最新整理与归纳氧气和二氧化碳的复习
氧气二氧化碳复习教案
教学过程：投影导入：猜一猜，有下列用途的气体是？ 生答：氧气、二氧化碳复习：氧气、二氧化碳性质、制法大比武 投影：一比性质思考：两个集气瓶中分别装有氧气和二氧化碳，如何鉴别？ 学生试验：鉴别氧气、二氧化碳 2.化学性质①氧气的化学性质化学性质比较活泼，具有助燃性 ②二氧化碳的化学性质 a.与水反应b.与澄清石灰水反应c.一般情况下，不可燃也不助燃。
不能供给呼吸 练习1:1、将符合下列与氧气反应的现象的物质填入空格：（1）在氧气中燃烧发出白光，仅生成使澄清石灰水变浑浊的气体 （ ）（2）燃烧产生浓厚的白烟 （ ）（4）在氧气中燃烧发出白光产生使澄清石灰水变浑浊的气体，瓶壁有水雾 （ ）（5）剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体（ ） （6）产生耀眼白光 ，生成白色固体 （ ）2、在一支试管中加入3ml 的蒸馏水，向其中滴入数滴石蕊试液，再通入CO2气体，，然后把液体加热煮沸，试管中液体的颜色变化是（ ） A ．白色一紫色一红色一紫色 B ．无色一紫色—红色－绿色 C ．无色一绿色一紫色一红色 D ．无色一紫色一红色—紫色3、盛放石灰水的试剂瓶时间长后，会在瓶壁上有一层白色的物质，它是什么物质？ 。
它是怎样形成的？发生反应的文字表达式为： ，要除去这层白色物质，可用的试剂是 氧气二氧化碳复习课教案发生装置收集装置检验方法验满方法适度拓展一:制气原理选择获得氧气的途径：（1）加热高锰酸钾（2）双氧水分解（3）分离液态空气（4）电解水获得二氧化碳的途径：（1）块状石灰石（大理石）和稀盐酸（2）碳酸钠粉末和稀盐酸（3）块状石灰石和稀硫酸（4）木炭和氧气反应（5）石蜡和氧气反应相信你能思考：确定实验室制取气体的方法原理时，应考虑哪些情况？1.制得的气体较纯2.反应速率适中3.操作比较简单4.反应条件容易满足5.方便收集6.产物无毒无害回顾：气体发生装置选择依据①反应物状态②反应条件适度拓展二:常用固液不加热型发生装置图，比较特点。
《氧气和二氧化碳的性质》 知识清单
《氧气和二氧化碳的性质》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气在通常状况下是一种无色、无味的气体。
它不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度略大于空气。
在降温、加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。
2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
（1）与非金属单质的反应氧气能与许多非金属单质发生反应，如与碳的反应：C ＋ O₂点燃CO₂，在这个反应中，碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气与硫的反应：S ＋ O₂点燃 SO₂，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
氧气与磷的反应：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅，磷在氧气中燃烧，产生大量白烟。
（2）与金属单质的反应氧气能与许多金属单质发生反应，如与铁的反应：3Fe ＋ 2O₂点燃Fe₃O₄，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
氧气与镁的反应：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO ，镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
（3）与化合物的反应氧气能与一些化合物发生反应，如甲烷在氧气中燃烧：CH₄＋2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O ，产生蓝色火焰。
3、氧气的用途（1）供给呼吸氧气用于医疗急救、潜水、登山等活动，为人类和动物提供生命所需的氧气。
（2）支持燃烧氧气用于气焊、炼钢等工业生产中，提高燃烧效率和温度。
二、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在通常状况下是一种无色、无味的气体。
它能溶于水，在标准状况下，二氧化碳的密度比空气大。
在一定条件下，二氧化碳可以变为固体，俗称“干冰”。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸：CO₂＋ H₂O ══ H₂CO₃，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，容易分解：H₂CO₃ ══H₂O ＋ CO₂↑ ，所以加热变红的石蕊试液，溶液又会变成紫色。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂ ══ CaCO₃↓ ＋ H₂O ，这个反应常用于检验二氧化碳。
【归纳】整理与归纳氧气和二氧化碳的复习
氧气与几种常见物质的反应比较 (续表)
物质
反应现象
化学方程式
注意事项
蜡烛 (主要 成分 为石
蜡)
在氧气中剧烈燃烧，发出 白光；放出热量；瓶壁上 有水雾出现；生成使澄清 石灰水变浑浊的气体
点燃
石蜡＋O2 CO2＋H2O
a.为了便于检验生成了 水，此实验中的氧气不 能用排水法收集 b．反应结束后，应先 观察水的生成，再检验 生成了二氧化碳气体
[注意] ①可燃物在氧气和空气中燃烧时，一般为气体燃烧时
有火焰，固体燃烧会发光。
②生成物为液体时为雾，固体时为烟。
③在氧气中燃烧的反应现象更加剧烈，火焰的颜色更深，如
硫在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时为蓝紫色。
④现象与结论要分清，如镁在氧气中燃烧时，生成白色粉末
是现象，而生成氧化镁是结论。
精选课件
6
2．实验步骤
若选用高锰酸钾分解的反应，用排水法收集氧气，其实 验步骤可以概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离” “熄”这7个字，可用谐音记忆：“茶”“庄”“定”“点” “收”“利”“息”。
若选用过氧化氢分解的反应，用排水法收集氧气，其实 验步骤为：连接仪器，检查装置的气密性，加入药品，收集， 检验，验满，存放。
［方法点拨］收集气体的方法主要有排水法——要考虑气 体是否与水反应，能否溶解于水中；向上排空气法——要考 虑密度是否比空气密度大，能否与空气中的物质发生反应； 向下排空气法——要考虑密度是否比空气密度小，能否与空 气中的物质发生反应。
精选课件
16
第1节┃ 归类示例
变式题 如图3－3是实验室制取气体的常用仪器。请根据 要求填空：
图3－1
(1)用A装置制取某种气体的一个化学方程式为_______ _____2_K__M__n_O_4_=_=△_=_==_K__2_M_n__O_4_＋__M__n_O_2_＋__O_2_↑__。
氧气和二氧化碳复习(公开课)
练习3:
3、利用大棚栽培农作物，科技人员常向大棚内 适量的二氧化碳，这是因为（ B ） A、二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫 害； B、施用二氧化碳，可促进植物的光合作用； C、二氧化碳可产生温室效应，抑制杂草生长； D、二氧化碳能够灭火，施用后可防止火灾。
巩固练习:
3、有A、B、C、D四种物质．A是无色无味的气 体．B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生 成一种无色有刺激气味的气体C．D是一种无色的 气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑 浊．试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案 填在空格内． A是____________ ；B是____________ ； 氧气 硫 二氧化硫 ；D是____________ 二氧化碳 。 C是____________
二氧化碳 ＋ 水
c.CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。
二氧化碳+ 氢氧化钙 水+碳酸钙
区
Ｏ2
能否助燃 能否与水反应 与哪些物质反应
别
CO2
二、用途大比拼
性质 决定 用途
支持 燃烧
供给呼吸
1、氧气的常见用途
产生巨能推动火箭————
切割金属、焊接金属（气焊、气 割）————
医学急救、登山、潜水————
稀盐酸和石灰石（或大理石）
原料
原理
高锰酸钾 氯酸钾与二氧化锰 双氧水与二氧化锰
装置
收集方法 检验方法 验满方法
排水法和向上排空气法 将带火星的木条伸入集气瓶 内，如果木条复燃，证明瓶 内收集的是氧气 将带火星的木条平放在集气 瓶口，如果木条复燃，证明 瓶内的氧气已满。 向上排空气法
通入澄清的石灰水，澄清石灰水浑 浊，证明瓶内收集的是二氧化碳
九年级氧气二氧化碳知识点
九年级氧气二氧化碳知识点氧气和二氧化碳是日常生活中十分常见的物质。
它们在自然界中广泛存在，并对我们的生活产生着重要影响。
在这篇文章中，我们将探讨九年级学生需要了解的与氧气和二氧化碳相关的知识点。
一、氧气的特性和作用氧气，化学式为O2，是一种无色、无味、无臭的气体，存在于空气中。
首先，我们需要了解氧气的几个特性。
1.1 氧气是燃烧的必需物质。
燃烧是指物质与氧气发生化学反应，释放热能，并产生新的物质。
当有足够氧气时，燃烧反应会更加剧烈。
通过学习氧气和燃烧的关系，我们可以更好地理解火的原理和安全用火的重要性。
1.2 氧气是许多生物活动的必需物质。
生物为了进行呼吸和产生能量，必须吸入足够数量的氧气。
在细胞内，氧气参与到有机物的分解过程中，释放出能量供生物维持生命活动。
我们可以通过这一知识，认识到空气的重要性，以及室内空气质量对人体健康的影响。
1.3 氧气具有强氧化性。
氧气能与许多物质反应，并使其发生氧化反应。
这是因为氧气的分子中含有两个氧原子，它们能与其他物质发生化学结合。
了解氧气的氧化性对于理解氧化还原反应和其他物质与氧气的反应具有重要意义。
二、二氧化碳的特性和作用二氧化碳，化学式为CO2，也是一种气体，与氧气一样，存在于空气中。
让我们看看关于二氧化碳的几个知识点。
2.1 二氧化碳是植物进行光合作用的原料。
植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气。
这是一个重要的生态循环过程，维持着地球上的气候和生态平衡。
通过了解二氧化碳在光合作用中的作用，我们可以更好地理解植物和大气的关系。
2.2 二氧化碳是导致地球变暖的主要原因之一。
二氧化碳具有吸收并阻挡地球上热量散失的特性，这被称为温室效应。
由于人类活动引起的大量二氧化碳排放，导致地球温度上升，进而引发了全球变暖等环境问题。
了解二氧化碳在气候变化中的作用有助于我们意识到环境问题的紧迫性。
2.3 二氧化碳是碳酸饮料中的气体。
二氧化碳可以溶解在水中，形成碳酸溶液，并赋予饮料起泡及气味。
九年级化学大自然中的二氧化碳与氧气复习
CO和CO2 的区别
CO 的化学性质
1.可燃性 2.还原性
2CO + O2 点燃 2CO2
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2
3.有毒性
精讲版P54二、CO2和CO的鉴别和精炼版P32第10题 精讲版P50第9题
实验题——两种情况
第一种情况 气体的实验室制取 注意事项 1.发生、收集装置的选择依据 2.装置的优越性 3.考虑的因素： ①药品②装置是否容易装配 ③实验条件 ④实验操作是否安全可靠
4.注意事项
(1).制取CO2时液体药品为什么不用稀 硫酸、浓盐酸，固体药品为什么不用碳酸 钠、碳酸钙粉末？
(2).长颈漏斗的下端为什么要伸到液面 以下？
(3).除去CO2中的杂质（主要是HCl和H2O）
精讲版P51的13、14题
第二种情况 二氧化碳参与反应的验证
1.与水反应的验证
干湿紫色石蕊纸花的变化 精讲版P50的8题
2.与氢氧化钠反应的验证 两种方式 1.验证反应物二氧化碳减少。 2.验证生成物碳酸钠生成。
精讲版P50的7题, P51第 10、12题
P49第3、、6题
常见三大气体比较
O2
CO2
CO
物理 色态味 无色、无味、气体
性质 溶解性 不易溶于水 能溶于水 难溶于水
密度 比空气略大 比空气大 比空气略小
化学 1 性质 2
氧化性或助燃性 不能燃烧不支持
燃烧不供给呼吸 能与水反应
可燃性 还原性
3
能与碱反应
4 用途 性质决定用途，
用途反映性质
能参加光合作用
P51第10题
中考科学总复习专题33-氧气和二氧化碳
专题33氧气和二氧化碳一、考点知识梳理考点一氧气的性质1．物理性质氧气通常是色、味的气体，密度比空气，溶于水，液态、固态时呈色。
2．化学性质氧气的化学性质活泼，在一定条件下可与很多物质发生氧化反应。
氧气具有助燃性，能够支持燃烧。
常见物质在空气和氧气中的燃烧现象如下表：物质在空气中在氧气中木炭持续保持_____状态，无烟无焰剧烈燃烧，发出____光，放热生成____________________的气体化学方程式C + O2点燃CO2红磷产生大量火光明亮，产生大量化学方程式4P + 5O2点燃2P2O5硫发出微弱的火焰，放热，产生气体发出明亮的火焰，放热，产生大量气体化学方程式S + O2点燃SO2铁丝不燃烧剧烈燃烧，，放热，生成固体化学方程式3Fe + 2O2点燃Fe3O4考点二二氧化碳的性质3．物理性质通常CO2是___色、___味的气体，密度比空气___ ，___溶于水。
固体CO2俗称_____ ，易升华吸热，可作_____ ___。
4．化学性质(1)与水反应：(化学方程式，下同)。
(2)与石灰水反应：。
考点三CO2实验室制取方法5．O2与CO2制取方法对比气体O2CO2药品①氯酸钾＋二氧化锰②高锰酸钾③双氧水＋二氧化锰大理石(或石灰石)＋稀盐酸反应原理↓根据药品性质和反应条件选择实验装置装置固固加热型常温固液型注意事项①检查装置气密性②试管口要__________③用高锰酸钾制氧气时在试管口放一团_____④用排水法收集完后，先___________，再__________①检查装置气密性②长颈漏斗末端要__________↓根据气体的物理性质选择收集方法收集方法排水法向上排空气法向上排空气法↓根据气体的化学性质选择验满方法验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，说明O2已收集满将燃着的木条靠近集气瓶口，木条火焰立即熄灭，说明CO2已收集满↓根据气体的密度选择放置方法放置方法正放正放↓检验检验方法将带火星的木条放入容器内，木条复燃通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊考点四摧化剂6．定义：在化学反应中能改变其他物质的______________ ，而自身的______和___________都没有发生改变的物质。
化学人教版九年级上册氧气、二氧化碳的复习
通过学生对两种气体的对比思考，梳理出两种气体的在制取、性质和用途的区分，从而增强学生解决实际问题的能力。
教学重点
氧气、二氧化碳的性质、制取
教学难点
对比思维的升华、再现。
教学过程——环节（1）
教学内容
氧气、二氧化碳的制取、性质和用途的基本知识点
教学目标
通过对比思考加深对氧气、二氧化碳性质、制取和用途的理解
核心问题
对两种气体的对比思考，梳理出两种气体的在制取、性质和用途的区分
问题解决
问题情境（内容）
解决策略（方法）
实验室制取氧气、二氧化碳的比较以及化学性质等比较学习。
阅读教材p37-46和p113-115，自学；完成学案知识点一。组内解决部分知识。
阅读教材氧气（P33-36、P45-46）和二氧化碳性质（P117-120），自学、小组合作，完成学案知识点二。主要在于纠错、记忆知识点。
学科：
化学
任课教师：
周太伟
授课时间：
2016.12ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ23
授课班级：
3.10
课题
氧气、二氧化碳的复习
教学内容
氧气、二氧化碳的制取、性质和用途
教学目标
1.通过对比思考加深对氧气、二氧化碳性质、制取和用途的理解。
2.通过复习是学生对知识形成系统化、脉络化；通过习题的呈现提高学生的分析、归纳能力。
3.以多种教学手段促进学生喜爱化学；以多个实际问题的解决促进学生形成“学以致用”的思维。
教学过程——环节（2）
教学内容
氧气、二氧化碳的制取、性质和用途的专项练习
教学目标
以多个实际问题的解决促进学生形成“学以致用”的思维。
核心问题
巩固相关知识，提高应用解决问题能力。
氧气、二氧化碳复习教案
氧气、二氧化碳性质及实验室制法临沂第十四中学赵怀权氧气、二氧化碳性质及实验室制法【复习目标】1、复习巩固氧气、二氧化碳的性质。
2、记住实验室制取O2、CO2的原理、装置、操作及收集方法。
3、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。
【温故知新一】氧气（一）、氧气的物理性质氧气是一种_____色____味的气体。
____溶于水，密度比空气____, -183℃时液化成____________，-218 ℃变成___________________。
（二）、氧气的化学性质实验一硫在氧气中燃烧1、硫是____色的固体粉末2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫(化学式为_______),手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热.4、如何用化学方程式表示上述变化过程呢?实验二铁丝在氧气中燃烧1、铁是________色的金属2、铁丝在纯氧气_________________________放出______生成一种___色的固体四氧化三铁(化学式为_______).3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?4、如何用化学方程式表示上述变化过程呢?实验三一起回忆1、木炭在氧气中燃烧的现象:木炭在氧气中燃烧,发出,放出热量,生成一种使澄清石灰水的气体.化学方程式：2、红磷在氧气中燃烧的现象:红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出放出.化学方程式：总结：氧气是一种化学性质的气体。
【跟踪练习一】1、对氧气物理性质的叙述正确的是（）A、极易溶于水B、在标准状况下，密度比空气略大C、在-183℃时变成无色液体D、在-218℃时变成白色固体2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（）A、硫粉B、木炭C、铁丝D、红磷3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的方法是（）A、能使蜡烛燃烧的是氧气B、测定密度，若密度大于空气的是氧气C、放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水，可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气4、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（）A、都只有气体生成B、都有淡蓝色火焰C、都发光放热D、都有水珠生成【温故知新二】二氧化碳（一）二氧化碳的物理性质探究一：向图示的烧杯里倾倒CO2。
空气、氧气、二氧化碳专题复习
空气、氧气、二氧化碳复习提纲一、空气的成分1．空气的成分按体积分数计算各占多少：所以说，空气的成分以 为主。
其中 约占空气体积的1/5， 约占空气体积的4/5。
2．在测定空气中氧气含量的实验中，小红采用了如图装置：(1)写出该反应的化学方程式： (2)上述反应现象为： 、 。
(3)实验结论为 。
(4) 造成该实验出现误差的原因可能是①②③④。
3．组成空气的各成分对工农业生产及人们的日常生活有广泛的用途，如：氧气；氮气；4．造成空气污染的原因有哪些？如何防治空气的污染？5．目前计入空气污染指数的项目暂定为： 、 、 、 等；空气污染指数越小表示污染物的含量越 ，染指数越大表示污染物的含量越 。
二、性质活泼的氧气1．工业制取氧气是采用 法，即先将空气液化，然后加热蒸发，根据气体的 不同，分离出氧气、氮气。
此变化属 变化(填“物理变化”或“化学变化”)。
2．氧气的实验室制法：(1)药品： 、 ，其中 是催化剂，这种物质在反应前后 和 不变。
(2)反应的原理：(3)实验装置（写出仪器的名称）(4)收集方法：a (理由是 )；b (理由是 )(5)操作步骤：(6)检验方法： (7)验满方法：（用向上排空气法收集时(8)注意事项：3．氧气的性质 (1)物理性质： (2)氧气的化学性质：氧气是一种化学性质 的气体，在加热或点燃的条件三、二氧化碳的制取和性质（一）二氧化碳的制取1.实验室制法（1）药品：（2）反应原理：（3）仪器装置：（4）收集方法：（5）实验步骤（6）验满：（7）检验（8）注意事项： 2.工业制法（1）方法：高温煅烧石灰石 （2）反应方程式为 。
（二）二氧化碳的性质1.物理性质：密度比空气 ，溶于水，固体二氧化碳叫2.化学性质：（1（2）.然后把CO 2气体慢慢倒入（如图所示）。
由此你能观察到的现象是：__________________________________________________________________ ;你能得到的结论是:_________________________________________ ____________________ 。
氧气和二氧化碳的相关知识点
氧气和二氧化碳的相关知识点1．氧气的知识点
•基本性质：氧气是一种无色、无味、透明的气体，是动物呼吸和植物光合作用的必需物质。
•化学性质：氧气具有很强的氧化性，能与多种元素发生化合反应，生成氧化物。
•制备方法：常见的制备方法有分离液态空气法、电解水法等。
•应用领域：广泛应用于医疗、工业、军事等领域，如氧疗、氧焊、火箭推进等。
2．二氧化碳的知识点
•基本性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
•化学性质：二氧化碳不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，具有酸性。
•来源与排放：主要来源于动植物呼吸、化石燃料燃烧等，是全球温室效应的主要气体之一。
•应用领域：用于灭火、制冷、碳酸饮料生产等。
3．氧气与二氧化碳的关系
•光合作用：植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。
•呼吸作用：动物和人类通过呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，实现能量转换和生命活动。
4．五、氧气和二氧化碳对环境的影响
•氧气浓度变化：氧气浓度过高或过低都可能对生物造成危害，如氧中毒、窒息等。
•二氧化碳浓度增加：导致全球气候变暖、海平面上升等环境问题，影响生态系统和人类生活。
《氧气和二氧化碳的性质》 知识清单
《氧气和二氧化碳的性质》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气略大，不易溶于水。
在一定条件下，氧气可以被压缩成淡蓝色的液体或固体。
氧气的沸点为－183℃，熔点为－218℃。
这些物理性质使得氧气在许多领域有着重要的应用，比如在工业生产中用于液态氧的储存和运输。
2、化学性质（1）氧化性氧气是一种强氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
例如，铁在空气中生锈，就是铁与氧气、水发生了缓慢氧化反应；而在点燃的条件下，铁与氧气剧烈反应生成黑色的四氧化三铁。
（2）助燃性氧气能够支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会更加剧烈。
比如，木炭在空气中燃烧发出红光，而在氧气中燃烧则发出白光；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。
（3）与化合物的反应氧气能与许多化合物发生反应。
例如，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；甲烷（天然气的主要成分）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
3、氧气的制备（1）实验室制法实验室制取氧气通常有三种方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为：2KClO₃加热、MnO₂ 2KCl ＋ 3O₂↑分解过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰2H₂O ＋ O₂↑（2）工业制法工业上制取氧气常用分离液态空气法。
利用空气中氮气和氧气的沸点不同，先将空气液化，然后升温，使氮气先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧气。
二、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，能溶于水。
在一定条件下，二氧化碳可以被压缩成固体，俗称“干冰”。
2、化学性质（1）不支持燃烧和不可燃性二氧化碳本身不能燃烧，也不支持一般可燃物的燃烧。
因此，二氧化碳常用于灭火。
第2讲 氧气、二氧化碳、水复习
第2讲氧气、二氧化碳、水复习一、知识回顾（一）三大气体（O2、H2、CO2）的制法1．工业制法：H2O2CO2 原料或方法3制取装置：、制取氧气制取氢气、氧气、二氧化碳装置名称型型装置图（三）、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中；蒸馏时要先加入沸石③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理巩固练习1. 下列过程中有化学变化发生的是A ．水煮沸时冒出大量气泡 B. 可乐受热冒出大量气泡 C ．用手将纸撕碎 D ．用杵把胆矾研碎 2. 下列物质，属于化合物的是 （ ）A ．干冰B ．石灰石C ．自来水D ．石墨 3. 下列物质中，能使雨水变成酸雨的是A ．CO 2B ．CH 4C ．SO 2D ．CO 4. 下列关于金刚石和石墨的说法，正确的是A . 都能导电B .原子排列方式都相同C . 硬度都很大D .组成元素都相同 5. 下列物质在空气中燃烧，不属于．．．化合反应的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 红磷 D. 酒精 6. 下列关于稀有气体的说法，正确的是A. 不能与其他物质发生化学反应，曾被称为惰性气体B. 在空气中，其体积约占总体积的0.94%C. 包括氦气、氖气、氩气、氪气和氯气D. 都是有色无味气体 7、物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是A ．干冰用于人工降雨B ．天然气用作燃料C ．用金刚石裁玻璃D ．用石墨做铅笔芯写字 8、关于催化剂的说法正确的是（ ）A 、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气B 、化学反应前后催化剂的质量可能发生改变C 、在化学反应后催化剂的化学性质绝对不会改变D 、过氧化氢不加入二氧化锰不会分解出氧气 9. 下列对有关实验现象．．．．的描述正确．．的是 A ．碳在氧气中燃烧放出白烟 B ．干冰在空气中升华周围出现白雾 C ．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D ．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰10. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾,并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯，其操作顺序正确的是A.②③①④⑥⑤B. ③②①④⑤⑥C.③②①④⑥⑤D. ②③①④⑤⑥11. 是 A ．二氧化碳不能燃烧 B ．CO 2不能支持燃烧 C ．二氧化碳能与水反应 D ．CO 2的密度比空气大 12. 下列有关物质的区分方法不正确．．．的是 A ．尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐 B ．澄清的石灰水可以区分氮气和二氧化碳两种气体 C ．闻气味可以区分白酒和白醋 D ．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体13. 分别点燃下列物质后，在火焰上方罩上一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现，然后迅速将该烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。
二氧化碳和氧气专题复习
A
B
一：比性质
氧气（O2）
二氧化碳（2）
颜色气味
物 理
状态
无色无味 气态
性 质
水溶性
不易溶于水
密度（与空气的比较）
略大于空气
无色无味 气态
能溶于水
比空气大
助燃性
化 学
支持呼吸
性 与水反应
质 与石灰水反应
3Fe+2O点2=燃=Fe3O4 能
不能（一般情况下） 不能
石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色
石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述
实验现象的是（ ）
A. ④比①先红，②、③不变红
钢丝
①
B. ①比④先红，②、③不变红
②
C. ④变红，①②③不变缓慢红通入CO2→
③ ④
D. ①变红，②③④不变红
观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红 ，请写出所有可能使其变红的原因。
。
碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
使用化石燃料
C. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件
下可以相互转化
D. 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因
为二氧化碳有毒
（2010.陕西）“归纳与比较”是化学学习的主要方法， 下列关于2 与 的不同点比较错误的是 （ ）
A. 组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个 氧原子
下图分别二氧化碳的制取、干燥，收 集和性质检验的装置图。其中错误的 是( )
（ 2015年11题2分 ）如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示
判断下列说法正确的是
【】
A．①②③⑧都只能通过化合反应实现 B．⑤⑦均可用于实验室制取2 C．将2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可用④ 来解释原因
八下科学氧气和二氧化碳的(气体的制取和收集)复习
固体
反应 条件
加热
2H2O2 MnO2 2H2O ＋ O2↑
液体 不加热
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
固体 +
液体
不加热
制取装置 发生 收集
A
C
或
B
E
B
C
检验
验满
带火星的木条
带火星的木条放在 集气瓶口，观察木 条是否复燃
集气瓶中的水全部 排尽，或观察到集 气瓶口外有较大气 泡从水中冒出
O2
2KClO3M△nO2 2KCl＋ 3O2↑
2H2O2 MnO2 2H2O ＋ O2↑
固体 液体
反应 发生 条件 装置
加热 A
不加热 B
CO2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
固体+液体
不加热 B
知道 利用反应原理
反应物的状态和反应条件
选择
发生装置
化 A
B
思考: (1)如果用图C装置代替图B装置来制取二氧化碳存在什 么问题？如何改正？
反应生成的气体会从长颈漏斗逸出
思考: (2)与装置B相比，甲、乙、丙装置各有什么优点或缺点？
便于反应过程中添 加液体，能一次性 制取较多气体
装置简单方便，如 果制取少量气体还 可以节约药品
可通过分液漏斗的 活塞控制液体的滴 加速率和滴加量， 来控制反应的速率
可通过注射器来控 制液体的滴加速率 和滴加量，从而控 制反应的速率
方法
是氧气的现象和依据 是二氧化碳的现象和依据
性质
示例：用带火星的木
木条复燃
条伸入集气瓶中
（氧气能支持燃烧）