第二节氧气和氧化
氧气的氧化性质与应用
氧气的氧化性质与应用氧气是一种常见的气体，它在自然界中广泛存在，并且具有重要的氧化性质和应用。
本文将探讨氧气的氧化性质以及其在工业、医疗和环境领域的应用。
首先，让我们来了解氧气的氧化性质。
氧气是一种强力的氧化剂，它能够与其他物质发生氧化反应。
这是由于氧气分子中的氧原子具有较高的电负性，使其具有强大的吸电子能力。
当氧气与其他物质接触时，氧原子会从氧气分子中剥离出来，与其他物质中的原子或分子发生反应，从而引发氧化反应。
这些反应可以产生热量、光线或其他物质的变化。
氧气的氧化性质在许多方面都有重要的应用。
首先，氧气在工业领域被广泛用作氧化剂。
许多化学反应需要氧气作为反应物，以促进反应的进行。
例如，在燃烧过程中，燃料与氧气反应产生热量和光线。
此外，氧气还用于冶金、化工和制药等行业中的氧化反应。
它可以促使金属氧化、有机物氧化和药物合成等过程的进行。
其次，氧气在医疗领域也有重要的应用。
氧气是呼吸过程中必不可少的气体之一，它在人体中起着供氧的作用。
在一些疾病或外伤情况下，患者可能需要额外的氧气供应来维持呼吸功能。
医院和急救车辆通常配备有氧气瓶，以便在需要时提供氧气治疗。
此外，氧气还用于一些特殊的医疗治疗方法，如高压氧疗法和氧气面罩。
最后，氧气在环境保护方面也发挥着重要的作用。
空气中的氧气可以促进有机物的分解和降解，从而减少有害物质的积累。
在废水处理过程中，氧气可以被注入到水中，以促进微生物的生长和有机物的降解。
此外，氧气还用于水体的曝气和污染物的氧化处理。
通过这些方法，氧气可以帮助净化环境中的水和空气，保护生态系统的健康。
综上所述，氧气具有重要的氧化性质和广泛的应用。
它在工业、医疗和环境领域都发挥着重要的作用。
通过了解氧气的氧化性质和应用，我们可以更好地利用这一气体，推动科技和社会的发展。
同时，我们也需要注意合理使用氧气，避免浪费和环境污染，以保护我们的生态环境。
八年级化学第二章 第1节-第3节了解组成空气的各主要成分的体积分数浙江版知识精讲
八年级化学第二章第1节－第3节了解组成空气的各主要成分的体积分数浙江版【本讲教育信息】一. 教学内容：第二章第1节－第3节二. 重点、难点：第一节空气［学习目标］1. 了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数；2. 了解空气中氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等的作用和利用。
［重点知识］一、空气里有什么空气是客观存在的物质，很多现象能证明空气是客观存在的。
举例说明：倒立在水中的瓶子水不能充满全瓶。
空气中存在二氧化碳和氧气：1. 收集二瓶气体，一瓶为洁净的空气，另一瓶为人呼出的气体；用实验证明人呼出的气体中含有二氧化碳。
证明的方法是用澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
2. 氧气在空气中占的体积分数实验证明的方法。
燃烧磷的方法。
二、空气的成分按体积计算空气中含量最多的是氮气，占78%；其次是氧气，占21%；其它占1%（稀有气体占0.94%；二氧化碳占0.03%；其它气体和杂质占0.03%）三、空气中各物质的作用氧气与人的生活及生产的关系最为密切，它的作用有：（1）冶金工业中有广泛的应用：炼钢过程中吹入高纯度的氧气，可以缩短冶炼时间，同时提高了钢的质量。
（2）氧气在金属切割及焊接等方面也有广泛的用途；（3）液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂；（4）氧气还用于急救、潜水、登山等。
氮气的作用：（1）氮是生命的基础，它不仅是农作物制造叶绿素的原料，而且是农作物制造蛋白质的原料；（2）在国民经济和日常生活中，氮气有广泛的用途。
如：延长灯泡的使用寿命；博物馆内保存珍贵的图书；真空充氮贮粮；保存农产品等。
（3）液态氮给手术刀降温；液态氮作致冷剂；液态氮保存人体细胞组织。
（4）氮气还是一种重要的化工原料，可用来制取多种化肥，炸药等。
二氧化碳的作用：（1）二氧化碳是植物的重要营养物质。
借助于二氧化碳，绿色植物将光能转化为生物能（即光合作用）。
生物能也称化学能。
（2）二氧化碳不能帮助燃烧，因此可用于灭火。
第二节 氧气与氧化
再思考 人呼吸时,吸进的O2是怎么变成CO2的呢? 你的猜测是: 组成人体的有机物在与氧气发生化学反应. 记得人体的主要供能物质是什么吗? 葡萄糖(C6H12O6) 人体吸入氧气后,葡萄糖与氧气反应,生成了水和 二氧化碳.你能写出其中的反应过程吗? 酶 C6H12O6 ＋ 6O2 6CO2 ＋ 6H2O ＋ 能量 人体细胞内的有机物与氧反应,生成CO2和水,同时 释放出能量的过程-------- 呼吸作用 能进行呼吸作用的还有哪些物体? 动物、植物、微生物等生物体。 你认为呼吸作用对生物的重要 为生物的生命 意义是什么？ 活动提供能量。
举个例吧
你还能举出一些现象吗？这些现象的产 生是某些物质与氧气发生反应的结果。
金属的生锈现象
橡胶、塑料的老化现象 一些麦堆的自燃现象 像金属、人体组织、燃料、橡胶等物质都能与氧气 发生反应。 物质和氧发生的化学反应 --------氧化反应
氧气的化学性质：在氧化反应中，氧气具有氧化性。
S ＋ O2
点燃
Fe3O4
讨论！
1.为什么点燃后铁丝在空气中不能燃烧， 而在氧气中能燃烧？
因为空气中氧气约占总体积的1/5,即物质浓度对化学反映的影响
2. 该实验中铁丝为什么要系在 火柴 上, 它有什么作用? 引燃
使铁丝在伸到集气瓶中时有足够的温度
一起回忆
木炭在氧气中燃烧的现象:
木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量, 生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体. 点燃 C ＋ O2 CO2 红磷在氧气中燃烧的现象: 红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量. ＋ 5O2 点燃 4P 2P2O5
想一想
通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质? 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质 能在氧气中燃烧. 点燃 SO2 S ＋ O2 3Fe ＋ 2O2 C ＋ O2 点燃 点燃 Fe3O4 CO2 2P2O5
氧气与氧化
问题：
物质着火的最低温度称什么
通常状况下一些可燃物的着火点
可
无
燃
白 磷
红 磷
汽 油
木 材
木 炭
硫
酒 精
烟
物
煤
着
火
40 240 250
250 ~
320
700
~ 260 558 ~
点
330 370
750
℃
问题：
燃烧都会产生爆炸吗？
二．爆炸：燃烧以极快的速度在
有限的空间里产生大量热使气体 剧烈膨胀。
问题：
燃烧需要什么条件？
（一）、燃烧的条件
1、可燃物； 2、与氧气（或空气）接触； 3、达到燃烧所需的最低温度 （也叫着火点）。
问题：
燃烧有什么现象呢？
（二）、燃烧的现象
问题：
影响物质燃烧的现象 是什么？
（三）影响现象的因素 (1) 可燃物的性质 (2) 可燃物与氧气的接 触面积 (3) 氧气的浓度
现象 烟生成
在纯氧中剧烈燃烧，放出耀眼白光，放出大量热 有白烟，生成白色粉末状固体（P2O5）
反应文字表达式：
磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
反应方程式 4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
2、氧气的化学性质 ④、与铁（银白色固体）的反应
现象
在空气中靠近火焰呈现红热，离开即变冷
在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的 热，生ห้องสมุดไป่ตู้黑色固体（Fe3O4）
5、氧化的种类（速率）： 剧烈氧化和缓慢氧化
下列化学反应不是氧化反应的是（ D ）
A.生物的呼吸 B.食物的腐败
C.铁生锈
D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
三、氧气的工业制法（大量）
八年级下册第二章 空气与生命课时练习(1-2节)
第二章空气与生命第一节空气一、选择题：1．空气的成分是：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化碳及其它气体和杂质。
按体积分数由大到小的顺序排列正确的是（）A．①②③④ B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④２．法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气成分后得出的结论是（）A．空气是单一的物质 B．空气是由氧气和氮气组成C．空气中有二氧化碳 D．空气中有氦气、氖气、氩气等稀有气体3．2004年人类对火星的探索取得了重大突破，图2-1是火星的大气组成（体积分数）示意图，与空气的成分比较，下列说法正确的是（）A．火星的大气中N2的体积分数小于空气中N2的体积分数B．火星的大气中CO2的体积分数小于空气中CO2的体积分数C．火星的大气中O2的体积分数大于空气中O2的体积分数D．火星大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体4．下列空气的成分与其用途不相符的是（）A．氧气可以帮助病人呼吸 B．稀有气体常用作冷冻剂C．二氧化碳用于灭火 D．灯泡中充入氮气延长使用寿命5. 下列物质的用途中，只利用了其物理性质的是（）A．稀有气体充入灯泡使灯泡耐用 B．氧气用于救助病人C．二氧化碳用于人工降雨 D．氮气用于制造化肥6．广场、体育场、飞机场用的照明灯（俗称“小太阳”）充填的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体7．在庆典活动中，人们常用氦气充灌气球，你认为其中利用了氦气的哪些性质？ ( ) ①密度比空气小得多②在空气中不会发生燃烧和爆炸③是一种无色气体④不能供人类呼吸A．①② B．②③④ C．①②③ D．③④8．在测定空气中氧气含量的实验中,集气瓶内剩下的气体主要是氮气.老师要求同学们结合实验和日常生活中的经验进行讨论。
下面是科代表收集到的意见，你认为正确的是（）①燃着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气不能支持燃烧②集气瓶内水面上升到一定高度后，再不能继续上升，这种现象说明氮气不易溶于水③空气所表现出来的某些性质，在一定程度上代表氮气的性质④氮气的性质不如氧气活泼A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④9．如果在宇宙飞船上划火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（）A．氧气不够 B．宇宙飞船上温度很低C．在失重情况下空气不对流 D．宇宙飞船中没有空气二、填空题：10．空气的成分按体积百分数计算，含量最多的是（填化学式），约占78%，其次是（填化学式），约占21%，另外空气中还含有少量的（填化学式）、稀有气体如氦气氖气（填化学式）等和其它气体及杂质。
氧气氧化作用的原理与应用
氧气氧化作用的原理与应用氧气氧化作用是指物质与氧气发生反应，使得物质发生氧化反应的化学过程。
氧化反应是化学反应中最常见的一种类型，其原理与应用极为广泛。
一、氧气氧化的原理氧化反应是指物质与氧气接触后发生的化学反应，通常表现为物质中某种元素与氧原子结合成氧化物。
例如，铁在和氧气接触后，会发生氧化反应，生成黑色的氧化铁，反应式为2Fe + O2 → 2FeO。
在氧化反应中，氧气作为氧化剂发挥作用，促进了物质的氧化过程。
氧化剂指的是在化学反应中获得电子的反应物，它会引发物质的氧化反应。
在氧化反应中，氧分子O2接受了电子，成为两个氧原子O，这些氧原子可以与物质中的其他元素结合，如铁、碳、氢等。
例如，烧酒精时，酒精分子（C2H5OH）减少电子，氧气分子（O2）则获得电子，生成二氧化碳和水，反应式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
二、氧气氧化的应用1、物质清洁氧气氧化反应可以将物质还原为其原始状态，例如将水中的铁和锰离子氧化为固体沉淀物质，这样可以净化水质。
这个过程叫做沉淀过滤。
也可以用氧化反应进行环境污染物质的清洁处理。
2、氧燃烧氧气是一种极为有力的氧化剂，用于加速燃料（如石油、煤、天然气等）的燃烧过程。
氧气持续供应燃烧反应，使得燃料的爆发力增加，从而可以创造更高的火焰温度，促进工业过程和化学反应。
3、材料制备氧气氧化反应还可以促进材料的制造和加工。
例如，氧化铝可以作为耐火材料制造工业用垫板、砖、窑炉装置等。
钢铁工业制造时可以用氧化铁来降低氧化亚铁含量，从而提高钢的品质。
4、皮肤美容氧气氧化作用可以为美容业带来新的尝试。
氧气可以加速皮肤新陈代谢，进而促进皮肤细胞新陈代谢，并促进皮肤愈合。
医学美容行业考虑到了这一点，研发了一种“氧气美容”方案，让皮肤能够充分吸收氧气并加速它的新陈代谢。
总之，氧化反应在生活和产业中非常广泛。
氧气是一种非常重要的气体化学品，不仅用于加速燃烧过程，更可以用于净化水质，促进材料加工，甚至可以帮助人们实现美容。
初三化学第二章氧气的性质和用途B(1)
教师辅导讲义年级：初三辅导科目：化学课时数：3 课题第二章第二节氧气的性质和用途教学目的1．理解氧气和人类的关系。
2．理解氧气的物理性质和化学性质。
3．理解氧化反应和氧化物的概念。
4．学会正确判断化合反应与分解反应。
教学内容一、知识梳理（一）氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种_____色、______味、________于水的气体，密度比空气_____。
在一定条件下三态间可以互相转化，在液态和固态时氧气均为淡蓝色。
2. 氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
(1)氧气能使带火星的木条_____________。
(2)碳跟氧气反应现象：碳在空气或氧气里燃烧，木炭在空气中____________；在氧气中____________________________。
(3) 硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发出________________的火焰；硫在氧气中燃烧发出________________的火焰，放出热量，生成有剌激性气味______________________________。
④铁跟氧气反应铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。
现象：____________________________________________________________做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净，并将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。
在细铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。
集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
化学反应中的氧气和氧化剂
化学反应中的氧气和氧化剂在我们日常的生活中，我们经常听到化学反应这个词。
化学反应其实就是指不同化学物质之间的相互作用，这些化学物质会经过一系列的反应过程来形成新的物质。
而在化学反应中，氧气和氧化剂也扮演着非常重要的角色。
首先，我们来了解一下氧气。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中是非常常见的，占据了大气中21%的体积。
氧气也是一种非常活泼的物质，在化学反应过程中作为一种氧化剂发挥着重要作用。
它能跟很多物质进行反应，使它们氧化，释放出能量。
比如，当我们吸氧的时候，氧气可以进入我们的肺部并与血红蛋白结合，帮助身体细胞进行呼吸作用，生成ATP分子并释放出能量。
那么什么是氧化剂呢？氧化剂也是一种能够引起氧化反应的物质，与氧气类似，因此常常与氧气联系在一起。
这些物质能够接受一些电子，从而使得被氧化物质失去电子，从而促进了被氧化物质的氧化反应。
常见的氧化剂包括过氧化氢、氯气、氟气等等。
在化学反应中，氧气和氧化剂经常会被用来帮助许多物质进行氧化反应。
比如，当我们烧东西的时候，燃料（比如木材）中的化学物质能够和氧气进行反应，形成二氧化碳和水蒸气，同时释放出大量的能量。
这就是为什么火会非常热的原因。
另外，在许多生物体内，也常常会有氧化反应的存在。
比如，我们的身体就利用氧气在细胞内进行呼吸过程，产生能量。
除此之外，在工业生产中，氧气和氧化剂也发挥着很大的作用。
例如在煤气生产中，氧气可以与煤矸石进行反应，产生足够的能量，而这种能量可以用来产生电力或者是制造其他化学物质。
另外，氧化剂还被用来进行氧化焦炭、合成硫酸等等重要的化学反应。
最后，除了氧气和氧化剂之外，还有很多其他的物质能够促进化学反应，包括还原剂、催化剂等等。
不过，无论是哪种物质，它们都是帮助化学反应进行的重要因素。
只有我们深入了解这些物质的化学性质，才能够更好地利用它们，进行更多的有意义的化学反应。
精品初中化学 2.2氧气教案-化合反应和氧化反应
化合反应和氧化反应1．设计理念化合反应是学生学习的第一种基本反应类型。
在教学中要注意引导学生从反应物和生成物的角度，进一步加深对化学反应的认识。
化合反应要让学生着眼于生成物只有一种，既“合”字；而氧化反应要着眼于参加反应的物质有没有氧发生反应，当前就是判断反应物是否有氧气，若有氧气则属于氧化反应。
另外，要特别引导注意氧化反应不是基本反应类型。
2．教学目标（1）初步认识化合反应和氧化反应。
（2）能够区分化合反应和氧化反应。
3．教学过程【导入部分】化学反应的种类繁多，氧气与其它物质发生的反应是不是都属于同一类反应？【过渡】根据划分的标准不同，物质与氧气反应所属种类也不同，现在一起来学习化合反应和氧化反应。
首先来学习化合反应的知识。
【讲解】一、化合反应1．概念：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。
（基本反应类型之一）2．特点：多变一3．字母表达式：A+B→C【过渡】判断化合反应的关键为生成物只有一种，而氧气与蜡烛反应生成二氧化碳和水的生成物有两种，它不属于化合反应，它属于哪一类呢？【讲解】二、氧化反应1．概念：物质与氧发生的反应。
2．特点：一定要有氧参加；有氧气参加的反应都属于氧化反应。
3．它不属于四大基本反应类型。
【过渡】判断氧化反应的关键点为反应物中是否有氧参加反应，当前就是判断反应物是否有氧气，若有氧气则属于氧化反应。
氧化反应与化合反应关系如何？【讲解】三、化合反应与氧化反应的关系【学生看图思考】【过渡】化合反应和氧化反应特点不同，化合反应为“多变一”，氧化反应中反应物氧是否参加反应。
请根据上述特点，判断下列反应是否属于化合反应和氧化反应。
【学生练习】1．下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？（1）氢气 + 氧气−−→−点燃 水 （2）铜 + 氧气−−→−点燃氧化铜 （3）乙烷 + 氧气−−→−点燃二氧化碳＋水 （4）二氧化碳＋水→碳酸【答案】（1）（2）（4）化合反应；（1）（2）（3）氧化反应；（1）（2）既是化合反应，又是氧化反应。
人教版初中化学九年级上册 第二单元 课题2 氧气 教案
人教版初中化学九年级上册第二单元课题2 氧气教案第二单元课题2 氧气（教学设计）一、教育目标(一)知识教学点1．氧气的物理性质.2．氧气的用途。
3．氧气的化学性质(碳、硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)。
4．氧化反应与化合反应。
(二)能力训练点1．通过氧气性质的演示实验，培养学生的观察能力和分析综合能力。
2．将演示实验的可能部分表格化，培养学生的抽象概括能力。
(三)德育渗透点1．通过演示实验，培养学生通过实验研究物质及其变化的科学方法。
2．通过演示实验，培养学生实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。
3．为了应用才需要认识物质的性质，激发学生探索科学的进取精神。
4．对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律的教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点(1)氧气的化学性质。
(2)化合反应，氧化反应概念的建立。
2．难点化合反应与氧化反应的区别。
3．疑点氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”?为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。
4．解决办法(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。
(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决学生学习中的疑点。
(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。
三、课时安排2课时。
分它们。
2．能力目标(1)培养学生的观察能力和分析综合能力。
(2)培养学生的抽象概括能力。
3．德育目标。
(1)培养学生通过实验钻研物质及其变化的科学方法。
(2)培养学生实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。
(3)渗透“性质决定用途，用途体现性质”的规律。
(二)整体感知本节内容是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律。
本节既为学习氧气的收集准备了条件，又为学习燃烧与灭火储备了感性材料。
氧气的性质
现象:
结论：
石蜡+氧气二氧化碳+水
O2CO2H2O
★化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
★氧化反应:物质跟氧发生的化学反应。
3.小结
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.氧气具有氧化性,是常用的氧化剂。
二、氧气的检验
将带火星的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更旺，证明是氧气。
操作现象结论
三.氧气的用途
供给呼吸:医疗、登山、潜水、航空
支持燃烧:炼铁、宇航、气焊
【作业布置】:
完成课本第14页练习题1-5（将答案写在书上）
复习课本第10－14页，预习课本第15－17页。
投影提问: 1.物质的燃烧有哪些现象？如何进行描述？
2.写出有关物质燃烧的文字表达式。
3.物质在空气中和在氧气中燃烧的的现象有何区别?
4.观察前四个反应,有什么共同特点?
5.观察前五个反应,有什么共同特点?
总结:化合反应和氧化反应的概念.
小结:氧气的化学性质
学生阅读:氧气的用途
投影：进行随堂检测，检测题附后。
第二节氧气的性质和用途
【教学目标】:
知识要点
认知层次
识记
理解
运用
综合
1
氧气的物理性质
√
2
氧气的化学性质
√
3
氧气的一些用途
√
4
化合反应和氧化反应的概念
√
5
通过演示实验,培养学生的观察能力和分析归纳能力
√
【重点难点】:
1
氧气的化学性质
2
化合反应和氧化反应概念的建立
【教学方法】:实验引导结合讲述
【课时安排】: 2课时
第二节氧气--第二课时氧气的性质(鲁教版(五四制))
化学实验中的视察
在化学实验中要特别注意视察 和记录实验现象。视察的内容包括： 物质本来的颜色、状态；变化过程中 产生的 现象（例如物质的状态、颜色 的变化，发光、发热、形成烟和放出 气体等）；变化后生成物质的颜色、 状态等。
如果漏气，红磷在高温下就会与空气中 的氧气产生反应而消失。
水
雪花状的 淡蓝色固体
淡蓝色液体
氧气的化学性质
提出问题：氧气能与哪些物质产生反应呢？
猜想与假设：现有木炭、铁丝、石蜡等物质，你猜想哪些物 质能与氧气产生反应？ 我猜想：氧气能与 木炭、石蜡、铁 反应。
设计实验方案： （1）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，视察 现象。然后将木炭插入盛氧气的集气瓶中；等燃烧停止后，向 集气瓶中加入少量澄清的石灰水并振荡。视察并记录实验现象。 （2）把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，视察并记录现 象。把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加 少量水或铺一层细沙），视察并记录现象。
第三节 性质活泼的氧气
执教者：
用氧炔焰焊接和切割金属
火箭发射
炼钢
知识目标：1.知道氧气的物理性质， 2.认识氧气的化学性质。
能力目标：1.培养视察和描述实验现象的能力， 2.初步学习通过视察、实验等来探究 气体性质的方法。
情感目标：1.增强对化学现象的探究欲， 2.提高学习化学的兴趣
氧气的物理性质 1、现有一瓶氧气，视察氧气的颜色、
硫＋氧气
二氧化硫
S O2
SO2
2、红磷在空气中燃烧时发出黄光，并有大量白烟生成，
放出热量。生成的白色固体叫五氧化二磷。
初中化学笔记 第二单元 第二节 氧气
第二单元我们周围的空气第二节氧气一、物理性质1.通常情况下，无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水氧气→(加压，降温至-183℃)→淡蓝色液氧→(加压，降温至-218℃)→淡蓝色雪花状固态氧二、化学性质（氧化性，比较活泼）1.氧气的鉴别：伸入带火星的木条，若复燃，则是氧气2.硫S：淡黄色固体①表达式：硫+氧气→点燃→二氧化硫S+O2→点燃→ SO2②现象：1)空气：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味气体2)氧气：明亮的蓝紫色注意：水吸收有害气体SO2，防止污染完气燃烧匙伸入缓慢，使氧气充分反应3.木炭C：黑色固体①表达式：木炭+氧气→点燃→二氧化碳C+O2→点燃→CO2②现象：1)空气:红热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体2)氧气：发出白光，放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体③生成物检验：倒入澄清石灰水，并振荡注意：燃烧匙伸入缓慢，使氧气充分反应4.铁丝Fe：银白色固体①表达式：铁+氧气→点燃→四氧化三铁Fe+O2→点燃→Fe3O4②现象：1)空气：不反应2)氧气：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体注意：水——防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底(可用细沙代替)打磨——除铁锈螺旋状——增大受热面积，聚热火柴——引燃铁丝待火柴快燃尽，再将铁丝伸入集气瓶中③铁丝点不着的原因1)铁丝太粗2)铁丝未打磨3）未等到火柴快燃尽就将铁丝伸入集气瓶中4)氧气浓度不够5)铁丝未绕成螺璇状三、化合反应（四大基本反应类型之一）1.概念：两种或多种以上物质反应生成一种物质2.特点：多生一3.通式：A+B+C+……=D四、氧化反应(不是基本反应类型)1.概念：有氧参与的反应，属于氧化反应2.分类：剧烈氧化反应(燃烧及所引起的爆炸)缓慢氧化反应（呼吸，食物腐烂，金属生锈，酿酒……) 注意:氧化反应放热5)镁条：银白色同体①现象：耀眼白光，放热，生成白色固体②表达式：镁+氧气→点燃→氧化镁Ma+O2→点燃→ MgO)注意：为什么在空气和氧气中燃烧现象不同？因为氧气含量不同。
课题2 氧气 第2课时 化合反应 氧化反应和缓慢氧化
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课题2 第2课时 化合反应 氧化反应和缓慢氧化
④硫在氧 气中燃烧
发出明亮 的蓝紫色
火焰
产生的气 体都有刺 激性气味
硫＋氧气 ―点―燃→二 氧化硫
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：_反__应__物__的__浓___度__或__含__量__ _不___同__，__反__应__产___生__的__现__象__就___不__同___。
3．在一定条件下，下列反应都能发生，其中既属于化合反应又属于氧化反
Байду номын сангаас应的是( C )
A．葡萄糖＋氧气―→水＋二氧化碳 B．高锰酸钾―加―热→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 C．镁＋氧气―→氧化镁 D．水＋三氧化硫―→硫酸
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课题2 第2课时 化合反应 氧化反应和缓慢氧化
4．下列说法正确的是( C )
下列变化既属于氧化反应，又属于化合反应的是( C )
A．乙炔＋氧气―点―燃→二氧化碳＋水 B．酒精＋氧气―点―燃→二氧化碳＋水 C．一氧化碳＋氧气―点―燃→二氧化碳 D．过氧化氢二―氧―化→锰水＋氧气
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课题2 第2课时 化合反应 氧化反应和缓慢氧化
【解析】 一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，这是由两种物质 变成一种物质，符合化合反应的特点，属于化合反应。同时反 应物中有氧气，又属于氧化反应。
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课题2 第2课时 化合反应 氧化反应和缓慢氧化
9．如图，A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应，请你根据两圆的关系回 答问题：
(1)C表示的意义是_有__氧___气__参__加__的__化___合__反__应__同__时__也___是__氧__化__反__应___。
氧气和氧化还原反应
氧气和氧化还原反应氧气是地球上最常见的元素之一，也是维持生命所必需的。
它不仅参与了呼吸过程，还在许多重要的化学反应中起着至关重要的作用。
其中最重要的就是氧化还原反应，它指的是物质之间的电子转移过程。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学反应中最常见和重要的类型之一。
它涉及到物质之间的电子转移。
在氧化还原反应中，有两个基本的过程：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子的过程，同时也伴随着氧化态（电荷数）的增加。
在氧化过程中，氧化剂接受了电子，从而被还原。
还原是指物质获得电子的过程，同时也伴随着氧化态的减少。
在还原过程中，还原剂失去了电子，从而被氧化。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是密切相关的。
氧化剂能够氧化其他物质，自身被还原。
而还原剂能够还原其他物质，自身被氧化。
二、氧气在氧化还原反应中的角色氧气是一种强氧化剂，在许多氧化还原反应中起着至关重要的作用。
它能够与其他物质发生氧化反应，从而使它们失去电子。
当氧气与其他物质反应时，氧气的氧化态从0增加到-2。
这意味着氧气从还原态（自身氧化态为0）被转化为氧化态（自身氧化态为-2）。
例如，燃烧是氧气参与的一种重要的氧化还原反应。
当燃料（如石油、天然气等）与氧气接触时，它们会发生氧化反应，释放出大量的能量。
这个过程中，氧气作为氧化剂接受了电子，同时被还原。
而燃料则是还原剂，失去了电子，同时被氧化。
另外，氧气还参与了呼吸过程中的氧化还原反应。
在呼吸过程中，有机物质（例如葡萄糖）与氧气反应，生成二氧化碳和水，并释放出能量。
氧气在这个过程中被还原，而有机物质则被氧化。
三、氧气的应用氧气不仅在自然界中起着重要的作用，也被广泛应用于许多工业和医疗领域。
在工业领域，氧气被用作发酵、燃料氧化和金属冶炼等过程中的氧化剂。
它能够加速这些反应的进行，提高生产效率。
在医疗领域，氧气被用于供氧治疗。
当人体缺乏氧气时，可以通过吸入纯氧来改善氧气供应，促进身体的康复。
此外，氧气还广泛应用于潜水、航空航天和生物研究等领域。
七年级化学氧气的氧化性与还原性
七年级化学氧气的氧化性与还原性氧气的氧化性与还原性氧气是一种重要的化学物质，它具有很强的氧化性与还原性。
在化学反应中，氧气可作为氧化剂或还原剂参与。
一、氧化性氧气的氧化性指它在化学反应中能够使其他物质失去电子，自身被还原的性质。
氧气是一种强氧化剂，具有较强的氧化能力。
氧气在与金属反应时表现出明显的氧化性。
以铁为例，当铁与氧气发生反应时，铁会失去电子被氧气氧化成铁(Ⅲ)氧化物。
例如，4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
类似地，氧气也能将其他金属氧化成相应的氧化物。
此外，氧气还能氧化非金属物质。
例如，氧气与硫化氢反应生成二氧化硫，反应方程式为2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O。
再如，氧气与有机物发生燃烧反应时，也会将有机物氧化成二氧化碳和水。
二、还原性氧气的还原性指它在化学反应中能够接受其他物质的电子，自身被氧化的性质。
氧气在某些情况下可以充当还原剂。
氧气的还原性体现在它与二氧化碳反应中。
当氧气与二氧化碳发生反应时，氧气会接受二氧化碳分子中的氧原子的电子，还原为一氧化碳。
这是一种重要的化学反应，称为逆反应。
反应方程式为：2CO2 + O2 → 2C O。
此外，氧气在一些电化学反应中也可表现出还原性。
例如，在电池中，氧气在正极接受电子，还原成负离子，在电解池中发挥重要的还原作用。
三、氧气的应用氧气的氧化性与还原性赋予了其广泛的应用价值。
在工业生产中，氧气广泛用于金属冶炼、焊接和切割等过程中。
在冶金过程中，氧气可用作燃烧剂，提供热量和氧化能力，促进金属的还原与冶炼。
在焊接和切割过程中，氧气与燃料（如乙炔）反应，产生高温火焰，以达到焊接和切割金属的目的。
在医疗领域，氧气是重要的治疗药物之一。
氧气供氧是常见的医疗手段，用于提供给患者呼吸，增加组织的氧气供应量。
此外，氧气还广泛用于化学实验中。
例如，在燃烧实验中，氧气可作为氧化剂，提供供火焰燃烧所需的氧气。
在氧化还原实验中，氧气作为氧化剂或还原剂参与反应，实现物质的氧化还原过程。
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动物、植物、微生物等生物体。 你认为呼吸作用对生物的重要 意义是什么？
为生 物的 生命
举个例吧
你还能举出一些现象吗？这些现象的产 生是某些物质与氧气发生反应的结果。
金属的生锈现象
一些麦堆的自燃现象 橡胶、塑料的老化现象 像金属、人体组织、燃料、橡胶等物质都能与氧气 发生反应。 物质和氧发生的化学反应 --------氧化反应
KClO3 H2O
×√
H2SO4
×
Fe2O3
√
请你再举出一些例子说明:氧气是一种化学性质 比较活泼的气体。
人体吸进的氧气 发生了什么变化
二、? 呼吸作用
1、 在试 管内 倒你入的现象是：___澄__清__石__灰_水__变__浑__浊________ 此约 2的m实1澄l-验说明了什么?__人氧_体气__的,_呼_呼出__吸二__作氧_用_化_过_碳_程.__是__:吸__进__ 清石
氖气、二氧化碳、硫化钾、四氧化三铁、金属钠、 硫酸镁、水、碘
你知道了什么… 你还知道了什么… 你学会了什么…
注意：氧气在氧化反应中，具有氧化性。
1、现有四瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳、 氮气。你怎样将它们一一鉴别出来？
燃着的木条和澄清的石灰水
2、请你比较下列两个现象的共同点和不同点：
铁丝在氧气中燃烧、铁丝在潮湿空气中生锈
剧烈氧化
缓慢氧化
3、请你判断下列物质分别属于哪一类物质（单 质、化合物、氧化物）
? 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质 能在氧气中燃烧.
点燃
C ＋ O2
CO2
பைடு நூலகம்Fe
＋ O2
点燃
氧 Fe3O化4
S ＋ O2 点燃 SO2 物
P ＋ O2 点燃 P2O5
找规律
氧化物
CO2 P2O5 SO2 Fe3O4 上述四种物质的组成有何规律? 有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
氧气的化学性质：在氧化反应中，氧气具有氧化性。
S ＋ O2 点燃 SO2
氧 化 性
3Fe ＋ 2O2 点燃 Fe3O4 氧
点燃
化
C ＋ O2
CO2
反
4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 应
C6H12O6 ＋ 6O2 酶 6CO2 ＋ 6H2O ＋ 能量
上述5个反应属于什么反应？氧气在这些反应中 表现出了什么性质？
第二节 氧气和氧化
呼吸作用与氧化
木炭在氧气中燃烧的现象:
木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,生成
一种使澄清石灰水变浑浊的气体.
点燃
C ＋ O2
CO2
红磷在氧气中燃烧的现象: 红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.
P ＋ O2 点燃 P2O5
想一想
通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质
再思考 人呼吸时,吸进的O2是怎么变成CO2的呢? 你的猜测是:
组成人体的有机物在与氧气发生化学反应.
记得人体的主要供能物质是什么吗? 葡萄糖(C6H12O6)
人体吸入氧气后,葡萄糖与氧气反应,生成了水和
二氧化碳.你能写出其中的反应过程吗? C6H12O6 ＋ 6O2 酶 6CO2 ＋ 6H2O ＋ 能量 人体细胞内的有机物与氧反应,生成CO2和水,同时 释放出能量的过程-------- 呼吸作用 能进行呼吸作用的还有哪些物体?