海水中的元素练习题及答案解析

海水中的元素练习题及答案解析LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组——知能训练1．中国的食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌解析： 实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。

答案： B2．从海水中提取镁的工艺流程主体是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→熟石灰Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg答案： B3．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( )A ．四氯化碳B ．汽油C ．酒精D ．碘化钾溶液解析： 四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。

答案： A4．要除去溴中少量的Cl 2，可向溴中加入( )A ．适量KBrB ．适量溴蒸气C ．适量KID ．适量AgNO 3溶液解析： 利用反应：2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2，可使Cl 2生成KCl 而除去；溴蒸气与Cl 2不反应；加入KI 会引入杂质I 2；加入AgNO 3，会使溴也反应。

答案： A5．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X －(X －为Cl －、Br －、I －)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )A ．Br －、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －解析： 本题重点考查了基础知识的应用能力，已知溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2。

结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含Br －；丙溶液不变色，说明丙溶液里无I －或Br －，则只能有Cl －，则乙溶液里一定含I －。

答案： B6．(2011·苏州高一质检)(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为________________________________________________________________________。

(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。

(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案： (1)无 Mg ＋Br 2===MgBr 2(2)橙 Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2(3)浅黄色沉淀 Ag ＋＋Br －===AgBr ↓7．实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。

下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀实验步骤 实验结论①NaCl 溶液＋氯水＋1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 ②NaBr 溶液＋氯水＋1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI 溶液＋氯水＋1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色________________________________________________________________________；(2)CCl 4在实验中所起的作用是________________________________________________________________________；(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为________________________________________________________________________；(4)该同学的实验缺陷是________________________________________________________________________，改进的办法是________________________________________________________________________。

答案： (1)试管、(胶头)滴管 (2)萃取剂 (3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色) (4)没有比较Br 2和I 2的氧化性强弱 将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI 试纸上，观察试纸是否变蓝色，合理即可)8．海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。

某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。

同学们提出了下列问题。

请回答下列问题。

(1)导致海水有咸味的物质是________(写化学式)，它的最大用途是________________。

(2)从海水中提取NaCl ，采用的方法是____________。

(3)提取NaCl 后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg 和Br 2。

请你设计提取Mg 和Br 2的工业流程。

①苦卤__________________________________________Mg②苦卤__________________________________________Br 2(4)请你写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式： __________________________。

(5)从苦卤中提取Mg 后，再用来提取Br 2是否合适为什么________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案： (1)NaCl 化工生产(2)晒盐(或蒸发水分)(3)①――→熟石灰过滤MgOH 2――→盐酸MgCl 2溶液――→干燥MgCl 2固体――→熔融电解 ②――→Cl2溴水――→热空气(4)MgCl 2=====电解Mg ＋Cl 2↑(5)不合适，因为提取镁的母液中，含有过量Ca(OH)2，通入的Cl 2将与Ca(OH)2反应而被吸收，增大了Cl 2的用量，从而增加了经济投入B 组——拔高训练9．已知某溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的物质的量的( )解析： 设原溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量分别为2 mol 、3 mol 、4 mol ，则根据离子方程式Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －，可知只要通入1 mol Cl 2就可使溶液中的I －由4 mol 降到2 mol ，而Cl －由2 mol 增至4 mol ，而Br －的物质的量保持不变，仍为3 mol ，所以通入的Cl 2与原溶液中I －的物质的量之比为1/4。

答案： C10．某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

原因是什么Br 2能否氧化Fe 2＋Fe 3＋与Br 2谁的氧化性更强(1)甲同学认为：Br 2不能氧化Fe 2＋、Fe 3＋的氧化性大于Br 2，产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

(2)乙同学认为：Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试剂；；c.无水酒精；溶液。

(试剂填序号)。

选用试剂实验现象方案1方案2(4)氧化性：Br2>Fe3＋。

故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。

发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _。

(5)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。

答案：(1)Br2(2)Fe3＋(3)方案1 b CCl4层无色方案2 d 溶液变红色(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋。