人教版九年级上册化学3.2原子的结构教案(第二课时)

第三单元课题2 原子的结构（第二课时）

【教学目标】

1．知识与技能：

(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；

(2)、了解原子结构的表示方法；

(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；

(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2．过程与方法：

(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3．情感、态度与价值观：

(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；

(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。

【教学资源分析】

在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。

本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。【教学策略分析】

本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。

【教学重、难点】

重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的概念。

【教学准备】

1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；

2．网上下载的原子结构示意图。

【课时建议】

1课时【教学过程】

归纳小结

形成结论1．原子核外第一层最多有几个

电子?

2．原子核外第二层最多有几个

电子?

3．原子核外第三层最多有几个

电子?

4．元素的种类取决于________。

5．1—18号元素中哪些是金属

元素、非金属元素、稀有气体元

素?它们的最外层电子数有何特

点?

(列表比较。)

介绍：相对稳定结构的概念。

答：2个。

答：8个。

答：8个

可见，元素的化学性

质取决于_________。

让学生在讨论与交流中

再次体会化学学习的特

点，认识原子核外电子排

布的一般规律，初步积累

对“结构决定性质”的认

识。

应用拓展对照原子结构示意图，思考：O

与S、F与Cl两组元素的化学性

质如何?

思考并回答：化学性

质相似。

培养学生发散性的思

维。

动画演示(过渡)

由于金属元素、非金属元素的原

子核外最外层没有达到稳定结

构，在化学反应中容易失、得

电子，从而达到稳定结构。那么，

得失电子的结果怎样呢?

思考。

进一步激发求知欲。

(动画片演示)

离子的形成。

介绍：阴离子、阳离子的概念。

(看教材插图：P77图4—10“钠

与氯气反应形成氯化钠”。)

观看动画片，体会离

子的形成过程。看插

图，体会化合物的

形成过程。

在有趣、轻松、又十分形

象的氛围中接受抽象、难

懂的知识，增强了学生的

学习兴趣，提高了学习

的效果。

(板书)二、离子的形成记录。

抽象思维请同学们通过观看动画片及看

教材P77插图，说说书写离子符

号

应注意的事项。

自己归纳离子符号

的

书写特点。

培养学生的思维能力及

表达的能力。

强调离子的表示方法。练习书写一些离子的

符号。

以小组竞赛的形式，比正

确率、比速度，提高学生

的参与意识，从而增强学

习的积极性。

教学流

程

教师活动学生活动设计意图

对比分析

理解概念（投影）

原子、离子的比较。

分组讨论；

代表发言。

在讨论中培养学生的合

作意识，训练分析、归纳、

表达的能力。

学练以习

致巩用固小结：构成物质的粒子有哪几

种?举例说明。

师生共同填表：

氧气由_____构成；水

由_____构成；二氧化

碳由______构成；铁

由______构成；硅由

____构成；氢气由

____构成；氯化钠由

__________构成。

进一步确立物质的微观

概念。

小完

结善

归提

纳高

请学生以图表的形式归纳出：元

素、原子、分子、离子、单质、

化合物之间的关系。

(投影)

物质与其构成粒子之间的关系。

尝试用图表表示。

学习用图表、化学用语

归纳知识，培养学生的

分析推理能力。

【资料】

漫游原子世界

我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。

【板书设计】

课题3 离子

一、核外电子的排布

1．排布规律：分层。

2．原子结构示意图：

3．决定元素的化学性质：最外层电子数。

二、离子的形成

1．定义：带电荷的原子。

2．形成过程：

三、小结

金属元素：最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子；

非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成带负电的阴离子；