h金属的物理性质导学案
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导入金属是一类具有特殊化学性质的物质，具有良好的导电性、导热性、延展性和强度。
在我们的生活中，金属无处不在，例如铁、铜、铝等。
本节课我们将进修金属的化学性质，了解金属的腐蚀、氧化还原性质等。
二、目标1. 了解金属的腐蚀过程及防止方法。
2. 掌握金属的氧化还原性质。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修内容1. 金属的腐蚀2. 金属的氧化还原性质3. 防止金属腐蚀的方法四、进修重点1. 金属腐蚀的原因2. 金属氧化还原反应的特点3. 防止金属腐蚀的方法五、进修步骤1. 金属的腐蚀- 了解金属腐蚀的定义和原因。
- 分析金属腐蚀对人类生活和产业的影响。
2. 金属的氧化还原性质- 进修金属的氧化还原反应。
- 理解金属失去电子的过程。
3. 防止金属腐蚀的方法- 掌握金属表面处理的方法。
- 了解金属镀层的作用和原理。
六、教室练习1. 请举例说明金属腐蚀的过程。
2. 用化学方程式表示铁的氧化过程。
3. 分析如何利用金属镀层来防止金属腐蚀。
七、课后作业1. 阅读相关资料，了解金属腐蚀的更多知识。
2. 思考如何应用所学知识来解决平时生活中金属腐蚀问题。
3. 完成相关练习题目，稳固所学内容。
八、总结通过本节课的进修，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，包括金属的腐蚀过程、氧化还原性质以及如何防止金属腐蚀。
希望同砚们能够认真进修，掌握这些知识，并能够运用到实际生活中。
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。
二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。
三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。
四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。
五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。
六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。
《金属的物理性质和某些化学性质》教学设计
《金属的物理性质和某些化学性质》教学设计一、教学背景分析金属是化学元素中一类特殊的物质，具有独特的物理性质和化学性质。
在日常生活中，金属广泛应用于工业制造、建筑建设、电子设备等领域，对于学生了解金属的性质及其应用具有重要的意义。
二、教学目标1.了解金属的物理性质，包括导电性、导热性、延展性等；2.掌握金属的化学性质，如与酸、氧化剂等反应的特点；3.能够在实验中观察金属的性质变化，培养学生的实验操作能力和观察分析能力；4.培养学生的实验探究意识，激发学生对化学知识的兴趣。
三、教学内容和教学过程安排1.金属的物理性质（1）导电性、导热性：通过实验演示，让学生观察金属导电和导热的现象，引导学生讨论金属的导电性和导热性原理。
（2）延展性、塑性：让学生比较金属和非金属在延展性和塑性方面的差异，并进行实验验证。
2.金属的化学性质（1）与酸反应：演示金属与盐酸、硫酸等酸发生反应，观察产生气体和溶解现象，引导学生理解金属和酸的化学反应机理。
（2）与氧化剂反应：让学生观察金属与氧气或氯气等氧化剂的反应，了解金属氧化的过程及产物。
3.实验操作设计一系列实验，让学生自行操作实验装置，观察金属在不同条件下的性质变化，并记录实验现象和结论。
4.思考和讨论引导学生思考金属的性质是如何影响金属的应用和开发的，鼓励学生围绕金属的利用进行讨论和交流。
四、教学手段和教学资源1.实验仪器：导电仪、导热仪等。
2.实验药品：金属试样、酸、氧化剂等。
3.录像资料：展示金属的实验现象和化学反应过程。
4.课程材料：提供金属的物理性质和化学性质的相关知识点和实验步骤。
五、教学评价1.实验报告：要求学生按要求记录实验过程和结果，撰写实验报告。
2.课堂讨论：组织学生进行课堂讨论，评价学生对金属性质的理解和掌握程度。
3.作业考核：布置相关作业，考察学生对金属性质的掌握情况。
六、教学反思金属的物理性质和化学性质是化学教学中的重要内容，通过此次教学设计，我发现学生在实验中表现出极大的兴趣和积极性，并能够较好地理解和掌握金属的性质。
九年级化学金属材料的物理性质导学教案
课题6.1金属材料的物理性质导学案设计课题 6.1金属材料的物理性质课型新授课设计意图作为新教材中一节全新的内容，课程材料接近生活，阅读性和活动性较强，因此这一节的教学我们以学生“自主、合作、探究、创新”为出发点进行教学设计。
在设计中，侧重以下几个方面的问题：（1）运用现代信息技术，发挥网络多媒体的教学功能；（2）指导学生查阅相关资料撰写小论文，培养学生收集、分析和处理信息的能力；（3）采用学生分组合作的形式，加强学生之间的交流与合作，注意培养学生的团队精神；（4）密切联系生产、生活实际，引导学生独立思考，利用已学知识解决生产、生活中的实际问题。
鉴于教学内容需要大量丰富的信息素材，我们选择网络课的教学形式，搜集素材，制作网页，让学生学会网上搜索、查阅资料锻炼自主学习的能力，并采用学生喜爱的网上交流和小组讨论、课堂发言相结合的形式，使学生有更多地机会表现自己，开展合作学习。
学前准备1．教具准备：电脑多媒体教学设备，各种金属小样2．学具准备：收集各种金属小样及金属用途的资料课时安排1课时教学过程第一课时教学环节教学指导学生活动效果检测一、创设情境，引入新课。
(5分钟)〖引言〗金属材料的出现和使用对人类社会文明的发展起到了巨大的推动作用，从5000年前使用青铜器，3000年前进入铁器时代，到20世纪铝合金的广泛应用，金属材料在生活、生产、科技、国防各领域发挥着日益重要的作用。
阅读：人类社会的发展历程,是以材料为主要标志的。
历史上,材料被视为人类社会进化的里程碑。
对材料的认识和利用的能力,决定着社会的形态和人类生活的质量。
历史学家也把材料及其器具作为划分时代的标志:如石器时代、青铜器时代、铁器时代、高分子材料时代…… 100万年以前,原始人以石头作为工具,学生讨论思考回答：石器、青铜器、铁器时代〖提问〗在人类社会发展的漫长历史中，历史学家按当时使用的有代表性的材料将人类社会划分哪几个时代？当今广泛应用的“三大材料”指的是什么？称旧石器时代。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
金属物理教案模板高中
金属物理教案模板高中课题：金属的物理性质
年级：高中
课时：2课时
教学目标：
1.了解金属的基本物理性质；
2.掌握金属的导电、导热和延展性；
3.能够运用金属的物理性质解决实际问题。
教学内容：
1.金属的导电性；
2.金属的导热性；
3.金属的延展性。
教学重点：
1.金属导电、导热和延展性的特点；
2.金属物理性质与金属结构的关系；
3.金属的物理性质在日常生活和工业中的应用。
教学过程：
第一课时：
1.导入：通过实验展示金属导电性的特点；
2.讲解金属导电性的原理和特点；
3.分组讨论金属导热性的实验设计，并进行实验验证；
4.总结金属导热性的特点和应用。
第二课时：
1.复习金属导电、导热性的知识点；
2.讲解金属的延展性和其实验验证；
3.探讨金属延展性在工业中的应用；
4.分组讨论金属的物理性质在日常生活中的应用，并进行展示；
5.总结金属的物理性质对其应用的重要性。
教学方法：
1.实验法：通过实验展示金属的物理性质；
2.讨论法：采用小组讨论的形式，促进学生之间的互动和思维碰撞；
3.总结法：通过总结金属的物理性质及其应用，强化学生对知识的理解和应用能力。
教学资源：
1.实验器材：导电仪、导热仪等；
2.教材：金属物理性质相关的教科书。
评估方式：
1.课堂表现：主动参与讨论、实验操作是否正确等；
2.作业：完成金属物理性质相关的练习题。
拓展延伸：
1.结合金属物理性质展开更多实验，加深对金属物理性质的理解；
2.了解金属在工业生产和日常生活中的更多应用，拓宽知识面。
金属的物理性质与化学性质教案
教案一、学习目标：1.了解金属的物理性质与化学性质；2.理解金属的导电性、热传导性以及其他物理性质；3.掌握金属氧化反应、金属与非金属反应等基本化学性质。
二、课前预习：1.了解金属的格结构、电子结构及性质；2.了解金属的分类及其特点；3.了解金属的电子排布及导电性、热传导性；4.了解金属的化学反应性能及其与非金属反应。
三、教学过程：1.引入：教师介绍金属与非金属的区别，引出本节课的内容。
2.金属的物理性质：教师介绍金属的晶格结构、电子排布及导电性、热传导性等物理特性，引导学生深入了解金属的物理属性。
3.金属的化学性质：教师介绍金属的化学反应性能及其与非金属反应的特点，引导学生学习金属的化学特性。
4.实验操作：通过实验操作的方式，让学生亲身体验金属的性质。
如导电性、热传导性实验等。
5.讲解：通过教师对实验结果的讲解，帮助学生更加深入地理解金属的物理与化学性质。
6.提问：教师可以提问学生，帮助学生回顾课堂所学的知识点，帮助学生更好地巩固学习成果。
四、教学目标达成检验：通过课堂测验的方式，测试学生对金属物理与化学性质的理解程度。
五、课后作业：1.整理课堂笔记，巩固所学知识点；2.阅读相关文章，进一步了解金属物理及化学性质的相关知识；3.练习相关题目，检验自己在学习过程中的掌握程度。
六、教学总结：通过本节课的学习，学生了解了金属的物理与化学性质，掌握了金属的导电性、热传导性等物理特性，以及金属氧化反应、金属与非金属反应等基本化学性质。
通过实验操作等方式，帮助学生亲身感受金属的性质，强化了学生对知识点的掌握。
人教版9年级化学教学设计：第八单元 实验活动 4：金属的物理性质和某些化学性质教学设计
人教版9年级化学教学设计：第八单元实验活动 4：金属的物理性质和某些化学性质教学设计实验目的通过本实验，学生将学会掌握金属的物理性质和某些化学性质，了解金属的热导性、电导性和延展性以及金属与非金属的化学反应，培养学生观察、实验和问题解决的能力。
实验材料1.镁、铝、铁、铜等金属样品2.火柴3.实验用酒精灯4.盐酸5.硫酸6.硫元素7.珍珠岩8.锌片9.镍片10.铅片11.碘酒实验步骤1.热导性实验–将一根细铁丝约10cm长固定在木板上，将其一端加热；用手触摸另一端的温度变化。
–重复上述步骤，分别使用铜片、铝片和镁片。
–观察并记录实验结果。
2.电导性实验–接好电路，将一个金属样品与电灯泡连接，并通电。
–分别使用铜片、铁片、锌片和镍片进行实验。
–观察电灯的亮度，并记录实验结果。
3.延展性实验–将一根铁丝固定在木板上，用火柴将其加热至红热状态。
–用剪刀快速切断铁丝的另一端。
–用尺子测量切断后的铁丝长度并记录实验结果。
–重复上述步骤，分别使用铝片和铜片。
4.金属与酸的反应实验–取一小块镁片，放入试管中，加入盐酸。
–观察反应，并记录实验结果。
–重复上述步骤，分别使用铝片、铁片和铜片。
5.金属与物质的反应实验–将一小块铜片放入试管中，加入碘酒。
–观察反应，并记录实验结果。
–重复上述步骤，分别使用铁片、锌片和镍片。
6.金属与硫元素反应实验–将一小块铁片加热至红热状态，加入硫元素。
–观察反应，并记录实验结果。
–重复上述步骤，分别使用铝片、锌片和镁片。
实验结果与分析1.热导性实验结果分析：–铁丝的一端加热后，另一端迅速升温，说明铁具有较好的热导性。
–铜丝和铝丝的热导性也很好，但高于铁丝。
–镁丝的热导性相对较差。
2.电导性实验结果分析：–铜片的电导性最好，电灯亮度最高。
–铁片的电导性次之，亮度较铜片低。
–锌片和镍片的电导性较差，电灯亮度较低。
3.延展性实验结果分析：–铁丝的延展性一般，切断后长度有轻微的变化。
–铝丝和铜丝的延展性较好，切断后长度几乎没有变化。
初中金属的性质教案
初中金属的性质教案教学目标：1. 了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2. 认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
4. 初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
5. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
6. 认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。
7. 感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
教学重点：1. 金属及合金的物理性质；2. 金属的化学性质。
3. 金属活动性顺序。
4. 置换反应。
教学难点：1. 金属化学性质的初步探究。
2. 利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学用具：试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。
教学课时：两课时第一课时一、导入（5分钟）引导学生思考：什么是金属？金属在日常生活中有哪些应用？二、学习金属的物理性质（15分钟）1. 金属的密度：通过实验测量铝、铁、铜的密度，引导学生了解金属的密度特点。
2. 金属的导电性：通过实验观察金属丝通电后的现象，引导学生了解金属的导电性。
3. 金属的延展性：通过实验观察金属丝加热后的现象，引导学生了解金属的延展性。
三、学习金属的化学性质（15分钟）1. 金属与氧气的反应：通过实验观察铁、铝、铜在空气中的氧化现象，引导学生了解金属与氧气的反应。
2. 金属与酸的反应：通过实验观察铁、铝与稀盐酸的反应，引导学生了解金属与酸的反应。
3. 金属与盐溶液的反应：通过实验观察铁与硫酸铜溶液的反应，引导学生了解金属与盐溶液的置换反应。
四、总结与拓展（5分钟）1. 总结本节课学习的金属的物理性质和化学性质。
2. 引导学生思考：金属的性质如何影响其在日常生活中的应用？第二课时一、复习导入（5分钟）1. 复习上节课学习的金属的物理性质和化学性质。
2. 引导学生思考：金属的性质如何解释一些日常生活中的现象？二、学习金属活动性顺序（15分钟）1. 通过实验观察铁、铝、铜与稀盐酸的反应，引导学生发现金属的活动性顺序。
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 导学案
点燃
课题：金属的化学性质（导学案）第一课时
学习目标：
1、掌握金属与氧气的反应。
2、掌握金属与酸的反应。
3、掌握置换反应类型。
4、初步了解金属活动性顺序表。
学习重点、难点 金属与酸的反应，置换反应，金属活动性顺序表。
环节预设
金属与氧气的反应（10）分钟，金属与稀酸的反应（15）分钟，置换反应（5）分钟，金属的活动性（8分钟），当堂检测（7 ）分钟
学习过程
学法指导 知识导入：
知识回顾：已知的金属镁、铁与氧气的反应。
＿Mg +＿O 2 =====
＿F e +＿O 2 =====
问题：是不是所有的金属都能与氧气反应？“真金不怕火炼”说明了什么？
知识点一 金属与氧气的反应
1、镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应，反应方程式为
4A l +3O 2===== 2A l 2 O 3
2、铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
在高温时能与氧气反应，生成金属氧化物。
反应方程式为：
思考回答问题
认真填写 思考解答
相信自己，我能完成！ 点燃
点燃
△。
04.人教版九年级上册化学实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质导学案
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质一、金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
根据实验可知，金属的物理性质有二、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
写出化学方程式:（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
写出反应的化学方程式：思考：铁是银白色金属。
在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
【学以致用】1.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A. Fe、X、Ag、B. X、Fe、AgC. Fe、Ag、XD. Ag、X、Fe2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？学完本节课你有何收获？还有何疑惑？初二（3）班班级管理制度细则条例本班根据学校和班级的实际建立班级的人事安排如下：1、班干部分为：班长、团支书、学习委员、劳动委员、生活委员、体育委员、宣传委员、宿舍舍长、科代表、学习小组长、餐桌小组长、清洁区小组长。
2、德育评比细则：评比时间：每周星期天或星期三班会课评比周期：每周一小结每月大总结评比范围：每个人、宿舍、小组评比方式：由班长带头、小组长组织每个组员对每位组员每周的表现进行集体讨论，根据每位组员在一周中的表现进行综合评分。
每小组根据这个评分结果上报值周班干部处进行小结，由班主任和班干部讨论选出每周的“班级之星”，在班级里进行表扬和加5分，记录到档案，并作为学校、班级各项选优对象。
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案一、学习目标1.了解金属的一般性质和特殊性质；2.掌握金属与非金属的区分方法；3.理解金属的化学反应特点。
二、课前预习1. 金属的一般性质请预习教材第X页，了解金属的一般性质，如导电性、导热性、延展性和韧性等。
2. 金属的特殊性质请预习教材第X页，了解金属的特殊性质，如金属性、金属在空气中的变化和金属的颜色等。
3. 金属与非金属的区分方法请预习教材第X页，了解金属与非金属的区分方法，如外观、物理性质和化学性质等。
4. 金属的化学反应特点请预习教材第X页，了解金属的化学反应特点，如与酸、氧气和水的反应等。
三、课堂学习1. 金属的一般性质a. 导电性金属的导电性是指金属可以传导电流的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导电性？ - 金属的导电性与金属的电子结构有什么关系？b. 导热性金属的导热性是指金属可以传导热量的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导热性？ - 金属的导热性与金属的电子结构有什么关系？c. 延展性和韧性金属的延展性是指金属可以延展成细丝的能力，韧性是指金属可以拉成薄片的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的延展性和韧性？ - 金属的延展性和韧性与金属的电子结构有什么关系？2. 金属的特殊性质a. 金属性金属具有金黄色的外观，被称为金属性。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么呈现金黄色的外观？ - 金属的金属性与金属的电子结构有什么关系？b. 金属在空气中的变化金属在空气中容易发生变化，如生锈等。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属在空气中发生变化的原因是什么？ - 金属的变化与金属的电子结构有什么关系？c. 金属的颜色金属具有不同的颜色，如铜的红色、铁的黑色等。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属的颜色是如何产生的？ - 金属的颜色与金属的电子结构有什么关系？3. 金属与非金属的区分方法学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与非金属的区分方法有哪些？- 如何根据外观、物理性质和化学性质等特征来判断一个物质是金属还是非金属？4. 金属的化学反应特点a. 金属与酸的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与酸的反应产生什么物质？- 金属与酸的反应速率与金属的性质有什么关系？b. 金属与氧气的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与氧气的反应产生什么物质？- 不同金属与氧气的反应是否相同？c. 金属与水的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与水的反应产生什么物质？- 金属与水的反应是否都能产生氢气？四、课后练习根据教材第X页的练习题进行练习，做到理解并掌握金属的化学性质。
必修1 第一节金属的化学性质(第1课时)导学案
课题：第一节金属的化学性质（第1课时）金属与非金属的反应【学习目标】知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属原子结构的关系。
②通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识。
初步学会从实验的角度探索和认识物质的性质。
过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
情感态度和价值观目标：①体会金属在生产生活应用中的重大意义。
②通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
③通过奇妙的化学实验操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应），让学生感受到化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
重点难点重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应，铝与氧气的反应。
难点：对金属钠、铝与氧气反应实验的分析、探究。
实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、坩埚、三脚架、泥三角、铝箔（2块）、砂纸、坩埚钳、烧杯【课前预习】阅读教材P46 ，完成教材“思考与交流”1、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？2、图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式：（1）铝丝与硫酸铜反应形成铜树：（2）镁条燃烧：（3）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：（4）镁条与盐酸反应：【归纳】1、金属共同的物理性质有等。
2、金属元素的原子最外层电子数少(一般不超过个)，容易，在化学反应中作，表现出较强的还原性。
3、金属共同的化学性质是：化学性质比较活泼，自然界中大多数金属以形式存在，只有少数金属以游离态存在（如：金、铂）。
金属通常能与等发生反应，【课堂学习】金属与非金属的反应一、钠与氧气的反应1、【实验探究1】——常温下，钠在空气中的变化实验3-1 从装满煤油的试剂瓶中用镊子取出一快钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片或表面皿上，用小刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色。
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
教学设计：金属的化学性质教学目标：1.熟悉金属的化学性质，包括金属的物理性质、化学反应性和氧化性。
2.完成金属的化学性质相关实验，培养学生的动手能力和科学实验观察与分析能力。
3.培养学生的合作能力和团队精神，通过小组合作探究和分析金属的化学性质。
教学重点：1.掌握金属的物理性质和化学反应性。
2.了解金属的常见氧化反应。
教学难点：1.理解金属离子的形成过程和金属的电子结构对其化合物特性的影响。
2.理解氧化反应的原理和应用。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入金属的化学性质，提问学生金属与非金属的区别，并给予简单解答。
2.提醒学生关于金属的物理性质和化学反应特性的相关实验，激发学生的兴趣。
二、自主学习（30分钟）1.学生自主学习金属的物理性质和化学反应性，通过参考教材或其他资料，了解金属的常见性质和实际应用。
2.学生将自主到的信息整理成小组报告，准备展示和讨论。
三、小组合作（30分钟）1.将学生分为小组，每个小组选择一种金属进行深入探究。
鼓励学生通过实验和观察，探究该金属的物理性质和化学反应性。
2.学生通过实验记录和观察记录，整理出金属的性质和反应特点，并与其他小组分享和比较。
四、知识讲解（30分钟）1.教师对学生的实验结果进行点评和总结，引导学生从实验中找出金属的物理性质和化学反应性的共性和差异。
2.通过知识讲解，解释金属的物理性质和化学反应性的原因，包括金属与非金属的电子结构和原子半径差异对化学性质的影响。
五、应用拓展（30分钟）1.以氧化反应为案例，让学生了解金属的氧化反应和常见金属氧化反应的应用。
例如，腐蚀现象、金属矿提取等。
2.引导学生进行小组讨论，讨论金属的氧化反应对环境和工业生产的影响，并提出相应的措施。
六、课堂小结（10分钟）1.教师对本节课的重点和难点进行总结，帮助学生梳理知识结构。
2.鼓励学生提出问题和疑惑，为下一节课的学习做好准备。
教学延伸：1.学生可根据自身兴趣和实验条件，选择其他金属进行实验和探究。
初中化学金属物理性质教案
初中化学金属物理性质教案一、教学目标：1. 了解金属的物理性质；2. 掌握金属的导电性和导热性；3. 学会利用金属的物理性质进行实际应用。
二、教学重点和难点：重点：金属的导电性和导热性；难点：金属导电性和导热性原理及应用。
三、教学准备：1. 实验材料：导电性测试电路、金属导电测试材料、导热性测试装置、金属导热测试材料；2. 教学工具：多媒体教学设备。
四、教学步骤：1. 导入：通过多媒体设备播放与金属导电性和导热性相关的图片或视频，引起学生兴趣，激发学生探究的欲望。
2. 提出问题：让学生谈谈金属导电性和导热性的意义以及应用。
3. 实验探究：分组进行金属导电性和导热性实验，观察实验现象，记录结果。
4. 理论总结：通过实验现象，引导学生归纳金属导电性和导热性的特点及原理，并与金属晶体结构进行联系。
5. 练习检测：布置相关练习题，巩固学生对金属导电性和导热性的理解。
6. 实际应用：讨论金属导电性和导热性在生活中的应用，如电线、发热体等。
7. 拓展延伸：对金属物理性质进行延伸拓展，如金属的延展性、硬度等。
五、课堂作业：1. 研究金属导电性和导热性的相关知识，并写一份小结；2. 思考金属的物理性质如何影响金属的应用。
六、教学反思：本课程通过实验探究和理论总结相结合的方式，生动展示了金属的导电性和导热性特点及原理。
通过多媒体教学设备的使用，加深了学生对金属物理性质的理解，提高了学生的学习兴趣和主动性。
但在今后的教学中，应适当增加金属物理性质的实际应用案例，增强学生的实际操作能力和综合素质。
七、板书设计：金属的物理性质- 导电性- 导热性- 应用- 延伸拓展以上为初中化学金属物理性质教案范本，供参考。
人教九年级化学下册第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质导学案
A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤
拓展活动三、比较铁、铜、银的金属活动性强弱
1．合作展示：请将你们组通过讨论一致认定的实验方案分享给大家。
实验步骤（文字或图示均可）
现象
结论
2．分组实验：按照你组所设计的方案进行实验。
1、讨论归纳：
（1）从上述实验中你能获得哪些信息呢？
活动一、探究金属的物理性质
1.分组实验：
（1）观察填表：请仔细观察镁条、铝片、铁片、铁粉及铜片的颜色和光泽。
镁条
铝片
铁片
铜片
颜色
光泽
（2）硬度比较：采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
由实验可知：铜片和铝片中硬度较大的是______；铜片和黄铜片中硬度较大的是_______。
（3）方法三：所选用的三种试剂是______________________________________。
问题与交流：
铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁丝和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体展示查到的信息。
1.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
我能获得的信息
实验（1）
实验（2）
（2）请你举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性：
实 验 步 骤
现 象
结 论
对应练习1.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）
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第六章金属6.1金属材料的物理特性1.了解金属的物理通性，知道物质性质与用途的关系。
2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3.认识合金概念及其特性，知道几种常见的重要合金。
4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
环顾四周，金属制品比比皆是。
1、金属有哪些共同的物理性质？2、金属的性质如何决定各自的用途？3、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？4、什么叫合金？合金与组成它的金属相比，性质有何变化？一、富有特色的物理性质1、金属的物理性质金属所共有并区别于非金属的物理性质：_________；_________；_________；_________。
2、大多数的金属是_________固体（铜是_______，金是_______）；金属的熔点_______（汞常温是_______）；金属的密度、硬度_______。
3、金、铂可用来打造首饰原因是______________________；铜可用来制造电线原因之一是______________________；铝和铁可用来制造炊具原因之一_____________________；金、银、铜和铝等可拉成细丝或压成薄片，这是由于金属有一定_____________________。
4、在实际生活中，金属制品的应用应考虑____________________________________________二、神奇的合金特色1、所谓合金，是指______________________________________________________________混合物，它们的性能往往___________．所以，在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金．2、一般来说，合金与组成它的金属比，变化是_______________________；有的合金还有________________________等物理特性。
有的合金则有______________________等化学特性。
1.日常生活中下列物质的主要成分不属于金属的是 ( )A.锅B.碗C.钥匙D.防盗门2.下列不是金属元素的是 ( )A. AlB.FeC.CuD.S3.物质的性质决定用途。
下列物质的用途和性质一致的是 ( )A.铜导电性好作导线B.铝密度小作飞机材料C.金延展性好做成金箔D.银导热性好作装饰品4.关于纯铁的颜色的描述正确的是 ( )A.红色B.银白色C.黄色D.黑色5.下列金属中，能被磁铁吸引的是 ( )A.铁片B.铝片C.铜片D.都能6.下列物质中，不能导电的是 ( )A.铁片B.铝片C.铜片D.电线外层塑料7.下列有关合金的说法正确的是()A.合金属于化合物B.合金不能导电、传热C.合金没有延展性D.合金的很多性能与组成他们的纯金属不同8.下列物质中不属于合金的是(A )A.水银B.青铜C.18K白金D.焊锡请将在预习中发现的，自己又不能解决的问题写下来，你会在课堂上找到答案。
1、金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
（注：金属氧化物（如氧化铝）不属于金属材料）金属材料通常分为黑色金属、有色金属和特种金属材料。
①黑色金属又称钢铁材料，包括含铁90％以上的工业纯铁，含碳 2％～4％的铸铁，含碳小于 2％的碳钢，以及各种用途的结构钢、不锈钢、耐热钢、高温合金不锈钢、精密合金等。
广义的黑色金属还包括铬、锰及其合金。
②有色金属是指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等。
有色合金的强度和硬度一般比纯金属高，并且电阻大、电阻温度系数小。
③特种金属材料包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料。
其中有通过快速冷凝工艺获得的非晶态金属材料，以及准晶、微晶、纳米晶金属材料等；还有隐身、抗氢、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能合金，以及金属基复合材料等。
2、形形色色的合金※能“吃掉”噪声的无声合金铸铁、锰铜合金、铁铬铝合金在机械加工时都能把大量的振动能转变成材料的热能散发出去，从而使振动和噪声都迅速衰减，所以称它们为无声合金．科学家预言，随着环保科学的发展，无声合金将大有发展前途．※具有惊人“记忆力”的合金20年前，美国海军兵器研究所的科研人员，将一曲折的镍钛合金拉直做实验，发现在一定温度下，它又恢复原来的形状．后来又反复实验，即使借助外力把这种合金揉得不成样子，一旦遇到特定温度条件都能立刻唤醒记忆，恢复自己的原形．人们把它称为形状记忆合金．※能“吃气”的合金1974年，刚上班的日本松下电器公司科研人员发现前天装入氢气的用钛锰合金制作的容器压力是10个大气压，现在竟然低于1个大气压，他们迷惑不解，仔细检查容器的封闭性，结果密封完好无损．最后，他们发现是容器中的钛锰合金在作怪，是它们把氢气“吃掉了”．这次偶然的机遇使他们发现了世界上第一例氢吸附合金．当这种合金经加热或减压后，它又会重新还原成金属和氢气．※多彩的不锈钢合金彩色不锈钢是采用特殊着色法，包括着色处理和硬膜处理两道工序，在不锈钢表面形成一层无色透明的氧化膜．当光线照射在氧化膜表面时，一部分光线被反射，形成光的干涉现象，从而显示蓝色、金色、红色、绿色．彩色不锈钢的耐腐蚀性、耐磨性、耐热性都优于不锈钢．目前，彩色不锈钢的应用日益广泛．3、“不锈钢”为何不易生锈？答：不锈钢是合金钢的一种，它的合金元素是铬和镍，含碳量较低．不锈钢不易生锈，主要是合金元素铬的功劳．铬一方面能形成一层致密的Cr2O3钝化膜，使钢与腐蚀介质隔离；另一方面，当铬含量超过12.5%时，会大大提高钢的防腐蚀能力．所以不锈钢中铬的含量都在12%～13%以上．不锈钢中另一种合金元素镍是铬的助手，它们能形成均匀的组织，进一步提高钢铁的抗腐蚀能力．2.不同的金属哪些物理性质差异较大?怎样合理的使用它们？探究点一：金属的物理性质1.展示你们自带的铁、铜、铝制品，能说一说你是如何来确定它们分别是铁、铝、铜的吗？2..金属之最地壳中含量最高的金属元素──人体中含量最高的金属元素──目前世界年产量最高的金属──导电、导热性最好的金属─硬度最高的金属──熔点最高的金属──熔点最低的金属──3.试从日常生活入手，举出铁、铜、金三种金属的用途．（各任举2例）4.请用所学知识解释生活中常遇到的一些问题:（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用铁丝或铜丝？针对性训练1.常用于制造电线.电缆的金属是（）A.铁B.铜C.锌D.镁2.铝有许多优良的物理性质:A．质轻、 B．延展性好、 C．易传热、 D．易导电. 以下铝的各用途所应用的主要物理性质是:（1）太阳能热水器; （2）飞机; （3）电缆; （4）铝箔3.请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：(1) 用于干电池的是__________ ；(2) 广泛地应用于制造电线.电缆的是__________ ；(3) 广泛用于航空工业.造船工业和化学工业.医学材料的是__________；(4) 铁栏杆外层涂料的“ 银粉” 大多是__________；(5) 温度计中银白色的液体是__________ ；(6) 热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有___________ 。
探究点二：合金在实际生活中，一些纯金属并不能满足生产生活的需要，所以科学家们经过研究探索，发现在纯金属中熔合其他一些金属或非金属，会改变金属的某些性能，这就是合金。
1为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？2．用来铸造硬币的合金需要具有什么性质？1．下列有关合金的叙述中正确的是( ).①合金没有金属光泽②合金不能导电、传热③合金没有延展性④合金的物理性质和机械性能都比组成合金的金属好,并且更稳定A．②③④ B．①④ C．①③ D．都不正确2．关于铝的叙述下列错误的是 ( )A.是地球上含量最多的金属元素B.可用作飞机的结构材料C.可用作车床的刀具材料D.可用于日常器皿3．用手拿住铜片的一端,用酒精灯烤铜片的另一端,过一会儿,手感觉到热,由此说明铜具有性,制造飞机机翼的金属要,制造保险丝的金属要.4.请用所学知识解释生活中常遇到的一些问题:(1)铁可以拉制成铁丝是因为它具有性.(2)铁可以打成铁片是因为它具有性.(3)烧菜用的铲勺是铁制成的,一般都要装上木柄,因为它具有性.(4)盛放在油罐车内的石油产品振荡可产生静电,容易引起火灾,所以油罐车尾部都有一条拖地的铁链,这是因为它具有性.1.铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春，铜正在被广泛地应用。
下列物质中不会用到铜的是（）A.计算机主板B.印刷电路板C.食堂 IC 卡D.造房子用的钢筋2.下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（）A.FeCl2B.FeOC.Fe3O4D.Fe2O33.下列物质的性质，哪一项不是金属所共同具有的（）A.导电性B.导热性C.溶解性D.延展性4.医疗上用汞做水银温度计，这是利用水银具有的（）性质A.热涨冷缩B.导热性C.银白色D.密度最大5.根据你所学的知识判断，下列物质不属于合金的是（）A.黄铜B.黄金C.硬铝D.焊锡6.下列说法正确的是（）A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金1.地壳中含量最多的两种金属元素是( )A.镁、铝B.铝、铜C.钙、钠D.铝、铁2.人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是( )A.铁→铜→铝B.铝→铜→铁C.铜→铁→铝D.铜→铝→铁3.下列有关合金的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸中。
正确的是 ( )A.①②③④⑤⑥B.①②C.①③④⑤D.③④⑤4.我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年。
高温锻打生铁的主要作用是( )A.除硫、磷杂质B.适当降低含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性能5.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，不合实际的用途是( )A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备C.用来做保险丝D.可用来制造人造骨6.现有给定的下列五种金属铁、金、铜、铝、镁。