物质的量单位——摩尔(优质课教案)

教学物质的量的单位—摩尔姓名：王雪

§1．2．1物质的量的单位———摩尔

执教人：王雪

【教学目标】

1、知识与技能目标：

（1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。

（2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。

2、过程与方法目标：

（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。

（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。

3、情感态度与价值观目的：

通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算

【教学难点】物质的量及其单位

【教学方法】启发式教学法、小组讨论法

【教具】多媒体，投影仪

【教学过程】

[引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？

用“粒”计量，数目太大，也很不方便。

把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。

同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析

[生]展开分组讨论

质量、体积，水分子数......

引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？

[生]不能，太多了。。。。。。

太小了。。。。。。

【投影】一滴水中的分子个数

所以数是不可能了，那能不能算一下呢？

如果知道其质量，再除以一个水分子的质量即可。但是一个水分子的质量是多少呢？

太小了，算起来麻烦

那么怎么表示水分子的个数呢？我们来看一下生活中的例子，一件衣服，一个足球，一后面所跟物体单一，但是有的就不单一，比如：一双鞋2只，一打鸡蛋12个，一盒粉笔50支，生活中我们把个体变成一个整体来表述。水分子个数那么多，是不是类似地也可以把多少个水分子作为一个整体，给它一个新的量词呢？多少个水分子给它一个新的概念呢？

【投影】

物质的量连接宏观物质与微观粒子数的桥梁

板书：物质的量的单位——摩尔

一、物质的量（符号：n）

1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。

2、单位：摩尔简称：摩，符号：mol

【投影】：七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位

一定量粒子集体中所含的粒子数跟12g12C中含有的碳原子数相等，我们就说它们是1mol。如果一定量粒子集体中所含的粒子数是12g12C中含有的碳原子数的n倍，我们就说它是n mol。

板书：二、阿伏加德罗常数

1、符号

2、表示

1mol的基准：

1mol任何物质的粒子数=0.012kg12C所含的碳原子数≈6.02×1023

阿伏加德罗常数（N A）=6.02×1023mol-1

思考：我们在使用物质的量及其单位摩尔时应注意一些什么问题呢？（学生分组讨论）要点体会：

①“物质的量”是一个专用名词，不能理解为物质的质量，也不能理解为物质

的数量。②摩尔只能计量微观粒子，如：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不能计量宏观物质，且要用化学式指明粒子种类

探究公式

板书：计算公式：N=n*N A n=N/N A

练习：

我们引入物质的量，是为了方便地表示微观粒子的数目，那么研究化学反应需要在可见可称的条件下定量地进行。如何通过质量将不可见不可称的粒子数与可见可称的宏观物质的质量之间联系起来呢？

交流研讨：1mol物质的质量到底是多少？

【投影】：分析数据

化学式相对原子质量或相

对分子质量

1mol物质的质量

12C 12 12g O 16 16g H2 2 2g O218 18g NaCl 58.5 58.5g

结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子或相对原子质量。

板书：三、摩尔质量（M）

1、概念：单位物质的量物质所具有的质量。

2、单位：g/mol

数值：以g/mol为单位时，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

3、计算公式：M=m/n

变式：n=m/M m=n*M

[课堂小结]

板书设计

物质的量的单位——摩尔

一、物质的量

1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。

2、单位：摩尔简称：摩，符号：mol

二、阿伏加德罗常数

1、符号

2、表示

1mol的基准：

1mol任何物质的粒子数=0.012kg12C所含的碳原子数≈6.02×1023

3、计算公式：N=n*N A n=N/N A

三、摩尔质量（M）

1、概念：单位物质的量物质所具有的质量。

2、单位：g/mol

数值：以g/mol为单位时，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

4、计算公式：M=m/n

变式：n=m/M m=n*M

教学反思：本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，很多学生初学时会将“物质的量”与“物质量”混为一谈，在教学中可以类比学生学过的一些物理量，如质量、时间、长度、温度、电流强度等，这样学生就可真正体会“物质的量”这个物理量的意义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。

本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。