磁性氧化铁的制备-学生任务单

任务挑战：磁性氧化铁的制备

一、资料卡片

1、制备原理：Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH- Fe3O4 + 4H2O

2、核心步骤：

①取n(Fe3+) : n(Fe2+)约为1:1的两种盐溶液混合；

②缓慢滴加NaOH溶液，待溶液完全变黑后，仍继续滴加NaOH溶液直至pH值约为12；

③稍加热浊液约1 min（不要让体系沸腾）；

④用磁铁检验制备效果。

3、Fe2+和Fe3+常见检验方法：

Fe3+与SCN-在溶液中反应生成红色可溶物Fe(SCN)3；

Fe2+与[Fe(CN)6]3-在溶液中反应生成蓝色沉淀。

4、部分实验试剂的理化性质：

二、任务说明：

1、由FeCl3溶液或．FeSO4溶液制备Fe3O4

2、其他试剂（任选）：

NaOH溶液、pH试纸

H2O2溶液、KMnO4酸性溶液、氯水、KI溶液、Fe粉、Cu粉

KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、淀粉溶液

3、评价标准：

产品全部且快速被磁铁吸引——一等品大部分能被吸引——二等品一部分能被缓慢吸引——三等品不能被吸引——不合格品

三、活动记录：

1、研究Fe 2+和Fe 3+的相互转化

2、产品（Fe 3O 4）的制备

提示：正式制备时，要求n(Fe 3+) : n(Fe 2+)约为1:1，且只能用5 mL FeCl 3溶液或FeSO 4溶液，须思考如何分配。

① 正式制备时优选的试剂．．．．．

是什么？理由是什么？

② 在核心步骤的基础上，优化的．．．实验．．方案．．

是什么？

③ 产品的质量如何？成功的关键或失败的原因是什么？

四、组间分享

五、课后思考

制备磁性氧化铁时，Fe 3+和 Fe 2+的物质的量的理论比为2:1，但实际制备时却为1:1。 可能原因是什么？