氢氧化钠变质的探究

化学方程式或结论 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__a_C_O__3↓_(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__B_a_C__O_3_↓_)__
②检验是否存 无色酚酞溶 _溶__液__变__红___
补充：也可以通过反应物的减少来证明反应
设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与C02反应了，瓶内压强减少而产生明显现 象），因为NaOH溶液中有NaOH和 H2O两种物质，产生现象可能是三种原因造成的： ①C02与_ NaO__H反应 ②C02与 H2O 反应 ③C02与 NaOH 和 H2O 同时反应.
注意：因CaO对检验Ca(OH)2 有干扰，一般不检验Ca(OH)2。
三、氢氧化钙变质的探究
1_._变 ___质_C_原a_(_因O_H_：_)_C2＋_a_(C_O_OH_2_)=2_与=_=_空_C_气a_C_中_O_的3_↓_＋C__OH_2_2反O。应，其化学方程式为 2. 氢氧化钙是否变质的检验 取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，若有 _气__泡__产__生___说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为 ___C__a_C_O__3_＋__2_H_C__l=_=_=__C_a_C__l2_＋__H__2O__＋__C_O__2_↑。
不能，因为稀盐酸加入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀
盐酸再与碳酸钠反应，当稀盐酸的量不足时无法检验碳酸钠是否存在。
3. 检验是否完全变质时试剂的选择 (1)能否用稀盐酸、氢氧化钙或氢氧化钡代替氯化钙或氯化钡除去碳酸钠，并说明理由。
不能，稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠均能发生反应，导致后面无法判断原溶液中是否存在氢氧化钠；氢氧化
4. [2014河南备用卷23(3)题1分]某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变
质的原因。 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
12. [2015河南23(4)题2分]已知：2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2。实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于 试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请 简要写出实验步骤和现象)
试剂选择
现象
化学方程式
酸：_稀__盐__酸__(_或__稀__硫__酸__)
产生气泡
_2_H__C_l_＋__N_a_2_C_O__3=_=__=_2_N__a_C_l_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑_ _(或__N__a_2_C_O__3＋__H__2S__O_4_=_=__=_N__a_2S_O__4_＋__H_2_O_＋__ _________C_O__2_↑_，__与__上__一__空__对__应__) ________
溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质
只有Na2CO3。
7. [2019河南25(6)题1分]已知：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑。为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某 化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行探究活动。(铁架台等已略去) 为了达到实验的目的，将A图补充完整后：仪器 连接的顺序为a→e→f→c→d→h→g→b。实验结 束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请 设计实验，检验C装置中固体的成分。(简要写 出实验步骤、现象和结论)
不能，因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞溶液变红。
(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、 现象及结论。
取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于 试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含 NaOH。(合理即可)
全除去 Na2CO3），过滤，取滤液少量（静置，取上层清液），滴入 适__量__酚__酞__溶液 ，若溶液变红色，为部分变质；若溶液不变色，为全部变质。
• 答案模板：取适量的该溶液（取适量的该固体样品，加适量蒸馏水，充分溶解）， 向其中加入过量的某某溶液（描述现象，说出结论）；过滤，取适量滤液，滴入 适量酚酞溶液（描述现象，说出结论）。
碱：_澄__清__石__灰__水__(_或__氢__氧_ ____化__钡__溶__液__)____
产生白色沉淀
C__a_(_O_H__)2_＋__N_a_2_C__O_3_=_=_=__C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_O__H_ __[_或__B_a_(_O__H_)_2＋__N__a_2_C_O__3 _=_=_=__B_a_C_O__3_↓_＋___ ________2_N_a_O__H_，__与__上__一__空__对__应__]________
简要写出实验步骤、现象和结论。(提
示：Na2CO3溶液呈碱性)
第13题图
取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，
向其中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有
变成红色，则溶质为Na2CO3。
6. [2014河南22(2)(3)题3分]NaOH是化学实验中常用的试剂。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原 因。
3. (2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验
室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。 ①写出产生白色沉淀的化学方程式。
Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ ②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。
在NaOH
液
_溶__液__不__变__色_
部分变质 全部变质
• 强调：(1)不能用加酸的方法，因为盐酸也能和氢氧化钠反应而无法证明是否
还有氢氧化钠；不能用加碱的方法，因为反应能生成氢氧化钠，而无法证明原来 是否有氢氧化钠
• (2)只能用加盐的方法 • 先加入过（足）量__氯__化__钙__或__硝__酸__钙__或__氯__化__钡或硝酸钡 溶液（目的是检验并完
溶液已变质；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明NaOH溶
液部分变质，若溶液没有变红，则说明NaOH溶液已完全变质。
2.(2019濮阳模拟)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里 面是否还有未变质的NaOH，小明取少量该固体样品进行以下实验：加足量水溶解 后滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。 (1)根据上述现象不能证明是否存在氢氧化钠，其中的道理是什么？ 根据上述现象不能证明是否存在氢氧化钠，因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反
固体全部溶解，有气泡产生。 向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静 置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。
5. [2016河南23(4)③题2分]如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的 气体产物。
实验结束后，若要确定A装置的溶液中 溶质的成分，请设计合理的实验方案，
核 心 素 养 创新
练习：1. 能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质并说明理由。 不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。
2. 检验是否变质时试剂的选择及用量 在检验NaOH是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸时，无气泡产生。由 此能否得出该NaOH没有变质并说明理由。
3. 氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究 NaOH、Na2CO3 Na2CO3
(2)探究关键：检验OH－是否存在。 (3)探究思路：先除去杂质(Na2CO3)再检验是否存在NaOH。 (4)实验设计
实验步骤
①除去NaOH 中的Na2CO3
试剂选择
现象
CaCl2(或 BaCl2)溶液
_产__生__白__色__沉__淀__
钙和氢氧化钡都会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，对检验原溶液中是否存在氢氧化钠造成干扰。
(2)在除去碳酸钠后除了用无色酚酞溶液可以检验是否存在NaOH，还可以用的试剂是 _____氯__化__铁__溶__液__(_合__理__即__可__)。
4.除去 NaOH 中的 Na2CO3 杂质 向溶液中加入_____适__量__氢__氧__化__钙__溶__液__或__氢__氧__化__钡溶液 ，
应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色。
(2)若要达到目的，只需要在上述操作后继续加入足量的一种试剂即可。请写出所 加试剂的名称，并答出判断依据。
氯化钙溶液(或氯化钡溶液)；如果溶液由红色变为无色，则说明溶液中不含有氢氧化 钠，如果溶液仍然是红色，则说明溶液中含有氢氧化钠。
边滴加变搅拌，直至不__再__产__生__沉__淀_ 为止，过滤，
得到 NaOH 溶液。 注若意样：品为固体：取样品溶于水，配成溶液于试适管量中氢，向氧其化中钙滴溶加液适或量的氢氧化钡溶液 ，溶
液，直至不__再___产__生__沉___淀为止，过滤，得到 NaOH溶液,再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 反应原理： Na２CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO３↓ 。
巩固练习
1. (2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？ 浓盐酸具有挥发性。
(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
(3)如CO何2＋检2验NNaOaOHH==溶=液N是a2C否O完3＋全H变2O质，请简述实验方法。
取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH
二．食品干燥剂 CaO 变质后的成分检验 检验方法： (1)CaO：取少量样品溶于水，如果有_温__度__升__高_(或放热、发烫) 现象， 则样品中含有 CaO (2)CaCO3 ：另取样，直接滴加___稀__盐__酸______，如果___气__泡__产__生____， 则样品中含有 CaCO3。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
以上实验通过反应物二氧化碳的减少不能充分证明氢氧化钠变质，只有设计对照实验 才能证明；
取两个完全相同质地较软的塑料瓶，分别收集满二氧化碳，分别倒入约三分之一体 积的水和氢氧化钠溶液，观察到倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶变得 更瘪，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
盐：氯化钡(或氯化钙)溶 液
_产__生__白__色__沉__淀__
__N_a_2_C_O__3＋__B__a_C_l_2=__=_=_2_N__a_C_l_＋__B_a_C_O__3_↓_(或__ __N__a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2=__=_=_2_N__a_C_l_＋__C_a_C__O_3_↓_)_
氢氧化钠和氢氧化钙的变质的探究
目标： 1.明确氢氧化钠变质原因 2.掌握证明三种变质情况的方法 3.掌握除去杂质的方法
一、氢氧化钠变质wenku.baidu.com探究
1. 变质原因：NaOH与空气中的_C__O_2__反应，化学方程式为 ___2_N__a_O_H__＋__C_O__2_=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2O__。 2分. 氢析氧：化检钠验是C否O23变－时质，的选检择验的(实试质剂是能检和验C反O23应－反生应成产的生C明O显23－现) 象， 但不能和OH－反应产生同样的现象。
NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。 (3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能 还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示： Na2CO3溶液呈碱性)
取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加酚酞
3. 氢氧化钙是部分变质还是全部变质的检验
方法1：
部分
方法2：
完全 部分 完全
4. 能否根据瓶口有白色物质即可判断氢氧化钙溶液已变质，并说明理由。 不能；氢氧化钙微溶于水，白色物质可能是由于水分蒸发从氢氧化钙溶液中析出的氢
氧化钙固体。
5. 检验是否完全变质时试剂的选择
将变质的石灰水中的滤渣过滤完后，除了用CO2气体检验滤液中是否存在Ca(OH)2，还 可以用的试剂是___碳__酸__钠__溶__液__(合__理__即__可__)。