第三章 第一节 金属的化学性质

2Mg + O 2= 2MgO 4Al + 3O 2= 2Al 2O 3
△点燃第一节 金属的化学性质
一、金属和氧气的反应：
把一小块钠放在蒸发皿上加热。

现象：钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。

反应：2Na + O 2 = Na 2O 2(淡黄色，过氧化钠)
结论：钠的熔点低；钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。

取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。

现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。

反应：4Na + O 2 = 2Na 2O (白色)
注意实验安全性!
① 钠的取用－－镊子（不能用手接触） ② 煤油要用滤纸吸干 ③ 玻璃片上进行切割
1、钠与氧气反应
常温：4Na + O 2 = 2Na 2O （白色）
点燃：2Na + O 2 ======== Na 2O 2 （淡黄色）
产物的稳定性：Na 2O ＜Na 2O 2
科学视野：特殊的氧化物——Na 2O 2
Na 2O 2的性质
实验探究：① 用棉花包少量Na 2O 2，吹入CO 2。

现象：棉花剧烈燃烧
思考：为什么Na 2O 2与CO 2反应后，棉花会剧烈燃烧?
因为反应产生了氧气和放出热量
化学反应方程式：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
实验探究： ② 用棉花包少量Na 2O 2，再滴加水。

现象：棉花剧烈燃烧
化学反应方程式：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
Na 2O 2的用途：供氧剂、强氧化剂 2、其它金属与氧气反应
科学探究：点燃镁条和加热铝箔
现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。

点燃
活泼金属空气表层生成氧化物（氧化膜）现象：
解释：①金属钠浮在水面
①密度比水小②熔成闪亮的小球②反应放热，钠
的熔点低
③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。

③反应剧烈，有
气体生成
④溶液变成红色④反应后溶液显
碱性反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑
2还原剂氧化剂反应：
注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁。

氧化膜 二、金属与水的反应
1、金属钠与水反应 结论：
推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。

钠与酸反应比与水反应剧烈。

由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H +
反应；而酸
比水更易电离出H +,酸中的H +浓度比水中的H +浓度大。

实质：2Na +2H +=2Na ++H 2↑ [思考1] 根据钠易与O 2、H 2O 反应，钠应如何保存？钠应保存在煤油或石蜡油中。

[思考2] 钠能否保存在四氯化碳或汽油中?
不能。

因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。

探究：金属钠与CuSO 4溶液反应
现象：钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。

疏松——Fe 2O 3等 致密——Al 2O 3等
(1)2Na +2 H 2O = 2NaOH + H 2↑(2)2NaOH + CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4总反应方程式：2Na +2 H 2O +CuSO 4= Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑6Na + 2Fe 3++ 6H 2O = 2Fe(OH)3+ 6Na ++ 3H 26Na + 2FeCl 3+ 6H 2O = 2Fe(OH)3
+ 6NaCl + 3H 2
3Fe+4H 2O(g) === Fe 3O 4+4H 2↑高温
铝与氢氧化钠溶液的反应
实验：①在盐酸溶液中加入铝片现象：反应：
有大量气泡产生2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2
Al 既能与酸反
应，又能与碱反结论：
反应：
练习：将一小块金属钠投入氯化铁溶液中
化学方程式为： 离子方程式为：
2、其他金属与水反应
铁与水蒸气高温反应：
现象:加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。

反应：
实验结论：
金属与水反应的规律是：
（1）K 、Ca 、Na 等金属与冷水反应，生成碱和H 2。

（2）Mg 与冷水反应缓慢，Al 与冷水不反应， Mg 和Al 均与沸水反应，生成碱和H 2。

（3）Zn 、Fe 、Sn 、Pb 等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H 2。

（4）Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 等金属不与水反应。

三、与酸、碱、氧化物反应：。