元素原子分子区别和联系
原子和分子有什么区别
原子和分子有什么区别原子和分子是物质世界中最基本的概念，在化学中扮演着重要的角色。
尽管它们都是构成物质的微观粒子，但是它们之间存在着一些区别。
本文将详细探讨原子和分子之间的区别。
1. 定义和组成原子是物质的最小单位，由一个或多个质子、中子和电子组成。
所有的元素都由原子构成，其特定的原子序数决定了其在周期表中的位置。
分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的结构。
分子可以是由相同类型的原子组成的，也可以是由不同类型的原子组成的。
不同类型的原子组合在一起形成化合物分子，例如水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 结构和稳定性原子是化学反应的基础单位，具有固定的原子序数和特定的化学性质。
它们通常以球形的形式存在，由核（质子和中子）和电子云组成。
原子的质量主要集中在核内，而电子云则环绕着核。
分子具有一定的结构，原子通过共享或转移电子来形成不同类型的化学键。
分子的结构可以是线性、平面或立体的，取决于原子之间的连接方式。
分子的稳定性取决于化学键的强度和结构的稳定性。
3. 数量表示原子不能被分割或进一步细分，因此在化学计量中，通常使用摩尔来表示物质的量。
摩尔是物质的数量单位，其中一个摩尔的物质约含有6.022 × 10^23个粒子（阿伏伽德罗常数）。
分子是物质中最小的可自由存在的单位，可以单独存在，也可以作为化合物的一部分存在。
在化学方程式中，通常使用分子来表示物质的量，并使用相应的化学式表示其组成。
4. 物质状态原子可以以不同的物质状态存在，包括固体、液体和气体。
例如，在常温下，氧原子以双原子气体（O2）的形式存在。
分子的物质状态取决于组成它们的原子的物质状态。
根据分子之间的相互作用力，分子可以以固体、液体或气体的形式存在。
5. 化学性质原子的化学性质取决于其电子结构和原子序数。
不同类型的原子具有不同的化学性质和反应特性。
例如，氧原子（O）倾向于与其他元素形成氧化物。
分子的化学性质取决于组成它们的原子之间的化学键类型和强度。
原子和分子的区别
原子和分子的区别
1、分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子，由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。
由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。
2、原子构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒，即不能用化学变化再分的微粒，由原子核和绕核运动的电子组成。
原子构成一般物质的最小单位，称为元素。
已知的元素有119种。
因此具有核式结构。
3、分子在化学变化中可分。
4、原子在化学变化中不可分，原子可重新组合成新分子再构成新物质或直接构成物质。
5、原子的质量非常小，且不停地作无规则运动；原子间有间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。
6、分子之间有间隔；一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。
温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。
分子和原子知识点总结
分子和原子知识点总结物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的。
小编为大家整理的分子和原子知识点总结，喜欢的朋友不要错过了。
1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水;2.分子的特点：(1)分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
(2)分子之间有间隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
(3)分子的体积和质量都非常小;如：1ml水中大约有×1021 个水分子。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
(5)分子在化学变化中可以再分。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
3.应用：(1)分子是构成物质的一种微粒。
(2)解释物质的三态变化。
1.定义：分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
原子是化学变化中的最小粒子。
2.原子的特点：(1)原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。
(2)原子总是不停的运动着;和分子一样。
(3)原子之间有间隔。
和分子一样。
(4)原子是构成物质的一种微粒。
(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。
3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。
注：①从上图我们可以看出来整个原子不带电。
②一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多!③原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。
4、原子的性质(1)原子种类不同，质子数也不同(电子数不同，中子数也不同)。
同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。
高三物理总结原子与分子物理
高三物理总结原子与分子物理原子与分子物理是高中物理课程的重要内容之一，涉及到物质的微观结构和性质。
通过对原子和分子的认识，可以更好地理解物质的性质和变化规律。
本文将对高三物理中的原子与分子物理进行总结与归纳。
一、原子的基本结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，绕原子核运动。
二、元素与原子序数元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。
元素的原子序数等于原子核中的质子数。
根据元素的原子序数，元素可以按一定顺序排列，形成元素周期表。
三、同位素同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，它们具有相同的化学特性，但物理性质有所差异。
同位素广泛应用于医学、工业和科学研究等领域。
四、分子的组成分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，可以是同种元素的原子组合，也可以是不同元素的原子组合。
五、化学键的种类化学键是原子之间的连接方式，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
共价键是通过电子的共享形成的，离子键是由正、负电荷之间的相互吸引形成的，金属键是金属原子的电子云共享形成的。
六、离子化合物与分子化合物离子化合物是由正、负离子通过离子键结合而成的，分子化合物是由共价键连接的分子组成的。
离子化合物通常具有高熔点和良好的导电性，而分子化合物通常具有较低的熔点和离子化合物相比较差的导电性。
七、化学方程式与化学计量化学方程式用于表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
化学计量是指反应物与生成物之间的摩尔比例关系，通过化学计量可以计算物质的摩尔质量和化学计量比。
八、摩尔与摩尔质量摩尔是物质的计量单位，表示1摩尔物质包含的基本单位数量。
摩尔质量是指单位摩尔物质的质量，可以通过元素的原子质量累加得到。
九、气体的状态方程气体的状态方程可以描述气体的体积、压强和温度之间的关系。
理想气体状态方程为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的温度。
初三化学上册第三单元分子和原子知识点总结
分子和原子一、微观粒子的共性1.微观粒子的质量和体积都很小。
2.微观粒子在不断地运动，温度越高，运动越快。
3.微观粒子间有间隔，分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。
一般：气体>液体>固体二、微观粒子的种类1.种类：分子原子离子2.分子和原子的区别和联系：三、化学变化的本质1.分子是由原子构成的。
2.化学变化的本质：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
HgO →Hg + O2氧化汞汞氧气3.运用分子、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化（2）纯净物和混合物的区别和联系原子的结构一、原子的构成1.原子结构质子（+）原子核（+）原子中子（不带电）核外电子（—）2.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子决定原子种类的是质子数氢原子没有中子3.原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数二、原子核外的电子是如何运动的？（1）高速运动（2）无规则运动（3）分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫核外电子的分层排布1.核外电子的分层排布电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：由近到远能量：由低到高（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动）2.核外电子分层排布的规律（前3层）（1）先里后外（能量最低原则）（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个（3）最外层最多排8个（最外层同时是第一层时最多排2个）3.原子结构示意图三、离子的形成在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。
1.离子的定义：带电的原子或原子团2.离子的分类（1）阳离子：带正电荷的原子或原子团（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团3.离子的表示方法阳离子：H+Na+K+Mg2+NH4+、阴离子：F—Cl—O2—OH—CO32—4. 离子符号的意义镁离子：Mg 2+ 5个硫酸根离子：5SO 42—5. 离子和原子的关系失电子 得电子阳离子原子 阴离子得电子 失电子6. 相对原子质量（Ar ）以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它的比值为这个原子的相对原子质量 单位：“1”相对原子质量=质子数+中子数元素一、元素1. 定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 核电荷数=核内质子数=核外电子数2. 性质：（1）元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子（2）元素只讲种类，不讲个数（3）化学变化中，元素的种类和质量保持不变3.分类：金属元素 非金属元素 稀有气体元素4.含量：（1）地壳中：O Si Al Fe（2）空气中：N O（3）生物体中：O C H N5.决定：质子数决定了元素的种类不同元素的区别是因为它们的质子数不同二、物质、元素、分子、原子之间的区别和联系化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变，物质种类改变1. 元素和原子的区别和联系2. 物质、元素、分子、原子之间的关系分子三、元素符号1. 定义2. 写法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如N/O/C（2）由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写，如Ca/Mg3.意义：（1）表示一种元素，表示这种元素的一个原子如：H 表示氢元素 表示一个氢原子（2）对单质是由单原子构成的，还表示一种单质如Fe 表示铁元素 表示一个铁原子 表示铁单质（3）元素符号前面加2以上的数字，只表示几个原子如 2N 只表示2个氮原子四、元素周期表1.结构2.编排。
分子与原子的区别
分子与原子的区别
概述
分子和原子是化学中的两个基本概念，它们在物质世界中起着
重要的作用。
虽然它们有些相似之处，但也存在着一些关键的区别。
原子
原子是物质的基本单位，是构成化学元素的粒子。
每个原子由
一个中心的原子核和绕其运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带无电荷。
电子带负电荷，以不同的能级
围绕原子核运动。
原子的性质由其原子数目和电子结构决定。
每个化学元素都具
有唯一的原子数目，不同元素之间的原子数目不同。
原子中的电子
数目决定了化学元素的化学性质。
分子
分子是由两个或更多原子以共用电子对方式结合而成的粒子。
分子是一种化学物质的特定形式，可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的。
分子中的原子按照一定的比例和方式结合在一起，通过共用电
子对形成化学键。
分子的结构和键型决定了物质的性质和行为。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，通过共用电子对形成
两个氢氧化键。
区别
- 原子是构成物质的基本单位，分子是由原子结合而成的粒子。
- 原子中包含原子核和电子，而分子中包含原子之间的化学键。
- 原子的性质由其原子数目和电子结构决定，而分子的性质由
其结构和键型决定。
- 原子可以是同一元素或不同元素，而分子通常由不同元素组成。
结论
分子和原子是化学中的重要概念，它们在我们对物质世界的理解中起着关键的作用。
通过了解它们之间的区别，我们能够更好地理解化学物质的性质和行为。
九年级分子和原子知识点
九年级分子和原子知识点随着科学技术的发展，分子和原子理论成为了化学领域中的重要基础知识。
本文将介绍一些九年级学生需要了解的分子和原子知识点，帮助他们更好地理解化学世界。
一、分子和原子的基本概念分子和原子是构成物质的基本单位。
原子是最小的化学单元，它由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
这种结合可以是共价键、离子键或金属键。
二、元素和化合物的区别元素是由同种原子组成的纯物质，例如氧气（O2）和金属铜（Cu）。
而化合物则是由不同元素组成的物质，例如水（H2O）和盐（NaCl）。
化合物中的原子通过特定的化学键结合在一起，并形成了新的性质。
三、离子和离子键的概念离子是带正电荷或负电荷的原子或分子，通常是通过电离过程形成的。
正离子叫做阳离子，由失去了一个或多个电子的原子或分子组成；负离子叫做阴离子，由得到了一个或多个电子的原子或分子组成。
离子通过离子键相互吸引在一起。
四、共价键和共价分子的形成共价键是由共享电子对建立的。
当两个非金属原子接近时，它们的电子云会重叠，从而形成共价键。
例如，氧分子（O2）是由两个氧原子通过共价键结合而成。
共价分子的性质通常取决于其构成原子的性质。
五、离子键和离子晶体的形成离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
通常，金属元素会失去电子形成正离子，而非金属元素则会获取电子形成负离子。
当正离子和负离子相互吸引时，它们会排列在一个有序的三维结构中，形成离子晶体。
常见的离子晶体包括盐（NaCl）和钙化合物。
六、分子式和化学式的表示方法分子式是用化学符号表示分子的简略方法。
例如，水的分子式是H2O，其中“H”代表氢原子，“O”代表氧原子。
化学式则是用化学符号和数字表示化合物中的原子组成。
例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中“C”代表碳原子，“O”代表氧原子。
七、化学平衡和化学反应化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
分子、原子、元素
一、分子和原子、元素1、是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：；，温度越高分子运动速率越快；，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是。
保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。
在电解水这一变化中的最小粒子是和。
3、在原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带电荷）、中子（）、电子（带电荷）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。
4、由于原子核所带电量和核外电子的，因此整个原子不显电性（即电中性）。
5、某原子的相对原子质量=某原子的质量/C12原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
相对原子质量= +6、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
有时还表示物质。
7、化学式的意义①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成8、宏观上物质是由元素组成的；微观上物质是由、、直接构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、碳、磷、硫和硅。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。
由离子直接构成的：如NaCl。
9、决定元素的种类是（或），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的的是原子的。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
分子原子元素概念
分子原子元素概念1、概念：分子-----保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成，如水的化性由水分子保持，水分子由氢原子氧原子构成,氧气的化性由保持,氧气分子由氧原子构成.原子-----化学变化中的最小粒子或化学变化中不可再分的粒子分子、原子本质区别：化学变化中，可分，而不可分水的电解实验：2H2O===2H2↑+O2↑水分子分成氢原子、氧原子，原子不能分，氢原子氧原子重新组合成新分子。
元素----具有相同质子数的一类原子的总称。
原子中1个质子都是氢元素，原子中8个质子都是氧元素，11个质子的是元素，17个质子的是元素元素是宏观概念，只讲种类不讲个数2、原子的结构：质子（+）、中子构成原子核，核外是电子（-）原子中核电荷数==质子数===核外电子数3、描述物质组成：元素物质分子原子二氧化碳：①二氧化碳由两种元素组成②二氧化碳由二氧化碳分子构成③二氧化碳分子由碳原子氧原子构成铜：①铜由铜元素组成②铜由铜原子直接构成练习：一选择题１．家庭日常生活中常有下列变化，其中属于化学变化的是（）Ａ．水沸腾Ｂ．打开汽水瓶，冒出大量气泡Ｃ．牛奶变酸Ｄ．电灯发亮2．决定原子质量大小的粒子是（）A质子和中子B质子C中子D质子和电子３．Ａ原子和Ｂ原子是否为同种元素，关键取决于（）Ａ．质子数Ｂ．中子数Ｃ．电子数Ｄ．相对原子质量４．关于化学式Ｏ2表示的意义有以下说法（）①表示氧气这种物质②表示氧元素③表示２个氧原子④表示１个氧分子⑤表示１个氧分子由２个氧原子构成，其中正确的是Ａ．①④⑤Ｂ．②③Ｃ．①③④⑤Ｄ．①②④⑤.5. 符号S表示( )A硫元素B一个硫原子C单质硫D硫的原子核6．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示此种元素的单质的是（）Ａ．ＨＢ．ＮＣ．ＮｅＤ．Ｃｌ7．地壳中含量居第２位的金属和含量最多的非金属组成物质的化学式为（）Ａ．Ａｌ2Ｏ3Ｂ．ＳｉＯ2Ｃ．Ｆｅ2Ｏ3Ｄ．ＮＯ8．某化学药品说明书表明：本品每克含碘１５ｍｇ，镁６５ｍｇ，铜１２ｍｇ，锌１．５ｍｇ，这里所标成分是指（）Ａ．分子Ｂ．原子Ｃ．元素Ｄ．单质9．保持氧气化学性质的最小粒子是（）Ａ．氧原子Ｂ．氧元素Ｃ．氧分子Ｄ．氧单质10表示一个氢分子的是A HB 2HC H2D2H2１1．由化学式难以确定的是（）Ａ．相对分子质量Ｂ．分子体积大小Ｃ．物质中各元素质量比Ｄ．物质中某元素的质量分数12、硫酸（H2SO4）中含有( )A 2个氢原子1个硫原子4个氧原子B 氢硫氧三种元素C 2个氢元素1个硫元素4个氧元素D 1个氢分子2个氧分子1个硫分子１3．对Ｈ2Ｏ、ＳＯ2、ＣＯ2的分子构成，下列说法正确的是（）Ａ．都含有氧分子Ｂ．都含有氧元素Ｃ．都含有氧原子Ｄ．都含有氧气14. 以下各项不能单有原子中的质子数确定的是( )A核电荷数B原子中的核外电子数C原子的相对原子质量D元素种类１5．含有相同质量氧元素的ＣＯ和ＣＯ2的质量比为（）Ａ．１１∶１４Ｂ．１４∶１１Ｃ．１∶２Ｄ．２∶１二、填空题（３２分，除最后一空３分外，其它各空皆为１分）１６．分子是保持物质＿＿＿＿＿的最小粒子，原子是＿＿＿＿＿＿＿最小粒子。
元素与原子的区别举例讲解
元素与原子的区别举例讲解
元素与原子是化学中的两个基本概念。
下面是它们的区别，并举例讲解：
1. 元素：
元素指的是化学中无法分解成其他物质的纯粹物质。
元素由具有相同原子序数（即原子核中质子的数目）的原子组成。
每个元素都有特定的化学符号，如氧元素的化学符号是O，铁元素的化学符号是Fe等。
元素之间可以通过化学反应或核反应进
行转化。
举例：金属铜是一种元素，其化学符号是Cu。
无论将铜分成
多小的碎片，它们仍然是由铜原子组成，无法被进一步分解为其他物质。
2. 原子：
原子是构成物质的最基本单位。
它是由质子、中子和电子组成的。
原子中的质子和中子集中在原子核中，而电子则绕核运动。
每个元素的原子都有特定的原子序数和原子质量。
原子通过化学反应或核反应进行重新组合，形成不同的物质。
举例：氧元素的原子是氧原子，其原子序数为8。
一个氧原子
由8个质子、8个中子和8个电子组成。
当两个氧原子通过共
享电子结合起来时，它们形成氧气分子（O2）。
总结：
元素是化学中无法分解的纯粹物质，由具有相同原子序数的原
子组成。
而原子则是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素由原子组成，而原子通过化学反应或核反应进行重新组合，形成不同的物质。
分子原子元素知识点总结
分子原子元素知识点总结一、分子、原子、元素的概念及区别1. 分子：分子是由两个或更多原子通过共用电子键结合在一起的结构。
分子可以是同一种原子的，也可以是不同原子的。
例如氧气分子（O2）由两个氧原子组成。
2. 原子：原子是构成物质的基本单位，具有化学性质的最小单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕核运动。
3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质。
元素是由同一种原子组成的单一化学物质，具有特定的原子序数和原子量。
目前已知的元素共118种，其中92种是自然存在的，其余的是人工合成的。
二、分子原子元素的性质1. 原子的性质（1）质子、中子和电子是原子中的基本粒子，它们决定了原子的性质。
质子的数量决定了原子的元素，中子的数量决定了同一元素的同位素，而电子的数量决定了原子的化学性质。
（2）原子的大小：原子的大小一般以原子半径来表示，原子的半径与原子核的质子数和原子核外的电子数有关。
（3）原子的质量：原子的质量一般以原子量来表示，原子的质量与质子和中子的质量有关。
（4）原子的化学性质：原子的化学性质主要与其外层电子的排布有关。
原子通过失去、获得或共享电子来形成化学键，从而参与化学反应。
2. 分子的性质（1）分子的大小：分子的大小一般以分子的长度、角度和对称性来描述，不同的分子具有不同的形状和大小。
（2）分子的质量：分子的质量一般以分子量来表示，分子的质量与其中原子的种类和数量有关。
（3）分子的化学性质：分子的化学性质主要与其中原子的排布和结合方式有关。
分子中原子之间通过共价键或离子键相连，从而形成分子的结构和性质。
3. 元素的性质（1）元素的原子序数：元素的原子序数是该元素所拥有的质子数量，也是元素周期表中的位置。
原子序数不同的元素具有不同的化学性质。
（2）元素的原子量：元素的原子量是指元素一个原子的质量，原子量通常以标准原子质量单位来表示。
（3）元素的物理性质：元素的物理性质主要与其原子结构有关，包括原子大小、原子量、原子序数等。
分子原子离子元素和化学式
分子、原子、离子、元素与化学式元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质,它们的单质就是:H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位就是:O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。
铝就是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)例:水由氢元素与氧元素组成,水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成元素、物质都就是宏观概念,只表示种类,不表示个数。
不能说“水就是由二个氢元素与一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定就是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:⑴H２与He ⑵CO、N２与Si ⑶O２、S与S2- ⑷OH－与F－元素、分子与原子的区别与联系元素组成物质宏观概念,只讲种类,不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念,既讲种类,又讲个数原子分子粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都就是微观概念,既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都就是构成物质的粒子。
金属单质与稀有气体由原子直接构成;非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物就是由离子构成。
分子:分子就是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成,例:１个水分子由２个氢原子与１个氧原子构成原子:原子就是化学变化中的最小粒子。
(注意:原子不就是构成物质的最小粒子。
)原子的的构成:原子由核外带负电的电子与带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子与不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里: 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意:原子不就是构成物质的最小粒子。
原子只就是化学变化中的最小粒子;普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就就是一个质子。
初三化学第三章知识点完全总结
第三单元物质构成的奥秘知识点完全总结第一节分子和原子一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
总结三者区别与关系分子原子离子构成主要区别相同处联系由原子
元素
组成
水是由水分子 构成
物质
原子
分子
铁是由铁原 子构成
水分子是由两个氢原子 和一个氧原子构成
元素符号
常见元素的名称、元素符号和原子量如下图所示：
1、书写元素符号的注意事项： （1）只有一个字母的：用字母大写表示
（如：碳－C、氢－H等）
（2）有两个字母的：第一个大写，第二
个小写（如：铜－Cｕ、钙－Cａ、铁－F
是微观概念， 既讲种类，又讲个数。(如每一个水分子 由2个氢原子和1 个氧原子构成) 原子构成分子，也可直接构成物质
使用 范围
用来描述由原子直接构成的 物质和分子构成。(如铁是 由铁原子构成的)
联系
元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。
只要核电荷数相同的一种原子就是同一种元素。
三、元素与原子的区别与联系
原子
元素
区 1、粒子； 1、是粒子的总称； 别 2、既讲种类，又 2、只讲种类，不讲 讲个数； 个数； 3、微观角度描述 3、从宏观角度描述 分子的构成或物质 物质的组成 的构成。 联 元素的概念建立在原子的基础上，原子 系 的核电荷数（即核内的质子数）决定元 素的种类
水是由氢元素和 氧元素组成
宏观概念， 只讲种类， 同 不讲个数。 种 原 …………………………………………………………………… . 构成 构 子 成 微观概念， 的 既讲种类， 总 称 又讲个数。 构成
物质构成的奥秘
分子、原子、离子
+
-
原子
分子
离子
一、分子、原子、离子的特征
小——质量小，体积小
动——都在不断运动 隙——个体之间都有间隙 简称“小东西”
二、分子、原子、离子构成物质
元素分子原子离子
元素分子原子离子
首先来介绍一下元素。
元素是构成物质的最基本单位。
元素由一种类
型的原子组成，具有相同的原子序数（即原子核中质子的数目）。
现在已
知的元素有118种，其中最简单的是氢元素，它只包含一个质子和一个电子。
其他元素的原子核中还有中子，质子和中子的数目决定了元素的物理
和化学性质。
元素的特性主要由其原子的结构所决定。
接下来是分子。
分子是由两个或更多的原子通过共享电子而组成的。
分子是物质最小的化学单位，具有自己独特的化学性质。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子结合而成的分子。
每个氧原子都有6个电子，而氧分子中
的双键将它们连接在一起。
不同的原子可以通过形成共享电子对来结合成
分子，形成化学键。
分子可以是由相同元素构成，也可以由不同元素构成。
原子是组成分子和更大化学物质的最小单位。
原子由一个原子核和绕
核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带
电荷。
电子带负电荷，绕核而运动。
质子和中子几乎集中在原子核内，而
电子在原子核外以不同的能级轨道运动。
原子的电子结构决定了其化学性质。
原子的质量由质子和中子的质量之和决定。
离子是带电的原子或原子团。
当一个原子失去或获得一个或多个电子时，它会变成一个带电离子。
失去电子的原子变成带正电的离子，称为阳
离子，而获得电子的原子变成带负电的离子，称为阴离子。
离子的生成和
消失涉及到化学反应。
离子的化学性质与它们的电荷密切相关。
元素原子分子离子之间的关系
元素原子分子离子之间的关系
嘿，同学们！你们知道吗？在这个神奇的化学世界里，元素、原子、分子、离子，它们就像是一群神秘的小伙伴，有着千丝万缕的联系。
先来说说元素吧，这就好比是一个大家庭的姓氏。
比如说“氢”这个元素，就像是姓氢的一大家子。
而原子呢，那就是这个大家庭里的一个个成员。
比如说氢原子，它就是氢这个大家庭里的一份子。
那原子到底是啥呀？哎呀，你就想象一下，原子就像是一个个小小的球，特别特别小，小到咱们用眼睛根本看不到。
分子呢？分子就像是几个小伙伴手拉手抱在一起。
比如说氧气，它就是由两个氧原子手拉手组成的一个氧分子。
这像不像咱们在做游戏的时候，几个人一组紧紧拉在一起？
再说说离子。
离子就有点特别啦，它就像是原子这个小伙伴，一不小心丢了或者多了几个电子，然后就变成离子啦！
有一次上化学课，老师问我们：“同学们，你们能说说原子和分子的区别吗？”大家都七嘴八舌地讨论起来。
“我觉得分子比原子大！”小明抢着说。
“不对不对，应该是分子是由原子组成的！”小红着急地反驳。
老师笑着说：“同学们说得都有道理。
原子是化学变化中的最小粒子，而分子是保持物质化学性质的最小粒子。
”
哎呀，这么一说，是不是觉得元素、原子、分子、离子之间的关系有点清楚啦？
其实呀，它们就像是一个复杂的拼图，每个部分都不可或缺，共同构成了我们奇妙的化学世界。
如果没有元素，哪来的原子？没有原子，又怎么会有分子和离子呢？
所以说，化学世界真的太神奇啦！我们一定要好好探索，才能发现更多的奥秘！。
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元素原子分子区别和联
系
Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】
元素、分子和原子的区别与联系
元素组成物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数
同类原子总称构成构成
构成微观概念，既讲种类，又讲个数
原子分子
16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，
分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20．离子：带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:Ｏ２－、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－
21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，
第二、三层最多容纳８个电子。
按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩
22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价。