大学化学原理24
大学化学知识点总结
大学化学知识点总结1. 原子结构与元素周期表- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核外电子排布：泡利不相容原理、洪特规则 - 元素周期表的结构和应用- 元素周期律：族和周期的性质变化2. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成与性质- 价层电子对互斥理论（VSEPR）- 分子轨道理论基础- 极性分子与非极性分子3. 化学反应原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原-氧化 - 化学平衡：勒夏特列原理- 反应速率：碰撞理论、活化能、催化剂- 化学动力学的基础4. 酸碱与电化学- 酸碱的定义：阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里- pH和pOH的概念及其计算- 缓冲溶液的制备与作用- 电化学电池：伏打电堆、电解质溶液5. 溶液与胶体- 溶液的组成与性质- 溶度积与沉淀-溶解平衡- 胶体的性质与应用- 表面张力与表面活性剂6. 热力学与化学能量- 热力学定律：能量守恒、熵的概念- 化学反应的热效应：热力学循环- 化学势能与能量的储存与释放- 能量转换效率与能量守恒7. 有机化学- 有机化合物的分类与命名- 碳的杂化轨道理论- 有机反应类型：取代、加成、消除、重排- 生物分子的化学：糖类、脂类、蛋白质、核酸8. 无机化学- 无机化合物的分类与性质- 配位化学：配体、配合物、配位键- 过渡金属的配位化合物- 无机合成与材料化学9. 分析化学- 定性与定量分析- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱、薄层色谱- 质谱分析与联用技术10. 实验室安全与化学信息- 实验室安全规范与事故处理- 化学品的储存与废弃- 化学信息检索与科学文献阅读- 科学研究方法与伦理这个概要提供了大学化学课程中的主要知识点，您可以根据这个框架来撰写详细的文章，每个部分都可以扩展为一个章节，详细介绍每个概念和相关的化学原理。
记得在撰写时保持语言的清晰和准确，确保逻辑连贯，并且格式规范。
复旦大学现代化学原理答案
复旦大学现代化学原理答案1、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] *A多为液态或呈挥发性B多为无色C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案)D易溶于水2、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] *A简单萃取法(正确答案)B逆流连续萃取法C二者均是D二者均不是3、可沉淀具有羧基或邻二酚羟基成分的沉淀法是（）[单选题] * A溶剂沉淀法B醋酸铅沉淀法(正确答案)C酸碱沉淀法D水提醇沉法4、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] *A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素5、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷6、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] * A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近07、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷8、一般情况下，为无色的化合物是（）[单选题] *A黄酮B花色素C二氢黄酮(正确答案)D查耳酮9、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] * A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位10、中药丹参中的主要有效成分属于（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类C蒽醌类D菲醌类(正确答案)11、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)12、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)13、木脂素是苯丙素衍生聚合而成的天然化合物，多为（）[单选题] *A二聚体(正确答案)B三聚体C四聚体D五聚体14、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D15、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A吗啡碱B麻黄碱(正确答案)C苦参碱D小檗碱16、溶解范围广，提取较全面的是（）[单选题] * A三氯甲烷B正丁醇C乙醇(正确答案)D水17、能溶于水的生物碱是（）[单选题] *A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱18、浓缩速度快，又能保护不耐热成分的是（）[单选题] * A水蒸汽蒸馏法B常压蒸馏法C减压蒸馏法(正确答案)D连续回流法19、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)20、倍半萜和二萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同21、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类22、在溶剂沉淀法中，主要是在溶液中加入另一种溶剂一改变混合溶剂的什么实现的（）[单选题] *ApH值B溶解度C极性(正确答案)D体积23、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] *A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大24、属于倍半萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B莪术醇C薄荷醇D青蒿素(正确答案)25、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] * A渗漉法B超声提取法C回流提取法D超临界流体提取法(正确答案)26、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] *A多糖B叶绿素C皂苷(正确答案)D黏液质27、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] *AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位28、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮29、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对30、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器。
大学化学原理
第二章溶液及相平衡1、根据下图回答：（1）相图名称；（2）自上而下的相区种类；（3）上方直线表示的意义是，上方直线对应的数学关系时是（4）a、b两点分别表示，由图推知A较B 挥发（填“难”或“易”）。
\2、对组成x=0﹒5的溶液密闭加热，利用右图回答：（1）从M点升温，产生的第一个气泡的组成yB=_______________；（2）到达K点时，气相组成yA= ，液相组成yB= ；（3）在K点时，气、液两相物质的量的比ng：nl= 。
第1题第2题1、A、B形成理想溶液，80℃为正常沸点，已知80℃时P A*=1.10×104Pa，PB*=2.11×105Pa，求此溶液在80℃时的液相组成和气相组成。
2、常压下水的沸点为100℃，求20g蔗糖溶于90g水中时在常压下的沸点。
（已知水的kb=0.52，蔗糖的摩尔质量MB =342g.mol-1）3、在水中加入乙二醇HOCH2-CH2OH可作汽车防冻液，欲使水在-30℃不结冻，问每1000g水中至少应加多HOCH2-CH2OH？（已知水的kf =1.86，乙二醇的MB =62 g.mol-1）4、23﹒0g乙醇（C2H5OH）溶解于500g水中，所得溶液的密度为0﹒992kg﹒L-1，试用四种方法表示该溶液的组成。
已知乙醇的摩尔质量M乙=46﹒0g﹒mol-1。
5、已知HCl溶液的浓度CHCl为6﹒078mol﹒L-1，密度ρ=1﹒096g﹒ml-1。
试求：①质量分数。
②物质的量分数。
③质量摩尔浓度表示该溶液的组成。
6、水在28℃时的蒸气压为3742Pa，在此温度下，于100g水中溶于13g不挥发性溶质B，求溶液的蒸气压及下降值。
已知溶质B 的摩尔质量为92﹒3g﹒mol-1。
7、求20℃、101325Pa时，空气中的氮气在水中溶解度。
分别用⑴每升水溶解的体积（换算为标准状况下的体积）来表示；⑵每升水溶解的质量来表示。
已知空气中氮气占78%，20℃氮气溶于水的亨利常数kx=8﹒41×109Pa。
大学化学氯化钠的配置原理
大学化学氯化钠的配置原理
大学化学实验室中，常见的氯化钠配置主要是用于制备标准溶液或配制实验溶液时使用。
配置氯化钠溶液的原理如下：
1. 获取纯净的氯化钠固体：一般使用实验室中的试剂瓶或从化学试剂供应商购买新鲜的氯化钠试剂，确保试剂质量纯净。
2. 称取适量的氯化钠固体：根据需要调配的氯化钠溶液浓度和体积，使用天平称取准确质量的氯化钠固体。
3. 加入适量的溶剂：在一个干燥且洁净的容器中，通常是一个烧杯或烧瓶中，加入足够的溶剂（通常是去离子水或蒸馏水）。
4. 搅拌溶解：使用玻璃搅拌棒或磁力搅拌器将氯化钠溶剂混合均匀，直到完全溶解为止。
5. 调整浓度：根据实验要求，可能需要通过加入溶剂或纯化钠固体来调整溶液的浓度。
6. 筛选和储存：使用滤纸或其他筛选方法将溶液中的杂质滤去，然后将配置好的氯化钠溶液转移到干净的试剂瓶或烧瓶中进行储存。
确保密封储存并标记浓度和配置日期等信息。
重要注意事项：
- 配制溶液前，确保实验室设备和容器的清洁和干燥。
- 配制溶液时，注意安全操作，避免溶液溅泼或吸入气体。
- 确保配制和储存过程中的溶液密封，以防止杂质的进入或溶液浓度的变化。
- 注意使用纯化水或蒸馏水，避免使用自来水或其他含有杂质的溶剂。
- 在实验室中操作时，要遵守实验室安全规范和操作流程。
普通化学原理物质结构与基本化学原理_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学原理（物质结构与基本化学原理）_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.凡是能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的都高。
答案:错误2.色散力只存在于非极性分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。
答案:错误3.H2O 的熔点比HF高，所以O—H…O氢键的键能比F—H…F氢键的键能大。
答案:错误4.在化学热力学中所谓标准条件是指：在 298.15 K 下，系统中各气体物质的分压均为标准压力，或者溶液中溶质浓度均为标准浓度。
答案:错误5.物质的温度越高，熵值越大。
答案:错误6.在298K时，指定单质的【图片】=0，【图片】=0，【图片】=0。
答案:错误7.化学反应的焓变，是反应的热效应。
答案:错误8.对于一个定温反应，如果【图片】>【图片】，则该反应必定是熵增的反应。
答案:正确9.|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。
答案:正确10.价键理论中，共价分子中形成的π键，不决定分子的几何构型。
答案:正确11.含有d电子的原子都是副族元素。
答案:错误12.原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。
答案:正确13.所谓的“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径迅速增大的现象答案:错误14.在同一个多电子原子内，若两个电子n、l、m都相同，则其自旋状态一定相反答案:正确15.29号元素Cu的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2答案:错误16.N元素的第一电离能比其后的O元素的要高，这可以用“半充满”电子构型更稳定来解释答案:正确17.对24号元素Cr来说，价电子构型3d54s1为其激发态答案:错误18.n=2 时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。
答案:错误19.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）。
答案:K+，S2-20.下列晶格能（离子键能）大小顺序中正确的是：答案:NaCl > KCl > RbCl21.如果某一级反应的半衰期为50年，下列描述正确的为：答案:反应进行50年后，反应物的浓度减半22.Qp、Qv之间的换算只适合气相反应，不适合有凝聚相参与的反应。
无机化学——化学反应原理_哈尔滨工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学——化学反应原理_哈尔滨工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.0.010 mol·L-1的一元弱碱 (【图片】= 1.0 ×10-8) 溶液与等体积水混合后，溶液的 pH 值为参考答案:8.852.根据室温下各置换反应的平衡常数，其中置换反应最完全的是参考答案:Mg(s) + Cu2＋(aq) → Cu(s) + Mg2＋(aq) K = 6×10963.可逆反应2NO(g) → N2(g) + O2(g)，DrHm=－180kJ·mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是参考答案:升高温度K增大4.在 21.8℃时，反应 NH4HS (s)【图片】NH3(g) + H2S (g) 的标准平衡常数 K= 0.070，平衡混合气体总压是参考答案:53 kPa5.已知298K时，Kθsp(SrF2)=2.5´10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，c（F-)为参考答案:1.7´10-3mol·L-16.对难溶电解质AmBn来说，下列标准溶度积常数表达式中，正确的是参考答案:Kθsp=[c(An+)/cθ]m·[c(Bm-)/cθ]n7.将PbI2固体溶于水得到饱和溶液，c(Pb2+)=1.2´10-3mol·L-1，则PbI2的Kθsp为参考答案:6.9´10-98.在反应【图片】+ 【图片】→ 【图片】中，【图片】为参考答案:Lewis酸9.反应A + B → 3D 的 Ea( 正 ) = m kJ·mol-1，Ea( 逆 ) = n kJ·mol-1，则反应的△rHm=参考答案:(m-n) kJ·mol-110.CO2的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是.参考答案:H2CO3 > H+ > HCO3- > CO32-11.在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。
大学化学：第二章 化学反应的基本原理
§2-1 §2-2 §2-3 §2-4
熵与熵变 吉布斯函数变 反应限度与化学平衡 化学反应速率
§2-1 熵与熵变
一、过程的可逆与不可逆性一、过程的可逆与不可逆性 从自然界中观察到的过二程、(变熵化与)都熵是增不加可原逆理的。 ➢热由高温物体传给低温三物、体熵，值直及至熵温变差的为计零算； ➢气体从高压扩散到低压，直至压差为零； ➢正电荷从高电位迁移到低电位，直至电位差为零； ➢不同种组分的相互混合、扩散(推动力?)；
▪ 对于化学反应，反应物质是可逆的，且变化在无 限接平衡状态下进行时，为热力学可逆过程。
▪ 可逆过程的逆过程发生后，体系及环境都得以复 原，不留下任何变化的痕迹(包括物质的和能量的)。
二、熵与熵增加原理
1、熵与熵变 对于简单、熟悉的过程，可用诸如ΔT、 Δ p、 ΔE
等作为自发过程方向与限度的判据(推动力)； 对于复杂的物理化学过程，用什么函数来判断? 已知很多放热反应是自发的，那么放热则自发？
放热并非一定自发
二、熵与熵增加原理
1、熵与熵变
S qr 定温可逆过程: S qr
T
T
对定温的任意过程: S q 不可逆 (2-1-1)
T 可逆
封闭系统的定温过程中，系统的熵变不可能小于
过程的热温商。
即封闭系统的定温可逆过程中，熵变等值于过程 热温商，不可逆中，系统的熵变大于过的热温商；
S是一个状态函数（广度性质），但宏观抽象。
生的熵变。食物（蛋白质、淀粉等）的熵小于排泄 物的熵。
“新陈代谢的最基本内容是：有机体成功地使自 身放出他活着时不得不产生的全部熵。”
3
三、熵值及熵变的计算
1、物质的规定熵与标准摩尔熵 ➢由热三律指出：规定，纯物质完美晶体，S0K＝0 ➢物质的标准摩尔熵：Sθm(B,T)为单位物质的量的纯 物质标准条件下的规定熵。单位“J·K-1·mol-1”。
大学化学教材
大学化学教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材2、大学化学教程——高等学校教材3、新大学化学（第二版）4、大学化学——面向21世纪课程教材5、化学功能材料概论——高等学校教材6、新编普通化学/21世纪高等院校教材7、大学基础化学/高等学校教材8、大学化学9、大学化学10、大学普通化学（第六版）11、大学化学教程——21世纪高等院校教材12、大学化学13、化学实验教程——高等学校教材14、大学化学(高等学校教学用书)15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材16、大学化学教程/高等学校教材17、大学基础化学/新世纪高职高专教材18、新大学化学19、大学化学原理及应用·上下册20、普通化学(英文版)21、近代高分子科学22、绿色化学与环境23、普通化学简明教程24、大学化学（第二版）——高等学校教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材•作者：金继红主编•丛书名：•出版社：化学工业出版社•ISBN：9787502597221•出版时间：2007-1-1•版次：1•印次：1•页数：403•字数：679000•纸张：胶版纸•包装：平装•开本：16开•定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元••共有顾客评论0条内容提要本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。
本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。
本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。
本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。
大学无机化学知识点总结
大学无机化学知识点总结大学无机化学是化学专业的一门主要课程，它研究的是无机化合物的性质、结构和反应机理等内容。
以下是对大学无机化学的知识点的总结：一、无机化学基本概念和原理：1. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列的表格，可以根据周期表的特点预测元素的性质和反应行为。
2. 元素的原子结构：无机化学的基本原理是建立在元素的原子结构基础上的，其中包括原子核、电子、质子、中子等的结构和性质。
3. 电子排布和价电子：电子排布是指原子中电子的分布方式，而价电子是指原子中最外层电子。
4. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的，有共价键、离子键和金属键等。
5. 晶体结构：晶体是有规则排列的原子、离子或分子构成的固体，晶体结构研究的是晶体中原子、离子或分子的排列方式和结构性质。
6. 配位化学：配合物是由中心金属离子或原子与周围的配体通过化学键结合而形成的化合物，配位化学是研究配位键的形成和配合物的性质、结构等。
7. 酸碱和氧化还原反应：酸碱反应是指质子的转移，氧化还原反应是指电子的转移，这两种反应是无机化学中常见的重要反应类型。
二、无机化合物的结构和性质：1. 离子晶体和离子半径：离子晶体是由正负离子通过离子键结合而成的晶体，离子半径大小对于晶格稳定性和物理性质有重要影响。
2. 配合物的结构和性质：配合物的结构可以通过分子谱学和X 射线衍射等方法研究，配合物的性质受中心离子、配体和配位数等因素的影响。
3. 水合物和络合物：水合物是指溶液中的有水合离子，而络合物是指配合物中配体和中心离子形成了配位键。
4. 杂化轨道理论：杂化轨道理论是用来解释配合物的配位键形成和分子的形状等问题的理论。
5. 同核多中心键和金属簇化合物：同核多中心键是指多个中心原子通过共用电子形成的化学键，金属簇化合物是由金属原子组成的小团簇。
三、无机化合物的合成和反应机理：1. 合成方法和反应条件：无机化合物的合成方法有溶液法、固相反应法、气相反应法等，反应条件包括温度、压力和PH值等。
化学基础原理
化学基础原理
化学基础原理是研究化学现象和物质变化规律的基本理论。
化学的基础原理主要有以下几个方面：
原子论：原子是物质的基本单位。
原子由原子核和电子构成，其中原子核带有正电荷，电子带有负电荷。
原子间的化学反应是电子的重新分配过程。
元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构将各种元素排列起来的表格。
元素周期表将元素按照周期性的方式进行排列，能够反映元素的性质和规律。
化学键：原子间通过化学键结合成化合物。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过电荷相互吸引形成的，共价键是原子间电子的共享形成的。
化学反应：化学反应是物质发生变化的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等。
化学反应中，化学键的断裂和重组是关键步骤。
量子力学：量子力学是描述微观世界的力学理论。
量子力学揭示了微观粒子的波粒二象性和不确定性原理，对化学反应和分子结构的理解起着重要的作用。
热力学：热力学是研究能量传递和转化规律的理论。
热力学可以描述化学反应的能量变化、熵的变化和反应的方向性。
化学动力学：化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的理论。
化学动力学可以描述反应速率与温度、浓度和催化剂等因素之间的关系。
这些化学基础原理是研究化学现象和解释化学反应机制的基础，对于理解和应用化学都具有重要的意义。
化学小原理
化学小原理
化学小原理即化学的基本原理，是指描述化学现象和化学平衡的基本规律。
以下是一些常见的化学小原理：
1. 能量守恒定律：能量在化学反应中不会被创造或破坏，只会从一种形式转化为另一种形式。
2. 质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量，质量不会增加或减少。
3. 原子理论：所有物质都是由不可分割的微小颗粒——原子组成，每种元素都有一种特定的原子。
4. 元素周期表：元素周期表是化学元素按照原子序数和相似性分组的表格，它展示了元素的特性和周期性规律。
5. 化学键：化学键是由原子之间的电子共享或转移形成的，用于连接原子形成分子或离子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
6. 摩尔定律：在恒定温度和压力下，气体体积和气体物质的摩尔数成正比。
这个定律描述了气体的理想行为。
7. 动力学定律：描述了化学反应速率和反应机理。
速率方程、活化能和反应级数是动力学研究的重要概念。
8. 化学平衡：化学反应在一定条件下会达到平衡态，反应物和
生成物的浓度保持恒定，正反应速率相等。
这些化学小原理是化学研究和应用的基础，通过理解和应用这些原理，可以解释和预测化学现象和反应的行为。
工科化学知识点总结大学
工科化学知识点总结大学导言工科化学是一个跨学科的领域，涉及化学、工程和材料科学等多个学科。
工科化学知识点的掌握对于工程领域的学生来说至关重要，能够帮助他们在工程实践中更好地应用化学知识。
本文将对工科化学知识点进行总结，包括化学原理、材料科学、化学工程等方面的内容，希望能够帮助读者更好地理解工科化学知识。
一、化学原理1. 原子结构和元素周期表原子是所有物质的基本单位，由质子、中子和电子构成。
化学元素是由原子组成的，元素周期表是元素的排列方式，可根据周期表快速获得元素的基本性质。
2. 化学键与分子结构化学键是原子之间的相互作用力，分为共价键、离子键和金属键等。
分子结构的稳定性和性质与化学键有着密切的联系。
3. 化学平衡在化学反应中，反应物转化成产物的速度和产物转化成反应物的速度取决于反应物的摩尔质量。
了解平衡常数和平衡常数的性质对于工程实践有着重要意义。
4. 酸碱平衡酸碱平衡是化学反应中的基本概念，了解酸碱的定义、性质和影响因素有利于工程领域的学生更好地掌握化学知识。
5. 化学反应动力学化学反应速率与反应物浓度和温度等因素有关，反应速率的测定和影响因素对于理解反应动力学有着重要意义。
二、材料科学1. 物质的结构与性能材料的性能与其结构密切相关，了解材料的结构特点有助于工程领域的学生更好地应用材料知识。
2. 金属材料金属材料是工程中常用的一种材料，了解金属的晶体结构、热处理和强化等知识非常重要。
3. 非金属材料非金属材料包括陶瓷、高分子材料和复合材料等，了解非金属材料的结构和性能对于工程材料的选择和应用有着重要作用。
4. 先进材料先进材料包括纳米材料、超导材料和功能材料等，了解先进材料的特性和应用对于工程实践有着重要的意义。
5. 材料加工材料加工是将原材料制备成最终产品的过程，了解材料加工的原理和方法对于工程领域的学生来说非常重要。
三、化学工程1. 化工原理化工原理是化学工程的基础知识，包括热力学、流体力学和物质平衡等内容，了解化工原理对于掌握化学工程知识至关重要。
普通化学原理(山东联盟)知到章节答案智慧树2023年烟台大学
普通化学原理（山东联盟）知到章节测试答案智慧树2023年最新烟台大学第一章测试1.描述一确定的原子轨道，需用以下参数（）。
参考答案:n，l，m2.主量子数为4的电子层中，亚层种类最多可以有（）种，原子轨道的最多数目是（）。
参考答案:163.对于原子中的电子，量子数正确的一组是（）。
参考答案:n=3，l =1，m=-14.下列说法不正确的是（）。
参考答案:波函数由四个量子数确定5.下列元素中，价层电子全为成对电子的元素是（）参考答案:Zn6.（）可以解释能级交错，而能级交错现象又可以解释（）现象。
参考答案:屏蔽效应与钻穿效应;原子最外层电子数不能超过8个7.多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为（）。
参考答案:2 l +18.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l =1，m=0轨道中的电子数为（）参考答案:19.电子具有波粒两象性，即它一会儿是粒子，一会儿是电磁波参考答案:错10.原子轨道指原子运动的轨迹。
参考答案:错11.原子在失去电子时，总是先失去最外层电子。
参考答案:对12.电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现几率密度的大小。
参考答案:对13.主量子数n 为3 时有3s、3p、3d、3f 四条轨道。
参考答案:错14.任何元素的第一电离能总是吸热的参考答案:对15.电负性是综合考虑电子亲合能和电离能的量，后两者都是能量单位，所以前者也用能量作单位。
参考答案:错16.卤素原子的电子亲和能按F、Cl、Br、I的顺序依次减小。
参考答案:错第二章测试1.按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在σ和π键，是因为（）参考答案:自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果2.下列分子的空间构型为平面三角形的是（）参考答案:BCl33.用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（）参考答案:三角锥4.根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（）参考答案:Be25.下列各组分子或离子中，均呈顺磁性的是（）参考答案:He2+、B26.下列有关分子间作用力说法正确的是（）参考答案:取向力存在于极性分子与极性分子之间7.只有相同的原子轨道才能形成共价键。
普通化学原理 北京大学
普通化学原理北京大学
普通化学原理是一门化学学科，有助于解决物质的结构和性质，以及物质之间相互作用的机理。
它是化学学科的基础，是研究其他化学学科的基础。
这门课是由北京大学开设的，它主要教授有关原子结构，分子结构，结构化学，无机和有机化学，物理化学，热力学，化学反应和反应机理等内容。
普通化学原理的教学重点是把理论教学与实验实践相结合，使学生能够系统的了解和掌握化学的基本原理和实践方法。
教学方法采取理论教学和实验实践结合的方式，使学生在理论上掌握课程内容，在实验实践中加深理论，使学生能够通过实验实践熟悉实验设备和实验程序，掌握实验技能，以及实验结果的分析和解释。
普通化学原理是一门重要的理论和实践学科，它为学生提供了深入研究一般性化学原理的机会。
这门课程的研究，可以使学生熟悉化学的基本原理，掌握实验技能，并加深对化学的理解和应用。
这门课程的研究，也可以为学生研究其他化学学科打下坚实的基础，为今后研究、研究及从事研究工作打下良好的基础。
普通化学原理_太原理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学原理_太原理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.速率常数k是一个（）参考答案:量纲不确定的参数2.向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp⊖ (PbCrO4) = 2.0×10-16，Ksp⊖ (PbSO4) =2.0×10-8)参考答案:PbCrO4首先沉淀。
当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀3.向 HAc 溶液中加一些 NaAc，会使参考答案:HAc 的解离度减少4.下列溶液中缓冲能力最大的是参考答案:0.20 mol·L-1氨水 0.5 升与 0.20 mol·L-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液5.FeCl3、KMnO4和H2O2都是常见的氧化剂，当溶液的酸性增大时，它们的氧化能力都增加。
参考答案:错误6.某化学反应的速率常数k的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是参考答案:7.往0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则参考答案:氨的解离度减小8.在原电池中，负极上发生的反应是参考答案:氧化9.任何一级反应的半衰期参考答案:都与k有关10.反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
参考答案:错误11.反应速率常数是反应物浓度为单位浓度时的反应速率。
参考答案:正确12.非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。
参考答案:正确13.根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？参考答案:Cu2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s)14.已知电极反应为Cu2++ 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu-4e = 2Cu2+的标准电极电势应为参考答案:0.342 V15.由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为参考答案:0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc16.298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+(1.0mol·dm-3)+Zn2+(1.0mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn4+)应为（）mol·dm-3（已知jϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）参考答案:1.81×10-3117.将反应 Zn + Cu2+= Zn2++ Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？参考答案:减小18.下列电极电势与C(H+)无关的是（）参考答案:φ（Fe3+/ Fe2+）19.电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。
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一.醛和酮的分类和命名 (一) 醛和酮的分类
(二) 醛和酮的命名 1.普通命名法 醛的命名与醇的习惯命名法相似，称某醛 ; 脂肪酮则 按酮基(羰基)所连接的两个烃基而称为某某酮, 简单的烃基 或芳基写在前.
2.系统命名法 选择含有羰基的最长碳链作为主链，称为某醛或某酮. 编号时, 醛以醛基碳原子为 1, 由于醛基是一价原子团, 必在 链端, 命名时不必标明其位置. 酮则从距离羰基最近的一端 开始编号, 酮基(羰基)的位置需标明, 写在“某酮”之前, 并标明侧链所在的位置及个数，写在母体名称之前.
醛、酮的亲核加成反应活性. 影响醛和酮亲核加成反应活性的两种因素: 空间效应, 电子效应. 其中, 空间效应为主要因素.
羰基周围的空间拥挤程度对反应活性的影响极大. 随R 的体积增大和给电子能力增加, 醛和酮的反应活性降低.
（二）醛和酮的物理性质
1.状态和气味
甲醛在室温下为气体，十二个碳原子以下的醛、酮都是液 体，高级醛、酮为固体。 低级醛具有强烈刺激气味，而中级醛 （如Ｃ8-C13）具有果香味，低级酮具有令人愉快的气味. 2.沸点 醚或烷烃的沸点 < 醛酮的沸点 < 醇的沸点 丁烷 沸点(℃) -0.51 甲乙醚 8 丙酮 56.2 丙醛 49 丙醇 97
OH
3. 磺化反应
OH
25oC
SO 3H 98%H2SO4 OH
100oC
98%H2SO4 100oC
HO
SO 3H
氧化反应
酚类化合物很容易氧化，产物随氧化剂和反应条件的不 同而不同。苯酚长期与空气接触，随氧化反应的行，颜色 逐渐变深;与重铬酸钾的硫酸溶液作用，则氧化成对苯醌。
OH
K2CrO7 H2SO4
pKa
NO 2 7.15
8.40
OH
Cl 9.38
OH
苯环上连 有吸电子 基团，则 酸性增强
OH
苯环上连 有斥电子 基团，则 酸性减弱
9.98 10.08
CH3 CH3 10.14
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（二）与FeCl3的显色反应
酚能与FeCl3溶液发生显色反应，大多数酚能起此反应， 故此反应可用来鉴定酚。
CrO3Cl - 氯化铬酸吡啶
1) 将伯醇氧化为醛 作用：
2) 不影响C=C、C=O、C=N双键
C6H5CH =
CrO3 - C5H5N CHCH2OH CH2Cl2
C6H5CH =CHCHO
(85%)
5、脱水反应
醇与催化剂共热即发生脱水反应，随反应条件而异可 发生分子内或分子间的脱水反应。
CH2-CH2 H OH
醚的化学性质
醚键（C-O-C）是醚的官能团，比较稳定，所 以醚对碱、氧化剂、还原剂都很稳定；在常温下醚 也不与金属钠作用。但是在一定条件下，醚也可以 发生某些化学反应。
返回
醚的化学性质
（1）醚的弱碱性
醚的氧原子上有未共用电子对，是一个路易斯 碱，可与强酸作用，接受质子。
钅羊盐的生成
R
.. O ..
H
R
+
HCl
H2O
+ [ R O R ] Cl
..
H + [ R O R ] Cl
..
R
O
R
+ + H3O + Cl
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醚的化学性质
（2）醚键的断裂
醚与浓氢卤酸（一般用氢碘酸）在常温下作用，
醚键可以断裂生成卤代烷和醇。 如果氢卤酸过量，生成的醇进一步反应生成卤代烷。
CH3 CH2 OCH2 CH3 + HI CH3 CH2 OH
苯酚具有弱酸性（pKa=10），其酸性比水和醇强，而比碳酸 （pKa=6.38）弱。酚不能溶于NaHCO3溶液，羧酸可以，利 用此性质可以将醇、酚和羧酸进行分离
酸性强弱顺序：
OH
CH3COOH>H2CO3>
>H2O>CH3CH2OH 10 15.7 17
pka: 4.76
6.4
OH
OH
OH
NO 2
都有磷酸酯结构；体内的某些代谢过程是通过具有磷酸酯结构的中间体
来完成的。
4. 氧化反应
常用氧化剂： K2Cr2O7、 KMnO4等。 伯醇:
RCH 2OH K2Cr2O7 + H2SO4 RCHO CH3CHO O RCOOH
2CH 3CH 2OH + Cr2O7
橙红
+ Cr3+ 绿色 K2Cr2O7 CH 3COOH
催化剂可加速脱水反应的进行。常用的催化剂有H2SO4、H3PO4、Al2O3。
主要生成札依采夫烯（即主要产物是双键碳上连有 最多烃基的烯烃） 例如：
CH3CH2CHCH 3 OH
CH2CHCH 3 OH H
H
CH3CH = CHCH3 + CH3CH2CH = CH2 80% 20%
CH=CHCH 3
1） 简单醚：在“醚”字前面写出两个烃基的名称。 例如，乙醚、二苯醚等。 2） 混醚： 小基排前,大基排后；芳基在前,烃基在后， 称为某基某基醚。 例如：
CH3OCH2CH = CH2 甲基烯丙基醚 OCH2CH3 苯乙醚
3）结构复杂的醚用系统命名法命名。 例如：
CH3-CHOCH 2CH2CH2CH2OH CH3 4 -异丙氧基 -1- 丁醇
OH + Br2(H2O) Br Br OH Br + 3HBr
反应很灵敏，很稀的苯酚溶液（10ppm）就能与溴水生成沉淀。 故此反应可用作苯酚的鉴别和定量测定。
2. 硝化反应
苯酚比苯易硝化，在室温下即可与稀硝酸反应。
OH + 稀 HNO3 20 ℃ OH NO2 + NO2 可用水蒸汽蒸馏分开
邻硝基苯酚易形成分子内氢键而成螯环，这样就削弱了分子内 的引力；而对硝基苯酚不能形成分子内氢键，但能形成分子间氢 键而缔合。因此邻硝基苯酚的沸点和在水中的溶解度比其异构体 低得多，故可随水蒸气蒸馏出来。
CH3CH2OCH2CH3
+ H2O
(CH3)3COH
(CH3)2C CH2
+ H 2O
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三、重要的醇
（一） 甲醇 有毒性，甲醇蒸气与眼接触可引起失明，误服10ml失 明，30ml致死。 （二） 乙醇 临床用75％的乙醇溶液做外用消毒剂；也是重要的有机溶剂 和化工原料，例如制成碘酊（I2+KI+C2H5OH）
芳香醛或酮可以将芳香基作为取代基来命名. 环酮命名 类似脂肪酮, 仅在前面加一“环”字.
醛酮命名时习惯上还采用希腊字母α、β、γ等, α碳指 与醛基或酮基直接相连的碳原子.
二.醛和酮的结构和性质 (一) 醛和酮的结构
醛、酮的性质由羰基决定，羰基中碳原子带部分正电荷, 羰基碳氧双键中的π键易断裂，有较大的活动性， 能发生一 系列的亲核加成反应. 另外, 由于羰基的吸电子诱导效应, 醛 基上的氢及α-氢也有较高的反应活性，能发生某些反应．
3.水溶性
[O]
CH3COOH + CO2 + H2O
CO2 + H2O
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由伯醇制备醛收率很低，因为醛很容易被氧化
成酸。若想得到高收率的醛，可采用较温和的氧化
剂或特殊的氧化剂，进行选择性氧化。
选择性氧化剂：沙瑞特Sarrett试剂
CrO3· 5H5N)2 或 CrO3 -吡啶 (C
又称PCC
N+ H
检验方法：用淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝色， 表明有过氧化物存在 除去过氧化物的方法： （1）加入还原剂5%的FeSO4于醚中振摇后蒸馏。 （2）贮藏时在醚中加入少许金属钠。
醛 酮
醛和酮都是分子中含有羰基的化合物, 统称为羰基化合物. 羰基上连有H的化合物称为醛； 羰基上连有两个烃基的化合物 称为酮, 饱和一元醛或酮的通式为 CnH2nO ．醛分子中， 羰基 至少要与一个氢原子直接相连，故醛基一定位于链端.
H2SO 4， 170 ℃
or Al2O3， 360 ℃
H2SO 4， 140 ℃
CH2 = CH2 + H2O
消除反应
CH2-CH2 H OH
or Al2O3， 240~260 ℃
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
亲核取代反应
醇的脱水反应活性： 3°R-OH > 2°R-OH > 1°R-OH
6ArOH + FeCl3
[ Fe(OAr)6 ] 蓝紫色
3-
+ 6H + 3Cl
+
-
棕红色
不同的酚与FeCl3作用产生的颜色不同。与FeCl3的显色反应 并不限于酚，具有烯醇式结构的脂肪族化合物也有此反应。
苯
酚
紫 蓝
色 色
邻二苯酚 对甲苯酚
深绿色
（三）芳环上的亲电取代反应 1. 卤代反应
苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6三溴苯酚白色沉淀。
CH3CHCH2CH2 + HO-NO CH3
H2C
OH
CH3CHCH2CH2-O-NO + H2O CH
3
CH CH2
OH OH OH
+ 3HONO2
H2C
CH
CH2
ONO 2 ONO 2 ONO 2
甘油三硝酸酯
(可用作缓解心绞痛药物)
+3H2O
另外，磷酸以酯的形式广泛存在于机体中，如：核酸、磷脂和ATP中
（三） 丙三醇（甘油）
具有润肤作用，临床上常用甘油栓或50％甘油溶液灌肠， 以治疗便秘。
酚（Ar-OH）
一、酚的分类与命名：
1、酚的分类：
苯酚