氨的性质与铵根的检验
铵根的检验方法
铵根的检验方法铵根是指氮的阳离子形式，通常以NH4+的形式存在于土壤中，是植物生长所需的主要氮源之一。
因此，了解土壤中铵根的含量对于合理施肥和植物生长具有重要意义。
下面将介绍几种常见的铵根检验方法。
一、氨挥发法。
氨挥发法是一种常用的铵根检验方法，其原理是将土壤样品与氢氧化钠混合，使土壤中的铵根转化为氨气，然后用酸进行吸收，最后用酸碱滴定法测定氨气的含量，从而计算出土壤中铵根的含量。
二、硝基邻苯二甲酸法。
硝基邻苯二甲酸法是一种比较精确的铵根检验方法，其原理是将土壤样品与硝基邻苯二甲酸反应生成蓝色络合物，然后用分光光度计测定络合物的吸光度，从而计算出土壤中铵根的含量。
三、离子选择电极法。
离子选择电极法是一种快速、准确的铵根检验方法，其原理是利用离子选择电极测定土壤中铵根的浓度，具有操作简便、结果准确的特点。
四、离子色谱法。
离子色谱法是一种高效、快速的铵根检验方法，其原理是利用离子色谱仪对土壤中的铵根进行分离和测定，具有高灵敏度、高分辨率的优点。
五、植物生长法。
植物生长法是一种间接测定土壤中铵根含量的方法，其原理是将不同含量的铵态氮添加到植物培养基中，观察植物生长的情况，从而推断土壤中铵根的含量。
六、纸片法。
纸片法是一种简便、快速的铵根检验方法，其原理是将土壤样品与含有酚酞指示剂的纸片接触，观察颜色变化来判断土壤中铵根的含量。
总结：以上介绍了几种常见的铵根检验方法，每种方法都有其特点和适用范围，选择合适的方法进行检验对于科学施肥和植物生长至关重要。
在实际操作中，应根据具体情况选择合适的方法，并结合其他指标综合分析，以确保检测结果的准确性和可靠性。
希望本文所介绍的方法对您有所帮助。
检验铵根离子的方法
检验铵根离子的方法
铵根离子在化学实验中具有重要的地位，因此其检验方法也备受关注。
下面将介绍几种常用的检验铵根离子的方法。
首先，最常用的方法之一是氯化铜法。
首先将待检测的溶液与氯化铜溶液混合，若出现白色沉淀，则可以初步判断其中含有铵根离子。
接着，将产生的白色沉淀加热，若有氨气产生，则可以进一步确认其中含有铵根离子。
这种方法简单易行，且检验结果准确可靠。
其次，还可以采用氢氧化钠法来检验铵根离子。
将待检测的溶液与氢氧化钠溶液混合，若出现氨气气味，则可以初步判断其中含有铵根离子。
接着，将产生氨气气味的试管盖上橡皮塞，然后用酚酞溶液浸泡在试管口上，若酚酞变红，则可以进一步确认其中含有铵根离子。
这种方法操作简便，结果清晰可见。
另外，还可以利用氯化银法来检验铵根离子。
将待检测的溶液与氯化银溶液混合，若出现白色沉淀，则可以初步判断其中含有铵根离子。
接着，将产生的白色沉淀加热，若有氨气产生，则可以进一步确认其中含有铵根离子。
这种方法操作简单，结果可靠。
综上所述，检验铵根离子的方法有多种，其中氯化铜法、氢氧
化钠法和氯化银法是比较常用的方法。
每种方法都有其独特的优点，可以根据实际情况选择合适的方法进行检验。
在进行实验操作时，
需要注意操作规范，严格按照方法步骤进行，以确保检验结果的准
确性和可靠性。
希望以上内容能够对大家有所帮助，谢谢阅读！。
江苏省如皋市第二中学高中化学 氨的性质与铵根的检验学案 新人教版必修1
第4节氨硝酸硫酸课题1 氨的性质与铵根的检验【学习目标】1．了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。
2．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
3．掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。
4．能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。
【活动过程】活动一：通过实验认识氨的性质1实验步骤实验现象实验结论⑴如图，观察氨的颜色，然后挤压胶头滴管中的水，观察现象。
⑵用小试管取烧瓶中红色溶液，加热，并用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸放置于试管口⑶用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近（不接触），观察现象。
2．氨水有挥发性，它是氨气溶于水并与水反应得到的溶液，为弱碱性溶液，有关原理如下：NH3+H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH4＋+OH－(表示该过程不能进行到底)。
分析氨水中存在哪些粒子?活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验1．铵盐性质的探究实验步骤实验现象化学方程式⑴在试管中加热NH4Cl固体。
⑵加热(NH4)2SO4和NaOH的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。
2．设计两种不同的实验方案，鉴别硫酸钠与硫酸铵固体。
活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案实验用品：浓氨水、生石灰、Ca(OH)2 固体、NH 4Cl 固体、烧瓶、试管、分液漏斗、石棉网、究竟灯等。
1．设计三套氨气的实验室制取方案，写出化学反应方程式，并画出实验装置图。
反应方程式实验装置图2．实验室如何收集所制取的氨气？活动四：认识工业上氨的制取和用途1．从NH 3的组成分析,工业合成氨采用的两种气体原料是什么?写出合成氨的化学方程式。
2．氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示：NH 3NONO 2HNO 3O 2H 2O O 2①③⑴写出工业上制取硝酸过程的化学方程式： ①氨的催化氧化生成一氧化氮： ②一氧化氮进一步氧化成二氧化氮： ③用水吸收二氧化氮生成硝酸： ⑵右图为工业上制备硝酸的流程。
知识讲解_氨和铵盐(基础)
氨和铵盐【学习目的】1、理解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，理解氨气的工业制法。
3、理解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水〔常温常压下，体积比为1∶700〕，氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质〔1〕与水反响：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
〔2〕与酸反响：氨气与酸反响生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4〔3〕与某些盐反响：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反响：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+〔4〕复原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有复原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法〔1〕原理：利用复分解反响强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不平安(NH4)2SO4与Ca(OH)2反响时生成CaSO4，反响物呈块状，不利于NH3逸出，且反响后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使搜集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法
铵根离子是指氮原子与氢原子结合形成的一种离子，其化学式为NH4+。
在化学分析和实验室测试中，对铵根离子进行检验具有重要意义。
铵根离子的检验方法主要包括物理性质检验和化学性质检验两种方法。
一、物理性质检验方法。
1. 气味检验法，铵根离子具有刺激性氨味，可以通过气味辨认的方法初步检验出铵根离子的存在。
2. pH值检验法，将待测溶液滴入PH试纸或使用PH计进行测定，铵根离子的存在会使溶液呈现碱性。
3. 溶解性检验法，铵盐在水中易溶，因此可以通过溶解性的检验方法初步判断出铵根离子的存在。
二、化学性质检验方法。
1. 硝酸银法，将待测溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可以判断出铵根离子的存在。
2. 碱性氧化物法，将待测溶液加入氢氧化铜溶液，若生成蓝色沉淀，则可以初步判断出铵根离子的存在。
3. 碱性氧化物还原法，将待测溶液加入氢氧化铜溶液和氢氧化钠溶液，若生成黑色沉淀，则可以判断出铵根离子的存在。
4. 碱性氧化物加热法，将待测溶液加热，若产生氨气气味，则可以判断出铵根离子的存在。
综上所述，铵根离子的检验方法主要包括物理性质检验和化学性质检验两种方法。
物理性质检验法主要包括气味检验法、pH值检验法和溶解性检验法，而化学
性质检验法主要包括硝酸银法、碱性氧化物法、碱性氧化物还原法和碱性氧化物加热法。
在实际操作中，可以根据实验要求和条件选择合适的方法进行检验，以确保检验结果的准确性和可靠性。
氨的性质与铵根的检验
第四节氨硝酸硫酸课题1 氨的性质与铵根的检验【学习目标】1．通过观察与实验了解氨气的物理性质2．认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
知道铵根离子的检验方法3．认识氨在生产中的应用【活动过程】活动一．通过实验认识氨的性质1．阅读材料2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……结合课本P97页，回答下列问题：⑴为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？⑵如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？⑶被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？2．实验⑴成功关键：烧瓶干燥、密封．．．．．在右图的干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水（预先滴入少量酚酞试液）的烧杯。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
可以观察到。
分析上述实验的现象，思考：为什么会形成喷泉？溶液变红的原因及可能得出的结论。
分析：NH3溶于水的过程，讨论氨水中有哪些分子、离子存在？实验⑵用小试管取2mL上述实验⑴烧瓶中的红色溶液在酒精灯上不断加热。
可以观察到。
分析上述现象的原因及可能得出的结论。
上述两个实验可以用化学方程式表示为：实验⑶用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸、浓氨水，靠近（不接触），可以观察到。
用化学方程式表示上述现象。
活动二．探究铵盐的性质与铵根离子的检验1．铵盐性质的探究⑴阅读资料NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。
由上述材料你能推测出铵盐具有什么样的性质呢？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？⑵用试管加热少许NH4Cl晶体，可以观察到。
检验铵根离子的方法
检验铵根离子的方法
在含铵离子的试剂中加入强碱(常用氢氧化钠)，加热。
如果有氨气(氨气可以通过将湿的红色石蕊试纸变蓝，闻一闻来检测)，就可以确定有铵离子。
操作方法：取适量样品于试管中,滴加适量naoh溶液，微热或震荡，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝即可。
如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子；如果试纸没有变化，则没有铵根离子。
由氨衍生氨合质子nh₄+。
也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用nh₄+表示。
它和一价金属离子相似。
它的盐类称为铵盐。
如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。
铵是一种阳离子，化学式：nh₄+。
是由氨分子衍生出的阳离子。
氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。
由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。
铵也可以指或质子化的胺和带正电的季铵阳离子（nr4+）。
其中一个或多个氢原子被其他原子或原子团取代（由r表示）。
铵与阴离子形成铵盐。
九年级化学氨和铵的知识点
九年级化学氨和铵的知识点氨和铵是九年级化学中一个重要的知识点。
氨气常见于实验室中，在农业、医药和化工等领域也有广泛应用。
铵离子则是许多肥料和草地保护用品中的活性成分。
本文将介绍氨和铵的性质、制备方法以及应用领域。
氨的性质与制备方法首先，让我们来了解一下氨的性质。
氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。
它具有高度可燃性，在空气中形成爆炸性混合物。
此外，氨还具有强碱性，能与酸反应生成相应的盐。
氨气的制备方法有几种。
最常见的是通过氮气和氢气的催化剂反应制备氨气。
这个过程被称为哈伯-博什过程，是工业上大规模制备氨气的主要方法之一。
除此之外，还可利用氯化铵和氢氧化钙的反应制备氨气。
铵离子的性质和制备方法铵离子是一种带正电荷的离子，由氨分子通过捐赠一个电子而形成。
铵离子通常与无机物或有机物结合，形成铵盐。
铵盐可溶于水，具有一定的导电性。
可以通过几种方法制备铵盐。
一种常见的方法是通过酸碱反应生成铵盐。
例如，硝酸铵是许多肥料中常用的铵盐之一，它是硝酸和氨的反应产物。
此外，还可以通过与铵根离子结合的有机化合物制备有机铵盐。
氨和铵在农业领域的应用氨和铵在农业领域有着广泛的应用。
氨被广泛用作肥料，因为它能够提供植物生长所需的氮元素。
铵盐肥料也常用于作物的施肥，因为铵离子对作物吸收更容易。
例如，尿素是一种常用的铵盐肥料，可通过水解反应释放出氨。
此外，氨和铵也常用于草地保护用品中。
它们可用于调整土壤的酸碱度，提高草坪的生长条件。
氨还可用于控制水中的氮化合物浓度，减少水体富营养化的风险。
氨和铵在其他领域的应用除了农业领域，氨和铵在医药、化工和环保等领域也有广泛的应用。
在医药领域，氨用于制造药物和氨基酸。
氨基酸是构成蛋白质的基本单元，其在体内起着重要的生物功能。
在化工领域，氨被用于制造合成纤维、塑料和炸药等化工产品。
而铵盐则广泛用于制造肥料、清洁剂和火药等。
在环保领域，氨被用于去除废水中的重金属离子，从而减少对环境的污染。
铵盐也广泛应用于废水处理中，能够降低废水中有害物质的浓度。
氨的性质实验报告
一、实验目的1. 了解氨的物理性质和化学性质。
2. 掌握氨的制备方法及其应用。
3. 学习实验室安全操作规程。
二、实验原理氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。
氨的化学性质活泼，能与多种物质发生反应。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、试管夹、烧杯、滴管、pH试纸、pH计、氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化钙、稀盐酸、酚酞指示剂等。
2. 试剂：氨水、氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化钙、稀盐酸、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 氨的物理性质实验（1）观察氨气的外观，闻其气味。
（2）将氨水滴入试管中，观察其溶解性。
（3）将氨水滴入烧杯中，用pH试纸或pH计测定其pH值。
2. 氨的化学性质实验（1）氨与氢氧化钠反应将氨水滴入氢氧化钠溶液中，观察现象。
（2）氨与硫酸铜反应将氨水滴入硫酸铜溶液中，观察现象。
（3）氨与氢氧化钙反应将氨水滴入氢氧化钙溶液中，观察现象。
（4）氨与稀盐酸反应将氨水滴入稀盐酸中，观察现象。
（5）氨与酚酞指示剂反应将氨水滴入酚酞指示剂溶液中，观察现象。
3. 氨的制备实验（1）使用氢氧化钠与稀盐酸反应制备氨气。
（2）观察氨气的制备过程，收集氨气。
五、实验结果与分析1. 氨的物理性质氨为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。
2. 氨的化学性质（1）氨与氢氧化钠反应：无明显现象。
（2）氨与硫酸铜反应：生成蓝色沉淀。
（3）氨与氢氧化钙反应：生成白色沉淀。
（4）氨与稀盐酸反应：生成氯化铵。
（5）氨与酚酞指示剂反应：溶液变红。
3. 氨的制备使用氢氧化钠与稀盐酸反应制备氨气，观察氨气的制备过程，收集氨气。
六、实验结论1. 氨为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。
2. 氨的化学性质活泼，能与多种物质发生反应。
3. 氨的制备方法简单，可用于实验室制备。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意实验室安全操作规程。
2. 操作过程中，避免氨气泄漏，注意个人防护。
3. 实验过程中，注意观察现象，做好实验记录。
铵根离子的检验方法
铵根离子的检验方法
铵根离子是指氮与氢原子结合形成的阴离子，化学式为NH4+。
在化学实验中，检验铵根离子的方法有很多种，下面我将介绍几种常用的检验方法。
首先，最常用的方法是氢氧化铜试剂法。
将待检验的溶液加入氢氧化铜溶液中，如果产生深蓝色沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与氢氧化铜反应生成蓝色的沉淀（Cu(OH)2）。
其次，还可以使用氯化铂酸钾试剂来检验铵根离子。
将待检验的溶液加入氯化
铂酸钾溶液中，如果生成黄色的沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与氯化铂酸钾反应生成黄色的沉淀（(NH4)2PtCl6）。
另外，还可以使用氢氧化钠试剂来检验铵根离子。
将待检验的溶液加入氢氧化
钠溶液中，然后再加入几滴酚酞指示剂，如果出现粉红色的沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与氢氧化钠反应生成粉红色的沉淀（NH4OH）。
除了以上几种方法，还可以利用氯化银试剂和氯化钡试剂来检验铵根离子。
当
待检验的溶液中含有铵根离子时，加入氯化银试剂会生成白色的沉淀（AgCl），
加入氯化钡试剂会生成白色的沉淀（BaSO4）。
这些沉淀的生成都可以作为铵根离
子存在的判断依据。
总之，通过氢氧化铜试剂法、氯化铂酸钾试剂法、氢氧化钠试剂法、氯化银试
剂法和氯化钡试剂法，我们可以准确地检验出溶液中是否含有铵根离子。
在实际的化学实验中，我们可以根据需要选择合适的方法进行检验，以确保实验结果的准确性和可靠性。
验证铵根离子的方法
验证铵根离子的方法
验证铵根离子的方法有多种，其中常用的有：
红外光谱法：铵根离子有特殊的红外吸收峰，可以通过红外光谱仪进行检测。
核磁共振法：铵根离子具有核磁共振性质，可以通过核磁共振仪进行检测。
电感耦合等离子体质谱法：铵根离子在高能离子碰撞中会产生特殊的质谱峰，可以通过ICP-MS进行检测。
4.电化学法：铵根离子可以通过电化学反应进行检测。
5.离子色谱法：铵根离子可以通过离子色谱仪进行检测。
质谱法：铵根离子可以通过电喷雾质谱仪（ESI-MS）或者离子源质谱仪（MALDI-MS）进行检测。
荧光法：铵根离子可以与特殊的荧光试剂反应产生荧光，可以通过荧光光谱仪进行检测。
比色法：铵根离子可以与特殊的比色试剂反应产生颜色变化，可以通过可见光光度计进行检测。
请注意，这些方法并不是所有情况都适用，具体选择哪种方法需要根据样品的性质和检测要求来确定。
检验铵根离子的方法
检验铵根离子的方法铵根离子是一种常见的无机离子，其存在形式多种多样，包括铵盐、铵基化合物等。
在化学实验和工业生产中，常常需要对铵根离子进行检验和分析。
下面将介绍几种常用的检验铵根离子的方法。
首先，最常见的方法是使用Nessler试剂。
Nessler试剂是一种含有碘离子的碱性溶液，它可以和铵根离子发生化学反应，生成棕色的沉淀。
因此，当需要检验样品中是否含有铵根离子时，可以先加入适量的Nessler试剂，观察有无沉淀生成。
这种方法简单易行，通常可以快速得到初步结果。
其次，还可以使用氯化铂酸钾溶液来检验铵根离子。
氯化铂酸钾溶液可以与铵根离子发生化学反应，生成黄色的沉淀。
因此，当需要对含铵根离子的样品进行定性或定量分析时，可以使用氯化铂酸钾溶液进行检验。
这种方法对于高浓度的铵根离子检验效果较好，但需要注意的是，反应条件要求较为严格，需要控制溶液的pH值和温度。
另外，还可以利用氯化银溶液来检验铵根离子。
氯化银溶液可以与铵根离子发生化学反应，生成白色的沉淀。
这种方法适用于对含铵根离子的样品进行定性检验，但对于定量分析来说效果较差。
需要注意的是，氯化银溶液对其他一些阴离子也有反应，因此在实际应用中需要进行区分。
最后，还可以利用电化学方法来检验铵根离子。
电化学方法包括离子选择电极和离子电导率仪等，可以通过测定电极电位或电导率来判断样品中是否含有铵根离子。
这种方法对于含铵根离子浓度较低的样品进行检验效果较好，但需要专门的仪器设备和操作技能。
总的来说，检验铵根离子的方法有多种多样，可以根据实际需要选择合适的方法进行检验和分析。
在进行检验时，需要注意选择合适的试剂和条件，严格控制实验操作，以确保得到准确的结果。
希望本文介绍的方法对大家有所帮助。
铵根离子的检验
铵根离子的检验
铵根离子是化学中一种常见的离子，在实验室中通常需要对其进行检验。
铵根
离子的检验方法主要有几种，包括物理性质检验和化学性质检验。
下面将介绍这些方法：
物理性质检验
1.溶解度检验：铵盐一般具有很好的水溶性，可以通过观察其在水中
的溶解情况来初步判断是否含有铵根离子。
2.结晶形态检验：有些铵盐在结晶形态上具有特殊的特征，如氯化铵
的六方晶体结构，可以通过观察结晶形态来初步鉴别。
化学性质检验
1.气体检验：铵盐在加热时会释放氨气，可以用湿润的红石蕊试纸来
检测氨气的产生，从而确定是否含有铵根离子。
2.碱性检验：铵盐溶液具有碱性，可以用酚酞指示剂来检测其溶液的
pH值，若呈现碱性则可能含有铵根离子。
3.沉淀检验：铵盐与氢氧化铵反应生成氢氧化铵沉淀，通过观察产生
的沉淀来判断是否含有铵根离子。
通过以上物理性质和化学性质的检验方法，可以比较准确地检测铵根离子的存在。
在实验室中进行这些检验是很常见的操作，有助于我们正确分析所处理的物质。
氨气和铵根离子的检验方法
氨气和铵根离子的检验方法以氨气和铵根离子的检验方法为标题，本文将介绍氨气和铵根离子的检验方法。
一、氨气的检验方法氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，在实验室和工业生产中常遇到。
以下是几种常用的氨气检验方法：1. 酸性铜试纸法：将酸性铜试纸浸入待检测气体中，如果试纸由蓝色变为黄色，则说明氨气存在。
这是因为氨气与酸性铜试纸反应生成铜氨离子，导致试纸颜色变化。
2. 酚酞法：将少量酚酞溶液滴加到待检测气体上，如果溶液变红，则说明氨气存在。
这是因为氨气与酚酞发生反应生成酚酞胺，导致溶液颜色变红。
3. 直接嗅气法：直接用鼻子闻待检测气体，如果有刺激性气味，则说明氨气存在。
这种方法简单直接，但由于氨气对呼吸道有刺激性，需小心操作。
4. pH试纸法：将氨气溶解于水中，用pH试纸测定溶液的pH值，如果pH值大于7，则说明溶液中存在氨气。
这是因为氨气溶解于水中会形成氨氢离子，导致溶液呈碱性。
以上是几种常见的氨气检验方法，根据实际需要选择合适的方法进行检测。
二、铵根离子的检验方法铵根离子是一种常见的阳离子，广泛存在于自然界和化学实验中。
以下是几种常用的铵根离子检验方法：1. 硝酸银法：将待检测溶液与硝酸银溶液反应，如果出现白色沉淀，则说明溶液中存在铵根离子。
这是因为铵根离子与硝酸银反应生成白色铵银氯化物沉淀。
2. 碱性高锰酸钾法：将待检测溶液与碱性高锰酸钾溶液反应，如果溶液颜色由紫色变为棕色，则说明溶液中存在铵根离子。
这是因为铵根离子与高锰酸根离子反应生成棕色沉淀。
3. 硫酸铵法：将待检测溶液与硫酸铵溶液反应，如果产生白色烟雾，则说明溶液中存在铵根离子。
这是因为铵根离子与硫酸铵发生反应生成氨气，导致产生白色烟雾。
4. pH试纸法：将待检测溶液浸泡在pH试纸上，测定溶液的pH值，如果pH值大于7，则说明溶液中存在铵根离子。
这是因为铵根离子使溶液呈碱性。
以上是几种常用的铵根离子检验方法，根据实际需要选择合适的方法进行检测。
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法铵根离子是指氮原子与氢原子结合而成的一种离子，其化学式为NH4+。
在化学实验和工业生产中，对铵根离子进行准确检验具有重要意义。
本文将介绍几种常用的铵根离子检验方法，希望能为相关领域的科研工作者和实验人员提供帮助。
一、氧化还原滴定法。
氧化还原滴定法是一种常用的铵根离子检验方法。
其基本原理是利用一种氧化剂与铵根离子发生氧化还原反应，在适当的条件下，通过滴定确定铵根离子的含量。
常用的氧化剂有高锰酸钾、过氧化氢等。
在实验中，首先将含有铵根离子的溶液与适量的氧化剂混合，然后逐滴加入还原剂，直至出现终点颜色变化，记录所耗的还原剂体积，便可计算出铵根离子的含量。
二、沉淀法。
沉淀法是另一种常用的铵根离子检验方法。
其原理是利用一种特定的沉淀剂与铵根离子发生沉淀反应，通过观察沉淀物的形态和颜色来判断铵根离子的存在与否。
常用的沉淀剂有氯化银、氯化铜等。
在实验中，将含有铵根离子的溶液与适量的沉淀剂混合，若观察到沉淀物生成，则可初步判断样品中含有铵根离子。
三、离子交换色谱法。
离子交换色谱法是一种高效、精确的铵根离子检验方法。
其原理是利用离子交换树脂对溶液中的离子进行选择性吸附和释放，通过检测释放的铵根离子浓度来确定其含量。
在实验中，将含有铵根离子的溶液通过离子交换色谱柱，利用不同离子对树脂的亲和力差异，分离出铵根离子并进行检测，得出准确的含量数据。
四、红外光谱法。
红外光谱法是一种非常规的铵根离子检验方法。
其原理是利用铵根离子分子的特定振动频率对其进行检测。
在实验中，将样品制成固体样品或溶液样品，通过红外光谱仪进行扫描，通过对比标准谱图，可以准确判断样品中铵根离子的存在与否。
综上所述，铵根离子检验方法有多种，每种方法都有其适用的场景和特点。
在实际工作中，应根据实际需求和条件选择合适的方法进行检验，以确保实验数据的准确性和可靠性。
希望本文介绍的方法能对相关领域的科研工作者和实验人员有所帮助。
(高二)实验一氨的制取和性质铵离子的检验
（高二）实验一氨的制取和性质铵离子的检验实验说明：一、氨的制取1.建议在做氨的制取实验前，增加装置气密性的检查。
为避免残留在导管里的水影响下一步的实验，可在导管的末端连接带有玻璃弯管的胶皮管。
用氯化铵与氢氧化钙反应制氨时，反应生成的氯化钙易与氨结合生成氨合物CaCl2·8 NH3而损失部分氨。
因此在反应中氢氧化钙应稍过量。
反应混合物要迅速混合均匀，以防止氯化铵在加热过程中分解产生氯化氢和氨，使收集的气体中有白烟（NH4Cl）。
制取氨时最好用新制备的消石灰。
放置较久的消石灰因吸收空气中的二氧化碳而含有一定量的碳酸钙，这样的消石灰不适用。
如果用生石灰粉末代替消石灰，制得的氨比较干燥。
用碱石灰代替消石灰，可使反应速率加快。
2.因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。
试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。
装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜，以防止试管在加热过程中炸裂。
3.用小火加热，以免产生的氨的速率过大。
4.收集满氨后，在玻璃导管口上盖一小块蘸有稀硫酸的棉花，目的是为了使硫酸与氨反应生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。
二、氨的性质1.重点是让学生观察氨的颜色，嗅闻氨的气味。
因氨的密度比空气小，所以在嗅闻氨的气味时，要倒立试管。
氨的刺激性很强，提醒学生闻气味时要小心，注意让拇指稍稍使试管口露点小缝，用手在试管口轻轻扇动，让少量氨飘入鼻中，既不要用力猛吸，以免引起咳嗽，也不要让拇指离开试管口，使试管中的氨逸出过多，影响氨的溶解实验的效果。
2.氨易溶于水的实验也可采用下述实验方法（如图1-7）。
（1）在圆底烧瓶中加入约1 mL浓氨水，然后旋转烧瓶，使氨水润湿烧瓶内壁。
（2）用酒精灯给烧瓶加热，使氨水挥发，充满烧瓶。
立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶。
（3）在玻璃管上连接一段较长的胶皮管，然后将烧瓶倒放在铁架台上，将胶皮管浸入水中。
（4）挤压胶皮管，使水进入烧瓶，即可形成喷泉。
铵根的检测方法
铵根的检测方法
一。
铵根检测可是化学领域里的重要事儿，它关系到咱对物质成分的准确判断。
1.1 先来说说最常见的纳氏试剂法。
这方法就像一把精准的尺子，能把铵根给量出来。
往待测溶液里加纳氏试剂，如果溶液变黄或者产生棕色沉淀，那大概率就有铵根在里头啦。
这就好比“火眼金睛”，一下子就能看出端倪。
1.2 再讲讲碱法。
加碱加热，要是能闻到刺鼻的氨味，那铵根可能就藏在里头。
这就像“顺藤摸瓜”，循着气味就能找到线索。
二。
还有一些更精细的方法。
2.1 离子色谱法那可是相当厉害。
它能把溶液里各种离子分得清清楚楚，铵根自然也逃不过它的“法眼”。
就像“明察秋毫”，一丝一毫都能分辨。
2.2 分光光度法也不错。
通过测量溶液对光的吸收程度，来确定铵根的含量。
这就好比“量体裁衣”，根据数据来“裁剪”出铵根的量。
2.3 电极法也能派上用场。
利用特定的电极来检测铵根离子的浓度，简单又快捷。
如同“快刀斩乱麻”，迅速得出结果。
三。
在实际操作中，咱得注意一些问题。
3.1 样品的处理要得当，不能马虎大意。
不然就像“瞎子点灯——白费蜡”，白忙活一场。
3.2 实验的条件要控制好，温度、酸碱度啥的都得留意。
不然结果可能就“差之毫厘，谬以千里”。
实验一 氨的制取和性质、铵离子的检验
实验一氨的制取和性质、铵离子的检验实验一氨的制取和性质、铵离子的检验实验一氨的制取和性质、铵离子的检验[教学目标]1．知识目标（1）巩固实验制取气体的基本操作方法。
（2）熟练喷泉实验、铵离子检验等基本实验的操作方法。
（3）巩固有关化学基础知识。
2．能力和方法目标（1）通过实验室制取氨气实验、喷泉实验等，提高实验基本操作能力。
（2）通过铵离子检验，提高分析推理能力。
3．情感和价值观目标通过本实验提高学习化学的兴趣。
[实验内容和实验要点]本学生共包含喷泉实验、实验室制取氨气和铵离子检验三项，实验中应巩固的知识、实验所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：实验内容应巩固的知识涉及的实验技能注意事项氨的制取实验室制氨的原理（1）在试管里加热固体混合物的方法（2）密度比空气小，又易溶于水的气体的收集方法（1）装置应不漏气（2）氯化铵和消石灰工混合均匀（3）装反应混合物的试管管口要稍向下倾斜，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热（4）只能用排空气集气法收集氨气，收集氨气的试管要干燥，试管口要用一小团棉花堵住氨的性质（1）物理性质（颜色、状态、气味、溶解性）（2）化学性质（与水、酸等反应）（1）闻气味方法（2）气体的溶解性实验方法（3）使用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的技能（1）在氨的溶解性实验中，试管里就充满氨（2）氨与酸反应时，三滴不同酸的位置还宜靠得太近铵离子的检验铵离子的检验原理（1）检验铵离子的性质检验氨气时，不要把石蕊试纸碰到试管口或试管内壁，以免跟反应物中的碱相接触教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。
使学生有所准备。
实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象，最后完成实验报告。
教师可补充下列实验内容：a．用浓氨水、氧化钙（或氢氧化钠固体）制氨气；操作方案：利用实验制氯气的实验装置，在烧中加入氧化钙，分液漏斗中加入浓氨水，逐滴往氧化钙中加入浓氨水。
可根据加入浓氨水的速度控制放出氨气的速度。
铵的性质实验报告
一、实验目的1. 了解铵盐的性质和用途；2. 掌握铵盐与碱反应生成氨气的方法；3. 学习使用实验仪器和操作技巧。
二、实验原理铵盐是一类含有铵根离子（NH4+）的盐类，具有以下性质：1. 铵盐与碱反应生成氨气；2. 铵盐易溶于水；3. 铵盐受热易分解。
实验原理：将铵盐与碱混合加热，铵盐中的铵根离子与碱中的氢氧根离子反应生成氨气，同时产生相应的盐。
NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、酒精灯、试管夹、滴管、烧杯、铁架台、石棉网、玻璃棒；2. 药品：氯化铵、氢氧化钠、酚酞指示剂、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验器材和药品；2. 在试管中加入2g氯化铵；3. 滴加1～2滴酚酞指示剂；4. 将试管加热，观察现象；5. 将试管加热至氯化铵完全反应，停止加热；6. 观察溶液颜色变化，记录实验结果。
五、实验现象与结果1. 加热过程中，试管内出现大量气泡，说明氨气产生；2. 氨气具有刺激性气味，能使人咳嗽；3. 随着氨气的产生，溶液颜色逐渐变浅，直至无色；4. 停止加热后，氨气逸出，溶液颜色逐渐恢复至原色。
六、实验讨论与分析1. 实验过程中，氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气，说明铵盐与碱反应生成氨气是铵盐的一种重要性质；2. 氨气具有刺激性气味，对呼吸道有刺激作用，实验过程中应保持室内通风，避免氨气浓度过高；3. 实验过程中，溶液颜色变化说明酚酞指示剂在氨气生成过程中起到了指示作用；4. 实验结果表明，铵盐受热易分解，产生氨气和相应的盐。
七、实验结论通过本次实验，我们了解了铵盐的性质和用途，掌握了铵盐与碱反应生成氨气的方法，学会了使用实验仪器和操作技巧。
在实验过程中，应注意安全，保持室内通风，避免氨气浓度过高。
八、实验拓展1. 研究不同铵盐与碱反应生成氨气的速率；2. 探讨铵盐在农业、医药等领域的应用；3. 学习其他铵盐的性质和实验方法。
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第四节氨硝酸硫酸
课题1 氨的性质与铵根的检验
【学习目标】
1．通过观察与实验了解氨气的物理性质
2．认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
知道铵根离子的检验方法
3．认识氨在生产中的应用
【活动过程】
活动一．通过实验认识氨的性质
1．阅读材料2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……结合课本P97页，回答下列问题：
⑴为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
⑵如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
⑶被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
2．实验⑴成功关键：烧瓶干燥、密封
．．．．．
在右图的干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管的塞
子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水（预先滴入少量酚酞试
液）的烧杯。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
可以观察
到。
分析上述实验的现象，思考：为什么会形成喷泉？溶液变红的原因及可能得出的结论。
分析：NH3溶于水的过程，讨论氨水中有哪些分子、离子存在？
实验⑵用小试管取2mL上述实验⑴烧瓶中的红色溶液在酒精灯上不断加热。
可以观察到。
分析上述现象的原因及可能得出的结论。
上述两个实验可以用化学方程式表示为：
实验⑶用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸、浓氨水，靠
近（不接触），可以观察到。
用化学方程式表示上述现象。
活动二．探究铵盐的性质与铵根离子的检验
1．铵盐性质的探究
⑴阅读资料NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。
由上述材料你能推测出铵盐具有什么样的性质呢？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？
⑵用试管加热少许NH4Cl晶体，可以观察到。
思考：试管壁上附着的固体又可能是什么呢？如何形成？
⑶在试管中加入少量(N H4)2S O4溶液和NaOH溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，加热后，可以观察到。
上述实验说明了铵盐可能具有什么样的性质呢？（用化学方程式表示）
2．根据上述性质，设计简单
．．的实验方案鉴别硫酸钠和硫酸铵固体。
3．应用有关性质探究NH3的实验室制法
在实验室里，常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。
铵盐不能用NH4NO3和NH4HCO3，因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发生危险；而NH4HCO3受热易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多杂质。
一般选用消石灰C a(O H)2，但不能用NaOH和KOH代替，其主要原因是：NaOH、KOH具有易湿性，易结块，不利于产生NH3；且NaOH、KOH在高温下能腐蚀玻璃管。
⑴写出NH4Cl和消石灰固体共热制备NH3的化学方程式；结合
初中所学：固+固加热制气体的装置，并画出该实验的简易装置图。
⑵干燥NH3不能选用CaCl2，是因为CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3。
那么，能否选用浓硫酸？说明理由。
⑶如何收集所制得的NH3？
⑷如何检验收集到的NH3？
活动三．氨在生产中的应用
氨是一种重要的化工产品，可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱、硝酸），常作制冷剂。
在一定条件下，NH3可与O2反应，①先被氧化成NO，②NO进一步被氧化成NO2 ，③最后用水吸收NO2生成HNO3。
写出以上过程的化学方程式。
①NH3 生成NO
②NO生成NO2
③NO2 生成HNO3。