构成物质基本微粒沪教版
沪教版九年级化学第三章第一节构成物质的微粒说课课件
自主探究环节三，先质疑：一加一 一定等于二吗？利用教师提供的器材和 药品，先将长玻璃管里注入半管滴有红 墨水的水，再注入半管酒精，堵住开口 一端，颠倒数次，观察到液体的总体积 变少，从而验证出构成物质的微粒间有 空隙。
表达交流，总结归纳环节，各组分
别从三个方面交流实验感受。（1）探 究的问题是什么？（2）如何验证的？ （3）结论是什么？
导入目标环节，建立 物质无限可分的观点 ，是 本节课的难点。通过让学 生观看视频《从夸克到整 个宇宙》，导入物质是由 微粒构成的，构成物质的 微粒在不断地运动，构成 物质的微粒间有空隙。化 抽象为形象，用视频动画 来演示微粒是如何聚集成 物质的，从而突破难点。
自主探究环节一，利用教师提供的 器材和药品，先将少量高锰酸钾固体溶 解少量水里，再加入大量水中观察其颜 色变浅，结合推理，若把这半烧杯高锰 酸钾溶液倒入大海里，构成高锰酸钾的 微粒还有吗？从而验证出物质是由极小 的肉眼看不见的微粒构成的。教师提示： 实验时要注意控制高锰酸钾的用量，在 实验过程中，要相互协作，搞好配合。
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认识物质的微粒性：物质由微粒构 成，微粒不断运动，微粒之间有空 隙是本节课的知识目标．培养学生 运用有关物质的微粒知识进行想像 和推理，建立物质无限可分的观点 是本节课的能力目标 ．通过学生的 探究实验，培养同学间交流合作、 共同探索的团队精神是本节课的情 感目标 .
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发挥学生的观察能力动手能力， 实验探究能力是我设计这节课的重点。 利用探究实验让学生大胆猜想 ，使每 个学生都真正参与到教学中。引导学 生对提出的猜想加以总结 ，分别进行 探究并得出结论。使学生在探究中掌 握本节课重点。
象，提出问题，观察思考，动手实验， 交流论证，归纳总结， 这节课的教学目
沪教版化学九年构成物质的基本微粒
第三章物质构成的奥秘第二节构成物质的基本微粒教学目标：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
过程与方法：1.了解原子结构模型建立的历程；2.理解模型化方法在科学研究中的作用。
3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
情感态度价值观：1.物质无限可分的观点。
2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
重点、难点：1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。
2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。
3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
5.能正确求算相对分子质量。
教学过程：教师活动一、分子原子1.复习知识【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。
设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。
那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。
交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。
3.交流讨论道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。
汤姆生发现电子。
【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。
新版沪教版九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒教案
构成物质的基本微粒课题第1节构成物质的基本微粒课型互动课课时第1课时教学目标知识与技能1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动；2．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
过程与方法1．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
2．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。
情感态度与价值观1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。
2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。
教学重点 1. 认识物质的微粒性。
2. 体验科学探究的过程，学会提出假设，设计实验验证假设。
3. 能用微粒的观点解释常见生活中的问题。
教学难点形成物质的微粒性的观点课前准备实验器材一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。
分析：1．固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。
也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。
那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。
对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。
也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。
同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。
总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
1.物质可以再分；2.物质是由极其微小的微粒构成的；3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
沪教版九年级上册化学解读课件：第3章 物质构成的奥秘(共45张PPT)
知识点化学式与化合价(难点)
运用十字交叉法书写化学式:
①把元素符号按正价前,负价后进行排列: 如: P O ②在元素符号上方标出各元素的化合价:
+5 -2 如: P O
知识点化学式与化合价(难点) 运用十字交叉法书写化学式:
③如能约分,将元素符号上方的化合价按绝对值进行约分化 简。 ④把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角:
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
• 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午8时48分21.11.920:48November 9, 2021
知识点单质和化合物(难点)
由同种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是 化合物。
知识点自然界中元素的存在
地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素,空气中 含量最多的元素是人体中含量较多的非金属元素是氧元素,人体中含量最多的金属 元素是钙元素。
知识点元素与人体健康
如果人体所需的元素从食物中摄取量不足时,可通过食品添加剂 和保健药剂来予以补充。如在食品中添加含钙、锌、硒、锗的 化合物,或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐,来增 加对这些元素的摄入量。但要注意,即使是人体必需的元素,也 要注意适宜的摄入量,摄入量过高和过低对人体健康都有不良的 影响。
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。比方说,我 们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上, 再往下看时会感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越 大,物体总有从高处往低处运动的一种趋势,就像自由落体一样,我 们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到 空中,必须要有外力的作用。电子本身就是一种物质,也具有同样 的性质。
2024年九年级化学上册3.1构成物质的基本微粒教案(新版)沪教版
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与构成物质的基本微粒相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合构成物质的基本微粒的内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
2024年九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒教案 （新版）沪教版
主备人
备课成员
课程基本信息
1.课程名称：九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒
2.教学年级和班级：九年级化学一班
3.授课时间：2024年9月20日
4.教学时数：45分钟
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括科学探究、证据收集与评估、科学思维和创新实践。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕基本微粒与物质之间的关系展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对构成物质的基本微粒知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决疑问。
简要回顾上节课学习的物质、元素、化合物等概念，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为构成物质的基本微粒新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解原子、分子、离子等基本微粒的定义和特性，结合实例帮助学生理解。
突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
沪教版九年级化学上册第3章 物质构成的奥秘 知识点汇总
第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26kg。
用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。
2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。
(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。
其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。
3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论：实验证明微粒之间有间隔。
实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。
(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。
二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。
2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。
3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。
(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。
2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。
沪教版九年级化学上第三章第二节构成物质的基本微粒原子的质量复习课教学设计
3.作业完成后，及时上交，教师将对作业进行批改和反馈。
-查阅资料，了解现代科学家如何精确测量原子的质量。
4.小组合作任务：
-以小组为单位，共同讨论并完成一份关于原子质量知识的手抄报，要求内容丰富、设计新颖，展现本节课所学知识。
5.视频观看：
-观看与原子质量相关的教学视频，进一步巩固所学知识，提高理解程度。
作业要求：
1.请同学们认真完成作业，保持解答过程的简洁和清晰。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：原子质量的概念及其计算方法，原子质量与元素周期律的关系。
2.难点：相对原子质量的计算及其在实际问题中的应用。
（二）教学设想
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究原子质量的知识。通过设计一系列具有挑战性的问题，激发学生的好奇心和求知欲，促使他们在思考中深化对原子质量的理解。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索未知世界的欲望。
2.通过学习原子质量的知识，使学生认识到微观世界的奥秘，培养他们的好奇心和求知欲。
3.强调原子质量在科学研究和技术发展中的重要性，引导学生关注化学与生活、生产的紧密联系，增强他们的社会责任感。
4.培养学生严谨、细致的学习态度，使他们认识到在学习化学过程中，精确计算和实验操作的重要性。
-原子质量与元素周期律有什么关系？
-在实际生派代表分享讨论成果，其他小组成员进行补充。
3.教师点评：针对学生的讨论成果，给予积极的评价和指导，纠正错误的认识。
（四）课堂练习
1.设计练习题：结合本节课所学内容，设计不同类型的练习题，包括选择题、计算题和实验题。
沪教版化学-九年级上册-3.1 构成物质的基本微粒 课件4(沪教版九年级全册)
原子学说创始 人－－道尔顿
人类对原子的认识
（阅读P65—P66页）
课堂检测二
1．下列物质中含有氧分子的是（ D ）
A、二氧化锰 B、高锰酸钾 C、氧化铜 D、液氧
2．下列物质属于混合物的是（ B）
A、
液氧
B、高锰酸钾分解的固体生成物
C、冰水混合物 D、二氧化碳气体
3．下列说法，正确的在题后的括号里面画“√”，错误的
冰的分子结构
物质（原子构成）：一般的金属、稀有气体等
物质（离子构成）
联想与启示
电解水可以得到氧气和氢气。氧气、 氢气和水各有自己独特的性质。
为什么水不具有氧气、氢气的性 质呢？
水
氧气
氢气
水
通电
→
氢气 + 氧气
结论：
不同的物质具有不同的性质，这是由 于构成不同物质的微粒不同。
同种物质的分子性质相同， 不同种物质的分子性质不同。
（1）属于混合物的是______,
（2）属于纯净物的是______,
（3）含有氧分子的是______。
◆分子体积非常小，但还可分
右图是苯分子图像的照片，这有力 地证明了分子的存在。分子的质量 是非常小的。例如，水分子的质量 大约是3×10-26千克。分子这么小， 还可以再分吗？
分子虽小，却还可以再分，在化学变化的过程中， 分子总是首先分裂为比它更小的微粒----原子。
长期的研究证实，构成物质的微粒有原 子、离子、分子。有的物质由原子构成， 如金刚石是由碳原子构成的；有的物质 由离子构成如食盐（氯化钠）是由氯离 子和钠离子构成的；有的物质由分子构 成如二氧化碳是由分子构成的。
思考：既然分子、原子和离子都 是构成物质的微粒，那么它们具 有的特点是什么？
沪教版化学-九年级上册-构成物质的基本微粒 演示课件
相互关系
分子由原子构成的，分子可以分解 为构成它的原子。
用原子的观点解释化学变化：
原子 原子 原子
分子
新分子
某物质
由分子构成的物质
新物质
原子在化学变化中是不能再分的，那它通过 其他方法可以再分吗？
人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫 长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和 卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。
更多的研究结构表明：分子是由 原子构成的。
原子不但可以结合成分子，它还可以直接 构成物质。我们常见的金属（如铁、铜、铝、 汞等）和稀有气体（如氦、氖、氩等）都是 由原子直接构成的。
原子是构成物质的又一种基本微粒
原子也和分子一样，质量小，体积小， 在不断运动，原子间有间隙。
放
硅
大
原
三 百
子
万
倍
分子
构成物质的基本微粒
我们生活的世界是由许许多多 的物质组成的。但物质本身又是由什 么组成的呢？
经过长期的探索，人们终于 认识到:
物质是由分子、原子、离子等 粒子构成的。
有的物质由分子构成，如水、酒精、 蔗糖和碘的粒子就是由分子构成。
有的物质由原子构成，如硅是由硅 原子构成，汞是由汞原子构成的。
有的物质由离子构成，如食盐（氯 化钠）由氯离子和钠离子构成。
相对原子质量只是一个比值，单位为 1，一般不写出。
例如：
1.674×10-27 kg
氢的相对原子质量 =
≈1
1.66×10-26 kg
2.657×10-26 kg
氧的相对原子质量 =
≈ 16
1.66×10-26 kg
一种碳原子的质量的1/12约为1.66×10-26 kg
初中化学沪教版九年级上册第1节 构成物质的基本微粒
联想并体验
1、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味， 表明微粒在__不__停__地__运_动____;食盐能溶解在水里， 说明组成物质的微粒间______有__空__隙；在上述的 一些变化中，物质的微粒本身_____没__有,仍变然是 原来的物质，所发生的变化属于_____物_变理化。
2、 假如你是烧杯中的一颗水的小微粒， 在你周围看到了什么？如果给你稍稍冷却或加 热，你又会怎样？
3.构成物质的微粒之间存在一定的 空隙。
4.发生物理变化时,构成物质的微粒本 身没有改变;但发生化学变化时,原来 物质的微粒变成其他物质的微粒了
5.物质发生“三态”变化时,构成物质 的微粒本身没有改变,只是微粒之间的 空隙发生了改变
讨论一下
▪ 我们已经知道，氧气具有助燃性，氢气具 有可燃性，你能从微粒的角度分析它们化 学性质为什么不同吗？
▪ 不同物质由不同的微粒构成，具 有不同的化学性质。
练一练
1、用微粒的观点解释下列现象： （1）、“遥知不是雪，唯有暗香来” （2）、为什么湿衣服晾在阳光下容易干？
2、将水加热，变成水蒸气体积增大，说明受 热后构成水的微粒运动速率__味，表 明微粒在_________;食盐能溶解在水里， 说明构成物质的微粒间______；在上述的 一些变化中，物质的微粒本身_____(填有 或没有)变化, 所发生的变化属于____变化。
1.为什么用打气筒可以将空气打进自 行车的轮胎?
因为气体分子间隙大,易压缩
2.为什么湿衣服在太阳底下干的更快？
因为太阳底下温度高,分子运动快
3.为什么水烧开后能顶开壶盖?
因为水从液体变成气体,分子间隙 变大,体积膨胀
4.为什么空气是均匀的?
因为分子不断运动,使空气变的均匀
第3章第1节 构成物质的微观粒子【七大题型】(解析版)2025学年九年级化学上册举一反三(沪教版
第3章第1节构成物质的微观粒子【题型1 构成物质的基本微粒】【题型2 分子】【题型3 原子及其结构】【题型4 分子和原子的比较】【题型5 相对原子质量离子】【题型6 相对分子质量】【题型7 离子】【知识梳理1 构成物质的基本微粒】构成物质的常见微粒有分子、原子和离子，其中由分子构成的物质有水、酒精、氧气、二氧化碳等；常见的金属、稀有气体、某些固体非金属则是由原子构成的；氯化钠、碳酸钙等是由离子构成的。
【题型1 构成物质的基本微粒】【例1】下列各组物质中，都由分子构成的一组是A．氮气、氦气B．冰、干冰C．金刚石、C60D．硫酸、硫酸铜【答案】B【详解】A、氮气（N2）由氮分子构成，氦气（He）由氦原子构成，A选项错误；B、冰（H2O）由水分子构成，干冰（CO2）由二氧化碳分子构成，B选项正确；C、金刚石（C）由碳原子构成，C60由C60分子构成，C选项错误；D、硫酸（H2SO4）由硫酸分子构成，硫酸铜（CuSO4）由铜离子、硫酸根离子构成，D选项错误。
故选：B。
【变式1-1】构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
下列物质出原子构成的是A．氢氧化钾B．二氧化碳C．水D．硅【答案】D【详解】A、根据图示，氢氧化钾是由钾离子与氢氧根离子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意；B、根据图示，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意；C、根据图示，水是由水分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意；D、根据图示，硅是由硅原子构成的，该选项符合题意；故选D。
【变式1-2】下列物质由离子构成的是A．B．C．D．【答案】C【详解】A、氧气由氧分子构成，A选项错误；B、水由水分子构成，B选项错误；C、氯化钠由钠离子、氯离子构成，C选项正确；D、金刚石是碳单质，由碳原子构成，D选项错误。
故选：C。
【变式1-3】从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。
分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
沪教版九年级上册化学构成物质的基本微粒
交流与讨论
酒精和白醋分别装在试剂瓶中，你可以辨 别出来吗？ 如果是蒸馏水和石灰水呢？ 铝块和铜块你可以通过什么方法加以区别？
物质都是由微粒构成的，不同的物质具有不同 的性质。要研究物质，就必须首先认识和了解 构成物质的微粒。
科学家长期研究证实：构成物质的微粒有原 子、分子、离子。
干冰由二氧化碳分子构成
分子是构成物质的一种微粒
1、分子是不断运动的 2、分子之间有空隙 3、对于由分子构成的物质，分子是
保持其化学性质的最小微粒 4、同种分子构成的物质是纯净物，
不同种分子构成的物质是混合物
列举学过的由分子构成的物质
交流与讨论（一）：
在日常生活中，你能感受到分 子的真实存在吗？请举例说明。
讨论：氢气分子、氧气分子、水分 子是不同的分子，水通电生成了氢 气和氧气，水分子是怎样变成氢分 子和氧分子的呢？你能用分子原子 的观点解释这个化学变化吗？
化学反应的本质是原子间的重新组合。分子在化学 变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能 形成新的分子，即发生了化学变化。
归纳：分子和原子的 共同点 及区分
空白演示
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初中化学课件
金戈铁骑整理制作
水电解过程图示
结论：在化学变化中，分 子分成原子，原子不可再 分。
交流与讨论（二）：
通过水电解示意图的观察，你能回答下列 问题吗？
1、保持水的化学性质的最小微粒是什么？
2、变化前后，发生改变的微粒是什么？
新生成的微粒是什么？
原子的种类和原子 的个数在反应前后
3、变化前后不变的是哪些微一粒定？没有发生变化
你知道氢气、氧气、水是由什 么微粒构成的吗？
讲解：氢气、氧气、水、二氧化碳、红磷、氯化氢 等物质都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等 物质都是由原子直接构成的；氯化钠、氢氧化钙等 都是由离子构成的；人体细胞则是由许多蛋白质分 子构成的。
沪教版九年级化学上册第三章第1节 构成物质的基本微粒(共20张PPT)
【活动与探究】
实验操作 1、水与水混合 2、酒精与酒精混合
体积变化情况
预测结果 测量结果
不变
不变
3、水与酒精混合
变小
想一想：上述实验现象说明了什么？
【总结】
微粒之间有空隙。不同物质微粒 间的空隙不同。
【活动与探究】
分组实验： 64页 【实验2】
【思考】
温度越高，微粒之间的空隙越大。
压强越大，微粒之间的空隙越小。
练一练
1、夏天时有的水泥路面会拱起开裂，这是由于路面受热膨胀而引起 的。物质具有热胀冷缩现象的主要原因是（ D） A、微粒的性质发生了改变 B、微粒的大小发生了改变 C、微粒的质量发生了改变 D、微粒间的间隔发生了改变
2、下列事实不能用微粒的观点解释的是（ A ） A、刮风时尘土飞扬 B、进入花园闻到花香 C、将25立方米的石油气装入0.024立方米的钢瓶中 D、50毫升酒精和50毫升水混合后的总体积小于100毫升
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时50分21.11.1715:50November 17, 2021
7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。” “观察是思考和识记之母。”2021年11月17日星期三3时50分9秒15:50:0917 November 2021
8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时50 分9秒下午3时50分15:50:0921.11.17
【观察与思考】
63页 【实验1】向烧杯A中加入20毫升蒸馏水，
构成物质的基本微粒 (第3课时)-2022-2023学年九年级化学上册(沪教版)(解析版)
第3章构成物质的奥秘第1节构成物质的基本微粒（第3课时原子结构）1．下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子只能构成分子，不能构成物质B．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性C．原子是化学变化中的最小粒子D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的【答案】C【解析】A、原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，如银、铜等金属都是由原子直接构成的，不符合题意；B、原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，由于原子核带的电量与电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意；C、原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，符合题意；D、绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，但有一种氢原子的原子核内只有质子，没有中子，不符合题意。
故选C。
2．下列叙述中不正确的是（）①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥【答案】B【解析】①原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，故正确；②原子在化学变化中是不能再分的粒子，故不正确；③构成物质的粒子有分子、原子、离子，故不正确；④一切原子核都是由质子和中子构成的，氢原子除外，故不正确；⑤电子带负电，质子带正电，中子不带电，原子不显电性，故正确；⑥原子之间有间隔，故正确。
故选B。
3．（2021年山东省东营市中考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（）A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量与α粒子质量相当【答案】A【解析】A.一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；D.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。
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【提问1】为什么浓氨水没 有直接与湿润的酚酞试纸接 触，但是湿润的酚酞试纸却 变红呢？ 微粒是不断运动的。
构成物质基本微粒沪教版
交流讨论，探究性质 【提问2 】实验中构成浓氨水的微粒可以运动到湿润的 酚酞试纸中，使酚酞试纸变红了，而湿润的酚酞试纸中 酚酞微粒为什么没有运动到浓氨水中呢？
总体积可能： 1、等于1玻璃管 总体积小于 2、大于1玻璃管 1玻璃管 3、小于1玻璃管
数次。
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想一想：这一实验现象说明了什么问题?
运用多媒体模拟水 和酒精混合的微观 情形，通过交流讨 论，引导学生获得 结论： 微粒之间有空隙。
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类比联想，探索性质 展示一盒装满粉笔的粉笔盒。 想一想：还能再装入粉笔吗？能不能装入粉笔灰呢？ 设计意图：借助宏观物质间有一定的空隙来类比想 象，帮助学生建立微粒间有空隙的观点。
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干冰由二氧化碳分子构成
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金刚石由碳原子构成 构成物质基本微粒沪教版
氯化钠由钠离子和氯离子构成
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知能训练，巩固知识
1、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激性气味，表明微粒在_____； 物质的热胀冷缩，说明构成物质的微粒_______；在上述这 些变化中，构成物质的微粒本身_______(填“有”或“没 有”)变化，所发生的变化属于______变化。
常见气体、水等 要记住哟： 构成物质基本微粒沪教版
现代 科技 已能 将构 成物 质的 粒子 放大 呈现 在我 们的 眼前。
分子
结论：分构成子物质是基本真微粒沪实教版存在 的。
深入研究，发散思维 想一想：为什么物质有固态、液态、气态三种状态之间 的转变呢？你能否用微粒的观点解释？
固态
液态
气态
物质的“三态”变化实际上就是微粒间的空隙发生改变的 过程，但微粒本身并未发生变化。（化学性质不变）
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经过长期的研究证实：构成物质的微 粒有分子、原子和离子
有的物质由分子构成，有的物质由原 子构成，有的物质由离子构成
第三章 物质构成的奥秘
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第二节 构成物质的基本微粒
第 1 课时
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【学习目标】
1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原
子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子 可以相互转换 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的 4．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成 5．能够根据相对原子质量求算相对分子质量
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微粒间空隙较小。
二、分子
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❖ 意大利化学家、物理学 家阿佛加德罗（Amedeo Avogadro，1776～1856) 提出了分子学说。
❖ 分子是构成物质的一种微粒 ❖ 氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分
子构成，而且它们的分子不同，导致性质 不同。这些物质是许多分子聚集而成。
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第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒
物质是由微粒构成的 一、微粒的性质 1、微粒是在不断运动的 （1）不同微粒运动情况不同。 （2）温度越高，微粒的运动速率越快。 2、微粒之间有空隙 （1） 不同物质微粒间的空隙大小不同。 （2） 气体物质微粒间空隙较大，液体、固体物质
结论：不同微粒运动情况不同。
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联系实际，应用新知
比一比：日常生活中有哪些现象可以说明“微粒是不 断运动的”，看谁举出的例子多。
【思考1】为什么湿衣服可以晾干？ 【思考2】为什么夏天晾衣服比冬天干得快？ 由此得出：温度越高，微粒的运动速率越快。
猜一猜：在等量热水和冷水中同时加入等量的白糖，白 糖在哪里溶解得快？为构成什物质么基？本微粒沪教版
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〖学习重难点〗
❖ 从微观角度来理解化学反应 的本质；
❖ 相对质量的计算 ❖ 原子的构成
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想一想：诗人为什么 在远处就能闻到梅花 的阵阵香味？却看不 见梅花中带有香味的 微粒？
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学生分组实验1
酚酞试液
浓氨水
浓氨水
蒸馏水 （1）
蒸馏水 （2）
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实验探究，探索性质 学生分组实验3
1、用注射器分别吸入6 mL水和6mL空气，再用手 指堵住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入。 2、按压桌子。
交流讨论：哪一支注射器容易被压缩？桌子变形了吗？ 怎样解释这些现象？
结论：气体物质微粒间的空隙比液体、固体物质 微粒间的空隙大，容构易成压物质缩基本。微粒沪教版
微粒是不断运动的
❖ 构成物质的所有微粒总是处在不停地运动中， 不论该物质是固态、液态、还是气态。
❖ 微粒的运动快慢与温度有关。温度越高，微 粒运动的越快。
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实验探究，探索性质
学生分组实验2
实验操作
体积变化情况
预测结果
测量结果
先往玻璃管中加入滴 有红墨水的水，使其充 满玻璃管容积的二分之 一，再滴入无水酒精使 其充满玻璃管。用手指 堵紧开口的一端，颠倒
蒸馏水 （3） 和酚酞
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观察分析，获得结论
操作步骤 1、试管①中:蒸馏水+酚酞 2、试管②中:蒸馏水+浓氨水 3、试管③中:蒸馏水+酚酞+浓氨水
实验现象
想一想：是哪一种物质使酚酞试液变红的？
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实验探究，探索性质 演示实验：铁树开花（改进教材第63页观察与思考实验2， 铁树上悬挂的是湿润的酚酞试纸。）
2、乒乓球被踩瘪后，放在热水中又会重新鼓起来。 其原因是（ ） A．球内气体中微粒体积增大 B．球内气体中微粒间空隙增大 C．球内气体中微粒的质量增大 D．球内气体中微粒构分成解物质成基本更微粒多沪微教版粒
知能训练，巩固知识 3、某同学在课后做如下实验：在一个玻璃容器中加入
100mL水，向水中放几块冰糖，立即在容器外壁沿液面画 一水平线，过一会发现糖溶解了，液面比原来水平线降低 了，通过这实验请你推测微粒具有哪些性质？ 4、如下图：做氨分子运动实验时将滴有酚酞试液的滤纸条 放在试管里。用胶头滴管吸取浓氨水，滴在管口棉花上， 可观察到什么现象，为什么？