专题二 阿伏伽德罗常数常考考点总结
阿伏伽德罗常数题型归纳
阿伏伽德罗常数题型归纳在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。
为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
01阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。
特别是有机物的结构式、化学键。
3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。
02阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应03解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。
常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。
注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。
2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。
下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型1．气体摩尔体积知识点的认识1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol（L•mol﹣1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）＝气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa 条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n＝m/M＝N/N A＝V/V m．本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol；D、根据V＝nV m来回答．解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．题型二：“22.4L/mol”的适用条件例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选D．题型三：物理量之间的关系例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b＝ng：x，x＝＝； ng该混合气体含有的物质的量为：n＝＝＝mol，其体积为：V＝n×V m ＝mol×V m ＝mol×22.4l/mol＝L，故选A．对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．2．阿伏加德罗常数知识点的认识1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目。
考点2高考中有关阿伏伽德罗常数的考查知识点总结
识破“阿伏加德罗常数”常见十大陷阱1．气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、×105Pa 气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
2．物质的聚集状态：22.4L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。
命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇等。
3．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。
4．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
5．物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
NO2和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。
Na2O2由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。
6．物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO2－3、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO2－3等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
阿伏伽德罗常数知识总结
阿伏伽德罗常数常考知识总结注意：物质的量均为1摩尔（注明的除外）1 氧化钠，过氧化钠中的阴阳离子分别是2二氧化硅中的硅氧共价键多少3白磷（P4）中的共价键数量4金刚石中的碳碳键数量5石墨中的碳碳键数量6氯化铁与沸水完全反应生成氢氧化铁胶粒的数量7 4mol浓盐酸与足量的二氧化锰产生氯气的物质的量8 2mol一氧化氮与足量氧气反应生成二氧化碳物质的量9 铁与硫反应转移电子多少10 铁与氯气转移电子多少11 铜与硫反应转移电子多少12 铜与氯气反应转移电子多少12 2mol过氧化钠与足量水反应，转移电子多少13 铜与浓硫酸反应，转移电子多少14 3mol铁与水蒸气反应，转移电子多少15 氮气与足量氢气充分反应，生成氨气物质的量多少16注意：在标况下，三氧化硫，氟化氢，水，苯，四氯化碳，醇，过氧化氢，羧酸都不是气体。
例如：标况下22.L的HF气体物质的量是1mol ，错误。
17注意：只说物质的量浓度，不说体积，无法计算具体物质的量。
例如：pH等于1 的盐酸溶液中氢离子物质的量是1mol，错。
18: 注意：1mol 铁，铝与浓硫酸浓硝酸反应时，会钝化。
例如：1mol铝放入足量浓硝酸中完全反应，转移3mol电子，错误19：注意：注意常见的可逆反应，不能完全进行。
例如：自己想想常见的可逆反应有哪些。
20：注意：弱酸弱碱的电离是可逆的，不完全电离。
例如：0.1mol/L 的乙酸溶液中，氢离子浓度远小于0.1mol/L21：注意：盐类的水解可以使弱酸的酸根离子或者弱碱的阳离子变少。
例如：1mol/L 的氯化铵溶液中的铵根离子浓度；例如1mol/L 的碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度22：注意重水2H2O ( D2O) 中的电子数与中子数量与普通水的的区别。
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二 阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数N A 是历年高考的热点;经久不衰;常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素..在分析解答这类问题时;要特别注意以下几点：① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体； SO 3、HF 在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃;在标况下为液态或固态..② 特殊物质分子中的原子个数;如稀有气体均为单原子分子;O 3、P 4、S 8为多原子分子等..③ 特殊物质的摩尔质量;如D 2O 、T 2O 、37Cl 2等..④ 特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si 、SiO 2、P 4、P 2O 5等⑤ 某些离子如Fe 3+、Al 3+;还有某些原子团如NH 4+、HCO 3－ 在水溶液中发生水解;使其数目减少..⑥ 特殊的氧化还原反应中;转移电子数目的计算;如Na 2O 2 + H 2O 、H 2S + SO 2等.. ⑦ 凡是用到22.4 L ·mol －1时;要注意是否处于标况下.. ⑧ 物质的量与各量之间的关系⑨ 认真读题;检查题给条件是否齐全..判断：NA 表示阿伏伽德罗常数;下列说法正确的是 1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1. 常温常压下;11.2 L 氮气所含的原子数目为N A2. 常温常压下时;相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3. 常温常压下;11.2 L 甲烷所含氢原子数为2N A4. 标准状况下;11.2 L 臭氧中含N A 个氧原子5. 标准状况下;22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N A6. 标准状况下;22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×10237. 22.4 L N 2中所含分子个数为6.02×10238. 标准状况下;a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 9． 标准状况下;22.4 L 溴单质所含原子数目为2N A 10. 标准状况下;11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A 2、物质微观离子数的计算问题1. 室温下;42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232. 46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为 3N A3. 常温下氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6.02×1023个氧原子4. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为2N A5. 18 g D 2O 所含原子数目为3N A6. 1.8 g 重水D 2O 中含N A 个中子7. 20 g 重水D 2O 中含有的电子数为10N A3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1. 1 L 1.0 mol/LCH 3COOH 溶液中;CH 3COOH 分子为6.02×10232. 常温下;1 L 0.1 mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A3. 1 L 1 mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A4. 25℃时;1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5. 1 L 1 mol/L 的盐酸溶液中;所含氯化氢分子数为N A6. 200 mL 1 mol/L Al2SO43溶液中;Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1. 电解食盐水若产生2 g氢气;则转移的电子数目为2NA2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2标准状况; 反应中转移的电子数为2×6.02×10233. 常温下;2.7 g铝与足量的盐酸反应;失去电子数为0.3NA4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5. 在铜与硫的反应中;1 mol 铜失去的电子数为2NA6. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7. 7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构原子结构、分子结构、晶体结构内部化学键数问题1. 1 mol 烷烃的通式中有2n+2 mol的C-C键2. 10 g 甲烷所含有的电子数为NA3. 17 g 氨气所含电子数目为10NA4. 1.8 g NH4+所含电子数为NA5. 0.1 mol OH-含NA个中子6. 12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个;12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7. 1 mol CH3+碳正离子中含有电子数为10NA8. 30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10239. 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数;下列叙述中正确的是A 常温常压下;11.2 L氧气所含的原子数为N AB 1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC 常温常压下;48 g O3含有的氧原子数为3N A D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以N A表示阿伏加德罗常数;下列说法中正确的是A 53 g碳酸钠中含N A个CO32-B 0.1 mol OH－含N A个电子C 1.8 g重水D2O中含N A个中子 D 标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数;下述正确的是A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中;所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下;11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中;1 mol铜失去的电子数为2 N A4．N A代表阿伏加德罗常数;以下说法正确的是A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N A D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数..下列说法正确的是A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N AB 标准状况 0℃;101 3 kPa 下;22 4 L氯气中所含的氯原子数为N AC 16 g氧气中所含的氧原子数为N AD 18 g水中所含的电子数为8N A18．设N A表示阿伏加德罗常数..下列说法不正确．．．的是A 醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B 28 g氮气所含的原子数为N AC N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1D 在标准状况下;0 5N A个氯气分子所占的体积是11 2 L。
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结Prepared on 21 November 2021专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA4.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子5.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA6.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.22.4 LN2中所含分子个数为6.02×10238.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10239．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA10.标准状况下,11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA2、物质微观离子数的计算问题1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA5.18 gD2O所含原子数目为3NA6. 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1.1 L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×10232.常温下,1 L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5.1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA6.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA2.Na2O2与H2O反应生成1.12 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10233.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA4.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键2.10 g甲烷所含有的电子数为NA3.17 g氨气所含电子数目为10NA4.1.8 gNH4+所含电子数为NA5.0.1molOH-含NA个中子6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.1molC10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子C1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C.121 gCCl2F2所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
关于阿伏加德罗常数常考点归纳
阿伏加德罗常数常考点归纳1．常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A (错，<2N A)2．常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2N A (对)3．常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A (对)4．标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1 N A (对)5．标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A (错，0.1N A)6．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A (错，溶于水不等于与水反应)7．标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A(错，标准状况下HF是液体)8．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)9．7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2 N A(错，0.1N A)10．3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A (错，0.1N A )11．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (对)12．5.6 g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.3N A) 13．6.4 g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2 N A(错，0.1N A)14．31 g白磷中含P—P键数为1.5N A (对)15．1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A (错，6N A)16．12 g金刚石中含C—C键数为4N A (错，2N A )17．12 g石墨中含C—C键数为1.5N A (对)18．6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键 (错，0.4N A)19．6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子 (对)20．1 L 1mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－ 、CH3COOH的总数为N A (对)21．1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个 (错，<N A)22．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(错，还要考虑水，应为1.2N A )23．1mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A(错，无体积不能确定)24．1 mol —OH中所含电子数为9N A (对)25．1 mol CH所含的电子数为8N A (对)26．2 mol NO2和 4６ g N2O4的混合气体所含原子数为3N A (对) 27．25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A (对)28．T ℃1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－ (对)29．18 g D2O所含的电子数为10N A (错)30．过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A (错，0.2N A)31. 25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA (对)32.H20通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 NA／18(错) 33．O．1 mol葡萄糖分子中含“C—H”数目为1.2NA(错)34.28g晶体硅中含有的共价键数为４N A (错)35.1ｍｏｌCｌ2与足量的铁反应转移的电子数与１ｍｏｌ铁与足量的C ｌ2反应转移的电子数相等(错)３６.３２ｇ１８Ｏ２中含有２ＮＡ个氧原子(错)３７．某温度下纯水的ＰＨ＝６，该温度下１０ＬＰＨ＝１１的NａOH 溶液中含ＯＨ－的数目为１ＮＡ(对)３８.１ｍｏｌNａCｌ中含有６.０２×１０２３个NａCｌ分子(错)３９.１ｍｏｌNａCｌ 中，所有Nａ+的最外层电子总数为８×6.02×1023 (对)40.欲配制１.００L 1.00ｍｏｌ.L-1的NａCL溶液，可将５８.５ｇNａC ｌ溶于１.００Ｌ水中(错)４１.电解５８.５ｇ熔融的NａCｌ，能产生２２.４Ｌ氯气(标准状况)、２３.０g金属钠（错）４２、1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子（对）４３、１molAl3+离子含有的核外电子数为３N A(错)４４、１０ＬＰＨ＝１的硫酸溶液中含有的Ｈ+离子数为２N A(错)４５、1mol.L-1NaCl溶液中含有N A个Na+(错)４６、标准状况下，２２.４L二氯甲烷的分子数约为N A个（错）４７、１７.６g丙烷中所含的极性共价键为４N A个（错）４８、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为２N A个，则阳极质量减少６４g(错)４９、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成３molI2转移电子数为６N A（错）５０、１molHCl气体中的粒子数与０.５mol/L的盐酸中溶质的粒子数相等（错）５１、CO和Ｎ２为等电子体，２２.４Ｌ的ＣＯ和１ｍｏｌN2所含的电子数相等(错)５２、常温下，１００ml1mol/LNa2CO3溶液中阴子总数大于０.１ＮA(对)５３、１L0.1mol/L乙酸溶液中Ｈ+数为０.１N A(错)５４、1molNa2O2固体中含离子总数为４ＮＡ（错）５５、常温常压下２８g氮气所含电子数为６.０２×１０２４(错)５６．标准状况下１.１２Ｌ１６Ｏ２和１.１２Ｌ１８Ｏ２均含有０.１ＮＡ个氧原子(对))５７.０.５ｍｏｌ.L-1CｕCｌ2溶液中含 有０.５ＮＡ个Cｕ2+(错)５８.１１.２ＬCｌ2与４.２５ｇＮＨ３所含有的原子数相等(错)５９.１８ｇ重水与２０ｇNｅ所含有的电子数相等(错)６０.一定条件下０.１ｍｏｌFｅ与０.１ｍｏｌI2充分反应，转移电子数下定为０.３N A(错)６１．N2(ｇ)+3H2(ｇ)2NH3(ｇ) △H=-92.3KJ/ｍｏｌ,在该条件下，加入一定量的Ｎ２、Ｈ２发生反应转移６ＮＡe-时，反应放出的热量小于９２.３KJ(错)６２、常温下１LPH=10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使ＯＨ－数大于１０－４ＮＡ（错）６３、１７g甲基（－１４CH3）所含电子数为７N((错)。
《阿伏加德罗常数》高考化学重点归纳
《阿伏加德罗常数》高考化学重点归纳(1)n= (2)n= (3)n=(标况下，Vm=22.4 L·mol-1)(4)n=cV量n―→N(N=n·NA)物质的聚集状态与所处状况有关。
在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体;SO3为固体。
以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。
在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol;故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。
物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。
高考常涉及的物质有：(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数;(2)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比;(3)混合气体中原子数的判断。
如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。
4.特殊化学反响中转移电子的数目(1)Na2O2与水(或CO2)的反响，转移电子的物质的量即为参加反响的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。
(2)Cl2与水(或碱)的反响，转移电子的物质的量即为参加反响的Cl2的物质的量。
(3)变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反响，Cl2与变价金属反响时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反响时生成的是低价态的金属硫化物。
(4)MnO2与浓盐酸反响，Cu与浓H2SO4反响，Cu与浓硝酸反响，均需要考虑浓度的降低对反响的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
因无视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。
如1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO-的物质的量小于1 mol;1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物质的量小于1 mo1。
准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有4 mol C—H键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，1 mol晶体硅含2 mol Si—Si键，1 mol P4中含有6 mol P—P键，苯中不含碳碳双键。
阿伏伽德罗常数专题
高考模拟
• 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 的是 • A．标况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA个 • B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数 为3NA个 • C．1L浓度为1mol· L-1的Na2CO3溶液中含有NA个 CO32• D. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数 为NA
2013高考
• 9.设NA为阿弗加德罗常数的数值，下列说 法正确的是 （） • A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 • B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ • C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl 分子 • D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去 个4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设 置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电 子 转 移 ( 得 失 ) 数 目 方 面 的 陷 阱 。 如 ： Na2O2 ＋ H2O 、 Cl2 ＋ NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与 S反应、铁和硝酸，铁和硫反 应（考点在产物中元素的化合价）等。 5．电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置 弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 6．一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃 (如烷烃中单键数)等。 7．常见的可逆反应：如2NO2 N2O4，弱电解质的电离平 衡等。 8．摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。
专题│ 主干知识整合
主干知识整合 以物质的量为中心的各个物理量的关系：
专题二 │ 要点热点探究
要点热点探究 ► 探究点一 阿伏加德罗常数的应用
有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有： 1 ．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下 (1.0×105Pa、25 ℃时)等。 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气 态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 (分子、 原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体 He、Ne等单原 子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。
《阿伏加德罗常数》高考化学要点总结
《阿伏加德罗常数》高考化学要点总结《阿伏加德罗常数》高考化学xx归纳1.改进平均Gadereau常数的相关计算1.记住四个基本公式(1)n=(2)n=(3)n=(在标准温度和压力下，Vm=22.4 L mol-1-1)(4)n=cV2.基本方法：已知量n n (n=n.na)注意问题2.细化关于平均Gadereau常数的常见检测角度。
1.物质的聚集状态物质的聚集状态与情况有关。
在标准条件下，元素溴、H2O、氟化氢、苯、四氯化碳、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和四个以上碳原子的碳氢化合物都是液体。
SO3是一个固体。
在标准条件下，上述物质不能用气体的摩尔体积来计算。
2.气体摩尔体积的操作条件在非标准条件下(如常温常压)，22.4 L气体的量不是1mol；因此，在非标准条件下，气体物质的量不能用气体的摩尔体积来计算。
3.物质组成准确判断物质中分子、原子或离子的数量，是回答这类问题的关键。
高考往往涉及以下物质：(1)稀有气体、臭氧(O3)和白磷(P4)分子中的原子数量；(2)2)Na2O 2和KO2中阴离子和阳离子的数量比；(3)混合气体中原子序数的判断。
例如混合烯烃和环烷烃中的碳原子或氢原子的数量。
4.特殊化学反应中转移的电子数高考中经常涉及的化学反应有：(1)在Na2O2和水(或CO2)的反应中，转移电子的物质的量是参与反应的Na2O2的量，或者是生成的O2量的两倍。
(2)在Cl2与水(或碱)的反应中，传递电子的物质的量是参与反应的Cl2物质的量。
(3)黑色金属(或铜)与Cl2和S的反应，当Cl2与黑色金属反应时，它们都生成高价金属氯化物，而当S与黑色金属反应时，它们生成低价金属硫化物。
(4)当4)MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应时，需要考虑浓度降低对反应的影响，从而判断对转移电子数的影响。
5.电离和水解对溶液中离子数目的影响。
忽略溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离会导致误差。
高中化学阿伏伽德罗常数相关考点
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A。
2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：c B=n B/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。
特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。
这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。
２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。
涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
阿伏加德罗常数知识点高三
阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。
它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。
在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。
一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。
它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。
这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。
二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。
而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。
根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。
通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。
三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。
在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。
而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。
2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。
通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。
四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。
通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。
阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。
掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。
阿伏伽德罗定律考点总结
阿伏伽德罗定律考点总结
n/V=k
其中，n是气体的分子数，V是气体的体积，k是一个常数。
这个公
式说明了当其他两个变量保持不变时，分子数和体积之间的关系。
1.定律的表述
考生需要熟练掌握阿伏伽德罗定律的表述，即在相同的温度和压力下，体积相同的气体所含有的分子数相同，以及其数学表达式n/V=k。
2.运用定律解决实际问题
考生需要学会灵活运用阿伏伽德罗定律解决实际问题。
例如，给出两
种气体的体积和分子数，要求比较它们的摩尔质量。
根据阿伏伽德罗定律，相同体积的两种气体含有相同数目的分子，因此它们的摩尔质量之比可以
通过分子数的比值得到。
3.与其他气体定律的关系
阿伏伽德罗定律与其他气体定律（如玻意耳定律、查理定律等）之间
存在一定的关系。
考生需要理解这些定律的异同点，例如玻意耳定律指出，在恒定温度下，气体的体积与其物质的量成正比，但并不说明体积相同的
气体含有相同的分子数，而阿伏伽德罗定律则更为具体地描述了气体分子
之间的关系。
4.实验测定与验证
考生需要了解通过实验测定和验证阿伏伽德罗定律的方法。
例如，可
以通过将一定量的气体在不同条件下进行体积的测量，以验证体积与分子
数之间的关系。
考生还需要学会处理实验数据，进行数据分析和结论推断。
5.应用领域
总之，阿伏伽德罗定律是化学中的一项重要基本定律，掌握它的表述和运用方法对理解和应用化学知识都具有重要意义。
考生应该通过理论学习和实验实践，熟练掌握这一定律，并能够灵活运用于解决实际问题。
专题02 阿伏伽德罗常数及定律
专题02 阿伏伽德罗常数及定律【知识框架】【基础回顾】1、阿伏伽德罗常数（1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023来表示。
（2）符号：N A。
（3）单位：mol-1。
2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。
【技能方法】1、阿伏伽德罗常数考查易错点：（1）温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
（2）物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
（3）物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2：存在与N2O4的平衡。
（4）单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
（5）粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。
2、阿伏加德罗定律的应用阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导，灵活运用。
原理：同T、P下，气体状态方程 PV=nRT ③（1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P1/P2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1/M2=ρ1/ρ2（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ1/ρ=M2/M1。
关于阿伏加德罗常数的专题复习.docx
专题二阿伏加德罗常数基础知识：lmol的任何粒子的粒子数目，称为阿伏加德罗営数，営用N,\表示，其单位为mol 'o 注意：阿伏加德罗常数是一个精确值。
6. 02X 1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
高考命题分析：设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……”，这类题目自1987年开始，几乎每年高考必出一题，成为高考试题中的必考题。
这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。
高考考点分析：近些年来，阿伏加德罗常数问题考查的热点主要有下列几个方面：⑴一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的物质是比0、2、0“比、NH：5O（2）—定体积的物质中所含的原子数、分子数，曾考过的物质有CL、Nib、CK、辛烷、丙烷等。
⑶一定量的物质在氧化还原反应中的电子转移数目，曾考过的物质有Na、Mg 等。
以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选择题，大多与化学量有关。
比较和判断化学量时应注意以下几个方面：1•物质状态。
水在标况下为液态或气态，SOs在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小于16的痊一般为液态（新戊烷除外）。
2.某些物质分子中的原子个数。
稀有气体（单原子），臭氧（03）,白磷（P.J等3.—些物质结构中化学键数目。
常见有Si（）2, Si, CH., Pio4.特别物质的摩尔质量。
D20, T2O, l0,14C02等。
5.较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。
如PteA+HzO6.要用到气体摩尔体积22. 4L・mo「时，必须注意气体是否处于标准状况下。
7.某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。
&“不定体系”。
如“N0和NO?混合气”，“N0?气体有时应考虑隐反应2N0?=fW）4”等。
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专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：
①状态问题：如水在标况下是为液体或固体； SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等
⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系
⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题
1. 常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A
2. 常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
3. 常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A
4. 标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子
5. 标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A
6. 标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2××1023
7. 22.4 L N2中所含分子个数为×1023
8. 标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/××1023
9．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A
10. 标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为
2、物质微观离子数的计算问题
1. 室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3××1023
2. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为 3N A
3. 常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有×1023个氧原子
4. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A
5. 18 g D2O所含原子数目为3N A
6. 1.8 g重水(D2O)中含N A个中子
7. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A
3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题
1. 1 L mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为×1023
2. 常温下,1 L mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为
3. 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
4. 25℃时,1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有×1023个氢氧根离子
5. 1 L 1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A
6. 200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为×1023
4、考察氧化还原反应中电子转移数问题
1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A
2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2××1023
3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为
4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子
5. 在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A
6. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为
7. 7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为
5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题
1. 1 mol 烷烃的通式中有2n+2 mol的C-C键
2. 10 g 甲烷所含有的电子数为N A
3. 17 g 氨气所含电子数目为10N A
4. 1.8 g NH4+所含电子数为N A
5. mol OH-含N A个中子
6. 12克金刚石中含有的碳碳键数为1N A个，12克石墨中含有的碳碳键数为1N A个
7. 1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N A
8. 30 g甲醛中含共用电子对总数为4××1023
9. 1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A
实战演练
1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B 1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N A
C常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A 53 g碳酸钠中含N A个CO32-
B mol OH－含N A个电子
C 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子 D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子
3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A
B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为N A
D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A
4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和
B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子
C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N A
D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A
17．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N A
B标准状况0℃，101 3 kPa下，22 4 L氯气中所含的氯原子数为N A
C 16 g氧气中所含的氧原子数为N A
D 18 g水中所含的电子数为8N A
18．设N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法不正确
．．．的是
A醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等 B 28 g氮气所含的原子数为N A
C N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1 D在标准状况下，05N A个氯气分子所占的体积是11 2 L。