过滤和蒸发 课件
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答案：D
名师点睛：①粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研 碎、搅拌、加热。②通过过滤可以除去不溶性杂质。③粗 盐提纯过程中有四处用到玻璃棒：溶解过程中搅拌以加速 溶解；过滤过程中引流；加热过程中搅拌使受热均匀，防 止液体飞溅；结晶后用来转移固体。
二、SO24- 的检验 下列离子检验的方法正确的是( )
答案：C
名师点睛：沉淀法检验离子要注意排除其他离子的干 扰，SO24- 的正确检验方法为先向溶液中加入稀盐酸，如果产 生沉淀应先过滤，再向滤液中加入BaCl2溶液。
化学实验基本方法 过滤和蒸发
过滤
1．概念：将固__体__与_液__体_分离的一种方法。 2．仪器用品 玻__璃__棒__、漏__斗__、滤__纸__、烧__杯__和铁架台(含铁圈)等。 3．装置图
4．注意事项 (1)一贴：滤纸紧贴____，中间无气泡。 (2)二低：①滤纸边缘略低于______； ②漏斗里液面略低于________。 (3)三靠：①倾倒液体的烧杯口紧靠______； ②玻璃棒的末端轻轻靠在________处； ③漏斗下端管口紧靠______。 答案：(1)漏斗内壁 (2)漏斗口 滤纸边缘 (3)玻 璃棒 三层滤纸 烧杯内壁
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶 液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶
液中有
SO
24
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶 液中有Cu2＋
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO等24-， 与BaCl2溶液生成白色沉淀的有 、SOA24g- ＋等；与NaOH溶液 生成蓝色沉淀的只有Cu2＋。
综合拓展 二、蒸发皿的使用
1．进行加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积不得超过 容积，以免加热时溅出。
2．加热完毕，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上， 以免烫坏实验台，如果需要立即放在实验台上，要垫上 石棉网。
3．取、放蒸发皿要使用坩锅钳。
尝试应用
2．蒸发时，下列操作正确的是( ) A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C．待溶液蒸干后，再停止加热 D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
综合拓展
一、过滤中应注意的其他几个问题
1．若滤液仍显浑浊，应重新进行过滤。
2．洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面 总是残留部分母液，若想除去，应将固体残留物进行洗涤 2～3次。
3．洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量 蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗 涤干净为止(洗涤2～3次)。
2．SO24- 的检验：未知液中先加入______，再加入
______溶液。反应方程式为：
BaCl2＋Na2SO4 __________ 答案：1.溶解 过滤 蒸发 溶解 引流 BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸
2．稀盐酸 氯化钡 BaSO4↓＋2NaCl
搅拌
综合拓展
三、SO24- 的检验
鉴定某未知溶液中是否含有 SO24-，这不是一个简单问题。
()
A．H2SO4
B．HCl
C．NaOH
D．NaNO3
解析：为了排除CO32- 的干扰，需要加入HCl，因
为碳酸钡和盐酸反应而使沉淀溶解。
答案：B
一、过滤和蒸发
作是(
在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操 )
A．把浑浊的液体倒人蒸发皿中加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸Байду номын сангаас皿中出现大量固体时即停止加热
解析：滤液浑浊说明仍有不溶性杂质，应再次过滤后 将得到的澄清溶液倒入蒸发皿中加热，所以A项错误；加 热时用玻璃棒搅拌，以防止因局部过热发生飞溅，所以B 项错误；加热蒸发时不能等水分完全蒸干才停止加热，应 该在蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，用余热将剩余 的水分蒸干，所以C项错误，D项正确。
答案：D
蒸发
1．概念 分离_溶__于__溶__剂__中___的__固__体__溶__质__的一种方法。 2．仪器 _蒸__发__皿_、_玻__璃__棒___、_酒__精__灯_、铁架台(含铁圈)。 3．装置图
4．注意事项
(1)蒸发过程中要不断_搅__拌_液体。 (2)当加热到蒸发皿中出现_较__多__固__体_ 时，停止加热， 利用余热蒸干。
4．检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤 液，加入相关试剂进行检验，若未洗净，还应用蒸馏水洗 涤，直到洗净为止。
尝试应用
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互 接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口 D．用胶头滴管向试管滴液体，滴管尖端与试管内壁 解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的 基本内容，所以必须互相接触；用胶头滴管向试管滴液 体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。
解析：B项是正确的。因为蒸发皿可直接用酒精灯 加热。
答案：B
粗盐的提纯及 SO 24- 的检验
1．粗盐的提纯
粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质。 可以通过____、____、____，进行提纯。以上操作都要用 到玻璃棒，它的作用依次是：(1)加速___；(2)___； (3)____。用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要 除去这些杂质，应加入的试剂顺序是：___________。
它涉及试剂选择和操作程序两个关键点的合理组合。因为，除
应考虑Ag＋的常规干扰外，还必须考虑 子的干扰，否则会产生错误。
SO32-、CO
2-、
3
PO34 －等离
1．常见错误
(1)误将Ag＋鉴定为 SO24-
入稀如HN向O某3，未沉知淀溶不液溶中解滴，加便Ba断C定l2溶溶液液，中有含白有色S沉O淀24-。产生，再加
2．正确操作
(1)向未知液中加入盐酸酸化(除去Ag＋、SO32- 、CO32- 等
离子的干扰)；(2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，
滤出沉淀；(3)若无明显现象，再向溶液中加BaCl2溶液， 观察是否产生白色沉淀。若产生白色沉淀，则可证明未知
液中含
S。O24-
尝试应用
3．某溶液中可能含有 SO24- 、CO32- 、Cl－。为了检 验其中是否含有 SO24- ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
加入的HNO3氧化为难溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀。
3BaSO3＋2HNO3
3BaSO4＋2NO↑＋H2O
再加入②H向C其l，未沉知淀溶不液溶中解滴，加便B断a(N定O溶3)2液溶中液含，有有白色。S沉O淀24- 产生，
这同样也是错误的。若原溶液中含有 SO32-，也会出现上
述现象。因为此时虽然酸化试剂不是具有强氧化性的HNO3， 但NO[Ba(NO3)2电离提供]在酸性环境下仍具有强氧化性(仍可 看作HNO3)，同样可将BaSO3氧化为BaSO4。
这是错误的。因为溶液中含有Ag＋时，也会出现同样的现 象。
(2)误将 SO32-鉴定为 SO24- 。
再加入①H向N某O未3，知沉溶淀液不中溶滴解加，B便a(断NO定3)溶2溶液液中，含有有白色沉。S淀O24产- 生， 样现象这B也a是2＋错＋误SO的32- ，因为Ba未SO知3↓溶(白液色中)，含所有得SO沉32-淀，B也aS会O出3会现被同
名师点睛：①粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研 碎、搅拌、加热。②通过过滤可以除去不溶性杂质。③粗 盐提纯过程中有四处用到玻璃棒：溶解过程中搅拌以加速 溶解；过滤过程中引流；加热过程中搅拌使受热均匀，防 止液体飞溅；结晶后用来转移固体。
二、SO24- 的检验 下列离子检验的方法正确的是( )
答案：C
名师点睛：沉淀法检验离子要注意排除其他离子的干 扰，SO24- 的正确检验方法为先向溶液中加入稀盐酸，如果产 生沉淀应先过滤，再向滤液中加入BaCl2溶液。
化学实验基本方法 过滤和蒸发
过滤
1．概念：将固__体__与_液__体_分离的一种方法。 2．仪器用品 玻__璃__棒__、漏__斗__、滤__纸__、烧__杯__和铁架台(含铁圈)等。 3．装置图
4．注意事项 (1)一贴：滤纸紧贴____，中间无气泡。 (2)二低：①滤纸边缘略低于______； ②漏斗里液面略低于________。 (3)三靠：①倾倒液体的烧杯口紧靠______； ②玻璃棒的末端轻轻靠在________处； ③漏斗下端管口紧靠______。 答案：(1)漏斗内壁 (2)漏斗口 滤纸边缘 (3)玻 璃棒 三层滤纸 烧杯内壁
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶 液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶
液中有
SO
24
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶 液中有Cu2＋
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO等24-， 与BaCl2溶液生成白色沉淀的有 、SOA24g- ＋等；与NaOH溶液 生成蓝色沉淀的只有Cu2＋。
综合拓展 二、蒸发皿的使用
1．进行加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积不得超过 容积，以免加热时溅出。
2．加热完毕，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上， 以免烫坏实验台，如果需要立即放在实验台上，要垫上 石棉网。
3．取、放蒸发皿要使用坩锅钳。
尝试应用
2．蒸发时，下列操作正确的是( ) A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C．待溶液蒸干后，再停止加热 D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
综合拓展
一、过滤中应注意的其他几个问题
1．若滤液仍显浑浊，应重新进行过滤。
2．洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面 总是残留部分母液，若想除去，应将固体残留物进行洗涤 2～3次。
3．洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量 蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗 涤干净为止(洗涤2～3次)。
2．SO24- 的检验：未知液中先加入______，再加入
______溶液。反应方程式为：
BaCl2＋Na2SO4 __________ 答案：1.溶解 过滤 蒸发 溶解 引流 BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸
2．稀盐酸 氯化钡 BaSO4↓＋2NaCl
搅拌
综合拓展
三、SO24- 的检验
鉴定某未知溶液中是否含有 SO24-，这不是一个简单问题。
()
A．H2SO4
B．HCl
C．NaOH
D．NaNO3
解析：为了排除CO32- 的干扰，需要加入HCl，因
为碳酸钡和盐酸反应而使沉淀溶解。
答案：B
一、过滤和蒸发
作是(
在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操 )
A．把浑浊的液体倒人蒸发皿中加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸Байду номын сангаас皿中出现大量固体时即停止加热
解析：滤液浑浊说明仍有不溶性杂质，应再次过滤后 将得到的澄清溶液倒入蒸发皿中加热，所以A项错误；加 热时用玻璃棒搅拌，以防止因局部过热发生飞溅，所以B 项错误；加热蒸发时不能等水分完全蒸干才停止加热，应 该在蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，用余热将剩余 的水分蒸干，所以C项错误，D项正确。
答案：D
蒸发
1．概念 分离_溶__于__溶__剂__中___的__固__体__溶__质__的一种方法。 2．仪器 _蒸__发__皿_、_玻__璃__棒___、_酒__精__灯_、铁架台(含铁圈)。 3．装置图
4．注意事项
(1)蒸发过程中要不断_搅__拌_液体。 (2)当加热到蒸发皿中出现_较__多__固__体_ 时，停止加热， 利用余热蒸干。
4．检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤 液，加入相关试剂进行检验，若未洗净，还应用蒸馏水洗 涤，直到洗净为止。
尝试应用
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互 接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口 D．用胶头滴管向试管滴液体，滴管尖端与试管内壁 解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的 基本内容，所以必须互相接触；用胶头滴管向试管滴液 体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。
解析：B项是正确的。因为蒸发皿可直接用酒精灯 加热。
答案：B
粗盐的提纯及 SO 24- 的检验
1．粗盐的提纯
粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质。 可以通过____、____、____，进行提纯。以上操作都要用 到玻璃棒，它的作用依次是：(1)加速___；(2)___； (3)____。用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要 除去这些杂质，应加入的试剂顺序是：___________。
它涉及试剂选择和操作程序两个关键点的合理组合。因为，除
应考虑Ag＋的常规干扰外，还必须考虑 子的干扰，否则会产生错误。
SO32-、CO
2-、
3
PO34 －等离
1．常见错误
(1)误将Ag＋鉴定为 SO24-
入稀如HN向O某3，未沉知淀溶不液溶中解滴，加便Ba断C定l2溶溶液液，中有含白有色S沉O淀24-。产生，再加
2．正确操作
(1)向未知液中加入盐酸酸化(除去Ag＋、SO32- 、CO32- 等
离子的干扰)；(2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，
滤出沉淀；(3)若无明显现象，再向溶液中加BaCl2溶液， 观察是否产生白色沉淀。若产生白色沉淀，则可证明未知
液中含
S。O24-
尝试应用
3．某溶液中可能含有 SO24- 、CO32- 、Cl－。为了检 验其中是否含有 SO24- ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
加入的HNO3氧化为难溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀。
3BaSO3＋2HNO3
3BaSO4＋2NO↑＋H2O
再加入②H向C其l，未沉知淀溶不液溶中解滴，加便B断a(N定O溶3)2液溶中液含，有有白色。S沉O淀24- 产生，
这同样也是错误的。若原溶液中含有 SO32-，也会出现上
述现象。因为此时虽然酸化试剂不是具有强氧化性的HNO3， 但NO[Ba(NO3)2电离提供]在酸性环境下仍具有强氧化性(仍可 看作HNO3)，同样可将BaSO3氧化为BaSO4。
这是错误的。因为溶液中含有Ag＋时，也会出现同样的现 象。
(2)误将 SO32-鉴定为 SO24- 。
再加入①H向N某O未3，知沉溶淀液不中溶滴解加，B便a(断NO定3)溶2溶液液中，含有有白色沉。S淀O24产- 生， 样现象这B也a是2＋错＋误SO的32- ，因为Ba未SO知3↓溶(白液色中)，含所有得SO沉32-淀，B也aS会O出3会现被同