热化学方程式和电极方程式
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
热化学方程式和电极方程式一、热化学方程式
C(s)+1/2O
2
(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/mol
C(s)+O
2(g)==CO
2
(g)；△H=－110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O
2(g)==CO
2
(g)；△H=－283.0kJ/mol
H
2(g)+1/2O
2
(g)==H
2
O(g)；△H=－241.8kJ/mol
H
2(g)+1/2O
2
(g)==H
2
O(l)；△H=－285.8kJ/mol
2H
2(g)+O
2
(g)==2H
2
O(g)；△H=－483.6kJ/mol
2H
2(g)+O
2
(g)==2H
2
O(l)；△H=－571.6kJ/mol
CH
4(g)+2O
2
(g)==CO
2
(g)+2H
2
O(l)；△H=－890.3kJ/mol
C
8H
18
(l)+12.5O
2
(g)==8CO
2
(g)+9H
2
O(l)；△H=－5518kJ/mol
C
6H
12
O
6
(s)+6O
2
(g)==6CO
2
(g)+6H
2
O(l)；△H=－2800kJ/mol
N
2H
4
(g)+O
2
(g)==N
2
(g)+2H
2
O(g)；△H=－534kJ/mol
S(s)+O
2(g)==SO
2
(g)；△H=－297kJ/mol
FeS
2(s)+11/4O
2
(g)==1/2Fe
2
O
3
(s)+2SO
2
(g)；△H=-853kJ/mol
SO
2(s)+1/2O
2
(g)==SO
3
(g)；△H=－98.3kJ/mol
SO
3(g)+H
2
O(l)==H
2
SO
4
(l)；△H=－130.8kJ/mol
H
2(g)+Cl
2
(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol
C(s)+H
2O(g)==H
2
(g)+CO
2
(g)；△H=+131.5kJ/mol
3H
2(g)+N
2
(g)==2NH
3
(g)；△H=－92.2kJ/mol
2O
2(g)+N
2
(g)==2NO
2
(g)；△H=+68kJ/mol
O
2(g)+N
2
(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol
O
2(g)+2NO(g)==2NO
2
(g)；△H= －kJ/mol
2NO
2(g)==N
2
O
4
(g)；△H= －kJ/mol
Cu(s)+1/2O
2
(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol
CaCO
3(s)+==CaO(s)+CO
2
(g)；△H=+1777kJ/mol
C(石墨) + O
2(g) === CO
2
(g)；△H = －393.51kJ·mol-1
C(金刚石) + O
2(g) === CO
2
(g)；△H = －395.41kJ·mol-1
C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H
2
O(l)；△H=－57.3kJ/mol
KOH(aq)+HNO
3(aq)=NaNO
3
(aq)+H
2
O(l)；△H=－57.3kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H
2SO
4
(aq)=1/2Na
2
SO
4
(aq)+H
2
O(l)；△H=－57.3kJ/mol
二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y
1、不可逆电池
⑴、苏打电池：Zn—Cu(H
2SO
4
)
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) Cu极(+) 2H++2e-==H
2
↑ (还原反应)
离子方程式 Zn+2H+==H
2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑