人教版高中化学必修一 实验课件：1 粗盐的提纯课件 (共8张PPT)

4、蒸发操作时应注意什么问题？
答案： （1）倒入蒸发皿内的液体不能超过蒸发皿容积的三分之二。 （2）在加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，以防止由于局部温度过高 造成液 滴飞溅。 （3）待蒸发皿内出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干。
课内探究 粗盐提纯实验
一、实验目的 1、练习并掌握溶解、过滤、蒸发等实验基本操作技能。 2、理解过滤法分离混合物的化学原理。 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。 二、实验用品 托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈）， 蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管。 粗盐 滤纸，剪刀，火柴。 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质（泥沙等），以及可溶性杂质（氯化 镁、氯化钙等）。本实验通过对粗盐的溶解、过滤和对滤液的蒸发 等操作，可以除去其中的泥沙等不溶于水的杂质，然后蒸发水分得 到较纯净的精盐，从而对粗盐进行初步提纯。
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实验总结
【群学探究，交流共享】
1、你所得到的精盐是纯净物吗？为什么？
2、与其他小组相比，你制得精盐的质量和产率如何？试分析可能出现误差 的原因。
3、粗盐提纯步骤中，每一步都要用到的一种仪器是什么？它在各步中分别起到了 什么作用？
课后提升
通过本实验，只是除去了粗盐中的不溶性杂质，而其中所含的可溶性 杂质如氯化镁、氯化钙等仍然存在，如何才能除去氯化镁和氯化钙等可溶 性杂质呢? 答案： （1）先加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁； （2）再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙； （3）最后加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
2．过滤 （1）制作一个完整的过滤器，准备过滤装置。 （2）进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一 次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，要重新操作。 3．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒 不断搅拌滤液，以防液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干． 4．转移固体，计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。将提纯后的氯化钠与粗盐作 比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐（克） 精盐（克） 精盐产率(％)
实 验 探 究
粗
盐
提
纯
课前延伸
学生回顾已有知识，分组讨论后完成以下几个问题。
1、使用天平时要注意哪些问题?
答案： （1）称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平 未 达平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 （2）把称量物放在左盘，砝码放在右盘。 （3）被称量物不能直接放在托盘上：①称量干燥的固体药品前，应在两个 托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。②易潮解或有 腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。 （4）必须冷却到室温后才能称量。 （5）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
四、实验步骤
1．溶解 （1）用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。 （2）用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。 （3）用药匙将该粗盐逐渐加入成有10毫升水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐 不再溶解时为止。观察所得食盐水是否浑浊。 （4）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 称取粗盐（克） 剩余粗盐（克） 溶解粗盐（克）
2、如何制作一个完整的过滤器？
答案： 取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，把滤纸尖端朝下放入 漏斗。滤纸的边缘要比漏斗口稍低，并紧贴漏斗壁，中间不要有气 泡。
3、过滤操作时应注意哪些问题？
答案： 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸的边缘要低于漏斗口边缘； 漏斗内液体的液面要低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口要紧靠在玻璃棒上； 玻璃棒的下端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边； 漏斗的下端管口要紧靠烧杯内壁。