苯知识点归纳
高一化学必修二苯的知识点
高一化学必修二苯的知识点苯是一种常见的有机化合物，由于其特殊的结构和性质，在化学中具有重要的地位。
下面将介绍高一化学必修二中关于苯的一些基本知识点。
一、苯的结构和性质
1. 苯分子由六个碳原子和六个氢原子组成，分子式为C6H6。
2. 苯分子呈六角形平面结构，碳原子呈交替单双键的排列，称为芳香环。
3. 苯具有芳香性，即具有特殊的香气和稳定的化学性质。
4. 苯分子的键长相等，键能相对稳定，热稳定性较高。
二、苯的制备和性质
1. 直接制取苯：由苯的氧化、甲苯的重排等反应方法可以制取苯。
2. 间接制取苯：通过矿物油的蒸馏等方法可以得到苯。
3. 苯是一种无色透明的液体，不溶于水，可溶于醇、醚等有机溶剂。
4. 苯具有挥发性，易于燃烧，可与氯气发生取代反应。
三、苯的重要应用
1. 作为溶剂：由于苯的良好溶解性和挥发性，广泛应用于涂料、胶水、油墨等领域。
2. 作为原料：苯可以作为合成染料、橡胶、塑料和医药等化学
物品的重要原料。
3. 作为燃料：苯可以用作发动机燃料添加剂，提高燃料的辛烷值。
四、苯的危害性与安全注意事项
1. 苯具有较强的毒性，长期接触或吸入苯蒸汽可引起中毒，严
重时会伤害到骨髓造血功能。
2. 使用苯时应注意做好通风工作，避免大面积暴露于苯气体中。
3. 存放苯类化合物时应远离明火、高温和阳光直射，避免引起
火灾或爆炸事故。
综上所述，苯是一种重要的有机化合物，具有独特的结构和性质。
了解苯的制备方法、物理性质以及危害与安全注意事项，有助于我们更好地理解和应用苯在化学领域中的作用。
关于苯的知识点总结
关于苯的知识点总结一、苯的基本性质1. 物理性质苯是一种无色透明的液体，在室温下呈无色无味的液体。
其结构是六个碳原子形成一个环状结构，环上每个碳原子与另外两个碳原子相连接。
苯的密度为0.8765 g/cm3，在室温下很容易挥发。
苯的沸点为80.1摄氏度，熔点为5.4摄氏度。
苯是一种良好的溶剂，可以溶解许多有机物。
2. 化学性质苯是一种不稳定的有机化合物，容易发生反应。
它与氧气在阳光下可以发生自由基反应，生成苯酚。
苯也可以通过加成反应发生氢化反应，生成环己烷。
此外，苯还可以通过硝化反应生成硝基苯，通过氯化反应生成氯苯等。
二、苯的生产与用途1. 生产苯可以通过石油煤焦油裂解或苯乙烯裂解生产，也可以通过催化剂将甲苯进行甲基化反应来生产。
目前，大多数苯是通过石油煤焦油裂解来生产。
2. 用途苯是一种重要的工业原料，可以用于生产酚、苯酚、硝基苯、甲苯、邻二甲苯等。
这些产物在医药、农药、染料、塑料、合成纤维、香料等领域有广泛的用途。
此外，苯还可以用作溶剂、去污剂、染料中间体等。
三、苯的危害性1. 对人体的危害苯对人体有一定的毒性，长期接触或大量吸入苯汽会引起失眠、头晕、恶心等症状，严重的可致白血病等疾病。
苯的蒸气是易燃和爆炸的，所以在生产和使用中要注意防范。
2. 对环境的危害苯对环境也有一定的危害，过量排放会导致大气污染，对植物、动物和水环境造成影响。
因此，要严格控制苯的排放，加强环境监测和治理。
总之，苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
但同时，也需要注意其对人体和环境的危害，加强安全生产和使用管理，确保其生产和使用不会对人类和环境造成不良影响。
有机物苯的知识点总结高中
有机物苯的知识点总结高中1. 苯的基本概念苯是一种简单的芳香烃，分子式为C6H6，结构可以用Kekule结构式来表示为一个含有6个碳原子的六元环，在每个碳原子上分别有一个氢原子。
苯分子中的碳原子之间是等距离的，距离为0.14nm，角度为120°，符合六角形的几何形状。
2. 苯的性质苯是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，不溶于水，但溶于多种有机溶剂。
苯常常用作溶剂，也可用于制取多种有机物。
苯具有芳香性质，可以发生芳香核取代反应和加成反应。
3. 苯的制备苯可以通过多种途径合成，其中重要的方法有加氢苯及燃烧苯：（1）加氢苯：苯可以与氢气在催化剂的存在下发生氢化反应，生成环己烷；（2）燃烧苯：苯在氧气的存在下可以发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。
4. 苯的物化性质（1）熔沸点：苯的熔点为5.5 ℃，沸点为80.1 ℃，因此苯是常温下的液体。
（2）密度：苯的密度为0.88g/cm3，比水小。
（3）溶解性：苯不溶于水，但与多种有机物溶解性良好。
5. 苯的化学性质（1）芳香核取代反应：苯分子中的氢原子可以被其他官能团取代，生成取代苯衍生物。
典型的芳香核取代反应有硝基化、氨基化、取代基取代等。
（2）加成反应：苯具有较高的稳定性，不易发生加成反应，但可在适当条件下发生加成反应生成环戊烷等化合物。
6. 苯的应用由于苯具有良好的溶剂性和反应性，因此在有机合成、涂料、染料、医药等领域都有广泛的应用。
例如，苯可以用作苯酚、苯甲醛、苯乙烯等有机物的原料，在化学工业中具有重要地位。
7. 苯的危害由于苯具有刺激性气味和对人体致癌的危险性，因此接触苯蒸汽或吸入苯气体可能会对人体健康造成危害。
长期接触苯可能导致血液病、免疫系统疾病等，因此在生产和使用过程中应当加强安全防护。
总结：苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
了解苯的基本概念、性质、制备以及化学应用能够有助于深入理解有机化学知识，丰富化学知识体系。
高三有机化学苯知识点总结
高三有机化学苯知识点总结在高三化学学习中，有机化学是一个重要的分支，其中苯是一个常见而又关键的有机分子。
苯作为芳香烃的代表，具有很多特殊的性质和结构，本文将对高三有机化学苯的知识点进行总结和归纳。
一、苯的结构和性质苯的化学式为C6H6，由六个碳原子组成的环状结构，每个碳原子与一个氢原子相连。
苯分子中的碳原子呈sp2杂化，形成一个平面、六角形结构。
苯具有特殊的芳香性质，即具有典型的芳香性质。
芳香性质是指苯具有稳定的共轭π电子体系，使得苯分子的共轭电子不易破坏，因而呈现特殊的化学性质。
苯分子受到共轭作用、π电子的稳定和自由度的影响，具有低反应活性和稳定性。
二、苯的命名和衍生物苯及其衍生物是有机化学的重要研究对象，因此对苯的命名和衍生物的命名非常重要。
苯本身的命名使用IUPAC规则，即取代苯的烷基作为前缀，加上苯的名称，如甲基苯、乙基苯等。
苯也可以作为一个取代基，称为苯基。
苯基本身不需要使用数字来表示位置。
苯的衍生物命名则根据取代基的位置来确定，如果只有一个取代基，则直接在苯环上使用数字标明其位置，如氯苯。
如果有多个相同的取代基，则使用前缀来表示其数量，如二氯苯。
三、苯的反应性尽管苯有低反应活性和稳定性，但在特定条件下，苯可以发生不同的反应。
1. 电子亲和取代反应：苯能够发生电子亲和取代反应，即将取代基取代苯环上的一个氢原子。
常见的电子亲和取代反应包括硝化反应、烷基化反应、卤代烃的亲电取代反应等。
在硝化反应中，苯和浓硝酸反应生成硝基苯。
2. 氧化反应：苯可以发生氧化反应，使用氧化剂如高锰酸钾、酸性高锰酸钾等。
氧化反应会将苯环上的氢原子氧化为羟基或羧基。
3. 亲电取代反应：亲电取代反应是指通过亲电试剂攻击苯环上的π电子，从而引发取代反应。
常见的亲电试剂有卤素、硝基、硫醇等。
例如，使用溴水溶液和铁粉可以将溴原子取代到苯环上。
四、苯环的稳定性苯环的稳定性是苯分子具有芳香性质和低反应活性的基础。
苯分子中的π电子在苯环上形成一个共轭结构，使得苯环内的π电子能够自由运动。
化学苯知识点总结
化学苯知识点总结苯是一种常见的有机化合物，化学式为C6H6，是苯环的最简单的芳香烃。
在化学中，苯是一种重要的化学物质，具有许多用途和应用。
接下来我们将对苯的结构、性质、制备和应用进行详细的总结。
一、苯的结构苯的分子式为C6H6，由六个碳原子和六个氢原子组成。
苯分子具有一个稳定的六元环结构，其中每个碳原子都与一个氢原子相连，并且每个碳原子还与另外两个碳原子相连，形成了一个共轭的π电子体系。
苯的分子轨道结构为σ键和π键的混合，在该结构上的π键以及其上的六个π电子使得苯分子具有芳香性质。
二、苯的性质1.物理性质苯是一种无色无味的透明液体，在室温下呈现出明亮的蓝色荧光。
它的密度为0.88g/cm3,沸点为80.1℃，熔点为5.5℃。
苯易挥发，不溶于水，可溶于乙醇、乙醚和丙酮等有机溶剂。
2.化学性质苯具有芳香性的化学性质，稳定性较高，不易被氧化或加成反应破坏。
但是苯还是能够发生许多反应，如硝基化、氧化、硝化、加成反应等。
其中最常见的反应是苯的硝基化反应，通过硝酸和浓硫酸的混合物可以使苯发生硝基化反应，生成硝基苯。
三、制备苯的制备主要有煤焦油由芳香烃制备苯,苯的加氢制取，苯的裂化制备等几种方法。
其中最常见的是煤焦油提取法，通过煤焦油中的芳香烃进行深冷分馏，从中提取纯苯。
四、应用1.苯是一种重要的溶剂，在染料、化妆品、涂料、药品等行业中都有广泛的应用。
2.苯还可以用于制备重要的工业化学品，如苯乙烯、环己烷、环己酮等。
3.苯还可以用于合成其他有机物，如苯酚、苯胺、苯甲醛等。
4.苯还可以用于制备聚苯乙烯等高分子材料。
综上所述，苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
通过深入了解苯的结构、性质、制备和应用，可以更好地掌握它相关的化学知识，为相关工程技术提供理论支持和应用指导。
苯及知识点总结
苯及知识点总结一、苯的结构苯是由六个碳原子和六个氢原子组成的环状芳香烃，化学式为C6H6，结构式为一个六角形的环状分子结构，其中每个碳原子都与一个氢原子相连，并且所有的碳碳键都是等长的共价键。
苯分子中含有三对共轭双键，即苯环中的每个碳原子都在两个相邻的碳原子上存在一个π键，这种结构被称为共轭体系。
苯环上的每个碳原子都具有sp2杂化，形成一个平面的六角形结构，而每个碳碳键都是120度的键角。
由于苯环中每个碳原子都由一个未杂化的p轨道，因此苯分子中存在六个π电子，这些π电子以很高的速度在整个分子结构上移动，使得苯具有良好的导电性和光学性质。
二、苯的性质1. 物理性质：苯是一种无色、透明的液体，在常温下呈无色透明的液体，具有特殊的芳香气味。
苯的密度为0.88g/cm3，沸点为80.1摄氏度，熔点为5.5摄氏度，易挥发。
2. 化学性质：苯具有良好的稳定性和不活泼的化学性质，不易与其他物质发生反应。
但在一定的条件下，苯能够和氧气发生爆炸性反应，因此要注意防止苯的过氧化现象。
此外，苯还能够和强氧化剂、氢气、卤素等发生反应，生成不同的芳香族化合物。
3. 溶解性：苯是一种良好的溶剂，能够溶解许多有机和无机物质，如油脂、树脂、橡胶、矿物油等，因此广泛用于化工生产和实验室研究实验。
4. 光学性质：苯分子中的π电子能够吸收紫外光和可见光，并在特定波长下产生吸收峰，这使得苯具有良好的光学性质，可用于荧光染料、有机合成材料、光纤通信等领域。
三、苯的制备苯的生产方法主要有煤焦油裂解、煤气化、汽化裂解和乙烯加氢等方法。
1. 煤焦油裂解：煤焦油中含有大量的芳烃类物质，将煤焦油进行热裂解，即可得到苯。
该方法的成本较低，但裂解过程中产生的底物有机物和其他副产品较多，需要进行后续的分离和精制处理。
2. 煤气化：将煤进行气化反应，产生一氧化碳和氢气，然后再进行氢化反应得到甲烷和乙烯，再通过重整和加氢处理等方法得到苯。
3. 汽化裂解：将石油、天然气或其他烃类原料进行高温裂解反应，生成含有苯的气体，再通过冷却和精馏分离得到苯。
苯知识点总结
苯知识点总结一、苯的物理性质1. 外观：苯是一种无色透明的液体，具有较好的流动性。
2. 沸点和熔点：苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃。
3. 密度：苯的密度为0.874g/mL，是一种较轻的液体。
4. 溶解性：苯是一种较好的溶剂，可以溶解许多有机和无机物质，例如：脂肪烃、芳香烃等。
5. 可燃性：苯是一种易燃液体，其燃烧产生碳氧化物和水。
二、苯的化学性质1. 稳定性：苯是一种相对稳定的化合物，不易与氧、氮、硫等发生反应，但在高温下会发生加成反应。
2. 溶解性：苯具有较好的溶解性，对于许多有机化合物具有较好的溶解性，例如：苯酚、甲苯等。
3. 与卤原子的取代反应：苯可以和氯、溴等卤素发生取代反应，生成取代苯。
4. 与亲电试剂的加成反应：由于苯分子中有π键存在，因此苯可以发生加成反应，形成结构更为复杂的化合物。
三、苯的结构苯的化学式为C6H6，结构图中有6个碳原子和6个氢原子，碳原子之间通过π键相互连接，形成一个具有平面六角形结构的分子。
苯的分子中具有芳芬环结构，不饱和度较高。
四、苯的合成苯的合成可以通过以下几种方法实现：1. 通过油页岩的干馏过程中蒸馏分离得到。
2. 通过苯甲酸钠和氢氧化钠在高温下发生脱羧反应得到。
3. 通过二苯基过氧化物在氯化氢气氛下发生环合反应得到。
4. 通过甲苯的加氢反应得到。
五、苯的应用苯作为一种重要的有机化合物，在工业生产和科学研究领域具有广泛的应用价值，主要体现在以下几个方面：1. 作为重要的有机合成原料，用于合成苯乙烯、苯酚、硝苯、二甲苯等有机化合物。
2. 作为溶剂，用于化工生产中有机物的提取、分离和纯化过程中。
3. 用于生产二苯乙烯、工业染料、医药和农药等化工产品的原料。
4. 用作汽油、柴油、燃料油的添加剂，用于提高其辛烷值和抗燃性。
综上所述，苯是一种重要的有机化合物，具有优良的溶解性和化学反应性，对于有机化学和工业生产具有重要的应用价值。
我们需要深入学习和了解苯的性质和结构，以更好地应用它，推动化工领域的发展和进步。
苯(知识点总结+典例解析)
苯【学习目标】1、了解苯的物理性质和分子组成；2、掌握苯的结构式并认识苯的结构特征；3、掌握苯的化学性质。
【要点梳理】要点一、苯的分子结构2、苯的空间构型：苯分子具有平面正六边形结构，六个碳原子、六个氢原子在同一平面上，键角120°。
3、苯的结构特征要点诠释：（1）六元环上碳碳之间的键长相同，键能也相同。
（2）苯环上碳碳间的键不是一般的碳碳单键，也不是一般的碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的键，六个碳碳键是等同的，所以用来表示苯的结构简式更恰当。
要点二、苯的性质1、苯的物理性质苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒、难溶于水，密度比水小，熔沸点较低，是常用的有机溶剂。
2、苯的化学性质由于苯的结构的特殊性，使其兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。
（1）氧化反应C6H6+7.5O26CO2+3H2O要点诠释：a、苯在空气中燃烧，产生明亮的火焰，并带有浓烈的黑烟。
b、燃烧带浓烟是由于苯分子里含碳量很高，在空气中燃烧不充分的缘故。
c、苯易燃烧，但很难被高锰酸钾等氧化剂氧化，故在一般的条件下苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应苯分子的环状结构使得环上的氢原子容易被其他原子或原子团所代替，因此使其具有了和烷烃相似的化学性质—取代反应。
①苯与溴的反应在FeBr3催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯。
要点诠释：a、该实验用的溴为液溴，苯与溴水不反应，仅发生萃取分层。
b、该反应不需加热，常温下即可反应，且放出大量的热，使反应器内充满红棕色的气体（溴蒸气），导气管口有白雾。
c、溴苯为无色液体，密度比水大，不溶于水，实验时溴苯因溶解了没反应的溴而呈褐色。
d、溴苯的提纯：用NaOH溶液洗涤（Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O），然后再分液。
e、在催化剂存在时，苯也可以与其他卤素发生取代反应，又称卤代反应。
各类烃与液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO溶液反应的比较②苯与硝酸的反应在浓硫酸作用下，苯在50～60℃还可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯。
苯知识点归纳
苯知识点归纳一、引言苯是有机化合物中最简单的芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成。
作为有机化学的基础知识，了解苯的性质和反应机理对于深入学习有机化学起着重要的作用。
本文将对苯的结构、性质、衍生物以及一些典型的反应进行归纳总结。
二、苯的结构苯分子由一个具有六个碳原子的六角形环组成，其中每个碳原子上连接一个氢原子。
苯的化学式为C6H6，分子式为C6H6。
苯的键长均相等，键角也相等，构成了一个平面六角环。
苯分子属于平面分子，具有π电子共轭和芳香性。
三、苯的性质1. 芳香性：苯分子中的π电子共轭体系赋予了苯独特的芳香性质。
苯具有特殊的气味，并且能够参与一系列具有芳香性质的反应，如电子亲和性、亲电取代反应等。
2. 稳定性：苯分子由于π电子共轭的存在，使得苯的化学性质相对较稳定。
苯的稳定性使其成为有机化学中常见的重要结构基团。
四、苯的衍生物苯能够通过取代反应生成各种各样的苯衍生物。
苯的取代反应可以发生在苯环上的任意一个碳原子上，一般取代基以R表示。
1. 单取代苯：苯分子上只有一个取代基的衍生物，例如甲苯（甲基苯）、苯胺等。
2. 多取代苯：苯分子上有两个或者更多的取代基的衍生物，例如间二甲苯（1，3-二甲基苯）、邻二硝基苯等。
3. 取代基的位置：苯环上的碳原子上的取代基的位置可以是邻位、间位或者对位。
五、苯的反应1. 烃基取代反应：苯可以与烃类反应发生取代反应，生成取代苯衍生物。
例如，苯可以与卤代烃反应生成烃基取代的苯衍生物。
2. 芳香核烷化反应：苯可以与烯烃类反应生成芳香核烷化的产物。
例如，苯可以与乙烯反应生成乙苯。
3. 羟基取代反应：苯可以与醇反应生成烷基苯醇。
例如，苯可以与乙醇反应生成苯甲醇。
4. 加成反应：苯可以发生与其他有机化合物的加成反应，生成环外反应产物。
例如，苯可以与无机酸反应生成苯磺酸。
六、结论苯作为有机化学中重要的基础知识，其结构、性质、衍生物以及一些典型反应是有机化学学习中必备的知识点。
高一化学苯知识点
高一化学苯知识点苯是有机化合物中最简单的芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成，化学式为C6H6。
苯作为一种重要的化学物质，在工业生产和实验室研究中都具有广泛的应用。
本文将介绍高一化学中关于苯的基本知识点。
一、结构和命名苯分子由一个六边形状的环组成，环上的碳原子通过共享电子形成σ键和π键。
苯的结构非常稳定，其中每个碳原子都连接了一个氢原子，分子中所有C-C键长度相等。
在命名上，苯可以称为苯环或苯基，苯基可以作为一个官能团出现在其他化合物中。
二、苯的性质1. 物理性质：苯是一种无色的液体，具有特殊的芳香气味。
它的密度低，沸点和熔点相对较低。
2. 化学性质：苯具有稳定的芳香性质，不易发生加成反应。
然而，苯可以通过取代反应引入其他基团。
常见的取代反应包括氮取代、卤素取代等。
三、苯的制备方法1. 从煤焦油中提取：苯可以从煤焦油中通过蒸馏分离得到。
煤焦油是煤转化或煤气化的副产物，其中含有苯、甲苯等芳香烃。
2. 烯烃环化：烯烃经过环化反应可以生成苯。
其中最典型的方法是费托合成，通过对甲苯进行脱甲基反应得到苯。
四、苯的用途苯是一种重要的有机溶剂，广泛应用于化工、轻工、医药等领域。
具体用途如下：1. 作为溶剂：苯作为一种极性溶剂，可溶解多种有机物，常用于溶解树脂、涂料、染料等。
2. 作为原料：苯可以作为合成其他化学品的重要原料。
例如，苯可以通过氢化反应制备环己烷，也可以通过硝化反应制备苯胺等。
3. 作为燃料：苯是一种可燃物质，可以用作燃料或气体增馏剂。
4. 医药应用：苯衍生物常用于制药工业，用于合成各种药物。
五、苯的危害性虽然苯在工业上有广泛的应用，但也存在一定的危害性。
苯蒸气具有一定的毒性，长期接触苯可能对人体造成损害，如造血系统疾病、免疫系统损害等。
因此，在使用苯时应注意安全措施，避免直接接触和长时间吸入。
总结：本文介绍了高一化学中关于苯的基本知识点，包括苯的结构和命名、性质、制备方法、用途以及危害性。
苯作为一种重要的有机化合物，在化工领域发挥着重要作用。
高考化学苯知识点汇总
高考化学苯知识点汇总化学是高考科目中的一大难点，其中有不少知识点需要掌握和理解。
本篇文章将围绕化学中的一种有机化合物——苯，汇总高考化学中与苯相关的知识点，并加以解析和举例说明，以帮助考生更好地理解和记忆。
一、苯的结构和命名苯是一种芳香烃，分子式为C6H6，结构由六个碳原子按环形排列而成。
苯的结构可以用骨架结构或电子共振式表示。
命名苯及其衍生物时，可以使用传统命名法或系统命名法。
例如，对苯的传统命名法为苯，而系统命名法为苯基。
二、苯的物理性质1. 熔点和沸点：苯的熔点为5.5℃，沸点为80.1℃，可见苯具有相对较低的熔点和沸点。
2. 溶解性：苯是一种非极性溶剂，能溶解许多非极性和弱极性物质，如烃类、脂类等，但不溶解极性物质。
三、苯的化学性质苯具有稳定的芳香性质，其化学性质也较为特殊。
1. 电子亲和性：苯分子中的π电子是共享的，不易失去或接受电子，因此苯的电子亲和性较低。
2. 反应活性：苯的芳香性导致苯环上的化学反应活性较低，反应需要克服芳香稳定作用。
3. 加成反应：苯可以发生与亲电试剂的加成反应，生成新的化合物。
例如，苯与溴水反应生成苯酚。
4. 负离子取代反应：苯可以与引入负离子的试剂反应，发生负离子取代反应。
例如，苯与氯化铝反应生成苯基化合物。
5. 烷基取代反应：苯可以与亲烷基试剂反应，发生烷基取代反应。
例如，苯与溴代烷反应生成烷基苯。
四、苯衍生物的命名和性质苯能够通过在其中某些氢原子上引入不同的官能团而形成不同的苯衍生物。
对苯和其衍生物的命名方法和性质进行总结如下：1. 取代苯的命名：根据取代基的个数和位置，使用传统或系统命名法进行命名。
例如，单取代苯的传统命名为甲苯，系统命名为苯甲烷。
2. 态和酸性：苯衍生物的性质与官能团的性质密切相关。
例如，取代基为甲基的苯衍生物具有较强的碱性，而取代基中含有羟基的苯衍生物具有酸性。
3. 氧化性和还原性：苯及其衍生物可以参与氧化和还原反应。
例如，可对苯进行催化氧化得到苯酐，而苯酚则可以被氧化为苯醌。
苯知识点归纳
注意: 相同的反应物,而反应条件不同, 则产物不同: Fe作催化剂, 取代反应发生在苯环上, 而光照条件下, 则烷基上发生取代反应(光照是烷烃取代反应的条件).
与硝酸的取代产物是: 2, 4, 6—三硝基甲苯(T. N. T.):
C.与苯的不同之处: 能被酸性高锰酸钾溶液所氧化, 使之褪色. 而且, 不论其侧链有多少, 都被氧化成羧基(—COOH)——有多少侧链, 就产生多少羧基, 不论其侧链有多长,都被氧化成只含有一个碳的羧基(—COOH):
D.苯的用途:重要的有机化工原料和有机溶剂.
三、苯的同系物——烷基苯
1. 常见苯的同系物的结构简式:
甲苯,、乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、
对二甲苯、正丙苯,异丙苯,邻
(间、对)甲乙苯 、 、 。
连(偏、间)三甲苯、、 . 通式: CnH2n–6
苯乙烯简介：首先苯乙烯不是苯的同系物, 苯的同系物是烷基苯, 符合通式CnH2n–6,
那么原来C8H10的结构也就肯定是对二甲苯了.
四、芳香烃——分子内含有苯环的烃.
苯的同系物——苯环上的氢原子被烷基代替后的烃.
五、烃(——碳氢化合物)的物质体系:
烃
链状烃
饱和链烃
烷烃(CnH2n+2)(难氧化、难加成、能取代)
不饱和链烃
单烯烃(CnH2n)(易氧化、易加成、能聚合)
单炔烃(CnH2n–2)(易氧化、易加成、能聚合)
所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有剧毒。实验中得到的产品往往有一定的淡黄色，原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。硝基苯能被还原成苯胺,而苯胺是合成染料的原料。
苯知识点归纳
+ HNO 3→ NO 2 + H 2O H 2SO 4(浓)50～60℃苯及笨的同系物苯芳香烃包括 苯的同系物 稠环芳烃 一、 苯 1.苯的表示方法：A. 化学式：C 6H 6, 结构式： ; 结构简式： 或 ；最简式：CH 。
(碳碳或碳氢)键角：120°， 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价键。
2. 苯的物理性质① 无色带有特殊气味的液体②比水轻③难溶于水④具有挥发性 3.苯的化学性质——难氧化, 能加成, 易取代A. 燃烧反应2C 6H 6 + 15O 2→12CO 2(g) + 6H 2O 火焰明亮，伴有浓烟。
不能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去。
B. 取代反应(1)溴取代 Fe 作催化剂1.(2)硝化反应苯分子里的氢原子被硝酸分子里的硝基所取代的反应叫硝化反应① 药品取用顺序：HNO 3―H 2SO 4―苯; 要将浓硫酸逐滴滴入浓硝酸中，且边加边搅拌。
而不能将硝酸加入硫酸中。
②用水浴加热a 、过热促使苯的挥发、硝酸的分解；b 、70～80℃时易生成苯磺酸。
水浴加热以便于控制反应的温度，温度计一般应置于水浴之中；为防止反应物在反应过程中蒸发损失，要在反应器上加一冷凝回流装置。
② 所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有剧毒。
实验中得到的产品往往有一定的淡黄色，原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。
C. 加成反应(1)苯与氢气催化加成反应(2)苯与氯气发生加成生成有名的“六六六” D. 苯的用途: 重要的有机化工原料和有机溶剂. 二、 苯的同系物——烷基苯 1.常见苯的同系物的结构简式:甲苯 , 、乙苯 、邻 邻二甲苯 、 间二甲苯、 对二甲苯 + 3H 2→Ni+ 3Cl 2 → 紫外线 ClClCl ClClCl HHH H H HCH 3 CH 2CH 3 CH 3CH 3CH 3CH 3 C H 3 CH 3C C CC C C H H H HH + Br 2→ Br + HBrFe2.化学性质:A. 与苯的相同之处: 能加成:, 甲苯的一氯取代产物有四种(苯环上与甲基邻、间、对位及甲基), 而催化加氢产物甲基环己烷的一氯取代产物则要增加一种(变成五种)B. 取代反应与溴的取代产物是——2, 4, 6—三溴甲苯:与硝酸的取代产物是: 2, 4, 6—三硝基甲苯(T. N. T.):T.N.T.是一种黄色针状晶体, 它是一种烈性炸药, 所以, T.N.T.又称黄色炸药.C. 与苯的不同之处: 能被酸性高锰酸钾溶液所氧化, 使之褪色. 而且, 不论其侧链有多少, 都被氧化成羧基(—COOH)——有多少侧链, 就产生多少羧基, 不论其侧链有多长, 都被氧化成只含有一个碳的羧基(—COOH):利用这点可以鉴别苯和苯的同系物。
专题苯及苯同系物知识点归纳
苯及笨的同系物苯（苯环： C 6H 6） 芬芳烃包含苯的同系物 （通式： C H ）6 2n-6稠环芳烃 （高中不学）一、 苯H1. 苯的表示方法：HH CCA. 化学式： C 6 H 6, 构造式： C; 构造简式：或；最简式： CH 。
HCC C HH( 碳碳或碳氢 ) 键角： 120°，苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特别的共价 键。
苯中无碳碳单键、碳碳双键。
2. 苯的物理性质① 无色带有特别气味的液体②比水轻（ ρ水>ρ苯） ③难溶于水④ 拥有挥发性 3.苯的化学性质——难氧化 , 能加成 , 易代替（易代替、难加成） （较稳固 ）A. 焚烧反响 2C 6 H 6 + 15O 2→ 12CO(g) + 6H 2 O 火焰光亮，伴有浓烟。
（苯的含碳量高焚烧时发生不完整氧化致使有浓烟） （苯实质的焚烧反响很复杂，会有好多其余的有毒物质生成）苯易焚烧， 但不可以使酸性高锰酸钾溶液退色（ 较稳固 ），也不与 溴水反响。
说明苯分子中没有与乙烯近似的双键。
B.不可以使酸性高锰酸钾溶液退色。
）不可以使酸性 KMnO 4溶液退色，也不可以使溴水退色——说明苯拥有近似饱和烃的性质，即往常状况下较稳固。
说明：苯和溴水混淆后，因为苯的密度比水小，且不溶于水，而溴在水中的溶解度较小，且易溶于有机溶剂（如苯等） ，这样混淆液振荡后，原来无色的上层——有机苯层，较变为橙红色，而原来黄色的基层——无机水层，则转变为无色。
C.代替反响（ ）溴代替+ Br FeBr + HBr2→1苯跟溴的反响：①反响物：苯跟液溴 ( 不可以用溴水）②反响条件： Fe 作催化剂（写 FeBr 3也能够，真实起催化作用的是 Fe 3+）；温度（该反响是放热反响，常温下即可进行）③主要生成物：溴苯（无色比水重的油状液体, 实验室制得的溴苯因为溶解了溴而显褐色 ）（苯环上的氢原子被溴原子代替，生成溴苯。
化学苯的知识点总结
化学苯的知识点总结
1.苯的结构和性质：苯分子的结构由六个碳原子构成一个六角环，每个碳原子上都连接一个氢原子。
苯是一种典型的芳香化合物，具有芳香性质，化学性质很稳定。
苯的物理性质包括无色、有特殊气味、熔点5.5℃、沸点80.1℃，密度0.874g/ml等。
2.苯的制备方法：苯可以通过很多种方法制备，包括从煤焦油中提炼、从天然气中分离、通过芳香族化合物的重排反应等。
其中，最常用的方法是从煤焦油中提取苯。
3.苯的化学性质：苯可以发生加成、取代、氧化、还原、芳香核磁共振等多种化学反应。
常见的苯的取代反应包括硝化反应、氯化反应、硼化反应等。
4.苯的重要用途：苯是一种非常重要的化工原料，在化工行业有着广泛的应用。
苯被用于合成酚、氮肥、合成橡胶、合成塑料、制造染料、制造医药品等。
此外，苯也被用于燃料添加剂、工业溶剂等方面。
5.苯的健康影响：苯对人体健康有一定的危害性。
长期接触苯会导致头晕、恶心、呕吐等症状，严重时还可能引起骨髓抑制、白血病等。
因此在生产和使用苯时，必须要严格采取防护措施。
综上所述，苯是一种重要的工业化学品，具有重要的应用价值。
但同时也要注意苯的危害性，合理使用和储存苯，做好安全防护，以保障人员和环境的安全。
苯的同系物的知识点总结
苯的同系物的知识点总结一、苯的结构与性质苯是一种无色、具有特殊芳香气味的有机化合物。
其化学式为C6H6，分子结构为一个具有六个碳原子的碳环，每个碳原子与相邻的碳原子之间都连接有一个氢原子。
苯具有很高的稳定性和芳香性，是一种重要的有机溶剂和化工原料。
苯的稳定性主要体现在其芳香性上。
苯环的结构中存在π-电子系统，使得苯环上的所有C-C键都具有同样的键长，呈现出等价性，因此苯环的结构比较稳定。
由于芳香性的存在，苯环上的碳-碳键也是平面构型的，且苯环上的电子密度均匀分布，使得苯环对电子云的能级差异相对较小，因此苯分子对外部的电子云也有较好的亲和性。
苯的特殊性质主要包括其稳定性和芳香性。
稳定性使得苯是一种重要的有机溶剂，可用于溶解许多有机化合物。
芳香性使得苯可以发生许多特殊的化学反应，例如亲电取代反应、亲核取代反应、氧化反应等。
二、苯的同系物及其特性苯的同系物是指化学式和苯相同，但是分子结构略有不同的一类有机化合物。
根据苯的结构特点，我们可以将苯的同系物分为以下几类：1. 单一取代苯单一取代苯是指苯环上的一个或多个氢原子被同一种官能团所取代得到的化合物。
常见的单一取代苯有苯甲醛、苯甲酸、苯酚等，它们分别是苯环上一个氢原子被CHO、COOH、OH官能团取代而得到的化合物。
这些单一取代苯的特点是它们对苯的芳香性和稳定性产生一定的影响。
2. 二取代苯二取代苯是指苯环上的两个不同位置的氢原子被同一个或不同的官能团取代而得到的化合物。
常见的二取代苯有对二甲苯、间二甲苯、邻二甲苯等，它们分别是苯环上两个不同位置的氢原子被CH3官能团取代而得到的化合物。
二取代苯的特点是它们在空间构型上存在不对称现象，因此在一些化学反应中会表现出不同的活性。
3. 多取代苯多取代苯是指苯环上的多个位置的氢原子被不同的官能团取代而得到的化合物。
常见的多取代苯有甲基苯、对二甲苯、苯甲酸甲酯等，它们分别是苯环上多个位置的氢原子被不同的官能团取代而得到的化合物。
苯
CH 3C 2H 5CH 2CH CH 2第九讲 苯基本知识点1、苯的物理性质：苯是 色，带有 气味的液体，有毒。
溶于水，密度比水 。
用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，晶体类型是 ，通常可 （实验操作）溴水中的溴，是一种良好的有机溶剂。
2、苯的结构：分子式 结构式 ，结构简式 或 。
苯分子是 构型，苯环上的碳碳键是一种介于 之间的独特 键。
3、苯的化学性质：苯不能被 氧化，一般也不能与溴水发生 反应，但可以 溴水中的溴。
（1）苯在空气中燃烧：反应方程式： ，现象 。
（2）取代反应：①苯的溴代反应：化学方程式： ，②苯的硝化反应：化学方程式： ；③苯的磺化反应：化学方程式： ；（3）加成反应： 苯与氢气的加成反应： ；课堂练习1．下列分子中各原子不处于同一平面内的是…………………………………………（ ）(A) 乙烷 (B) 乙烯 (C) 乙炔 (D) 苯2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，下层几乎无色的是( )(A) 氯水 (B) 已烯 (C) 苯 (D) 碘化钾溶液3．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）(A) 二氧化硫 (B) 乙苯 (C) 己烷 (D) 1，3一丁二烯4．属于苯的同系物的是………………………………………………………（ ）(A) (B) (C) (D)5．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（ ）(A) 78 (B) 79 (C) 80 (D) 816．已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数（ ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47．合成相对分子质量在2000～50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域。
1993年报道合成了两种烃A 和B ，其分子式分别为C 1134H 1146和C 1398H 1278。
B 的结构跟A 相似，但分子中多了一些结构为 的结构单元。
高中化学苯知识点
⾼中化学苯知识点 苯(Benzene, C6H6)⼀种碳氢化合物即最简单的芳烃，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的⽆⾊透明液体，并带有强烈的芳⾹⽓味。
下⾯店铺给你分享⾼中化学苯知识点，欢迎阅读。
⾼中化学苯知识点化学性质 苯参加的化学反应⼤致有3种：⼀种是其他基团和苯环上的氢原⼦之间发⽣的取代反应;⼀种是发⽣在苯环上的加成反应(注：苯环⽆碳碳双键，⽽是⼀种介于单键与双键的独特的键);⼀种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性⾼锰酸钾褪⾊)。
取代反应 苯环上的氢原⼦在⼀定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，⽣成相应的衍⽣物。
由于取代基的不同以及氢原⼦位置的不同、数量不同，可以⽣成不同数量和结构的同分异构体。
苯环的电⼦云密度较⼤，所以发⽣在苯环上的取代反应⼤都是亲电取代反应。
亲电取代反应是芳环有代表性的反应。
苯的取代物在进⾏亲电取代时，第⼆个取代基的位置与原先取代基的种类有关。
卤代反应 苯的卤代反应的通式可以写成： PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)→PhX+HX 反应过程中，卤素分⼦在苯和催化剂的共同作⽤下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。
以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐⾊液体，不发⽣反应，当加⼊铁屑后，在⽣成的三溴化铁的催化作⽤下，溴与苯发⽣反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕⾊的溴蒸汽产⽣，冷凝后的⽓体遇空⽓出现⽩雾(HBr)。
催化历程： FeBr3+Br-——→FeBr4 PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr 反应后的混合物倒⼊冷⽔中，有红褐⾊油状液团(溶有溴)沉于⽔底，⽤稀碱液洗涤后得⽆⾊液体溴苯。
在⼯业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。
硝化反应 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可⽣成硝基苯 PhH+HO-NO2-----H2SO4(浓)△---→PhNO2+H2O 硝化反应是⼀个强烈的放热反应，很容易⽣成⼀取代物，但是进⼀步反应速度较慢。
有机物苯的知识点总结
有机物苯的知识点总结一、苯的基本概念苯是一种化学物质，其分子式为C6H6，是一种无色透明的液体，有特殊的香味。
苯也是一种芳香烃，由六个碳原子形成一个六元环的结构。
苯的分子中每个碳原子都与一个氢原子相连，而且每个碳原子之间都通过共享电子形成了一种共轭结构，使得苯的分子非常稳定。
二、苯的物理性质1. 外观：苯是一种无色透明的液体，有特殊的香味。
2. 沸点和凝固点：苯的沸点为80.1℃，凝固点为5.5℃。
苯在常温下是液态的，但在低于5.5℃时会凝固成为固态。
3. 密度：苯的密度为0.873 g/cm3，在常温下是比水轻的。
4. 溶解性：苯是一种非极性溶剂，可以溶解大部分的非极性溶质，但对于极性溶质溶解性较差。
三、苯的化学性质1. 燃烧：苯是一种易燃液体，可以在空气中燃烧，产生二氧化碳和水。
2. 溴素试验：苯可以和溴素发生取代反应，生成溴苯。
这是由于苯分子中的碳碳双键很容易受到溴素的攻击。
3. 硝化反应：苯可以和浓硝酸反应，生成硝基苯。
这是由于苯分子中的芳香环结构可以稳定硝基离子的生成，使得硝化反应相对容易进行。
4. 烃化反应：苯可以和氯化亚铁反应，发生取代反应，生成烃。
四、苯的化学合成苯可以通过多种途径进行化学合成，其中最常见的方法是煤焦油裂解和芳香烃的氢化还原。
1. 煤焦油裂解：煤焦油中含有大量的芳香烃，经过加热裂解反应，可以生成苯。
2. 芳香烃的氢化还原：通过将芳香烃进行氢化反应，可以得到苯。
五、苯的应用苯是一种重要的工业原料，广泛用于化工行业的生产中。
其主要应用领域包括：1. 合成塑料：苯是合成聚苯乙烯和聚苯醚等塑料的重要原料。
2. 合成药品：苯可以用于合成多种药物，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
3. 溶剂：苯是一种优良的非极性溶剂，广泛用于溶解油漆、油墨、胶水等。
4. 工业用途：苯还可以用于生产合成橡胶、合成纤维、颜料、染料等。
六、苯的毒性苯是一种有毒物质，长期接触苯蒸气会对人体健康产生危害，主要表现为对中枢神经系统和造血系统的损害，可能导致精神失常和白血病等疾病。
高中化学苯的知识点总结
一、苯的结构
1. 苯的分子式：C₆H₆
2. 苯的结构式：（凯库勒式）
3. 苯分子的空间结构：平面正六边形，所有原子共平面。
4. 苯分子中的化学键：苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，6 个碳碳键完全相同，键长相等。
二、苯的物理性质
1. 无色、有特殊气味的液体。
2. 密度比水小，不溶于水。
3. 沸点较低（80.1℃），易挥发。
4. 熔点为
5.5℃，当温度低于 5.5℃时，苯会凝结成无色晶体。
三、苯的化学性质
1. 燃烧
苯在空气中燃烧，产生明亮的火焰，并伴有浓烈的黑烟。
化学方程式为：2C₆H₆ + 15O₂→ 12CO₂ + 6H₂O
2. 取代反应
（1）卤代反应：苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生反应，溴苯和溴化氢。
化学方程式为： + Br₂→ + HBr
（2）硝化反应：苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下发生反应，硝基苯和水。
化学方程式为： + HNO₃→ + H₂O
3. 加成反应
苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，环己烷。
化学方程式为： + 3H₂→
四、苯的用途
1. 重要的有机化工原料，用于合成塑料、橡胶、纤维、染料、药物等。
2. 常用的有机溶剂。
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第十一章 认识碳氢化合物的多样性
知识梳理——第三节 苯和芳香烃
考纲要求：
1． 知道苯的物理性质
2． 理解苯的分子结构，苯分子中碳碳键的特点，从结构上理解苯的化学性质与烷烃、烯
烃的异同。
3． 理解苯的化学性质，苯的溴代实验(知道有机化学实验中的冷凝回流)，苯的硝化(知道
水浴加热及作用)
4． 理解苯的同系物。
苯与苯的同系物在化学性质方面的异同(甲苯的硝化反应)。
在苯的同
系物分子中，苯环与侧链之间的相互影响。
5． 知道甲苯、二甲苯、乙苯等比较简单的苯的同系物的结构和命名。
知识梳理： 一、芳香烃简介
在有机化学发展初期，研究得较多的是开链的脂肪族化合物。
当时发现从香树脂、香料油等天然产物中得到的一些化合物，在性质上和脂肪族化合物有显著的差异。
它们的碳氢含量比（C/H ）都高于脂肪族化合物，从组成上看来，它们是高度不饱和的化合物，但是它们却不容易起加成反应，而容易起饱和化合物所特有的取代反应。
由于当时还不知道
它们的结构，就根据其中许多化合物有香气这一特征，总称为芳香族化合物，现在的认识是分子中含有苯环的有机物称芳香族化合物。
芳香族化合物中的碳氢化合物就叫芳香烃。
苯
芳香烃包括 苯的同系物
稠环芳烃
二、苯 1. 苯的表示方法： A. 化学式：C 6H 6, 结构式： ; 结构简式：
CH 。
(碳碳或碳氢)键角：120°， 键长：1.4×10–10 m[苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键(1.54×10–10 m)和碳碳双键(1.33×10–10 m)之间的特殊的共价键]。
2. 苯的物理性质
① 无色带有特殊气味的液体②比水轻(ρ = 0.87g/cm 3)③难溶于水④熔沸点不高沸点80.1℃,熔点5.5℃(故具有挥发性) 3. A. 燃烧反应2C 6H 6(l) + 15O 2(g)→12CO 2(g) + 6H 2O(l) + 6520 kJ
火焰明亮，伴有浓烟。
不能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去,
从这个意义上讲, 苯难氧化.
B. 取代反应 (1)溴取代条件：Fe 作催化剂；温度(该反应是放热反应，常温下即可进
C C C C C C H H H H H
行); ③主要生成物：溴苯(无色比水重的油状液体, 实验室制得的溴苯由于溶解了溴而显褐色)
按上页右图装置, 在具支试管中加入铁丝球, 把苯和溴以4 : 1 (体积比)混和, 在
分液漏斗里加入3～4 mL 混合液，双球吸收管中注入CCl 4液体(用于吸收反应中逸出的溴蒸气), 导管通入盛有AgNO 3溶液的试管里, 开启分液
漏斗活塞，逐滴加入苯和溴的混合液，观察现象. 反应完毕, 取
下漏斗
, 将反应后的混合液注入3 mol/L 的NaOH 溶液中, 充
分搅拌, 将混合液注入分液漏斗, 分液取下层液体——即溴苯.
本页右图（也是溴取代反应装置）问题和答案
1. 长导管的作用是什么？（用于导气和冷凝回流气体。
）
2. 为什么导管末端不插入液面下？(防止倒吸-溴化氢易溶于水。
)
3. 园底烧瓶中的现象为：混合溶液保持微沸状态，且有红棕色蒸气逸出。
这些现象说明了什么？（苯的溴取代反应是放热反应）
4.
锥形瓶内的现象：水面上方有白雾形成，溶液中出现淡黄色沉淀。
仅凭这些现象能说明发生了取代反应吗？（白雾可以, 淡黄色沉淀不行，溴蒸气逸出若进入AgNO 3溶液，也生淡黄色沉淀）
5. 如何除去无色溴苯中溶解的溴？（用氢氧化钠溶液洗涤，用分液漏斗分液。
）
(2)硝化反应 苯分子里的氢原子被硝酸分子里的硝基所取代的反应叫硝化反应
①药品取用顺序：HNO 3―H 2SO 4―苯; 要将浓硫酸逐滴滴入浓硝酸中，且边加边搅拌。
而不能将硝酸加入硫酸中。
其原理跟用水稀释浓硫酸同。
然后向冷却后的混合酸中逐滴滴加苯，且边加边振荡，促使苯与
混合酸形成乳浊液——由于没有形成溶液，所以没有明显放热现
象，所以可以先加浓硫酸后加苯；②为什么用水浴加热？a 、过
热促使苯的挥发、硝酸的分解；b 、70～80℃时易生成苯磺酸。
水浴加热以便于控制反应的温度，温度计一般应置于水浴之中；
为防止反应物在反应过程中蒸发损失，要在反应器上加一冷凝回
流装置。
如右图所示。
所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有剧毒。
实验中得到的产品往往有一定的淡黄色，原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。
硝基苯能被还原成苯胺,而苯胺是合成染料的原料。
C. 加成反应 (1)苯与氢气催化加成反应 (2)
D. 苯的用途: 三、苯的同系物——烷基苯
1.
甲苯
(间、对)
连(偏、间)三甲苯通式: C n H2n–6
C n H2n–6,
而苯乙烯的分子式为C8H8, 与立方烷为同分异构体).
2.化学性质:
A. 与苯的相同之处: 能加成: 甲苯的一氯取代产物有四
种(苯环上与甲基邻、间、对位及甲基), 而催化加氢产物甲基环己烷的一氯取代产物则要增加一种(变成五种)——甲基所连的碳原子上现在也有氢原子可以被取代了.
B. 取代反应更容易:
与溴的取代产物是——2, 4, 6—三溴甲苯:
注意: , 取代反应发生在苯环上, 而光照条件下, 则烷基上发生取代反应(光照是烷烃取代反应的条件).
与硝酸的取代产物是: 2, 4, 6—三硝基甲苯(T. N. T.):
T.N.T.是一种黄色针状晶体, 它是一种烈性炸药, 所以, T.N.T.又称黄色炸药.
C. 与苯的不同之处: 能被酸性高锰酸钾溶液所氧化, 使之褪色. 而且, 不论其侧链有多
少, 都被氧化成羧基(—COOH)——有多少侧链, 就产生多少羧基, 不论其侧链有多长,
亦为无色晶体, 易升华. c. 菲: , 3, 4
–苯并芘: , 另外有连苯: . d. 极限推导求算: 萘: , C 10H 8; 芘: , C 16H 10; 萘并芘: , C 22H 12. 其无限延伸后的含碳极限值为: 亦为无色晶体, 易升华. c. 菲: , 3, 4–苯并芘: , 另外有连苯: . d. 极限推导求算: 萘: , C 10H 8; 芘: , C 16H 10; 萘并芘: , C 22H 12.
其无限延伸后的含碳极限值为: 都被氧化成只含有一个碳的羧基(—COOH):
能在一定条件下发生加成反应之外，由于苯环对侧链的影响，还可以在常温下被氧化剂氧化。
利用这点可以鉴别苯和苯的同系物。
D. 从一卤代物只有一个异构体推出C 8H 10、C 9H 12的结构:
我们知道: C 8H 10
的一取代物只有一种结构, 则该一取代物只能是 那么原来C 8H 10的结构也就肯定是对二甲苯了.
四、芳香烃——分子内含有苯环的烃.
苯的同系物——苯环上的氢原子被烷基代替后的烃.
五、烃(——碳氢化合物)的物质体系:
烃
链状烃 饱和链烃 烷烃(C n H 2n+2)(难氧化、难加成、能取代)
不饱和链烃 单烯烃(C n H 2n )(易氧化、易加成、能聚合) 单炔烃(C n H 2n –2)(易氧化、易加成、能聚合)
二烯烃(C n H 2n –2) 环状烃 脂肪环烃 环烷烃(C n H 2n )
芳香环烃 苯(C 6H 6)(难氧化、能加成、易取代)
苯的同系物(C n H 2n –6)
稠环芳烃(如萘、蒽、菲、苯并芘等)
1. 稠环芳烃简介
a. 萘: C 10H 8, 结构简式: , 萘的同系物通式: C n H 2n –12
理化性质: 无色具特殊气味晶体, 不溶于水, 易升华, 可以在催化剂存在下与氢气发生加成反应, 过去用作衣物防蛀的卫生球——樟脑丸, 因易致癌而已被禁用. b. 蒽: C 14H 10, 结构简式: , 蒽的同系物通式: C n H 2n –18
亦为无色晶体, 易升华.
d. 稠环芳烃分子式及同系列通式推断与含碳量的极限推算。
例：
该系列物质的通式为: C 6n+4H 2n+6, 其无限延伸后的含碳极限值为
: C % = 6n 246n 46n H C C +++×100 % = 74
72×100 % = 97.3 % e. 稠环芳香烃的卤代物的同分异构体数探讨:
? ——。