气体分压定律PPT课件
气体分压原理
气体分压原理
气体分压原理，也称为道尔顿定律，是描述混合气体中各个气体分子压力之间关系的基本原则。
根据这个原理，在一个封闭的容器中，各个气体分子的压力不受其他气体分子的影响而保持独立。
根据气体分压原理，混合气体中每种气体分子所产生的压力与其在混合气体中所占的分子数成正比。
换句话说，每种气体分子对总压力的贡献与其在混合气体中的摩尔分数成正比。
具体地说，设混合气体中含有n种气体分子，每种气体分子的压力分别为P1，P2，...，Pn，摩尔分数为x1，x2，...，xn。
根据气体分压原理，可以得到如下关系：
P1 = x1 ×总压力
P2 = x2 ×总压力
...
Pn = xn ×总压力
其中，总压力为所有气体分子的压力之和。
根据气体分压原理，可以通过测量混合气体中各个气体成分的压力，以及计算各个气体分子的摩尔分数，来确定混合气体中各个气体成分的含量。
总之，气体分压原理是描述混合气体中各个气体分子压力之间
关系的基本原则，根据这个原理可以计算混合气体中各个气体成分的摩尔分数。
无机化学(上)4 道尔顿理想气体分压定律1.1.3.2 道尔顿理想气体分压定律
道尔顿理想气体分压定律一、分压与总压的关系将N 2 和O 2 按上图所示混合，测得混合气体的P 总 为 4×105Pa ， P 总=P N2+P O2？约翰·道尔顿(英语:John Dalton ，1766年9月6日-1844年7月27日)，英国化学家、物理学家。
近代原子理论的提出者。
他所提供的关键的学说，使化学领域自那时以来有了巨大的进展。
附带一提的是道尔顿患有色盲症。
这种病的症状引起了他的好奇心。
他开始研究这个课题，最终发表了一篇关于色盲的论文──曾经问世的第一篇有关色盲的论文。
后人为了纪念他，又把色盲症叫做道尔顿症。
道尔顿作为一个身患色盲的人，能够做出如此伟大的成就，更让后人感受到了一位科学巨人的伟大光辉。
将N 2 和O 2 按上图所示混合，测得混合气体的P 总 为 3×105Pa ，P 总=P N2+P O21、道尔顿分压定律基本概念道尔顿(Dolton)进行了大量实验， 提出了混合气体的分压定律（道尔顿分压定律）:混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
即P 总=P A +P B +P C +。
=∑BB P.理想气体混合时，由于分子间无相互作用，故在容器中碰撞器壁产生压力时，与独立存在时是相同的，亦即在混合气体中，组分气体是各自独立的。
这是分压定律的实质。
2、道尔顿分压定律推导过程：对于理想气体混合物，在T 、V 一定条件下，压力只与气体物质的量有关，根据理想气体状态方程，有()/A B C C A B A B C pVn n n n RTp Vp V p V RT RT RTp p p V RT ==+++=+++=+++ 故有 ()A B C p p p p =+++ 或 BBp p=∑3、适用范围：理想气体混合物或接近于理想气体性质的气体混合物。
二、 分压与组成之间的关系P 总V 总 = nRT (1) P B V 总 = n B RT (2)(2)/(1) 得:总总总P x P nn P n n P P B B B B B ==→=组分气体的分压等于总压与该组分气体的摩尔分数之积。
《气体分压定律》课件
目录
• 气体分压定律简介 • 气体分压定律的原理 • 气体分压定律的实验验证 • 气体分压定律的应用实例 • 气体分压定律的局限性
气体分压定律简介
01
定义与性质
定义
气体分压定律描述了在恒温、恒 容条件下，混合气体的总压等于 各组分气体的分压之和。
性质
气体分压定律是气体定律之一， 它反映了气体压力与其组分和温 度之间的关系。
工业生产
在化工、制药、环保等领域，气体分压定律被广泛应用于气 体分离、气体净化、气体反应等工艺流程的设计和控制。
气体分压定律的原
02
理
理想气体定律
1 2
理想气体定律
理想气体在一定温度和压力下，其性质与分子间 相互作用力和分子本身无关，只与分子数有关。
理想气体定律的数学表达式
PV=nRT，其中P表示压力，V表示体积，n表示 气体分子数，R表示气体常数，T表示温度。
4. 重复实验多次，以获得更 准确的结果。
实验数据记录与处理
数据记录 每种气体的压力数据。
实验温度数据。
实验数据记录与处理
数据处理 分析分压与总压的关系。
计算每种气体的分压。 比较不同温度下的分压数据。
实验结果分析与结论
结果分析
01
比较不同温度下的分压数据，探讨温度对 分压的影响。
03
02
分析分压与总压的比例关系，验证气体分压 定律。
03
验验证
实验装置与实验步骤
恒温槽
用于维持气体温度恒定。
压力计
用于测量气体的压力。
实验装置与实验步骤
真空泵
用于抽取气体。
混合室
用于混合不同种类的气体。
物理化学课件分压定律和分体积定律.
（2) 压力修正
器 壁
内部分子
靠近器壁的分子
分子间相互作用减弱了分子对器壁的碰撞， 所以：
2018/12/7
p= p理－p内 p内= a / Vm2 p理= p + p内= p + a / Vm2
a为范氏常数，其值与各气体性质有关，均为正 值。一般情况下，分子间作用力越大， a值越大。 将修正后的压力和体积项引入理想气体状态方 程：
VB y BV
y B=1
理想气体混合物的总体积V为各组分分体积VB*之和： yB = 1 V= VB*
n RT n B RT B V VB p p p B B n B RT VB p 理想气体混合物的总体积，等于气体B在与气体混 合物具有相同温度及压力条件下所占有体积的总和。 阿玛格分体积定律
注:该定律仅适用于理想气体,低压真实气体近似 服从该定律
2018/12/7
n
B
RT
气体混合物的平均摩尔质量 假定混合气体各组分之间不发生任何化学反应 , 组分A的物质的量为 nA,摩尔质量为MA;组分B的物 质的量为nB,摩尔质量为MB,则由A和B组成的混合 物体系的摩尔质量M,令nA+nB=n,则有
l2018/12/7 继续增加外压，液体被压缩，体积变化不大。
在敞口容器中，液体的饱和蒸气压等于外压时， 液体发生剧烈的汽化现象，称为沸腾，此时的温 度称为沸点 饱和蒸气压 1个大气压时的温度称为正常沸点 (373.15K) 饱和蒸气压 1个标准压力（ 1个标准压力=100kPa， p)时的温度称为标准沸点(372.78K)
第一章 气体的pVቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性质
理想气体混合物的分压定律和分体积定律
物理化学课件分压定律和分体积定律.
2023/11/10
压缩因子法
由Z的定义式可知, pV=ZnRT
维里方程
pVm=RT(1+B/Vm+C/Vm2+D/Vm3+•••)
气体的液化与液体的饱和蒸汽压
实际气体分子间存在吸引力, 从而能发生一种理 想气体不可能发生的变化——液化.气体的液化一般 需要降温和加压. 降温可减小分子热运动产生的离 散倾向, 加压则可以缩小分子间距从而增大分子间 引力.
值.
00-7-22
20
普遍化压缩因子图
将对比状态参数的表达式引入压缩因子 Z 的定义中, 得
def Z
pVm RT
pCVC prVr RTC Tr
ZC
pr Vr Tr
式中右方第一项为临界点处的压缩因子ZC, 实验 表明多数实际气体的 ZC 在 0.270.29 的范围内（参
阅表1-2）, 可看作常数;根据对应状态原理,在Tr和pr 一定时, pr也一定,因而,压缩因子Z近似为一定值,即 处于对比状态的各种气体具有相同的压缩因子，它是
分压力：混合气体中某一组分B的分压力pB是该
组份单独存在并具有与混合气体相同温度和体积
时所具有的压力。
注: 总压是构成该混合物的各组分对压力所做的贡 献之和; 气体混合物中每一种气体叫做组分气体。
yB = 1
p = pB
混合理想气体：
pB (nA nB
B
nC
) RT V
B
nB
Tr和pr的一个双变量函数.
00-7-22
21
VB yBV
y B=1
V 混合气体总体积, yB 组分B的物质的量分数
(完整版)2分压定律和分体积定律
2008---2009学年第二学期第1周第1页（共5页）第二节理想气体混合物的两个定律复习回忆：1、理想气体状态方程的数学表达式；2 、理想气体微观模型的特征。
讲授新课:一、分压定律1、基本概念（1）道尔顿分压定律：低压下气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压力之和，这个定律称为道尔顿分压定律。
（2）分压力：所谓分压力是指气体混合物中任一组分B单独存在于气体混合物所处的温度、体积条件下所产生的压力P B。
2、道尔顿分压定律的数学表达式P（T,V） P A仃,V） P B仃,V） L或p P B（1-4）B对于理想气体混合物，在T、V 一定条件下，压力只与气体物质的量有关，根据理想气体状态方程，有PV ,n 门人n B n c LRTP A V P B V P c V LRT RT RT（P A P B P c L）V / RT故有P （P A P B P c L ）或P P BB适用范围：理想气体混合物或接近于理想气体性质的气体混合物。
3、气体物质的量分数与分压力的关系气体混合物中组分B的分压力与总压力之比可用理想气体状态方程得出P B n B RT /V n By BP nRT/V n即P B y B P （1-5）式中yB ――组分B的物质的量分数式（1-5 ）表明，混合气体中任一组分的分压等于该组分的物质的量分数与总压的乘积。
例题1-3某烃类混合气体的压力为100kPa,其中水蒸气的分压为20 kPa，求每100mol2008---2009学年第二学期第1周第2页（共5页）该混合气体中所含水蒸气的质量。
解：p=100kPa , p（H2O）=20kPa , n=100mol , M （H2O）=18 x10-3kg/molB2008---2009学年 第二学期 第1周第3页（共5页）y（H 2。
）営而。
2n(H 2。
) y(H 2O)n 0.2 100 20mol100mol 混合气体中水蒸气的质量 m （H 2。
物理化学：气体的pVT关系 ppt课件
R = pVm/T = 8.3145 JmolK-1
在压力趋于0的极限条件下，各种气体的行为均服从pVm=RT的定量关系，
所以： R 是一个对各种气体都适用的常数
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18
§1.2 理想气体混合物
1. 混合物的组成
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7
化学热力学、化学动力学、量子力学、统计力学
——构成物理化学的四大基础
上册
第一章 气体的pVT关系
第二章 热力学第一定律 第三章 热力学地二定律 第四章 多组分热力学 第五章 化学平衡 第六章 相平衡
下册 第七章 电化学 第八章 量子力学基础 第九章 统计热力学初步 第十章 界面现象 第十一章 化学动力学 第十二章 胶体化学
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1
物理化学形成于十九世纪下半叶，那时的资本主义在 蒸汽机的带动下驶入了快速行进的轨道，科学与技术都在 这一时期得到了高度发展，自然科学的许多学科，包括物 理化学，都是在这一时期发展建立起来的。
十八世纪中叶罗蒙诺索夫首先提出物理化学一词； 1887年 Ostwald(德)和 Vant Hoff(荷)创办
RT B nB V
B
n BR T V
pB
B
pB
n BR T V
即理想混合气体的总压等于各组分单独存在于混合气体
的T、V 时产生的压力总和。 道尔顿分压定律
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22
例：今有300K，104.365 kPa的湿烃类混合气体（含水蒸气的烃 类混合 气体），其中水蒸气的分压为3.167 kPa。现欲得到除去水蒸气的 1 kmol干烃类混合气体，试求： （1）应从湿烃混合气中除去水蒸气的物质的量； （2）所需湿烃类混合气体的初始体积。
物理化学课件分压定律和分体积定律
在敞口容器中，液体的饱和蒸气压等于外压时， 液体发生剧烈的汽化现象，称为沸腾，此时的温 度称为沸点
饱和蒸气压 1个大气压时的温度称为正常沸点 (373.15K)
饱和蒸气压 1个标准压力（ 1个标准压力=100kPa， p)时的温度称为标准沸点(372.78K)
饱和蒸气压是物质在一定温度下处于液气平衡共 存时蒸汽的压力，是纯物质特有的性质，由其本 性决定；其大小是温度的函数，是衡量液体蒸发 能力或液体分子逸出能力的一个物理量。
组分A的物质的量为nA,摩尔质量为MA;组分B的物 质的量为nB,摩尔质量为MB,则由A和B组成的混合 物体系的摩尔质量M,令nA+nB=n,则有
M
m n
nAMA nBMB n
nA n
MA
nB n
MB
即
M yAMA yBMB
该公式对多组分气体也同样适用,也适用于液体和
固体混合物,对任意组分,其计算平均摩尔质量通
第一章 气体的pVT性质
理想气体混合物的分压定律和分体积定律
真实气体的液化与液体的饱和蒸汽压 对应状态原理与压缩因子图
理想气体混合物的分压定律和分体积定律
道尔顿（Dalton）分压定律
鉴于热力学计算的需要，提出了既适用于理
想气体混合物，又适用于非理想气体混合物的分
压力定义 pB yBp
y B=1
压缩空间减小1。mol气体的可压缩空间以 (Vm - b)表示。 b为一范氏常数，恒为正值，其大小与气体性
质决定。 一般情况下，气体本身体积越大，b值也 越大。
对2020体/5/7积修正后，p(Vm - b)=RT。
（2) 压力修正
器 壁
2020/5/7
内部分子
(完整版)2分压定律和分体积定律
第二节 理想气体混合物的两个定律复习回忆：1、理想气体状态方程的数学表达式；2、理想气体微观模型的特征。
讲授新课：一、分压定律1、基本概念（1）道尔顿分压定律：低压下气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压力之和，这个定律称为道尔顿分压定律。
（2）分压力：所谓分压力是指气体混合物中任一组分B 单独存在于气体混合物所处的温度、体积条件下所产生的压力p B 。
2、道尔顿分压定律的数学表达式(,)(,)(,)A B p T V p T V p T V =++L或 B B p p=∑ （1-4）对于理想气体混合物，在T 、V 一定条件下，压力只与气体物质的量有关，根据理想气体状态方程，有()/A B C C A B A B C pV n n n n RTp V p V p V RT RT RTp p p V RT ==+++=+++=+++L L L 故有 ()A B C p p p p =+++L 或 B B p p=∑适用范围：理想气体混合物或接近于理想气体性质的气体混合物。
3、气体物质的量分数与分压力的关系气体混合物中组分B 的分压力与总压力之比可用理想气体状态方程得出//B B B B p n RT V n y p nRT V n=== 即 B B p y p = （1-5） 式中 yB ——组分B 的物质的量分数式（1-5）表明，混合气体中任一组分的分压等于该组分的物质的量分数与总压的乘积。
例题1-3 某烃类混合气体的压力为100kPa ，其中水蒸气的分压为20 kPa ，求每100mol 该混合气体中所含水蒸气的质量。
解：p=100kPa ，p(H 2O)=20kPa ，n=100mol ，M （H 2O ）=18×10-3kg/mol由式（1-5）得22()20()0.2100p H O y H O p === 又 22()()n H O y H O n= 所以 22()()0.210020n H O y H O n mol ==⨯= 100mol 混合气体中水蒸气的质量m(H 2O)为3222()()()2018100.36m H O n H O M H O kg -==⨯⨯=课堂练习题1、某气柜内贮有气体烃类混合物，其压力p 为104364Pa ，气体中含水蒸气的分压力p(H 2O)为3399.72Pa 。
气体定律PPT教学课件精选全文
2．抽气问题 从容器内抽气的过程中，容器内的气体质量不断 减小，这属于变质量问题．分析时，将每次抽气 过程中抽出的气体和剩余气体作为研究对象，质 量不变，故抽气过程中看成是等温膨胀过程．
3．分装问题 将一个大容器里的气体分装到多个小容器中的 问题也是一个典型的变质量问题．分析这类问 题时，可以把大容器中的气体和多个小容器中 的气体看成整体来作为研究对象，可将变质量 问题转化为定质量问题，用状态方程的分态式 求解．
热物理学
热学是研究与热现象有关的规律的科学。 热现象是物质中大量分子无规则运动的集体表现。 大量分子的无规则运动称为热运动。
常见的一些现象：
1、一壶水开了，水变成了水蒸气。 2、温度降到0℃以下，液体的水变成了固体的冰块。 3、气体被压缩，产生压强。 4、物体被加热，物体的温度升高。
热现象
热学的研究方法：
M M mol
Vmol
Po 1.01325 105 Pa
To 273.15 K
Vmol 22.4 103 m3
PV PoVo M PoVmol
T
To M mol To
其中： M 为气体的总质量。
M mol为气体的摩尔质量。
令： R PoVmol 8.31 (J mol 1 K 1) To
图2－1
【精讲精析】 以活塞 m2 为研究对象，其受力如图 2－1 乙所示．根据牛顿第二定律，有 F＋pS－p0S ＝m2a.① 由于方程①中有 p 和 a 两个未知量，所以还必须以 整体为研究对象，列出牛顿运动方程 F＝(m1＋m2)a. ②
联立①②可得 p＝p0－m1m＋1Fm2S.
【答案】 p0－m1m＋1Fm2S
4.除需特别考虑外,不计分子所受到的重力。
《气体分压定律》课件
分子间距离
讨论气体分子之间的距离和作 用力。
温度
探究气体分子与温度的关系。
达尔顿分压定律
公式
介绍达尔顿分压定律的数学公式。
应用范围
探讨达尔顿分压定律的应用范围。
五大前提
阐述达尔顿分压定律的五大前提。
亨利定律
1
公式
展示亨利定律的公式以及演化历程。
2
亨利系数
说明亨利系数的概念和计算方法。
3
应用实例
列举亨利定律在实际中的应用实例，如饮料制作和化学反应。
罗尔定律
公式
介绍罗尔定律的公式。
温度影响
深入解释罗尔定律中温度对它 的重要性。
应用实例
探讨罗尔定律在汽车引擎和工 业生产中的应用实例。
应用实例
1 空调பைடு நூலகம்统
基于气体分压定律设计调节温度和湿度的空调系统。
2 温室气体
应用亨利定律测量温室气体并分析影响。
3 气压计
使用罗尔定律制作气压计并解释它的原理。
总结与回顾
重点内容
• 气体分压定律 • 理想气体状态方程 • 达尔顿分压定律 • 亨利定律 • 罗尔定律
应用意义
• 空调系统调节 • 温室气体测量 • 制作气压计
实验演示
• 气体分压定律实验 • 罗尔定律实验
《气体分压定律》PPT课 件
欢迎来到这个关于气体分压定律的课件。我们将探索不同的定律和公式，让 您更好地理解气体行为并应用它们于实际生活中。
气体分压定律简介
1
公式
2
介绍气体分压定律的公式和背景知识。
3
基本概念
解释气体分压定律的重要性和应用。
第二章第二节 分压与分压定律
二、分压及分压定律
１．总压与分压 空气（大气）主要是由氮气和氧气组
成的天然混合气体。因此，空气具有的压 力（大气压）实际上是由氮气和氧气共同 做出的贡献，所以大气压就是空气的总压， 它等于氮气和氧气分别产生的那一部分压 力之和，而氮气和氧气所产生的那部分压 力，分别叫做空气中氮气和氧气的分压。
成的混合气体，它们在原料气体中的体积比为3： 1.如果混合气体总压为150×105Ｐa，试计算氢 气和氮气的分压各是多少？
分压与分压定律
分体积及体积分数
实验证明，在恒温恒压下，不发生 化学反应的混合气体的总体积Ｖ总等于 各组分气体分体积Ｖｉ之和，即 Ｖ总＝Ｖ１＋Ｖ２＋Ｖ３＋…＋Ｖｉ（严格 地说，这种关系只对理想气体才成立）
所谓分体积是指在相同温度下，组 分气体具有与混合气体相同压力时所占 有的体积。
分体积及体积分数
二、分压及分压定律
１．总压与分压
在一定温度下，各组分气体单独占 有与混合气体相同体积时，对容器所 产生的压力叫做该组分气体的分压。
二、分压及分压定律
１．ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ压定律
在混合气体中组分ｉ的分压Pi与混 合气体的总压P之比，在数值上等于该 组分ｉ在混合气体中的体积分数。
二、分压定律的应用
例2－4 合成氨的原料气体主要是由氢气和氮气组
物理化学课件分压定律和分体积定律
相对湿度的概念：相对湿度＝
空气中pH2O p
H2O
100%
2020/3/17
在敞口容器中，液体的饱和蒸气压等于外压时，液 体发生剧烈的汽化现象，称为沸腾，此时的温度称 为沸点
饱和蒸气压＝1个大气压时的温度称为正常沸点 (373.15K)
饱和蒸气压＝1个标准压力（ 1个标准压力=100kPa， p)时的温度称为标准沸点(372.78K)
对应状态原理与压缩因子图
对应状态原理
以临界参数为基准, 定义对比压力pr, 对比摩尔体
积Vr及对比温度Tr :
p pr pc
Tr
T TC
Vr
Vm VC
pr, Vr, Tr 不仅描述了气体所处状态, 也显示了该 状态偏离气液无差别的临界状态的程度.
对应状态原理: 若不同的气体有两个对比状态参
第一章 气体的pVT性质
理想气体混合物的分压定律和分体积定律
真实气体的液化与液体的饱和蒸汽压 对应状态原理与压缩因子图
理想气体混合物的分压定律和分体积定律 道尔顿（Dalton）分压定律
鉴于热力学计算的需要，提出了既适用于理想气 体混合物，又适用于非理想气体混合物的分压力定义
pB yBp
y B=1
V= VB*
V nRT
p
nBRT
B
p
nBRT Bp
VB
B
VB
nBRT p
理想气体混合物中物质B的分体积VB*，等于纯气
体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。
阿玛格分体积定律
注:该定律仅适用于理想气体,低压真实气体近似
服从该定律
2020/3/17
道尔顿气体分压定律的R
道尔顿气体分压定律的R
道尔顿气体分压定律是描述混合气体中各组分分压的定律。
它指出，在不同气体组成的混合气体中，每种气体所占的体积与总体积之比等于该气体在混合气体中的分压与总压之比。
即 P1/V = Ptot ×(n1/n)。
其中，P1是气体1的分压，V是混合气体的总体积，Ptot是混合气体的总压强，n1是气体1的摩尔数，n是混合气体的总摩尔数。
这个定律可以用理想气体状态方程P×V=n×R×T（其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，T为温度，R为气体常数）结合各组分气体的摩尔分数来推导出来。
因此，这个定律也可以表示为P1 = X1 ×Ptot，其中X1为气体1的摩尔分数。
道尔顿气体分压定律的应用非常广泛，特别是在化学和生物学领域。
例如，在呼吸系统中，氧气和二氧化碳在肺泡和血液中的分压可以通过这个定律来计算。
此外，该定律也可用于分析气体的分离、纯化和分析等方面。
- 1 -。
分压定律的基本内容
分压定律的基本内容1. 嘿，你知道分压定律吗？就像一个团队一起做事，各自都有自己的贡献一样。
比如说在一个气球里有两种气体，每种气体都对气球的压力有贡献啊！2. 分压定律说的呀，就是各种气体分压加起来就等于总压。
这就好像几个小伙伴一起努力完成一个任务，大家的成果加起来就是总的成果呀！比如在一个密封罐子里充入几种气体，它们的分压和就构成了总压力呢。
3. 哇塞，分压定律真的很神奇呀！它的基本内容就是气体们按照自己的比例来分担压力。
这就如同一场比赛，每个人根据自己的能力去承担相应的压力，对吧？比如混合气体中每种气体都按一定比例贡献压力。
4. 你看哦，分压定律其实不难理解呀！它就是说在一个气体环境里，每种气体都有自己的那份压力担当呢！好比一群人在合作，各自发挥特长去承担责任。
比如在大气环境中，不同气体都有它们的分压呢。
5. 哎呀呀，分压定律就是这么回事啦！不同的气体有不同的分压，组合起来就是整体压力哟！就像拼图一样，每一块都有自己的位置和作用，最终拼成完整的图。
比如在某种混合气体中，各种气体的分压汇总后就是总压力呀。
6. 嘿呀，分压定律真的很有趣呢！它其实就是告诉我们气体们怎么去分压力的蛋糕呢！这多形象呀，就像我们分东西一样，各拿各的一份。
比如在特定的混合气体中，每种气体的分压都是独特的呢。
7. 哇，分压定律的这个内容可太重要了呀！它就像是一场游戏的规则，让气体们有序地划分压力。
这不就和玩游戏要遵守规则一样吗？比如工厂里的混合气体都按照分压定律来运行。
8. 哇哦，分压定律总归来说，就是气体之间分压的事儿呀！真的很有意思呢！就好像一个班级里大家分工合作，每个人完成自己的那部分任务一样。
比如在化学实验中，各种气体的分压情况都符合分压定律呢！总之，分压定律真的好神奇，让我们更好地理解了气体之间的压力关系呀！。
气体分压的定义
气体分压的定义
气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压力。
比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。
剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。
气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。
理想气体的混合物中，各气体组分的分子间没有相互作用力，互不干扰，可视为每个组分各自对容器壁造成各自的压强，其总压等于各组分的分压和。
这就是道尔顿分压定律。
在气-液体系比如氧气和水中，氧气可微量溶解于水中，溶解后的氧气同时也逸出；而水也同时有逸出为水蒸气和水蒸气液化回到水的过程。
这些过程达到动态平衡后，液相为氧气与和水形成的溶液，而气相为氧气和水蒸气的混合物。
对于这种体系，气体在液体中的溶解度与气体的平衡分压成正比，与溶剂的性质无关，即亨利定律。
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例3-1 一学生在实验室，在73.3 kPa和25 ℃下收集得250 ml某 气体。在分析天平上称量，得气体净质量为0.1188 g。求这种 气体的相对分子质量。
解 将上述数据代人式（3-2），得
M mRT 0.118g 8.315kPa L mol 1 K 1 298K 16.03g mol 1
(2) 混合气体的总体积等于各组分气体的分体积之和。
nA, nB, nC p, V, T
pV nRT (nA nB nC )RT
V nART nBRT nCRT
p
p
p
对任一组分 i ,有
VA
VB
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Vi /V = ni /n = xi = pi /p
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VC
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Vi
ni RT P
体积分数：Vi/V总 称为该组分气体的体积分数
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2. 气体分压定律
(1) 混合气体中各组分气体的分压等于同温度下该气体单独占 有总体积时的压强。
(2) 混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
nA, nB, nC p, V, T
pV nRT (nA nB nC )RT
道尔顿设计的原子符号
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1. 有关概念
组分气体：混合气体中每一种气体都称为组分气体。
气体分压：当某组分气体单独存在且占有总体积时, 其具有
的压强, 称为该组分气体的分压, 用pi表示.
pi
ni RT V
分体积：当某组分气体单独存在且具有总压时, 其所占有
的体积, 称为该组分气体的分体积, 用Vi表示.
pV
73.3kPa 250103 L
所以该气体的相对分子质量为 16。
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2. 摩尔气体常数 R
当压力的单位为Pa，体积的单位为m3，在标准状况 下（100 kPa ） ， 273.15 K ，实验测得1mol气体的体 积为22.41×10-3 m3。据此，根据理想气体状态方程可 求出R 。
若压强单位为kPa，体积单位为L，则R =？
R 8.314J mol 1 K1
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3.1.2 道尔顿分压定律及其应用
道尔顿（1766 ~1844）出生 于英国的一个手工业家庭。他本 人的职业一直是乡村小学教师。 从21岁开始业余研究气象学。通 过大量实验的观察和测定，分别 于1801年提出了混合气体分压定 律、1803年的原子论，并自行设 计了一套原子符号。
பைடு நூலகம்
pV 100kPa 22.41103 m3
R
nT
1mol 273.15K
8.314J mol 1 K 1
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2. 摩尔气体常数 R
对应不同的单位，R 有不同的数值： 0.08206atm L mol1 K1
62.36mmHg L mol 1 K1 1.987cal mol1 K1
p nART nBRT nCRT
V
V
V
对任一组分 i ,有 pi /p = ni /n = xi
pA
pB
pC
xi 为组分 i 的摩尔分数
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3. 气体分容定律（分体积定律）
(1) 混合气体中各组分气体的分体积等于同温同压下该气体单 独占有的体积。