化学河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试理综

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2018届河北省唐山市高三第三次模拟考试理科综合试题(图片版)

唐山市2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试理科综合能力测试参考答案及评分参考生物部分（共90分）A卷1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．BB卷1．B 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B29．(9分，除注明外，每空2分）（1）NADPH或[H]、ATP （2）C3（3）光反应和暗反应（4）N 、P、Mg（K、Ca）（3分）30．(10分，每空2分）（1）DNA 10 （2）一深一浅半保留（3）8031．(10分，每空2分）（1）排除重力对根的影响（2）b 主动运输（3）0 A32．(10分，除注明外，每空2分）（1）Ⅳ正反交结果一致，说明有眼、无眼基因与性别无关，位于常染色体上；有眼、无眼基因又与其他各对基因间的遗传均遵循自由组合规律。

（其他合理答案也给分）(4分)（2）有眼因为若无眼为显性，②×③杂交组合的F2表现型的比为12：3：1。

（其他合理答案也给分）37．(15分，每空3分）（1）牛肉膏、蛋白胨（2）杀死物体内外所有的微生物，包括芽孢和孢子。

（3）稀释涂布平板在控制S．albus方面，10万单位抗生素X的效果明显优于1万单位抗生素X；在控制E．coli方面，两种浓度的抗生素X的效果没有明显差异。

（4）滥用抗生素可能会加速筛选出大量抗生素抗性的细菌（其他合理答案也给分）38．(15分，每空3分）（1）构建基因表达载体时选用乳腺蛋白的启动子（2）减数第二次分裂中（3）蛋白质改变半胱氨酸的位置、数目和增加二硫键的数目（4）目的基因整合到受体细胞的DNA上唐山市2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试化学部分（100分）卷型7 8 9 10 11 12 13A卷 A C B A D C BB卷 A D B A C C B26．（15分）（1）球形冷凝管（1分）使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下（2分）（2）CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl（2分）；（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2分）。

河北省唐山市2017-2018学年高三化学三模试卷 Word版含解析

2017-2018学年河北省唐山市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了KNO3的还原性B．金属钠着火时，可直接用高压水枪喷水扑灭C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于化学变化D．浓H2SO4具有腐蚀性，在其包装上应贴上的危险警告标签2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4N AB．标准状况下，当活泼金属转移2N A个电子时，可与盐酸反应产生44.8LH2C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A3．下列离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Z的原子序数之差为8，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外等电子数的一半，下列叙述正确的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．氢化物的稳定性：Z＞WC．X与Z形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．Y与W形成的化合物溶于水所得溶液显酸性6．已知HCN、CN﹣在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．①HCN⇌H++CN﹣△H1＞0 K1②CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣△H2＞K2常温下（K1=6.2×10﹣10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）A．K2≈1.6×10﹣3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）C．混合溶液的pH＜7D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小7．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时，负极反应为：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子C．放电时，正极区电解质溶液的pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连二、必考题（共3小题，满分43分）8．某化学实验小组欲测定铁的氧化物（Fe x O y）样品组成，查阅资料发现：甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH H2O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸．根据以上信息设计了实验装置，如图所示：请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B、C、D．（2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为；连接好装置后应首先．（3）“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是．在这两步之间还应进行的操作是．（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是，其处理方法是．（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉）计算可知该铁的氧化物化学式为．（6）设计实验证明：①甲酸的酸性比碳酸的强．②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱．9．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2•H2O晶体，其部分工艺流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.7和9.7．②Ba（NO3）2•H2O在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．（1）在酸溶时使用的质量分数21%HNO3（密度是1.12g/cm3），则该硝酸的物质的量浓度为．（保留三位有效数字）（2）在酸溶时BaSO3与硝酸发生氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式为．（3）加入适量的X，调节pH=4～5的目的是．该厂结合本厂实际，选用的X为（填字母代号）．a．BaCl2b．Ba（OH）2c．Ba（NO3）2d．BaCO3（4）将溶液C经过加热浓缩、冷却结晶、过滤后获得Ba（NO3）2•H2O晶体，在实验室完成过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有烧杯、胶头滴管和．（5）获得Ba（NO3）2•H2O晶体后的母液应循环到容器（填“a”、“b”或“c”）中．（6）某溶液中含有CO32﹣、SO42﹣等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=（结果保留两位有效数字），已知K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9．（7）称取wgBa（NO3）2•H2O晶体样品溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为mg，则该晶体的纯度为（相对分子质量：Ba（NO3）2•H2O 为279，BaSO4为233）．10．农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力．（1）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．如图1表示500℃、60.0MPa 条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系．①工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是．②根据图1中a点数据计算N2的平衡体积分数为，此时H2和N2的转化率之比为．（2）合成氨工业中，在其他条件相同时，请你画出N2的平衡转化率在不同压强（p1＞p2）下随温度变化的曲线图．（3）在500℃，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）中，将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时K=．3位有效数字）v ②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol/L，此时v正（填“大于”、“小于”或“等于”）．逆③根据上表中数据得到的“浓度﹣时间”关系可用如图3中曲线表示，其中表示c（N2）﹣t 的曲线是（填“甲”、“乙”或“丙”）．在此温度下，若起始充入4molN2和12mol H2，反应刚达到平衡时，氢气的浓度可用点表示（从A～G点中选择）．（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（I）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=．（已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1）三、选修题：[选修2化学与技术]（共1小题，满分15分）11．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）．①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钙、溴、镁等的提取工艺（2）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的离子是，电解槽中的阴极产物为．（3）采用“空气吹出法”从浓缩海水吹出Br2，并用纯碱吸收，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣并没有产生CO2，则反应的离子方程式为，该反应中吸收1.5molBr2时转移的电子为mol．（4）在实验室中常用四氯化碳萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是．（5）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，经过一系列操作，最终得到无水MgCl2；④电解熔融MgCl2得到镁．请写出步骤②中反应的离子反应方程式：；简述步骤③的实验操作：．四、[选修3物质结构与性质]（共1小题，满分0分）12．碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为；基态钛原子的价电子排布式为．（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有种．（3）NF3分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为．（4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由．（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为，每个C原子周围最近的C原子数目为，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N A，则金刚砂的密度为g•cm﹣3（不需要化简）．五、[选修5有机化学基础]（共1小题，共0分）13．用于合成降血压药物奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是、．（2）A与足量浓溴水反应的化学方程式为．（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、．（4）F的分子式为．（5）C的同分异构体中，能和NaHCO3反应的芳香族化合物共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积为2：2：2：1的为（写结构简式，一种即可）．（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以图中C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．．合成反应流程表示方法例如下：A B…→H．2016年河北省唐山市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了KNO3的还原性B．金属钠着火时，可直接用高压水枪喷水扑灭C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于化学变化D．浓H2SO4具有腐蚀性，在其包装上应贴上的危险警告标签【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系；化学试剂的分类；化学实验安全及事故处理．【分析】A．反应生成氮气，N元素化合价降低；B．钠和水反应生成氢气，易爆炸；C．分离出青蒿汁液，没有发生化学变化；D．为腐蚀性标志．【解答】解：A．反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，故A错误；B．钠和水反应生成氢气，易爆炸，钠着火时应用沙子扑灭，故B错误；C．分离出青蒿汁液，没有发生化学变化，属于物理过程，故C错误；D．浓硫酸具有腐蚀性，可贴腐蚀性的标志，故D正确．故选D．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4N AB．标准状况下，当活泼金属转移2N A个电子时，可与盐酸反应产生44.8LH2C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、硫酸溶液中溶质和溶剂中都含有氧原子；B、依据生成氢气计算得到物质的量，结合反应中电子守恒计算电子转移数；C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体物质的量n==0.1mol，一氧化碳和二氧化碳都含一个碳原子；D．氯气溶于水只有一部分发生氧化还原反应；【解答】解：A、硫酸溶液中溶质和溶剂中都含有氧原子，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数大于4N A，故A错误；B、依据生成氢气反应中电子转移计算分析，标准状况下，当活泼金属转移2N A个电子时，2H++2e﹣=H2↑，可从盐酸中置换产生22.4L H2，故B错误；C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体物质的量n==0.1mol，一氧化碳和二氧化碳都含一个碳原子，0.1mol CO和CO2混合气体含有的碳原子数目为0.1N A ，故C 正确；D.0.1molCl2溶于水氯气溶于水只有一部分发生氧化还原反应，Cl2与水发生反应转移的电子数目小于0.1N A，故D错误；故选C．3．下列离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；B．二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠；C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水，乙酸为弱酸，应写化学式；D．碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，H3O+为水合氢离子显酸性错误．【解答】解：A．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故A正确；B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，碳酸钙是难溶于水的盐，应写化学式，离子反应为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故D错误；故选A．【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱．【解答】解：A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；故选D．5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Z的原子序数之差为8，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外等电子数的一半，下列叙述正确的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．氢化物的稳定性：Z＞WC．X与Z形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．Y与W形成的化合物溶于水所得溶液显酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外层电子数的一半，X处于偶数族，X、Z的原子序数之差为8，二者只能同主族，令Y的最外层电子数为x，则X、Z原子最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外层电子数的一半，X处于偶数族，X、Z的原子序数之差为8，二者只能同主族，令Y的最外层电子数为x，则X、Z原子最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Al3+，故A 错误；B．非金属性Z（S）＜W（Cl），故氢化物稳定性Z＜W，故B错误；C．X与Z形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水形成亚硫酸、硫酸，它们的溶于呈酸性，故C错误；D．Y与W形成的化合物为氯化铝，溶于中铝离子水解，溶液呈酸性，故D正确．故选：D．6．已知HCN、CN﹣在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．①HCN⇌H++CN﹣△H1＞0 K1②CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣△H2＞K2常温下（K1=6.2×10﹣10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）A．K2≈1.6×10﹣3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）C．混合溶液的pH＜7D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】A、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5；B、溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；C、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5＞K1，所以HCN的电离程度小于CN‑的水解程度；D、升高温度，促进弱电解质电离、盐类水解；【解答】解：A、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5，故A错误；B、将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=c（HCN）+c（CN‑），故B正确；C、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5＞K1，所以HCN的电离程度小于CN‑的水解程度，所以混合溶液呈碱性，则pH＞7，故C错误；D、升高温度，促进弱电解质电离、盐类水解，则K1、K2都增大，故D错误；故选：B．7．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时，负极反应为：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子C．放电时，正极区电解质溶液的pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A．放电时，负极上发生失电子的氧化反应；B．充电时阳极发生氧化反应：Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+，根据关系式计算；C．放电时正极上发生还原反应，根据电极反应式来判断；D．电池在充电时，负极和电源的负极相连，正极和正极相连．【解答】解：A．放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故A错误；B．充电时阳极发生氧化反应Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+，产生1molPbO2，增重1mol×239g/mol=239g，转移电子2mol，阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C．放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，故C正确；D．充电时，Pb电极和电源的负极相连，故D错误；故选：C．二、必考题（共3小题，满分43分）8．某化学实验小组欲测定铁的氧化物（Fe x O y）样品组成，查阅资料发现：甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH H2O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸．根据以上信息设计了实验装置，如图所示：请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B甲酸、C氢氧化钠溶液、D浓硫酸．（2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为温度计；连接好装置后应首先检查气密性．（3）“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是从B向A逐滴滴加液体．在这两步之间还应进行的操作是检验CO的纯度．（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是CO，其处理方法是在F管出口处点燃或用气球收集．（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉）计算可知该铁的氧化物化学式为FeO．（6）设计实验证明：①甲酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生．②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】装置A为烧瓶盛放浓硫酸，分液漏斗中盛放甲酸，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸，发生反应HCOOH H2O+CO↑，通过装置C中的氢氧化钠溶液吸收挥发出的甲酸，通过装置D中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，得到干燥气体一氧化碳，通过装置E中和固体铁的氧化物加热反应生成铁和二氧化碳，通过装置F吸收生成的二氧化碳，剩余气体一氧化碳点燃处理，（1）仪器中分别盛放的试剂分别为甲酸；氢氧化钠溶液；浓硫酸；（2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器应为温度计，可知反应温度80℃﹣90℃，防止甲酸挥发，气体发生装置和除杂装置、性质验证装置等需要保持装置气密性；（3）实验过程中应先点燃烧瓶处酒精灯，生成气体充满装置后再加热装置E处酒精灯，在这两步之间需要检验一氧化碳的纯度，防止进入装置E中的一氧化碳混有空气加热爆炸；（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是一氧化碳，不能排放到空气中，需要点燃处理；（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉），得到铁的氧化物质量=27.4g﹣16.6g=10.8g，生成铁的质量=25.0g﹣16.6g=8.4g，依据元素守恒计算氧元素和铁元素物质的量得到氧化物化学式；（6）①甲酸的酸性比碳酸的强，可以设计甲酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳验证酸性强弱；②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱，依据氧化剂影响大于氧化产物设计，把铁放入硫酸铜溶液中反应生成铜和硫酸亚铁证明．【解答】解：装置A为烧瓶盛放浓硫酸，分液漏斗中盛放甲酸，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸，发生反应HCOOH H2O+CO↑，通过装置C中的氢氧化钠溶液吸收挥发出的甲酸，通过装置D中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，得到干燥气体一氧化碳，通过装置E中和固体铁的氧化物加热反应生成铁和二氧化碳，通过装置F吸收生成的二氧化碳，剩余气体一氧化碳点燃处理，（1）依据分析过程可知，仪器中分别盛放的试剂分别为：B中为甲酸、C中为氢氧化钠溶液、D中为浓硫酸，故答案为：甲酸；氢氧化钠溶液；浓硫酸；（2）题干可知反应温度80℃﹣90℃，该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器应为温度计，防止甲酸挥发，气体发生装置和除杂装置、性质验证装置等需要保持装置气密性，故答案为：温度计；检查气密性；（3）实验过程中应先点燃烧瓶处酒精灯，生成气体充满装置后再加热装置E处酒精灯，在这两步之间需要检验一氧化碳的纯度，防止进入装置E中的一氧化碳混有空气加热爆炸，“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是：从B向A逐滴滴加液体，在这两步之间还应进行的操作是检验CO的纯度，故答案为：从B向A逐滴滴加液体；检验CO的纯度；（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是一氧化碳，不能排放到空气中，需要点燃或用气球收集处理，故答案为：CO；在F管出口处点燃或用气球收集；（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉），得到铁的氧化物质量=27.4g﹣16.6g=10.8g，生成铁的质量=25.0g﹣16.6g=8.4g，依据元素守恒计算氧元素和铁元素物质的量得到氧化物化学式n（Fe）：n（O）=：=1：1，化学式为FeO，故答案为：FeO；（6）①甲酸的酸性比碳酸的强，可以设计甲酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳验证酸性强弱，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生，说明甲酸酸性强于碳酸，故答案为；向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生；②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱，依据氧化剂影响大于氧化产物设计，把铁放入硫酸铜溶液中反应生成铜和硫酸亚铁证明，具体操作为：向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡，有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铜离子氧化性大于亚铁离子，故答案为：向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡，有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色．9．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2•H2O晶体，其部分工艺流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.7和9.7．②Ba（NO3）2•H2O在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．（1）在酸溶时使用的质量分数21%HNO3（密度是1.12g/cm3），则该硝酸的物质的量浓度为3.73mol/L．（保留三位有效数字）（2）在酸溶时BaSO3与硝酸发生氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3﹣=3BaSO4+2NO↑+H2O．（3）加入适量的X，调节pH=4～5的目的是使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3．该厂结合本厂实际，选用的X为d（填字母代号）．a．BaCl2b．Ba（OH）2c．Ba（NO3）2d．BaCO3（4）将溶液C经过加热浓缩、冷却结晶、过滤后获得Ba（NO3）2•H2O晶体，在实验室完成过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有烧杯、胶头滴管和漏斗、玻璃棒．（5）获得Ba（NO3）2•H2O晶体后的母液应循环到容器（填“a”、“b”或“c”）c中．（6）某溶液中含有CO32﹣、SO42﹣等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=0.022（结果保留两位有效数字），已知K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9．（7）称取wgBa（NO3）2•H2O晶体样品溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为mg，则该晶体的纯度为×100%（相对分子质量：Ba（NO3）2•H2O为279，BaSO4为233）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，加入过量稀硝酸，在a容器中充分溶解，过滤后可得滤渣1为硫酸钡，滤液A中含有铁离子、钡离子等，且溶液呈酸性，调节溶液pH=4～5时，使铁离子水解生成Fe（OH）3沉淀，过滤后废渣2为Fe（OH）3，滤液B中含有硝酸、硝酸钡等，加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液，经蒸发、浓缩、过滤可得到硝酸钡晶体，母液中含有硝酸钡，。

2018年唐山市三模理科综合试题答案精品

唐山市2018—2018学年度高三年级第三次模拟考试理科综合能力测试参考答案及评分参考生物部分（共90分）A 卷 1．B 2．D 3．A 4．C 5．C 6．D B 卷 1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．D 29．（共10分，每空2分）（1）无氧呼吸产生CO 2 （2）制造无氧环境（3）下降（4）酒精（5）葡萄糖和ATP 30.（共10分，每空2分）（1）下丘脑性腺垂体（2）萎缩（3）促性腺31.（共9分，除特殊标注外，每空2分）（1）（2）竞争 C 、B 、E（3）水平（1分）（4）抵抗力32.（共10分，每空2分）（1）否自由组合（2）AABB （♀）×aabb （♂） 7/31（3）AABB （♂）×aabb （♀）或 AAbb ×aaBB （aaBB ×AAbb ） 39．（共15分，除特殊标注外，每空1分）（1）纤维素（2）选择①固体纤维素 ②高压蒸汽灭菌 ③诱变 ④刚果红透明圈范围大（2分） ⑤平板划线稀释涂布平板（3）酵母菌无氧（密封、密闭）（4）水蒸气蒸馏（2分）40. （共15分，除特殊标注外，每空1分）（1）①大于 ②逆转录酶可以③DNA cDNA 耐高温（2分）（2）T 4 磷酸二酯启动子终止子（3）感受态（4）抗原-抗体杂交带标记的目的基因（2分）C A BDE化学部分（共100分）26．（14分）（1）①CH 3COO －（1分）；ClO －＋H 2O HClO ＋H ＋（2分） ②BE （2分）③c (Na ＋)＞c (HCO 3－)＞c (CO 32－)＞c (OH －)＞c (H ＋) （2分） ④10n －12（2分）（2）c (CH 3OCH 3)c (H 2O) c 2 (CH 3OH)（1分） ①D （2分） ②40（2分）27．(14分)（1）四 Ⅷ （2分）（2）H-O-O-H （2分）（2分）（3）3NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋2NO 3－＋NO （2分）Fe ＋4HNO 3(稀)＝Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O （2分） 1.2（2分）（4）C 6 H 12 O 6+6 H 2 O －24 e 一=6 CO 2↑+24 H + （2分） 28．（15分）（1）关闭K 2 ，向分液漏斗中加入少量水，打开分液漏斗活塞，若开始有水滴下然后不再滴下，则气密性良好。

河北省高三理综-化学第三次模拟考试试卷

河北省高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

聚丙烯酸酯的结构简式为，它属于（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A . ①③④B . ①③⑤C . ②③⑤D . ②③④2. （2分）(2017·绍兴模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NAB . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C . 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NAD . 0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键3. （2分） (2018高二下·南阳月考) 下列化合物中的所有碳原子一定在同一平面上的是（）A .B .C . (CH3)2CH-C≡C-CH=CHCH3D . CH2=CHCH=CHCH=CH24. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 元素a--f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二c d三a b e fA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a >b >dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强5. （2分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了MgA . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·衡水模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。

河北省唐山市高三第三次模拟考试(理综化学部分).doc

河北省唐山市高三第三次模拟考试（理综化学部分）6.下列说法正确的是A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同B.18g冰比18g水中的氢键多C.工业生产中常用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D.电解精炼铜时，当转移N A个电子时，阳极材料质量一定减轻32g7.常温下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若将甲、乙两溶液等体积混合，则混合溶液的酸碱性情况为A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.一定呈中性D.无法确定8.下列化学方程式(或离子方程式)书写正确的是A.溴乙烷在一定条件下生成乙烯：CH3－CH2Br CH2＝CH2↑＋HBrB.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：C.大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氯化钙溶液中通入CO2气体：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl9.霉酚酸(Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。

下列有关霉酚酸的说法正确的是A.霉酚酸分子式为C17H21O6B.1mol霉酚酸最多能与6molH2发生加成反应C.霉酚酸既能发生加成反应、取代反应，又能发生氧化反应、还原反应D.一定条件下，1mol霉酚酸最多可与4molNaOH反应10.在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的实验误差。

下列有关实验中，会导致所测定结果偏大的是(其他操作均正确)A.配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒B.胆矾晶体结晶水含量测定实验中，坩埚没放在干燥器中冷却，冷却后用天平称量C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管开始平视，后来俯视读数D.在中和热测定实验中，用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值11.常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。

下列有关说法不正确．．．的是A.上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)NaOH水溶液△O－＋CO2＋H2O OH＋HCO－33COOHB.上述四种溶液中，由水电离的c (OH －)的大小关系为：①>②>③>④ C.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c (H ＋)/c (OH －)的数值均增大 D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH 固体，此时溶液的pH 均增大 12.铅蓄电池是目前我国广泛使用的电源，关于铅蓄电池的说法正确的是A.在放电时，正极发生的反应是Pb ＋SO 2－4－2e －＝PbSO 4B.在放电时，该电池的两极板质量增加相同C.在充电时，电池中每转移1mol 电子，理论上生成1mol 硫酸D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO 4－2e －＋2H 2O ＝PbO 2＋SO 2－ 4＋4H＋13.合成氨反应的热化学方程式为： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH ＝－92.4kJ/mol现将1molN 2和3molH 2加入到2L 的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min 达到平衡，NH 3的体积分数为ω。

2018届高三第三次模拟考试理综化学试题含答案一

2018届⾼三第三次模拟考试理综化学试题含答案⼀7.化学与⽣产、⽣活等密切相关，下列说法正确的是A.纤维素进⼊⼈体内会完全⽔解为葡萄糖从⽽为⼈体提供能量B.含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体均有害C.硫酸铝可除去⽔体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作⽤D.含氮、磷元素的化合物⼤量排⼊江河湖泊中会导致⽔体富营养化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述不正确的是A. 44g⼄醛中所含的氧原⼦数为N AB. ⾜量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，⽣成⽓体的分⼦数为0.2N AC. 14g⼄烯中所含的C-H 键数⽬为2N AD. 0.1 mol NH3中所含的电⼦数为N A9．甲、⼄、丙三种物质是某抗⽣素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A.甲、⼄均能发⽣加成反应B.甲的⼀种同分异构体中可能含有苯环和羧基C.甲分⼦中的所有原⼦可能共平⾯D.⽤酸性KMnO4溶液可鉴别⼄和丙10．下列实验操作能达到相应实验⽬的的是11．由U形管、铁棒、⽯墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是A.同时打开K1、K2，铁棒上有紫红⾊物质析出b.只闭合K1，⽯墨棒上有紫红⾊物质析出C.只闭合K2，当电路中通过0.3mol电⼦时，两极共产⽣4.48L（标准状况）⽓体D.只闭合K2，⼀段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变⼤（不考虑Cl2的溶解）12. 298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨⽔和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所⽰。

下列有关叙述正确的是A.两个滴定过程均可选择酚酞作指⽰剂B.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线C.当V（盐酸）=4.00mol/L时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）D.当V（盐酸）= 15.00mol/L时,c(Na+)＝c(NH4+)l3．短周期元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，其中Z的原⼦序数为W的2倍。

河北省高考理综-化学三模考试试卷(I)卷

河北省高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散系颗粒直径都在1~100nm之间B . 能透过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色2. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . Cl原子的结构示意图：B . 乙酸的结构式：C2H4O2C . 氯化氢分子的电子式：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣3. （2分） (2018高二上·泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。

X与Z同主族，并且原子序数之和为20。

Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。

下列叙述正确的是（）A . 原子半径Z>W>Y>XB . 气态氢化物的稳定性Z>WC . Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应D . X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体4. （2分）(2016·福州模拟) NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB . 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC . 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NAD . 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA5. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列实验能达到测量要求的是（）A . 用托盘天平称取35.20g NaOHB . 用10mL量筒量取8.50mL浓盐酸配一定物质的量浓度溶液C . 用25mL滴定管量取15.80mL浓溶液配一定物质的量浓度溶液D . 用pH试纸测得溶液pH为4.26. （2分）(2018·漳州模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2Li Cl+SO2↑。

河北省唐山市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析

B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同
C．蔗糖和葡萄糖都是单糖
D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
4．在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是
A．除去食盐中混有的少量碘：坩埚和分液漏斗
B．用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶
C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。
12．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
C．简单离子的半径:X>Z>M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
13．在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（）
D．检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯
5．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是
A．SO42－B．NO3－C．Na+D．Fe3+
6．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是
A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法
C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+

河北唐山2018年高三第三次模拟考试理综化学试题及答案

河北唐山2018年高三第三次模拟考试理综化学试题7、《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。

文字中两处渉及到“法”。

分别是A.蒸馏焰色反应B.萃取升华C.蒸馏丁达尔效应D.升华焰色反应8、设N A为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是A.2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目N AB.2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子C.3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 N AD.若1LAlCl3溶液中，含N A个Al3+，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-19、以下为制取有机物Z的反应，下列说法正确的是A. X、Y均能发生取代反应，Z不能发生B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面c. X、Y均可作为合成聚合物的单体 D. Y的同分异构体的数目只有2种(不包括本身)10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断正确的是A.X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B.简单离子半径关系：Q>Z>W>YC. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D.常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体11、在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。

下列说法不正确的是A. c 中盛装的是浓硫酸B.实验时应先点燃d 处酒精灯，再点燃a 处酒精灯C.此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d 、e 之间添加一个干燥装置 12、用电渗析法由NaH 2PO 2制备H 3PO 2的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电源a 极为负极，所连石墨电极上的反应为2H ++2e -=H 2↑B.氢氧化钠溶液所在的极室中pH 减小C. H +由左向右穿过阳膜I -，H 2PO 2-由右向左穿过阴膜D.当导线中转移0.4mole -时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L13、常温下，用0.1 mol/L 的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L 的酸HA ，所加氨水的体积(V)与溶液中lg )()(-+OH c H c的关系如图所示。

【唐山三模】唐山市2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试理科综合(含答案)(2018.05)

15页
22．（1） h
2xL gt 2
（2 分）（2） h
1 t2
（2 分）（3）否（1 分）
23．（1）略（2 分）
（2）0.57 1.75 2.00 1.00（每空 2 分）
24．解析：（1）以整体为研究对象，设加速度为 a，由牛顿第二定律可得：
a

42mg 4m

2g
1m/s2
Br （4）
NH2
CH3
CH COOCH2CH2 C CH3
CH3 （2 分）
H2N （5）
Br
O
H2N
CH O C H 、
Br O
CH O C H 、
（任写两种，其它合理答案也给分）（2 分）
Br O
CH O C H
NH2
（6）（3 分）
CH2
CH2 Br2
Mg CH2 CH2
Br Br 乙醚
O CH2 MgX CH2 CH2 CH2CH2CH2 OH
12
13
A卷
A
C
B
A
D
C
B
B卷
A
D
B
A
C
C
B
26．（15 分）
（1）球形冷凝管（1 分）
使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下（2 分）
（2）CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl（2 分）；
（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2 分）。
37． (15 分，每空 3 分）
（1）牛肉膏、蛋白胨
（2）杀死物体内外所有的微生物，包括芽孢和孢子。
（3）稀释涂布平板

河北省唐山市达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析

河北省唐山市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH 随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向2．某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。

下列说法正确的是（）A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-3．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料。

C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法不正确的是A．元素D与A一定形成共价化合物B．元素B可能与元素A形成多种共价化合物C．F最高价氧化物对应水化物定是一种强酸D．若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料4．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。

下列说法不正确的是A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物5．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。

唐山市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析

唐山市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体2．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）A B C DX中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水Y中试剂Cu C2H5OH MnO2NaOH气体NO2C2H4O2NH3A．A B．B C．C D．D3．常温下，向20.00mL 0. 1mol•L-1 BOH溶液中滴入0. 1 mo l•L-1盐酸，溶液中由水电离出的c （H+）的负对数[ - l gc水（H+）] 与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是A．常温下，BOH的电离常数约为1×10-4B．N 点溶液离子浓度顺序：c（B+）>c（Cl-）> c（OH-）>c（H+）C．a =20D．溶液的pH: R > Q4．新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，下列说法错误的是A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒5．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6．下列说法正确的是（）A．不锈钢的防腐原理与电化学有关B．高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能C．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂D．纯碱去油污原理是油污溶于纯碱7．下列能源中不属于化石燃料的是（）A．石油B．生物质能C．天然气D．煤8．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应9．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．蔗糖溶于水C．氯化氢溶于水D．氢氧化钠熔化10．中国传统文化对人类文明贡献巨大,书中充分记载了古代化学研究成果。

2018年4月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)理综卷(参考答案)

2018 年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·参考答案22．（1）3.0（2分）（2）0.18（3分）23．（1）10（2分） 30（2分）（2）3.0（2分） 20（2分）（3）100（2分）24．（1）圆柱C 受力平衡2F N cos60°=2mg （1分）解得 F N =2mg （1 分）（3）C 缓慢下降的同时 A 、B 也缓慢且对称地向左右分开A 的受力依然为 4 个，但除了重力之外的其他力的大小发生改变，f 也成为了滑动摩擦力A 受力平衡知F 地'=F N 'cos60°+mg ；f '=F N 'sin60°=μF 地'（1分）解得 f '=（2 分）解有意义，即要求 -μ> 0 ，与本题第（2）问不矛盾（1 分）由几何关系知：当C 下落到地面时，A 向左移动的水平距离为x =3R （1分）33μmg3 -μ31 R 1所以摩擦力的功 W =–fx =–μmgR（2 分）（2）当粒子在第 n 层磁场中不能射出磁场时，速度达到最大。

设粒子进入k 层磁场时速度与竖直方向夹角为αk ，出磁场时速度与竖直夹角为θk ，第一次α1=0，v 1 =v 0 ，粒子做圆周运动半径 R =mv 1，可得sin θ=d， sin α= 0 （1 分）1qB 1然后进入电场区水平方向速度不变，v x 1=v 1sin θ1（1分）竖直方向上加速，到第2层磁场上边界，速度v 2，与竖直夹角α2sin α=v x 1=v 1sin θ1=v 1d（1 分）v 2 v 2v 2R 13 -μ2有 R =mv 2，R 2 =v 2（2 分）2qB R v 11则sin α2=若粒子可以从第（n –1）层射到第 n 层，不能从第 n 层射出，就有sin θn -1=(n -1)d < 1 <nd(n ∈ N) ①（1 分） R Rn -1nR =mv n（1 分）nqB其中v n == 2 分）代入①式，解得2Em ≤n ≤2Em + 1(n ∈ N) （1 分） qdB 2 qdB 2满足此式时，粒子速度最大为v m =2分）26．（14分）（1）ADBC （1 分）（2）2AlN+4H 2SO 4Al 2(SO 4)3+(NH 4)2SO 4（2分）Al 4C 3+6H 2SO 4 2Al 2(SO 4)3+3CH 4↑（2分）（3） ②①③⑤⑥④（1分）排出装置内的空气，防止对实验的干扰（1分）偏小（1分）（4）反应完毕后，取少量 A 中溶液于试管，滴加浓 NaOH 溶液，加热；用镊子夹一块湿润红色石蕊试纸放在试管口正上方，试纸变蓝色，则说明 A 中有NH +，否则没有NH +（2 分）（5） 3b 4a44（2 分）v + 2 02qEd (n -1) m（6）197b64（2 分）27．（15分）（1）增大氧气的浓度，提高反应速率（1 分）（2）Fe、Mn（1 分）28．（14分）（1）（2 分）（2）+160 kJ·mol−1（2 分）（3）①ac（2 分）②p4>p3>p2>p1（2分）反应气体分子数增加，相同温度下，压强升高，甲烷转化率降低（1 分）③ 4p 2 （3 分）9 4（4）乙（1分）E（1分）29．（除注明外，每空1分，共10分）（1）叶绿体基质细胞质基质②③④（2）降低至一定水平时保持相对稳定（2 分）（3）氧气释放（或吸收）量（2分）先将装置移到黑暗处或不给予光照，测出幼苗单位时间内的氧气吸收量（即呼吸作用速率）；再给予一定光照条件，其他条件不变，测出幼苗单位时间内氧气释放量（即净光合速率）；然后将光照条件下幼苗单位时间氧气释放量（即净光合速率）与黑暗条件下幼苗单位时间内的氧气吸收量（即呼吸作用速率）相加，即为该光照条件下幼苗实际光合作用的速率（3分，合理即给分）30．（除注明外，每空1分，共8分）（1）体液中的杀菌物质和吞噬细胞淋巴细胞（2）淋巴因子细胞（3）等于（4）神经递质与甲状腺激素（2 分）（5）过敏反应32．（除注明外，每空2分，共12分）（1）显性（1 分）显性（1分）是（2）AaX B X b AaX B Y（3）展翅基因具有纯合致死的效应展翅∶正常翅=2∶1 33．（1）BCE（5分）（2）①初始时弹簧处于原长说明两气缸内气体压强均为p0 （1 分）加热后，对气缸Ⅱ的活塞受力分析得p 0 S2+kx =p2S2（1 分）对气缸Ⅱ内气体，由玻意耳定律得p 0S2L=p2S2L2（2分）联立解得x=1cm（1分）②对气缸Ⅰ内气体，由理想气体状态方程得p 0 S1L0 =T 0p1S1L1T （2 分）对气缸Ⅰ的活塞受力分析得p 1S1=pS1+kx （1 分）由几何关系L1 =L0 +x + 5 cm （1 分）联立解得T = 720 K （1 分）。

唐山市2018-2019三模化学试题及答案

A．(i)中，a 电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化
B．电解一段时间后，(i)中溶液浓度不一定会升高
C．(ii)中发生的反应为 H2+Cu2+＝2H++Cu↓
D．(iii)中发生的反应只可能是 2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+
12．下列实验方案正确且能达到实验目的的是
乙醇浓硫酸冰醋酸
NaOH 溶液
②b 点时，CH3OH 的体积分数最大的原因是_________ _______________________________________________。
③b 点时，容器内平衡压强为 p0，CH3OH 的体积分数为 30%，则反应的平衡常数 Kp＝_______，(用平衡分压代替
35
b
30
（3）“转化”过程中 H2O2 的作用是_____________________________________。
（4）“萃取”过程中发生反应：Ce3+(水层)+3HR(有机层)
CeR3(有机层)+3H+(水层)，
设计“萃取”和“反萃取”操作的目的是_______；HR 应该具有的特点是______（填字母代号）。
C．Kb(YOH)=10－10.5
D．a 点时两溶液中水的电离程度不相同
2
26．（15 分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾 K3[Fe(C2O4 )3]·3H2O(其相对分子质量为 491)，为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时分解。它还具有光敏性，光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：

河北省高考理综-化学三模考试试卷A卷

河北省高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·湛江期末) 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（）。

A . 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B . 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C . 味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性D . 木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体2. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 18g水中含有质子数10NAB . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子3. （2分）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D . 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口5. （2分） (2017高一下·湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置③中外电路电子由a极流向b极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过6. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素和O元素的第一电离能⑥H原子和H+离子的半径．A . ①④⑤B . ②④⑥C . ④⑤⑥D . ③⑤⑥7. （2分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）B . 物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①C . 浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②＞D . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）二、实验题 (共2题；共17分)8. （11分） (2019高一上·南昌期末) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

河北省高考理综-化学三模考试试卷A卷(新版)

河北省高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·新疆期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分） (2016高二下·丰城期中) 科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是（）A . X的分子式为C5H4B . X中碳原子的化学环境有2种C . 1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应D . X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A . 铝是第二周期元素B . 氯原子的半径比硫原子的半径小C . 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D . 硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多4. （2分） (2018高三上·淄川开学考) 已知反应①2BrO3－+ Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B . BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C . BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D . Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－5. （2分） (2020高二下·黄山期末) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。