高二化学12月月考试题(3)
四川省宜宾市2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）
可能用到的相对原子量：C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 Fe 56 Cu 64
第?卷选择题
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共40分）
1．下列有关化学与生活、化学与技术的说法，不正确的是
A．新能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生 B．太阳能电池属于环境友好型原电池C．利用原子的吸收光谱和发射光谱可以鉴别元素种类 D．利用x-射线衍射技术可区分晶体与非晶体
2．下列有关化学用语表示正确的
A．26Fe的原子结构示意图： B．基态Cr原子的外围电子排布式：3d44s2
C．基态氮原子的电子排布图：D．CO2分子的比例模型
3．下列说法中正确的是
A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属B．邻羟基苯甲醛的熔沸点高于对羟基苯甲醛
C．互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列D．MgCO3的分解温度高于CaCO3
4．下列各物质中，σ键数目与π键数目满足1:1的是
①O2②N2③CO2④H2O2⑤C2H2⑥HCN
A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥C．①③⑥
D．①②③
5．下列分子的立体构型相同，中心原子杂化轨道类型相同，分子极性也相同的是A．CO2与SO2B．BF3与CH2O C． H2O与SO2D．NF3与PCl3
6．下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是
选项实验事实理论解释
A．SiO2的熔点高于CO2SiO2的分子量大于CO2
B．SO2易溶于水而难溶于CCl4SO2是极性分子且与水能够发生反应C．H2O的熔沸点高于H2S H2O分子间存在氢键
D．MgO的熔点，硬度均高于CaO MgO的晶格能大于CaO 电子最多的元素，则下列判断正确的是
R
A ．X 与R ，X 与Q 形成晶体均为原子晶体
B ．电负性：X ＜Z ＜T
C ．XQ 4、TQ 3分子中所有原子均达8电子稳定结构
D ．Z 、Q 的单质熔沸点：Q>Z
8．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y 基态原子的3p 轨道上有4个电子。X 与Y 形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是
A ．1个晶胞中离子的总数为18
B ．X 2+离子的配位数为8，Y 2-离子的配位数为4
C ．与每个X 2+距离最近的X 2+共有12个
D ．该化合物的化学式为CaS
9．“类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是 ①Al 既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应；则 Be 也既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应 ②卤素单质熔沸点随原子序数增加而升高；则碱金属单质熔沸点也随原子序数增加而升高 ③IVA 族的氢化物熔沸点顺序为CH 4< SiH 4 B ．②③④ C ．①⑥ B ．②③⑥ 10．对下列各图描述不正确的是 ①干冰的晶胞 ②由E 原子和F 原子构 ③金属Cu 的晶胞 ④由Ba 2+ 和O 22- 构成的晶胞 成的气态分子模型 A ．图①的干冰晶体中，距CO 2等距离最近的CO 2有12个 B ．图②的气态分子的分子式为EF 或FE C ．图③的金属铜采取面心立方最密堆积，配位数为12，空间利用率约为74% D ．图④的BaO 2晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba 2+ 和4个O 22- 11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是放热反应 X T Z Q B．自发反应一定是熵增加的反应 C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 D．同温同压下，1molS(g)、1molS(s)分别完全燃烧生成SO2(g)，△H前者大于后者 12．已知，在25℃、101 kPa时： ①2C(s) + O2(g) ═ 2CO(g) △H=﹣221.0kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) ═ 2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol ③2H2(g)）+ O2(g) ═ 2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol ④H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) △H＝-57.3 kJ/mol 则下列判断正确的是 A．12 g碳完全燃烧放出热量为393.5 kJ B．H2的燃烧热△H =﹣241.8 kJ/mol C．制备水煤气的热化学方程式为：C+ H2O (g) = CO + H2△H= +131.3 kJ/mol D．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O放出的热量为57.3kJ 13．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 -，下列说法正确的是 2Zn+O2+4OH–+2H2O2Zn(OH)2 4 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 - +2e–= Zn + 4OH– B．充电时，阴极反应为： Zn(OH)2 4 C．放电时，正极反应为： O2+ 4H＋+4e–= 2H2O D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 14．体积为2L的恒温密闭容器中X、Y、Z、W四种气体物质的量如下表，下列说法正确的是 物质 X Y Z W 物质的量/mol 初始物质的量 1.00.800 平衡物质的量0.40.60.20.4 A．该反应的方程式为：2X(g)＋3Y(g)Z(g)＋2W(g) B．反应达到平衡时，Y的转化率为75% 1 C．该温度下，此反应的平衡常数为 27 D．平衡后，将体积压缩至1L，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快 15．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe 3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是 A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D．目前工业上常用电解熔融NaCl法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极16．下列表述不正确的是 A B C D 电流表指针偏转，B极 上有气泡产生，则可以 证明金属性：A>B 该装置可以实现在Fe 的表面镀上一层铜 粗铜的电极反应式为: Cu2++2e－=Cu 图为钢铁的吸氧腐蚀，正 极反应式为： O2+4e－+2H2O=4OH－17．恒容密闭容器中发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物 质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图。下列叙述正确的是 A．M点的正反应速率v 正 大于N点的逆反应速率v 逆 B．T2下，在0～t1时间内v(Y)＝ 1 a b t （－） （mol·L-1·min-1） C．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 18．工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga(s)+2NH3 (g)2GaN(s)+3H2 (g) △H ＜0 在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是 A．①图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B．②图像中纵坐标可以为镓的转化率 C．③图像中纵坐标可以为化学反应速率 D．④图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 19．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ①12 g金刚石中含有的C—C键的数目为4 N A②12 g石墨中含有的C—C键的数目为3 N A ③31 g P4含有的P—P键的数目为1.5N A ④60 g SiO2中含Si—O键的数目为4 N A ⑤18g冰中含有的 O—H···O键的数目为2N A ⑥1mol[Cu(H2O)4]2+含σ键的数目为8N A A．①②④⑥B．③④⑤ C．②③④⑥D．②③④⑤ 20．已知：化学反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H= -139.2kJ/mol， 相关能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．1mol N2与足量氢气反应生成液态氨气，放出的热量为139.2kJ B．断裂0.5molN2和1.5mol H2需要释放1127kJ的热量 C．N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -115.0kJ/mol D．N-H的键能为390.8 kJ/mol 第??卷非选择（共60分） 21．（14分）A、B、C、D、E、F分别代表六种前四周期元素，且原子序数依次增大，已知：A、C的基态原子核外有2个未成对电子，B的最外层电子排布式为ns n np n＋1；D的一价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与C同主族，F+的K、L、M层电子为全充满状态。 （1）F元素在周期表中的位置 （2） A、B、C第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示，下同），C、D、E形成简单离子半径由小到大的顺序为 （3）B的最简单气态氢化物中，中心原子采取______杂化成键，其分子立体结构为___ _____（4）A与C形成的最稳定化合物与上述同周期元素形成的化合物分子互为等电子体；C的某氢化物中含有极性键和非极性键，该氢化物电子式为 （5）向由C、E、F组成的某化合物的溶液中逐滴加入稀氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加，溶液最终变为深蓝色，加入无水乙醇，有深蓝色的晶体析出，该深蓝色晶体的化学式为。写出由蓝色沉淀转变为深蓝色溶液的离子反应方程 式。 （6）由C与F元素组成的某种物质的晶胞如右图所示，则图中标出的a离子 的配位数为。若该晶胞边长为a pm，用N A表示阿伏伽德 罗常数，则该物质的密度为 g/cm3。 （7）B的某氢化物含有18e-，是一种高能燃料，常用于发射卫星。若16g该液态氢化物与NO2反应生成N2和水蒸气放出283.9kJ的热量。则该反应的热化学方程式为： 22．（16分）在2L容积固定不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -198kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题： (1）图象中a 、b 、c 、d 四点，其中处于平衡状态的点有________； （2）用O 2表示5分钟内的反应速率为v （O 2）= 。 达到平衡状态时，下列说法不正确的是________。 A ．2v （SO 2）正=v （O 2）逆 B ．容器的总压强不再随时间而变化 C ．SO 2、O 2的分子数之比保持2：1不变 D ．混合气体的摩尔质量保持不变 E ．充入少量He ，体系压强增大，O 2体积分数减小 （3）25min 时采用的措施为_____ ________ ；若从a 点时刻改温度，使其直接到达d 点 时的状态，则K a K d （填“＜”、“＞”或“=”）。 （4）某温度下2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H= -198kJ/mol ，平衡常数K =100。保持该温度不变， 在体积恒定为10L 的密闭容器中充入0.4mol SO 2、0.2molO 2，此时容器内压强为P 1 。当SO 2的转化率达50%时，此时则反应____ ___ (填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”)，放出的热量Q 1等于 kJ 。若达到平衡后，向该容器再充入0.4mol SO 3，再次达到平衡时，下列说法不正确的是 A ．SO 3的物质的量： 0.4mol B ．吸收的热量等于Q 1 C ．SO 2和O 2的转化率等于1：1 D ．容器内压强小于 3 5 P 1 E ．O 2的体积分数大于20% F ．SO 3的转化率小于50% 23．（14分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究． 序号 温度/℃ 催化剂 现象 结论 1 40 FeCl 3溶液 2 20 FeCl 3溶液 3 20 MnO 2 4 20 无 （1）取等物质的量浓度、等体积的H 2O 2溶液分别进行H 2O 2的分解实验，实验报告如下表所示（现象 和结论略） ①实验1、2研究的是 对H 2O 2分解速率的影响 ②实验2、3的目的是 （2）查文献可知，Cu 2+对H 2O 2分解也有催化作用，为比较Fe 3+、Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果，该小组 的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论有同学提 出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是。 ②定量分析：为确保实验数据的准确性，必须确保该装置气密性良好。如图乙所示，如何检查该 装置的气密性：。 实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是。 （3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论： ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是反应（填“放热”或“吸热”）， 导致； ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是的影响。要证明你的 猜想， 实验方案是。 24．（16分）MnO2是生产碱性锌锰电池的主要原料，也是工业生产高锰酸钾的重要原料。高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 回答下列问题： （1）请写出碱性锌锰电池的正极反应： （2）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。“平炉”中发生的化学方程式为 。 （3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。 CO歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入过量CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，①“ 2 K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和。 ②“电解法”为现代工艺，工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该 电解反应的阳极反应式； ③传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低。有同学联想 到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区，用甲醇燃料电池电解电解(如下图)。 阳离子交换膜电解槽甲醇燃料电池为了能使KMnO4产生，图中A极应与燃料电池的电极极相连（填“C”或“D ），C电极的电极反应方程式为。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为_________。 ④若甲醇燃料电池持续稳定提供16A电流，电解6.02min，在a极可以生成 L（标 准状况）气体（一个电子的电量为 1.6×10-19C）。 （4）“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。 (A )数据的逻辑结构 (B )数据的存储结构 《数据结构》专升本考试试题 (2015 年 3 月) (C )数据的逻辑结构和存储结构 12.算法分析的两个主要方面是( (A )空间复杂度和时间复杂度 (C )可读性和文档性 (D )数据的逻辑结构、存储结构及其基本操作 )o (B )正确性和简单性 (D )数据复杂性和程序复杂性 一、单项选择题(本大题共 20小题，每小题2分，共40分) 1 ?对于一个算法，当输入非法数据时，也要能作出相应的处理，这种要求称为( (A) 正确性 (B) 可行性 ( C) 健壮性 2 ?设S 为C 语言的语句,计算机执行下面算法时， for(i=n-1 ； i>=0 ； i--) for(j=0 ; jn ext==head (B ) p-> next==NULL (C ) p==NULL (D ) p==head 16. 一个栈的输入序列为： a ，b ，c ，d ，e ，则栈的不可能输出的序列是( )o (A ) a,b,c,d,e (B ) d,e,c,b,a (C ) d,c,e,a,b (D ) e,d,c,b,a 17.设SUBSTR(S,i,k)是求S 中从第i 个字符开始的连续k 个字符组成的子串的操作，则对 5 ?深度为k 的完全二叉树，其叶子结点必在第( (A ) k-1 (B ) k (C ) k-1 和 k (D ) 6?具有60个结点的二叉树，其叶子结点有12个， (A ) 11 ( B ) 13 (C ) 48 ( D 37 利于删除操作 利于随机访问 )层上。 1至k 则度为1的结点数为( 7.图的Depth-First Search(DFS) 遍历思想实际上是二叉树( (A )先序 (B )中序 (C )后序 (D )层序 8 .在下列链队列Q 中，元素a 出队的操作序列为( )遍历方法的推广。 S= ' Beijing&Nanjing '，SUBSTR(S,4,5)=( ) (A )‘iji ng ' (B )' jing& ' (C )' ingNa ' (D ) 'ing&N ' 18.广义表((a),a) 的表尾是( )o (A ) a (B ) (a) (C )() (D ) ((a)) 19. 在一棵具有5层的满二叉树中结点总数为( )o (A ) 31 (B ) 32 (C ) 33 (D ) 16 20. 如果从无向图的任一顶点出发进行一次深度优先搜索即可访问所有顶点，则该图一定是( )o (A )完全图 (B )连通图 (C )有回路 (D ) —棵树 二、填空题(本大题共20个空，每空2分，共40分) Q (A ) (B ) (C ) (D ) p=Q.fr ont->n ext; p->n ext= Q.front->n ext; p=Q.fr ont->n ext; Q.front->n ext=p->n ext; p=Q.rear- >n ext; p->n ext= Q.rear- >n ext; p=Q->n ext; Q->n ext=p->n ext; 1 .逻辑结构决定了算法的 ____________ ，而存储结构决定了算法的 _____________ o 2. _______________________ 栈和队列都是一种 ______________________ 的线性表，栈 和删除只能在 ______________ 进行。 3. 线性表(a 1,a 2,…,a n )的顺序存储结构中，设每个单元的长度为L,元素a i 的存储地址LOC 4. 已知一双向链表如下(指针域名为next 和prior): 9. Huffman 树的带权路径长度WP 等于( (A )除根结点之外的所有结点权值之和 (C )各叶子结点的带权路径长度之和 )域存储后继结点的地址。 (C ) rchild (D ) root )o 10?线索二叉链表是利用( (A ) Ichild (B ) data 11 ?研究数据结构就是研究( (B ) (D ) ) 所有结点权值之和 根结点的值 现将p 所指的结点插入到x 和y 结点之间，其操作步骤为： ________________________ 5 . n 个结点无向完全图的的边数为 ________________________ ， n 个结点的生成树的边 为 ____________________ o 2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（） A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错 误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。 点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（） A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误； C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。 考点：考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑．下列说法不正确的是（） A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反 山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟 高二12月月考化学试题 时间：90分钟满分：100分命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由 加聚反应制得的 2.下列化学用语或模型正确的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O B．CH4 分子的球棍模型： C．醛基的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式： 3.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH” 4.在分子式为C5H12O的有机物中，能与金属钠反应的结构有（不考虑立体异构） A．5种 B.6种 C.7种 D.8种 5.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂 B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂 C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂 D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂 6. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是 二、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有() A．1种B．2种C．3种D．4种 8.下列说法中正确的是 A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)基本保持不变 C．铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于吸氧腐蚀 D．在滴定实验中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液 9.二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 10. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置， 下列现象与所加试剂不相吻合的是 11．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol 下列说法正确的是 A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ 2019届高三化学12月月考试题 (I) 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。 3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是（） A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀 C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N A C. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N A D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A 9. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y 与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是（） A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2 山东:07年专升本考试数据结构模拟试题1 一、填空题:(每小题2分,共10分 1. 设有数据结构(D,R,其中 D 是数据元素的有限集,R 是的有限集。 2. 深度为 k 的二叉树其结点数至多有个。 3. 栈是一种特殊的线性表,它允许在表的一端进行操作。 4. 通常象交通、道路问题的数学模型是一种称为的数据结构。 5. 哈希表是一种查找表,可以根据哈希函数直接获得。 二、单项选择题:(每小题2分,共10分 对于下列各题,在备选答案中选出一个正确的,并将其编号填在“”位置上。 1. 若线性表最常用的操作是存取第 i 个元素及其前驱元素的值,则采用存储方式最节省运算时间。 A. 单链表 B. 双链表 C. 单循环链表 D. 顺序表 2. 下列排序算法中,算法在进行一趟相应的排序处理结束后不一定能选出一个元素放到其最终位置上。。 A. 直选择排序 B. 冒泡排序 C. 归并排序 D. 堆排序 3. 队列的操作原则是。 A. 先进后出 B. 先进先出 C. 只能进行插入 D. 只能进行删除 4. 在具有 n 个结点的二叉链表中,非空的链域个数为。 A. n-1 B. n C. n+1 D. 不确定 5. 对具有 n 个元素的有序查找表采用折半查找算法查找一个键值,其最坏比较次数的数量级为。 A. O(log2n B. O(n C. O(nlog2n D. O(n2 三、判断题:(每小题2分,共10分 判断下列各题是否正确,若正确,在题后的括号内填“T”,否则填“F”。 1. 在栈为空的情况下不能作出栈处理,否则,将产生下溢出。( 2. 如果有向图 G=(V, E 的拓扑序列唯一,则图中必定仅有一个顶点的入度为0、一个顶点的出度为0。( 3. 在大根堆中,必定满足每个结点的键值大于其左右子树中所有结点的键值。( 4. 在采用线性探测法处理冲突的散列表中所有同义词在表中相邻。( 5. 在索引顺序表中,对索引表既可采用顺序查找,也可采用二分查找。( 四、解答下列各题:(每题10分,共40分 1. 已知线性表 L 采用带头结点的的单向循环链表表示,试给出它的存储结构类型描述及相应的示意图。。 2. 已知一棵二叉树的先序、中序和后序序列如下所示,请填写各序列中空格处的结点,并画出该二叉树的二叉链表存储结构示意图。 先序序列是:_ B _ F _ I C E H _ G;中序序列是:D _ K F I A _ E J C _ ; 后序序列是:_ K _ F B H J _ G _ A 3. 已知数据表为(48,70,33,65,24,56,12,92,86,22,a 写出采用快速排序算法进行排序时第一趟快速划分的详细过程及结果;b 写出按基数排序思想对最低位进行一次分配和收集的结果。 4. 对图1所示的带权无向图,写出它的邻接矩阵和深度优先搜索序列,并按克鲁斯卡算法求其最小生成树(写出求解的详细过程示意图。 图1 带权无向图 五、算法设计题:(前两题必做,每题15分,共30分;第三题为附加题,选做,10分 楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X （g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（） A . t1min时，只有正反应发生 B . t2~t3min内，v（X）正=0，反应已经停止 C . 0~ t2min内，v（X）= mol·L-1min-1 D . 若t3min时升高温度，则反应速率不变 2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能 C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸 D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 3. （2分） (2018高二上·南昌期中) 某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（） A . 该反应△H＞0 B . SO2转化率：a＞b＞c C . 化学反应速率：c＞b＞a D . 平衡常数K：b＞c＞a 4. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A . B . C . D . 5. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（） 哈六中高三学年12月知识检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分） 1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（） A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应 2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（） A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒 C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 3、阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法不正确的是( ) A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N A B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol 4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验现象结论 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 5、正确表示下列反应离子方程式是（） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ 作业题（一） 一、单项选择题 1. 从逻辑上可以把数据结构分为（）两大类。 A．动态结构、静态结构B．顺序结构、链式结构 C．线性结构、非线性结构D．初等结构、构造型结构 2. 链表不具有的特点是（） A．插入、删除不需要移动元素B．可随机访问任一元素 C．不必事先估计存储空间D．所需空间与线性长度成正比 3.下面程序段的时间复杂度的量级为（）。 For(i=1;i<=n;i++) For(j=1;j<=I;j++) For(k=1;k<=j;k++) X=x+1; A．O(1) B．O(n) C．O(n2) D．O(n3) 4.在一个带头结点的双向循环链表中，若要在p所指向的结点之前插入一个新结点，则需要相继修改（）个指针域的值。 A．2 B．3 C．4 D．6 5、一个顺序存储线性表的第一个元素的存储地址是90，每个元素的长度是2，则第6个元素的存储地址是（）。 A．98 B．100 C．102 D．106 6、判定一个栈s（最多元素为m0）为空的条件是（）。 A．s-〉top! =0 B．s-〉top= =0 C．s-〉top! =m0 D．s-〉top= =m0 7、循环队列用数组A[m]（下标从0到m-1）存放其元素值，已知其头尾指针分别是front和rear，则当前队列中的元素个数是（）。 A．（rear-front+m）%m B．rear-front+1 C．rear-front-1 D．rear-front 8、设有两个串S1与S2，求串S2在S1中首次出现位置的运算称作（）。 A．连接B．求子串 C．模式匹配D．判子串 9、设串S1='ABCDEFG'，S2='PQRST'，函数con（x，y）返回x和y串的连接串，subs(s,i,j)返回串S的的从序号i的字符开始的j个字符组成的子串，len(s)返回串S的长度，则con(subs(S1,2,len(S2)),subs(S1,len(S2),2))的结果是（）。 山东省济宁市曲阜市第一中学2015-2016学年高二化学3月月考试题 考试时间：90分钟 满分：100分 一选择题（本题包括18小题，共54分，每小题3分，只有一个选项符合题意） 1．现代家居装饰材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是( ) 2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 3．下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L 的己烷含C-H 键的数目为14N A B ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N A C ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3N A D ．15g 甲基含有的电子数7N A 4. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ） A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ） A ． CH CH 2 B ． C H O C ． C OH O D ． C CH 3O 6．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，关于A 和B 的叙述正确的是（ ） A ．A 和 B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物 C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似 7．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（） A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3 -丁二烯 8 下列实验能获得成功的是( ) A.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯 C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D.可用分液漏斗分离溴乙烷和甲苯 9．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（） A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 B．甲苯在催化剂（FeBr3）作用下与Br2发生苯环上的取代反应 C．与NaOH的醇溶液共热反应 D．在催化剂存在下与H2完全加成 10．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是( ) A．乙烷B．2-甲基丙烷 C．2,2-二甲基丙烷D．2,2-二甲基丁烷 11.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能的结构简式有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种 12.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( ) A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了化学反应 C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3 mol H2O D．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 13下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（） A．CH3—CH=CH—CH3+Br2→ B．CH2=CH—CH2—CH3+HCl C．CH3—CH=CH2+H2O D．CH3CH3+Cl2—光照→ 14．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合烃燃烧后，得到3.36 L CO2和3.6 g水，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是（气体体积均在标准状况下测定）（） A．可能含甲烷B．可能是甲烷和丙炔的混合气体 C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含乙烷 河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性 高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（） A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3 河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题 一．选择题（共20题，每题3分共60分，每题只有一个选项正确） 1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体 C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 3．下列说法正确的是（） A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4．下列说法正确的是（） A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂 5 ．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是（） A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体 D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 7．下列说法不正确的是（） A．非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C．氮的氧化物都属于大气污染物 D． Si、S的氧化物均属于酸性氧化物 8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（） ①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br 一均被完全氧化 ( ) A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是 ( ) A．NO2由反应生成 B．总反应可表示为 C．还可能发生的反应有 D．还可能发生的反应有 10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为（） A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．11 11．下列表述正确的是() A．水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO32－ B．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ C．BaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq) D．氯气与水反应的化学平衡常数： 12．已知：25 ℃，K sp =3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于() A．10 B．10＋lg2 C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2 13．下列有关水电离情况的说法正确的是 A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 14．下图所示的实验，能达到实验目的的是() 第一章概论 选择题 1.要求同一逻辑结构的所有数据元素具有相同的特性,这意味着___ A.数据元素具有同样的特点 B.不仅数据元素包含的数据项的个数要相同,而且对应数据项的类型要一致 C.每个数据元素都同一样式 D.数据元素所包含的数据项的个数要相等 2.数据结构是一门研究非数值计算的程序设计问题中计算机的_____以及它们之间的关系和运算等的学科 A.操作对象 B.计算方法 C.逻辑存储 D.数据映像 3.数据结构被形容地定义为（D，R），其中D是_____的有限集合，R是D上的关系有限集合． A.算法 B.数据元素 C.数据操作 D.逻辑结构 4.在数据结构中,从逻辑上可以把数据结构分为_____ A.动态结构和静态结构 B.紧凑结构和非紧凑结构 C.线性结构和非线性结构 D.内部结构和外部结构 5.线性表的顺序存储结构是一种____的存储结构，线性表的链式存储结构是一种顺序存取的存储结构． A.随机存取 B.顺序存取 C.索引存取 D.Hash存取 6.算法分析的目的是_____ A.找出数据结构图的合理性 B.研究算法中的输入和输出的关系 C.分析算法的效率以求改进 D.分析算法的易懂性和文档性 7.计算机算法指的是解决某一问题的有限运算序列,它必须具备输入、输出和____等五个特征。 A.可行性、可移值性和可扩充性 B可行性、确定性和有穷性 C.确定性、有穷性和稳定性 D.易读性、稳定性和安全性 8.线性表若采用顺序存储结构，要求内存中可用存储单元的地址_____。 A.必须是连续的 B.部分必须是连续的 C.一定是不连续的 D.连续不连续都可以 9.在以下的叙述中,正确的是______. A.线性表的线性存储结构优于链式存储结构 B.二维数组是它的每个数据元素为一个线性表的线性表 C.栈的操作方式是先进先出 D.队列的操作方式是先进后出 10.根据数据元素之间关系的不同特性,以下四类基本的逻辑结构反映了四类基本的数据组织形式,其中解释错误的是____ A.集合中任何两个结点之间都有逻辑关系但组织形式松散 B.线性结构中结点按逻辑关系依次排列形成一条"锁链" C.树形结构具有分支、层次特性，其形态有点像自然界中的树 D.图状结构中的各个结点按逻辑关系互相缠绕，任何两个结点都可以邻接 11.以下说法正确的是_____ A.数据元素是数据的最小单位 B.数据项是数据的基本单位 C.数据结构是带有结构的各数据项的集合 D.数据结构是带有结构的数据元素的集合 12．计算机算法指的是解决问题的有限运算序列，它必具备输入、输出和_____等五个特性． A.正确 B．可行性、确定性和有穷性专升本试题(数据结构)
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