气体分压定律PPT课件

pV
73.3kPa 250103 L
所以该气体的相对分子质量为 16。
2019/11/29
无机及分析化学 第三章
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Hale Waihona Puke Baidu
2. 摩尔气体常数 R
当压力的单位为Pa，体积的单位为m3，在标准状况 下（100 kPa ） ， 273.15 K ，实验测得1mol气体的体 积为22.41×10-3 m3。据此，根据理想气体状态方程可 求出R 。
道尔顿设计的原子符号
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1. 有关概念
组分气体：混合气体中每一种气体都称为组分气体。
气体分压：当某组分气体单独存在且占有总体积时, 其具有
的压强, 称为该组分气体的分压, 用pi表示.
pi

ni RT V
分体积：当某组分气体单独存在且具有总压时, 其所占有
的体积, 称为该组分气体的分体积, 用Vi表示.
p nART nBRT nCRT
V
V
V
对任一组分 i ,有 pi /p = ni /n = xi
pA
pB
pC
xi 为组分 i 的摩尔分数
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3. 气体分容定律（分体积定律）
(1) 混合气体中各组分气体的分体积等于同温同压下该气体单 独占有的体积。
Vi

ni RT P
体积分数：Vi/V总 称为该组分气体的体积分数
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2. 气体分压定律
(1) 混合气体中各组分气体的分压等于同温度下该气体单独占 有总体积时的压强。
(2) 混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
nA, nB, nC p, V, T
pV nRT (nA nB nC )RT
气体分压定律
例3-1 一学生在实验室，在73.3 kPa和25 ℃下收集得250 ml某 气体。在分析天平上称量，得气体净质量为0.1188 g。求这种 气体的相对分子质量。
解 将上述数据代人式（3-2），得
M mRT 0.118g 8.315kPa L mol 1 K 1 298K 16.03g mol 1
pV 100kPa 22.41103 m3
R
nT
1mol 273.15K
8.314J mol 1 K 1
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2. 摩尔气体常数 R
对应不同的单位，R 有不同的数值： 0.08206atm L mol1 K1
62.36mmHg L mol 1 K1 1.987cal mol1 K1
VC
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若压强单位为kPa，体积单位为L，则R =？
R 8.314J mol 1 K1
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3.1.2 道尔顿分压定律及其应用
道尔顿（1766 ~1844）出生 于英国的一个手工业家庭。他本 人的职业一直是乡村小学教师。 从21岁开始业余研究气象学。通 过大量实验的观察和测定，分别 于1801年提出了混合气体分压定 律、1803年的原子论，并自行设 计了一套原子符号。
(2) 混合气体的总体积等于各组分气体的分体积之和。
nA, nB, nC p, V, T
pV nRT (nA nB nC )RT
V nART nBRT nCRT
p
p
p
对任一组分 i ,有
VA
VB
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Vi /V = ni /n = xi = pi /p
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