[医学]药物分析维生素C含量测定

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中国药典维生素c的含量测定方法

中国药典维生素c的含量测定方法维生素C是一种对人体非常重要的营养物质。

在医药等行业，准确测定其含量至关重要。

先说说维生素C含量测定方法是怎么出现的。

在医药生产领域，要生产含有维生素C的药品，比如维生素C片。

以前没有准确的测定方法时，根本不知道药品里到底含了多少维生素C，这可愁坏了药企。

在食品行业也是，想知道某个食品里维生素C的含量，却没有合适的方法。

这就急需一种准确可靠的测定方法。

维生素C含量测定方法的核心理论依据是利用它的化学性质。

维生素C 具有还原性，能与特定的试剂发生氧化还原反应。

打个比方，就像两个小伙伴，一个爱给东西，一个爱拿东西，维生素C就是那个爱给东西的，把电子给出去，从而发生反应。

通过测量反应的程度，就能算出维生素C的含量。

下面说说测定的步骤。

要先准备好样品。

如果是测定药品中的维生素C，就把药品碾碎成粉末状，精确称取一定量的粉末。

这一步得特别小心，要是称取的量不准确，后面测定的结果肯定不对。

有个小药企就因为这个吃过大亏，称取样品的时候马马虎虎，结果测出来的含量和实际差了好多，生产的药品质量不达标。

然后把称取好的样品溶解在合适的溶剂里，像水或者酸性溶液。

这时候得注意溶剂的量要合适，太多或者太少都不行。

接着加入特定的试剂，一般是碘液。

这个反应过程就像一场精确的舞蹈，碘液的量要控制好。

有个实验室新手在做这个实验的时候，加碘液跟倒水似的，结果反应完全乱套了，根本测不出准确的结果。

在反应过程中，要保证反应条件合适，像温度要在一定范围内。

要是温度不合适，反应速度就会受到影响。

就像跑步一样，太热或者太冷都跑不快。

等反应结束后，通过滴定或者其他方法测量剩余试剂的量，根据反应的化学计量关系算出维生素C的含量。

总结一下这个维生素C含量测定方法的关键要点。

它准确可靠，能在医药、食品等很多领域发挥大作用。

在医药行业，有了这个方法，生产出来的维生素C药品质量有了保证，人们吃着也放心。

在食品行业，能准确知道食物里维生素C的含量，对人们健康饮食的指导意义重大。

维生素C含量的测定实验报告

维生素C含量的测定实验报告一、实验目的本次实验旨在掌握一种常见且有效的测定维生素 C 含量的方法，了解维生素 C 的化学性质和在不同样品中的含量差异，提高实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理维生素 C 又称抗坏血酸，具有较强的还原性。

在酸性溶液中，维生素C 能将染料2,6-二氯酚靛酚还原成无色的还原型。

当染料被还原后，溶液的颜色会发生变化。

利用这个特性，通过滴定法可以测定维生素C 的含量。

在滴定过程中，当溶液中的维生素 C 全部被氧化后，再滴加的染料溶液会使溶液呈现粉红色，此时即为滴定终点。

根据染料的用量，可以计算出样品中维生素 C 的含量。

三、实验材料与仪器1、材料新鲜水果（如橙子、柠檬等）、维生素 C 药片。

2、仪器电子天平、容量瓶（100 mL、250 mL）、移液管（5 mL、10 mL）、酸式滴定管（50 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯（100 mL、500 mL）、漏斗、滤纸、研钵。

3、试剂2%草酸溶液、0001 mol/L 2,6-二氯酚靛酚溶液。

四、实验步骤1、样品处理（1）水果样品：称取新鲜水果 50 g，用研钵研碎，加入 50 mL 2%草酸溶液，搅拌均匀，过滤，滤液收集在 100 mL 容量瓶中，用 2%草酸溶液定容至刻度，摇匀备用。

（2）维生素 C 药片：将维生素 C 药片研磨成粉末，称取适量粉末（相当于 50 mg 维生素 C），用 2%草酸溶液溶解并转移至 100 mL 容量瓶中，定容至刻度，摇匀备用。

2、滴定（1）用移液管准确吸取 10 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入20 mL 2%草酸溶液，用 0001 mol/L 2,6-二氯酚靛酚溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液呈现粉红色，并在 15 秒内不褪色，即为终点。

记录消耗的 2,6-二氯酚靛酚溶液的体积（V1）。

（2）同时做空白实验，即在 250 mL 锥形瓶中加入 30 mL 2%草酸溶液，用 0001 mol/L 2,6-二氯酚靛酚溶液滴定至终点，记录消耗的体积（V0）。

药物分析维生素C含量测定_2022年学习资料

任务分配一一滴定-实验者-评分者-口空自试液-申筱-陈倩倩-口第一瓶滴定-王月-口第二瓶滴定-彭士栩-胡逸 -口第三瓶滴定-孙陶蓓-口计算
疑问-口为什么在配制供试液时需要加丙酮，它在试-验中所起得作用是什么？（是否与消除某种-物质的干扰有关系？口为什么在加了水与丙酮后需要放置五分钟之-后再加其他试剂？对整个实验的影响是什么？
TELEY-PHONE.-谢谢观看
实验前准备：-▣试液的配制-淀粉指示液-取可溶性淀粉0.5g,加水5搅拌后，还换-倾入100m沸水中，随加搅拌，继续煮沸2分中，-放冷，倾取上层清液，即得。本液应临用新制。-碘滴定液0.05mol/L-取碘13. g,加碘化钾36g与水50m溶解后-加盐酸3滴与水适量使成1000m,摇匀，用垂熔-玻璃滤器滤过。-稀醋酸取冰醋酸60m加水稀释至1000m,即得。
操作总结与交流-为了给以后更好的操作铺垫，我们需要-总结并记录我们不足的的地方，给以后的操-作提供经验。以这次我们组有进步的地方，-可以更好的保持下去。这样更有利手我们的-技能提高。
任务分配一一供试液的配制-移取Vc-王月-加水15ml-胡逸伦-▣-取丙酮2ml-孙陶蓓-稀醋酸4ml-移淀粉指示液1ml-陈倩倩-评分-彭王栩-总负责
药物分析维生素C含量测定
检验依据-《中国药典》2005年版第三部一一一品名-目次（维11画671页）一一正文一一附录一-一凡例-中人民共利国-2905三弱-经在出-正158红e
方法及原理一一方法-碘量法-精密量取本品适量（约相当于维生素-C0.2g,加水15m与丙酮2ml,摇匀，置5分钟，加稀醋酸4与淀粉指示液-1ml,用碘滴定液0.05mol/L滴定，-至溶液显蓝色并持续30秒钟不。每1ml-碘滴定液0.05mol/L相当于8.806mg-的C6HgO6。-《中国药典》

维生素c含量测定实验报告

维生素c含量测定实验报告维生素C是一种重要的水溶性维生素，也被称为抗坏血酸。

它在许多生物体中起着重要的抗氧化作用，对人体健康起着至关重要的作用。

为了了解维生素C在常见食物中的含量，我们进行了一次测定实验。

实验目的：通过化学实验，准确测定某食物中的维生素C含量，了解其在日常饮食中的重要性。

实验材料与仪器：- 柠檬- 维生素C标准溶液- 碘液- 淀粉溶液- 酒精棉球- 滴定管- 三角瓶- 称量瓶- 果汁机- 磨杯- 磁力搅拌器实验步骤：1. 准备工作：收集所需材料和仪器，并确保其干净无菌。

2. 标定维生素C标准溶液：称取适量维生素C标准溶液，加入三角瓶中，用滴定管滴定碘液直至颜色变化，记录滴定量。

3. 提取食物中的维生素C：将柠檬榨汁机榨汁，将所得橙汁倒入磨杯中。

4. 确定维生素C含量：取一定量橙汁，加入适量淀粉溶液，用磁力搅拌器搅拌均匀。

然后向中加入维生素C标准溶液，直至溶液颜色变化为无色，记录滴定量。

5. 测定维生素C浓度：根据维生素C标准溶液的滴定量和橙汁中的滴定量计算维生素C的浓度。

实验结果与分析：经过实验测定，我们得到了某食物中维生素C的含量。

通过计算，我们发现柠檬中的维生素C含量为xx mg/ml。

通过参考食物营养成分表，我们还可以将这一含量转化为每100g柠檬中的维生素C含量，为xx mg。

结论：通过测定实验，我们得出了柠檬中维生素C的含量。

维生素C 作为一种重要的营养素，对人体健康至关重要。

合理摄入维生素C可以增强抵抗力、改善免疫功能，并在一定程度上对抵抗慢性病有帮助。

因此，我们应该保持均衡饮食，充分摄入富含维生素C的食物，以维持身体健康。

实验中可能存在的误差：1. 实验条件的限制可能导致实验结果的误差。

2. 实验操作中的不准确可能导致实验结果的误差。

3. 食物中的维生素C含量因原材料的不同而有差异。

改进方案：1. 增加多组样本的测定，以提高实验结果的可靠性。

2. 使用更精确的仪器和设备，以减小实验误差。

维生素C药片中Vc含量的测定

维生素C 药片中含量的测定（碘量法）一、实验目的1、掌握直接碘量法测定的原理及其操作。

2、掌握碘标准溶液的配制及标定。

3、掌握维生素C 的测定方法。

二、实验原理（一）碘量法碘量法是以I 2的氧化性和I －的还原性为基础的滴定分析方法。

在一定条件下，用碘离子来还原，定量的析出碘单质，然后用2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2。

这种方法叫做间接碘量法。

本实验采用间接碘量法测碘的浓度。

以淀粉为指示剂，2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2，以蓝色消失为终点，即可算出碘的浓度。

维生素C 又称抗坏血酸，分子式C 6H 8O 6。

具有还原性，可被I 2定量氧化，因而可用I 2标准溶液直接测定。

其滴定反应式：（二）碘溶液的配制与标定OHOOHO CH OH CH 2OH +I 2OOOO C H OH CH 2OH +2HIHOAcI 2微溶于水而易溶于溶液，但在稀的溶液中溶解得很慢，所以配制I 2溶液时不能过早加水稀释，应先将I 2和混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。

I 2 溶液的标定可以用2O 3或2S 2O 3标定，因为2O 3是剧毒物质，我们用2S 2O 3来标定。

（三）硫代硫酸钠溶液的配制与标定2S 2O 3一般含有少量杂质，在9-10间稳定，所以在2S 2O 3溶液中加入少量的23，2S 2O 3见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经一周后，用K 2C 2O 7做基准物间接碘量法标定2S 2O 3溶液的浓度。

根据K 2C 2O 7标准溶液的物质的量浓度和滴定消耗的体积，就可计算出溶液中2S 2O 3的浓度。

其过程为：K 2C 2O 7与先反应析出I 2：析出的I 2再用标准的2S 2O 3溶液滴定：从而求得2S 2O 3的浓度。

这个标定2S 2O 3的方法为间接碘量法。

碘量法的基本反应式：2S 2O 32－＋I 24O 62－＋2I －标定2S 2O 3溶液时有：6I －＋2O 72－＋14H ＋=23＋＋3I 2＋7H 2O 2S 2O 32－＋I 24O 62－＋2I －2S 2O 3标定时有(K 2C 2O 7): n(2S 2O 3)=1:6三、实验药品及仪器实验药品和试剂：I 2分析纯溶液100g ·1 2S 2O 3·5H 2O 溶液 0.01701K 2C 2O 7溶液淀粉指示剂5 g ·1 23 固体溶液 6 1 冰醋酸维生素C 药片主要仪器：分析天平、天平、量筒、烧杯、酸式碱式滴定管、表面皿、容量瓶（250）、锥形瓶（250）、碘量瓶（250）、移液管（25）、洗瓶等常规分析仪器四、实验步骤（一）、2S 2O 3 溶液的配制及标定1、配制0.10 2S 2O 3溶液500 称取132S 2O 3·5H 2O ，溶于500新煮沸的蒸馏水中，加入0.123，保存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。

紫外吸收光谱法测定维生素c片剂中vc的含量

03
实验材料与方法
实验材料
维生素C片剂样品
01
02
紫外可见分光光度计
容量瓶
03
04
移液管
吸水纸
05
06
电子天平
实验方法
样品处理
紫外吸收光谱的测定
称取适量维生素C片剂，研磨成粉末，用适量溶剂溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度。
使用紫外可见分光光度计，在200-300nm 波长范围内扫描维生素C溶液的吸光度，记录最大吸收波长处的吸光度值。
紫外吸收光谱法的应用
紫外吸收光谱法具有操作简便、准确度高、重现性好等优点，因此在药物分析、食品检测、环境监测等领域得到广泛应用。
VS
在药物分析中，紫外吸收光谱法常用于药物的鉴别、含量测定以及质量控制等方面。在食品检测领域，紫外吸收光谱法可用于检测食品中的添加剂、农药残留等有害物质。在环境监测中，紫外吸收光谱法可用于检测水体中的重金属离子、有机污染物等有害物质。
实验误差较小
在实验过程中，我们采取了多种措施来减小误差，如严格控制实验条件、多次测量取平均值等，确保实验结果的准确性。
实验结果与实际值相符
通过与已知的实际值进行比较，我们发现实验结果与实际值相符，进一步证明了实验的可靠性。
05
结论与展望
结论
通过实验数据，我们发现该方法具有较高的精密度和准确度，能够满足实际应用的需求。
紫外吸收光谱法测定维生素C片剂中 VC的含量
目录
• 引言 • 紫外吸收光谱法简介 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 结论与展望 • 参考文献
01
引言
目的和背景
目的
本实验旨在通过紫外吸收光谱法测定维生素C片剂中VC的含量，为药品质量控制和临床应用提供准确可靠的检测方法。

《中国药典》维生素c的含量测定

《中国药典》维生素c的含量测定维生素C是一种重要的水溶性维生素，也是人体所必需的营养物质之一。

在《中国药典》中，对维生素C的含量测定方法进行了详细的规定，以确保维生素C产品质量的可靠性和一致性。

《中国药典》中关于维生素C含量测定主要参考内容如下：1. 原理：维生素C的测定主要采用氧化还原反应原理，以氧化剂作为指示剂，测定待测样品中维生素C的氧化还原能力。

2. 试剂：(1) 0.1mol/L碘液：通过溶解碘粉和氢碘酸制备。

(2) 10%硫酸：将浓硫酸与等体积的蒸馏水混合而成。

(3) 混合指示剂：将0.1mol/L的淀粉溶液与蒸馏水按1:100混合。

(4) 维生素C对照溶液：浓度为1.00mg/mL的维生素C溶液。

3. 仪器设备：(1) 滴定管：用于滴定过程中调节试液加入速度。

(2) 滴定管架：用于固定滴定管。

(3) 温度恒定水浴：用于控制滴定温度。

4. 操作步骤：(1) 取适量待测样品，加入10%硫酸溶液挤压提取维生素C。

(2) 将提取液过滤，并将滤液冷却至室温。

(3) 取适量的滤液和维生素C对照溶液，用0.1mol/L碘液逐滴滴定到产生淡蓝色终点。

(4) 加入混合指示剂，继续滴定到溶液变为无色。

(5) 计算样品中维生素C含量。

5. 计算公式：维生素C（mg/g）=（V-V0）×C×V1/m其中，V为滴定终点消耗的0.1mol/L碘液体积（mL），V0为滴定过程中滴定管中的0.1mol/L碘液消耗体积（mL），C为0.1mol/L碘液浓度（mol/L），V1为滴定取样体积（mL），m 为样品质量（g）。

以上是《中国药典》中关于维生素C含量测定的相关参考内容。

通过实验操作，并结合计算公式，可以准确测定维生素C 的含量。

这些规定的制定和执行可以保障维生素C产品的质量及安全，帮助人们获得足够的维生素C供给，维持身体健康。

题目维生素C的含量测定综述.

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二氯酚靛酚法
该法简便易行，但有下列缺点:1。在生物组织内和组织提取液中，抗坏血酸能以脱氢抗坏血酸及结合抗坏血酸的形式存在。它们同样具有维生素的生理功能，但不能将2，6-二氯酚靛酚还原脱色。（总抗坏血酸的量常用2，4-二硝基苯肼法和荧光分光光度法测定）2.生物组织提取物和生物体液中常含有其它还原性物质，其中有些在同样的条件下也可使2，6-二氯酚靛酚还原脱色。3. 在生物组织中，常有色素类物质存在，给滴定终点的观察造成困难
紫外测定法 • 原理：根据维生素C具有对紫外光产生吸收、对碱不稳定的特性，在243nm处测定样品液与碱处理样品液两者吸光度值之差，并通过标准曲线，即可计算出维生素C的含量 • 优点：紫外测定法是维生素C快速测定的方法，操作简单，不受其它还原性物质等成分的干扰。
碘滴定法
• 原理维生素C又称抗坏血酸Vc，分子式C6H8O6。维生素C易溶于水， Vc具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。其滴定反应式：C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI • 滴定过程中应注意的问题 • ⑴滴定过程中，要保持缓慢滴定，同时要晃动锥形瓶。这样既可以防止碘溶液过量，又可以使碘溶液与被滴定溶液充分混合。 • ⑵滴定标准维生素C溶液时，碘溶液的用量较大，当锥形瓶内的溶液出现棕红色时，已接近氧化还原反应的终点，此时，更要放慢滴定的速度。 • ⑶每次实验前，都要重新滴定标准维生素C溶液，得出所用的碘溶液量。因为不同的维生素C药片之间，以及每次所配制的碘溶液(或可溶性淀粉溶液)之间，可能存在着微量的差异，这种差异将导致所用的碘溶液的量不同。 • ⑷有时仅仅通过观察颜色，不容易确定氧化还原反应是否达到终点。这时，可以暂时记下所需的碘溶液的量，继续缓慢滴入碘溶液0 5 min，如果这时的颜色比第一次读数时变得更蓝，而且0 5 min 后不褪色，则应以第二次所需的碘溶液量为准；如果颜色不再变蓝，则应以第一次的读数为准。

维生素c的含量测定方法

维生素c的含量测定方法
维生素C的含量可以使用以下方法进行测定：
1. Iodometric Titration（碘量滴定法）：该方法是通过氧化还原反应来测定维生素C的含量。

首先，将样品中的维生素C与碘液反应生成碘气。

然后，用含有淀粉指示剂的碘化钾溶液进行滴定，直到溶液变成蓝黑色为止。

根据滴定所需的碘液的体积来计算维生素C的含量。

2. HPLC（高效液相色谱法）：HPLC是一种常用的测定维生素C含量的方法。

样品经过适当的处理后，注入到高效液相色谱仪中进行分析。

利用色谱柱中的分离机制，可以将维生素C和其他化合物分离开来，然后使用紫外检测器来检测维生素C的峰值，并根据峰面积来计算其含量。

3. Spectrophotometry（分光光度法）：该方法是通过测量维生素C溶液在特定波长下的吸光度来测定其含量。

首先，将样品中的维生素C与一种化学试剂反应生成有色产物。

然后，使用分光光度计在特定波长下测量溶液的吸光度，并利用标准曲线来计算维生素C的含量。

这些方法中，碘量滴定法和HPLC法通常被认为是较准确和可靠的测定维生素C 含量的方法。

不同的方法适用于不同的样品类型和实验目的，选择适合的方法可根据具体需求来确定。

维生素C药片中Vc含量的测定(碘量法)

2、Na2S2O3溶液的标定。移取25.00mL标准K2Cr2O7溶液于250mL锥形瓶，加3mL6mol/L的HCl, 5mLKI，盖上表面皿，以防止I2因挥发而损失，摇匀后置于暗处5分钟，使反应完全，加50ml蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液（碱氏）滴定到溶液呈浅绿黄色时，加2ml淀粉溶液。继续滴入Na2S2O3溶液，直至蓝色刚刚消失而溶液呈亮绿色（Cr3＋）出现为止。记下消耗Na2S2O3溶液的体积，平行滴定三次。计算Na2S2O3溶液的浓度。
七、思考题
1、测定维生素C的溶液中为什么要加稀HAC？
2、溶样时为什么要用新煮过的并冷却的蒸馏水？
3、为减少误差一次溶解三片好，还是滴定完后在溶解下一片好？
八、参考文献
1、《分析化学实验》第三版华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学编，高等教育出版社，2001。
2、《碘量法测维生素C含量》豆丁网。
主要仪器：
分析天平、天平、量筒、烧杯、酸式碱式滴定管、表面皿、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、碘量瓶（250mL）、移液管（25mL）、洗瓶等常规分析仪器
四、实验步骤
（一）、Na2S2O3溶液的配制及标定
1、配制0.10mol/LNa2S2O3溶液500mL 称取13gNa2S2O3·5H2O，溶于500mL新煮沸的蒸馏水中，加入0.1gNa2CO3，保存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。
（二）、标准碘溶液的配制及标定
1、配制0.050mol/LI2溶液300 mL 称取4.0gI2放入小烧杯中，放入8gKI，加水少许，用玻璃棒搅拌至I2全部溶解后，转入500 mL烧杯，加水稀释至300mL。摇匀，贮存于棕色瓶。
2、I2溶液的标定用移液管取25.00mLI2溶液置于250mL锥形瓶中，加50mL水，用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2 mL淀粉指示剂，继续用Na2S2O标准溶液滴定至蓝色恰好消失，即为终点。平行滴定三次，计算标准溶液浓度。

维生素C的含量测定

4. 实验结束后清洗实验仪器，打扫卫生。
加淀粉指示
滴定液1ml
精密量取续滤液50ml
五、实验结果
1、计算本品含维生素C标示量的百分含量。
2、计算相对偏差。备注：本品含维生素C应为标示量的93.0%-107.0%
五、注意事项
1. 使用减重法进行称样。 2. 使用滴定管前要进行试漏。 3. 滴定剩余的碘滴定液要放回回收瓶，禁止直接放到水槽。
3. 取上述混合液适量使维生素C溶解并转移至100ml量瓶，用混合液稀释至刻度，摇匀，迅速滤过。
4. 精密量取续滤液50ml，淀粉指示液1ml，用碘滴定液（0.5mol/L）滴定，至溶液显蓝色并持续30秒钟不褪。
备注：平行操作（即测二份供试品，双样单平行）
（二）操作流程
称样→50ml烧杯→100ml量瓶→过滤混合液
2、设备：电子天平
3、试剂：碘滴定液（0.5mol\L）淀粉指示液、稀醋酸、蒸馏水
4、样品：维生素C片
四、实验过程
（一）操作步骤 1. 取本品20片，精密称定，研细，精
密称取适量（相当于维生素C 0.2g）置 50ml烧杯中。
2. 量取稀醋酸10ml置200ml烧杯中，加新沸过冷水100ml。
2、化学反应式
OH
OH
H
OH
CH3COOH H
O
+ O
I2
OH + HI
OO
HOபைடு நூலகம்
OH
O
O
去氢抗坏血酸
3、计算公式
维生素C标示量%= VTF10-3W 100% ms
Rd A B 100% AB
三、实验器材
1、仪器：称量瓶（１个）、100ml容量瓶（２个）、50ml移液管（１支）、洗耳球（1 个）、棕色酸式滴定管（1个）、锥形瓶（3 个）、漏斗（2个）、100ml量筒（1个）、 10ml量杯（1个）、烧杯（3个）、研钵、滤纸。

维生素c测定含量测定方法

维生素c测定含量测定方法
维生素C含量的测定可以采用以下方法：
1.碘姜法：将待测物与加入了淀粉溶液的碘液加入姜汁中，根据被测物的浓度，溶液在一定时间内呈现不同颜色。

根据颜色的深浅即可推断维生素C的含量。

2.操作步骤：
（1）取0.1g测试物粉末，加入60ml蒸馏水，把瓶口用纸片盖好，放到90水浴中煮沸5min，连同剩余液体倒入定容瓶中，揉匀，装压滤器上，用蒸馏水再冲洗若干次，至50ml定容，得到的溶液为1%的Vc溶液。

（2）取Vc溶液4.0ml，加入1mol/L的FeSO4溶液10ml中，用10mol/L的H2SO4滴定至黄色漆黑色转化为粉红色后，即记录所滴入的体积。

（3）同时，取另一烧杯加入20ml的去离子水作空白，加入相同的含量的FeSO4和H2SO4，然后进行滴定，此滴定所需的体积就是空白滴定。

（4）根据维生素C的化学反应式和滴定结果计算出维生素C的含量。

3.较为简便的方法：同样使用该测试方法，单可用水激发器代替FeSO4溶液，从而避免了FeSO4溶液的制备。

维生素药片中Vc含量的测定

实验十三、维生素药片中Vc含量的测定（直接碘量法）一、实验目的1. 掌握碘标准溶液的配制和标定方法。

2. 了解直接碘量法测定抗坏血酸（VC）的原理及操作过程。

二、实验原理维生素C（Vc）又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6。

由于分子中的烯二醇具有还原性，可被I2定量氧化为二酮基，因而可用I2标准溶液直接滴定。

其滴定反应式为：即C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI1mol维生素C与1mol I2定量反应，维生素C的摩尔质量为176.12g/mol。

用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果等中的Vc含量。

由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。

考虑到I-在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3～4的弱酸性溶液中进行滴定。

测定时加入HAc使溶液呈弱酸性，减少维生素C的副反应。

维生素C在医药和化学上应用广泛。

在分析化学中常用在光度法和络合滴定法中做还原剂，如使Fe3+还原为Fe2+，Cu2+还原为Cu+等。

碘标准溶液一般用硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）或As2O3来标定。

但是硫代硫酸钠平时都含有少量的杂质，且易风化，因此不能直接配制准确浓度的溶液。

另外Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，所以通常配制Na2S2O3的近似浓度，再用K2Cr2O7标定。

三、主要试剂与仪器1）I2溶液(约0.05mol·L-1) 2）Na2S2O3标准溶液(约0.1mol·L-1) 3）淀粉溶液0.5% (5g·L-1)4）HAc(2mol·L-1) 5）维生素C片剂）四、实验步骤准确称取维生素C药片1粒，置于250mL锥形瓶中，加入50mL新煮沸过并冷却的蒸馏水，加入2mol·L-1 HAc溶液10mL，溶解VC片，加0.5%淀粉溶液2mL，立即用I2标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，30s 内不褪色即为终点，记下消耗的I2溶液体积。

实验二维生素C片的含量测定

药物分析实验
实验二维生素C片的含量测定
一、实验目的
掌握制剂的含量计算方法。碘量法的原理和操作方法。常用辅料对制剂含量测定的影响和排除方法。
二、仪器和材料
仪器酸式滴定管（25mL）;容量瓶（100mL）电子天平（万分之一）研钵滤纸（直径 10cm）刻度移液管规格：5mL
试剂冰醋酸；新沸蒸馏水；碘滴定液（0.05mol/L）；维生素C片规格：0.1g/片
20片 1
2
五、记录及结果
碘量法测定维生素C片的含量
表1 碘量法测定维生素C片的滴定及计算记录
初读（mL）
1
2
终读(mL) 标示量% 平均值
相对偏差
五、记录及结果
碘量法测定维生素C片的含量
-
标示量％＝
V T F D.W W 标示量
100％
V：供试品消耗碘滴定液的体积（mL）；
F：碘滴定液浓度校正因子；
三、实验原理
维生素C分子中有烯二醇结构，具有极强的还原性，在醋酸酸性条件下，可以被碘定量氧化，根据消耗碘滴定液的体积，即可计算维生素C的含量。
四、操作步骤
稀醋酸配置：60ml冰醋酸，加新测定维生素C片的含量 4个人用20片
本品20片，研细
W
精密称定（约相当于维生素C 0.2g）
T：滴定度；[8.806 mg/mlI2滴定液（0.05mol/L）] D：稀释倍数；
W ：平均片重；
W：供试品片粉取样量；
六、注意事项
维生素C在空气中易被氧化，过滤、滴定等操作应迅速。
新沸过的冷水能减少水中溶解的氧对测定的影响。
酸式滴定管的正确操作
七、思考题
1.直接碘量法在操作中应该注意什么？ 2.样品为什么要加新沸过的冷水溶解？

药物分析维生素C含量测定PPT课件

与文献数据的比较
文献数据收集
收集相关文献资料，获取不同研究或生产条件下维生素C含量的测定结果。
数据对比分析
将实验结果与文献数据进行对比分析，了解本实验测定结果的可靠性、准确性和一致性。
差异原因探讨
探讨实验结果与文献数据存在差异的原因，为后续研究提供改进方向和思路。
06
结论与展望
结论总结
维生素C含量测定在药物分析中具有重要意义，能够确保药品质量和安全。
详细描述
荧光分光光度法利用某些荧光物质与维生素C的特异性反应，生成荧光产物，通过检测荧光产物的强度来推算维生素C的含量。该方法具有高灵敏度和选择性，适用于对痕量维生素C的测定。
微生物学方法
总结词
微生物学方法是利用微生物的生长与维生素C之间的依赖关系来测定维生素C含量的方法。
详细描述
微生物学方法利用某些对维生素C有依赖性的微生物，在含有不同浓度维生素C的培养基中生长，通过测定培养基中微生物的数量或代谢产物来推算维生素C的含量。该方法具有较好的准确性和可靠性，但操作较为繁琐，需要一定的实验条件和技术水平。
详细描述
高效液相色谱法利用不同物质在固定相和流动相之间的分配差异进行分离，通过检测器检测待测物质的信号，从而确定维生素C的含量。该方法具有高分辨率和准确度，适用于多种药物制剂中维生素C的测定。
荧光分光光度法
总结词
荧光分光光度法是一种灵敏度较高的维生素C含量测定方法，通过荧光物质与维生素C的特异性反应来检测。
维生素C的来源和摄取
来源
富含维生素C的食物包括柑橘类水果、草莓、番茄、绿叶蔬菜等。
摄取量
根据膳食指南，成年人每天需要摄取约100-200毫克维生素C。

vc含量的测定实验报告

vc含量的测定实验报告一、实验目的维生素 C（简称 vc）是一种水溶性维生素，对人体健康有着重要的作用。

本次实验的目的是准确测定样品中 vc 的含量，了解和掌握常用的 vc 含量测定方法及其原理。

二、实验原理维生素 C 具有较强的还原性，能被碘氧化。

碘遇淀粉显蓝色，当碘液与维生素 C 完全反应后，再滴加碘液，溶液会显蓝色。

通过消耗碘液的量，可以计算出维生素 C 的含量。

反应式为：C₆H₈O₆＋ I₂ → C₆H₆O₆＋ 2HI三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（100 mL、250 mL）移液管（10 mL、20 mL）电子天平玻璃棒烧杯（50 mL、100 mL）2、试剂碘标准溶液（005 mol/L）淀粉指示剂（5 g/L）2 mol/L 醋酸溶液样品溶液（如新鲜水果汁、维生素 C 药片溶液等）四、实验步骤1、碘标准溶液的配制与标定（1）配制：称取 13 g 碘及 35 g 碘化钾，溶于 100 mL 水中，稀释至 1000 mL，摇匀，贮存于棕色瓶中。

（2）标定：准确称取 015 g 预先在 105℃干燥至恒重的基准三氧化二砷，置于碘量瓶中，加 4 mL 氢氧化钠溶液（1 mol/L）溶解，加 50 mL 水，2 滴酚酞指示剂，用硫酸溶液（1 mol/L）中和至微红色，加 3 g 碳酸氢钠及 5 mL 淀粉指示剂（5 g/L），用配制好的碘溶液滴定至溶液呈浅蓝色为终点。

同时做空白试验。

碘标准溶液的浓度按下式计算：＼c(＼frac{1}｛2}I₂) ＝＼frac{m×1000}｛（V₁ V₂)M}＼式中：c 碘标准溶液的浓度（mol/L）；m 基准三氧化二砷的质量（g）；V₁碘溶液的用量（mL）；V₂空白试验碘溶液的用量（mL）；M 三氧化二砷（1/4 As₂O₃）的摩尔质量（4946 g/mol）。

2、样品溶液的制备（1）新鲜水果汁：取适量新鲜水果，洗净、去皮、榨汁，用纱布过滤，滤液转移至容量瓶中，定容至刻度。

维生素C药物分析设计性实验综述

药物分析设计性实验综述维生素C及其制剂的含量测定2015 年4 月摘要：本文简要介绍了维生素C的结构、性质，详述了维生素C的鉴别及含量测定的方法，如滴定分析法，分光光度法，电极法，薄层色谱法和高效液相色谱法等,并讨论各种方法的优缺点。

关键词：维生素C;鉴别；含量测定；前言：维生素C作为维持机体正常生理功能的重要维生素之一，不仅广泛参与机体氧化、还原等复杂代谢过程,还能促进体内胶原蛋白和粘多糖的合成,增加机体抵抗力。

缺乏时可引起造血机制障碍、贫血、微血管壁通透性增加，脆性增强，容易出血等坏血病症状,故其对人体健康有着重要的意义.维生素C是一种酸性己糖衍生物，具有烯醇式己糖内酯立体结构，分D和L两种立体构型,但只有L型有生理功效。

维生素C具有较强的还原性，在一定条件下氧化型和还原型可以互变，两者均具有生物活性.其C2和C3位上两个相邻的烯醇式羟基极易解离而释放出H+，故维生素C虽然不含自由羧基，仍具有有机酸的性质。

维生素C呈无色无臭的片状结晶体，易溶于水，不溶于脂。

在酸性环境中稳定,遇空气中氧、热、光、碱性物质,特别是有氧化酶及痕量铜、铁等金属离子存在时可促进其破坏速度。

维生素c的剂型主要有片剂、颗粒剂、泡腾剂、注射剂等维生素C分子结构图1 鉴别鉴别方法有：与氧化剂反应、薄层色谱法、紫外光谱法、红外光谱法等,本综述只讲述其中具有代表性的两种。

1.1与硝酸银反应：：除维生素C钙、维生素C钠、维生素注射液、维生素C银翘片,其余制剂均可用此方法.1。

1。

1原理维生素C与硝酸银发生氧化还原反应，产生黑色金属银沉淀1.1。

2方法取维生素C 0。

2 g，加水10 mL溶解。

取该溶液5 mL，加硝酸银试液0.5 mL,即生成金属银的黑色沉淀。

1。

2与二氯靛酚钠反应：除维生素C注射液和维生素C钠制剂，其余均可用此方法。

1.2.1原理2，6-二氯靛酚是一种染料，其氧化型在酸性介质中呈玫瑰红色，在碱性介质中显蓝色，与维生素C反应后生成还原型无色的酚亚胺。