证明铵盐(NH4+检验方法)
铵盐检查法
铵盐检查法1 简述1.1 铵盐检查法系用于检查某些药品中存在微量铵盐的一种限度检查方法。
1.2 本法原理是将供试品置蒸馏瓶中，加无氨蒸馏水与氧化镁，加热蒸馏，馏出液导人酸性溶液中。
最后将溶液碱化，与碱性碘化汞钾试液显色，并与标准氯化铵溶液2.0ml同法制得的对照液进行比较。
2 仪器与用具2.1 500m1蒸馏瓶、直形冷凝管。
2.2 纳氏比色管50m1，应选外表面无划痕，色泽一致，无瑕疵，管的内径和刻度线高度一致的质量好的玻璃比色管进行实验。
3 试药与试液3.1 标准氯化铵溶液的配制称取氯化铵29.7mg，置1000m1量瓶中，加无氨水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得（每lml相当于10µg的NH4）。
3.2 无氨水见《中国药典》2015年版四部通则8001（试药）项下“无氨水”。
3.3 碱性碘化汞钾试液见《中国药典》2015年版四部通则8002项下。
4 操作方法4.1 供试液的制备取各品种项下规定量的供试品，置蒸馏瓶中，加无氨水200m1与氧化镁1.0g。
另取无氨水5ml，加稀盐酸1滴，置50m1纳氏比色管中，作为吸收液。
加热蒸馏，馏出液导入前述纳氏比色管中，至馏出液达40m1时，将冷凝管尖端提出液面，用少量无氨水淋洗并停止蒸馏。
馏出液加氢氧化钠试液5滴，加无氨水至50m1。
4.2 对照溶液的制备取标准氯化铵溶液2.0m1，按上述方法操作，即得。
4.3 向上述两管中各加碱性碘化汞钾试液2m1，摇匀，放置15min，置白色背景上，自上而下观察，比较颜色。
5 注意事项5.1 在整个实验中，一定要使用无氨蒸馏水。
5.2 所用器具应事先用无氨蒸馏水冲洗。
5.3 停止蒸馏前，一定要先将冷凝管尖端提出液面，避免溶液倒吸。
5.4 在实验过程中应注意空气中氨气的干扰。
5.5 若碱性碘化汞钾试液放置时间过长，使用前应进行检查，方法为：取碱性碘化汞钾试液2m1，加入于标准氯化铵溶液5m1与无氨水45m1的混合溶液中，应即时显黄棕色。
铵盐中含氮量的测定
3 25.00
注意事项和问题
1. 为什么铵盐中氮的测定不能用NaOH标准溶液直接滴定？ 2. 能否用甲醛法测定其他铵盐如NH4Cl、NH4NO3和NH4HCO3 中氮的含量？为什么？对不能用甲醛法测定的可以采用其他什 么方法？ 3. 本实验中加入甲醛的体积是否要准确（用量筒还是用移液 管）？
NaOH的浓度(mol/L)
NaoH的平均浓度(mol/L)
相对误差
（2）(NH4)2SO4的含氮量测定
称取(NH4)2SO4 的量
实
验
实 项目
验
次
数
移取(NH4)2SO4的体积(mL)
消耗NaOH的体积(mL)
(NH4)2SO4浓度（mol/L） 硫酸铵的含氮量（%）
g 1 25.00
2 25.00
用移液管准确移取25.00 mL (NH4)2SO4试样于250 mL 锥形瓶中，加入20% HCHO 10 mL、1~2d酚酞，摇匀。放 置1 min后，用已标定的NaOH标准溶液滴定至终点。平行 测定3次。
数据记录与处理
（1）NaOH的标定
记
录
滴 项目
定
编
号
邻苯二甲酸氢钾(g)
1
2
3
消耗NaoH的体积(mL)
硫酸铵中含氮量的测定
实验目的
学习容量瓶的使用方法。 学习用甲醛法测定某些铵态氮肥含氮量的原 理和方法。
实验原理
硫酸铵是常用的无机含氮化肥之一。由于铵盐 中NH4+的酸性太弱，Ka=5.6×10-7 （pH 6.3）。故无 法用NaOH标准溶液直接滴定。工业生产普遍采用甲 醛法测定硫酸铵中的含氮量。将硫酸铵与甲醛作用， 定量生成六亚甲基四铵盐和H+，反应如下：
初三年级化学酸碱盐的利用知识点总结
初三年级化学酸碱盐的利用知识点总结下面这篇是小编为了协助大家更好地学习化学而整理的初三年级化学酸碱盐的应用知识点总结，希望同窗们仔细阅读!1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
2.浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。
可做枯燥剂。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反响而蜕变，所以NaOH必需密封保管。
放在空气中质量添加且蜕变。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
可用HCl检验，假定有气泡生成那么蜕变。
可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。
4.碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失掉结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且蜕变。
5.无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。
吸水后由白色粉末变为蓝色CuSO45H2O6.生石灰放在空气中蜕变：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O7.需密封保管:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
8.稀HCl用于除锈。
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消逝，溶液由无色边为黄色。
铁锈被出去后剩下铁，所以假定盐酸过量那么Fe + 2HCl === FeCl2 + H2溶液中发生气泡，溶液变为浅绿色。
9.Al(OH)3用于治疗胃酸(HCl)过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。
11.粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OH12.检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液13.制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2CaO+H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH14.波尔多液不能运用铁制容器是由于：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu15.酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，发生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
铵盐的检验方法化学方程式
铵盐的检验方法化学方程式1. 铵盐的定义和性质铵盐是一类氮素的化合物，化学式为NH4X，其中X可以是硫酸根、硝酸根等阴离子。
铵盐具有易溶于水的性质，稳定性较好，可用于肥料、化学药品等领域。
2. 铵盐的检验方法铵盐的检验方法主要有以下几种：（1）氯化铂法将待检样品中的铵离子与氯化铂反应，沉淀出紫色铂铵，从而检验铵离子的存在。
化学方程式：NH4+ + 2PtCl6^2- → Pt(NH3)2Cl2↓ + 2Cl- + 2Cl-（2）红外光谱法铵盐分子中的氮-氢、氮-碳、氮-氧键等都可以在红外光谱中产生明显的吸收峰，因此可以通过红外光谱法检验铵盐的存在。
（3）电导法铵盐溶液的电导率与铵离子的浓度成正比，因此可以通过电导法检验铵盐的存在。
3. 铵盐检验实验步骤（1）氯化铂法实验步骤：①取与样品相同量的氯化铂（如PtCl62-），溶于足量水中制成2mol/L 的铂盐溶液。
②将待检样品溶于水中。
③滴加铂盐溶液，观察是否有颜色沉淀生成。
④若有，则说明样品中含有铵盐。
（2）红外光谱法实验步骤：①将待检样品溶于乙醇中，制成5mg/mL的溶液。
②将此溶液吹在红外光谱仪中，进行光谱扫描。
③观察是否有铵盐特征峰的存在。
（3）电导法实验步骤：①将待检样品溶于水中，制成不同浓度的溶液。
②使用电导计测量各溶液的电导率。
③通过电导率与铵离子浓度的关系，判断样品中是否含有铵盐。
4. 结论以上三种方法都可以检验铵盐的存在，但其原理和适用范围有所不同。
在实际应用中需综合考虑实验条件、样品性质和仪器设备等因素的影响，选择合适的检验方法。
氨氮测定方法
氨氮(NH3-N)的测定氨氮以游离氨(NH3)或铵盐(NH4+)的形式存在于水中，两者的组成比取决于水的pH值。
pH值偏高时，游离氨比例较高，反之，铵盐比例较高。
在无氧条件下，亚硝酸盐受微生物作用还原为氨；在有氧条件下水中的氨亦可转变为亚硝酸盐，继续转变为硝酸盐.测定氨氮的方法主要为纳氏比色法和蒸馏—酸滴定法。
纳氏试剂比色法1、原理：碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应生成黄色胶态化合物，此颜色在较宽波长范围内具强烈吸收，通常在410-425nm范围内。
2、干扰：水中的颜色和浑浊影响比色，用预处理去除。
3、适用范围：本方法最低检出浓度为0.025mg/L，测定上限为2mg/L，水样预处理后，可适用于工业废水和生活污水。
4、仪器：721分光光度计50ml比色管试剂：(1)纳氏试剂：称取16g氢氧化钠溶于50ml水中，充分冷却至室温;另称取7g碘化钾和10g碘化汞溶于水，然后将此溶液在搅拌下徐徐注入氢氧化钠溶液中，用水稀至100ml，贮于聚乙烯瓶中，避光保存。
(2)酒石酸钾钠称取50g酒石酸钾钠溶于100ml水中，加热煮沸以除去氨,放冷，定容至100ml。
(3)氨标准贮备液称取3.819g经100℃干燥过的氯化铵溶于水中，移入1000ml容量瓶中，稀释至标线此溶液每毫升含1.00mg氨氮。
(4)氨标准使用液移取5.00ml氨标准贮备液于500ml容量瓶中，用水稀至标线。
此溶液每毫升含0.010mg氨氮。
5、实验步骤：(1)校准曲线的绘制①吸取0、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00、和10.0ml 氨标准使用液于50ml 比色管中，加水至标线；②向比色管加入1.0ml 酒石酸钾钠溶液，再加入1.5ml 纳氏试剂，混匀，放置10分钟。
③在波长420nm 处，用光程20mm 比色皿，以水为参比，测量吸光度。
利用回归方程（y=bx+a ）计算，见附录二。
(2)水样的测定取适量(预处理后)水样，加入50ml 比色管中，用蒸馏水稀释至标线，加入1.0ml 酒石酸钾钠溶液，再加入1.5ml 纳氏试剂，混匀，放置10分钟。
初中化学离子检验大总结!记住做题很简单!
初中化学离子检验大总结！记住做题很简单！1.酸（H+）检验。
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+ 存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 小于7，则证明H+的存在。
（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）2.银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
3.碱（OH-）的检验。
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 大于7，则证明OH-的存在。
4.氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
5.硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
6.CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
铵盐检验方法
铵盐检验方法铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的一类盐，它在化学反应中具有很重要的作用。
铵盐常用于生产硝酸铵、尿素等化学品，也常用于肥料和化妆品等领域。
铵盐在实验室中常常需要进行检验，用以确定其纯度和性质。
本文将介绍铵盐检验的方法。
一、铵盐颜色检测法铵盐有时具有特殊颜色，可以根据其颜色进行检测。
铵盐的颜色通常来自于铵离子或阴离子，颜色可能是黄色、褐色、红色、蓝色等。
通过观察铵盐的颜色，可以推测其可能的成分或杂质。
当铵盐加热时，能够发生分解反应产生氨气（NH3）。
因此可以通过铵盐加热观察有无发热现象来确定其是否为铵盐。
发热是通过加热铵盐观察其是否释放热量和氨气。
三、铵盐酸碱滴定法铵盐具有酸性和碱性，它在水中溶解时产生氢氧化铵（NH4OH）。
因此，通过滴定酸碱溶液，可以确定铵盐的酸碱性质。
酸碱滴定使用的是酸和碱溶液的反应来测量样品中的化学物质，通常使用指示剂。
四、铵盐钠氢氧化试剂法铵盐钠氢氧化试剂法是一种检测铵盐的简便方法。
它基于铵盐与氢氧化钠（NaOH）反应生成氨气的原理。
即铵盐与氢氧化钠反应生成氨气和水，可以通过水合铜硫酸和三氯化铬作指示剂，判断样品中的气体是否为氨气。
如果红色指示剂变绿，样品中存在氨气。
铵盐在热火焰中会产生特殊颜色的火苗，可以通过观察火焰颜色识别铵盐。
特别是在烤瓷方面使用火焰检验法广泛。
六、铵盐硝酸银试剂法铵盐可以与硝酸银（AgNO3）反应，生成白色的固体氯化银（AgCl）。
因此，可以通过铵盐与硝酸银反应形成沉淀来检测铵盐的存在。
它是一种常用的定性和定量测定方法，借助反应的化学计量方法和溶液滴定法，可以测定铵盐含量。
总之，不同的铵盐检验方法适用于不同的情况和目的。
不同的化学反应可以提供不同的信息。
通过不同的检验，可以加深对铵盐性质的认识，并为更准确的数据分析打下基础。
铵盐的检验方法
铵盐的检验方法铵盐是指含有铵离子（NH4+）的化合物，常见的铵盐包括硫酸铵、氯化铵、硝酸铵等。
在工业生产和实验室中，铵盐的检验是非常重要的，可以通过一些简单的实验方法来进行检验。
本文将介绍几种常用的铵盐检验方法。
首先，最常用的铵盐检验方法之一是氢氧化铜试剂法。
将待检样品溶液加入氢氧化铜溶液中，若生成蓝色沉淀，则表示样品中含有铵盐。
这是因为铵盐与氢氧化铜反应生成淡蓝色的沉淀，可以通过观察颜色变化来判断样品中是否含有铵盐。
其次，另一种常用的铵盐检验方法是氯化铂试剂法。
将待检样品与氯化铂溶液混合，在加热的条件下观察是否生成黄色结晶，若生成黄色结晶则表示样品中含有铵盐。
这是因为铵盐与氯化铂反应生成黄色结晶，可以通过观察结晶形成来判断样品中是否含有铵盐。
另外，还可以利用碘化银试剂法进行铵盐的检验。
将待检样品与碘化银溶液混合，若生成黄色沉淀则表示样品中含有铵盐。
这是因为铵盐与碘化银反应生成黄色沉淀，可以通过观察沉淀形成来判断样品中是否含有铵盐。
除了以上几种常用的铵盐检验方法外，还可以利用氧化亚铁试剂法、硝酸银试剂法等进行铵盐的检验。
这些方法各有特点，可以根据实际情况选择合适的方法进行检验。
在进行铵盐检验时，需要注意一些问题。
首先，要注意样品的处理和溶解，确保样品中的铵盐能够充分溶解在试剂中进行反应。
其次，要注意观察反应产物的形态和颜色变化，及时判断样品中是否含有铵盐。
最后，要注意实验条件的控制，例如温度、PH值等对于不同试剂反应的影响。
总之，铵盐的检验方法有多种多样，可以根据实际需要选择合适的方法进行检验。
在进行检验时，需要注意样品的处理和溶解、观察反应产物的形态和颜色变化、以及实验条件的控制。
通过合理的选择和操作，可以准确快速地进行铵盐的检验，保证实验和生产的准确性和可靠性。
2020版《中国药典》铵盐检验操作规程
一、目的：制订详尽的工作程序，规范检验操作，保证检验数据的准确性。
二、范围：本标准适用于样品微量铵盐的限量检查。
三、职责：1、 检验员：严格按操作规程操作，认真、及时、准确地填写检验记录；2、 化验室负责人：监督检查检验员执行本操作规程。
四、内容：1、原理：含铵盐供试品溶液中，加碱性碘化汞钾试液1滴，即发生反应产生的棕色碘化氧二汞铵沉淀。
若仅有痕量的NH 4＋，则得到黄色溶液。
用标准的氯化铵溶液与钠试品溶液分别与碱性碘化汞钾试液反应，检查供试品中铵盐的含量。
反应式：Hg 2（HgI 4）2-+3OH -+NH 3 [O NH 2]I ↓+2H 2O+7I -Hg2、操作内容与要求：2.1仪器：蒸馏瓶、电热套、蒸馏装置、纳氏比色管(50m1)、电子天平（百分之一）、移液管（2、5ml ，A 级）、量筒（200ml ）、滴管2.2试剂：2.2.1氧化镁AR 级2.2.2稀盐酸：取盐酸234mL ，加水稀释至1000mL2.2.3氢氧化钠试液：见EK/SOP-QC8001试液配制操作规程2.2.4碱性碘化汞钾试液：见EK/SOP-QC8001试液配制操作规程2.2.5标准氯化铵溶液：称取氯化铵29.7mg ，置1000ml 量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml 相当于10μg 的NH 4）2.3操作程序：除另有规定外，取各品种项下规定量的供试品，置蒸馏瓶中，加无氨蒸馏水200ml ，加氧化镁1g ，加热蒸馏，馏出液导入加有稀盐酸1滴与无氨蒸馏水5ml 的50ml 纳氏比色管中，俟馏出液达40ml 时，停止蒸馏，加氢氧化钠试液5滴，加无氨蒸馏水至50ml ，加碱性碘化汞钾试液2ml ，摇匀，放置15min ，如显色，与标准氯化铵溶液2ml 按上述方法制成的对照液比较，即得。
3、结果计算：%100106⨯⨯⨯=m c V L 式中：L 为杂质限量，%；V 为标准溶液体积，m1；c 为标准溶液浓度，ug/ml ；m 为供试品质量，g 。
铵盐的检验方法
铵盐的检验方法铵盐是一类含氮盐类化合物，广泛应用于农业、化工、医药等领域。
在实际生产和使用过程中，对铵盐进行准确、快速的检验具有重要意义。
下面将介绍几种常用的铵盐检验方法。
首先，常用的铵盐检验方法之一是氯化银法。
该方法是利用氯化银与铵盐中的氯离子反应生成沉淀，通过沉淀的重量来确定铵盐的含量。
具体操作步骤为，取一定量的样品溶液，加入过量的氯化银溶液，生成沉淀后过滤，然后称取并干燥沉淀，计算含量。
这种方法操作简单，结果准确，是常用的铵盐检验方法之一。
其次，还有一种常用的铵盐检验方法是氯化铂法。
该方法是利用氯化铂与铵盐中的氯离子反应生成沉淀，通过沉淀的重量来确定铵盐的含量。
具体操作步骤为，取一定量的样品溶液，加入过量的氯化铂溶液，生成沉淀后过滤，然后称取并干燥沉淀，计算含量。
这种方法同样操作简单，结果准确，是常用的铵盐检验方法之一。
另外，还有一种常用的铵盐检验方法是电导法。
该方法是利用铵盐在水溶液中的电离性差异，通过测量电导率来确定铵盐的含量。
具体操作步骤为，将一定量的样品溶液导入电导率仪器中，测量其电导率值，通过标准曲线或计算公式来确定含量。
这种方法操作简便，速度快，适用于大批量样品的检验。
除了上述方法外，还有其他一些常用的铵盐检验方法，如中和滴定法、分光光度法等。
这些方法各有特点，可以根据具体情况选择合适的方法进行检验。
总的来说，铵盐的检验方法有多种多样，可以根据实际需要选择合适的方法进行检验。
在进行检验时，需要严格按照操作规程进行，保证结果的准确性和可靠性。
希望以上介绍的铵盐检验方法对大家有所帮助。
铵盐的性质和检验
步骤
现象
结论
取样加NaOH溶液，微热，将湿的红石 蕊试纸放在试管口
红色石蕊试纸变蓝
样品中含有铵盐
2、检验CO32-(碳酸盐 )的存在
步骤
现象
取样加稀盐酸，再把产生的 （1）冒出气泡
气体通入澄清石灰水
（2）澄清石灰变浑浊
结论 CO32-样+H品+→中H含2O有+C碳O2酸↑ 盐
3、检验H+（ 酸）的存在
溶液
FeCl3溶液
H+
现象
结论
样
溶液变红
品
中
含
产生蓝色沉淀
有
碱
产生红褐色沉淀
4、检验OH-(碱）的存在
方案
步骤
Cu 1、 加指作课示前业剂自：（主酚课预酞时习）练P取无18220样色、-+18少酚4 许酞于试试液管，滴加
2、加铜反盐馈（训例C练uSO4) 取3样、少8许、于10试、管1，1、滴加
Fe OH NH 溶液
课后巩固
中3+考链接
3、加铁盐（例FeCl3)
C取u84样S-、-O少41溶60许、液于17试、管，滴4+加
璃管中液面上升的高度不同。 （1）由于试管内气体的压强 减小 ，
（选填“增大”或“减小”），使得
玻璃管内液面上升。 （2）NH4NO3固体溶于水 吸收 （选 填“放出”或“吸收”）热量。 降低 （3）活性炭的吸附能力随温度的
而增强。
二、实验探究铵盐的化学性质
化学方程式：
2NNHH4O4OHH
• (• N(H4NH)42S)O24SO+42N+aNOaHOH=△△== NNaa2 2SSOO4 4+N+H+N42HON3HH↑3 +↑+H2O2H2O
铵盐的检验方法
铵盐的检验方法铵盐是指含有铵离子（NH4+）的盐类化合物，常见的有硫酸铵、氯化铵、硝酸铵等。
铵盐的检验方法是化学分析中的重要内容，下面将介绍几种常用的铵盐检验方法。
一、铵盐的检验方法之一，氢氧化钠沉淀法。
1. 取少量待检验的铵盐溶液，加入适量氢氧化钠溶液，观察是否生成白色沉淀。
生成白色沉淀即为阳性反应，表明待检验的溶液中含有铵盐。
2. 反应方程式，NH4+ + OH→ NH4OH。
3. 反应机理，氢氧化钠与铵盐发生中和反应生成氨气和水，同时生成白色氢氧化铵沉淀。
二、铵盐的检验方法之二，氢氯酸镁试剂法。
1. 取少量待检验的铵盐溶液，加入氢氯酸镁试剂（氯化镁和氢氯酸混合溶液），观察是否生成白色沉淀。
生成白色沉淀即为阳性反应，表明待检验的溶液中含有铵盐。
2. 反应方程式，(NH4)2SO4 + MgCl2 → MgSO4 + 2NH4Cl。
3. 反应机理，氢氯酸镁试剂与铵盐发生双离子交换反应，生成白色氯化铵沉淀。
三、铵盐的检验方法之三，氯化铂试剂法。
1. 取少量待检验的铵盐溶液，加入氯化铂试剂（氯化亚铂酸钠溶液），观察是否生成黄色沉淀。
生成黄色沉淀即为阳性反应，表明待检验的溶液中含有铵盐。
2. 反应方程式，(NH4)2SO4 + PtCl4 → (NH4)2[PtCl6] +2NH4Cl。
3. 反应机理，氯化铂试剂与铵盐发生双离子交换反应，生成黄色六氯合铵铂沉淀。
以上就是几种常用的铵盐检验方法，通过观察生成的沉淀颜色和形态，可以准确判断待检验溶液中是否含有铵盐。
在进行实验操作时，需要严格遵守实验室安全操作规范，避免发生意外。
希望本文介绍的方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。
常见物质的检验
常见物质的检验一．物质检验的方法：物理方法：颜色，气味，密度，溶解性化学方法：指示剂，燃烧，加热，加试剂二．物质检验的步骤：当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色，在溶解过程中有无气体，有无沉淀生成以及沉淀的颜色；在检验时每次应取少量试样。
三．活动与探究：实验1：NH4+(铵盐)的检验方法：实验步骤：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验现象及结论：化学方程式：归纳1：取样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。
实验2：Cl-的检验方法：实验步骤：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3实验现象及结论：化学方程式：归纳2：取样并向内加入稀HNO3再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀证该试样中含有Cl-。
实验3：SO42-（硫酸盐）的检验方法：实验步骤：(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液实验现象及结论：化学方程式：归纳3:取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。
实验4：焰色反应（洗、烧、蘸、烧）定义：许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色。
实验方法：取一根铂丝（无锈铁丝），在中蘸一下，然后在酒精灯火药上。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。
常见金属的焰色反应为：Na为黄色，K为紫色（透过钴玻璃观察）5.仪器分析法：用测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素用来确定：物质中是否含有某些有机基团用确定：物质中是否含有哪些金属元素例题：有四瓶溶液：(NH4)2SO4 NH4Cl NaCl Na2SO4，用一种试剂即可鉴别。
有四瓶溶液：NH4Cl HCl FeCl3 CuSO4，用一种试剂即可鉴别。
nh4+的检验方法
nh4+的检验方法
NH4+（氨）是一种重要的氮形式，具有重要的在自然界和人类活动中的生态功能，因此对氨的检测检验具有重要的意义。
目前，主要有三种常用的NH4+检验方法，分别是NH4+容量法检验、NH4+容量滴定和NH4+质谱检验。
NH4+容量法检验是最常用的NH4+检验方法，其原理是将样品中NH4+及其盐类，如铵盐类等，与硝酸进行反应，将NH4+氨化转化为可以用褪色碘溶液进行测定的可褪色物质。
根据样品的变色量，可以计算出样品中的NH4+浓度。
NH4+容量滴定法是一种测定样品中NH4+浓度的检验方法，这种方法也被称为分析滴定法。
原理是通过改变样品中NH4+浓度，再采用一定滴定剂和滴定指示剂，滴定样品中的NH4+，从而计算出样品中的NH4+浓度。
NH4+质谱检验是一种用于测定样品中NH4+的质谱检验方法。
其原理是在进行NH4+的质谱分析时，样品中NH4+会于其它物质形成质子亲和团，因此NH4+的质谱信号比其它物质的质谱信号强。
根据样品中不同物质的质谱信号强弱之比，可以计算出样品中NH4+的浓度。
上述三种方法都可用于NH4+检验，但各有优劣。
容量法检验、容量滴定方法操作简单，检测效果可靠；而NH4+质谱检验操作复杂，但检验结果准确、可靠。
根据不同的检验要求，可以选择相应的方法进行NH4+检验。
总的来说，NH4+的检验方法有容量法检验、容量滴定和NH4+质
谱检验三种，根据不同的检验要求准确选择对应的检验方法，可以得到准确可靠的检验结果。
在实际工作中，应加强对检验工艺及检验方法的选择，以便准确、可靠地测定出氨的含量。
证明铵盐（NH4检验方法）
证明铵盐（NH4+检验方法）1、（2010•梅州）下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）A、K2CO3B、CO（NH2）2C、NH4ClD、Ca3（PO4）22、（2009•杭州）化肥中的氮肥很多是铵盐。
已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。
将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。
上述实验现象说明（）A、铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型B、氨气比空气轻C、能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气D、铵盐能和碱反应放出氨气3、（2008•佛山）以下对实验现象的分析合理的是（）①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液③某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳。
A、①③B、③④C、①④D、①②③④4、（2005•漳州）下列物质与熟石灰混合，能嗅到氨味的是（）A、K2CO3B、NH4NO3C、KNO3D、Ca（H2P04）25、常温下，将少量NH4NO3固体与以下固体混合，会产生刺激性气体的是（）A、熟石灰B、盐C、活性炭D、镁条6、凡是含有铵根的氮肥称为铵态氮肥，其使用时不能和熟石灰或草木灰等碱性物质混合。
其原因是（）A、混合后生成不溶性物质，使肥效降低B、混合后氮肥会潮解C、混合后会增强土壤的酸性D、混合后能放出氨气，降低肥效7、检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（）A、稀盐酸、红色石蕊试纸B、NaOH溶液、蓝色石蕊试纸C、稀盐酸、蓝色石蕊试纸D、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸8、铵盐与一些消石灰混合研磨，可以闻到气味；将少量硫酸铵与几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成。
铵盐测定测定实验报告
一、实验目的1. 掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。
2. 学习使用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。
3. 通过实验了解铵盐中氮含量的测定原理和操作步骤。
4. 提高分析化学实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理铵盐在碱性条件下与氢氧化钠反应生成氨气，氨气与水反应生成氢氧化铵，氢氧化铵在酸性条件下进一步反应生成氨，氨与酸反应生成铵盐，铵盐的生成与氢氧化钠的滴定反应成比例，因此可以通过滴定氢氧化钠的用量来计算铵盐中氮的含量。
反应方程式如下：NH4+ + OH- → NH3 + H2ONH3 + HCl → NH4Cl三、实验仪器与试剂1. 仪器：碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、容量瓶、移液管、滴定台、滴定指示剂（甲基红）等。
2. 试剂：NaOH标准溶液（0.1mol/L）、邻苯二甲酸氢钾标准溶液（0.1mol/L）、盐酸、氨水、硫酸铵试样等。
四、实验步骤1. 标定NaOH标准溶液：准确称取0.15g邻苯二甲酸氢钾，溶解于100mL蒸馏水中，用NaOH标准溶液滴定至终点，计算NaOH标准溶液的浓度。
2. 称取一定量的硫酸铵试样（例如0.5g），溶解于30mL蒸馏水中，转入100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
3. 用移液管移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入2滴甲基红指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，记录NaOH标准溶液的用量。
4. 根据滴定结果，计算铵盐中氮的含量。
五、实验结果与分析1. 标定NaOH标准溶液：消耗NaOH标准溶液的体积为V1，计算NaOH标准溶液的浓度为C1。
2. 计算铵盐中氮的含量：根据滴定结果，消耗NaOH标准溶液的体积为V2，根据反应方程式，可以计算出铵盐中氮的摩尔数，进而计算出铵盐中氮的质量。
六、实验讨论1. 实验过程中，应注意NaOH标准溶液的浓度准确度，以免影响实验结果。
2. 在滴定过程中，应控制好滴定速度，避免滴定终点判断错误。
3. 实验过程中，应严格按照操作步骤进行，确保实验结果的准确性。
铵盐的实验报告
铵盐的实验报告
《铵盐的实验报告》
在化学实验室里，我们进行了一项关于铵盐的实验。
铵盐是一类含有阳离子NH4+的化合物，它们在水中溶解后会产生酸性或碱性溶液。
我们的实验旨在研究不同铵盐对水的影响，并观察它们在溶液中的化学性质。
首先，我们选取了氯化铵、硫酸铵和硝酸铵三种常见的铵盐进行实验。
我们分别将它们加入到水中，并观察它们的溶解情况。
结果显示，氯化铵和硝酸铵能够完全溶解在水中，而硫酸铵只能部分溶解。
这表明不同的铵盐在水中的溶解度是不同的。
接下来，我们使用PH试纸测试了不同铵盐溶液的酸碱性。
结果显示，氯化铵产生了酸性溶液，硫酸铵也产生了酸性溶液，而硝酸铵产生了碱性溶液。
这说明不同的铵盐在水中会产生不同的化学性质。
在实验的过程中，我们还观察到了一些有趣的现象。
例如，当将氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合时，会产生白色的沉淀，这是氢氧化铵的产物。
这进一步证明了铵盐在水中的化学性质是非常复杂的。
通过这次实验，我们深入了解了铵盐在水中的溶解和化学性质。
这些知识对于我们理解化学反应和溶液的性质有着重要的意义。
希望通过我们的努力，能够为化学领域的研究和应用做出一些贡献。
高二离子检验知识点归纳总结
高二离子检验知识点归纳总结离子检验是化学实验中的一项重要内容，通过特定的试剂和反应条件，可以对离子溶液中的阳离子和阴离子进行检验和鉴定。
本文将对高二离子检验的知识点进行归纳总结，以便帮助同学们更好地掌握相关内容。
一、阳离子的检验1. 铵离子（NH4+）检验铵离子的常见检验方法有氯铵试验、氢氧化铜试验和铂纸试验等。
其中，氯铵试验是最常用的检验方法。
当氯铵试液与铵离子存在时，会产生白色烟雾。
2. 钠离子（Na+）检验钠离子的常见检验方法有火焰试验和红外光谱分析等。
火焰试验是一种简便的方法，当钠离子存在时，在钠盐试样中加热后，火焰呈现出黄色。
3. 铜离子（Cu2+）检验铜离子的常见检验方法有氢氧化钠试验和氨水试验等。
氢氧化钠试验是常用的方法，当铜离子与氢氧化钠溶液反应时，生成蓝色沉淀。
4. 铁离子（Fe2+和Fe3+）检验铁离子的检验方法有硫氰酸盐试验、硫化氢试验和硝酸盐试验等。
硫氰酸盐试验是最常用的方法，当铁离子与硫氰酸钾溶液反应时，生成红色沉淀。
5. 铅离子（Pb2+）检验铅离子的常见检验方法有碘盐试验和硫化氢试验等。
碘盐试验是一种简单的方法，当铅离子与碘化钠试液反应时，会生成黄色沉淀。
二、阴离子的检验1. 碳酸根离子（CO32-）检验碳酸根离子的常见检验方法有盐酸试验和酸性硅酸钠试验等。
盐酸试验是最常用的方法，当碳酸根离子与盐酸反应时，会产生气泡。
2. 硫酸根离子（SO42-）检验硫酸根离子的常见检验方法有钡盐试验和银盐试验等。
钡盐试验是最常用的方法，当硫酸根离子与氯化钡溶液反应时，会生成白色沉淀。
3. 氯离子（Cl-）检验氯离子的常见检验方法有硝酸银试验和亚硝酸银试验等。
硝酸银试验是最常用的方法，当氯离子与硝酸银溶液反应时，会生成白色沉淀。
4. 硝酸根离子（NO3-）检验硝酸根离子的常见检验方法有铁离子试验和银离子试验等。
铁离子试验是一种简单的方法，当硝酸根离子与亚铁离子反应时，会生成棕褐色沉淀。
铵盐》课件[1]
![铵盐》课件[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/7115b4494b73f242336c5fcc.png)
（NH4）2SO4 + 2NaOH 加热 Na2SO4+ 2NH3 ↑+ 2H2O
加热
NH4NO3+ NaOH
NaNO3 + NH3 ↑+ H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实质： NH4+ + OH- 加热 NH3 ↑ + H2O
3.铵盐（NH4+）的检验
检验方法：
1)先将其与强碱共热逸出NH3 2)用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气
①加热浓氨水法
②浓氨水加生石灰或NaOH
固体法
浓氨水
CaO
自然界中氮的循环
生物固氮与固氮作用
大气中的 N2
NH3
生物固氮
固氮微生物
大气中的N2
NH3
固
工业固氮
氮
高温、高压
作
大气中的N2 化学催化剂 NH3
用
高能固氮
(电离固氮） 闪电
N2 ＋H2O
NH3+HNO3
每年生物固氮的总量占地球上固氮总量的90%左右， 生物固氮在地球的氮循环中具有十分重要的作用。
室
（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
制 验满: （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口
法
（产生白烟）
吸收：用浸湿的棉花团
工业合成氨：
N2 +
高温、高压
3H2 催化剂 2NH3
思考题
棉花的作用：
防止氨与空气对流，使收集到的氨气尽 量纯净；浸有水或稀硫酸的棉花可防止氨 气逸出，避免污染大气。
实验室中其余的制氨气的方法：
生物固氮的意义（在氮循环中的作用）
大气中的N2
生物固氮
铵盐的检测
铵盐（NPN的一种）的检测一、用奈斯勒试剂（定性）1．试剂A配制：3.5g的碘化钾(KI)加入1.25g的氯化汞(HgCl2)加入80ml水（H2O），搅拌均匀有红棕色沉淀，加入氢氧化钠（NaOH）12g，继续搅拌至红棕色消失，定容于100ml容量瓶中。
KI与HgCl2反应生成红棕色沉淀搅拌后沉淀溶解加入NaOH后定容2．原理：（1）碘化钾(KI)与氯化汞(HgCl2)反应生成红棕色沉淀。
HgCl2 + 2KI ＝HgI2 （红棕色）+ 2KCl （2）HgI2溶于过量的KI HgI2 + 2 KI ＝K2［HgI4］（2）加入NaOH后若有铵根离子存在的情况下可发生如下反应NH4++[HgI4]2-+4OH-=[Hg2ONH2]I （红棕色）+7I-+3H2O3．检测步骤：（1）称取原料样品5克于100ml 烧杯中，加80ml蒸馏水，然后搅拌放置2~3分钟，过滤备用。
（2）吸取上述滤液3~5滴，放入点滴盘（或试管）中，加2~3滴的混合指示剂A液。
（3）若样品中含有铵盐，溶液会出现红棕色沉淀，可观察沉淀的量，来判断铵盐的含量。
4．实验：将氯化铵（NH4Cl ）、氨水（NH3.H2O ）、四水合钼酸铵[ (NH4)6Mo7O24.4H2O] 、尿素[CO(NH2)2] 、硫脲[CS(NH2)2]、大米蛋白粉( RGLM )作为被测物，结果如下（附表说明）：5．结论：用奈斯勒试剂可检测原料是否掺有铵盐，但还应注意其生产工艺中是否有残留铵根离子，如大米蛋白粉中有残留氨，故大米蛋白粉也呈红棕色沉淀。
二、检测粗蛋白含量（定量）：1、原理：铵盐一般都溶于水，因此往原料中加入蒸馏水搅拌后，铵盐会溶于水，测定液体或沉淀物含量并与原来样品蛋白含量相比较，可判定是否掺有铵盐。
2、方法：方法一：称样1克，水洗后，将滤纸与样品一起放入消化管中消化后测定蛋白含量，另取一个原来样品直接测定粗蛋白含量，两者相比较可看出是否掺有铵盐，及量的多少。
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证明铵盐（NH4+检验方法）
1、（2010•梅州）下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）
A、K2CO3
B、CO（NH2）2
C、NH4Cl
D、Ca3（PO4）2
2、（2009•杭州）化肥中的氮肥很多是铵盐。
已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。
将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。
上述实验现象说明（）
A、铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型
B、氨气比空气轻
C、能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气
D、铵盐能和碱反应放出氨气
3、（2008•佛山）以下对实验现象的分析合理的是（）
①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
③某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳。
A、①③
B、③④
C、①④
D、①②③④
4、（2005•漳州）下列物质与熟石灰混合，能嗅到氨味的是（）
A、K2CO3
B、NH4NO3
C、KNO3
D、Ca（H2P04）2
5、常温下，将少量NH4NO3固体与以下固体混合，会产生刺激性气体的是（）
A、熟石灰
B、盐
C、活性炭
D、镁条
6、凡是含有铵根的氮肥称为铵态氮肥，其使用时不能和熟石灰或草木灰等碱性物质混合。
其原因是（）
A、混合后生成不溶性物质，使肥效降低
B、混合后氮肥会潮解
C、混合后会增强土壤的酸性
D、混合后能放出氨气，降低肥效
7、检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（）
A、稀盐酸、红色石蕊试纸
B、NaOH溶液、蓝色石蕊试纸
C、稀盐酸、蓝色石蕊试纸
D、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
8、铵盐与一些消石灰混合研磨，可以闻到气味；将少量硫酸铵与几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成。
说明NH4+与离子不能大量共存。
这种方法也可用于检验，在实验中用到的试剂为
和。
所以在施肥时要避免铵态氮肥与、
等性物质混用，否则会降低肥效。
9、某同学为了证明白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是，当观察到现象时，证明有铵根离子存在。
第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，请你设计一个合理的实验方案。
10、（2010•沈阳）某同学用图所示方法检验铵盐（所用硫
酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效）。
一段时间后，发现试
纸的颜色无明显变化。
（1）请分析没有观察到实验现象的可能原因：
（2）硫酸铵属于化肥中的肥，该化肥不
能与碱性物质混合使用的原因是。
11、（2010•长春）分析比较Na2SO4、（NH4）2 SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。
（1）Na2SO4、（NH4）2 SO4中含有的相同离子是；（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是
；
（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是；（填序号）A、稀盐酸 B、氢氧化钡溶液 C、碳酸钠溶液
试管口，结果试纸没有变蓝，你帮这位同学分析产生这种现象的原因可能是什么（2）已知明矾[化学式为KAl（SO4）2•12H2O]可以用来净水，它在水中能全部电离成自由移动的K+、Al3+和SO42-。
小明等同学为了探究明矾净水原理，做了
（3）明矾可以用来净水是因为它能与水反应，生成的Al（OH）3能够吸附水中的悬浮物和其他杂质形成沉淀，达到净水的目的，反应原理为：
Al2（SO4）3+6H2O═2Al（OH）3+3H2SO4，但用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝元素，对人体健康不利，长期或大量摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害。
FeCl3是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，试写出FeCl3与水反应的化学方程式。
（4）日常生活中除了尽量少用明矾外，根据你的生活经验，我们还应该注意什么，以免导致人体过量摄入铝元素：（至少回答一个）。
13、“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
这不，星期天黄小虎一回家就跟着爷爷来到了水稻田里施肥，施肥前爷孙俩有这样一段对话：
“爷爷，今天施的什么肥呢”？“草木灰和碳铵”
“爷爷，这两种肥料不能一起混施，否则肥效会消失。
”
“是吗？”“是的，爷爷，我来把这里的道理说给你听。
”
请问黄小虎告诉爷爷的道理是。
（提示：草木灰溶于水所形成的溶液显碱性）。