高三化学总复习 碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比(提高) 知识讲解

总复习：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比（提高）

【考纲要求】

1.掌握碳的化学性质：可燃性和还原性；知道金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。

2.掌握二氧化碳的性质和用途；掌握一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性及毒性等。

3.掌握单质碳、碳的化合物之间的转化关系。

【知识网络】

【考点梳理】

考点一、碳单质的物理性质和用途比较

对比项

金刚石石墨

目

外观无色透明正八面体形状固体深灰色细磷片状固体

光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽

硬度自然界最硬软

导电性无良好

导热性良好良好

用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等

要点诠释：

1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。

2.炭和碳不同。碳是指碳元素，是“核电荷数为6的同一类原子的总称”，有广泛、概括的含义，并不具体指某种物质；炭是指具体的物质——由碳元素组成的单质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。碳与炭不能混用。

3.木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附一些色素、有异味的物质，吸附过程属于物理变化，并非化学变化。

4.规律总结：物质的组成、结构物质的性质物质的用途。

考点二：CO2和CO性质及用途的比较（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》一）对比项目CO2CO

物理性质无色无味气体，能溶于水，密度无色无味气体，难溶于水，

比空气大，干冰易升华密度比空气略小

化学性质可燃性

一般情况下既不能燃烧，也不支

持燃烧

有可燃性

2CO+O22CO2还原性

没有还原性，有较弱的氧化性

C+CO22CO

有还原性

CO+CuO Cu+CO2与水反

应

与水反应CO2+H2O=H2CO3不能与水反应

与石灰

水的反

应（碱）

与石灰水反应

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒

主要用途

可制汽水，作制冷剂，灭火，气

体肥料

气体燃料、高炉炼铁

对环境的影

响

造成温室效应污染空气

要点诠释：

1.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。

2.CO和CO2的鉴别方法：

根据CO和CO2的不同特性，可以设计多种方法进行鉴别。鉴别时现象越明显，差异越多，区分越容易。物理方法：可以根据它们的密度和溶解性不同设计实验来鉴别。化学方法：可以利用CO的可燃性和还原性来鉴别，也可以

利用CO2能与水、石灰水反应的现象来鉴别。

考点三：一氧化碳和单质碳性质的比较（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》二）对比项目 C CO

相同点可燃

性

有可燃性

C+O2CO2

2C+O22CO

有可燃性

2CO+O22CO2

还原

性

有还原性

C+2CuO2Cu+CO2↑

CO+CuO Cu+CO2

有还原性

CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2用途

常用作燃料和作还原剂冶炼金

属

常用作燃料和作还原剂冶炼

金属

不同点

属于固体单质，常温下化学性质

稳定

属于气体化合物，具有毒性

要点诠释：

1.碳单质的可燃性反应中值得注意的是条件不同，燃烧产物不同（CO、CO2）。

2.在做一氧化碳还原氧化铜的实验中，正确的操作顺序是：①验纯；②通CO；

③加热；④停止加热；⑤停止通CO。

3.点燃一氧化碳或用一氧化碳还原氧化铜前，一定要检验一氧化碳的纯度，因为一氧化碳具有可燃性，当一氧化碳中混有一定量的空气（或氧气），点燃或