电解质及盐的分类
电解质的判断
知识要点1、电解质的判断：(1)从物质类别看：酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
(3)从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。
2、书写电离方程式的注意事项：(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
(2)质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
巩固练习一、选择题：1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是：( ) A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液2．水溶液能导电的非电解质是：( )①HCl；②Na2O；③CO2；④AgCl；⑤C2H5OH；⑥NH3；⑦Cl2A．①②④B．②③C．③⑥D．③⑥⑦3．下列叙述正确的是：( ) A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质4．下列说法正确的是：( ) A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质5．下列电离方程式中正确的是：( ) A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4二、非选择题：6．有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。
电解质的电离离子反应》电解质的分类与性质
电解质的电离离子反应》电解质的分类与性质电解质的电离离子反应：电解质的分类与性质在我们的化学世界中，电解质是一类非常重要的物质。
它们在许多化学过程和生物过程中都起着关键的作用。
要深入理解电解质的行为，首先得搞清楚它们的分类和性质。
一、电解质的定义电解质是在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物。
简单来说，就是当这些物质处于特定条件下，内部的粒子能够自由移动，从而传递电荷，实现导电。
二、电解质的分类根据在水溶液中电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中能够完全电离，生成大量的离子。
常见的强电解质包括强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）和大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
以氯化钠为例，在水溶液中，氯化钠会完全解离为钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），其电离方程式为：NaCl ＝ Na⁺＋ Cl⁻。
弱电解质在水溶液中只能部分电离，存在着未电离的分子和电离出的离子之间的平衡。
常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如氨水等）和水。
以醋酸为例，它在水溶液中的电离是一个可逆过程，电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。
三、电解质的性质1、导电性电解质的导电性取决于溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷的多少。
一般来说，离子浓度越大，所带电荷越多，导电性越强。
强电解质溶液的导电性通常比弱电解质溶液强，但这也不是绝对的，还会受到溶液浓度等因素的影响。
2、电离平衡弱电解质存在电离平衡，即电离过程和分子化过程同时进行，达到一种动态平衡。
当外界条件改变时，比如温度、浓度等，电离平衡会发生移动。
例如，对于醋酸的电离平衡，当我们增加醋酸的浓度时，电离平衡会向右移动，电离出更多的离子；而当我们升高温度时，电离平衡也会向右移动，因为电离过程是吸热的，升高温度有利于电离。
3、水解反应某些盐类电解质在水溶液中会发生水解反应。
这是因为盐中的阳离子或阴离子能够与水电离出的氢氧根离子或氢离子结合，从而影响溶液的酸碱性。
电解质的分类
电解质的分类电解质是现代化工和其他工业中普遍存在的物质，它们可以将可溶性物质分解为溶液或固体和离子。
电解质大多由水溶液形式存在，也被称为水合离子，由离子构成，通过溶解可以将离子分离出来，因此一般被用作是电解、缓冲和电灯的辅助材料。
现在，电解质被广泛地应用于食品、制药、电镀、污水处理和其他方面。
电解质可以分为三大类：离子电解质、非离子电解质和共价电解质。
离子电解质是由离子构成的，它们比较简单，可以分解成离子或结合成溶液，常见的有碳酸钠、氯化钠等。
非离子电解质是无离子构成的物质，它们不能直接分解成离子，但可以分解成有机物质和无机物质，如有机酸、无机盐等。
共价电解质是由离子的共价结合形成的物质，它们形成的是一种复杂的电解质。
这类电解质具有特殊的结构和性质，由于各种原因，它们不能被普通的电解质取代，如水杨酸钠、乙酰胆碱等。
电解质也可以按照其形态分类，主要包括固态、液态和气态。
其中固态电解质是最常见的，例如碳酸钠、氯化钠等；液态电解质主要是有机酸和无机盐，如乙酸、氨水等；气态电解质是指气体形态的电解质，比如氯气、氢气等。
此外，电解质还可以按照义电性分为弱电解质和强电解质，弱电解质一般是指有机酸和无机酸，如硝酸、醋酸等；强电解质一般是指由离子构成的电解质，如氯化钠、氯化钙等。
电解质也可以按照其电离度分为完全电离质、半电离质和非电离质。
完全电离质是指电解质完全被电离，所有离子都可以被分离，常见的有氢氧化钠；非电离质是指电解质的离子不能被完全分离，常见的有氯化钙；半电离质是指电解质的离子不完全分离，常见的有氯化钠。
电解质的性质差异也会使得它们的用途也不尽相同，碳酸钠、氯化钠等离子电解质用来作为电解、缓冲和电灯辅助材料；乙酸、乙酰胆碱等非离子电解质则可以用于食品、制药、电镀等；水杨酸钠、乙酰胆碱等共价电解质由于其独特的性质，可以用作特殊的药剂、污水处理剂等。
电解质拥有多种不同的形式、性质、用途，由上述叙述可见，电解质是一种十分重要的化学物质。
电解质
1、维持体液渗透压和水平衡
钠离子、氯离子是维持细胞内液渗透压的主要无机盐离子。正常人体细胞内、外液渗透压基本相等，由此维 持细胞内、外液水的动态平衡。
2、维持体液的酸碱平衡
体液电解质组成缓冲对调节酸碱平衡。
分类
强
弱
强
一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱
一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱 电解质。
电解原理
电解原理
电解装置示意图电解是使电流通过电解质溶液或熔融状态的电解质，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 这一过程是将电能转变为化学能的过程。电解的条件是外加电源、电解质溶液或熔融的电解质、闭合回路。
高分子的应用
1、絮凝剂
高分子电解质具有絮凝作用，是有效的高分子絮凝剂，其带电部位能中和胶体粒子电荷，破坏胶体粒子在水 中稳定性，促使其碰撞，通过高分子长链架桥把许多细小颗粒缠结在一起，聚集成大粒子，从而加速沉降。其絮 凝和沉降速度快、污泥脱水效率高，对某些废水的处理有特效。高分子电解质的絮凝能力，比无机絮凝剂如明矾、 氯化铁等大数倍至数十倍，而且具有许多无机絮凝剂所没有的独特性能。
电解质
溶于水溶液中或在熔融状态下导电的化合物
01 分类
03 影响因素 05 应用
目录
02 电解原理 04 判断方法
基本信息
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质， 几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
第4讲 物质的分类、电解质
第四讲物质的分类、胶体、电解质（一）知识要点：一、物质的分类1、元素分类：2、化合物分类：3、化学反应分类：盐的分类方法：(1)交叉分类法（2）树状分类：（3）化学反应分类：方法较多：可根据反应无前后多少、可根据反应前后的物质类别、可根据化合价、可根据有无离子参加反应等。
根据反应前后的物质类别：1、金属＋酸→盐＋氢气2、金属＋盐→新金属＋新盐置换反应3、酸＋碱性氧化物——盐＋水4、酸＋碱——盐＋水5、酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应6、碱＋盐——新碱＋新盐7、盐＋盐——新盐＋新盐’8、碱＋酸性氧化物——盐＋水分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
二、分散系及其分类1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散相分散介质实例气液泡沫液液酒、醋、煤油在水中形成的乳浊液固液糖水，粘土在水中形成悬浊液气固木炭、砖块液固湿砖块、珍珠固固合金、有色玻璃气气空气、爆鸣气液气云、雾固气烟、尘1、分散质、分散剂是相对还是绝对的？举例说明2、根据分散系定义可知：分散系一定是纯净物还是混合物? 是否一定是液体?举出几种分散系的实例，同学之间交流。
如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。
溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小（近似其直径大小）来分类。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。
在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。
分类：一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。
请根据你熟悉的化学物质之间化学反应制一张交叉分类表。
（参考：三．电解质与非电解质（二）习题训练1．只含有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物 D．一定是一种单质2、下列说法错误的是（）A．铅笔不含铅 B．水银不含银 C．白金不是金D．火碱不是碱3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示4．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。
专升本化学电解质与非电解质基础分类
专升本化学电解质与非电解质基础分类在化学的世界里，电解质和非电解质是非常重要的概念，对于我们理解物质在溶液中的行为以及化学反应的发生具有关键意义。
对于准备专升本考试的同学来说，清晰地掌握这两个概念及其分类，是学好化学的重要基础。
首先，我们来聊聊什么是电解质。
电解质是在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物。
这里要注意两个关键点，一是“能够导电”，二是“化合物”。
也就是说，单质即便能导电，比如金属铜、铁等，也不能称为电解质。
常见的电解质包括酸、碱、盐等。
酸，像盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等，它们在水溶液中会解离出氢离子（H⁺）和相应的酸根离子，从而能够导电。
碱，例如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等，在水溶液中能解离出金属阳离子和氢氧根离子（OH⁻），实现导电。
盐类，像氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）等，在熔融状态或水溶液中会解离成金属阳离子和酸根离子，从而具备导电能力。
那什么是非电解质呢？非电解质就是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
比如酒精（C₂H₅OH）、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）等，它们的分子在这两种状态下都不会产生能够自由移动的离子，所以无法导电。
要准确区分电解质和非电解质，还需要注意一些容易混淆的情况。
比如，一些氧化物，像二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等，它们溶于水后形成的溶液能够导电，但这并不是它们本身在导电，而是与水反应生成了相应的酸，酸解离出的离子在导电，所以这类氧化物属于非电解质。
再来说说电解质的强弱分类。
强电解质在水溶液中能够完全解离，产生大量自由移动的离子，导电能力强。
像强酸、强碱和大多数盐都是强电解质。
而弱电解质在水溶液中只有部分解离，存在着未解离的分子和离子的动态平衡，导电能力相对较弱。
弱酸、弱碱就属于弱电解质。
以醋酸（CH₃COOH）为例，它是一种弱酸，在水溶液中只有部分分子解离成醋酸根离子（CH₃COO⁻）和氢离子（H⁺），大部分仍然以分子形式存在。
化学物质的电解质与非电解质
化学物质的电解质与非电解质化学物质是我们日常生活中常见的物质，它们可以被分为电解质和非电解质两大类。
电解质是指在溶液中能够导电的物质，而非电解质则指在溶液中不能导电的物质。
本文将对这两类化学物质进行详细介绍。
一、电解质电解质是指能在溶液中或熔融状态下，通过电解而分解成离子的物质。
一般来说，电解质主要包括酸、碱和盐。
1. 酸酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物。
在水溶液中，酸溶液中的氢离子会与水分子结合形成氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈酸性。
常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸等。
2. 碱碱是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱溶液中的氢氧根离子会与水分子结合形成水分子（H2O），从而使溶液呈碱性。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化铵等。
3. 盐盐是酸和碱反应生成的化合物，具有离子性质。
在水溶液中，盐会分解成阳离子和阴离子。
例如，氯化钠在水中会分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠和磷酸铵等。
二、非电解质非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
这类物质的分子结构不会在溶液中发生电离反应，并且不会释放出离子。
常见的非电解质包括葡萄糖、蔗糖和乙醇等有机化合物。
对于非电解质溶液，即使溶解了很多物质，也不会导电，因为其中的分子没有电离成离子。
这与电解质溶液不同，电解质溶液中的离子会促使电流在溶液中传递。
三、电解质与非电解质在溶液中的区别在溶液中，该物质是电解质还是非电解质，主要取决于其分子内部的化学键的强度。
对于电解质来说，其分子内部的化学键较弱，容易发生离子化反应，形成离子；而对于非电解质来说，其分子内部的化学键较强，不易发生电离反应。
除了在溶液中的不同行为外，电解质和非电解质还在其他方面存在差异。
例如，在物理性质方面，电解质溶液具有电导性，而非电解质溶液则没有电导性。
在融点和沸点方面，电解质通常具有较高的融点和沸点，而非电解质则通常具有较低的融点和沸点。
总结：电解质和非电解质是化学物质的重要分类。
电解质(1)
溶液中的 存在形式 物质类别
实例
阴、阳离子或阴、阳离子 与分子
酸、碱、盐和 活泼金属氧化物
HCl 、NaOH、NaCl、 CaO、Na2O
只有分子
大多数有机物、非金属 氧化物、氢化物
C2H5OH、蔗糖 、 CH4、CO2、CO
练习：
1、下列物质能导电的是（ AB ）
A、熔融的氯化钠 B、KNO3溶液
化合物；蔗糖、乙醇等都是非电解质。
注意：
电解质，非电解质是都属于化合物；单质和混 合物即不是电解质，也不是非电解质
判断正误：
1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，
X 故Cl2是非电解质
2、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾
X 溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 X 3、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质 X 4、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 X 5、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质
（×）
(2) BaSO4、AgCl难溶于水所以它们是弱电解质 （×）
溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与电解质的强 弱无关。
2、填空：
有下列物质 ①烧碱溶液 ②稀硫酸 ③HCl气体
④二氧化碳气体 ⑤蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠
⑦铜丝 ⑧CuSO4·5H2O晶体 ⑨BaSO4固体 ⑩醋 酸
请用序号填空：
第二节
电解质 第一课时
纯净物的分类
单质 纯净物
化合物
氧化物 酸 碱
一定条件下，是 否导电
盐
电解质 非电解质
联想、质疑
盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能够导电； 酒精溶液不能导电。
熔融的NaCl、NaOH也能导电。
电解质概念及其分类
练习：
2.下列叙述正确的是（ BC ）
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是 电解质。 B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电 解质。 D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳 是电解质。 E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非 电解质。
练习：
3.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 液态醋酸 ④汞 ⑤CuSO4·5H2O ⑥蔗糖 H2SO4 ⑧熔融态Na2SO4 ⑨水 ⑩氨水 ①以上物质能导电的是_④__⑦__⑧__⑨__⑩___
（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶 液的导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小 有关。
练习：
1.下列叙述正确的是（ A ）
A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质。 B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质。 C.能导电的物质一定是电解质。 D.某物质若不是电解质，就一定是非电 解质。
一般来说，酸、碱、盐都是电解质，Na2O、 CaO、Al2O3等大部分金属氧化物也是电解质。
什么是酸和碱？
大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶 液中能够导电，是因为他们在溶液中发生 了电离，产生了能够自由移动的离子。
例如：NaCl = Na+ + Cl-
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3-
接上页：
像醋酸、硫酸等共价化合物在液态时不导电， 因为其在液态时以分子形式存在不发生电离， 无自由移动的离子存在，而在水溶液中能导电， 是因为其在水分子作用下可电离出自由移动的 离子。水是一种特殊的电解质，虽然由分子组 成，但可发生微弱的电离产生H3O+和OH-，所以 也能导电。
电解知识总结
电解知识总结电解质原理第一部分（概念）：1.电解定义:是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。
2，电解质：,电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
例如酸、碱和盐等。
凡在上述情况下不能导电的化和物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
注：（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质。
）3,电解质的分类：a, 强电解质：强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，活泼金属、氧化物、氢化物；b，弱电解质：一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸（可逆电离，分步电离<多元弱酸>，弱碱（如NH3·H2O）。
另外，水是极弱电解质注：能导电的不一定是电解质，判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。
例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。
硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。
但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。
因此，硫酸钡是电解质。
碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。
从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
4.判断氧化物电解质：判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。
非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。
有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。
因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。
金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
高中化学电解质知识点总结
高中化学电解质知识点总结【篇一：高中化学电解质知识点总结】高中化学电解质知识点：基础知识 1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(co2、so2等)、某些非金属氢化物(如nh3)、绝大多数有机物。
2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。
弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。
包括弱酸(如hac、h2s)、弱碱(如nh3 h2o) 、al(oh)3、h2o 等。
因此强弱电解质的电离程度大不相同。
3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。
4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。
这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
高中化学电解质知识点：分类强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。
强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜。
也有少部分盐不是电解质。
弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物)一般有：弱酸、弱碱，如;醋酸、一水合氨(nh3h2o)，以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。
另外，水是极弱电解质。
高中化学电解质知识点：判断方法由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质包括弱极性或非极性共价化合物。
高考化学电解质知识
高考化学电解质知识高考正在悄然袭来，高考生要抓好剩下的时间认真复习，江苏地区的考生也正在认真备考，想知道化学这门科目需要复习哪些知识点吗?下面是小编整理分享的高考化学电解质知识，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助!高考化学电解质知识第一片：电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下，能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下，均不能导电的化合物。
析疑：⑴二者均必须是化合物，混合物、单质，既不是电解质，也不是非电解质(非非此即彼)，⑵二者的区别是其导电性，和溶解性无关，⑶是有的条件下的导电性(非自然的)，⑷注意电解质的“和”与非电解质的“或”，⑸必须是物质的本身导电性，不是发生化学反应后，生成物质的导电。
⑹酸、碱、盐的电解质，有机物一般是非电解质，⑺二氧化硫、二氧化碳、氨气是非电解质。
3.附：物质的导电性⑴导电原因是带电粒子的定向移动，⑵有导体、半导体的导电(电子的定向移动→属物理变化)和电解质的导电(离子的定向移动→属化学变化)两种情况。
⑶电解质的导电分两种情况，水溶液里和熔融状态，⑷熔融状态下能导电的一定是离子化合物→离子化合物和供价化合物的鉴别，⑸导电能力的大小，两方面决定，离子所带电荷的多少及离子浓度的大小。
第二片：强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里，可以完全电离的电解质。
2.弱电解质：在水溶液里，部分电离的电解质。
析疑：⑴二者的区分标准是电离程度，⑵电离的环境只能是水溶液(熔融状态下要么不电离，要么是全部电离)，⑶体系中是否存在电解质的电离平衡(一定存在水的电离平衡的)，⑷体系中是否存在电解质分子(分子一定有H2O)⑸与电解质的溶解性无关。
⑹强酸、强碱、绝大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱、极少数盐(醋酸铅等)是弱电解质。
第三片：电离1.电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.电离方程式：用来表示电解质电离的方程式。
3.电离平衡：一定温度下，弱电解质在水溶液中，分子化速率和离子化速率相等，溶液中各组分保持不变。
《电解质》 知识清单
《电解质》知识清单一、什么是电解质在化学和生理学中，电解质是一类在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
通俗地说，电解质就是那些在特定条件下能够让电流通过的物质。
要理解电解质，首先得明白物质的导电性。
一般来说，物质的导电性取决于其内部是否存在能够自由移动的带电粒子。
金属能够导电，是因为它们内部有自由移动的电子。
而电解质能够导电，则是因为在溶液中或熔融状态下会解离出带正电的阳离子和带负电的阴离子，这些离子能够在电场的作用下定向移动，从而形成电流。
二、电解质的分类电解质主要分为强电解质和弱电解质两大类。
强电解质在溶液中完全解离，几乎不存在未解离的分子。
常见的强电解质包括强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）和大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
弱电解质在溶液中只有部分解离，大部分以分子形式存在，解离出的离子浓度相对较低。
常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如氨水等）和少数盐类（如醋酸铅等）。
三、电解质在溶液中的解离电解质溶解于水时，会发生解离过程。
这个过程可以用化学方程式来表示。
例如，氯化钠（NaCl）是强电解质，在水中完全解离为钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），其解离方程式为：NaCl ＝ Na⁺＋ Cl⁻。
而醋酸（CH₃COOH）是弱电解质，其解离是一个可逆过程，存在解离平衡，解离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。
四、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性强弱主要取决于以下几个因素：1、离子浓度：离子浓度越大，溶液的导电性越强。
2、离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。
3、温度：一般来说，温度升高，离子运动速度加快，溶液的导电性增强。
但对于某些弱电解质，温度升高可能会导致解离度增大，从而使离子浓度增加，导电性增强。
五、电解质与生命活动在人体内，电解质扮演着至关重要的角色。
钠离子（Na⁺）和钾离子（K⁺）对于维持细胞内外的渗透压平衡和神经肌肉的兴奋性具有重要意义。
电解质和非电解质
离子反应考点一.电解质和非电解质1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl，NaOH在水溶液里和熔融状态下都能够导电，HCl，H2SO4在熔融状态下不到点，但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H5OH(乙醇)，C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融状态下都不导电，它们是非电解质；2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物非电解质：多数非金属氧化物，不费非金属氢化物，大多数有机物3）强电介质：在水溶液中能完全电离（成离子）的电解质；如强酸，强碱，大多数盐等；4）弱电解质：在水溶液中不能完全电离（只有一部分分子电离成离子）的电解质，如弱酸，弱碱，水等；强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度大小对电解质进行分类的，许多难溶或微溶于水的盐，虽然它们的溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如BaSO4，CaCO3，AgCl等；以下几个示例有助于理解强电解质，弱电解质，非电解质的概念SO3（非电解质）→H2SO4(强电解质)→稀硫酸（既不是电解质，也不是非电解质）NH3（非电解质）→NH3·H2O(弱电解质)→氨水（既不是电解质也不是非电解质）Na2O（强电解质）→NaOH（强电解质）→NaOH溶液（既不是电解质也不是非电解质）5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不属于电解质也不属于非电解质6）氧化物：活泼金属的氧化物（如NaOH，Al2O3等）属于离子化合物，在熔融状态下完全电解，属于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不发生电离，或不溶于水（如NO，CO），或与水反应（如CO2,SO2等），均属于非电解质；7）酸——强酸：如HCl，H2SO4，HNO3等属于强电解质；弱酸：如H2S,HClO，CH3COOH等属于弱电解质；8）碱——强碱：如NaOH,KOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2等属于强电解质弱碱：如NH3·H2O，Al(OH)3，Cu(OH)2等属于弱电解质；金属活动顺序表中Mg以后（含Mg）的元素对应的氢氧化物均为弱碱；9）盐：大多数盐属于强电解质，极少数盐（如HgCl3，(CH3COO)2Pb）等）属于弱电解质，难溶盐也是强电解质；10）非金属氧化物：HCl，HBr，HI等属于强酸为强电解质，HF，H2S属于弱酸为弱电解质，NH3·CH3等为非电解质；11）有机化合物：能溶于水的钠盐，如CH3COONa属于强电解质，能溶于水的羧酸（如CH3COOH）属于弱电解质，其他物质（如CH4,C2H5OH,蔗糖等）大多属于非电解质；例：对电解质概念理解正确的是A.在水溶液里或熔融状态能导电的物质B.在水溶液里和熔融状态能导电的化合物C.SO3和CaO溶于水均能导电但溶液中的离子是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)3电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质；D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物；例：下列物质中：（1）能导电的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是（4）属于强电解质的是（5）属于弱电解质的是A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.胆矾晶体I.石墨J.无水乙醇例：下列说法正确的是A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别在于一定条件下能否电离C.酸，碱和盐属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电例：在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是A.NH3B.C2H5OHC.H2SO4D.KCl考点二.电离方程式1）电解质在溶解于水或受热熔化时，电解成能够自由移动的离子的过程叫电离，表示酸，碱，盐等电解质在水中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫作电离方程式；2）从电离的角度定义酸，碱，盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl，H2SO4,HNO3,CH3COOH 等了；碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫作碱，如NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等；盐：电离时能生成签署阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫作盐，如Na2SO4，NH4Cl，KHCO3等；3）电离方程式书写注意事项：①注意正确拆分离子；②注意离子符号的正确写法；③注意电离出离子的电荷数守恒，及阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；4）强电解质完全电离，用“＝”连接，弱电解质部分电离，用“ ”（可逆号）连接；如：H2SO4＝2H++SO42- ,NH3·H2O NH4++OH-;5)多元弱酸的电荷是分步进行的，应当分步书写，而不能“一步到位”，如H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-;6)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，NaHCO3＝Na++HCO3-, HCO3- H++CO32-;强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中完全电离成3种离子，如NaHSO4Na++HSO4-, NaHSO4水溶液Na++H++SO42-;例：以下5个电离方程式都是错的，指出错误原因并加以改正1).KClO3＝K++Cl-+3O2-2).Al(NO3)3＝Al+3+3NO3-3).NaHCO3＝Na++H++CO32-4).CaCl2＝Ca2++Cl2-5).K2SO4＝K++SO42-例：下列电离方程式中正确的是A.H2SO4＝2H++SO42-B.Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-C.CH3COOH＝CH3COO-+H+D.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+离子反应方程式1）离子反应：电解质溶于水后电离成离子，电解质在溶液中进行的反应实质是离子之间的反应，称作离子反应；离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的见笑，复分解例离子反应发生的条件是：生成难溶性的物质（沉淀），生成难电离的物质（弱电解质，如弱酸，弱碱，水），生成挥发性物质（气体），具备这三个条件之一，反应就能发生；2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫作离子方程式，离子方程式反映了化学反应的实质，能表示同一类型的所有的离子反应；书写离子方程式应注意的几个问题：1）拆写：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，即易溶的强电解质写成离子形式，其他物质一律不拆，写化学式；具体有以下情况：①强酸，强碱，易溶盐写离子形式；②单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸，弱碱。
电解质概念及其分类ppt 人教课标版
强电解质
强碱： 如 NaOH 大多数盐： 如 NaCl 弱酸： 如 H2CO3
弱电解质
弱碱： 如 NH3·H2O
H 2O
少部分盐
练习：下面物质中哪些是电解质：铜、硝 酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化 钠固体、氢氧化钠固体。
答案： 碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体
分析： ①电解质导电的条件：溶于水或熔化； ②电解质属于化合物。
练习：
7.在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入 （或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的 导电能力如何变化？
a
b
A B C D
水 醋酸溶液 冰醋酸 Ba(OH)2溶液
NaOH溶液 NaOH溶液 水 稀硫酸
E
F
澄清的石灰水
氨水
二氧化碳气体
醋酸溶液
练习：
8.下列事实能说明氯化氢是共价化合 物的是（ D ） A.其水溶液能导电 B.极易溶于水 C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电
练习：
1.下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾 溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢 氯化钠固体 氢氧化钠固体 氧化钠固体。碳酸 ________________________ D 2.下列物质中，导电性最差的是_______ A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒和铜 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 3.下列物质中，只能在水溶液中导电的电 B 解质是_________ A.CO2 B.H2SO4 C.Cl2 D.NaCl
通过实验得出结论： 相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的 导电能力是不相同的。 ④影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？
自由移动的离子的浓度
离子所带电荷数
巩固练习：
（1）电解质溶液导电的原因：存在 自由移动的离子 。 化合物 （2）电解质、非电解质都是 。单质、 溶液既 不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 本身电离 的化合物。 某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水 生成了电解质而导电，但本是 非电解质 。 （4）电解质的强弱与其 溶解性 无关。某些盐 如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 完全电离 _______的，所以它们是强电解质。 （5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶 液的导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小 有关。
高中化学之物质分类知识点
高中化学之物质分类知识点一、混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。
下面列举常见的混合物：分散系：溶液、胶体、浊液等。
高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等。
其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等。
二、纯净物纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。
纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
继续细化纯净物的组成可将其分为：1.单质单质是由同一种元素组成的纯净物。
金属单质：例如：K、Ca、Na、Mg、Al等。
非金属单质：例如：S、Cl2、He等。
注意：只含一种元素的物质不一定是纯净物。
如氧气O2和臭氧O3混合得到的物质是混合物。
同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。
如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是纯净物。
含水的物质不一定是混合物。
如胆矾CuSO4·5H2O、绿矾FeSO4·7H2O、明矾KAl（SO4）2·12H2O都是纯净物。
2.化合物化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
A.按化合物的性质分类①氧化物氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。
氧化物可分为：I.酸性氧化物酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等。
注意：酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如高锰酸酐Mn2O7既是酸性氧化物，又是金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成盐氧化物酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。
如二氧化硅SiO2不与水反应能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。
如二氧化氮NO2是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3是两性氧化物。
酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。
如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物。
电解质
电解质电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并发生化学变化的化合物。
可分为强电解质和弱电解质。
电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
1分类编辑强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。
强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜。
也有少部分盐不是电解质。
弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。
另外，水是极弱电解质。
[1]2强弱因素决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质。
下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。
（1）电解质的键型不同，电离程度就不同。
已知典型的离子化合物，如强碱〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分盐类（NaCl、CaCl2等）以及强极性化合物（如HCl、H2SO4等），在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而弱极性键的共价化合物，如CH3COOH、HCN、NH3·H2O等，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。
但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF 就是一例。
因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。
电解质与酸碱盐
03 酸碱盐的反应
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，通常会生成盐和水。这种反应是中和反 应的一种，是化学反应中常见的一种类型。
酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程，同时会生成对应的盐。 这个过程中，酸和碱的浓度都会降低，化学能转化为热能。
酸碱反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，例如在处理酸性或碱性废水时， 可以通过酸碱反应来中和废水的酸碱性。
01
02
03
酸
在水溶液中电离出的阳离 子全部是氢离子的化合物， 如硫酸、盐酸等。
碱
在水溶液中电离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物，如氢氧化钠、氢氧 化钾等。
盐
在水溶液中电离出的阳离 子和阴离子都是离子的化 合物，如氯化钠、硫酸铜 等。
电解质在日常生活中的应用
维持体内水平衡
电解质在人体内维持水分平衡 、渗透压平衡和酸碱平衡等方
碱的性质
总结词
碱具有苦味和涩味，能使指示剂变色，与酸反应生成盐和水，与酸性氧化物反应生成盐和水。
详细描述
碱是一类化合物，通常具有苦味和涩味。在化学性质上，碱能使指示剂（如酚酞）变色，这是因为碱 能够接受氢离子，与指示剂发生反应。碱还可以与酸发生中和反应，生成盐和水。此外，碱可以与酸 性氧化物反应，生成对应的盐和水。
04 酸碱盐的应用
酸碱在工业中的应用
酸碱用于金属表面处理
酸碱用于污水处理
通过酸洗或碱洗，去除金属表面的氧 化物和污垢，提高金属的耐腐蚀性和 光泽度。
酸碱可以调节污水pH值，使污水达到 排放标准或进行后续处理。
酸碱用于化工生产
在化学反应中，酸碱作为反应物或催 化剂，用于合成有机物、制备颜料、 塑料等。
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各类盐及电解质、非电解质
一、盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。
1、正盐
定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。
正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。
生成正盐的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
2、酸式盐
定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况：
(1)多元强酸的酸式盐，这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如：NaHSO4（硫酸氢钠） NaHSO4＝Na ＋ H ＋ SO4
(2)多元弱酸的酸式盐（至少要了解），这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。
如：NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。
通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和HSO3根显酸性。
NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4-
H2PO4- ⇔HPO4 2- ＋ H +
H2PO4- ＋ H20 ⇔H3PO4 ＋ OH -
H2PO4电离产生的C(H)大于它水解生成的C(OH),所以，溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4电离产生的C(H)小于它水解生成的C(OH),所以，溶液显弱碱性。
酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子
和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。
如:NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、
K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。
一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸
才能形成酸式盐。
酸式盐的种类很多，性质各不相同。
酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出 H 和 SO4 有的却呈碱性，如KHCO3、K2HPO4等水解了。
Na2SO3呈碱性.
3、碱式盐
定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属
离子（或NH4+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。
一元
碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
碱式盐的组成及性质
复杂多样。
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。
碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个OH。
碱式盐也可以被
认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。
OH盐可看成金属离子与OH-
及其他阴离子构成的(复)盐，如:Mg（OH）Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。
一
元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
碱式盐的组成及性
质复杂多样。
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。
二、常见的电解质及非电解质
1、强电解质：
强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：
a、氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、金属碳化物：碳化钙CaC2
d、金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2
2、弱电解质：
弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
水H2O也是弱电解质
3、非电解质：
非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮
大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）
非金属化合物：氨气。
这两张纸上的内容比较重要，不要丢了，以后复习的时候用！如果出现了类似的题目要把这张纸拿出来多看几遍，争取把盐的概念理解清楚，记住后面常见的电解质与非电解质。
亲，这种题目不能再丢分了哟！。