3第三章 热力学第二定律 自测题
物理化学 热力学第二定律自测题
12. 在270K、pΘ下，1mol过冷水经恒温恒压过程凝结 、 过冷水经恒温恒压过程凝结 为冰，则体系及环境的熵变为 为冰， （ B ） （A）△S体系 < 0，△S环境 < 0 ） ， （B）△S体系< 0，△S环境 > 0 ） ， （C）△S体系 > 0，△S环境 < 0 ） ， ， （D）△S体系 > 0，△S环境 > 0 ）
均为恒T， 过程 过程， △S1 = △SN2 + △SAr ，均为恒 ，V过程，故： △SN2 = △SAr = 0 → △S1 = 0 又是恒T， 过程 过程， △S2 = △SN2，又是恒 ，V过程，故： △S2 = 0
16.
单原子理想气体的 CV ,m = 则
−1
∂T ∂S p
−1 −1 −1 −1 −1
∂T ∂S p
CV 1 . 5 R 3 ∂T = = = 0 .6 = ∂S V C p 2.5 R 5
17. 某非理想气体服从状态方程 pV = nRT + bp（b为大 （ 为大 于零的常数） 该气体经历恒温过程， 于零的常数），1mol该气体经历恒温过程，体积从 1 该气体经历恒温过程 体积从V 变至V 则其熵变△ 变至 2，则其熵变△S =
三、问答题 19. 欲提高卡诺机的效率， 可以增加两个热源的温差， 若增加 欲提高卡诺机的效率，可以增加两个热源的温差， 的温差为△ ， 问是保持低温热源的温度T 不变， 的温差为 △ T，问是保持低温热源的温度 1 不变 ， 来提高高温 热源的温度T 有利，还是保持高温热源的温度T 不变， 热源的温度 2有利，还是保持高温热源的温度 2不变，而降低 低温热源的温度T 有利？ 低温热源的温度 1有利？ 确定后， 答：当△T确定后，保持 2不变降低 1对提高热机效率有利。 确定后 保持T 不变降低T 对提高热机效率有利。 因为 η = 1 −
热力学第二定律自测题+答案学习资料
1、理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：(D )(A) ΔS体>0，ΔS环<0 （B）ΔS体<0，ΔS环>0(C) ΔS体>0，ΔS环=0 （D）ΔS体=0，ΔS环=02、下列四种表述：(2) 应改成“隔离体系经历一自发过程总是d S > 0”。
(3) 应改成“自发过程的方向就是使隔离体系混乱度增加的方向”。
(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变(2) 体系经历一自发过程总有d S > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：( C)(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)(B) 因为绝热可逆ΔS = 0 ，绝热不可逆∆S > 0。
所以状态函数S不同，故终态不能相同。
(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定4、下列表达式中不正确的是：(B)(A) (∂U/∂V)S = -p（适用于任何物质）(B) d S = Cp dln(T/K)- nR dln(p/p∃) （适用于任何物质）(C) (∂S/∂V)T = (∂p/∂T)V（适用于任何物质）(D) (∂U/∂p)T = 0 （适用于理想气体）5、N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: ( )(C) 因为Q R= 0 故ΔS = 0(A) ΔU= 0 (B) ΔA= 0 (C) ΔS= 0 (D) ΔG = 06、在下列结论中,正确的划“√”，错误的划“×”。
下列的过程可应用公式△S =nR ln(V2/V1) 进行计算：(1) 理想气体恒温可逆膨胀( √) (2) 理想气体绝热可逆膨胀( ×)(3) 373.15 K 和101.325 kPa 下水的汽化( ×) (4) 理想气体向真空膨胀( √)7、将1 mol 甲苯在101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成101.325 kPa 下的蒸气。
第三章热力学第二定律 复习题
第三章 热力学第二定律一、选择题1、恒温恒压可逆相变过程中等于零的量是:A.U ∆；B.H ∆；C.G ∆；D.S ∆。
2、根据熵增大原理：A.隔离系统的熵永不减小；B.绝热系统的熵永不减小；C.系统和环境的熵的和永不减小； D 以上三者都对。
3、纯物质由液态蒸发为气态后其标准摩尔熵：A.增大；B.减小；C.不变；D.因物质种类不知所以不能确定。
4、理想气体的物质的量为n ，从始态A （P 1,V 1,T 1）变到末态B （P 2,V 2,T 2），其熵变的计算公式可用：（ ）A. ΔS = nRln(P 1/P 2) +⎰21T T p )T /dT C ( B. ΔS = nRln(P 1/P 2)－⎰21T T p )T /dT C ( C. ΔS = nRln(V 1/V 2)+ ⎰21T T p )T /dT C ( D. ΔS = nRln(V 1/V 2)－⎰21T T p )T /dT C ( 5、在标准压力P θ下，383.15K 的水变为同温下的蒸汽，吸热Q p 。
对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？（ ）A ΔG <0B ΔH=Q pC ΔS 隔离<0D ΔS 隔离>06、ΔG =0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程7、在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（A ）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大8、关于吉布斯函数G , 下面的说法中不正确的是(A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立(B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D) 在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生9、关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的(A) 热不能自动从低温流向高温(B) 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C) 第二类永动机是造不成的(D) 热不可能全部转化为功10、关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是(A) 该方程仅适用于液-气平衡(B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡(C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积(D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体11、关于熵的说法正确的是(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵(B) 可逆过程熵变为零(C) 不可逆过程熵将增加(D) 熵与系统的微观状态数有关12、氢气进行不可逆循环(A)ΔU＞0 (B) ΔS＝0 (C) ΔS＞0 (D) ΔS＜013、下述过程，体系的ΔG何者为零？(A) 理想气体的等温膨胀(B) 孤立体系的任意过程(C) 在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽(D) 绝热可逆过程14、关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是(A) 环境的熵变与过程有关(B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵(C) 熵变等于过程的热温商(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和15、根据热力学第一定律，在一循环过程中（）(A) 功与热可以完全相互转换(B) 功与热都不能完全相互转换(C) 功可以完全转变为热，热不能完全转变为功(D) 功不能完全转变为热，热可以完全转变为功16、在下列过程中, ΔG＝ΔA的是(A) 液体等温蒸发(B) 气体绝热可逆膨胀(C) 理想气体在等温下混合(D) 等温等压下的化学反应17、在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。
热力学第二定律复习题及解答
第三章 热力学第二定律一、思考题1. 自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。
这说法对吗？答： 前半句是对的，后半句却错了。
因为不可逆过程不一定是自发的，如不可逆压缩过程。
2. 空调、冰箱不是可以把热从低温热源吸出、放给高温热源吗，这是否与第二定律矛盾呢？答： 不矛盾。
Claususe 说的是“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化”。
而冷冻机系列，环境作了电功，却得到了热。
热变为功是个不可逆过程，所以环境发生了变化。
3. 能否说系统达平衡时熵值最大，Gibbs 自由能最小？答：不能一概而论，这样说要有前提，即：绝热系统或隔离系统达平衡时，熵值最大。
等温、等压、不作非膨胀功，系统达平衡时，Gibbs 自由能最小。
4. 某系统从始态出发，经一个绝热不可逆过程到达终态。
为了计算熵值，能否设计一个绝热可逆过程来计算？答：不可能。
若从同一始态出发，绝热可逆和绝热不可逆两个过程的终态绝不会相同。
反之，若有相同的终态，两个过程绝不会有相同的始态，所以只有设计除绝热以外的其他可逆过程，才能有相同的始、终态。
5. 对处于绝热瓶中的气体进行不可逆压缩，过程的熵变一定大于零，这种说法对吗？ 答： 说法正确。
根据Claususe 不等式TQS d d ≥，绝热钢瓶发生不可逆压缩过程，则0d >S 。
6. 相变过程的熵变可以用公式H ST∆∆=来计算，这种说法对吗？答：说法不正确，只有在等温等压的可逆相变且非体积功等于零的条件，相变过程的熵变可以用公式THS ∆=∆来计算。
7. 是否,m p C 恒大于 ,m V C ?答：对气体和绝大部分物质是如此。
但有例外，4摄氏度时的水，它的,m p C 等于,m V C 。
8. 将压力为101.3 kPa ，温度为268.2 K 的过冷液体苯，凝固成同温、同压的固体苯。
已知苯的凝固点温度为278.7 K ，如何设计可逆过程？答：可以将苯等压可逆变温到苯的凝固点278.7 K ：9. 下列过程中，Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔG 和ΔA 的数值哪些为零？哪些的绝对值相等？（1）理想气体真空膨胀； （2）实际气体绝热可逆膨胀； （3）水在冰点结成冰；（4）理想气体等温可逆膨胀；（5）H 2（g ）和O 2（g ）在绝热钢瓶中生成水；（6）等温等压且不做非膨胀功的条件下，下列化学反应达到平衡：H 2（g ）+ Cl 2（g ）（g ）答： （1）0Q WU H ==∆=∆=（2）0, R Q S U W =∆=∆= （3）e 0, , P G H Q A W ∆=∆=∆= （4）e 0, =, U H Q W G A ∆=∆=-∆=∆ （5）e = 0V U Q W ∆==（6）0=W，H U Q ∆=∆=，0=∆=∆G A10. 298 K 时，一个箱子的一边是1 mol N 2 (100 kPa)，另一边是2 mol N 2 (200 kPa )，中间用隔板分开。
第3章第二定律自测题
第3章 第二定律自测题1．由热力学第二定律可知，在任一循环过程中( )。
(A)功与热都可以完全互相转换；(B)功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功； (C)功与热都不能完全互相转换；(D)功不能完全转换为热，而热却可以完全转变为功。
2．在封闭系统内发生任何绝热过程的S ∆( )。
(A)一定是大于零；(B)一定是小于零；(C)一定是等于零；(D)可能是大于零也可能是等于零。
3．在隔离系统内发生任何明显进行的过程，则此过程系统总的熵变iso S ∆( )。
(A)＞0；(B)＝0；(B)＜0；(D)条件不全无法确定。
4．在绝热、恒压、W '＝0的封闭系统内，发生下列化学过程：C 2H 5OH(1)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g)此过程的W ( )；r m H ∆( )；r m U ∆( )；r m S ∆( )。
(A)大于零；(B)等于零；(C)小于零；(D)无法确定。
5．在绝热、恒容、w′＝0的封闭系统内，发生下列反应：CH 3OH(g)＋(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) 此反应的r m U ∆( )；r m H ∆( )；r m S ∆( )。
(A)＞0；(B)＜0；(C)＝0；(D)无法确定。
6． 物质的量一定的双原子理想气体，经节流膨胀后，系统的压力明显下降，体积变大。
此过程的U ∆( )；H ∆( )；S ∆( )；G ∆( )；A ∆( )。
(A)>0；(B)＝0；(B)＜0；(B)不能确定。
7．物质的量一定的某实际气体，向真空中绝热膨胀之后，系统的p 与V 之积变小，温度降低，则此过程的U ∆( )；H ∆( )；S ∆( )。
(A)＞0；(B)＜0；(B)＝0；(B)不能确定。
8．加压的液态氨NH 3(1)通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH 3(g )，则此过程的U ∆( )；H ∆( )；S ∆( )。
(A)＞0；(B)＝0；(B)＜0；(B)不能确定。
热力学第二定律自测题+答案
1、理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：(D )(A) ΔS体>0，ΔS环<0 （B）ΔS体<0，ΔS环>0(C) ΔS体>0，ΔS环=0 （D）ΔS体=0，ΔS环=02、下列四种表述：(2) 应改成“隔离体系经历一自发过程总是d S > 0”。
(3) 应改成“自发过程的方向就是使隔离体系混乱度增加的方向”。
(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变(2) 体系经历一自发过程总有d S > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：( C)(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)(B) 因为绝热可逆ΔS = 0 ，绝热不可逆 S > 0。
所以状态函数S不同，故终态不能相同。
(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定4、下列表达式中不正确的是：(B)(A) (U/V)S = -p（适用于任何物质）(B) d S = Cp dln(T/K)- nR dln(p/p$) （适用于任何物质）(C) (S/V)T = (p/T)V（适用于任何物质）(D) (U/p)T = 0 （适用于理想气体）5、N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: ( )(C) 因为Q R= 0 故ΔS = 0(A) ΔU= 0 (B) ΔA= 0 (C) ΔS= 0 (D) ΔG = 06、在下列结论中,正确的划“√”，错误的划“×”。
下列的过程可应用公式△S =nR ln(V2/V1) 进行计算：(1) 理想气体恒温可逆膨胀( √) (2) 理想气体绝热可逆膨胀( ×)(3) K 和101325 kPa 下水的汽化( ×) (4) 理想气体向真空膨胀( √)7、将1 mol 甲苯在kPa，110 ℃（正常沸点）下与110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成kPa 下的蒸气。
第五版物理化学第三章习题答案
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求（1）热机效率；（2）当向环境作功时，系统从高温热源吸收的热及向低温热源放出的热。
解：卡诺热机的效率为根据定义3．2 卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作，求：（1）热机效率；（2）当从高温热源吸热时，系统对环境作的功及向低温热源放出的热解：(1) 由卡诺循环的热机效率得出（2）3．3 卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作，求（1）热机效率；（2）当向低温热源放热时，系统从高温热源吸热及对环境所作的功。
解：（1）(2)3．4 试说明：在高温热源和低温热源间工作的不可逆热机与卡诺机联合操作时，若令卡诺热机得到的功等于不可逆热机作出的功－W。
假设不可逆热机的热机效率大于卡诺热机效率，其结果必然是有热量从低温热源流向高温热源，而违反势热力学第二定律的克劳修斯说法。
证：（反证法）设不可逆热机从高温热源吸热，向低温热源放热，对环境作功则逆向卡诺热机从环境得功从低温热源吸热向高温热源放热则若使逆向卡诺热机向高温热源放出的热不可逆热机从高温热源吸收的热相等，即总的结果是：得自单一低温热源的热，变成了环境作功，违背了热力学第二定律的开尔文说法，同样也就违背了克劳修斯说法。
3．5 高温热源温度，低温热源温度，今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源，求此过程。
解：将热源看作无限大，因此，传热过程对热源来说是可逆过程3.6 不同的热机中作于的高温热源及的低温热源之间。
求下列三种情况下，当热机从高温热源吸热时，两热源的总熵变。
第三章 热力学第二定律 题
第三章热力学第二定律题第三章热力学第二定律--题1.1mol单原子理想气体的初始状态为273k，P。
在恒温条件下压力加倍，其Q、Wδu、δh、δs、δg、δa（已知273k和P下气体的摩尔熵为100jk-1mol-1）2、1mol理想气体从300k，100kpa下等压加热到600k，求此过程的q、w、δu、δh、δs、δa、δg。
已知此理想气体300k时的sm?=150.0jk－1mol－1，cp,m=30.0jk－1mol－1。
3.1mol理想气体的初始状态为27℃、1MPa，使其在0.2MPa的恒定外压下膨胀至原始体积的5倍，压力与外压相同。
试着计算Q、Wδu、δh、δs、δa、δg。
已知理想气体的定容摩尔热容为12.471jmol-1k-14、在298.15k时，将1molo2从101.325kpa等温可逆压缩到6.0×101.325kpa，求q，w，? UHA.S系统，？这是孤立。
5、273.2ｋ、压力为500kpa的某理想气体2dm3，在外压为100kpa下等温膨胀，直到气体的压力也等于100kpa为止。
求过程中的q、w、δu、δh、δs、δa、δg。
6.2mol双原子理想气体的初始状态为298K，P？经过一个定容可逆过程，直到压力增加一倍，尝试计算Q，Wδu，δh，δs，δa，δg。
已知298K，P？气体的摩尔熵为100jk-1mol-1。
7、3mol双原子理想气体从始态100kpa，75dm3，先恒温可逆压缩使体积缩小至50dm3，再恒压加热至100dm3，求整个过程的q，w，δu，δh及δs。
8.5mol理想气体（CPM=29.10jk-1mol-1），从400k、200KPa恒压冷却初始状态到300K，Q、Wδu、δh、δs、δa、δg9、在下列情况下，1mol理想气体在27℃定温膨胀，从50dm3至100dm3，求过程的q、w、δu、δh、δs。
（1）可逆膨胀；（2）膨胀过程中所做的功等于最大功的50%；（3）膨胀到真空中。
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第三章热力学第二定律(1)
第一组
选择填空：
1.热力学第二定律的经典表述方式很多，下面哪种说法不是热力学第二定律。
（）
A. 热不能自动从低温物体流向高温物体，而不引起其它变化；
B. 不可能从单一热源吸热做功而不产生其它影响；
C.第一类永动机是不可能的；
D.第二类永动机是不可能的
2. 封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变∆S（）。
A.>0；
B. < 0；
C. = 0；
D. 无法确定
3．根据熵的统计意义(混乱度的量度）可以判断下列过程中何者的熵值增大？ ( ) (A) 水蒸气冷却成水 (B) 石灰石分解生成石灰
(C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆膨胀
4. 热力学第三定律的表述为（）。
A. 0K时固体的熵等于零；
B. 标准状态下固体的熵等于零；
A.标准状态下完美晶体的熵等于零； D. 0K时完美晶体的熵等于零
5. 将100℃、101.325 kPa的1 mol水置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压下的水蒸气，过
程的下列各量何者等于零？（）
A.∆G；
B. ∆H；
C. ∆S(系)；
D. ∆S(环)
6. 上题中的∆G可否作为过程能否自发进行或达到平衡的判据？（）。
A. 可以；
B. 不可以；
C. 无法确定
7. 一定量的某真实气体，经节流膨胀后使系统的温度下降，p、V之积变大，此过程的下列各量何者小于零？（）
A.Q；
B. ∆H；
C. ∆U；
D. ∆S
8. 2 mol 某理想气体，其C V ,m =2.5R ，由600 K 、400kPa 的始态变为600 K 、200kPa 的末态，此过程的下列各量中无法求得确定值的是哪一个？（ ）
A. W ；
B. ∆H ；
C. ∆S ；
D. ∆G
9. 对任意均相封闭系统，下面的偏微分小于零的是哪一个？（ ）
A. p T H ⎪⎭⎫ ⎝
⎛∂∂； B. T p G ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂； C. T V A ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂； D. p T S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂
10 在一定T 、p 下，气化焓 Δvap H ,熔化焓 Δfus H 和升华焓 Δsub H 的关系：
(A) Δsub H > Δvap H
(B) Δsub H > Δfus H (C) Δsub H = Δvap H + Δfus H
(D) Δvap H > Δsub H
第二组
选择填空：
1. 根据热力学第二定律可知，任一循环过程中的（ ）。
A. 功与热可以完全互相转换；
B. 功与热不能完全互相转换；
C. 功可以完全转变为热，热不能完全转变为功；
D. 功不能完全转变为热，热可以完全转变为功
2. 使用亥姆霍兹判据∆A ≤0 来判断过程的方向和限度时，所需的过程条件（ ）。
A. 恒温恒容非体积功为0；
B. 恒温恒压非体积功为0；
C. 隔离系统中发生的过程；
D. 绝热封闭系统中发生的过程
3 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离:
(A) 较长 (B) 较短 (C) 一样 (D) 不一定
4. 第三定律的提出，物质标准摩尔熵的确立，使（ ）的熵变计算变得容易。
A. pVT 变化；
B. 相变化；
C. 化学反应；
D. 所有变化
5. 在-5℃、101.325 kPa 下，过冷水凝结成固态的冰，此过程的（ ）。
A. ∆S (系) >0；
B. ∆S (环) < 0；
C. ∆S (系)+ ∆S (环) < 0；
D. ∆S (系)+ ∆S (环) > 0
6. 节流过程中系统的熵变∆S （ ）。
A. > 0；
B. < 0；
C. = 0；
D. 无法确定
7. 理想气体=
⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂T p S （ ）。
A. p nR ；
B. p nR - ；
C. V nR ；
D. V nR
- ；
8. 在恒温恒压非体积功为零的条件下，任一能自发进行的化学反应得∆r H m （ ）
T ∆r S m 。
A. >；
B. <；
C. =；
D. 无法确定
9. 下列过程中∆G 为零的过程是（ ）。
A. 固体冰在0℃、101.325 kPa 下熔化为同温同压下的液体水；
B. 某放热反应，恒容、绝热、W’ = 0条件下进行；
C. 真是气体的节流膨胀；
D. 理想气体自T 1p 1的始态经绝热可逆膨胀至终态。
10. 热力学基本方程d G = ( )。
A. T d S - p d V
B. T d S + V d p
C. –S d T - p d V
D. –S d T + V d p
第三章 热力学第二定律 (3)
选择填空：
1. 热力学第二定律要解决的主要问题是什么？（ ）
A. 封闭系统中的能量衡算；
B. 判断过程的方向和限度；
C. 计算隔离系统的熵变；
D. 计算化学反应的熵变
2. 若系统经历一任意的不可逆过程，则该系统的熵变∆S （ ）。
A. 一定大于零；
B. 一定小于零；
C. 一定等于零；
D. 可能大于零也可能小于零
3. 基于热力学第三定律，某气体的规定熵（ ）。
A. 一定大于零；
B. 一定小于零；
C. 一定等于零；
D. 不能确定
4. 在什么条件下化学反应的Ο
m r S ∆不随反应温度的变化而变化？（ ） A. 0Οm r =∆H ； B. 0Οm r =∆G ； C. 0Οm r =∆U ； D. 0,r =∆m p C
5. 常压下1 mol 液体苯在其沸点下蒸发为气体，以下各量不变的是（ ）。
A. 热力学能U ；
B. 焓H ；
C. 熵S ；
D. 吉布斯函数G
6. 在一个体积恒定的绝热箱内，中间有一绝热隔板将其分为体积相同的两部分，一边装有300 K 、400 kPa 的A 气体，另一边装有500 K 、600 kPa 的B 气体。
抽去隔板，A 、B 两气体混合达到平衡，此过程下列各量何者不为零 ？（ ）。
A. Q ；
B. W ；
C. ∆U ；
D. ∆S
7. 恒温过程的亥姆霍兹函数变 ∆T A 与该过程可逆功W r 之间的关系为（ ）。
A. ∆T A > W r ；
B. ∆T A < W r ；
C. ∆T A = W r ；
D. 不确定
8.下列偏微分何者小于零（ ）？
A.
V S U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂； B. p T H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂； C. V T S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂； D. p T G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂
9. 理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀，吸热为Q ，而所做的功是变到相同终态最大功的50%，则系统的熵变为（ ）。
A.
T Q S 2=∆； B. T Q S =∆； C. T Q S -=∆； D. T Q S 2=∆
10. 加压的液态氨NH 3(l)，经节流膨胀后，迅速蒸发为NH 3(g)，此过程V (l)与
V (g)相比较可忽略不计，则此过程的下列各量何者为零？（ ）
A. W ；
B. ∆U ；
C. ∆H ；
D. ∆S
标准压力，300K 下，一化学反应放热60000kJ, 应用于可逆电池中此反应吸热6000kJ 求反应的熵
求这个反应对外做得最大非体积功是多少？。