江苏高考化学复习：易错知识点汇总,学霸必备!
江苏高考化学知识点总结
江苏高考化学知识点总结江苏高考化学知识点总结化学是一门重要的自然科学，具有广泛的应用领域，江苏高考化学考试是考生们面临的较为重要的考试之一，考生在备考过程中，需要掌握一些基本的知识点。
本文将总结江苏高考化学考试中的知识点。
一、化学计量化学计量是化学中最基本的内容之一，主要包括化学反应公式、化学方程式、物质平衡等。
1. 化学反应公式化学反应公式是描述化学反应过程中物质转化过程的一种表达形式。
化学反应公式由反应物和生成物组成，其中反应物位于左侧，生成物位于右侧。
化学反应公式的平衡状态可以通过平衡化学方程式来描述。
2. 化学方程式化学方程式描述化学反应反应物和生成物之间的相对分子数。
化学方程式通常包括反应物、生成物、化学反应条件等。
3. 物质平衡化学反应中，需要保证反应物的质量和反应生成物的质量之和相等，这种质量平衡称为物质平衡。
二、化学反应1. 反应类型化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等多种类型，这些反应类型在江苏高考中都有可能涉及到。
2. 热效应江苏高考化学考试中常涉及到反应热效应的计算。
反应的热效应是指在给定的环境中，化学反应所释放或吸收的热量。
三、化学物质的性质与反应1.分子结构江苏高考中常考察分子结构的三维构造，对于考生，需要掌握分子结构的基本规律，如路易斯结构、分子的极性等。
2. 物质性质江苏高考化学考试中常考察物质的物理和化学性质，包括物质的颜色、气味、密度、熔点、沸点、电导率等。
3. 反应类型不同的化学物质，通过不同的反应可以实现不同的转化，江苏高考中考生常需要根据反应描述物质变化过程，以及反应过程中需要遵循的规律和特性。
四、化学平衡与化学动力学1. 化学平衡化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物本量比例固定不变。
江苏高考中会考查学生对于酸碱强度、酸碱中和平衡、酸碱溶液浓度等的基础知识，同时需要理解物质的动态平衡和平衡常数。
2. 化学动力学化学动力学是指在一定条件下，化学反应速率的变化情况。
江苏高考化学必背知识
江苏高考化学必背知识江苏高考化学必背知识作为江苏省高考化学科目的考生，必须掌握一定的化学知识，才能在高考中取得好成绩。
以下是江苏高考化学需要掌握的必背知识：一、基础知识1. 元素周期表的发展历程与主要特征元素周期表是由周期律和元素性质的周期性构成的图表，可以用来分类元素。
周期表的主要特征包括：元素周期性的表现、分区方式及各区元素特征。
2. 化学键的形成及种类化学键是化学元素相互结合而形成的化学反应过程，其中包括离子键、共价键和金属键等。
离子键通常是非金属原子和金属原子之间的化学键，共价键通常是非金属原子之间形成的化学键，金属键则是由金属原子形成的特殊化学键。
3. 化学反应的基本概念及反应类型化学反应是指物质在特定条件下转化为其他物质的过程。
其中包括化学变化和物理变化。
化学反应类型包括直接组成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。
4. 化学平衡及影响因素化学平衡是指在特定条件下，化学反应物质浓度达到一定平衡时所达到的状态，又称“化学的静态平衡”。
影响因素包括物质浓度、温度、一氧化碳等。
二、重要反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种典型的化学反应过程，通常包括酸和碱之间的反应。
其中，酸通常是指氢燃料阴离子，碱则是指氢氧根离子。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在氧化剂和还原剂的作用下发生化学反应。
其中氧化剂能够使物质发生氧化作用，还原剂则是能够使物质发生还原作用。
3. 酸碱度调节反应酸碱度调节反应通常指的是当物质的pH值过高或者过低时，通过添加一定量的酸碱物质，来调节溶液的酸碱度。
其中关键是理解酸碱度定义、酸碱指示剂、酸碱物质反应等。
4. 萃取反应萃取反应指的是通过在两相液体之间选择性分配不同化学物质，达到物质分离的化学反应过程。
其中关键是理解分配律、质量作用定律等。
三、重点知识点1. 动力学规律：化学反应速率、反应级数化学反应速率是指化学反应过程中，反应物浓度或反应物质量与时间之间的变化关系。
江苏新高考化学知识点归纳
江苏新高考化学知识点归纳江苏新高考化学知识点归纳如下：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物。
4. 化学变化：化学反应、化学平衡。
二、化学用语和化学计量1. 化学符号：元素符号、化学式、离子符号。
2. 化学方程式：书写原则、平衡原则。
3. 化学计量：摩尔概念、摩尔质量、物质的量浓度。
三、原子结构与元素周期律1. 原子结构：原子核、电子云。
2. 原子核外电子排布：电子排布规律、能级。
3. 元素周期律：周期表结构、周期性规律。
四、化学键与分子结构1. 化学键：离子键、共价键、金属键。
2. 分子结构：分子的极性、分子间作用力。
五、化学反应类型1. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原电位。
2. 酸碱反应：酸碱定义、酸碱中和。
3. 沉淀反应：溶度积、沉淀生成与溶解。
六、溶液与胶体化学1. 溶液的基本概念：溶液的组成、浓度。
2. 溶液的物理性质：沸点升高、凝固点降低、渗透压。
3. 胶体化学：胶体的分类、性质。
七、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率：影响因素、速率常数。
2. 化学平衡：平衡常数、平衡移动原理。
八、电解质溶液1. 电解质的分类：强电解质、弱电解质。
2. 电离平衡：水的离子积、酸碱平衡。
九、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应：氧化数、氧化还原电位。
2. 电化学：原电池、电解池、电化学腐蚀。
十、有机化学基础1. 有机化合物的分类：烃、醇、酸、酯等。
2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应。
十一、化学实验基础1. 化学实验的基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏。
2. 化学实验安全：实验室规则、事故处理。
结束语：江苏新高考化学知识点的归纳，旨在帮助学生系统地掌握化学基础知识，提高解题能力和科学素养。
希望同学们能够通过不断的学习和实践，深入理解化学原理，培养科学探究精神。
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本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==江苏高考化学必背要点知识点历年高考化学基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。
所以江苏的小伙伴在备考期间，还是需要重视理论知识点的复习。
下面是小编为大家整理的高考化学重点知识点，希望对大家有用!高考化学易错知识点1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成的;但氕的原子核中无中子。
2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子;但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。
3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒;但Ne与HF例外。
4. 离子核外一般都有电子;但氢离子(H+)的核外没有电子。
5. 气体单质一般是由双原子组成的;但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。
6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物;但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。
7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应;但反应物仅一种参加，却属于化合反应。
如:3O2=2O3，2NO2N2O4。
8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼;但氮原子活泼，可氮气很稳定。
9. 金属氧化物一般是碱性氧化物;但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。
10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物;但 CO、NO不是酸性氧化物。
11. 酸酐一般是非金属氧化物;但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。
12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。
13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。
14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸;但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。
15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物; 但氢氰酸(HCN)例外。
16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数;但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。
江苏高考化学要点知识小结
江苏高考化学要点知识小结江苏高考化学要点知识小结又一年高考备考开始，江苏的朋友也开始了各个科目的复习，相对于其它学科来说，化学知识点比较琐碎，需要花多点时间来梳理。
下面是店铺为大家整理的高考化学基础知识，希望对大家有用!高考化学必背知识1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+> Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
高考江苏化学知识点汇总
高考江苏化学知识点汇总化学作为一门重要的科学学科，在高考中占据着重要的地位。
江苏省高考化学试卷涉及的知识点繁多，理解并掌握这些知识点对于学生来说是至关重要的。
在本文中，我们将对一些高考重点知识点进行汇总和总结，希望能够对广大考生有所帮助。
一、化学反应及其应用化学反应是化学研究的核心内容之一。
高考中常涉及的化学反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、水解反应等。
在理解这些反应的基础上，考生需要了解它们在实际生活和工业生产中的应用。
例如，酸碱中和反应在药物制剂中的应用、氧化还原反应在电池和金属冶炼中的应用等。
通过理论知识与实际应用的结合，考生能够更好地理解化学反应的本质及其重要性。
二、化学平衡与化学的动力学化学平衡是化学反应的一个重要概念。
在高考中，酸碱中和反应、氧化还原反应、氨水与银离子溶液反应等都与化学平衡密切相关。
此外，考生还需了解平衡常数的计算方法，并能够应用到相关计算题目中。
另一方面，化学的动力学也是高考化学试题的重要内容。
化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素相关。
考生要能理解和运用这些因素对反应速率的影响，并在解题过程中巧妙运用化学动力学的原理。
三、化学物质的性质及其应用化学物质的性质决定了它们的用途和应用方式。
高考中常见的化学物质性质包括酸碱性、氧化性、还原性、导电性、挥发性等。
此外，不同物质的性质与结构之间也存在着一定的关系，如有机物的官能团对其化学性质有着重要影响。
学生需要掌握这些性质，并在解题过程中能够根据物质的性质分析问题，运用化学知识解决实际问题。
四、化学实验操作与实验室安全化学实验是化学学科中不可或缺的一部分。
高考中，理论知识与实验操作能力的结合对于解题非常重要。
学生需要熟悉常见的化学实验方法，掌握实验操作的基本技能和安全操作注意事项。
此外，化学实验的数据处理和实验报告的撰写也需要学生掌握。
五、化学与生活、环境保护化学与生活息息相关。
高考中，一些与化学有关的生活问题，如生活中的污染物排放与环境污染、化妆品、药物的安全与合理应用等，都需要考生了解和掌握。
江苏高考化学必备知识点
江苏高考化学必备知识点化学作为高中阶段的一门重要学科，不仅仅是一门理论知识，更是理解自然界和人类生活的重要工具。
在高考中，化学的考察内容也占据着相当的比重。
下面将介绍江苏高考化学的必备知识点，帮助同学们在备考过程中更好地掌握考点。
一、无机化学基础知识1. 元素周期表：了解元素周期表中各元素的基本性质，重要元素的历史发现和应用。
2. 元素的性质和变化：掌握元素化合价、化合物的离子式、化学键的形成和断裂过程。
3. 酸碱中和反应：理解酸碱中和反应的原理和条件。
4. 化学平衡：了解化学平衡的特征、平衡常数和平衡常数表达式的计算，以及影响化学平衡的因素。
5. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的基本概念、氧化态的求解和氧化剂、还原剂的判定方法。
6. 锂电池和燃料电池：了解新能源技术中的锂电池和燃料电池的基本原理和应用。
二、有机化学知识1. 有机化学基础概念：了解有机化学的定义、有机物的特征和性质，以及碳原子的共有电子对。
2. 烃类化合物：掌握烃类化合物的分类、命名方法和化学性质，如烷烃、烯烃和芳香烃。
3. 醇、酚和醚：理解醇、酚和醚的结构特点、命名规则和重要应用。
4. 醛、酮和羧酸：了解醛、酮和羧酸的命名法则、性质和用途。
5. 脂肪族和芳香族化合物：掌握脂肪族化合物和芳香族化合物的结构特点、命名方法和化学性质。
6. 物质的分离纯化：了解蒸馏、溶剂萃取、结晶、过滤等分离纯化方法。
三、化学实验操作知识1. 常见实验仪器：熟悉常见的实验仪器如容量瓶、烧杯、滴定管等，掌握其使用方法。
2. 实验报告写作：了解实验报告的写作要求和格式，掌握实验数据的整理和分析方法。
3. 常见化学实验操作：熟练掌握常见的化学实验操作，如酸碱滴定、气体收集等。
四、物质的组织结构1. 分子和物质的相互作用：了解分子的结构和性质，以及分子间的相互作用力和物质的性质变化。
2. 电子结构：掌握原子和离子的电子结构和能级分布，了解电子轨道和价电子的分布。
高考化学易错知识点
高考化学易错知识点高考化学涵盖了众多的知识点，其中一些易错点常常让同学们在考试中丢分。
下面我们就来详细梳理一下这些易错知识点。
一、化学用语1、元素符号的大小写问题例如，“Cu”不能写成“cu”，“Mg”不能写成“mg”。
一定要注意元素符号的规范书写，这是最基础也是最容易出错的地方。
2、化学式的书写化合物的化学式要根据化合价来正确书写。
例如，氧化铁的化学式是“Fe₂O₃”，而不是“FeO”。
3、化学方程式的配平与条件标注化学方程式不仅要配平，还要正确标注反应条件。
如加热用“△”，点燃不能写成“燃烧”。
同时，一些常见的方程式，如实验室制取氧气的方程式，一定要牢记且书写准确。
二、物质的分类1、纯净物与混合物的区分冰水混合物是纯净物，因为冰和水只是状态不同，成分都是H₂O。
而石油、空气等都是混合物。
2、单质与化合物的判断单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
氧气（O₂）是单质，二氧化碳（CO₂）是化合物。
三、化学实验1、实验仪器的使用量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
托盘天平称量时，“左物右码”，且砝码要用镊子夹取。
2、实验操作的顺序在制备气体时，要先检查装置的气密性，再装药品。
点燃可燃性气体前，一定要先验纯。
3、实验误差分析在酸碱中和滴定实验中，滴定管未润洗会导致测量结果偏高；读取滴定管体积时，俯视读数会导致测量结果偏小。
四、化学反应1、氧化还原反应氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。
判断氧化还原反应中电子转移的数目时容易出错。
2、化学反应速率与化学平衡影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
在化学平衡问题中，要注意平衡移动的方向与反应物转化率的变化。
五、电解质溶液1、强弱电解质的区分强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。
在写离子方程式时，弱电解质不能拆分成离子形式。
2、溶液中的离子共存问题能发生反应生成沉淀、气体或水的离子不能大量共存。
江苏化学高考易错点解析
20XX 年 20XX 年江苏化学高考易错点解析高考成绩的提升离不开试题的帮助，勤做题，高分到。
小编给同学们整理了20XX 年江苏化学高考易错点分析，祝大家考试顺利 !20XX 年江苏化学高考易错点分析(1)第 I 卷(选择题，共 42 分 )核心考点、难度、模块散布题号核心考点难度模块1金属腐化易化学原理基础2化学与生活 - 资料易化学与生活3有机基础知识易基础有机化学4氧化复原观点易基本观点5事实与方程式易化学实验6水解及离子浓度关系较难化学原理基础7化学均衡易化学原理基础8有机实验易化学实验9有机构成与构造剖析中基础有机化学10电化学基础易化学原理基础1 / 511强、弱酸的中和反响中化学原理基础12元素化合物中元素化合物13实验装置剖析中化学实验14化学均衡常数计算中化学原理基础(2)第 II 卷部分试题难点、易错点分析15、难点分析 (2) ④ c(CH3COO-) c (Na+) c (H+) c (OH-) 。
考查学生剖析图形问题的过程和结论的能力，图形 I剖析 M 点的横坐标得出该点溶液的构成为***** 和 *****a ，且浓度之比为1： 1，溶液中存在三个电离，一个水解反响，即： *****a = CH3COO- +Na+ ①H2O H+ + OH-②***** CH3COO- +H+③CH3COO-+H2O ***** +OH-④溶液中存在CH3COO- 、Na+ 、 H+ 、 OH-4种离子，且c(CH3COO-) 与 c (Na+) 为大批离子，浓度约等; c (H+)、 c (OH-)为少许离子，浓度约等。
*****剖析 M 点的纵坐标得出该点溶液的 PH7，逻辑剖析得出***** 的电离程度大于 CH3COO- 的水解程度。
综上所述，得出c(CH3COO-) c (Na+) c (H+) c (OH-)。
15、易错点分析 (3) ②步骤 3 中现象 a 是。
正确的答案是溶2 / 5液出现污浊，而不是产生白色积淀。
高中化学江苏版知识点总结
高中化学江苏版知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
3. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
- 元素周期表是按照原子序数排列元素的表格，显示元素的周期律。
4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。
- 共价键是由原子间共享电子对形成的。
- 金属键是金属原子间的电子共享形成的。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、无机化学1. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
2. 酸碱中和反应- 酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质。
- 酸碱中和反应是酸和碱反应生成水和盐的过程。
3. 盐类水解- 盐在水中溶解后，离子与水分子发生反应，导致溶液的pH值发生变化。
4. 常见无机物的性质与反应- 金属元素的化学性质，如活泼金属与酸的反应。
- 非金属元素的化学性质，如氯、硫、氮等元素的化合物。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 根据官能团的不同，有机化合物可以分为烷、烯、炔、醇、醛、酮、酸、酯等。
2. 有机反应类型- 取代反应：原子或原子团被其他原子或原子团所替代。
- 消除反应：分子中两个原子或原子团脱离，形成双键。
- 加成反应：分子中的双键或三键断裂，加入新的原子或原子团。
3. 有机化合物的性质- 有机化合物的物理性质，如沸点、熔点、溶解性等。
- 有机化合物的化学性质，如燃烧反应、氧化反应等。
四、化学实验1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用，如试管、烧杯、滴定管等。
高考化学易错知识点总结
高考化学易错知识点总结高考化学是一门重要的科目，也是学生比较容易出错的科目之一。
为了帮助你更好地复习和备考化学，在这里给出一些容易出错的知识点的总结，供你参考：1. 化学键和分子式- 混合化合物的分子式：通常由自给子式的字母顺序组成。
- 阴离子的化学式：阴离子的化学式通常以“-”号开始，后面是阴离子的化学式。
- 铵盐的化学式：铵盐的化学式通常以正离子的化学式开始，以“-”号连接阴离子的化学式。
- 配位化合物的化学式：配位化合物的化学式通常包含中心金属离子和配体的化学式。
2. 化学方程式- 化学方程式的平衡：在平衡的化学方程式中，反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的比例关系是固定的。
- 给定反应物计算生成物的量：在给定某种反应物的量以及反应的平衡方程式的情况下，可以通过化学方程式中的系数来计算所生成的物质的量。
- 计算反应物的量：在给定某种生成物的量以及反应的平衡方程式的情况下，可以通过化学方程式中的系数来计算所需的反应物质的量。
3. 离子反应方程式- 离子反应方程式的配平：离子反应方程式中的正离子和阴离子的摩尔数之间的比例关系是固定的。
- 给定反应物计算生成物的量：在给定某种反应物的量以及反应的离子方程式的情况下，可以通过离子方程式中的系数来计算所生成的物质的量。
- 计算反应物的量：在给定某种生成物的量以及反应的离子方程式的情况下，可以通过离子方程式中的系数来计算所需的反应物质的量。
4. 单质- 分子单质和原子单质：在化学方程式中，不同的单质可以写成分子的形式或者原子的形式。
在不同的情况下，需要根据具体的物质情况来确定单质的形式。
- 单质的氧化物：不同的单质可以与氧气反应生成不同的氧化物，需要根据具体的反应来确定所生成的氧化物。
5. 酸碱反应- 酸碱指示剂的选择：酸碱指示剂的选择应该基于溶液的pH 值范围和指示剂的变色范围。
- 强酸和强碱的溶液浓度计算：强酸和强碱的溶液浓度可以通过酸碱的滴定来计算，滴定时需要根据化学方程式中的系数来计算物质的量。
江苏化学高考知识点
江苏化学高考知识点化学是高考科目中的一项重要内容，对于江苏高考的考生来说，掌握化学知识点是提高分数的关键之一。
下面将介绍江苏化学高考的几个重要知识点。
1. 化学元素和化合物化学元素是指构成物质的基本单位，常见的元素有氢、氧、碳等。
而化合物是由两个或更多不同元素的原子组成的物质，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。
了解化学元素的周期表以及各个元素的基本性质，对于理解化学反应和化学方程式非常重要。
2. 化学键和物质的性质化学键是指原子间的结合力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
不同类型的化学键决定了物质的性质。
离子键常见于离子晶体，如NaCl；共价键常见于分子化合物，如氨气（NH3）和甲烷（CH4）；金属键常见于金属元素，如铁（Fe）和铝（Al）。
理解化学键的类型和性质有助于理解物质的特性和化学反应。
3. 化学方程式和化学反应化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物和生成物，以及反应时所需的能量变化。
了解化学方程式的表示方法以及各种类型的化学反应，如酸碱中和反应和氧化还原反应等，对于理解化学反应的机理和能量变化非常重要。
4. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
理解化学反应速率的影响因素以及如何改变反应速率对于解决实际问题和理解化学反应机制非常重要。
化学平衡指在封闭容器中，反应物和生成物浓度达到一定比例时，化学反应停止，达到动态平衡。
了解化学平衡的条件和动态平衡的特点对于理解化学反应的方向和平衡常数的计算非常重要。
5. 有机化学和生物化学有机化学是研究碳元素化合物的性质和反应的学科，是化学中的重要分支。
了解有机化合物的命名规则和结构特点对于理解有机反应和合成非常重要。
生物化学研究生物体内的化学成分和化学反应，如蛋白质的结构和功能、核酸的合成和遗传信息的传递等。
了解生物化学的基本原理对于理解生命的分子机制非常重要。
综上所述，江苏化学高考的知识点涵盖了化学元素和化合物、化学键和物质的性质、化学方程式和化学反应、化学反应速率和化学平衡，以及有机化学和生物化学等内容。
化学高考江苏必备知识点
化学高考江苏必备知识点江苏省高考化学必备知识点化学作为一门自然科学，是我们生活中必不可少的一部分。
它关乎到物质的组成、性质和变化规律。
在高考中，化学作为一门考查科目，也是不能忽视的重要一环。
尤其对于江苏省的考生来说，了解和掌握化学的必备知识点是非常必要的。
本文将为大家分享江苏省高考化学必备的一些知识点。
1.元素周期表和元素的特性元素周期表是化学中最基础的知识点之一。
考生需要详细了解元素周期表的组成、周期规律和元素的性质。
掌握元素周期表有助于理解元素的电子排布和原子结构，以及元素之间的化学反应和化学键的形成。
2.化学反应和反应速率化学反应是化学变化的基本体现，也是高考中重点考察的内容之一。
考生需要掌握化学反应的基本类型、反应方程式的书写和平衡以及化学反应中的能量变化。
此外，了解反应速率的影响因素和如何调控反应速率也是必不可少的。
3.化学平衡和化学计量化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态，也是理解化学反应机理的关键。
考生需要掌握化学平衡的判断条件、平衡常数的计算以及通过改变温度、压力和浓度等因素来调控化学平衡。
此外，化学计量也是高考中经常涉及的一个重点，考生需要熟练掌握化学计量的基本原理和计算方法。
4.酸碱中和和盐类酸碱反应是化学中重要的反应类型，考生需要了解酸碱反应的基本原理和酸碱指示剂的使用。
此外，了解盐类的组成、命名和性质也是必备知识点。
5.氧化还原反应和电化学氧化还原反应是化学中的一类重要反应，掌握氧化还原反应的基本原理和电子转移过程对于理解化学反应机理至关重要。
另外，电化学也是高考中考查的内容之一，考生需要了解电池的构成和工作原理，以及电解质溶液中的电解过程。
6.有机化学基础有机化学是化学中的一个重要分支，它研究的是有机物的结构、性质和合成方法。
考生需要了解有机化合物的命名规则、结构和化学反应。
此外，对于一些常见的有机物，如醇、酯、醛、酮等，也需要了解它们的性质和反应特点。
总结起来，以上所列的知识点只是高考化学的冰山一角，江苏省高考化学的考察范围更广。
江苏高考化学知识点总结
江苏高考化学知识点总结高考进入冲刺阶段，江苏地区的考生也正在认真备考，你知道化学这门科目需要复习哪些知识点吗?下面就是小编给大家带来的江苏高考化学知识点总结，希望大家喜欢！高考化学易错知识点1. 有机物一般含有碳、氢元素;但CCl4组成中不含氢。
2. 有机物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。
3. 卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类; 但氣苯水解得到苯酚。
4. 卤代烃一般为液态，不溶于水;但一元氣代烷通常为气体。
5. 醇类催化氧化一般生成醛(或酮)，继续氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。
6. 能称“某酸”的化合物一般是酸类;但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。
7. 分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物。
8. 能发生银镜反应的有机物一般是醛类;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。
9. 能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。
10. 酸与醇间的反应一般属酯化反应;但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。
11. 酯化反应一般发生在酸与醇之间;但纤维素与浓HNO3也能发生酯化反应。
12. 酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。
13. 有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。
14. 蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级脂肪醇所形成的酯;但石蜡是高级烷烃(含 C20 ~ C30)的混合物。
15. 同分异构体一般能用同一化学式表示; 但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。
16. 丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质;但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。
17. 玻璃一般是指硅酸盐;但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。
高考化学知识点总结江苏
高考化学知识点总结江苏江苏省是中国人口最多的省份之一，高考化学是江苏省高中生必须面对的一门重要科目。
在高中化学课程中，有许多重要的知识点需要掌握。
本文将对江苏省高考化学的一些重要知识点进行总结。
首先是化学的基本概念。
化学是一门研究物质及其变化的科学，它研究的对象是物质的组成、性质和变化过程。
在化学学习的过程中，我们需要掌握物质的分类、性质和变化规律等基本概念。
其次是化学元素和化合物。
化学元素是构成物质的基本单位，常见的元素有氧、氢、碳、铁等。
化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质，如水、二氧化碳等。
通过学习化学元素和化合物的性质以及它们之间的反应，我们可以更深入地理解物质之间的相互作用。
再次是离子方程式和化学方程式的平衡。
在化学反应中，离子方程式和化学方程式的平衡是非常重要的。
离子方程式是描述溶液中存在的离子及其反应的方程式，而化学方程式是描述化合物之间反应的方程式。
通过理解和掌握离子方程式和化学方程式的平衡，我们可以预测反应的进行和产物的生成。
此外，化学反应速率和化学平衡也是高考化学中的重要知识点。
化学反应速率描述了反应物转化为产物的速度，而化学平衡则描述了反应物和产物在达到一定条件下的浓度或分压之间的比例关系。
了解和掌握化学反应速率和化学平衡，可以帮助我们理解反应过程以及控制和优化化学反应。
最后是溶液和电解质。
溶液是由溶剂和溶质组成的，其中溶剂是能溶解其他物质的物质，而溶质则是被溶解在溶剂中的物质。
电解质是在溶液中能导电的物质，如电解质溶液中的离子。
了解和掌握溶液和电解质的相关知识，可以帮助我们理解物质溶解和电解过程的特性和规律。
总结起来，江苏省高考化学的知识点包括化学的基本概念、化学元素和化合物、离子方程式和化学方程式的平衡、化学反应速率和化学平衡，以及溶液和电解质。
通过深入学习和掌握这些知识点，我们可以更好地理解和应用化学知识，为高考化学成绩做好准备。
当然，这只是对江苏省高考化学知识点的简单总结，还有很多其他重要的知识点没有提及。
江苏化学新高考知识点归纳总结
江苏化学新高考知识点归纳总结化学作为一门实验科学，以及一门研究物质及其变化的学科，对于学生来说，是一门相对较为抽象和难以理解的科目之一。
在江苏新高考的考试中，化学占据着重要的地位，并且知识点众多。
为了帮助同学们更好地复习和理解化学知识，下面对江苏化学新高考考纲中的知识点进行归纳总结。
1. 物质与能量的守恒定律- 物质的准确计量：相对分子质量、化学式、物质的百分含量等。
- 化学方程式的平衡：配平化学方程式的方法以及平衡常数和化学平衡的原理。
2. 原子结构和元素周期表- 原子结构：原子核的组成、质子、中子和电子的特性及其分布。
- 元素周期表：元素周期表的组成、元素周期表上元素的分布规律以及周期性趋势。
3. 化学键与物质的产生和改变- 化学键的类型和特征：离子键、共价键等。
- 化合物的合成与分解：离子化合物、共价化合物以及它们形成和分解的条件。
4. 物质的结构与性质的关系- 物质的物理性质：颜色、凝固点、熔点等。
- 物质的化学性质：酸碱性、氧化还原性等。
5. 化学反应的速率和平衡- 化学动力学：反应速率的定义、速率常数以及影响反应速率的因素。
- 化学平衡：化学平衡的条件、平衡常数和平衡法则。
6. 酸碱与盐- 酸碱理论：阿兰尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论等。
- 盐的性质：阳离子和阴离子的交换及其对物质的影响。
7. 化学反应的能量转化- 反应焓变：焓变的概念、反应热和焓变的计算。
- 化学热与化学能：内能的计算、化学能的转化。
8. 电化学- 电解质溶液的电离和导电：电解质、强电解质、弱电解质的区别及导电性的影响因素。
- 电化学方程式：电池的工作原理、电势差的计算及电解反应的规律。
9. 碳与碳的化合物- 碳的特性：碳的族别、电子排布及轨道特性。
- 碳的化合物：烷烃、烯烃、炔烃等的命名、性质及应用。
10. 分子与生命- 生命中的分子：多糖、脂肪、蛋白质、核酸等的特征、结构及生物学功能。
- 食物与营养：营养物质的分类、消化过程以及人体内营养物质的转化和利用。
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“元素化合物”知识模块1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2 13. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应“基本概念基础理论”知识模块1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
正确3. 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误，Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸4. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物5. 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6. 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7. 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误，这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8. 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9. pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10. 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11. 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误，比如水12. 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO-13. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误，分子晶体许多是单质14. 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确，注意n不是周期序数16. 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液17. 标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 正确18. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确，均为10-100nm20. 1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑21. 同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确，建议从电荷守恒角度来理解22. 碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g•mol-1正确23. 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误，电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化24. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误，乙烯不水解25. 氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子错误，过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1，没有O- ，石英中存在杂质26. 将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误，NO2会部分双聚为N2O427. 常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA 个原子错误，SiO2中没有分子28. 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29. 胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误，胶体带有电荷30. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误，没有说明体积31. 只有在离子化合物中才存在阴离子错误，溶液中阴离子以水合形式存在32. 原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33. NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误，Cl2既不是电解质也不是非电解质34. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确，比如Hg常温为液态35. 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误，其氢化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键36. 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误，如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误，有12个38. 用1L 1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误，远远小于NA个，胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构错误，HF和SF6都不满足40. 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误，比如Ag和Ca"有机化学"知识模块1. 羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2. 最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合3. 分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4. 常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误，应该是10-45. 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl一共5种6. 醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7. CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯8. 分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9. 分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10. 等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多11. 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12. 聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯，不饱和13. 酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚14. 甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O15. 应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH) 16. 由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确，1，2 1，4 3，4 三种加成方法17. 苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶18. 由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液20. 应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏21. 甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物22. 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23. 苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24. 常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水25. 利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26. 分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数27. 1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西28. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。