化学周练7
高二化学第七次周练
高二化学第七次周练1、某有机物X 含碳、氢、氧三种元素。
欲确定X 的分子式，所需下述条件中的最少组合是( ) ①含碳的质量分数 ②含氢的质量分数 ③蒸气的摩尔体积(折合成标准状况下的体积) ④X 对H 2的相对密度(同温同压) ⑤X 的质量 ⑥X 的沸点A.①②③④⑥C.①②④D.①②2、从柑桔中可炼制萜二烯（）A ．分子式为C 10H 16 B. 常温下呈液态难溶于水C. 能发生加聚反应D. 与过量溴的CCl 4 溶液反应后产物为 3、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，它体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是 ( )A ．角鲨烯分子式为C 30H 50B ．角鲨烯完全加氢后为C 30H 60C ．1mol 角鲨烯最多可与6mol 溴单质加成D ．角鲨烯与分子式为C 29H 48的物质可能属于同系物4、下列关于有机物说法正确的是（ ）①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 ②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油 ④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 ⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验 ⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应 ⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A 、①②③⑧B 、②⑤C 、④⑤⑥⑦D 、①⑤5、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是( )A ．不能用水浴加热B ．长玻璃管起冷凝回流作用C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率6、没食子儿茶素的结构简式如下所示，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。
下列有关该物质的叙述正确的是( )A ．分子式为C 15H 12O 5B ．1mol 该物质与4molNaOH 恰好完全反应C ．该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应D ．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应7、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C 14H 8O 4，1mol 甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol ，下列说法正确的是( )A ．符合上述条件的甲共有3种B ．1mol 甲最多可以和3molNaOH 反应C ．乙不能和溴水发生反应D ．2mol 乙最多消耗1molNa 2CO 3 8、一次性使用的聚苯乙烯（CH CH 2n ）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（CH C O 3O n）是由乳酸聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。
高三化学上学期第7周练习
有机化学推测题
1已知CH
-CH（CH）COOR
催化剂，脱氢
）COOR
CH =CCH
3
3
2
3
RCH=CH
氢气、一氧化碳、高压
RCH（CH3）CHO
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（1）写出A、E、F的构造简式AEF
（2）写出B与足量的新制Cu(OH)2浊液反响的化学方程式
（3）写出E~F的化学反响方程式
现有一烃A它能发生以下所示的变化：
E．
F．
（2）
（3）
2．（1）A．CH3CHCH2
B．
C．
D．
E．
2
-让每一个人同等地提高自我
（2）①④
（3）③
⑤
⑦
3
已知两分子E在浓硫酸的作用下，发生反响能够生成环状化合物C6H8O4。请回答以下问题：
（1）写出A、B、C、D、E的构造简式ABC
DE
（2）在①~⑦的反响中属于加成反响的是（填序号）
3）写出反响③⑤⑦的化学方程式
③⑤
⑦
有机化学推测题参照答案
1．（1）A．CH2CH(CH2)2CHCH2
1
-让每一个人同等地提高自我
九年级化学上册(人教版 课件)：7.5.周周练(第七单元).doc
7．如图是有关燃烧条件实验的改进装置。下列说法不正确的是( A )
A．此实验不能说明滤纸和乒乓球是可燃物
B．装置中气球的作用是平衡气压和防止生成的气体污染空气
C．此实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
D．如果可燃物没有完全燃烧，说明玻璃管中氧气量不足
8．人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安
A,CH4 H2 CO B,CH4 CO H2 二、我会填(共37分)
C,CO CH4 H2
D,H2 CH4 CO
11．(9分)2015年4月6日18时福建漳州古雷化工厂，盛有二甲苯的储油罐漏油着火， 附近三个储油罐也相继被引爆炸，7日16时大火被扑灭。17时40分油罐又死灰复燃， 再次被扑灭。火场上空黑烟密布，气味呛人。 (1)消防队员用泡沫灭火器灭火原理是_泡__沫__铺__在___油__上__面__，___能__隔__离__空__气___达__到__灭__火___目__的___。 (2)扑灭后的油罐又复燃的原因是 __油__罐__内___有__可__燃__性__的___油__，__罐__内__温___度__达__到__油___的__着__火__点__，___在__空__气__中___油__罐__会__复__燃______。 (3)附近工人和居民口捂湿毛巾匍匐着逃离火场理由 _湿__毛__巾__能__防___止__有__毒__的___烟__尘__和__有__毒___气__体__进__入___体__内__，__油__罐___爆__炸__产__生__的___烟__尘__和__有___害__气__体______ _在__热__浪__作__用___下__会__向__上___空__飘__，__匍__匐___前__进__有__利此话的意思是说：做人必须脚踏实 地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧 的条件看，“火要虚”的实质是( D ) A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 6．(郴州中考)下列灭火方法不合理的是( D ) A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布扑灭 B．森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带 C．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 D．油锅着火，泼水灭火
2021年高一化学上学期第七次周练试题
2021年高一化学上学期第七次周练试题一、选择题1．现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾中小水滴直径范围是( )A．小于0.1 nm B．大于100 nmC．在1 nm～100 nm间D．小于1 nm2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( )A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液3．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是( )A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液4．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A．胶粒直径小于1 nmB．胶粒做布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜6．下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是( )A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体7．下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A．硫酸钡可用作钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢8．下列现象与胶体知识无关的是( )A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物9．下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃10．(双选)淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
2022届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练07稀土提取制备工艺流程含解析
稀土提取制备工艺流程一、单选题（本大题共12小题，共36分）1. 氢氧化铈[Ce (OH )4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A. 滤渣A 中主要含有SiO 2、CeO 2B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C. 过程②中发生反应的离子方程式为CeO 2+H 2O 2+3H +=Ce 3++2H 2O +O 2↑D. 过程④中消耗 11.2 L O 2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×10232. 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe 2O 3、Al 2O 3、V 2O 5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定。
钒在溶液中主要以VO 2+和VO 3−的形式存在，且存在平衡VO 2++H 2O ⇌VO 3−+2H +。
下列说法正确的是( )A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B. 可以推测VO 2Cl的溶解度大于NH 4VO 3C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后无明显现象，则磁性产品中一定不含铁元素3.钒有多种价态，其中+5价最稳定。
钒在溶液中主要以VO2+和VO3−的形式存在，且存在平衡VO2++H2O⇌VO3−+2H+。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程如图：下列说法正确的是A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B. 可以推测VO2Cl、NH4Cl、三者中溶解度较小的是NH4VO3C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素4.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
高二化学周练七
南昌二中2020—2021学年度上学期周练高二化学试卷（七）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法中正确的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡2．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有为（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈①K2FeO4是一种高效优质的净水剂①用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体①除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂①在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁①配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度①刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液①用泡沫灭火器灭火A．四项B．五项C．六项D．七项3．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）① Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）①H下列叙述错误的是A．降低温度，反应①平衡正向移动B．反应①正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡①逆向移动4．控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I 2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是A ．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极 5．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是A ．图d 中，若m+n=p ，则曲线a 一定增大了压强B ．图c 是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热C ．由图b 可知，该反应m+n<pD ．由图a 可知，T 1>T 2，该反应的逆反应为吸热反应6．室温下，将235.3gNa CO 固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（ ）7．一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)①PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
2021年高二化学上学期第七次周练试题
2021年高二化学上学期第七次周练试题1.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1 B.v(NO)=0.008 mol·(L·s)-1C.v(H2O) =0.003 mol·(L·s)-1 D.v(NH3)=0.003mol·(L·s)-12.在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H ΔH＜0，若反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1，所需反应时间应为（）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s3.将氯酸钾加热分解，在0.5 min内放出5 mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2 min内放出50 mL氧气。
则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A.10倍 B.25倍 C.50倍 D.250倍4.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X （g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。
5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为（）A.4B.3C.2D.15.由于催化作用使反应速率加快的是（）A.乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B.苯和溴反应时，加入少量铁粉C.实验室制取甲烷时，要加入生石灰D.锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸6.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸。
周练7化学试题
南山实验补习年级化学周练（7）可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—657．(2019·北京朝阳区高三期中)硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H 2SO 4――→Cu ①SO 2――→NaOH 溶液②Na 2SO 3溶液――→S ③Na 2S 2O 3――→稀H 2SO 4④S 下列判断不正确的是( )A ．反应①中浓硫酸作氧化剂B ．反应②表明SO 2有酸性氧化物的性质C ．反应③的原子利用率是100%D ．反应④稀H 2SO 4作还原剂8．分类法是化学重要的研究方法，下列各组物质的分类或变化正确的有( ) ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③NO 2为酸性氧化物，Na 2O 为碱性氧化物 ④同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑦有单质参加的反应是氧化还原反应 ⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化A ．④⑥⑧B ．②③⑥C ．①④⑤⑦D ．③④⑦⑧ 9．化合物的分子式均为C 5H 6。
下列说法正确的是( )A ．x 的同分异构体只有y 和z 两种B ．y 分子中所有原子均处于同一平面C ．z 的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D ．x 、y 、z 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )取滤液加稀硫酸和H2O2烧杯、漏斗C 测定待测溶液中Fe2＋的浓度量取20.00 mL的待测液，用0.1 mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D 配制500 mL 0.2mol/L CuSO4溶液将称量好的25.0 gCuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料12．(2019·北京石景山高三模拟)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0 kJ/mol。
高一化学第七周周末练习
高一化学第七周周末练习命题：曹建琴班级姓名学号请注意仔细仔细审题．．．．．．．．．本卷可能用到的相对原子质量:H----1O---16S-----32C-----12Cl----35.5Na----23Cu----64Fe---56一、选择题（注意:每题只有一个正确答案,把正确答案写在题号的前方）1、某氯碱厂不慎将大批氯气逸出到四周空间，此时可用浸有必定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。
以下最适合采纳的物质是A NaOHB NaClC Na2CO3D KBr2、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，此中起主要作用的是A.Cl 2B.HClOC.HClD.H2O3、以下物质不拥有漂白作用的是A. 氯水B. C a( Cl O) 2C.活性炭D.液氯4、以下对于氯水的说法正确的选项是A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制氯水可使紫色石蕊试液变红色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主假如氯气D.新制氯水久置后酸性加强，几乎无漂白性5、查验氯化氢气体中能否混有Cl 2，可采纳的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用润湿的淀粉—碘化钾试纸6、经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服以前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是A 、使水中的杂质积淀B、使水中的 HCLO 分解C、起到杀菌作用D、增添水中 O2的含量7、以下物质中属于纯净物的是A、液氯B、漂白粉C、氯水D、盐酸8、氯化物中，既能由金属和氯气直接反响获得，又能由金属和盐酸反响制得的是A 。
FeCl2B 、AlCl 3C、 FeCl 3D、 CuCl 29、列各选项中的物质在反响时，有白烟生成的是A 、氢气在氯气中焚烧B 、铁丝在氯气中焚烧C、钠在氯气中焚烧 D 、铜丝在氯气中焚烧10、查验某溶液中能否含有CL -，正确的操作是A 、取样，滴加 AgNO 3溶液，看能否有白色积淀生成B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，看能否有白色积淀生成C、取样，先加稀H 2SO4酸化，再加入 AgNO 3溶液，看能否有白色积淀生成D、取样，加入少许AgNO 3溶液，有白色积淀生成，再加稀HNO 3，看白色积淀能否消逝11、在 NaBr 和 KI 的混和溶液中通入过度的氯气，而后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是A.NaClB.NaCl 和 KBr C .KCl 和 NaBr D.NaCl 和 KCl12、以下反响中盐酸为氧化剂的是A． Zn＋ 2HCl ZnCl 2＋ H2↑B． CaCO3＋2HCl CaCl 2＋ H2O＋ CO2↑C． KClO 3＋ 6HCl KCl ＋ 3Cl2↑＋ 3H 2OD． Ca（ ClO ）2＋ 2HCl CaCl 2＋ 2HClO13、以下制取单质的反响中，化合物作复原剂的是（）A． Br 2＋ 2NaI2NaBr ＋ I2B． Fe＋H 2SO4FeSO4＋H 2↑C． 2C ＋SiO 2Si＋ 2COD． 2Al ＋ Fe2O32Fe 十 Al 2O314、以下操作过程中必定有氧化复原反响发生的是A B C D15、X 原子转移 2 个电子给Y 原子，形成化合物XY ，以下说法中正确的选项是A 、 X 被氧化了B、 X 是氧化剂C、 X 发生了复原反响D、 Y 在反响中表现出复原性16、以下对于氧化复原反响的表达中正确的选项是A 、失掉电子的反响为复原反响B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂获得电子的数量和复原剂失掉的电子的数量必定相等D、氧化剂和复原剂不行能是同一种物质17、从元素化合价变化剖析，以下变化中一定加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反响）A、SO2S B 、 Na2SO3SO2C、 I-I2-2D、 HCO 3CO18、某金属元素由氧化物转变成单质，则该金属元素A 、必定被氧化B 、必定被复原C、可能被氧化，也可能被复原 D 、既不被氧化，也不被复原19、人体血红蛋白中含有Fe2+，假如误食亚硝酸盐，会令人中毒，由于亚硝酸盐会使Fe2+转变为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2联合的能力。
2021-2022年高二下学期第七次周练 化学试题 含答案
2021-2022年高二下学期第七次周练化学试题含答案溶液褪色的是1．不能使酸性KMnO4（）A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔2．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需加碎瓷片作沸石3．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液B．与足量的液溴反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成4．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多D．三者一样多5．关于炔烃的下列描述正确的是（）A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C －C≡C－C≡C－C≡N。
对该物质判断正确的是（）A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得7．下列化工工艺可得到汽油的是（）A．裂化 B．常压分馏 C．裂解 D．催化重整8．某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W互为同系物的是（）A．乙炔B．2—丁烯C．1，3—丁二烯D．异戊二烯９．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2１０．下列各选项能说明分子式为C4H 6的某烃是，而不是的事实是（）A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子11．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯12、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种13．1—丁炔的最简式是，它与过量溴加成后产物的结构简式是CH C—CH—CH3CH2=CH CH=CH2有机物A的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的结构简式是；与1—丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是，它能发生反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料14．图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：（1）图中，A管的作用是制取乙炔的化学方程式是酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了（2）乙炔通入KMnO4反应溶液中观察到的现象是，乙（3）乙炔通入溴的CCl4炔发生了反应（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。
初三化学第七周周考试卷
初三化学第七周周考试卷一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列日常生活中发生的变化属于化学变化的是A 水受热沸腾B 瓷碗破碎C 铁锅生锈D 西瓜榨成汁2．下列物质中属于混合物的是A 空气B 硫粉C 红磷D 二氧化碳3．空气中含量较多且性质不活泼的气体是A 氧气B 氮气C 二氧化碳D 水蒸气5．下列反应在一定条件下都能反应，其中属于化合反应的是A 水氢气+ 氧气B 氢气+ 氧气水C 酒精+ 氧气水+ 二氧化碳D 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气6．下列实验基本操作中，不正确的是7．若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水（H2O）的化学性质的最小粒子可表示为A B D8．节约用药，养成良好实验习惯很重要。
取用液体药品，如果没有说明用量时一般应取用A 1到2滴 B 1到2kg C 1到2mL D 半试管10．物质的下列性质中，属于化学性质的是A 颜色、状态B 密度、硬度C 氧化性、可燃性D 熔点、沸点11．下列反应属于分解反应的是点燃A 氧化钙+ 水氢氧化钙B 酒精+ 氧气水+ 二氧化碳点燃加热C 硫+ 氧气二氧化硫D 碱式碳酸铜氧化铜+ 水+二氧化碳12．实验室用高锰酸钾制取氧气大致可以分为以下主要操作：（1）点燃酒精灯，加热试管；（2）检查装置的气密性；（3）将高锰酸钾装入试管，将棉花放在试管口，连接好装置并将之固定；（4）用排水法收集氧气；（5）熄灭酒精灯，停止加热；（6）将导管移出水面。
其中正确的操作顺序是A 2 3 1 4 5 6B 3 2 1 4 5 6C 2 3 1 4 6 5D 3 2 1 4 6 5 13．分子和原子的主要区别是A 分子可分，原子不可分B 分子大，原子小C 在化学变化中分子可分，原子不可分D 分子可以构成物质，原子不能构成物质14．金秋时节，在桂花树附近，能闻到花香，这种现象说明了A 分子之间有一定的间隔B 分子能保持物质的化学性质C 同种分子性质相同D 分子在不断的运动用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是（）A．50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL﹣﹣﹣分子之间有间隔B．八月桂花飘香﹣﹣﹣分子在不断运动C．1滴水中约含×1021个水分子﹣﹣﹣分子很小D．水结成冰﹣﹣﹣分子停止运动9.已知某粒子的结构示意图如右图所示，则该粒子属于（）A.金属元素的原子B.非金属元素的原子C.阳离子D.阴离子16．下列物质中，属于纯净物的是A 洁净的空气B 汽水C 液态氧D 水泥沙浆17．碳的相对原子质量是A 12 gB 12CD 1/12 g18．在化学反应中，催化剂是A 质量减小B 在反应后化学性质发生变化C 质量增加D能改变化学反应速度19．在化学反应中，一定发生变化的是A 原子种类B 分子种类C 元素种类D 物质状态20．原子核A 由电子和质子构成B 由质子和中子构成C 由电子和中子构成D 由质子、中子和电子构成21．在原子里质子数等于A 中子数B 电子数C 中子和电子数之和D 中子数和电子数之和22．不同元素最本质的区别是A 质子数不同B 中子数与核外电子数之和不同C 相对原子质量不同D中子数不同23．地壳中含量最多的金属元素是A 硅B 铁C 铝D 氧二：填空题（文字表达式2分，其余每空1分，共26分）26．按要求写出下列符号：氧元素（）氢元素（）水分子（）2个钠离子（）27．右图为水通电分解的实验装置图，根据图分析：（1）右边试管B中产生的气体是（）。
2021年高二上学期第七次周练化学试卷 含答案
2021年高二上学期第七次周练化学试卷含答案一、选择题( 50分 )1．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )。
A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次2．关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是()A. c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1B. c(H＋)＝c(CH3COO－)C. 加水稀释100倍后，溶液pH＝4D. 加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离3．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A. 升高温度，溶液的pH增大B. 室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7C. 该溶液的pH＝4D. 升高温度，电离平衡常数增大4．下列说法正确的是()A. 由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－B. 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小C. pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变D. 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度5．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A. Fe3＋B. Cr3＋C. Zn2＋D. Mg2＋6．常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3 K sp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39A. 常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C. 向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 无法利用Ca(OH)2制备NaOH7. 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。
高三化学上学期第七次周练试题_02
证对市爱幕阳光实验学校2021—2021上学期高级第七次周练化学试卷考试时间：2013年10月24日本卷分第I卷〔选择题〕和第二卷 (非选择题)两，总分值100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Mg－24、Al－27、Si－28、S－32、Cl－3、Fe—56Cu－64、Ba－137第I卷〔选择题 45分〕一、选择题〔在每题所提供的四个选项中，只有一个答案是正确的。
共15个小题，每题3分。
〕1．以下说法中，正确的选项是( )①纯铁不容易生锈；②玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥2．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
以下判断正确的选项是〔〕A．参加盐酸，产生白色沉淀，那么试样中一有Ag+B．参加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么试样中一有CO32-C．参加NaOH溶液微热产生能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，那么试样中一有NH4+D．参加BaCl2溶液产生白色沉淀，再参加稀硝酸沉淀不溶解，那么试样中一有SO42－3．分类是化学学习中经常用到的方法，以下对一些物质或化学反的分类以及依据正确的选项是A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．Na在Cl2中燃烧不是氧化复原反，因为没有得氧或失氧C．Na和H2O的反不是离子反，因为反中没有离子参加D．豆浆是体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间4．以下离子方程式表达正确的选项是( )A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋ H＋===NH＋4D．向碳酸氢铵溶液中参加足量的NaOH溶液： NH＋4＋OH－===NH3·H2O5．现有一瓶甲和乙的混合物，甲和乙的某些性质如下表所示，乙C4H8O2－84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相别离的方法是 ( )A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．过滤法6．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在以下变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．冷浓H2SO4使铁、铝钝化C．浓H2SO4滴入木炭中，加热 D．参加少量H2SO4使乙酸乙酯水解7．以下各组物质：①C＋O2，②NH3·H2O＋SO2，③Cu＋HNO3，④Cl2＋FeBr2，⑤Fe ＋HCl，⑥Zn＋H2SO4，⑦NaHCO3＋HCl，⑧Fe＋Cl2，在不同条件下(浓度、温度或用量)反，能得到不同产物的是( )A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥⑧D．①③⑤⑦8．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体〔同温同压〕，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触〔如图〕，容器内的压强由大到小的顺序是〔〕A．①②③④B．②④①③ C．④②①③ D．①④③②9．反：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，以下说法正确的选项是( )A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生复原反C．③中1 mol氧化剂参加反得到电子的物质的量为2 molD．反②中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶610．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，以下有关说法正确的选项是( ) A．在Z导管口有红棕色气体出现B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡11．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]，以下说法或分析不正确的选项是( )A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿石B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄铁为＋2价D ．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 12．以下操作、现象和结论对关系中正确的一组是( )13．将质量为m g 的铁粉与铜粉的混合物，溶于100 mL 4 mol·L －1HNO 3溶液(过量)，充分反后所得复原产物为0.05 mol NO ，再向所得溶液中参加足量的NaOH 溶液至沉淀完全，那么沉淀质量为( )A ．5.52gB ．(m ＋)gC ．(m ＋5)gD ．(m ＋12.0)g 14．：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 如以下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相位置，时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用外表皿盖好。
九年级化学下学期第七周周练试题 试题
宁化城东中学2021-2021下期九年级化学第七周周练一．选择题：〔一共30分〕〔〕1、以下气体中，不可以用浓硫酸来枯燥的是：A、H2B、SO2C、CO2D、NH3〔〕2、以下物质中不属于盐类的是:A、纯碱B、高锰酸钾C、小苏打D、消石灰〔〕3、以下化学反响中，属于复分解反响的是A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuB. 2H2O + O2点燃=== 2H2OC. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OD. NaOH + HCl == NaCl + H2O 〔〕4、不含碳，氢，氧的物质可能是A.酸B.氧化物C.碱D. 盐〔〕5、以下药品不需要密闭保存的是A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐、〔〕6、以下各组物质的名称或者俗称和化学式表示的是同一种物质的是A.熟石灰、消石灰、锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH〔〕7、以下化学实验操作不正确的选项是创作；朱本晓A．过滤时，用玻璃棒引流液体B．溶解粗盐时，用温度计搅拌以加速溶解C．称量少量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入盛有水的烧杯中并不断搅拌〔〕8、工业上用石灰石、水、和纯碱为原料制备烧碱的原理用化学方程式可表示为：①CaCO 3CaO + CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2 ③Ca(OH)2 +Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
上述反响中不包括的化学根本反响类型是A.化合反响 C.置换反响〔〕9、以下各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2D．HCl、NaOH、Na2CO3、SiO2〔〕10、小王测得生活中一些物质的PH如下表，以下说法不正确的选项是物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PHA．蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红二、填空：〔一共36分〕1．现有干冰、熟石灰、稀盐酸、纯碱、食盐、等物质。
江西省余江一中高三化学上学期第七次周练试题新人教版
一、选择题（64分）1．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、NO 2-、CO 32-、NO 3-，现取两份100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO 3溶液后，有5.84g 白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g ；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀 1.0g ，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH 溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L -1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。
根据上述实验，以下推测不正确．．．的是（ ） A ．原溶液一定不存在较大浓度的H +、Mg 2+B ．原溶液确定含NH 4+、NO 2-、CO 32-，且物质的量之比为5︰2︰1C ．不能确定原溶液是否含有K +、NO 3-D ．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深2．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正选项条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A滴加氨水 Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－ 不能共存，Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓ BpH ＝1的溶液 Fe 2＋、Al 3＋、SO 42－、 MnO 4－ 不能共存5Fe 2＋＋MnO 4－＋8H ＋＝Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O C水电离出的H ＋浓度为1×10－12mol/L NH 4＋、Na ＋、NO 3－、Cl － 一定共存，NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋ D 通入少量SO 2气体 K ＋、Na ＋、ClO －、SO 42－ 不能共存，2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝2HClO ＋SO 32－33233溶液。
加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如右图所示。
下列不正确的是（ ）A ．0-b ：3HSO 3－+ IO 3－＝ 3SO 4２－+ I －+ 3H ＋B ．a 点时消耗NaHSO 3的物质的量为1．2 molC ． b-c 间I 2是还原产物D ．当溶液中I¯与I 2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO 3为1.08mol4．二氧化氯（ClO 2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
高一化学上学期第七次周练试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第七次周练化学试卷一、选择题1．（3分）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A．v（O2）=0.01 mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.008 mol•（L•s）﹣1C．v（H2O）=0.003 mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.003 mol•（L•s）﹣12．（3分）在温度不变、恒容的容器中进行反应H2⇌2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间应（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s3．（3分）将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A．10倍B．25倍C．50倍D．250倍4．（3分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（）A．4 B．3 C．2 D．15．（3分）由于催化作用使反应速率加快的是（）A．乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B．苯和溴反应时，加入少量铁粉C．实验室制取甲烷时，要加入生石灰D．锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸6．（3分）进行如下实验：在A锥形瓶中放入绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol•L﹣1盐酸．如图中（图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量），能正确表示实验结果的是（）A．B．C．D．7．（3分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣18．（3分）盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度升高30℃D．增加K2CO3粉末的量9．（3分）用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示．根据分析判断正确的是（）A．OE段表示反应速率最快B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快10．（3分）在A⇌B+C反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加到原来的（）A．8倍B．12倍C．24倍D．64倍11．（3分）下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子百分数是个定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞12．（3分）在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1，则该反应需在什么温度下进行（）A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃13．（3分）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度的减少B．Y物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X物质的量的减少二、非选题14．将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），测得2min 时v（HI）为0.1mol•（L•min）﹣1，I2（g）的浓度为0.4mol•L﹣1，试确定：（1）H2和I2的反应速率为．（2）H2和I2的起始浓度为．（3）2min 末HI的浓度为．15．在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2═2H2O+2S B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和 p前＞p后的是；符合关系式d前=d后和 p前=p后的是（请填写反应的代号）．（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和 V前＜V后的是；符合d前＞d后和 V前＞V后的是（请填写反应的代号）．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第七次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A．v（O2）=0.01 mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.008 mol•（L•s）﹣1C．v（H2O）=0.003 mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.003 mol•（L•s）﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（NO），在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率．解答：解：半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L•s）．A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L•s）=0.0025mol/（L•s），故A错误；B、半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L•s），故B错误；C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），故C正确；D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•s），故D错误．故选：C．点评：本题考查化学反应速率，难度不大，注意反应速率计算常用两种方法定义法与化学计量数法，根据情况选择使用．2．（3分）在温度不变、恒容的容器中进行反应H2⇌2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mo l•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间应（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．解答：解：反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06=0.04mol•L﹣1，反应物的浓度由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣，即反应物的浓度变化为0.06﹣0.036=0.024mol•L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C．点评：本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大．3．（3分）将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A．10倍B．25倍C．50倍D．250倍考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：氯酸钾加热分解速率可用单位时间内产生氧气的体积表示，单位时间内产生氧气的体积越大，速率越快．解答：解：未加二氧化锰时反应速率为=10ml/min，加入二氧化锰后的反应速率为=250ml/min，因此加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速的25倍，故选B．点评：本题考查了化学反应速率的表示方法，题目难度不大，氯酸钾加热分解速率可用单位时间内产生氧气的体积表示．4．（3分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（）A．4 B．3 C．2 D．1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v==计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．解答：解：5min内W的平均化学反应速率====0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L•min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故选D．点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键．5．（3分）由于催化作用使反应速率加快的是（）A．乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B．苯和溴反应时，加入少量铁粉C．实验室制取甲烷时，要加入生石灰D．锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．加入氢氧化钠溶液消耗水解生成的乙酸，促进乙酸乙酯；B．铁粉在反应中是催化剂；C．加入生石灰吸收生成的水，促进反应进一步进行；D．浓度增大，反应速率增大．解答：解：A．加入少量稀硫酸促进乙酸乙酯，反应前后硫酸的量不变，起到催化剂的作用，故A选；B．铁粉在苯和液溴的反应中做催化剂，反应速率加快，故B选；C．加入生石灰吸收生成的水，促进反应进一步进行，与催化剂无关，故C不选；D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，与催化剂无关，故D不选．故选AB．点评：本题考查外界条件对反应速率的影响为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质．6．（3分）进行如下实验：在A锥形瓶中放入绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol•L﹣1盐酸．如图中（图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量），能正确表示实验结果的是（）A．B．C．D．考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大固体的接触面积可以加快化学反应速率，根据盐酸和碳酸钙的反应情况来确定消耗的碳酸钙的量的多少，以此解答该题．解答：解：发生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，n（CaCO3）=0.05mol，n（HCl）=0.05L×1mol/L=0.05mol，由方程式可知盐酸不足，则生成的二氧化碳的体积相同，因碳酸钙粉末与盐酸的反应速率比碳酸钙固体的反应速率要快，则只有C正确．故选C．点评：本题考查外界条件对反应速率的影响为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质．7．（3分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．8．（3分）盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度升高30℃D．增加K2CO3粉末的量考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据影响化学反应速率的因素分析．盐酸与K2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答．解答：解：A．盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故B正确；C．温度升高，化学反应速率加快，故C正确；D．增大碳酸钠粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故D错误．故选BC．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．9．（3分）用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示．根据分析判断正确的是（）A．OE段表示反应速率最快B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学反应速率专题．分析：根据图象中各段时间内二氧化碳体积的变化快慢分析，二氧化碳体积变化快，则反应速率快；根据浓度对速率的影响分析．解答：解：ABC、由图可知，EF段时间内二氧化碳体积的变化最大，则EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多，故B正确，AC错误；D、开始一段时间内，反应放热，溶液温度升高，速率加快，后来随着反应进行盐酸的浓度减小，而温度变化不大，则后面一段时间内反应速率减小，故D错误；故选B．点评：本题考查反应速率的定量表示及有关图象，难度中等，注意根据二氧化碳的体积变化来判断速率的变化．10．（3分）在A⇌B+C反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加到原来的（）A．8倍B．12倍C．24倍D．64倍考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：在可逆反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，则温度升高度数=（42﹣12）℃=30℃，则反应速率增加到原来倍数==43，据此分析解答．解答：解：在可逆反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，则温度升高度数=（42﹣12）℃=30℃，则反应速率增加到原来倍数==43=64，故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为2015届高考高频点，明确反应速率增加倍数是解本题关键，知道常见反应速率的影响因素，题目难度不大．11．（3分）下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子百分数是个定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题．解答：解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；C．改变温度、加入催化剂，可改变活化分子百分数，故C错误；D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．12．（3分）在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1，则该反应需在什么温度下进行（）A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃考点：化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，该反应速率提高了=16倍，以此来解答．解答：解：温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，该反应速率提高了=16倍，由10℃增加n个10℃，速率为原来的16倍，即2n=16，解得n=4，所以反应所需温度为10℃+4×10℃=50℃，故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，把握温度对反应速率的影响及信息为解答的关键，注意速率变化倍数与温度关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．（3分）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度的减少B．Y物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X物质的量的减少考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少．解答：解：S abdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而S bod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，S aob=S abdo﹣S bod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加．故选C．点评：本试题为化学平衡知识的考查，较难题．过去历年2015届高考化学试题中，涉及化学平衡的图象问题是2015届高考的一大热点，但从未涉及到图象中的区域面积与化学平衡相联系，分析该试题时，我们事先应该知道各个面积所表达的意义．二、非选题14．将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），测得2min 时v（HI）为0.1mol•（L•min）﹣1，I2（g）的浓度为0.4mol•L﹣1，试确定：（1）H2和I2的反应速率为0.05mol•（L•min）﹣1．（2）H2和I2的起始浓度为0.5mol/L．（3）2min 末HI的浓度为0.2mol•L﹣1．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，从而计算氢气、碘的反应速率；（2）根据△c=vt计算参加反应的碘的物质的量浓度，H2和I2的起始浓度=2min末碘蒸气浓度+参加反应的碘蒸气浓度；（3）HI为生成物，根据△c=vt计算出2min末HI的浓度．解答：解：（1）同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以H2和I2的反应速率为v（H2）=v（I2）=v（HI）=×0.1mol•（L•min）﹣1=0.05mol•（L•min）﹣1，故答案为：0.05mol•（L•min）﹣1；（2）参加反应的碘蒸气浓度：△c（I2）=vt=0.05mol/（L．min）×2min=0.1mol/L，碘蒸气的起始浓度为：c（I2）=0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L；氢气和碘单质的物质的量相等，则起始浓度：c（H2）=c（I2）=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；（3）HI为生成物，测得2min时v（HI）=0.1mol•（L•min）﹣1，则2min时生成HI的物质的量浓度为：c（HI）=0.1mol•（L•min）﹣1×2min=0.2 mol•L﹣1，故答案为：0.2mol•L﹣1．点评：本题考查了化学平衡、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意掌握化学反应速率与化学计量数的关系，明确化学反应速率的概念及计算方法，试题侧重考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．15．在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2═2H2O+2S B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和 p前＞p后的是B；符合关系式d前=d后和 p前=p后的是C（请填写反应的代号）．（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和 V前＜V后的是D；符合d前＞d后和 V前＞V后的是A（请填写反应的代号）．考点：化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：（1）在容积固定的容器内，若反应物都是气体，则反应前后密度不变，物质的量增多，压强增大；物质的量不变，则压强不变；（2）在压强恒定的容器内，反应物和生成物均为气体时，气体的密度与气体的体积成反比；反应A有固态物质硫存在，且反应物H2S和O2的任一种气体的密度均大于生成物水蒸气的密度，压强不变时，气体的物质的量越多，体积越大．解答：解：（1）在容积固定的容器内，四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体，所以反应B、C、D均符合d前=d后的关系式．反应B反应后气体物质的量减少，根据气态方程可知p前＞p后后，而反应C反应前后气体物质的量没有变化，符合P前=P后，故答案为：B；C；（2）如果保持压强恒定，反应物和生成物均为气体时，气体的密度与气体的体积成反比，即若符合关系式d前＞d后，一定满足V前＜V后，所以只要反应后气体物质的量增大的就满足上述题意．即D为答案．而关系式d前＞d后和V前＞V后同时成立，则反应中必有非气体物质存在．只有反应A有固态物质硫存在，且反应物H2S和O2的任一种气体的密度均大于生成物水蒸气的密度（在相同条件下相对分子质量大的气态物质密度大），以及反应前后气体物质的量减少，符合V前＞V后，故答案为：D；A．点评：本题考查化学平衡的分析，注意利用物理学中气态方程和化学中的阿伏加德罗定律是解答的关键．处理好物理和化学学科间综合即可解答，体现了当今的命题方向．。
九年级化学上学期第七次周练试题 试题
创新2021届九年级化学上学期第七次周练试题Ca：40 C：12O：16H：1一、选择题：〔30分〕1．木炭和活性炭具有很强的吸附性，是由于〔〕A．它们都是固体B．它们的密度小C．它们疏松多孔，外表积大D．常温下化学性质稳定2．以下物质的用处主要与化学性质相关的是〔〕A．用HY石切割玻璃B．用一氧化碳炼铁C．用石墨作干电池的电极D．用活性炭去除异味3.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。
将镁条插入硫酸锰溶液中，假设有锰析出，那么Mn、Mg、Cu 的金属活泼性由强到弱的顺序是A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg4．以下物质能由酸和金属置换反响生成的是A、AgClB、CuCl2C、Fe2〔SO4〕3D、MgSO45．区别CO与CO2的方法很多，以下方法不能用来区别CO和CO2的是〔〕A．分别通入紫色的石蕊试液中B．分别通过灼热的氧化铜C．分别通入澄清的石灰水中D．用鼻子闻气体的气味6、新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中，铁元素的化合价是()A．＋2 B．＋3 C．＋5 D．＋67．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，对这三种燃料的表达不正确的选项是() A．都是混合物B．都是可再生能源C．燃烧后都会放出热量D．都是重要的化工原料8．以下所采取的灭火方法中，不恰当的是〔〕A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭C．电器因短路起火时，用水浇灭D．用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火9．以下加热装置中，获取的能量是由化学反响得到的是〔〕①微波炉②燃气热水器③电磁炉④酒精灯⑤太阳灶A．①②③B．①④⑤C．②④D．②⑤10．将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因此舞台上常用其制造云雾缭绕的环境。
干冰能产生白雾的原因是〔〕A ．干冰蒸发出大量的水蒸气B ．干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体C ．干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体D ．干冰蒸发时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴11．一种无色气体X 与炽热的木炭反响，得到另一种无色气体Y ，Y 在加热条件下与一种黑色固体反响又得到X 和一种亮红色固体，那么气体X 和Y 是〔〕A ．X 是CO ，Y 是CO 2B ．X 是CO 2，Y 是COC ．X 是O 2，Y 是CO 2D ．X 是O 2，Y 是CO12．“变废为宝，资源循环，持续开展〞是科学家在当今环境问题上的最新设想之一。
第7周化学同步练习
第7周化学同步练习1.为了配制100mL 1molL﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（）A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤2.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4 B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3：13.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比( )A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：34.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag5.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D．氯水放置数天后酸性增强6.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+8.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl x），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RCl x）溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2C．RCl3D．RCl49.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（） A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：210.下列说法中正确的是（）A．将342g 蔗糖（C12H22O11）溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将1L2mol/L H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC．将1L 8.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD．将336mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L11.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3•10H2O的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．1000mL，572g D．500mL，286g12.下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质13.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣14.下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）①28g氮气所含有的原子数目为N A ②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N A③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N A ④在标况下 1mol Ne含有的原子数为N A⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A ⑥标准状况下，1L水所含分子数为4N A⑦17g氨气所含电子数目为10N A．A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦15.下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O B．钠与水的反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑16.下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A．5 mL 0.6mol•L﹣1 Na2SO4溶液 B．10 mL 0.3 mol•L﹣1 Na3PO4溶液C．5 mL 0.4 mol•L﹣1 NaOH溶液 D．10mL 0.5 mol•L﹣1 NaNO3溶液17.下列说法正确的是（）A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%18.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．实验室制CO2：CO32﹣+2H+=CO2+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4+H2O19.下列说法正确的是（）①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体④胶体的聚沉属于物理过程⑤通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液⑥胶体带电是电泳的前提条件．A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．②④⑤⑥第II卷（非选择题）20.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( )A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣21.对下列实验的评价，正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣22.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O23.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为．24.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧融化的KNO3．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是．25.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为．26.将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．（计算结果保留一位小数）（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？27.（13分）实验室需要0.2mol•L﹣1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol•L﹣1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是，在使用该仪器前必须进行的操作是．（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 g；如果用4mol•L﹣1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取mL 4mol•L﹣1 CuSO4溶液．（3）用4mol•L﹣1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol•L﹣1的CuSO4溶液于一烧杯中c．计算所需4mol•L﹣1的CuSO4溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为．（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：；②e步骤中，俯视刻度线：；③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：．28.实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒B.50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯．（1）此浓硝酸的物质的量浓度为mol/L（2）应量取63%的浓硝酸mL，应选用．（3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）．①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．29.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接，接，接，接F．气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为，生成的Cl2在标准状况下的体积约为．（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是．（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式．（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式．30.化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等．（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是．（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04molC和31.76g D，则C的摩尔质量为．（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是或．（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L ﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）= ．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京市科迪实验中学2014届高三第一学期周练试卷
周练(7)
1．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是( )
A ．PM 2.5
B ．NOx
C ．SO 2
D ．可吸入颗粒物
2．下列有关化学用语使用正确的是( )
3．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是( )
A ．a A ＋m
(A －N)mol B ．a A (A －N)mol C ．a A ＋m
(A －N ＋m)mol D ．a A (A －N ＋m)mol 4．XY 2是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X 、Y 为( )
A ．Mg 和F
B ．K 和S
C ．Ca 和F
D ．Ca 和Cl
5．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是( )
A ．氢化物的沸点：X>W
B ．金属性：Y>Z
C ．离子的还原性：X>W
D ．原子及离子半径：Z>Y>X
6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) ( )
A ．CaO
B ．SiO 2
C ．Na 2O 2
D ．H 2O
7．X 、Y 、Z 是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
( )
A ．原子半径： Y >Z >X
B ．气态氢化物的热稳定性：X<Z
C ．Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D ．若Z 的最高正价为+m ，则X 的最高正价也一定为+m
8．X 、Y 、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序
是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是( )
A．原子序数X>Y>Z B．原子得电子能力X<Y<Z
C．原子半径X<Y<Z D．离子还原性X3－<Y2－<Z－
9．元素周期表的第七周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下
列推论错误
．．的可能性最大的是( )
A．该周期有32种元素B．该周期的元素，原子序数最大为118
C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误的是( )
A．XH4的稳定性比SiH4的高B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．X单质不易与水反应
11．X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是( )
A．Y和Z互为同位素B．X和Y能化合成两种化合物
C．X和Y化合的产物中一定不含有共价键D．X离子比Ｒ的离子半径小
12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是( )
A．D元素处于元素周期表中第三周期第IV族B．四种元素的原子半径：A<B<C<D C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
13．短周期元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是( )
A．热稳定性：H2Y>HZ B．原子半径：W＞X＞Z＞Y
C．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＞W(OH)2
14．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性的强于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小
北京市科迪实验中学2014届高三第一学期周练试卷
于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
15．如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是( ) A．非金属性：F > S > Cl B．原子半径：Cl > S > F
17．(8分)A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
(1)B在元素周期表的位置；B气态氢化物的电子式________________ 。
(2)C的最高价氧化物与强强碱反应的离子方程式为。
(3)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为。
18．(共15分)2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：(1)铍元素有两种稳定的核素：10Be和9Be___ ____。
a．是同一种原子b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质d．具有恒定的原子百分含量
(2)Be所在的周期中，元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物能化合生成盐的元素是，该盐的溶液呈酸性的离子方程式是；
(3)Al和Be处在对角线位置，具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的离子方程式_____ ；写出向BeCl2溶液加入过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式；
(4)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_ _。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
(5)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序(用离子符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是______ 。
19．(10分)A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如右表所示：
(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，反应的离子方程式为。
(2)CD2分子的电子式；其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是。
(3)F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
北京市科迪实验中学2014届高三第一学期周练试卷
(4)用电子式表示由B、D两种元素形成的化合物的形成过程。
20．(共13分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的最低负价均为-2价，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a的原子结构示意图为为______ ；d的元素名称是；
(2)b的A2B2型氢化物的结构式为；e的最高价氧化物的水化物的分子式为；c的A2B2型氧化物的电子式为；
(3)b的一种单质富集在大气层，具有强氧化性，遭到破坏后给地球会带来严重后果，其主要的后果是；把该气体通入碘化钾淀粉溶液中，溶液会变蓝色，并且会析出空气的一种主要成分，该反应的离子方程式为；
(4)c与d的化合物的水溶液呈(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，该溶液的离子浓度由高到低的顺序是；(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为______________________ 。
选择题答案：
17．(8分)
(1)；________________ 。
(2) 。
(3)_____________ 。
18．(共15分)
(1) ___ ____。
(2) ，；
(3) _____ ；
；
(4) __ __。
(5) ；______ 。
19．(10分)
(1) 。
(2) ；。
(3) 。
(4) 。
20．(共13分)
(1) ______ ；；
(2) ；；；
(3) ；
；
(4) ，；
(5) ______________________ 。