届高一化学上学期学段考试卷试题
09届高一化学上学期学段考试卷试题
考试时间：90分钟满分：100分
原子量：Na~23 S~32 O~16 H~1 N~14 Cl~35.5 C~12 Fe~56
一、选择题（共22小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
1.下列叙述正确的是（）
A、1molO2的质量为32g/mol
B、1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量
C、SO42-的摩尔质量为96g/mol
D、1mol CO2的体积是22.4L
2.下列各组物质的分类正确的是（）
A．纯净物：蒸馏水、盐酸、只含氧元素的气体
B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH
C．胶体分散系：淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、泥沙水
D．酸性氧化物：CO2 SO2 SiO2
3.下列叙述正确的是（）
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电
B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）
A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
B．向Fe(OH)3胶体中，加入过量稀HCl，先沉淀后溶解
C．用渗析的方法“净化胶体”时，使用的半透膜只让小分子、离子通过
D．用电泳实验，可以证明Fe（OH）3胶体的微粒带正电
5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）
①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤
6.下列反应的离子方程式正确的是（）
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Fe+ Ag+ = Fe2+ + Ag
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O
7.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）
A．可能被氧化，也可能被还原B．一定被还原
C．化合价降低为零 D．一定被氧化
8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B.1.8 g的NH 离子中含有的电子数为10NA
C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
9.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.任何一个置换反应不一定属于氧化还原反应
D. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
10.已知氢化钠（NaH ）可与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH+H2O=NaOH+H2↑
有关此反应说法不正确的是（ ）
A.氢化钠是还原剂
B.氢气是还原产物又是氧化产物
C.此反应是氧化还原反应
D.氧化剂与还原剂的质量比为1:1
11.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A ．Na+ 、K+、SO42-、
B ．Cu2+、K+、SO42-、
C ．Na+、 K+、、
D ．Ba2+、K+、SO42-、
12.关于1mol?1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
A ．溶液中含1molNa2SO4
B ．Na+的浓度为1mol?1-1
C ．配制时，将1molNa2SO4溶于1L 水中
D ．将322gNa2SO4?10H2O 溶于少量水后再稀释成1000mL ，即配制成相应溶液
13.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
A ． 2442Z n +H S O =Z n S O +
H ↑ B ．32KClO 22KCl+3O ↑ C ． 22S+O SO 点燃 D ． 42
22C H +2O C O +2H O 点燃 14.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A 、MgO
B 、NaHCO3
C 、SiO2
D 、AlCl3
15.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A ．Na+、Ba2+、、SO42-
B ． 、K+、、H+
C ．Ca2+、、、K+
D ． H+ 、、Na+ 、
16.下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2, 氧化剂和还原剂的质量比是（ ）
A. 8:3
B. 213:136
C. 34:213
D. 213:34
17.近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角
度来看，雾属于下列分散系中的（ ）
A 、溶液
B 、悬浊液
C 、胶体
D 、乳浊液
18.已知下列反应①222322Fe I Fe I +-++=+ ；②222223Fe Br Fe Br ++-+=+ ；③
22264263Fe CN I Fe CN I ()()---+=+
试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A. B.
C. D.
19.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）
A ． Cu2+
B ． Fe3+ 和Fe2+
C ．Cu2+ 和Fe2+
D ．Fe2+
20.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；
若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）
Fe CN Fe Br I ( ) 6 3 2 2
- > > > Br Fe I Fe
CN 2 3 2 6 3 > > > + - ( ) Br I Fe Fe
CN 2 2 3 6 3- > > > + ( ) Fe Br I Fe CN 3 2 2 6 3
+ - > > > ( ) MnO 2 △
A 、浓H2SO4
B 、NaCl 溶液
C 、Ba （OH ）2溶液
D 、NaOH 溶液
21.向含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0. 009mol 氯气，再加入含有0.01molX2O72- 的酸
性溶，才能将溶液中的Fe2+ ,全部氧化成Fe3+ ,此时X2O72- 还原为Xn+，则n 的值为( )
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
22.已知：Ba(OH)2(aq)与Ca(OH)2(aq)性质相似，且Ca(OH)2(aq) ??→???
→?22CO CO 浑浊溶液澄清。现在往一定体积的某溶液中不断通入CO2，溶液的导电性（I ）随通入CO2物质的量
[n(CO2)]的变化曲线如图所示，则此溶液可能是（ ）
A 、Ba(OH)2(aq)
B 、CaCl2(aq)
C 、NaOH(aq)
D 、Na2CO3(aq)
二、填空题（共46分）
23.（11分）（1）书写下列反应的离子方程式。
①Cl2与NaOH 溶液的反应
②NH3 ?H2O 与HCl 溶液反应 ③NaHCO3与HCl 溶液反应
（2）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S 中，只有氧化性的是____________，只有还
原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
（3）写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一种化学方程式（2分）
25.（8分）（1）铁与氯气反应的方程式为 ，生成物中铁是
_______价，铁与盐酸的反应方程式为 ，生成物中铁是________价，
这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
（2）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是
，属于非电解质是 。 ①
干冰 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠溶液 ⑤蔗糖 ⑥铜
26、(13分)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。
n(CO)2
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A
① ，② ，④ ，
B ．请写出含有②的滤液与⑤反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移方向和数目。 氧化剂为 还原剂为 。
27.(7分)用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L 的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）配制时所需浓硫酸的体积为 。
（2）如果实验室有10mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒，实验中还需要用到的仪器有 。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；
②定容时俯视刻度线 ；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
三、计算题（共2小题，10分）
28.（4分）将11. 2g 铁投入200mL 某浓度的硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。求：
(1)11.2g 铁的物质的量
(2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
（4）在反应后的溶液中通入1.12 L （标准状况下）Cl2 ，求所得溶液各种离子的物质的量之比。
29.（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2） 取此浓盐酸50mL ，用蒸馏水稀释至200mL ，稀盐酸的物质的量浓度为 。
（3）将13g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过足量的灼热CuO ，求被还原出的铜的质量。（假设氢气在反应中没有损失）
废液 FeCl 3溶液
三明一中2008~2009学年度上学期学段考试卷高一化学参考答案
二、填空题
27、(7分)（1）13.6mL (1分）
（2）20（1分）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（2分）
（3）偏高；偏高（各1分，共2分）（4）重新配制（1分）
三、计算题（共10分）
28、(4分)解：(1)0.2mol;(2) 1mol/L ;(3) 4.48L
(4) 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl—
2 22.4 2 2
0.2 1.12 n1 n2
Fe2+过量，用Cl2进行计算，得n1 =0.1 n2=0.1 n3=0.1 nSO42-=0.2
SO42-：Fe2+：Fe3+：Cl- =2：1：1：1
29、(4分)解：（1）11.7 mol/L(1分) ; (2) 2.925 mol/L(1分)
(3) 解：13gZn的物质的量为：13/65g.mol-1 ==0.2mol
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2
1mol 22.4L V(H2)= 4.48L （1分）
0.2mol V(H2) （4）m(Cu) =12.8g (略)（1分）
[合集5份试卷]2021内蒙古呼伦贝尔市高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100% B．石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C．煤干馏的产品很多，属于物理变化 D．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2．下列关于可逆反应说法正确的是 A．氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应B．对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快 C．对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快 D．验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 3．某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质： 溶质H2SO4HNO3KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（） A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L 4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1， 则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1 5．某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。下列叙述正确的是（） A．导线中电流方向：锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极 C．溶液中H+向锌片移动D．该装置能将化学能转变为电能 6．下列各组物质互为同分异构体的是 A．氧气和臭氧B．H2O和D2O C．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷
期中考湖北省黄冈中学春季高一化学期中考试试题试
湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题 命题：罗丹 校对：徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：Na ：23 Al ：27 Fe ：56 H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.制出了第一张元素周期表 2．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A ．无铅汽油 B ．无磷洗衣服 C ．无氟冰箱 D ．无碘食盐 3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) 4．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质 子数之差是 A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 5．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A ．单质的物理性质 B ．化合价 C ．原子半径 D ．元素金属性、非金属性 6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( ) A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数 B ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 C ．H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D ．22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数 7．下列各组中的离子能大量共存的是 ( ) A ．H +、Na +、3NO - 、2- 3SiO B ．4NH + 、K +、Cl -、OH - C ．Mg 2+、4NH + 、3NO -、24SO - D ．K +、H +、23SO - 、ClO - 8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( ) A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高
高一化学上学期期末考试试题
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
【化学】人教版化学高一上学期期中考试试题(25)(有答案)(精选题目)
【化学】人教版化学高一上学期期中考试试题（25） （出题人：韦媛审题人：覃启俊考试时间90分钟满分100分） 注意: 1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 第Ｉ卷（选择题，共54分） 一、选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。） 1．下列有关试剂的取用说法不正确的是() A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．多取的钠可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，可用药匙 2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序() ①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤①③B．①④①②⑤③ C．①②⑤④①③D．①②④⑤①③ 3．如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是() A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发 C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏 4．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是() A．淀粉溶液和泥沙B．碘和四氯化碳C．汽油和水D．水和酒精 5．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是() A．H2O和NH3都属于电解质B．K2CO3和K2O都属于钾盐 C．烧碱和纯碱都属于碱D．CH3COOH和HCl都属于一元酸6．下列无色溶液中，能大量共存的离子组是() A．SO2－4、Cl－、Na＋、Cu2＋B．CO2－3、Na＋、Ba2＋、H＋
高一化学经典试题.doc
高一化学经典试题 1. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ） A 、 HCl → H B 、 C Ｏ → CO C 、 FeCl 3 → FeCl 2 D 、S Ｏ →SO 2 2 2 3 2. 对于反应： 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 、 1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、1：2 3. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） 2+ + 2— 、Cl - + 2+ 2— - A 、 Mg 、 Na 、 SO 4 B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3 + + 2— 、 Cl - 2+ —- — + C 、 Na 、 K 、 SO 3 D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K 4. 下列反应的离子方程式中，准确的是 （ ） A 、稀硫酸滴在银片上： + + 2Ag+2H=2Ag +H 2↑ B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋ 2－ 2＋ － ＝ H O ＋BaSO ↓ H ＋SO ＋Ba ＋OH 4 2 4 C 、稀硝酸滴在大理石上： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3 D 、氧化铁与稀盐酸混合： + 3+ Fe O+6H =2Fe +3HO 2 3 2 5. 现有 CO 、 CO 、O （臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的 2 3 量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 6. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ） A ． 950 mL ， 111.2 g B ． 500 mL ，117 g C ． 1 000 mL ，117 g D ． 任意规格， 111.2 g 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1 的 Ba （ NO 3）2 溶液准确的说法是 A ． 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N A B ． 500 mL 溶液中 NO 3﹣ 浓度为 0.2 mol ?L ﹣ 1 C ． 500 mL 溶液中 Ba 2+ 浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D ． 500 mL 溶液中含 NO 3﹣ 总数为 0.2N A 9.欲配制 100mL 1.0mol ?L ﹣ 1 溶液，准确的方法是（ ） Na 2SO 4 ① 将 14.2g Na SO 溶于 100mL 水中 2 4 ② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水 中，再用水稀释至 100mL 4 2 ③ 将 20mL 5.0mol ?L ﹣ 1 24 Na SO 溶液用水稀释至 100mL ．
高一化学期中考试试卷
第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体
高一化学期末试题(附答案)
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
高一化学必修1阶段考试试题
高一化学必修1阶段考试试题 时量：90分钟总分：100分 一、选择题（每小题只有一个 ．．正确选项，每小题2分，共56分） 1．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )。 A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。 A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应 3．下列的分离方法不正确 ．．．的是( )。 A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金4．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。 A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在5．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。 ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④6．下列叙述正确的是( )。 A．NaCl的摩尔质量是58.5 g B．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1
C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－ 7．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是( )。 A．1L该溶液中含有NaOH 40g B．100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液 8．在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。 A．3 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1 9．在物质分类中，前者包括后者的是( )。 A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系 10．等质量的下列物质所含分子数最多的是( )。 A．H2 B．O2 C． N2 D．CO2 11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )。 A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )。 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
高一化学经典好题
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析： 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：
Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol
高一化学期中考试试卷
高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
高一化学期中考试试题
路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物
(完整版)高一化学必修一期末考试试卷
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
{高中试卷}高一普通班化学下册期中考试[仅供参考]
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
高一普通班化学下册期中考试 化学试题（普通班） 本试卷满分：100分，考试时间：90分钟，命题人：张英文 可用到的相对原子质量: N-14 O-16 C-12 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 一.选择题（本题每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项） 1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是（） A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 2.20XX年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202 78 Pt的说法正确的是( ) A.202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 B.202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同，互称为同位素 C.202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同，互称为同位素 D.202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 3.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) A．LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 4．某主族元素R的最高价与负化合价的代数和为4，下列叙述正确的是（） A．R的气态氢化物为RH4 B．R一定能形成氧化物为RO2和RO3 C．R为第VI A族元素 D．R的气态氢化物的水溶液一定呈酸性 5.下列叙述中，正确的是（） A.离子化合物中不含共价键 B.共价化合物中不含离子键 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.两种元素组成的分子中一定只有极性键 6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是( ) A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4N A B.18 g D2O中含有的质子数目为10N A C.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A D.常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A 7．能以离子键相结合生成AB2型(B为阴离子)离子化合物，它们的原子序数分别为( )
高一化学必修2期中考试试题
高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol
高一化学第一学期期末考试试卷
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
高一化学上学期期中考试试卷含答案
2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷（化学科） 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )