生活中常见的有机物--乙醇

合集下载

化学：生活中的两种有机物乙醇

乙醇作为溶剂
乙醇是一种常见的有机溶剂广泛应用于各种领域乙醇可以溶解许多有机和无机化合物如油脂、树脂、染料等乙醇在医药、化工、食品等行业中用作溶剂如制药、化妆品、食品添加剂等乙醇在实验室中常用作溶剂如萃取、结晶、重结晶等实验中
乙醇在烹饪中的应用
酒精饮料：乙醇是酒精饮料的主要成分如啤酒、葡萄酒、白酒等

烹饪调味：乙醇可以作为烹饪调味品如料酒、黄酒等
食品加工：乙醇可以用于食品加工如制作果冻、冰淇淋等
消毒杀菌：乙醇可以用于食品消毒杀菌如清洗蔬菜、水果等
乙醇的致癌性
乙醇是致癌物：世界卫生组织已将乙醇列为致癌物
乙醇与癌症的关系：长期大量饮酒可能导致肝癌、食道癌等癌症
乙醇对肝脏的影响：长期大量饮酒可能导致肝脏疾病如脂肪肝、肝硬化等
反应产物：酯和水
应用：用于制备酯类化合物如乙酸乙酯、乙酸丙酯等
乙醇的取代反应
乙醇与氢卤酸反应：生成卤代烃
乙醇与硫酸反应：生成硫酸酯
乙醇与卤素单质反应：生成卤代烃
乙醇与硝酸反应：生成硝酸酯
乙醇作为消毒剂
乙醇是一种常见的消毒剂广泛应用于医疗、食品等行业乙醇具有杀菌、消毒的作用可以有效杀死细菌、病毒等微生物乙醇的消毒原理是破坏微生物的细胞膜使其失去活性乙醇的消毒效果与浓度有关一般使用75%的乙醇作为消毒剂
汇报人：
乙醇的沸点和凝固点与分子间的氢键有关
乙醇的氧化反应
乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
乙醇在酸性条件下可以被氧化为乙醛
乙醇在碱性条件下可以被氧化为乙酸
乙醇在氧化剂存在下可以被氧化为乙醛或乙酸
乙醇的酯化反应
反应原理：乙醇与酸发生酯化反应生成酯和水

乙醇PPT课件

（学生分组做乙醇与水反应比较实验）
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 现象：钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡
产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢. 分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的 H，生成乙醇钠，并放出氢气。反应机理：氢氧共价键断裂
2、氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 C2H5 OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O＋热
因此：乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这是什么原理呢？
C—C—H
H O—H
启迪思考：当--C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？
－C上氢原子数目与醇的氧化的关系
参考：与－OH相连的碳原子必须有H才能
被氧化。 H H H两个氢脱去与O结合源自水C—C—HH O—H
①在--C碳上有2个H时
RCH H Cu O RCH=O 0 ~300 C 生成醛 H
CH3CH2OH
五、乙醇的用途
乙醇
溶剂燃料化工原料
生活中两种常见的有机物---第一课时乙醇
王向阳
一、乙醇结构
化学式： C2H6O H 结构式： H H
C —C—O—H
乙醇分子的比例模型
H H CH3CH2OH 结构简式：或C2H5OH
醇的官能团－－羟基写作－OH
二、物理性质
乙醇俗称颜色：气味：状态：密度：溶解性：酒精无色透明特殊香味液体比水小跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发

第三节生活中两种常见的有机物

第三节生活中两种常见的有机物[乙醇]一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。

2．官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。

二、乙醇1．物理性质[另外，乙醇容易挥发。

]点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。

2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应[取代反应]化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠，具有强碱性）钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。

钠与水剧烈反应，生成氢气。

水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。

钠与乙醇缓慢反应生成氢气。

乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O ③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。

点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。

乙醇催化氧化的实质4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

乙醇的酸碱性质

乙醇的酸碱性质乙醇（乙醇化学式C2H5OH）是一种常见的有机化合物，在生活中被广泛应用。

在理解乙醇的化学性质时，我们不得不提到它的酸碱性。

本文将详细探讨乙醇的酸碱性质及其相关信息。

一、乙醇的酸性质乙醇是一种醇类化合物，其中的氧原子与碳和氢原子形成键合。

由于氧原子的高电负性，乙醇具有酸性质。

乙醇可以作为酸，与碱反应生成相应的盐和水。

例如，当乙醇与氢氧化钠（NaOH）反应时，产生乙醇酸盐（乙醇的钠盐）和水：C2H5OH + NaOH → C2H5O- Na+ + H2O乙醇的酸性质也可以通过乙酸（CH3COOH）的形成来说明。

乙醇氧化生成乙醛（CH3CHO），然后进一步氧化生成乙酸。

这表明乙醇可以通过氧化反应产生酸性产物。

二、乙醇的碱性质乙醇不同于酸，因为它不能提供质子。

因此，从这个意义上来说，乙醇可以被视为一种中性物质。

然而，当乙醇与碱反应时，它可以作为碱参与反应，并生成乙醇酸盐。

这是因为乙醇中的氧原子可以给出电子对，并与酸中的质子形成键合。

例如，当乙醇与盐酸（HCl）反应时，产生乙基氯化物（C2H5Cl）和水：C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O这个反应说明乙醇在特定的反应条件下也可以表现出碱性质。

三、乙醇的酸碱中性乙醇的酸碱性质可以由其分子内的氧原子和氢原子所形成的氢键来解释。

乙醇的酸性质主要来自氧原子的电负性，而碱性质则来自氧原子的电子性。

在酸碱实验中，当乙醇溶液与酸或碱反应时，它可以根据反应环境同时表现出酸性和碱性。

乙醇的酸碱性质还受到溶液的浓度和温度的影响。

当乙醇浓度较低时，它通常以酸的方式反应；当浓度较高时，它可能以碱的方式反应。

总结：乙醇作为一种有机化合物，具有酸碱中性质。

作为酸，乙醇可以与碱反应，生成相应的盐和水；作为碱，乙醇可以与酸反应，生成相应的酯和水。

然而，酸碱性质的具体表现取决于反应环境和乙醇的浓度。

了解和理解乙醇的酸碱性质有助于我们更好地应用和理解这一化合物在各个领域中的应用。

生活中两种常见的有机物——乙醇、乙酸

生活中两种常见的有机物——乙醇
乙醇：酒的主要成分
医用酒精（75%）
医用酒精（95%）
食用酒精
乙醇
• 一、物理性质俗称酒精，无色、有特殊香味、易挥发的液体。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂任意比互溶，密度比水小，沸点比水低（78.5℃）。
乙醇
乙醇分子可以看作是乙烷分子中一个氢原子被羟基（－OH）所取代而形成的
• 二、分子组成与结构
分子式结构式
H O
结构简式
C2H4O2
H－C－C－O－H H
CH3COOH
—COOH：羧基
乙酸
• 三、化学性质
酸的通性与酸碱指示剂反应与碱反应与盐反应
相关现象反应方程式使紫色石蕊变红
CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3→（CH3COO）2Ca＋H2O+CO2↑
CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O（伴有淡蓝色火焰，放出热量）乙醇是一种可再生的绿色能源
2）乙醇使酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾氧化乙醇能使酸性高锰酸钾褪色、酸性目前为止能使酸性高锰酸钾褪色的有哪些啊？
酸性重铬酸钾用于测试酒后驾
O 2CH3－C－H ＋ O2
乙醇
• 四、用途
• 1）用作内燃机、火锅、酒精灯等的燃料 • 2）用作化工原料。用乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、饮料、香料、燃料等多种产品 • 3）作消毒剂。在医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数为75%的乙醇溶液，碘酒也是医疗上广泛使用的消毒剂
乙酸
• 一、物理性质
乙酸俗称醋酸，食醋中一般含有3%～5%的乙酸，乙酸的沸点为117.9℃，熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为冰醋酸。乙酸较易挥发，有强烈的刺激性气味，易溶于水和乙醇。

乙醇---上课用

△
CH3CO18OCH2 CH3+ H2O
• 实质：酸去羟基、醇去氢（羟基上的） • 注意：可逆反应（酯在碱性条件下水解）
“酒是陈的香”
（四）、乙酸的用途
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
小结：
O
CH3—C—O—H
酸性酯化
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如：梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
C： ② ④
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是( BD ) A：稀硫酸 B：酒精 C：稀硝酸 D： CO 4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是( B ) A： CuSO4·5H2O B：无水硫酸铜 ·
C：浓硫酸
D：金属钠
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水不褪色的是( B ) A： NaOH溶液 B：酒精 C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液 6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是( C ) A：浓硫酸 B：浓NaOH溶液
2、乙醇分子结构（C2H6O）
结构式
H H H — C—C—O—H H H
结构简式
CH3CH2OH
或C2H5OH
球棍模型
比例模型
【乙烷与乙醇结构的异同】
H H H H
H — C—C—O—H
H H
H — C—C—H
H H
相同点：两个碳原子都是以单键相连
不同点： 1、乙烷中的6个氢原子相同，只有一种等效氢； 2、而乙醇中有三种等效氢。

乙醇

Cu
2CH3CH2OH + O2 △பைடு நூலகம் 2CH3CHO + 2H2O
= =
小结
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
—OH连接的C上有2个H或3个H，去氢氧化为醛
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
—OH连接的C上有1个H，去氢氧化为酮
浓H2SO4 CH2=CH2↑+ H2O
170℃
有机物分子中脱去一个或几个小分子 (如水、卤化氢等分子)，而生成含不饱和键（双键或三键）化合物的反应叫消去反应。
能发生消去反应的醇结构条件为：
与－OH相连碳的相邻的碳上有氢
CH3OH
CH3
均不能发生消去反应
CH3 H C—C—H CH3 O—H
• 要点深化
丙三醇：俗称甘油，用于加工皮革、化妆护肤用品、防冻剂、润滑剂、制硝化甘油。
练习：
1、下列说法不正确的是（ D ）
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语 “酒香不怕巷子深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
溶解多种有机物和无机物
工业酒精无水酒精医用酒精
约含乙醇95.6%以上（质量分数） 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数）
饮用酒
【问题】
视度数而定体积分数。
（1）如何检验酒精是否含水？
用无水硫酸铜检验
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？

人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)

让我想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和已有的生活经验，从颜色、状态、气味、密度、挥发性、溶解性等方面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜色：无色
❖ 气味：特殊香味
❖ 状态：液体
❖ 密度：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH

必修2 生活中常见的有机物--乙醇课件

迁移应用3、
【联想质疑】乙醇能与氧气反应吗？请举例说明
乙醇的氧化反应
1、燃烧： CH3CH2OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
2、能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应酸性高锰酸钾溶液：褪色酸性重铬酸钾溶液：（橙红色）绿色
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%60%的交通事故与酒后驾驶有关。
③
②
①
H
C H
C
H
O
④
H
⑤
1、与金属钠反应
①
2、在铜催化下与O2反应 ①④
烃分子中饱和碳原子上的一醇氧化机理: 个或几个氢原子被羟基取代 ② ① 的产物称为醇，饱和一元醇 R1 R1 可以看成是烷烃分子中的一 Cu 2 R2—C=O + 2H2 O 2 R2—C—O—H + O =O 个氢原子被羟基取代的产物， △ ③ 通式是生成醛或酮 CnH2n+1OH H ①-③位断键
食品中的有机化合物－乙醇
诗词欣赏： 1.明月几时有，把 2.今朝有问青天。
今朝醉，人生得意须尽欢。
3.借问村。
家何处有，牧童遥指杏花
你知道酒的主要成分吗?
乙醇的物理性质
• 物理性质：无色透明液体颜色状态：迁移应用1、气味：具有特殊香味的液体 3 0.789g/cm 密度： 78.5℃，易挥发沸点：溶解性：能与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物
和有机物，是一种良好的有机溶剂
新制生石灰；蒸馏无水乙醇的制法工业酒精（96%）无水酒精（99.5%)
启迪思考：如何检验酒精中含有水？如何分离水和酒精？工业上如何制取无水的乙醇？

乙醇

【问题】如何由工业酒精制取无水酒精？用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。
乙酸 CH3COOH
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
可使酸性KMnO4溶液褪色或酸性K2Cr2O7溶液变色
CH3CH2OH 酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸溶液 CH3COOH 乙酸
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
身边的化学
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂重铬酸钾的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
驾驶员正在接受酒精检查
3、消去反应
从一个有机物分子内脱去一个小分子而生成不饱和化合物的反应。 H H 浓H2SO4 H C C H CH2=CH2 +H2O 0C 170 H OH 消去（分子内脱水）浓H2SO4的作用：催化剂、脱水剂
2、为什么说“陈年老酒格外香？”
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
先加入3mL无水乙醇，再加入2mL浓硫酸和2mL 冰醋酸，加入碎瓷片. 用酒精灯小心均匀加热.
饱和碳酸有透明的油状
液体产生，并可闻到香味
2、酯化反应（取代反应）
官能团：
—C—OH O

乙醇说课稿(评优课)

乙醇说课稿(评优课) work Information Technology Company.2020YEAR《生活中两种常见的有机物-——乙醇》说课稿鹿泉一中段伟刚我说课的课题是人教版高中化学必修二第三章第三节第一课时乙醇。

我的说课将从以下六个方面展开：教材分析、学情分析、教法学法、教学过程、设计说明及板书设计。

一、教材分析乙醇是现行高中化学教材人教版必修2第三章的第三节“生活中两种常见有机物”第一课时，是继烷烃、烯烃和芳香烃之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。

学好这一课，可以让学生掌握在有机物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、芳香烃的性质，又为后面的乙酸、糖类、油脂和蛋白质的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生的思维能力，带动了学生学习素质的提高。

依据教材内容和课标要求，我为本节课制定的三维学习目标为：知识与技能:①知道乙醇的组成、结构，认识乙醇的主要性质和和日常生活中的应用。

②学生能写出乙醇的结构，乙醇与钠和乙醇的催化氧化的反应方程式。

认识官能团与有机物性质的关系。

过程与方法：①通过实验探究，体验科学探究的过程与方法，培养学生观察分析、推理判断的思维方式。

②从有机物的组成、结构、性质出发，认识官能团对性质的影响，建立“结构-性质-用途”的学习模式情感态度价值观：①培养学生的合作意识和实事求是的科学态度。

②让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与社会的密切联系，激发学生学习化学的积极性。

根据教学目标制定的教学重点为：乙醇的结构和化学性质教学难点为：乙醇的催化氧化反应我将通过学生搭建模型，实验探究、问题探究、多媒体动画演示等方式来突出重点突破难点。

所话说，知己知彼、百战不殆，为了提高课堂效率我对学生的学情做了分析。

二、学情分析（学生已有的知识储备）1、学生在初中已经了解了乙醇的组成、燃烧反应和一些主要用途。

f生活中两种常见的有机物---乙醇

一、乙醇的物理性质
二、乙醇的结构三、乙醇的化学性质
2CH3CH2OH＋2Na
H H | | 结构式： H—C—C —O—H | | H H
乙醇
1、乙醇与钠的反应（乙醇的置换反应）
2CH3CH2O Na ＋ H2
点燃
2、乙醇的氧化反应
在空气中的燃烧：CH3CH2OH＋3O2
2 CO2＋3H2O
催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 Cu/Ag 2CH3CHO＋2H2O △ 其他氧化剂氧化：酸性重铬酸钾溶液 CH COOH CH3CH2OH 3 或酸性高锰酸钾溶液
原子团。
例题
乙醇分子中不同的化学键如图所示： ① 键断裂, 当乙醇与钠反应时，_____ CH3CH2ONa ；生成的有机物是____________ 当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂） ①③ 键断裂，生成的有机物时， _______ 是CH __________ 3CHO 。
生活中两种常见的有机物-------------
乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
H H | | 结构式：H—C —C —O—H | | H H
乙醇球棍模型
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
乙醇比例模型
三：乙醇的化学性质
1、置换反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
☆★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。
缓慢
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
《生活中两种常见的有机物》
第一课时
乙醇
观察与思考
马路上车流如潮川流不息

高中化学新人教版教案-《乙醇》的教学设计【省一等奖】

《生活中常见的有机物---乙醇》教学设计xxx一、指导思想与理论依据：新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。

建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。

“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。

基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，本节课从古诗入手，活动课堂气氛，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、探究中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。

二、教学内容分析：乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。

在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。

并为《有机化学基础》(选修5)的学习打下坚实的基础。

教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

三、学生情况分析：从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

乙醇的化学性质

乙醇的化学性质乙醇是一种常见的醇类化合物，也是人们日常生活中广泛使用的有机溶剂。

它具有很多重要的化学性质，本文将从分子结构、物理性质、化学反应等方面来探讨乙醇的化学性质。

一、分子结构乙醇的化学式为C2H5OH，属于一元醇。

它的分子结构中包含一个氢氧基团，常用的结构式为CH3CH2OH。

乙醇是无色、透明、挥发性的液体，呈甜味，易燃，可以溶于水、乙醚、苯等有机溶剂。

其密度为0.789g/cm³，沸点为78.3℃，冰点为-114.1℃。

由于乙醇分子中带有极性的氢氧基团，使其具有一定的溶解性和反应性。

二、物理性质乙醇是一种极性溶剂，可以溶解一些分子中带有官能团的有机物质，例如醛、酮、酰胺、酯等。

同时，由于乙醇分子内部也存在着分子间氢键的相互作用，所以其在液态状态下也能够形成较为稳定的互溶液。

此外，由于乙醇分子带有极性，它与水分子之间也可以形成氢键，所以乙醇在水中有良好的溶解度。

乙醇的沸点较低，表明了其分子之间的分散力相对较弱，因而在加热时较为容易蒸发。

同时，乙醇也具有一定的表面张力和粘度，表现为在液面出现凹陷现象和在玻璃管中过量流动速度缓慢的特性。

三、化学反应1. 氧化反应乙醇可以被氧化成为乙醛和乙酸。

在空气中或在醛试纸的作用下，乙醇可以被氧化成为乙醛，并显现出淡红色的反应。

例如，在Cu2+或Ag+离子的存在下，乙醇会被氧化为乙醛，并使试液由无色变为淡黄色。

此外，乙醇和氧气在铜催化剂的存在下也可以发生氧化反应，生成乙醛和水。

反应式为：CH3CH2OH + 1/2O2 → CH3CHO +H2O。

2. 亲电取代反应由于乙醇分子中带有极性的氢氧基团，使其具有亲电性。

在一些酸性或碱性条件下，乙醇可以参与亲电取代反应。

例如，乙醇和浓硫酸反应时，会发生脱水反应，生成乙烯和水。

反应式为：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O。

此外，乙醇也可以和卤素在酸性条件下发生取代反应。

例如，乙醇和Br2在H+的存在下反应生成溴乙烷。

生活生产中乙醇的用途有

生活生产中乙醇的用途有乙醇是一种广泛应用于生活生产中的有机化合物，具有多种用途。

下面将从食品饮料、生物燃料、药物、化妆品和工业合成等方面对乙醇的用途进行详细说明。

首先，在食品饮料方面，乙醇主要应用于酿造和蒸馏酒精饮料。

乙醇是酒精饮料的主要成分之一，如啤酒、白酒、葡萄酒等。

此外，乙醇还可以被用来制作食用香精、食品调味料和添加剂，它能够增加食品的风味和口感。

其次，乙醇在生物燃料领域也有重要的应用。

乙醇被广泛用作汽油的添加剂，以提高汽油的辛烷值和燃烧效率。

乙醇汽油可以减少有害气体的排放和对环境的污染。

此外，乙醇还可以用来生产生物柴油，以替代传统的石油燃料。

乙醇还在药物领域有广泛的应用。

乙醇可以作为药物的溶剂或载体，用于制备口服液、注射液和喷雾剂等，提高药物的溶解度和生物利用率。

同时，乙醇还可以用作药物的稀释剂、防腐剂和提取剂。

例如，乙醇可以用于制备一些中草药的浸膏、浓缩液和药膏，以提取药物有效成分。

在化妆品领域，乙醇是一种常见的溶剂和溶媒。

它可以用来溶解各种化妆品原料，如香料、抗菌剂、色素等。

乙醇还可用于制备香水、香皂、洗发水、护肤品等。

此外，由于乙醇具有杀菌消毒的作用，它还可以用作口腔护理产品和消毒液的成分。

最后，在工业合成方面，乙醇是一种重要的有机溶剂与原料。

它广泛应用于涂料、油墨、胶粘剂、塑料等领域。

乙醇可以溶解许多有机物，使其更容易处理和加工。

此外，乙醇还可以通过化工反应制备乙醛、乙酸、醋酸乙烯等有机化合物，这些化合物在合成材料和化学工业中有重要的应用。

综上所述，乙醇在生活生产中有多种用途。

它被广泛应用于食品饮料、生物燃料、药物、化妆品和工业合成等领域。

乙醇的多功能性和广泛应用使其成为一种重要的有机化合物。