醇复习知识点
有机化学基础知识点醇的化学性质
有机化学基础知识点醇的化学性质醇是有机化合物中常见的一类化学物质，其化学性质在有机化学中具有重要意义。
本文将介绍醇的基本概念、命名方法以及其主要的化学性质。
一、醇的基本概念和命名方法醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而形成的化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
在命名上，一般使用相应烃的名称后加上"-醇"字样来表示。
例如，甲醇是最简单的一元醇，由甲烷（CH4）的一个氢原子被-OH取代而形成，其化学式为CH3OH。
乙醇是常见的二元醇，由乙烷（C2H6）的一个氢原子被-OH取代而得到，其化学式为C2H5OH。
二、醇的化学性质1. 溶解性：醇具有较好的溶解性，可以与水、无机化合物以及许多有机溶剂混溶。
一般来说，含有1-3个羟基的醇易溶于水，而含有较长碳链的醇溶解性较差。
2. 酸碱性：由于醇分子中含有羟基，其可以展现出一定的酸碱性质。
在酸性条件下，醇可以失去氢离子形成醇负离子，表现出一定的碱性。
而在碱性条件下，醇也可以通过氢氧根离子给予质子而表现出一定的酸性。
3. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化成醛和酮。
一般来说，醇的氧化性随着羟基数量的增加而增强。
例如，乙醇在氧化剂的作用下可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
4. 酯化反应：醇可以与酸酐反应生成酯。
这是醇的一种重要反应，常用于有机合成中。
醇与酸酐反应生成酯的过程称为酯化反应，催化剂常用酸性催化剂或酶催化。
5. 脱水反应：醇在适当条件下可以发生脱水反应生成烯烃。
这是醇的一种重要反应，常用于醇的制备和有机合成中。
6. 氧化还原反应：醇可以发生氧化还原反应，进而形成相应的氧化或还原产物。
常见的氧化还原反应包括醇的氧化、醇的还原以及醇的酸硷反应等。
总结：醇是有机化合物中重要的一类化学物质，其化学性质丰富多样。
醇具有良好的溶解性、酸碱性，可发生氧化、酯化、脱水和氧化还原等反应。
了解和掌握醇的化学性质对于有机化学的学习和应用具有重要意义。
高三化学醇类物质知识点
高三化学醇类物质知识点醇类物质是我们在日常生活中常见的有机化合物之一，它们广泛用于医药、化妆品、合成材料等领域。
了解醇类物质的性质和应用是高中化学学习中的重要内容。
本文将系统介绍高三化学中的醇类物质知识点。
一、醇类物质的定义与命名醇类物质是由一个或多个氢原子被羟基（–OH）取代的有机化合物。
它们按照羟基的位置和数目进行命名。
例如，乙醇（C2H5OH）就是由乙烷（C2H6）分子中的一个氢原子被羟基取代而得到的。
二、醇类物质的性质1. 溶解性：低碳醇（碳数小于4）具有明显的水溶性，随着碳数的增加，醇类物质的溶解性逐渐降低。
2. 沸点和熔点：醇类物质的沸点和熔点一般较高，这是因为醇分子内部有氢键的存在，增加了分子间的吸引力。
3. 酸碱性：醇类物质既能表现出酸性，也能表现出碱性。
低碳醇比较容易失去羟基上的氢离子，呈现出酸性；而高碳醇则更容易接受氢离子，呈现出碱性。
三、醇类物质的制备1. 醇的加氢制备：通过加氢反应使烯烃或醛酮等化合物转化为醇。
常见的反应有马克尼科夫（Markovnikov）反应和氢化镍催化反应。
2. 卤代烃的取代反应：通过卤代烃与水或碱性溶液反应生成醇。
常见的反应有亲核取代反应和碱性水解反应。
四、醇类物质的应用1. 乙醇的应用：乙醇是常见的醇类物质，广泛用于酒精饮料的制备、溶剂的使用以及作为生物燃料的来源。
2. 化妆品中的醇：醇类物质可以用作化妆品中的增稠剂、润肤剂和防腐剂等，如乙二醇和丙三醇。
3. 醇类溶剂：由于醇类物质具有较好的溶解性和挥发性，常被用作有机合成反应和溶剂提取。
4. 醇类物质的合成材料应用：在合成纤维、塑料和树脂等领域，醇类物质被广泛用作原料。
总结：醇类物质是一类重要的有机化合物，其具有独特的性质和广泛的应用。
通过学习醇类物质的定义、性质、制备和应用，能够更好地理解有机化合物的特性和相互转化关系，为进一步学习和研究提供基础。
希望本文能够帮助高三化学学习者更好地掌握醇类物质的知识点。
醇的性质重要知识点总结
醇的性质重要知识点总结一、物理性质1.1 物态和溶解性醇在常温下可以是气态、液态或固态，甲醇和乙醇在室温下是液态，而较长的链状醇则可能是固态。
与水一样，醇也是亲水性物质，因此可以与水混合，形成各种浓度的溶液。
此外，醇还可以与非极性溶剂如烷烃混合，形成各种溶液。
1.2 沸点和结构关系醇的沸点一般随着分子量的增加而增加，因为分子量较大的醇有更多的分子间吸引作用。
此外，分子结构也会影响醇的沸点，对称结构的醇通常沸点较低，而非对称结构的醇沸点较高。
1.3 密度和折射率醇的密度一般较大，而折射率较高，这些性质对于醇的检测和鉴定都具有一定的帮助。
例如，折射率可以用来判断醇的浓度和纯度。
1.4 极性和氢键醇含有羟基(-OH)官能团，因此具有一定的极性，这使得醇可以与其他极性分子发生氢键，从而影响其溶解性和化学反应。
氢键也是许多醇的重要性质之一。
二、化学性质2.1 醇的酸碱性由于醇中含有-OH官能团，因此它们可以发生酸碱反应。
醇的酸碱性主要取决于羟基的酸度和碱度。
一般来说，较长链的醇具有较弱的酸碱性，而含有酚基的醇则具有较强的酸碱性。
2.2 醇的氧化还原反应醇在氧化还原反应中通常可以发生羟基的氧化和还原反应。
例如，醇可以被氧化为酮或醛，也可以还原为醇。
氧化还原反应是醇重要的化学性质之一，也为许多有机合成和医药应用提供了重要的反应途径。
2.3 醇的裂解反应醇可以在高温或强酸强碱的条件下发生裂解反应，形成烯烃或烷烃。
这种裂解反应对于醇的分解和转化具有重要意义，也是有机合成中常用的反应途径之一。
2.4 醇的取代反应醇中的羟基可以发生取代反应，例如与卤代烷反应生成烷基溴化物。
醇的取代反应是一种重要的有机化学反应，也广泛用于有机合成和多种化学反应中。
2.5 醇的重排反应部分醇在酸性条件下可以进行重排反应，产生不同结构的同分异构体。
这种重排反应对于有机合成和醇的化学变换具有重要意义，也是有机化学中的常见反应之一。
三、醇的应用3.1 化工领域醇作为重要的有机化合物，在化工领域有着广泛的应用。
醇类总结选修五知识点
醇类总结选修五知识点一、醇类的概念及分类醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，是碳链上一个或几个氢原子被羟基所取代的化合物。
根据羟基取代的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元醇是指分子中只含有一个羟基的醇类化合物，如甲醇、乙醇等；二元醇是指分子中含有两个羟基的醇类化合物，如乙二醇、丙二醇等；多元醇是指分子中含有两个以上羟基的醇类化合物，如甘油、山梨醇等。
醇类还可以根据羟基的位置和所连接的其他基团的不同，分为直链脂肪醇、支链脂肪醇和芳香族醇等。
二、醇类的性质1. 物理性质：一般情况下，醇类呈无色或微黄色液体，也有固体醇类如固体甲醇、固体乙醇等。
醇类有一定的粘度和表面张力，且易溶于水和有机溶剂，溶解度随着碳链长度的增加而减小。
醇类的结构中含有羟基，使得其具有一定的极性，并且具有氢键作用力，这些特性使醇类在生活中有着广泛的应用。
2. 化学性质：醇类在一定条件下可以发生醇醚互变反应和醇酸酯化反应。
醇醚互变反应是指醇类在酸性条件下和醚类发生互变反应，生成不同分子结构的醇类或醚类。
而醇酸酯化反应是指醇类和酸酯发生酯化反应，生成酯类化合物。
醇类还可以通过氧化反应生成醛和酮，或通过裂解反应生成烯烃和水等。
另外，在一定条件下，醇类还可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
三、醇类的合成方法1. 加成反应：双键加成反应和氧化反应是合成醇类的两种主要方法。
双键加成反应是指在双键上加上氢原子和羟基，如水化反应和氢化反应等；氧化反应是指通过氧化剂氧化双键生成醛酮化合物，再通过还原反应生成醇类。
这两种方法都是通过对不饱和化合物进行反应加成得到醇类。
2. 还原反应：利用金属还原剂或氢气等将醛酮还原成对应的醇类。
3. 氢化反应：利用氢气和催化剂使不饱和化合物逐步加氢生成醇类。
四、醇类的应用醇类在生活中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 饮食原料：醇类被广泛应用于食品加工中，如酿造酒精、制作糖果、调味品和饮料等。
此外，醇类还是糖分解和人体新陈代谢的原料之一。
高中化学：醇知识点
高中化学：醇知识点一、醇的概述1．醇的概念、分类及命名(1)概念醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
饱和一元醇通式为CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)。
(2)分类(3)命名①步骤原则②实例：③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。
2．物理性质(1)沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。
③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。
(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。
(3)密度：醇的密度比水的密度小。
几种重要的醇二、醇的化学性质——以乙醇为例1．醇的化学性质乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如(1)与钠反应分子中a键断裂，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)消去反应分子中b、d键断裂，化学方程式为(3)取代反应①与HX发生取代反应分子中b键断裂，化学方程式为②分子间脱水成醚一分子中a键断裂，另一分子中b键断裂，化学方程式为(4)氧化反应乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中a、c键断裂，化学方程式为③醇还能被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液氧化，其过程可分为两个阶段：醇催化氧化的规律(1)RCH2OH被催化氧化生成醛：2．乙烯的实验室制法(1)实验装置(2)实验步骤①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸；②加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体分别通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
(3)实验现象KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。
醇类的知识点总结
醇类的知识点总结一、醇类的命名与结构1.1 醇类的命名醇类通常以“-ol”结尾，如甲醇、乙醇、丙醇等。
对于含有多个羟基的醇类，一般采用字母顺序进行编号，并在编号前面加上羟基数目的前缀（di-、tri-等），如乙二醇。
有时也可以使用系统命名法来命名醇类，例如乙醇可以用1-羟基乙烷。
1.2 醇类的结构醇类的分子结构通常以一个或多个羟基（-OH）连接着一个或多个碳原子链。
这些碳原子也可能与其他官能团相连，如醛、酮、酸等。
二、醇类的物理性质2.1 水溶性醇类的水溶性与其分子大小、羟基数目和极性有关，一般来说，含有一定数量的碳原子（一般大于3个）和一个羟基的醇类，如乙醇、丙醇等，其溶解度较高。
而含有多个羟基的醇类，如甘油、乙二醇等，则溶解度更高。
不过，随着分子大小的增加，溶解度逐渐下降。
2.2 沸点和密度醇类的沸点和密度随着分子大小的增加而增加，这与其分子量和分子结构有关。
另外，含有更多羟基的醇类其沸点和密度也相对更高，这是因为羟基增加了分子之间的氢键作用。
2.3 氢键作用由于醇类分子中含有羟基（-OH），这使得它们具有形成氢键的能力。
这种氢键作用使得醇类分子之间产生较强的吸引力，从而影响了其物理和化学性质。
三、醇类的化学性质3.1 醇类的酸碱性醇类分子中的羟基在一定条件下可以释放质子，表现出酸性。
一般来说，醇类的酸性比较弱，且随着羟基数目的增加，酸性也相应增强。
另外，含有多个羟基的醇类也较易形成盐类。
3.2 醇类的氧化性醇类在一定条件下可以被氧化成醛、酮和酸等，其中主要是由于羟基上的氢被氧化成羟基后脱离，形成相应的氧化产物。
例如，乙醇经氧化可以生成乙醛。
3.3 醇类的醚化反应醇类分子中的羟基可以与醚类化合物发生醚化反应，形成醚。
例如，乙醇和乙醚可以发生醚化反应，生成乙基乙醚。
3.4 醇类的酯化反应醇类分子中的羟基可以与酸类化合物发生酯化反应，形成酯。
例如，甲醇和乙酸可以发生酯化反应，生成甲乙酸甲酯。
四、醇类的应用4.1 工业用途醇类作为溶剂在化工生产中有着广泛的应用，如酒精、丙醇等可以用作有机溶剂，用于溶解树脂、油漆等。
化学有机知识点总结醇
化学有机知识点总结醇醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物，它们是由烷基(碳链上的一般烷基)或芳基(环状结构)与一个或多个羟基(-OH)结合而成。
醇是一类重要的有机化合物，在日常生活中有着广泛的应用，例如酒精、消毒酒精和漆器酒精等。
本文将介绍醇的结构、性质、合成方法及应用等知识点。
一、醇的结构醇的通用结构式为R-OH，其中R代表烷基或芳基。
根据羟基(-OH)的数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
常见的一元醇包括甲醇、乙醇、异丙醇等。
甲醇(CH3OH)是一种最简单的一元醇，由甲烷的氢原子被羟基(-OH)取代而成。
乙醇(C2H5OH)是最常见的一元醇，也称酒精，广泛用于食品、医药、工业等领域。
二元醇中，最常见的是乙二醇(C2H4(OH)2)，它是一种无色无味的液体，用途较为广泛，例如作为溶剂、冷却剂等。
二、醇的性质1. 物理性质① 一般情况下，醇呈无色或微黄色的液体，具有特有的刺鼻气味。
② 醇在常温下具有很好的溶解性，能够溶解许多物质，如糖、盐类、酸类、醚类等。
③ 醇具有较低的沸点和结晶点，易挥发。
2. 化学性质① 醇是一种亲水性物质，它可以和水形成氢键，因此能够与水充分混合。
② 醇具有一定的还原性，能够和氧化剂发生反应，被氧化为醛、羧酸等。
③ 特定条件下，醇可以通过酸催化剂或金属氧化物催化剂参与酯化反应、缩醛缩酮反应等有机合成反应。
三、醇的合成方法1. 烷基醇的合成① 自由基取代反应以卤代烷和氢氧化钠为原料，通过自由基取代反应得到相应的烷基醇。
例如，将氯乙烷和氢氧化钠反应，生成乙醇。
② 卤代烃的水解反应以卤代烷为原料，通过水解反应得到相应的烷基醇。
例如，将氯乙烷加水反应，生成乙醇。
2. 芳基醇的合成芳基醇可通过醚的水解、格氏反应、芳基氟化物的还原等方式合成。
例如，苯可以经过氢氧化钠还原，生成苯甲醇。
四、醇的应用1. 酒精酒精是一种常见的一元醇，广泛用于饮料、制药、工业生产等领域。
在医药上，酒精可以用于制备药物溶液、药剂稀释等，有消毒、杀菌、解痉作用。
醇的知识点.doc
醇温习知识点一、醇的界说：羟基与烃基或许苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
二、醇的分类：（1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1 个C 原子上连有2 个羟基的醇，因为这样的醇不安稳。
）（2）按羟基衔接类别分为：脂肪醇、芳香醇。
（3）按衔接链烃基类别分为：饱满醇、不饱满醇（不饱满醇中羟基连在不饱满碳上不安稳，易转化为羰基）。
（4）饱和一元醇的通式：C n H2n+1 OH 或C n H2n+2 O、R—OH三、醇的物理性质（1）状况： C1-C4 是初级一元醇，是无色活动液体，比水轻。
C5-C11 为油状液体， C12 以上高档一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开端到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。
甲醇有毒，饮用 10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人逝世的风险，故需留意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且跟着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：初级的醇能溶于水，分子量添加溶解度就下降。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
因为醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着彼此招引效果，这种招引效果叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的彼此招引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以恣意份额混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水构成了如下所示的结构：（4）几种常见的醇：1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水恣意比互溶，有毒，饮用 10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人逝世的风险，故需留意。
工业酒精里为了避免偷盗通常加入了甲醇。
2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，首要用来出产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作轿车发动机的抗冻剂。
3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤效果，是重要的化工质料。
高二化学《醇》知识点归纳以及典例导析
醇【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。
【要点梳理】要点一、醇的定义1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。
—OH 是醇类物质的官能团。
2．醇的分类。
根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。
一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。
3．醇的通式。
一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n+1—OH 。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
要点二、醇的物理性质1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。
2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
4．醇的密度比水的密度小。
要点三、醇的化学性质醇发生的反应主要涉及分子中的C —O 键和H —O 键：断裂C —O 键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H —O 键脱掉氢原子，发生取代反应。
此外醇还能发生氧化反应。
1．消去反应。
2．取代反应。
CH 3CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。
如：2C 2H 5OH+2Na →2C 2H 5ONa+H 2↑3．氧化反应。
①大多数醇能燃烧生成CO 2和H 2O 。
C n H 2n+1OH+32n O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1) H 2O ②在Cu 作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。
醇的性质重要知识点总结
醇的性质重要知识点总结醇是一类有机化合物，也被称为醇类或醇烷基化合物。
它们是由碳链上一个或多个羟基（-OH）取代其他氢原子而形成的。
醇是一类常见的化学物质，具有许多重要的性质和应用。
在本文中，我们将探讨醇的性质，并总结一些重要的知识点。
1.醇的物理性质：•沸点和熔点：醇的沸点和熔点通常比相应的烃高，这是因为醇分子之间通过氢键形成更强的分子间力。
这些氢键使得醇具有较高的沸点和熔点，从而在常温下呈液体状态。
•溶解性：较短碳链的醇通常可溶于水，这是因为醇分子中的羟基可以与水分子形成氢键。
然而，随着碳链的增加，醇的溶解度降低，尤其是在非极性溶剂中。
2.醇的化学性质：•氧化反应：醇可以被氧化为酮或醛。
一种常见的氧化剂是酸性高锰酸钾溶液（KMnO4）。
在氧化反应中，醇的羟基失去氢原子，形成羰基（C=O）。
•酯化反应：醇可以与酸反应，形成酯化合物。
这种反应在制备酯类化合物时非常常见，例如合成香料或润滑油。
•醇酸反应：醇可以与酸反应，生成相应的酯和水。
这种反应在有机合成中经常使用，例如合成酯类药物。
3.醇的应用：•溶剂：由于醇的极性和溶解性，它们被广泛用作溶剂。
一些常见的醇溶剂包括甲醇（甲酒精）、乙醇（酒精）和异丙醇（异丙酒精）。
•化妆品和个人护理产品：醇被用于制备化妆品和个人护理产品，如香水、洗发水和护肤品。
醇可以用作稀释剂、溶剂和防腐剂。
•药物：一些醇类化合物被用作药物。
例如，乙醇（酒精）被用作麻醉剂和消毒剂。
甘油（丙三醇）被广泛用作口服药物和外用药物的成分。
•化学反应的中间体：醇可以作为化学反应的中间体，用于合成其他有机化合物。
由于醇具有活性氢原子，它们可以参与许多重要的有机反应，如取代反应和加成反应。
总结起来，醇是一类重要的有机化合物，具有许多独特的性质和应用。
了解醇的物理性质和化学性质对于理解它们的应用和参与有机反应至关重要。
通过合理利用醇的性质，我们可以合成药物、制备化妆品、进行化学反应等。
醇类化合物在许多领域中都发挥着重要的作用，并且对我们的日常生活产生着重大影响。
醇的知识点
醇复习知识点一、醇的定义：羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
二、醇的分类：（1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为：饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
（4）饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH三、醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且随着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构：（4）几种常见的醇：1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。
2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
四、乙醇的物理性质：1.乙醇的结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH2.乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
高三化学醇的所有知识点
高三化学醇的所有知识点醇是一类重要的有机化合物，广泛存在于自然界中，同时也被广泛应用于工业生产和日常生活中。
以下是关于醇的一些重要知识点。
1. 醇的定义和命名醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而形成的化合物。
根据它们所含有的羟基数量不同，可以分为单元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
醇的命名通常根据其碳链上羟基的位置和数量来进行。
2. 醇的物理性质醇通常呈现为无色液体，具有较高的沸点和溶解性。
随着羟基数量的增加，醇的沸点和溶解性也会增加。
较低的醇常常具有甘甜的味道。
3. 醇的化学性质醇具有许多重要的化学性质，包括酸碱中和反应、醇的氧化和还原反应、醇的酯化和醚化反应等。
其中，醇的氧化反应是它最重要的特性之一，可以生成相应的醛和酸。
4. 醇的制备方法醇的制备方法有多种途径，例如醇的水合反应、卤代烃的取代反应、醛和酮的还原等。
其中最常用的方法之一是通过烷烃与过氧化氢在催化剂存在下反应制得醇。
5. 醇在工业和日常生活中的应用醇在工业生产中具有广泛的应用，用于制造溶剂、合成其他有机化合物、制备酯类和醚类化合物等。
此外，一些常见的醇如乙醇也被广泛应用于医药、饮料和消毒等领域。
6. 醇的应用案例以乙醇为例，它是一种广泛应用的醇类化合物。
乙醇可以用作溶剂、汽车燃料和消毒剂，并且还被用于制造饮料和药物。
此外，乙醇还可以通过发酵和蒸馏等方法从植物中提取或合成。
7. 醇和生物体的关系醇在生物体中起着重要的作用，包括能量来源、体内代谢和生物膜的构建等。
一些醇类化合物还被用作药物，用于治疗疾病和改善健康。
8. 醇类化合物的安全性醇类化合物在使用和储存过程中需要注意安全性问题。
某些醇具有毒性，如甲醇，因此必须小心使用。
此外，在操作醇类化合物时，应采取适当的安全措施，如穿戴防护手套和眼镜等。
总结：醇是一类重要的有机化合物，广泛存在于自然界和工业生产中。
它们具有多种化学性质和应用，被广泛用于工业和日常生活中。
了解醇的知识点对于高三化学学科的学习和理解具有重要意义。
乙醇、醇类知识点总结
《醇》知识点总结1.醇的定义：除苯环外的烃基与羟基(—OH)结合而成的化合物。
2.饱和醇的通式：C n H2n+2O(n≥1)，其中有2n+1个C-H键，1个O-H键，n-1个C-C键。
3.醇的命名：（1）选主链：选含—OH的最长碳链为主链，称为某醇；（2）编号：从靠近—OH最近的主链的一端开始编号；（3）命名：取代基编号-取代基-羟基编号某醇；如，命名为______________________。
4.醇的物理性质：（1）状态：C1-C4是低级一元醇，C5-C11为油状液体，C12以上是无色蜡状固体。
（2）溶解度：低级的醇能溶液水，且溶解度随分子量的增加而降低。
三个以下的碳原子的一元醇可以和水混溶。
高级醇几乎不溶于水。
（3）沸点：醇的沸点比相同碳原子数的烷烃、卤代烃的沸点要高，因为醇分子间存在氢键。
如CH3CH2OH沸点比CH3CH2Cl的沸点高。
5.醇的化学性质：与乙醇类似，（1）可以与活泼金属反应生成氢气；（2）分子内和分子间的脱水反应，分别生成烯烃和醚；（3）催化氧化反应生成醛或酮；（4）氧化反应，如燃烧反应，使酸性KMnO4褪色，使酸性KCr2O7变色；（5）与氢卤酸发生代反应生成卤代烃；6.醇的催化氧化规律：醇的催化氧化生成醛或酮。
R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛：（2）与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮：（3）与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇，不能被催化氧化。
例1.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：下列醇能被氧化为醛类化合物的是（C）A. B. C. D.例2.写出C4H10O所有同分异构体的简式，并对属于醇类的物质命名。
例3.某有机物0.1mol恰好在10.08L氧气中（标准状况下）完全燃烧，燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加7.2g，再通过石灰水，生成白色沉淀30g，试推断有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
醇复习知识点
醇复习知识点醇是有机化学中一类重要的化合物，在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
下面咱们就来好好复习一下醇的相关知识点。
首先，咱们得明白醇的定义。
醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。
一般来说，醇分子中的羟基是醇的官能团，它决定了醇的化学性质。
根据醇分子中羟基的数目，可以把醇分为一元醇、二元醇和多元醇。
像甲醇（CH₃OH）、乙醇（C₂H₅OH）就是一元醇；乙二醇（HOCH₂CH₂OH）是二元醇；丙三醇（也叫甘油，C₃H₈O₃）则是多元醇。
从醇的结构来看，羟基中的氧原子是 sp³杂化，其中两个 sp³杂化轨道分别与氢原子和碳原子形成σ 键，剩下的两个 sp³杂化轨道各有一对孤电子对。
由于氧原子的电负性比碳原子和氢原子大，所以醇分子中的 C—O 键和 O—H 键都是极性键，这使得醇在化学反应中表现出一些独特的性质。
接下来咱们说说醇的物理性质。
醇的沸点比相对分子质量相近的烃要高，这是因为醇分子之间可以形成氢键，增加了分子间的作用力。
随着醇分子中碳原子数目的增加，醇的沸点逐渐升高；同时，醇在水中的溶解度也与羟基的数目和碳原子的数目有关，一般来说，低级醇（碳原子数较少）能与水以任意比例互溶，而高级醇（碳原子数较多）在水中的溶解度较小。
再讲讲醇的化学性质。
醇的化学性质主要由羟基决定，包括与活泼金属的反应、氧化反应、酯化反应等。
醇能与钠、钾等活泼金属反应生成氢气，比如乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑ 。
醇的氧化反应有两种情况。
一种是在铜或银作催化剂的条件下，被氧气氧化为醛或酮。
比如乙醇被氧化为乙醛：2C₂H₅OH ＋ O₂ →2CH₃CHO ＋ 2H₂O 。
另一种是被强氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）直接氧化为羧酸。
醇还能与羧酸发生酯化反应生成酯。
例如，乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下反应生成乙酸乙酯和水：C₂H₅OH ＋ CH₃COOH ⇌CH₃COOC₂H₅＋ H₂O 。
醇复习知识点
醇复习知识点醇是有机化学中一类重要的化合物，在我们的生活和工业生产中都有着广泛的应用。
为了更好地理解和掌握醇的相关知识，让我们来一起系统地复习一下。
一、醇的定义和分类醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH）取代所形成的化合物。
根据醇分子中羟基所连接的碳原子类型，可以将醇分为伯醇（1°醇）、仲醇（2°醇）和叔醇（3°醇）。
伯醇的羟基连接在伯碳原子（与一个碳原子相连的碳原子）上，如甲醇（CH₃OH）、乙醇（CH₃CH₂OH）等。
仲醇的羟基连接在仲碳原子（与两个碳原子相连的碳原子）上，例如 2-丙醇（CH₃CH(OH)CH₃）。
叔醇的羟基连接在叔碳原子（与三个碳原子相连的碳原子）上，像 2-甲基-2-丙醇（（CH₃)₃COH）。
此外，根据醇分子中所含羟基的数目，又可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元醇只含有一个羟基，如上述提到的甲醇、乙醇等；二元醇含有两个羟基，如乙二醇（HOCH₂CH₂OH）；多元醇则含有三个或更多的羟基，像丙三醇（甘油，HOCH₂CH(OH)CH₂OH）。
二、醇的物理性质1、状态在常温常压下，C₁C₄的醇是液体，C₅C₁₁的醇是油状液体，C₁₂以上的醇是蜡状固体。
2、沸点醇的沸点比相对分子质量相近的烃和卤代烃要高。
这是因为醇分子之间可以形成氢键，增强了分子间的作用力。
羟基越多，形成的氢键越多，沸点也就越高。
3、溶解性低级醇（C₁C₃）能与水以任意比例互溶，随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小。
这是因为醇分子中的烃基增大，对羟基的影响增强，使得醇的水溶性降低。
三、醇的化学性质1、与活泼金属的反应醇羟基中的氢原子比较活泼，能与活泼金属（如钠、钾等）发生反应，生成醇钠和氢气。
例如：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑2、氧化反应醇可以发生氧化反应，根据氧化条件和醇的结构不同，氧化产物也不同。
（1）伯醇氧化生成醛，进一步氧化可以生成羧酸。
有机化学基础知识点整理醇的酸碱性和亲核取代反应
有机化学基础知识点整理醇的酸碱性和亲核取代反应醇的酸碱性和亲核取代反应在有机化学中，醇是一类重要的有机化合物，具有广泛的化学性质和应用。
本文将对醇的酸碱性和亲核取代反应进行整理和概述。
一、醇的酸碱性1. 醇的酸性：醇分子中的氢原子容易被碱基取代，形成醇的负离子。
醇的酸性大小与醇的结构有关，一般来说，具有更稳定负离子的醇酸性较大。
以下是一些常见的醇分类：- 第一类醇：一元醇（包括一度、二度、三度醇）- 第二类醇：含有双键或环结构的醇- 第三类醇：含有醚、酯、醛、酮等官能团的醇2. 醇的碱性：由于醇中含有活泼的氢原子，可以与强酸反应生成相应的盐类。
一般来说，醇比较弱的碱性可以通过酸性的质子化反应来体现。
二、醇的亲核取代反应1. 醇的亲核取代反应概述醇的亲核取代反应是指醇中的羟基（-OH）与亲电试剂发生反应，羟基上的氧原子成为一个亲核试剂，攻击亲电试剂中的亲电中心而形成新的化学键。
常见的亲核取代反应有醇的烷基化、醇的醚化、醇的酯化等。
2. 醇的烷基化反应醇的烷基化反应是指醇中的氢原子被烷基取代，生成醚化合物。
烷基化反应可以通过酸催化或碱催化来进行。
其中，酸催化烷基化反应是醇分子中的羟基质子化，形成水分子和羟基带正电荷的离子，然后与烷基离子或卤代烷反应生成醚。
3. 醇的醚化反应醇的醚化反应是指醇分子中的一个氢原子被另一个醇分子中的羟基取代，生成醚。
醚化反应中，醇酸碱性的大小对反应速率起到重要的影响。
较酸性的一个醇，其亲电性较强，能够更快地与另一个醇进行反应。
4. 醇的酯化反应醇的酯化反应是指醇和酸反应生成酯化合物。
酯化反应中，醇中的羟基部分被羧酸酯基取代，形成酯。
常见的酯化反应有酸催化酯化反应和酯交换反应。
除了上述所提及的亲核取代反应，醇还可与其他官能团如酮、醛等发生反应。
这些反应对于有机化学的理解和应用都具有重要的意义。
综上所述，醇的酸碱性和亲核取代反应是有机化学中重要的基础知识点。
通过了解和掌握醇的酸碱性质和亲核取代反应机理，我们能够更好地理解和应用有机化学中的相关知识，为有机合成和药物合成等领域的研究提供基础支持。
高三乙醇知识点总结大全
高三乙醇知识点总结大全
一、化学式和性质
1、化学式：C2H5OH
2、密度：0.789 g/cm³
3、熔点：-114.1°C
4、沸点：78.37 °C
5、燃烧性：乙醇易燃，燃烧时产生蓝色火焰
二、物理性质
1、外观：无色透明液体
2、气味：有特殊气味
3、可溶性：与水混溶
三、化学性质
1、酯化反应：与酸反应生成酯
2、氧化反应：乙醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等化合物
3、还原反应：乙醇可以被还原成乙烷
4、醚化反应：与醚反应生成醚
5、脱水缩聚反应：乙醇可以脱水缩聚生成乙烯
四、制备方法
1、自然发酵：通过果汁或谷物等发酵产生的乙醇
2、人工合成：石油化工过程中合成的乙醇
五、应用领域
1、工业上用作溶剂和原料
2、饮料中用作酒精成分
3、药物中用作溶剂和原料
4、燃料领域中用作生物燃料
5、化妆品中用作原料
六、毒性和危害
1、乙醇在高浓度下具有毒性，可导致中毒
2、长期大量摄入乙醇会对肝脏造成损害
3、乙醇在高温下易燃，应注意安全使用
七、环境影响
1、乙醇的生产过程会造成环境污染
2、乙醇燃烧会产生二氧化碳等温室气体，加剧气候变化
八、乙醇和健康
1、适量饮酒可以对心血管系统有益
2、过量饮酒会对身体造成严重损害
九、乙醇与社会
1、乙醇作为酒精成分被广泛应用于社会生活
2、乙醇的生产和使用对经济和社会都有重要影响
以上就是关于高三乙醇知识点的总结，希望能对您有所帮助。
醇知识点总结
醇知识点总结引言醇是一种常用的化学品，也是酒精化合物的一种。
它广泛应用于医药、化工、食品、家电、建筑等行业。
本文将对醇的特性、生产、应用领域等知识点进行总结，以便读者更好地了解和使用它。
一、醇的特性1. 结构和性质醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，通式为R-OH，其中R可以是烃基、芳香基或杂环基。
醇分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型，其中一元醇应用最为广泛。
醇具有一系列特性，例如易挥发、容易溶解于水和许多有机溶剂、能够发生酯化、氧化、裂解等反应，这些特性使得醇在化学工业中有大量应用。
2. 物理性质一般情况下，醇为无色透明的液体，但也有固体和气体状态。
例如，乙醇在室温下为液体状态，而甲醇为无色易挥发的液体，丙醇为无色液体，丁醇为无色液体，己醇为无色液体。
3. 化学性质醇具有一定的化学反应性，容易发生酯化、醚化和氧化等反应。
例如，醇与酸反应可以生成醋酸酯，与醇反应可以生成醚化合物，与氧气反应可以发生氧化反应。
二、醇的生产醇的生产主要有合成法和发酵法两种方式。
1. 合成法合成法是指通过化学反应合成醇的方法，常用的合成方式包括氢化法、氧化法、水合反应等。
氢化法是一种通过氢气和烃类化合物发生反应得到醇的方法，例如通过乙烯和氢气在催化剂的作用下，可以合成乙醇。
氧化法是一种通过氧化剂氧气或氧化剂将烃类化合物氧化为醛、酸、酮等中间体，再经过还原反应得到醇的方法，例如通过乙烯和空气在催化剂的作用下，可以合成乙醇。
水合反应是一种通过水和烃类化合物发生反应得到醇的方法，例如通过乙烯和水在酸或碱的催化下发生水合反应得到乙醇。
2. 发酵法发酵法是指利用微生物对含有淀粉、纤维素、糖类等有机物的底物进行发酵，使其产生醇的方法。
例如，利用酿酒酵母对含有糖类的果汁或淀粉类的谷物进行发酵就可以得到醇类酒精。
三、醇的应用领域1. 医药领域醇在医药领域有许多应用，例如乙醇是一种广泛用于消毒、杀菌、药剂溶剂等方面的化合物，丙醇和异丙醇用于制备医用乳剂。
有关醇的化学知识点总结
有关醇的化学知识点总结一、醇的命名醇的命名采用IUPAC命名规则，根据其碳原子数和羟基所在位置确定主链，然后在主链名字前加上羟基所在位置的编号，并在主链名字后加上“-ol”后缀即可。
例如：CH3CH2CH2OH的IUPAC命名为1-propanol，CH3CH(OH)CH3的IUPAC命名为2-propanol。
在特殊情况下，当醇分子中同时含有两个或更多个羟基时，需要使用前缀“di-”、“tri-”等来表示其数量。
例如：CH3CH(OH)CH(OH)CH3的IUPAC命名为2,3-diol。
二、醇的性质1. 物理性质醇一般是无色、有甜味的液体，具有良好的溶解性。
由于其分子中含有羟基，因此与水具有很好的相容性，可与水形成氢键。
另外，醇的沸点随着分子量的增加而增加，其沸点比相应的烃要高。
2. 化学性质醇在化学反应中表现出了羟基的活性。
首先是醇的酸碱性，醇具有羟基，因此能与碱反应，生成相应的醇盐。
其次是醇的氧化性，在醇的存在下，氧化剂能够将醇氧化为醛、酮或酸等产物。
另外，醇还能够和卤代烃发生SN2反应，生成相应的醚。
三、醇的合成1. 通过卤代烃与水合成醇通过亲核取代反应，卤代烃能够与水反应生成相应的醇。
一般采用SN2反应机制，当卤代烃与水接触时，由于水是亲核试剂，因此能够攻击卤代烃分子，使得卤素离开而生成醇。
例如：CH3CH2Br + H2O → CH3CH2OH + HBr2. 通过烷基化合成醇醇也可以通过烷基化合成得到。
烷基金属化合物与卤代烃反应，生成相应的烷基化合物，然后通过还原反应，将烷基化合物还原为醇。
例如：CH3CH2Br + Mg → CH3CH2MgBrCH3CH2MgBr + H2O → CH3CH2OH + Mg(OH)Br3. 通过酯水解合成醇酯是一类含有羧酸酯基的化合物，其能够通过水解反应生成相应的醇和酸。
例如：CH3COOC2H5 + H2O → CH3CH2OH + CH3COOH四、醇的应用1. 化工领域醇是一类重要的有机化合物，在化工领域中应用非常广泛。
高中化学【 醇]
![高中化学【 醇]](https://img.taocdn.com/s3/m/761db224492fb4daa58da0116c175f0e7cd1191f.png)
4．醇的化学性质(以乙醇为例)
反应 条件 断键位置
类型
化学方程式(以乙醇为例)
置换 Na
_①__
反应
取代 浓 HBr， _②__ 反应 △
取代 浓硫酸， _①__和__②_ 反应 140 ℃
2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑
共有 8 种
(× )
(5)将白酒蒸馏可得到无水酒精
(×)
(6)C5H11OH 的醇，在一定条件下能发生消去反应的结×构共
有8种
()
×
谢谢欣赏
CH3CH2OH＋CH3COOH 浓△硫酸CH3COOC2H5＋H2O
CH3CH2OH ―浓17―硫0→℃酸CH2===CH2↑ ＋H2O
5.醇的两大反应规律 (1)醇的消去反应规律 ①官能团(-OH或-X)②β－H
醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子， 并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反 应，生成不饱和键。表示为
课时4
醇
知识点一 醇的结构与 性质
考必备•清单
1．醇的结构 醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱 和一元脂肪醇的通式为__C_n_H_2_n_＋_1O__H___ (n≥1)。 如乙醇的组成和结构：
2．醇的分类
[名师点拨] 在二元醇或多元醇的分子中，两个或两个以上羟 基结合在同一个碳原子上时物质不能稳定存在(如
如 CH3OH、
都不能发生消去反应。
(2)醇的催化氧化规律 醇的催化氧化产物的生成情况与跟羟基(—OH)相连的碳原 子上的氢原子的个数有关。
6．几种常见的醇
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
醇复习知识点
一、醇的定义：羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
二、醇的分类：
（1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
）
（2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为：饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
（4）饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH
三、醇的物理性质
（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且随着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构：
（4）几种常见的醇：
1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，
再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。
2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。
乙二
醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤
作用，是重要的化工原料。
四、乙醇的物理性质：
1.乙醇的结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH
2.乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
五、乙醇的化学性质 1.置换反应
乙醇可以和金属钠发生反应：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。
②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应
放出1mol氢气。
③金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。
练习1、将四小块大小和形状相同的金属钠分别投入下列各烧杯中，试比较反应速率的
快
慢。
反应机理均为钠置换出氢。
c(H+)：(3)>(4)>(1)
C2H5OH中羟基氢原子的活泼性小于H2O中氢原子的活泼性, 故反应速率由快到慢
为：(3)>(4)>(1)>(2)
结论：①给出H+的难易顺序为：强酸>弱酸>水>醇
②相反,结合H+的难易顺序为: 强酸根<弱酸根<OH-<醇氧根
③乙醇钠的水溶液具有强性。
2. 氧化反应
①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
乙醇可
用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。
［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳和水；
等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。
［推论］等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳
和水；等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。
②催化氧化
乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。
工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
I、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。
II、反应机理：
Ⅲ、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子O—H键和C—H键断裂。
练习2、将Cu、C2H5OH、O2共置于高温密闭容器中，发生如下反应：
2Cu+O2==2CuO CuO+C2H5OH == CH3CHO+Cu+H2O 则下列说法正确的是（）
A.CuO是催化剂
B.Cu是中间产物
C.CH3CHO是生成物
D.CuO是生成物
［思考］如果醇分子中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子（如丙醇），生成物是什么？
如果醇分子中与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子（如异丙醇），生成物是
什么？如果醇分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子（如2—甲基—2—丁醇），能够发生氧化反应吗？
［小结］－C上氢原子数目与醇的氧化的关系A、在-C上有2个H时生成醛：
B、在-C上只有1个H时生成酮：
C、在-C上无H时不能氧化。
如：2—甲基—2—丁醇
注意：在酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等化学氧化剂作用下，-CH2OH首先被氧化成醛、
然后再氧化成酸；而
被氧化成酮，叔醇因其无-H原子，一般不被氧化。
练习3、通常利用K2Cr2O7的酸性溶液将乙醇氧化的原理来检验酒后驾车
则重铬酸钾溶液的颜色变化是：
练习4、催化氧化产物是的醇是（）
练习5、在下列醇中，不能．．
脱水变成同碳原子数的烯烃的是（）A．2，2－二甲基－1－丙醇
B．2－戊醇
C．3－甲基－2－丁醇
D．2－甲基－2－丁醇
3.消去反应
3.1分子内脱水
乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。
实验室里可以用这个方法制取乙烯。
［反应原理］
化学键的断裂：脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H。
对于醇类而言只有与羟基相连的碳原子其相邻碳原子上的H原子才能和—OH发生分子内脱水反应。
其实验装置图如下所示：
①放入几片碎瓷片作用是什么？②浓硫酸的作用是什么？
③因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。
因为浓硫酸有多种特性。
在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
⑤有何杂质气体？如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。
可将气体通过。
⑥为何可用排水集气法收集？因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
⑦为何要将温度迅速升高到170℃？温度计水银球应处于什么位置？
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
4.消去反应
4.1分子间脱水
乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。
如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。
例如乙醇和浓硫酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
练习4、下列物质既能发生消去反应生成同碳原子数的烯烃，又能氧化生成同碳原子数的
醛的是（）
A.CH3OH
B.CH3CH2CH2OH
C.(CH3)3C—OH D CH3CH(OH) CH2CH3
4.2与氢卤酸反应
乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。
CH3CH2OH ＋HX →CH3CH2X ＋H2O 断键位置：②
练习5、乙醇能发生下列所示变化：
CH3CH2OH A C2H4Br2 B
C
试写出A、B、C的结构简式。
A. B.
C.
4.3酯化反应
练习6、已知乙醇和浓硫酸混合在140℃的条件下可发生如下反应：
某有机化合物D的结构为
，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列
三步反应制得：根据以上信息推断：A
，B
，C。
（填结构简式）
七、酚与醇的比较
类别脂肪醇芳香醇苯酚实例CH3CH2OH
官能团醇羟基—OH 醇羟基—OH 酚羟基—OH
结构特点—OH与链烃基相连
—OH与苯环侧链
碳原子相连
—OH与苯环直接相连主要化学性质
（1）与钠反应；（2）取代反应；（3）脱
水反应；
（4）氧化反应；（5）酯化反应(1)弱酸性(2)取代反应(3)显色反应(4)加成反应(5)与钠反应(6)氧化反应(7)缩聚反应
特性灼热的铜丝插入醇中有刺激性气味的气体生成（醛或酮）
与FeCl3溶液反应显紫色
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。