高三化学12月月考试题

2019届高三化学12月月考试题

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 Cu：64 Sn：119一．选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )

A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性

B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群

C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )

A．100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为4NA

B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

D．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项实验操作现象解释或结论

A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反

应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B某溶液加入HNO3、BaCl2混合液产生白色沉淀该溶液一定含有SO42﹣

C A1箔插入稀HNO3中无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊

试纸上

试纸变蓝色浓氨水呈碱性

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之

和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是

( )

A. 热稳定性：p

B. 离子半径大小：X < Z < Y

C. 含Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. Z 与W 、X 、Y 均可形成离子化合物

12以SO 2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H 2SO 4和清洁能源H 2。

下列说法中不正确的是( )

A.该生产工艺中Br 2被循环利用

B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH 变大

C.原电池中负极发生的反应为S02+2H 20-2e -=S042-+4H +

D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO 2+Br 2+2H 20=2HBr+H 2SO 4

13.下列选项正确的是( )

A.25℃时,AgBr 在0.01mol/L 的MgBr 2溶被和NaBr 溶被中的溶解度相同

B.NaCN 溶被和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na +)>c(Cl -)=c(HCN)

C. 25℃时，将0.01mol/L

的醋酸溶液加水不断稀释，)

()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅减小 D.Na 2CO 3、NaHCO 3溶液等依度等体积混合后: 3c(Na +)=2[c(C032-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)]

26．（15分）

某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe x S y )的组成。

m n p r r

H + 乙 甲

[实验步骤]

（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为 ；

（2）检査装置气密性：应如何操作？ ；

（3）加入药品，开始实验：应先 ，一段时间后再 ▲ ；

（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的

O 2，其目的是 ▲ ；

（5）测定S 元素的质量：将B 中所得溶液加水配制成250 mL 溶液，取25.00 mL 所配溶

液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl 2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g 。之前所取铁硫化物得质量为6g ，则Fe x S y 的化学式为 ；

[实验反思与再探究]

（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：取25．00 mL 所配溶液，加入足量的BaCl 2溶液，

将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO 3沉淀的质量。你认为此方案 (填“是”或“否”)合理，理由是 。

（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀

硫酸中，再向溶液中加入K 3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为 。

27．（共１5分）

三氧化二铟(In 2O 3)是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；

铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分In(OH)3，常温下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制备In 2O 3的工艺流程如下：

（1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式___________________。

（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：____、_____、过滤、洗涤、干燥。 （3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图

①当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为 。

②请选择适宜的酸度值： ，并说明选择的理由 。

（4）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO 2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下0.02molNO 2可被_____gNa 2O 2吸收，NO 2的排放会引起一系列的环境

问题，任写一条其引起的环境问题__________，一般用NaOH 溶液吸

水铟矿 硫酸铟溶液 硫酸铟晶体 硫酸电解液 粗铟

稀硫酸

高纯铟 电解液 硝酸铟 硝酸 加热

In 2O 3 高温