可知，X 为N ，Y 为Na ，Z 为Al ，W 为Cl ，

A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X 的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的弱，故A 错误；

B.元素Z 、W 的简单离子具有相同的电子层结构不同，分别为10电子、18电子结构，故B 错误；

C.Z 的氢氧化物具有两性，与NaOH 、高氯酸均反应，则Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应，故C 正确；

D.等质量的Y 和Z 单质分别与足量稀盐酸反应，由m 23、m

27×3可知，转移电子不同，后者生成氢气多，故D 错误。

答案：C

5.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A.用醋酸溶解大理石：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑

B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O=Al O 2−+4NH+4+2H 2O

C.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca 2++2H CO 3−+2OH ﹣

=CaCO 3↓+CO 32− +H 2O D.亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO 32−+6H ++2MnO =5SO 42−+2Mn 2+

+3H 2O 考点：49：离子方程式的书写

解析：A.醋酸除去水垢，离子方程式：2CH 3COOH+CaCO 3→Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣

，故A 错误；

B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，故B 错误；

C.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣=CaCO 3↓+H 2O ，故C 错误；

D.亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液生成硫酸根离子、锰离子和水，反应的离子方程式为：5SO 32﹣+6H ++2MnO 4﹣=5SO 42﹣+2Mn 2++3H 2O ，故D 正确。

答案：D

6.(2分)设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )

A.标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5N A

B.在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2N A

C.常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3N A

D.25℃时，0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1N A

考点：4F：阿伏加德罗常数

解析：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2N A 个电子，故B正确；

C、苯不是单双键交替的结构，即苯中无碳碳双键，故C错误；

D、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数无法计算，故D错误。

答案：B

7.(2分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO、Cl﹣

B.0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3−、OH﹣

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣

D.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、Cl﹣

考点：DP：离子共存问题

解析：A.pH=1的溶液，显酸性，K+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；

B.HCO3﹣、Ba2+、OH﹣结合生成水和沉淀，不能共存，故B不选；

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液，含Fe3+，与I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；

D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D选。

答案：D

8.(2分)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )

A. 用如图所示装置验证反应产物二氧化碳