最新《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件-专题八-溶液中的离子反应-1教学讲义ppt
高考化学江苏专用大一轮复习配套课件专题八溶液中的离子反应课时
实例(稀溶液)
加入少量冰醋酸 通 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度
CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH>0
向右 向左 向右 向右 向右
_增__大__ _增__大__ _增__大__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
_减__小__ 减___小__ _增__大__ _增__大__
B．黄色变为无色
C．红色变为黄色
D．黄色变为红色
答案 C
3．(溯源题)(2016·上海化学，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实 是__②____。
①CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 ②0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 ③CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 ④0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
拓展
以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：
实例(稀溶液)
CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH>0
平衡移
导电
改变条件
n(H＋) c(H＋)
动方向
能力
Ka
加水稀释
向右 _增__大__ _减__小__ _减__弱__ _不__变__
加 CH3COONa(s) 向左 _减__小__ _减__小__ 增__强__ _增__强__ 增__强___ _增__强__
_不__变__ _不__变__ _不__变__
不__变___ _增__大__
考点二 电离平衡常数
(考点层次B→共研、理解、整合)
1．表达式
对一元弱酸 HA：HA H＋＋A－
cH＋·cA－ Ka＝___c_H__A_____。 对一元弱碱 BOH：BOH
2．液态化合物 AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为 AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为 K(25 ℃)＝ 1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 () A．c(A＋)随温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(A＋)＞c(B－) C．AB 的电离程度：α(25 ℃)＞α(35 ℃) D．AB 的电离是吸热过程
创新设计高考化学江苏专用一轮复习真题专训过高考 专题八 溶液中的离子反应 基础课时3 含答案
基础课时3盐类的水解1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(√)(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)(2)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)(2015·天津理综，1B)(3)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液(×)(2015·福建理综，8B)(4)Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－(×) (2015·江苏化学，9B)(5)加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大(√) (2014·江苏化学，11C)(6)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大(×)(2014·重庆理综，3B)2．(2015·天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)B0.05 mol CaO 溶液中c（OH－）c（HCO－3）增大C50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变解析A项，0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4，即所得溶液为Na2SO4溶液，c(Na＋)＝2c(SO2－4)；B项，向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO ，得到CaCO 3和NaOH ，故c （OH －）c （HCO －3）增大；C 项，加水稀释Na 2CO 3溶液，促进了盐的水解，提高水的电离程度，由水电离出的c (H ＋)、c (OH －)发生了改变；D 项，充分反应所得溶液为Na 2SO 4溶液，溶液中c (Na ＋)增大。
2020版高考化学新增分大一轮苏教江苏讲义：专题8 溶液中的离子反应第23讲含解析
第23讲弱电解质的电离平衡考纲要求理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
如：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小(×)(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大(×)解析(2)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-3-2
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
解析 化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；通入的 CO2 与
－ OH－反应， 使平衡向正反应方向移动， B 正确； 温度升高， CO2 3 － c HCO 3 － 2－ 的水解程度增大， c(HCO3 )增大， c(CO3 )减小， － 增大， cCO2 3
C 错误；加入 NaOH 固体，c(OH )增大，溶液的 pH 增大，D 错误。 答案 B
B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，
醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色 加深； C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱 性减弱，溶液颜色变浅；D选项，加入NaCl固体，小苏打溶 液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
答案
B
2．为了配制 NH4 与 Cl 的浓度之比为 1∶1 的纯净溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的下列物质：①盐酸 ②NaCl ③ 氨水 ④NaOH ⑤CH3COONa，其中正确的是 ( A．①② C．③④ B．③ D．④⑤ )。
－ － ＋
3 ．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol·L － 1
CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后 向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入 NH4NO3 晶体， 烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因
为__________________
苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题8 电解质溶液中的离子平衡 专题整合
三、分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路
1.明确图像中横、纵坐标的含义。
2.分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时,要明确点所对
应的溶液中,若Q>Ksp,能形成沉淀,则该点所对应的溶液为过饱和溶液;若
Q<Ksp,不能形成沉淀,则该点所对应的溶液为不饱和溶液。
3.分析曲线上指定点的离子浓度时,需根据Ksp计算或抓住Ksp的特点,结合
解析 由图像可知,Cl-浓度增大使 AgCl 的溶解度增大,A 错误;沉淀最彻底时
AgCl 含量最高,此时 lg c(Cl-)=-2.54,已知:lg Ksp(AgCl)=-9.75,即 c(Ag+)c(Cl-)=
sp (AgCl )
+
Ksp(AgCl)得 c(Ag )=
当 lg
(Cl - )
A.25 ℃时,AgCl的溶解度随c(Cl-)增大而减小
B.沉淀最彻底时,溶液中c(Ag+)=10-7.21 mol·L-1
C.25 ℃时,AgCl -2 +Cl-
-0.2
AgCl23 的平衡常数 K=10
D.当 c(Cl-)=10-2.54mol·L-1 时,溶液中 c(Ag+)>c(Cl-)>c(AgCl -2 )
为强酸弱碱盐,溶液中根据质子守恒可知:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),故 B 错
误;反应
2H2CO3+CO3 的平衡常数
2HCO3
2-
(H + )(CO 3 )(H 2 CO 3 )
-
-
(HCO 3 )(H + )(HCO 3 )
=
a2 (H 2 CO 3 )
(江苏选考)新高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应与平衡 5 小专题突破8 利用曲线变化判断
小专题突破8 利用曲线变化判断粒子浓度的关系(一)根据“单曲线”变化判断1．已知：p K a＝－lg K a，25 ℃时，H2SO3的p K a1＝1.85，p K a2＝7.19。
常温下，用0.1 mol·L －1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO2－3)＝0.1 mol·L－1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(OH－)C．c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO－3)D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(SO2－3)> c(HSO－3)解析：选A。
发生反应：NaOH＋H2SO3===NaHSO3＋H2O、NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O。
A.a 点溶液中的溶质为NaHSO3和H2SO3，根据物料守恒得出，c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(SO2－3)<0.1 mol·L－1，根据电离平衡常数K a1＝c(HSO－3)·c(H＋)/c(H2SO3)，此时溶液的pH＝1.85，即c(H ＋)＝10－1.85，推出c(HSO－c(H2SO3)，代入上式得出，2c(H2SO3)＋c(SO2－3)<0.1 mol·L－1，3)＝故说法错误；B.b点加入20 mL NaOH溶液，NaOH和H2SO3恰好完全反应生成NaHSO3，即溶质为NaHSO3，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO－3)＋2c(SO2－3)，根据物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(SO2－3)，因此有c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(OH－)，故说法正确；C.c点溶质为Na2SO3和NaHSO3，溶液显碱性，SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，根据水解平衡常数K h＝c(OH－)·c(HSO－3)/c(SO2－3)＝K w/K a2，c(OH－)＝K w/c(H＋)，推出c(HSO－3)＝c(SO2－3)，根据物料守恒：2c(Na＋)＝3c(H2SO3)＋3c(HSO－3)＋3c(SO2－3)，则有c(Na＋)＝3c(HSO－3)＋1.5c(H2SO3)，显然：c(Na＋)>3c(HSO－3)，故说法正确；D.d 点溶质为Na2SO3和NaHSO3，且n(Na2SO3)>n(NaHSO3)，溶液中离子浓度c(Na＋)>c(SO2－3)>c(HSO－3)，故说法正确。
2020创新设计高三化学配套课件学案第八章水溶液中的离子平衡第2讲
第2讲水的电离和溶液的酸碱性【2020·备考】最新考纲:1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养:1.变化观念与平衡思想:认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识:能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题;能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究;在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
考点一水的电离（频数:★★☆难度:★★☆）名师课堂导语水的电离主要结合盐类的水解反应进行考查，主要角度有:（1）水的电离影响因素;（2）水的离子积常数的理解与应用。
1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
任何情况下水电离产生的c（H＋）、c（OH－）总是相等的。
2.水的离子积常数水的离子积常数K w＝c（H＋）·c（OH－），其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
3.影响水电离平衡的因素（1）升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
（2）加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
（3）加入可水解的盐（如FeCl3、Na2CO3），水的电离程度增大，K w不变。
4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响水属于弱电解质，遵循弱电解质电离平衡原理，水的电离是动态平衡，也遵循勒夏特列原理。
[速查速测]1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”（1）在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变（×）（2）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（×）（3）室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同（√）（4）25 ℃和60 ℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性（√）（5）室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大（√）2.（教材改编题）25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④答案 C3.（思维探究题）甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c（H＋）增大，平衡左移。
(江苏专用)2021版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡6突破全国卷专题讲座(八)水溶液中的离
突破全国卷专题讲座(八) 水溶液中的离子平衡的综合应用[备考分析]水溶液中的离子平衡包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡三大局部内容，其中的概念、规律体系、中和滴定实验以及四大平衡常数非常重要，是高考重点设题的局部，这局部内容的考试热点有：(1)强、弱电解质的比拟。
(2)勒夏特列原理在“三大〞平衡中的应用。
(3)水的离子积常数、电离常数的应用与计算。
(4)溶液酸碱性的判断。
(5)pH的简单计算及应用(包括pH 的变化规律、盐溶液pH的大小比拟)。
(6)微观粒子数的大小比拟与计算(三大守恒的应用)。
(7)溶度积常数的计算及应用(包括沉淀的生成、溶解及转化规律)。
水溶液中的离子平衡的考察题型既涉及选择题，又涉及非选择题；既有正误判断，也有大小比拟、守恒关系、计算，还有图像分析、反响过程分析等等。
[命题解读]该局部内容的知识网络可以用以下图概括：角度一弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡是很重要的根本理论知识，通过此类试题可以表达命题者对根本概念和根本理论的重视。
此类试题的综合性较强，主要考察影响电离平衡的因素(内因和外因)、电离平衡常数、电离度以及pH的相关计算、图像分析等。
角度二水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性判断是高考常考的知识点。
这类试题难度不大，主要考察溶液的酸碱性判断、K w和pH的简单计算，其中K w只与温度有关是计算和判断pH的关键。
角度三盐类的水解及应用盐类的水解是重要的根本理论知识，该类试题综合性较强，注意考察影响盐类水解的本质及规律、水解平衡常数和盐类水解的应用，其中盐类水解的本质及规律、水解平衡常数的巧妙运用尤为重要。
角度四溶液中粒子浓度的关系粒子浓度的关系是重要的根本理论知识，此类试题表达了命题者对根本理论知识的重视。
该类试题综合性强，主要考察单一电解质溶液、混合时不发生反响的电解质溶液、混合时反响的电解质溶液中粒子浓度大小关系及等量关系，其中弱电解质的电离、盐类的水解、“三大守恒〞关系往往可以帮助解决粒子浓度关系问题。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-1-2
知识串讲
考点精练
解 析
根 据 弱 酸 的 电 离 平 衡 常 数 知 ， 酸 性 ：
－
HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3 ，等浓度的相应盐溶液的碱性：
－ － － － CO 2 >CN >HCO >HCOO 。根据强酸制弱酸的规律可知， 3 3
CN 与 H2CO3 反应，不能得到 CO2 3 ，只能得到 HCO3 ，A 错
＋ ＋ － c NH · c OH 4 ＋ － NH 4 ＋ OH 可知， K ＝ ，则 cNH3· H2O ＋ －
cNH4 cNH4 K K ＝ ， 而 K 是常数， 故 一 － ＝ cNH3· H2O cOH－ H2O cOH cNH3· 直减小，错误。
－ HPO2 4 － － ＋
电离平衡常数 Ka 1.76×10－5 Ka1＝4.31×10－7 Ka2＝5.61×10
－11
H2CO3
－ H＋＋HCO3
2 H ＋CO3
＋ ＋
－
H ＋H2PO4
－
Ka1＝7.52×10
－3
－ H＋＋HPO2 4
Ka2＝6.23×10－8 Ka3＝4.50×10－13
3－ H＋＋PO4
知识串讲
考点精练
要点提取
(1) 电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，
与其他条件无关。 (2) 电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外， 还能定量判断电离平衡的移动方向。 (3) 在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是
平衡时的浓度。
知识串讲
考点精练
【互动思考】 1．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3? 答案 (1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类
高考化学创新大一轮苏教增分补课学案课件：专题8 水溶液中的离子反应 学案七(30张PPT)
学案七 电解质溶液中粒子浓度关系【教学目标】1.知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
2.能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。
3.情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异。
【教学重、难点】 反应过程中粒子浓度大小变化。
【考情分析】判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
2017全国Ⅰ卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；2017全国Ⅱ卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
考点指导1 单一溶液中离子浓度关系答案 B答案 C[审题建模]考点指导2 混合溶液中离子浓度关系【典例2】 (四川理综)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/mol·L－1反应后溶液的pH c(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27解析 实验①反应后溶液的pH＝9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验②反应后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D 项正确。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-4
能水解，故 S 原子以 S2 、HS 、H2S 三种形式存在，它们
－ －
之间有如下守恒关系：c(K )＝2c(S2 )＋2c(HS )＋2c(H2S)。
＋ － －
(3)质子守恒规律
如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：
由图可得到 Na2S 水溶液中质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S) ＋c(HS )＝c(OH )或 c(H )＋2c(H2S)＋c(HS )＝c(OH )。 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导 得到。
(2)水解理论 ①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)， 水解 生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离， 故水解后酸性溶液中 c(H＋)或碱性溶液中 c(OH－)总是大于水解产 生的弱电解质的浓度。如 NH4Cl 溶液中：NH4 、Cl 、NH3· H2O、
＋ H＋的浓度大小关系是 c(Cl－)>c(NH＋ )> c (H )>c(NH3· H2O)。 4 ＋ －
－ － ＋ ＋ CO 2 、 OH ，其电荷守恒关系为： c (Na ) ＋ c (H )＝ 3 － 2－ c(HCO－ ) ＋ c (OH ) ＋ 2 c (CO 3 3 )。 ＋ ＋ －
(2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类 有所变化，但原子总是守恒的。如 K2S 溶液中 S2 、HS 都
－ － ＋ － －
单一溶液中离子浓度的关系
[题型示例] 【示例 1】 (2014· 安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度 关系正确的是 ( A．Na2S 溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B． Na2C2O4 溶液： c(OH )＝c(H )＋c(HC2O4 )＋2c(H2C2O4)
(江苏)高考化学一轮复习PPT课件(原文)专题知能回探溶液中的离子反应(新)
(7)AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故
K(AgI)<K(AgCl)( √ ) (8)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中cc（（CCHH33CCOOOOH－））的值减小 (√ ) (9)Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO23－水解程度减小， 溶液 pH 减小( × ) (10)常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液 的 pH＝4( × ) (11) 中 和 等 体 积 、 等 物 质 的 量 浓 度 的 盐 酸 和 醋 酸 溶 液 所 消 耗 的 n(NaOH)相等( √ )
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH 溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液 的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95
①选用的指示剂为_________________________________。 ②滴定终点的现象为________________________________ __________________________________________________。 ③该醋酸的准确浓度为________(保留小数点后4位)。
之间的关系是什么？ (7)如何除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？
滴定终点的判断答题模板
答案 盐酸抑制水的电离，电离程度减小，水电离出的 c(H )H O _____________________________________________________。
＋
同方时案， 设平计时能要力加。强简答题的语言组织，力求回答简洁、全面到位，另外，注意数据单位，仪器规格的正确使用，提高计算能力、2 实验
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[最新考纲] 1．理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解
并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考点一二
考点一 弱电解质的电离
考点一二
考点一二
考点一二
考点一二
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电 离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
取的措施是
( )。
①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热
⑥加入少量 MgSO4 固体
A．①②③⑤
B．③⑥
C．③
D．③⑤
考点一二
解析 若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH＋ 4 )增大，平衡逆向移 动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的 H＋与 OH－反应，使 c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若 在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但 c(OH－)减小， ④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－) 增大，⑤不符合题意；加入 MgSO4 固体发生反应 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓，溶液中 c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合 题意。 答案 C
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子
浓度都减小
考点一二
解析 加水促进 H2S 的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度 减小，A 错误；B 项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当 SO2 过量，溶液显酸性，因 H2SO3 酸性比 H2S 强，故 pH 减小，错 误；滴加新制氯水，发生反应 Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡 向左移动，生成了强酸，溶液 pH 减小，C 项正确；加入少量 硫酸铜固体，发生反应 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度 增大，D 项错误。 答案 C
考点一二
(2)电离平衡的特征
考点一二
(3)外界条件对电离平衡的影响 ①温度：温度升高，电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 电离平衡 向左 移动，电离程度 减小 。 ④加入能反应的物质：电离平衡 向右移动，电离程度增大。
考点一二
【互动思考】
1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。
(1)H2CO3 的电离：H2CO3
2H＋＋CO23－
()
__________________________________________________
(2)Fe(OH)3 的电离：Fe(OHH＋＋
考点一二
2．以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：探究外界条件对电 离平衡的影响，请完成表格：
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH>0
导电
改变条件
平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 能力
Ka
加水稀释
→
增大 减小 减弱 不变
加入少量 冰醋酸
→
增大 增大 增强 不变
考点一二
通HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 升高温度
←
增大 增大 增强 不变
→
减小 减小 增强 不变
→
减小 减小 增强 不变
→
增大 增大 增强 增大
考点一二
[示向题组]
1．下列说法正确的是
( )。
A．pH＝5 的 H2S 溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝ 1×10－5 mol·L－1
(2014·新课标Ⅱ，11A)
() _____________________________________________________
考点一二
答案 (1)× 改正：H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、HCO3－ CO23－ (2)√ (3)× 改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ (4)× 改正：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4
考点一二
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：
1．强、弱电解质概念的理解 2．弱电解质电离方程式的书写 3．弱电解质电离平衡的影响因素
考点一二
[跟进题组]
题组 1 影响弱电解质电离平衡的因素 1．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，若要
使平衡逆向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入的物质或采
(2013·江苏，11C)
考点一二
解析 H2S 中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－ 1>c(HS－)，A 项错误；1 mol/L 氨水的 pH 为 11，说明一水合氨
为弱电解质，B
正
确
；
HCO
－
3
不
能
完
全
电
离
，
C
项错误；
CH3COOH 溶液稀释，电离平衡 CH3COOH
CH3COO－
_________________________________________________
考点一二
(3)水溶液中 NaHSO4 的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 ()
_____________________________________________________ (4)熔融状态下 NaHSO4 的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
B．测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11，是因为 NH3·H2O NH＋ 4
＋OH－
(2014·北京，9A)
考点一二
C．NaHCO3 溶液中溶质的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H ＋＋CO23－
(2014·福建，10A) D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中ccCCHH33CCOOOOH－的值增 大
＋H＋正向移动，ccCCHH33CCOOOOH－减小，D 错误。
答案 B
考点一二
2．(2013·上海卷，11)H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H＋
＋HS－和 HS－
H＋＋S2－。若向 H2S 溶液中
( )。
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小