过滤和蒸发 课件
合集下载
化学实验基本方法—过滤与蒸发 课件
实验后的废液用废液缸收集，实验后集中 处理 处理
提醒：取用任何化学试剂时，均不能用手直接
去拿，即使是无毒的药品（如镁条、 铝片、食盐等）也不能用手直接取用
(1)固体药品的取用方法图解。 ①粉末状固体药品的取用——用药匙或纸槽。
②块状或片状固体药品的取用——用镊子。
(2)液体药品的取用方法图解。 ①较多量液体药品的取用——可直接倾倒。
缘，液面低于滤纸边缘
(1)用于随时添加 液体 (2)萃取、分液
(1)注意活塞处不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体 由下口放出，上层液体从 上口倒出
可直接加热，加热时液体不超
蒸发或浓缩 溶液
过其容积的23，有大部分固体
析出时停止加热
(1)加热时要垫石棉网
蒸馏或分馏 (2)加热时液体的量为烧瓶容 积的13～23
②较少量液体药品的取用——用胶头滴管吸取。
2．意外事故的处理方法。
意外事故
处理方法
酒精灯引起着火 移开可燃物，用湿抹布盖灭
烫伤或烧伤 先用冷水冲洗，再涂上烫(烧)伤膏
浓硫酸沾在 先用大量水冲洗，再涂上 3%～
皮肤上
5%的 NaHCO3 溶液或肥皂水
浓碱沾在皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸
试剂溅到眼睛内 直接用大量水冲洗，边洗边眨眼
(1)蒸馏使用直形冷凝管，回
直形冷凝管
流使用球形或蛇形冷凝管
球形冷凝管
蒸馏或回流
(2)先通冷凝水，后加热蒸馏 烧瓶
蛇形冷凝管
(3)通入冷凝水时要“低进高 出”
除去气体中 (1)一般选择与杂质气体反应
的杂质，其中 的试剂作吸收剂
广口瓶可换 (2)装入液体量不宜超过容积
作大试管或 锥形瓶
过滤和蒸发课件
3.在进行蒸发操作(如图)时应注意的问题
(1)用玻璃棒不断搅拌,防止温度过高造成液滴飞溅。 (2)蒸发皿中剩余较少液体时(出现较多晶体时)停止加热,用余 热蒸干。 (3)蒸发皿应用坩埚钳取下放在石棉网上,防止烫坏实验台或引 起蒸发皿破裂。
典题例解
【例 1】 实验室制取氧气的反应为 2KClO3
2KCl+3O2↑,
反应后欲从剩余物中回收二氧化锰,正确的操作顺序为( )(提 示:MnO2 难溶于水)
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
解析:反应剩余物为 KCl 和 MnO2 的混合物,其中 KCl 易溶于水。 因此,先溶解再过滤,MnO2 在滤纸上,洗涤 MnO2 后干燥即可。
BaCl2 NaOH BaCl2
NaOH BaCl2 Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
NaOH
HCl; HCl; HCl。
典题例解
【例 2】从海水中获得的粗盐除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流 程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
过滤和蒸发
预习导引
1.过滤 (1)适用范围: 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。 (2)仪器: 所用的仪器和用品有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、 滤纸。 (3)操作注意事项: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间无气泡。 二低:①滤纸边缘略低于漏斗口;②漏斗里液面略低于滤纸边缘。 三靠:①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;②玻璃棒的末端轻轻靠 在三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
过滤和蒸发_PPT
选做题
• 列举生活中混合物分离和提纯的例子。
活动探究2:
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体 就是纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
如何检验SO42-?
资料：
一些物质的溶解性
Cl溶、挥 溶 微 溶 不 溶 溶 溶 溶
OHH+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+
如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
活动探究3：如何进一步除去粗盐中的可 溶性杂质
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO3 2HCl
NaOH OH -
BaCl2 Ba 2+ BaCO3↓
加入除杂试剂的顺序可以是：
过滤、蒸发等
粗盐提纯： 粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、 不溶性杂质］ 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
▲过滤操作： 通常用来分离液体和不溶 的固体。
所用仪器: 漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯 操作时注意: 一贴、二低、三靠
一贴:滤纸要紧贴漏斗; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸.
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量
随堂训练
1．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作 进行过滤，操作上错误的地方有 ( )
过滤与蒸发PPT课件
蒸发
NaCl晶体
试剂添加的顺序能不能调换？
加试剂顺序关键：1.Na2CO3在BaCl2之
后2.盐酸放最后。
.
15
思 考
在进行沉淀反应的实验时，如何认 定沉淀已经完全？
取少量上层清液于试管中，滴加沉 淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉 淀完全
.
16
化学方法除杂的原则：
不增：不引入新的杂质 不减：不减少被提纯物质 易分离：被提纯物质无杂质易分离 易复原：被提纯物质易复原
B、加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C、加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D、加过量碳酸钾溶液，过滤，除. 去沉淀，溶液中补加适量硝1酸9
3、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）
A、Cu(Zn)
稀盐酸
B、CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液
A
C、CuO(Cu)
.
1
• 自然界中的物质的存在形式 • 纯净物（很少数） • 混合物（绝大多数） • 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
混合物
分离、 提纯
纯净物
.
2
二、 混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么区别？
分离是将混合物中各组分分开，得到较纯 净的几种物质，并恢复到原状态的过程。
提纯是将混合物中的主要成分净化，把其 他杂质除去的过程。
我们在初中科学里也学过一些简单 的实验方法，可用于混合物的分离和提 纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分 离、提纯的方法？
过滤、蒸发等
.
5
1、过滤和蒸发
[实验1-1] 粗盐提纯
粗盐
精
盐
粗盐成分：
NaCl［CaCl2、MgCl2 、硫酸盐、不溶性的泥沙］
过滤和蒸发 课件
混合物的分离和提纯
浪淘沙(刘禹锡) 浪淘沙(刘禹锡) 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。 水转弯的地方） （隈：水转弯的地方）
淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙 里分离出来的？ 里分离出来的？
金是一种很不活泼的金属，金的密度很大， 金是一种很不活泼的金属，金的密度很大， 所以从沙子里淘金， 所以从沙子里淘金，可用水冲洗的方法从沙 里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时， 里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密 度小的泥土、细沙等物质被水冲去， 度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取 含量极少的金。 含量极少的金。这是一种简单利用物质的物 理性质不同进行分离的方法。 理性质不同进行分离的方法。
OHH+ ClNa+、Cl-
物质溶解性规律：
钾钠铵盐硝酸盐， 溶解水中不困难。 钾钠铵盐硝酸盐， 溶解水中不困难。 盐酸不溶银亚汞， 盐酸不溶银亚汞， 硫酸难溶钡和 碳酸盐多不溶， 铅。 碳酸盐多不溶，碱溶钾钠钡和 还有微溶物要记心间。 铵， 还有微溶物要记心间。
蒸发： 第三步 蒸发： 将得到的滤液倒入蒸发 皿中，然后用酒精灯加热，并用玻璃棒 皿中，然后用酒精灯加热， 不断搅拌， 不断搅拌，防止因局部过热而造成液滴 飞溅，待出现较多固体时停止加热。 飞溅，待出现较多固体时停止加热。 仪器：铁架台（带铁圈）、酒 仪器：铁架台（带铁圈）、酒 ）、 精灯、蒸发皿、 精灯、蒸发皿、玻璃棒 实验现象：水分蒸发， 实验现象：水分蒸发，蒸发皿 中逐渐析出白色固体。 中逐渐析出白色固体。 思考：每一步玻璃棒的作用？ 思考：每一步玻璃棒的作用？
过滤： 第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃 棒倒入过滤器中， 棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不 能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊， 能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再 过滤一次 。 仪器：铁架台（带铁圈）、漏 仪器：铁架台（带铁圈）、漏 ）、 烧杯、 斗、烧杯、玻璃棒 实验现象：不溶物留在滤纸上， 实验现象：不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸， 液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入 另一个烧杯中
浪淘沙(刘禹锡) 浪淘沙(刘禹锡) 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。 水转弯的地方） （隈：水转弯的地方）
淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙 里分离出来的？ 里分离出来的？
金是一种很不活泼的金属，金的密度很大， 金是一种很不活泼的金属，金的密度很大， 所以从沙子里淘金， 所以从沙子里淘金，可用水冲洗的方法从沙 里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时， 里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密 度小的泥土、细沙等物质被水冲去， 度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取 含量极少的金。 含量极少的金。这是一种简单利用物质的物 理性质不同进行分离的方法。 理性质不同进行分离的方法。
OHH+ ClNa+、Cl-
物质溶解性规律：
钾钠铵盐硝酸盐， 溶解水中不困难。 钾钠铵盐硝酸盐， 溶解水中不困难。 盐酸不溶银亚汞， 盐酸不溶银亚汞， 硫酸难溶钡和 碳酸盐多不溶， 铅。 碳酸盐多不溶，碱溶钾钠钡和 还有微溶物要记心间。 铵， 还有微溶物要记心间。
蒸发： 第三步 蒸发： 将得到的滤液倒入蒸发 皿中，然后用酒精灯加热，并用玻璃棒 皿中，然后用酒精灯加热， 不断搅拌， 不断搅拌，防止因局部过热而造成液滴 飞溅，待出现较多固体时停止加热。 飞溅，待出现较多固体时停止加热。 仪器：铁架台（带铁圈）、酒 仪器：铁架台（带铁圈）、酒 ）、 精灯、蒸发皿、 精灯、蒸发皿、玻璃棒 实验现象：水分蒸发， 实验现象：水分蒸发，蒸发皿 中逐渐析出白色固体。 中逐渐析出白色固体。 思考：每一步玻璃棒的作用？ 思考：每一步玻璃棒的作用？
过滤： 第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃 棒倒入过滤器中， 棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不 能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊， 能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再 过滤一次 。 仪器：铁架台（带铁圈）、漏 仪器：铁架台（带铁圈）、漏 ）、 烧杯、 斗、烧杯、玻璃棒 实验现象：不溶物留在滤纸上， 实验现象：不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸， 液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入 另一个烧杯中
课件过滤和蒸发_人教版必修一PPT课件_优秀版
变式训练1已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,反应的化学方程式为AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3。
识) 取最后一次洗涤液少许,向其中加入沉淀剂,若无明显现象则已洗涤干净,否则未洗涤干净。
MgSO4、ZnSO4
2.掌握过滤、蒸发的操作要 ①
;②
。
操作:在过滤器中,沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水,直到浸没沉淀,等水流完后,重复操作2~3次。
化学方程式 Na2SO4+BaCl2 理即可)
MgCl2+2NaOH
CaCl2+Na2CO3 BaCl2+Na2CO3
BaSO4↓+2NaCl(答案合
Mg(OH)2↓+2NaCl CaCO3↓+2NaCl, BaCO3↓+2NaCl
-7-
知识铺垫 新知预习 自主测试
二、SO42- 的检验
课前篇 自主预习
-12-
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
知识归纳 过滤与蒸发的注意事项 1.过滤 (1)操作注意事项 “一贴、二低、三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(用少量蒸馏水润湿后赶气泡)。 二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘;液面要低于滤纸边缘。 三靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处;烧杯口紧靠玻璃棒;漏斗下端 尖嘴紧靠烧杯内壁,且过滤时不能用玻璃棒搅拌。 (2)洗涤沉淀操作 目的:除去沉淀表面吸附的杂质离子。 操作:在过滤器中,沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水,直到浸没沉淀,等 水流完后,重复操作2~3次。
的两处错误:
①;
②。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:
①
;②
。
-18-
探究一
探究二
识) 取最后一次洗涤液少许,向其中加入沉淀剂,若无明显现象则已洗涤干净,否则未洗涤干净。
MgSO4、ZnSO4
2.掌握过滤、蒸发的操作要 ①
;②
。
操作:在过滤器中,沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水,直到浸没沉淀,等水流完后,重复操作2~3次。
化学方程式 Na2SO4+BaCl2 理即可)
MgCl2+2NaOH
CaCl2+Na2CO3 BaCl2+Na2CO3
BaSO4↓+2NaCl(答案合
Mg(OH)2↓+2NaCl CaCO3↓+2NaCl, BaCO3↓+2NaCl
-7-
知识铺垫 新知预习 自主测试
二、SO42- 的检验
课前篇 自主预习
-12-
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
知识归纳 过滤与蒸发的注意事项 1.过滤 (1)操作注意事项 “一贴、二低、三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(用少量蒸馏水润湿后赶气泡)。 二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘;液面要低于滤纸边缘。 三靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处;烧杯口紧靠玻璃棒;漏斗下端 尖嘴紧靠烧杯内壁,且过滤时不能用玻璃棒搅拌。 (2)洗涤沉淀操作 目的:除去沉淀表面吸附的杂质离子。 操作:在过滤器中,沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水,直到浸没沉淀,等 水流完后,重复操作2~3次。
的两处错误:
①;
②。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:
①
;②
。
-18-
探究一
探究二
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4．检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤 液，加入相关试剂进行检验，若未洗净，还应用蒸馏水洗 涤，直到洗净为止。
尝试应用
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互 接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口 D．用胶头滴管向试管滴液体，滴管尖端与试管内壁 解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的 基本内容，所以必须互相接触；用胶头滴管向试管滴液 体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。
化学实验基本方法 过滤和蒸发
过滤
1．概念：将固__体__与_液__体_分离的一种方法。 2．仪器用品 玻__璃__棒__、漏__斗__、滤__纸__、烧__杯__和铁架台(含铁圈)等。 3．装置图
4．注意事项 (1)一贴：滤纸紧贴____，中间无气泡。 (2)二低：①滤纸边缘略低于______； ②漏斗里液面略低于________。 (3)三靠：①倾倒液体的烧杯口紧靠______； ②玻璃棒的末端轻轻靠在________处； ③漏斗下端管口紧靠______。 答案：(1)漏斗内壁 (2)漏斗口 滤纸边缘 (3)玻 璃棒 三层滤纸 烧杯内壁
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
解析：滤液浑浊说明仍有不溶性杂质，应再次过滤后 将得到的澄清溶液倒入蒸发皿中加热，所以A项错误；加 热时用玻璃棒搅拌，以防止因局部过热发生飞溅，所以B 项错误；加热蒸发时不能等水分完全蒸干才停止加热，应 该在蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，用余热将剩余 的水分蒸干，所以C项错误，D项正确。
答案：D
蒸发
1．概念 分离_溶__于__溶__剂__中___的__固__体__溶__质__的一种方法。 2．仪器 _蒸__发__皿_、_玻__璃__棒___、_酒__精__灯_、铁架台(含铁圈)。 3．装置图
4．注意事项
(1)蒸发过程中要不断_搅__拌_液体。 (2)当加热到蒸发皿中出现_较__多__固__体_ 时，停止加热， 利用余热蒸干。
2．正确操作
(1)向未知液中加入盐酸酸化(除去Ag＋、SO32- 、CO32- 等
离子的干扰)；(2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，
滤出沉淀；(3)若无明显现象，再向溶液中加BaCl2溶液， 观察是否产生白色沉淀。若产生白色沉淀，则可证明未知
液中含
S。O24-
尝试应用
3．某溶液中可能含有 SO24- 、CO32- 、Cl－。为了检 验其中是否含有 SO24- ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
综合拓展
一、过滤中应注意的其他几个问题
1．若滤液仍显浑浊，应重新进行过滤。
2．洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面 总是残留部分母液，若想除去，应将固体残留物进行洗涤 2～3次。
3．洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量 蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗 涤干净为止(洗涤2～3次)。
综合拓展 二、蒸发皿的使用
1．进行加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积不得超过 容积，以免加热时溅出。
2．加热完毕，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上， 以免烫坏实验台，如果需要立即放在实验台上，要垫上 石棉网。
3．取、放蒸发皿要使用坩锅钳。
尝试应用
2．蒸发时，下列操作正确的是( ) A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C．待溶液蒸干后，再停止加热 D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
加入的HNO3氧化为难溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀。
3BaSO3＋2HNO3
3BaSO4＋2NO↑＋H2O
再加入②H向C其l，未沉知淀溶不液溶中解滴，加便B断a(N定O溶3)2液溶中液含，有有白色。S沉O淀24- 产生，
这同样也是错误的。若原溶液中含有 SO32-，也会出现上
述现象。因为此时虽然酸化试剂不是具有强氧化性的HNO3， 但NO[Ba(NO3)2电离提供]在酸性环境下仍具有强氧化性(仍可 看作HNO3)，同样可将BaSO3氧化为BaSO4。
答案：D
名师点睛：①粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研 碎、搅拌、加热。②通过过滤可以除去不溶性杂质。③粗 盐提纯过程中有四处用到玻璃棒：溶解过程中搅拌以加速 溶解；过滤过程中引流；加热过程中搅拌使受热均匀，防 止液体飞溅；结晶后用来转移固体。
二、SO24- 的检验 下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶 液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶
液中有
SO
24
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶 液中有Cu2＋
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO等24-， 与BaCl2溶液生成白色沉淀的有 、SOA24g- ＋等；与NaOH溶液 生成蓝色沉淀的只有Cu2＋。
这是错误的。因为溶液中含有Ag＋时，也会出现同样的现 象。
(2)误将 SO32-鉴定为 SO24- 。
再加入①H向N某O未3，知沉溶淀液不中溶滴解加，B便a(断NO定3)溶2溶液液中，含有有白色沉。S淀O24产- 生， 样现象这B也a是2＋错＋误SO的32- ，因为Ba未SO知3↓溶(白液色中)，含所有得SO沉32-淀，B也aS会O出3会现被同
它涉及试剂选择和操作程序两个关键点的合理组合。因为，除
应考虑Ag＋的常规干扰外，还必须考虑 子的干扰，否则会产生错误。
SO32-、CO
2-、
3
PO34 －等离
1．常见错误
(1)误将Ag＋鉴定为 SO24-
入稀如HN向O某3，未沉知淀溶不液溶中解滴，加便Ba断C定l2溶溶液液，中有含白有色S沉O淀24-。产生，再加
2．SO24- 的检验：未知液中先加入______，再加入
______溶液。反应方程式为：
BaCl2＋Na2SO4 __________ 答案：1.溶解 过滤 蒸发 溶解 引流 BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸
2．稀盐酸 氯化钡 BaSO4↓＋2NaCl
搅拌
综合拓展
三、SO24- 的检验
鉴定某未知溶液中是否含有 SO24-，这不是一个简单问题。
解析：B项是正确的。因为蒸发皿可直接用酒精灯 加热。
答案：B
粗盐的提、氯化镁、硫酸盐等杂质。 可以通过____、____、____，进行提纯。以上操作都要用 到玻璃棒，它的作用依次是：(1)加速___；(2)___； (3)____。用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要 除去这些杂质，应加入的试剂顺序是：___________。
()
A．H2SO4
B．HCl
C．NaOH
D．NaNO3
解析：为了排除CO32- 的干扰，需要加入HCl，因
为碳酸钡和盐酸反应而使沉淀溶解。
答案：B
一、过滤和蒸发
作是(
在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操 )
A．把浑浊的液体倒人蒸发皿中加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
答案：C
名师点睛：沉淀法检验离子要注意排除其他离子的干 扰，SO24- 的正确检验方法为先向溶液中加入稀盐酸，如果产 生沉淀应先过滤，再向滤液中加入BaCl2溶液。
尝试应用
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互 接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口 D．用胶头滴管向试管滴液体，滴管尖端与试管内壁 解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的 基本内容，所以必须互相接触；用胶头滴管向试管滴液 体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。
化学实验基本方法 过滤和蒸发
过滤
1．概念：将固__体__与_液__体_分离的一种方法。 2．仪器用品 玻__璃__棒__、漏__斗__、滤__纸__、烧__杯__和铁架台(含铁圈)等。 3．装置图
4．注意事项 (1)一贴：滤纸紧贴____，中间无气泡。 (2)二低：①滤纸边缘略低于______； ②漏斗里液面略低于________。 (3)三靠：①倾倒液体的烧杯口紧靠______； ②玻璃棒的末端轻轻靠在________处； ③漏斗下端管口紧靠______。 答案：(1)漏斗内壁 (2)漏斗口 滤纸边缘 (3)玻 璃棒 三层滤纸 烧杯内壁
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
解析：滤液浑浊说明仍有不溶性杂质，应再次过滤后 将得到的澄清溶液倒入蒸发皿中加热，所以A项错误；加 热时用玻璃棒搅拌，以防止因局部过热发生飞溅，所以B 项错误；加热蒸发时不能等水分完全蒸干才停止加热，应 该在蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，用余热将剩余 的水分蒸干，所以C项错误，D项正确。
答案：D
蒸发
1．概念 分离_溶__于__溶__剂__中___的__固__体__溶__质__的一种方法。 2．仪器 _蒸__发__皿_、_玻__璃__棒___、_酒__精__灯_、铁架台(含铁圈)。 3．装置图
4．注意事项
(1)蒸发过程中要不断_搅__拌_液体。 (2)当加热到蒸发皿中出现_较__多__固__体_ 时，停止加热， 利用余热蒸干。
2．正确操作
(1)向未知液中加入盐酸酸化(除去Ag＋、SO32- 、CO32- 等
离子的干扰)；(2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，
滤出沉淀；(3)若无明显现象，再向溶液中加BaCl2溶液， 观察是否产生白色沉淀。若产生白色沉淀，则可证明未知
液中含
S。O24-
尝试应用
3．某溶液中可能含有 SO24- 、CO32- 、Cl－。为了检 验其中是否含有 SO24- ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
综合拓展
一、过滤中应注意的其他几个问题
1．若滤液仍显浑浊，应重新进行过滤。
2．洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面 总是残留部分母液，若想除去，应将固体残留物进行洗涤 2～3次。
3．洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量 蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗 涤干净为止(洗涤2～3次)。
综合拓展 二、蒸发皿的使用
1．进行加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积不得超过 容积，以免加热时溅出。
2．加热完毕，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上， 以免烫坏实验台，如果需要立即放在实验台上，要垫上 石棉网。
3．取、放蒸发皿要使用坩锅钳。
尝试应用
2．蒸发时，下列操作正确的是( ) A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C．待溶液蒸干后，再停止加热 D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
加入的HNO3氧化为难溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀。
3BaSO3＋2HNO3
3BaSO4＋2NO↑＋H2O
再加入②H向C其l，未沉知淀溶不液溶中解滴，加便B断a(N定O溶3)2液溶中液含，有有白色。S沉O淀24- 产生，
这同样也是错误的。若原溶液中含有 SO32-，也会出现上
述现象。因为此时虽然酸化试剂不是具有强氧化性的HNO3， 但NO[Ba(NO3)2电离提供]在酸性环境下仍具有强氧化性(仍可 看作HNO3)，同样可将BaSO3氧化为BaSO4。
答案：D
名师点睛：①粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研 碎、搅拌、加热。②通过过滤可以除去不溶性杂质。③粗 盐提纯过程中有四处用到玻璃棒：溶解过程中搅拌以加速 溶解；过滤过程中引流；加热过程中搅拌使受热均匀，防 止液体飞溅；结晶后用来转移固体。
二、SO24- 的检验 下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶 液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶
液中有
SO
24
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶 液中有Cu2＋
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO等24-， 与BaCl2溶液生成白色沉淀的有 、SOA24g- ＋等；与NaOH溶液 生成蓝色沉淀的只有Cu2＋。
这是错误的。因为溶液中含有Ag＋时，也会出现同样的现 象。
(2)误将 SO32-鉴定为 SO24- 。
再加入①H向N某O未3，知沉溶淀液不中溶滴解加，B便a(断NO定3)溶2溶液液中，含有有白色沉。S淀O24产- 生， 样现象这B也a是2＋错＋误SO的32- ，因为Ba未SO知3↓溶(白液色中)，含所有得SO沉32-淀，B也aS会O出3会现被同
它涉及试剂选择和操作程序两个关键点的合理组合。因为，除
应考虑Ag＋的常规干扰外，还必须考虑 子的干扰，否则会产生错误。
SO32-、CO
2-、
3
PO34 －等离
1．常见错误
(1)误将Ag＋鉴定为 SO24-
入稀如HN向O某3，未沉知淀溶不液溶中解滴，加便Ba断C定l2溶溶液液，中有含白有色S沉O淀24-。产生，再加
2．SO24- 的检验：未知液中先加入______，再加入
______溶液。反应方程式为：
BaCl2＋Na2SO4 __________ 答案：1.溶解 过滤 蒸发 溶解 引流 BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸
2．稀盐酸 氯化钡 BaSO4↓＋2NaCl
搅拌
综合拓展
三、SO24- 的检验
鉴定某未知溶液中是否含有 SO24-，这不是一个简单问题。
解析：B项是正确的。因为蒸发皿可直接用酒精灯 加热。
答案：B
粗盐的提、氯化镁、硫酸盐等杂质。 可以通过____、____、____，进行提纯。以上操作都要用 到玻璃棒，它的作用依次是：(1)加速___；(2)___； (3)____。用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要 除去这些杂质，应加入的试剂顺序是：___________。
()
A．H2SO4
B．HCl
C．NaOH
D．NaNO3
解析：为了排除CO32- 的干扰，需要加入HCl，因
为碳酸钡和盐酸反应而使沉淀溶解。
答案：B
一、过滤和蒸发
作是(
在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操 )
A．把浑浊的液体倒人蒸发皿中加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
答案：C
名师点睛：沉淀法检验离子要注意排除其他离子的干 扰，SO24- 的正确检验方法为先向溶液中加入稀盐酸，如果产 生沉淀应先过滤，再向滤液中加入BaCl2溶液。