碱及其性质练习题
鲁教新版九年级化学第七章第二节碱及其性质基础题(word有答案)
2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第七章其次节基础题一．选择题（共20 小题）1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤2．园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（）A．美观大方B．杀菌作用C．标记作用D．以上说法都不对3．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）A．生石灰B．石灰水C．熟石灰D．大理石4．下列各组内的物质表示同一种物质的是（）A．氢氧化钠、纯碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水5．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是（）A．生石灰B．小苏打C．烧碱D．纯碱6．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石7．物质的性质确定用途，以下说法错误的是（）A．氢氧化钠能与油脂发生反应，可用作厕所清洁剂B．氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用于粉刷墙壁C．碳具有还原性，可用于冶金工业D．活性炭有吸附性，可以除去冰箱中的异味8．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱9．下列碱，在农业上用来中和土壤酸性和配制波尔多液的是（）A．NaOH B．Ba（OH）2 C．KOH D．Ca（OH）210．有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．露置在空气中易变质B．能使紫色石蕊试液变蓝色C．溶于水时放出热量D．能做治疗胃酸过多的药物11．以下是一个完整的试验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是【试验步骤】①取少量胆矾放在研钵内研碎；②在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡；③另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2 滴酚酞溶液。
④将②、③试验得到的溶液混合。
A．①：蓝色块状固体变成白色粉末状固体B．②：得到无色透亮的溶液C．③：酚酞溶液由无色变为红色D．④：生成蓝色的氢氧化铜沉淀12．视察实力是学好化学的重要因素之一，下列对试验现象的描述不正确的是（）A．将氢氧化钠溶液滴入紫色石蕊溶液中，氢氧化钠溶液变红色B．细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量C．铁锈放在足量盐酸中，铁锈渐渐变少，溶液渐渐变为黄色D．硫酸铜固体溶于水可得到蓝色溶液13．为了验证CO2 与NaOH 溶液能够发生化学反应，设计量如图所示的试验装置．为达到试验目的，①②锥形瓶中应当加入的药品为（）A．氢氧化钠氢氧化钙B．氢氧化钙氢氧化钠C．水氢氧化钙D．氢氧化钙水14．物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（）①X+酸→盐+水②X+非金属氧化物→盐+水．A．HCl B．CO C．CaO D．NaOH16．探讨NaOH 性质试验中的部分试验及现象记录如下，其中现象不合理的是A．将NaOH 固体放在表面皿上，放置一会儿﹣﹣固体受潮，渐渐溶解B．向NaOH 溶液中滴入无色酚酞试液﹣﹣溶液变红C．向NaOH 溶液中滴加稀盐酸﹣﹣有NaCl 生成D．向NaOH 溶液中滴加FeCl3 溶液﹣﹣产生红褐色沉淀17．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管内分别通入二氧化碳至饱和，然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列对试验现象的描述中，正确的是（）A．两试管中都先出现少量白色沉淀，后沉淀消逝B．两试管中都先无明显现象，后出现少量白色沉淀C．两试管中都先出现少量白色沉淀，后甲试管中的沉淀消逝，乙试管中的沉淀不消逝D．两试管中都先无明显现象，后甲试管中产生少量气泡，乙试管中出现少量沉淀18．碱具有一些相像的化学性质，这是因为（）A．碱能使指示剂变色B．碱能跟酸反应生成盐和水C．碱溶液能导电D．碱溶液中含有OH﹣19．下列物质不能与NaOH 溶液反应的是（）A．醋酸B．硫酸C．二氧化碳D．石灰水20．逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液肯定都是碱溶液B．因为H2O和H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．因为蜡烛燃烧生成CO2 和H2O，所以蜡烛组成中肯定含有碳、氢元素D．因为燃烧须要同时满意三个条件，所以灭火也要同时限制这三个条件二．填空题（共10 小题）21．固体氢氧化钠曝露在空气中，简单而使表面潮湿并渐渐溶解，这种现象叫做；同时汲取空气中的而变质，生成，其化学方程式为，因此，氢氧化钠固体必需保存．22．氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称．它的水溶液倒入充溢C02 气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应保存．23．氢氧化钠俗称、、，是白色体，溶于水．暴露在空气中的氢氧化钠易汲取空气中的渐渐溶解，因此氢氧化钠可以作剂．24．在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，可以视察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末．发生上述改变的缘由是，反应的化学方程式为．25．氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，简单，还能，所以必需密封保存．向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，有气泡产生，写出有关反应的化学方程式：（2）试验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其缘由是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．反应的化学方程式为：SiO2+2N aOH=X+H2O，试推断X 的化学式为．26．氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂，氢氧化钠固体暴露在空气中，易而渐渐溶解，还能与反应，所以必需密封保存，写出其中发生化学改变的化学方程式．27．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能视察到起先时，过一段时间．用方程式说明其缘由：，．28．构建学问网路，可以帮助我们理解学问间的内在联系，如图是碱类物质与不同类别物质之间反应的学问网路．（1）酚酞是一种常见的酸碱指示剂，氢氧化钠可以使酚酞试剂变成色．（2）写出一种能与氢氧化钠溶液反应的M 类物质的化学式．（3）氢氧化钠能与酸发生中和反应的实质是氢氧化钠中的（写离子符号）与酸中的H+反应生成H O．（4）用氢氧化钠溶液汲取CO2 的化学方程式是．29．试验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是，化学式为，写出其形成的化学方程式：．此污渍（填“能” 或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是．30．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1 总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）．（1）为了验证图1 中反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH 溶液中，溶液变成色．（2）依据图1 中反应②说明NaOH 必需密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为．（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为；从该图可以看出，反应前后没有发生改变的微观粒子有．参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤【解答】解：A．石墨有导电性，可用来做干电池的电极，故错误；B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体，故正确；C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污，故正确；D．熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故正确。
碱小练习2
班级姓名小组初三国际奥赛班化学小练习碱及其性质一、我会选择：⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A.易见光分解B.易与氧气反应C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2B.COC. O2D.SO26.下列物质转化不能一步实现的是（）A.Ca(OH) 2→NaOHB.CO2→Na2CO3C.MgCl2→Mg(OH) 2D.CaCO3→Ca(OH) 27.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封8.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硝酸溶液9.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）A.酱油B.香油C.食盐D.食醋10.下列生活经验中，不正确的是（）A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去瓶中的水垢C.用钢丝球洗刷铝锅脏物D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多11.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水12. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子13.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
常见的碱和碱主要性质与用途测试题
常见的碱和碱主要性质与用途测试题（一）知识点1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。
2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）A、与指示剂作用B、酸性氧化物 + 碱→盐 + 水（条件：）NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体消石灰吸收二氧化硫C、酸 + 碱→盐 + 水NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + HCl =盐酸和烧碱反应盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反应氨水和硫酸反应：D、某些盐 + 碱→新盐 + 新碱（条件：）FeCl3 + NaOH = CuSO4 + NaOH =Ca(OH)2 + Na2CO3 = CuSO4 + Ba(OH)2 =氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱：氧化钠和水氧化钾和水氧化钡和水氧化钙和水2、不溶性碱-对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2△CuO+ H2O氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铁3、铵盐（NH4+）的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生4、常见的碱及其性质氢氧化钠的物理性质：色固体，极溶于水，易潮解而，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。
5、制碱方法：（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O=②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取例如 Cu+O2△ CuO+2HCl= CuCl2+2NaOH=（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—6、中和反应定义：。
鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2_碱及其性质(有答案)
鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 固体氢氧化钠需要密封保存，其原因是（）A.易吸收水分潮解B.有强烈的腐蚀性C.易与二氧化碳反应而变质D.易吸收水分潮解、易与二氧化碳反应而变质2. 下列不是氢氧化钠的俗名的是（）A.苛性钠B.纯碱C.火碱D.烧碱3. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A. B. C. D.4. 鉴别溶液和溶液，可选用的试剂是（）A.酚酞试液B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.盐酸5. 下列关于的说法错误的是（）A.试验室常用它来制备少量烧碱溶液B.农业上常用它来改良酸性土壤C.可用它来配制农药波尔多液D.它俗称生石灰或消石灰6. 氢氧化钠的俗称为（）A.纯碱B.消石灰C.火碱D.熟石灰7. 如图在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（）A.蜡烛燃烧不变，烧杯内部液面不变B.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面下降C.蜡烛燃烧更旺，烧杯内部液面上升D.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面上升8. 向下列溶液中分别滴加溶液，能产生红褐色沉淀的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.9. 某溶液由、、稀和中的一种或几种组成．向该溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示．该溶液中不可能存在的物质是（）A.和B.稀和C.稀D.稀10. 在“盐和水“的反应中，物质和不可能是（）A.，B.，C.，D.，11. 如图所示，根据图完成题．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解12. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，微溶于水，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：，这一反应原理在生产生活和实验中有着广泛的应用．下列应用与该原理无关的是（）A.石灰水应密封保存，以防变质B.用石灰水保存鸡蛋C.用石灰浆砌砖抹墙D.施用熟石灰改良酸性土壤二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 下列物质能够反应，且反应类型是复分解的是（）A.溶液加入澄清石灰水中B.加入溶液中C.通入澄清石灰水中D.稀滴入溶液中14. 物质的性质决定其保存方法．氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A.白色固体B.有腐蚀性C.易吸收水分D.能与空气中的二氧化碳反应15. 下列物质可用于区分溶液和溶液的是（）A.二氧化碳B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化铁溶液16. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A..盐酸可用于食品工业B.用氢氧化钠改良酸性土壤C..硫酸用于车用电池D..氢氧化钙用作建筑材料三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. （1）小郑和同学在实验室做碱的性质的实验．小郑把兔毛放入氢氧化钠溶液中加热煮沸分钟后，看到的现象是________． 17.（2）小郑由此判断兔毛与氢氧化钠发生了化学反应．有同学提出反对，他们认为还可能是因为．加热时兔毛溶解性增大，溶解在热水里了；．钠离子能增大兔毛在水中的溶解性；．氢氧根离子能增大兔毛在水中的溶解性．你认为除上述理由外还可能是________．17.（3）大家经过讨论后，觉得要排除只要再补做一个实验就行，你认为要做的实验是________．17.（4）小王认为要确定，只要用氢氧化钾代替氢氧化钠做实验就行了，你觉得他的说法对吗？为什么？________．18. 化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果．（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：①给试管中的药品加热时，先________，后________．．对准药品部位加热．均匀预热②实验室制备气体时，先________，后________．．检查装置的气密性．加入药品（2）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．①中的试管________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．②中溶液变浑浊的原因是________③把中试管内试剂改为和稀盐酸，________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．④在、、中溶液的质量分数的大小关系是________（用、、和“”、“”、“”表示）19. 下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是________、熟石灰、氧化钙、；、酒精、乙醇、、纯碱、碳酸钠、;；、烧碱、氢氧化钾、等20. 实验室中有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如果想验证某气体中是否含二氧化碳，应该选用________，如果想除去混合气体中的二氧化碳，应该选用________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）判断生锈的铁钉能否与氢氧化钠和氢氧化钙发生反应，并给出理由．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 小李对一种在空气中放置了一段时间的食品保鲜剂进行探究．【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：①生石灰②铁粉③氢氧化钠固体④硅胶（化学式无色透明粒状固体，无毒无害）；【活动探究】（3）你认为①④的物质中，不适合做食品干燥剂的是________（填序号），原因是________；4色澄清石灰水变浑浊【活动反思】（5）实验充分反应后试管内所得溶液中的溶质可能是________（填物质化学式）（提示：在溶液中可发生：）．23. 在课外小实验中，小强同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图所示）；如图为小强同学在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验．请说出两组实验设计的共同优点及不同优点是什么？（答出一点即可）参考答案与试题解析鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】D【考点】常见碱的物理性质及用途碱的化学性质【解析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠具有吸水性和与二氧化碳反应的性质．【解答】解：氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，观察选项，故选．2.【答案】B【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钠的俗称进行分析判断即可．【解答】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，而纯碱是碳酸钠的俗称。
培训资料：酸、碱、盐的性质专题训练
新课标、新理念 九年级化学课练酸的通性专题训练一、选择题：1．打开浓盐酸瓶盖时，瓶口会产生的白雾，此白雾是 （ ） A 氯化氢气体 B 水蒸气 C 盐酸小液滴 D 空气和水 2．区别稀硫酸和盐酸的试剂是（ ） A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 氯化钡溶液 D 碳酸钠溶液 3．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的质量变化是（ ）A 前者变大，后者变小B 前者变小，后者变大C 二者都变大D 二者都变小 4．溶液质量相同、质量分数也相同的NaOH 溶液和盐酸充分混合后，溶液的pH （ ）A 等于0B 等于7C 小于7D 大于7 5．下列变化不属于化学变化的是（ ） A 用酸除去铁锈 B 硝酸腐蚀皮肤 C 浓盐酸在空气中形成白雾 D 酸溶液使指示剂变色 6．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是（ ） A 碳酸钠 B 铁 C 硝酸银溶液 D 氧化铜 7．能够鉴别稀硫酸、氯化钠溶液和氢氧化钾溶液的一种试剂是 （ ） A 氯化钡溶液 B 石灰水 C 酚酞试液 D 石蕊试液 8．下列溶液中，既能使酚酞变红又能使石蕊变蓝的是（ ） A.盐酸 B.稀硫酸 C. pH=0的溶液 D . pH>7的溶液 9．把下列各组物质的溶液相混和，再加足量盐酸，有沉淀出现的是 （ ） A. FeCl 3和NaOH B . HNO 3和AgNO 3 C. Na 2CO 3和NaNO 3 D. CuCl 2和HNO 3 10．下列叙述正确的是（ ）A 能使石蕊变蓝的溶液一定能使酚酞变红B 不能使酚酞变色的溶液一定能使石蕊变红C pH=0的溶液既不显酸性也不显碱性D 溶液的pH 越大，酸性越强 11．下列各组物质都属于混合物的是（ ） A 盐酸、稀硫酸 B 氯化钠、蔗糖水 C 生石灰、石灰石 D 氯化氢、澄清石灰水 12．某溶液的pH=1，欲使其pH=7，应往该溶液中加入适量 （ ） A 稀硫酸 B 稀盐酸 C 水 D 氢氧化钠溶液 13．下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是 （ ） A. Fe>Al>Mg>Zn B . Mg>Al>Zn>Fe C. Mg>Fe>Al>Zn D. Zn>Fe>Mg>Al 14．能与稀硫酸共存于同一溶液中的一组试剂是 （ ） A. Ba(OH)2、KNO 3 B. Na 2CO 3、NaCl C . CuSO 4、HCl D. Ba(NO 3)2、HNO 3 15．下列反应中，属于复分解反应的是（ ）A. CuO+CO △ CuO+CO 2B. 2CuO+C 高温 2Cu+CO 2↑C. 2H 2 通电 2H 2↑+O 2↑ D . Na 2CO 3+H 2SO 4 = Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 16．下列既是复分解反应反应，又是中和反应的是（ ）A. CuO+2HCl = CuCl 2＋H 2OB. BaCl 2+H 2SO 4 = BaSO 4↓+2HCl C . Ca(OH)2+2HNO 3 = Ca(NO 3)2+2H 2O D. 2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3+H 2O初三____班____号 姓名___________二、填空题：17．完成下列化学方程式：⑴Fe +H2SO4 = ；⑵Al + HCl = ；⑶Fe2O3 + HCl = ；⑷Al2O3 + H2SO4 = ；⑸Mg(OH)2 + HNO3 = ；⑹Ba(OH)2 + H2SO4 = ；⑺Ba(NO3)2 + H2SO4 = ；⑻BaCO3 + HNO3 = 。
中考化学专题复习讲练第5讲常见的碱及其性质试题
第5讲常见的碱及其性质一、常见的碱与碱的通用性1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，外表潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
2．氢氧化钠用处：可用作气体的枯燥剂。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要非常小心。
常见的碱还有：3．假设不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属单质反响，生成水。
(3)碱能与某些非金属氧化物反响，生成水，非根本反响类型。
(4)碱能与酸反响，生成盐和水，发生复分解反响、中和反响。
本质是：(5)碱能与盐反响，生成新盐与新碱，发生复分解反响。
注：两种反响物均可溶于水，否那么无法反响二、氢氧化钠、氢氧化钙的变质问题1、氢氧化钠、氢氧化钙露置，为何会变质？2、如何检验氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？检验方法上二者有何一样之处或者是差异？3、〔1〕用酚酞溶液能否检验氢氧化钠是否变质完全？为什么？〔2〕用酚酞溶液又能否检验氢氧化钙是否变质完全？为什么？4、如何检验氢氧化钠是否为局部变质？5、一瓶氢氧化钠溶液局部变质，如何除去杂质？说出你的实验操作方法。
1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶假设密封不严会使氢氧化钠局部变质为碳酸钠。
⑴氢氧化钠变质的原因是〔用化学方程式表示〕⑵请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质〔用化学式表示〕：酸；碱；盐。
三、中和反响及相关图像、PH问题讨论：1、什么是中和反响？请描绘稀盐酸和氢氧化钠中和反响实验的步骤，现象，结论。
2、上述中和反响恰好完成时，现象是什么？反响后的溶液中的溶质是？反响后溶液的pH为多少？3、上述中和反响假设滴完酸，才想起来去滴加酚酞溶液，且酚酞溶液呈现无色，说明此时的情况可能是什么？如何进一步确定？典型考题：1、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与参加的熟石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反响的化学方程式为；当参加熟石灰mg时，溶液中的溶质为。
2020中考化学冲刺训练-专题7.2 碱及其性质(讲练)(含解析)
2020中考化学冲刺专项练习专题7.2 碱及其性质（讲练）1.认识常见的碱，掌握它们的物理性质和用途；2.掌握碱的化学性质，会写相关化学方程式；3.进一步学会利用科学探究的方法认识碱的性质。
一、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途：【注意】①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（变质属于化学变化）③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质1.碱的通性（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱 + 非金属氧化物 ----- 盐 + 水（不属于复分解反应）氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O熟石灰变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（3）碱 + 酸----- 盐 + 水（方程式见知识点一）（4）碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl2.碱的特性氢氧化钙的特性：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH题型一常见的碱【经典例题】（2019•宜兴市一模）下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸取部位变黑B．铁锈放入盛有稀盐酸的试管内，溶液变浅绿色C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，固体表面会变潮湿D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾【答案】B【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确；B．铁锈与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色的，故会观察到溶液变黄，错误；C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿，故选项说法正确；D．浓盐酸易挥发，打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾，正确；故选：B。
碱的化学性质-北京习题集-教师版
碱的化学性质（北京习题集）（教师版）一．选择题（共4小题）1．（2019•北京模拟）下列气体不能用氢氧化钠吸收的是（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氯化氢气体2．（2019•海淀区一模）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。
下列说法不正确的是（）A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方3．（2018•北京）下列物质能与NaOH反应的是（）A．Fe B．CO2C．Fe2O3D．NaCl4．（2018•湖北一模）下列说法正确的是（）A．用汽油去除油脂属于乳化现象B．焊接金属时常用氮气作保护气C．碱溶液均能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红色的均为碱溶液D．沙漠地区金属不易锈蚀的原因是氧气浓度较低二．多选题三．填空题（共6小题）5．（2019春•西城区校级期中）某同学用胆矾配制成硫酸铜溶液，并与氢氧化钠溶液反应观察现象，实验记录如下：实验步骤观察到的现象色的固体（1）用（填仪器序号）取一块胆矾①药匙②纸槽③镊子④滤纸固体变成色粉末（2）用（填仪器序号）将胆矾研磨成粉末状①烧杯②研钵③蒸发皿④锥形瓶（3）取少量胆矾粉末溶于水制得硫酸铜溶液色的溶液（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液生成，滴加过量氢氧化钠溶液后，溶液变为色。
6．（2019•北京模拟）在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。
利用传感器得到的气压变化如图所示。
（1）曲线②表示的化学方程式为（2）该实验能证明NaOH与CO2发生了化学反应的原因是7．（2019•怀柔区一模）生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品管道通石灰乳有效成分NaOH Ca（OH）2（1）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是。
（2）使用石灰乳抹墙，一段时间后变硬的原因（用化学方程式回答）。
高中化学-碱及其性质专题
高中化学-碱及其性质专题【知识要点】什么是碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质碱的通性1、碱与指示剂反应紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红2、碱与某些非金属氧化物的反应3、碱与酸的反应4、碱与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐 【典型例题】例1、如图所示：向实验仪器点滴板的四个井穴（已编号）分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和！ 四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。
（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。
（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是__________________________________例题2、、中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ） A =7 B >7 C <7 D 无法确定例题3、 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ） A 、Na 2SO 4、BaCl 2、HNO 3 B 、KNO 3、Na 2CO 3、CaCl 2 C 、MgSO 4、NaOH 、H 2SO 4 D 、AgNO 3、NaCl 、HCl 例题4、下列说法中错误的是 ( )A . 酸根离子一定是阴离子，但阴离子不一定是酸根离子B . 金属离子一定是阳离子，但阳离子不一定是金属离子C . 酸、碱、盐都是纯净物D . 电离时，能产生OH -的化合物叫做碱。
【经典练习】1、往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。
在整个过程中溶液的颜色变化为（ ） A 、红色——无色——红色 B 、红色——无色——无色1 2 34C、无色——红色——无色D、无色——蓝色——无色2、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（）A、红色B、无色C、蓝色D、紫色3、用滴管做盐酸和氢氧化钠中和反应实验时，下列实验用品与该实验无关的是（）A 酚酞试液 B烧杯 C玻璃棒 D量筒4、能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（）A酚酞试液 B石蕊试液C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸5、中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（）A =7B >7C <7 D无法确定6、在不加指示剂的前提下，将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，可加入下列物质中的（）A、CaOB、Ca(OH)2C、CaCO3D、无法确定7、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C 、二氧化碳气体 D、氯化纳8、下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（）A、ZnB、AgNO3C、Na2CO3D、NaOH9、固体NaOH需要密封保存是因为（）A、易挥发易腐蚀B、易潮解易腐蚀C、有腐蚀性和易跟二氧化碳反应D、易潮解和易跟CO2反应10、固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（）A、物理性质B、化学性质C、碱性D、腐蚀性11、某些山地土壤浸出液的pH约为4，这种土壤对农作物生长不利，现要改良这种土壤，可以施用下列物质中的（）A、石灰石B、熟石灰C、氯化钙D、硝酸钾12、下列用途中，不属于氢氧化钙的是（）A、在农业上常用来改良酸性土壤B、用作建筑材料，用来抹墙C、常用来检验二氧化碳气体的存在D、广泛用于制肥皂、造纸等工业13、检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（）A、加入过量的稀盐酸B、加热C、加水溶解D、加入酚酞试液14、能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）A. 锌粒B.氯化钡C.无色酚酞试液D.紫色石蕊试液15、实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～416、某同学测定的下列数据中，不合理的是（）A.用10mL的量筒量取7.5mL的水B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2C.用托盘天平称量某固体质量为16.7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%17、写出下列反应的化学方程式。
第七单元 第二节碱及其性质习题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册
9.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可能是()
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能与硫酸钠反应，体现了碱的通性
C.能与二氧化碳气体反应，生成白色沉淀D.能与硫酸铜反应，生成两种沉淀
4.合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下的实验设计不能证明CO2的确与NaOH发生了化学反应的是()
A B C D
5.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是()
C.干冰、H2O、氧化物、灭火D.熟石灰、CaCO3、碱、中和酸性土壤
12.下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是()
A.物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水
C.化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
能力升级题目
10.食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样。下列有关该干燥剂的说法正确的是()
A.可以食用B.能与水反应C.属于盐类D.能吸收氧气
11.下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是()
A.烧碱、Na2CO3、碱、造纸B.生石灰、CaO、氧化物、干燥剂
A.酚酞、氢氧化钠溶液B.酚酞、稀盐酸
C.酚酞、氯化钠溶液D.盐酸、氢氧化钙
2019鲁教新版九年级化学下学期 7.2 碱及其性质 同步练习 含详细答案
7.2 碱及其性质一．选择题（共20小题）1．下列有关物质性质与用途的说法正确的是（）A．二氧化碳具有氧化性，可用于灭火B．石墨具有优良的导电性，可用于制作铅笔芯C．天然气具有可燃性，可用作生活燃料D．氨水（弱碱）能与酸反应，可用于治疗胃酸过多2．下列说法没有科学道理的是（）A．铅笔不含铅B．氨水不是水C．苛性钠不是钠D．合金中不一定含金属3．下列说法正确是（）A．活性炭能将硬水变成软水B．氢氧化钠可用于改良酸性土壤C．决定元素种类的依据是质子数D．细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验是火星四射，生成黑色固体四氧化三铁4．下列说法不正确的是（）A．NaOH有腐蚀性B．H2O2能分解C．H2O是常用的溶剂D．Al在常温下不能与O2反应5．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（）A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒6．下列有关物质性质的说法中，错误的是（）A．O2支持燃烧B．CO2易溶于水C．浓HCl有挥发性D．NaOH易潮解7．下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中肯定有误的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾C．铁丝插入硫酸溶液中，溶液由无色变为黄色D．取少量氢氧化钠固体露置在空气中，其表面潮湿并逐渐溶解8．物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是（）A．干冰﹣人工降雨B．铜丝﹣作导线C．烧碱﹣治疗胃酸过多D．熟石灰﹣改良酸性土壤9．下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（）A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业10．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．是重要的化工原料B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使紫色石蕊试液变红D．易溶于水，溶解时放出大量的热11．下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（）A．稀硫酸B．氧化铁C．紫色石蕊试液D．碳酸钠溶液12．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A．氯化铜溶液B．碳酸钠溶液C．氯化镁溶液D．稀盐酸13．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生黑色沉淀B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体C．氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体14．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%B．a点溶液中含有两种溶质C．bc段发生的反应为中和反应D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：115．向酸性氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。
碱及其性质练习题
碱及其性质练习题11.氢氧化钠露置在空气中;会吸收空气中的而潮解;所以称量时要放在中..氢氧化钠在空气中易变质;是与空气中的反应;所以暴露在空气中的氢氧化钠质量会 ..填增大、减小、不变所以氢氧化钠必须密封保存;且应保存在瓶中填塑料或玻璃氢氧化钠具有很强的腐蚀性;俗称、、 ;不小心沾到皮肤上时;应立即 ;然后涂上溶液..2.氢氧化钠溶于水放热;温度升高;遇水时放热的还有、 ;吸热的是 ..3、氢氧化钙俗称、 ;常用石灰石、水来制取：第一步：高温煅烧石灰石第二步：氧化钙与水反应4、氧化钙俗称具有吸水性;常用作 ..5、写出下列物质的化学式石灰石的主要成分、石灰水中的溶质、熟石灰、生石灰、火碱、烧碱、苛性钠、6、写出以石灰石、水、碳酸钠为原料制取氢氧化钠的反应方程式第一步：高温煅烧石灰石第二步：氧化钙与水反应第二步：氢氧化钙与碳酸钠反应7、写出右侧转化过程中1-3的化学方程式：①② ③碱及其性质练习题2 1、氢氧化钠溶液滴入紫色石蕊试液后 滴入无色酚酞试液后氢氧化钙溶液滴入紫色石蕊试液后 滴入无色酚酞试液后2、氯化铜溶液加入氢氧化钠溶液后 反应方程式 氯化铁溶液加入氢氧化钙溶液后 反应方程式3、碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液后 反应方程式4、向盛有二氧化碳的矿泉水瓶内倒入氢氧化钠溶液后 反应方程式 向盛有二氧化碳的矿泉水瓶内倒入氢氧化钙溶液后 反应方程式5、证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的方法：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液;加入适量的 ;若有 生成;说明二氧化碳与氢氧化钠反应了..6、长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质..（1）含杂质的原因是 反应的化学方程式为（2）2验证方法：向长期放置的氢氧化钠溶液中加入 适量的 ;若有 生成;说明氢氧化钠变质..反应方程式（3）除去杂质的方法：向长期放置的氢氧化钠溶液中逐滴加CaCO 3CaO CaOH 2① ② ③入 ;至不再产生反应的化学方程式为。
碱的性质及习题
(2)难溶性碱受热易分解 (2)难溶性碱受热易分解
Cu(OH)2=CuO+H2O
1.含有下列离子的溶液中，溶质全部是碱 含有下列离子的溶液中， 含有下列离子的溶液中 的是（ 的是（ B ）
A.Na+ OH- SO42C.H+ SO42- ClB.Ca2+ K+ OHD.NH+ Cl- CO32-
2下列属于碱的是（ B ） 下列属于碱的是（ 下列属于碱的是
2、碱跟酸性氧化物反应 、
非金属氧化物＋ 非金属氧化物＋ 碱
＝
盐
＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 用来检验二氧化碳 二氧化碳的存在反应 用来检验二氧化碳的存在反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
NaOH＝ SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
吸收或除去二氧化碳（ 、 吸收或除去二氧化碳（CO、NO不能与碱发生 不能与碱发生 反应） 反应）
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用 用盐酸中和 溶液的过程中， 溶液的过程中 什么方法检验酸或碱是否过量？ 什么方法检验酸或碱是否过量？
3、中和反应的应用： 、中和反应的应用： 1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2] ）改良土壤：农业上用熟石灰 ） 降低土壤的酸性， 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目 的． 2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠 ）精制石油： [NaOH]中和过量的硫酸 2SO4]； 中和过量的硫酸[H 中和过量的硫酸 ； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3] ）治疗疾病：医学上用氢氧化铝 中和过多的胃酸． 中和过多的胃酸．
3、碱能跟酸反应（中和反应） 碱能跟酸反应（中和反应） 通式： 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 NaCI + H2O
§10.1 碱的性质 练习题
2013年全国中考化学真题分类汇编§10.1 碱的性质练习题温故而知新碱的性质1．氢氧化钠的俗名叫做、或。
氢氧化钙俗称或。
氢氧化钙由与反应得到，化学反应方程式为，该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时。
2．氢氧化钠在空气中容易吸收空气中的表面变潮湿，这种现象叫；因为它具有性，可作某些气体的剂；也具有强烈的性，如果不慎沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上硼酸溶液。
3．碱具有相似的化学性质。
如：①碱能与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变成色，无色酚酞溶液变成色。
②碱能与非金属氧化物反应，如用澄清石灰水检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式为；氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，其化学方程式为；NaOH+SO2。
③碱能与反应，生成盐和水；④碱能与反应，生成新盐和新碱。
碱具有以上相似化学性质的原因是它们的溶液中都含有，由此也说明物质的决定性质，性质决定用途。
基础检测1．（2013.昆明市）氢氧化钠的俗名是（）A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱2.（2013.上海市）物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A. 天然气：COB. 烧碱：Na2CO3C. 熟石灰：Ca(OH)2D. 烧碱：KOH 3．（2012.青岛市）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）A．汞----水银B．氧化钙----熟石灰、消石灰C．干冰----固体二氧化碳D．氢氧化钠----烧碱、火碱、苛性钠4．（2011.银川）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，它是（）A．长期放置在空气中氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸的质量增加5．(2013.苏州市)下列溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钠溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液6．下列药品不需要密封保存的是（）A．生石灰B．浓硫酸C．烧碱D．食盐7．（2013.苏州市）下列有关熟石灰的说法错误的是（）A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤8．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（）A．都能做建筑材料B．都能用作某些气体的干燥剂C．它们的溶液都可以用于检验CO2气体D．它们的溶液都可以用于吸收SO2气体9．（2013.南宁市）某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，事实不相符的是（）A.在C a(O H)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在C a(O H)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成10．（2013.庆阳市）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验现象正确的是（）A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉11.（2013.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（）A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质12．（2013.宜宾市）现有下列九种物质：①NaOH；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4·5H2O；⑦SO2；⑧CO；⑨CO2。
2022-2023学年浙江九年级上学期科学同步练习1-4常见的碱(含详解)
浙教版九年级上册第四节常见的碱【同步练习】一、选择题1．下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（）A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（）A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>CC．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好3．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。
下列对反应现象的说法中，错误．．的是（）A．a处形成黄色溶液B．b处形成大量气泡C．c处反应放热D．d处溶液呈蓝色4．利用图甲装置进行实验，先后将注射器中的两种溶液快速全部推入，测得一段时间内瓶内气体压强变化如图乙所示。
下列说法不正．．确．的是（）A．先推入的是NaOH溶液B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止C．D点压强比瓶内初始压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多D．最终压强比瓶内初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水5．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（）A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应C．丙组和戊组实验能观察到相同现象D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应6．豪豪在做电解水实验时，现在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，在通直流电一段时间，现象如图所示，下列说法正确的是（）A．气体a为氧气，该电极与电源负极相连B．与电源正极相连的电极附近溶液中存在大量的H+C．通过该实验可得出水的化学式为H2OD．可用带火星的木条检验气体b，发现木条复燃7．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（）A．该样品已完全变质B．液体丙呈红色或无色C．该样品中一定含有碳酸钙D．白色固体甲可能Ca(OH)2和CaCO3的混合物8．某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（）A．浓氨水B．浓硫酸C．生石灰D．浓盐酸9．现有①铜和稀盐酸①氢氧化钠和水①熟石灰和水①生石灰和水①纯碱和稀盐酸，五组物质。
碱的性质尖子生拔高题(较难,有答案)【学生版】
碱的性质尖子生拔高题（较难，有答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe（OH）3 B．CuO CuSO4CuCl2C．S SO2H2SO4 D．CO2Na2CO3NaOH2．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作或结论不正确的是()A．将浓硫酸加入水中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液引流倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体3．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态C．m＝c-a D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g4．已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，硅不能与盐酸反应，将含铁、铝、硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。
则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是（）A．112：81：28B．336：27：84C．324：135：36D．56：81：565．常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。
a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果，有关下列说法中错误的是（）A．溶液的导电能力：a b c d>>>B．溶液pH的大小：a b c d<<<C．b点溶液呈酸性，c点溶液呈中性D．反应到c点时烧杯中没有任何离子6．烧杯中盛有MgSO4和HCl 的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
宝山补习班：碱的性质研究之课后练习题
新王牌化学的研究-碱的性质研究课后练习第四课时：碱的性质研究知识与技能1、理解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和俗名，理解酸性氧化物与碱溶液反应，理解酸性氧化物的概念2、理解酸性氧化物与碱溶液反应在生活生产中应用课后练习：1、碱溶液应保存，原因是。
2、检验氢氧化钠和氢氧化钙溶液的方法是。
3、下列物质属于碱的是（），碱性氧化物的是（），酸性氧化物的是（）A．Ca（OH）2 B．CaO C．CaCO3D． CO24、下列物质，露置在空气中质量会减少的是（）A.氢氧化钠B.生石灰C.熟石灰D.浓盐酸5、为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）6、（1）工厂烧煤的烟囱排出的烟气中有大量二氧化硫，会造成，可用烧碱溶液将其吸收，消除污染。
该反应的化学方程式为；（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而，在空气中易与反应生成坚硬的，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为。
7、在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：（1）写出上述反应的化学方程式：；（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2-10mL之间时：________________________________________；②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：_______________________________________；（3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?________________________________________________。
中考化学真题分类汇编考点 碱和碱的化学性质含答案
考点14 碱和碱的化学性质一、选择题14．2018·广西北部湾下列有关氢氧化钠的说法,错误的是A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等答案C2018·江苏无锡5．性质决定用途,以下物质的用途与其化学性质有关的是A．生石灰作食品干燥剂B．石墨用于制铅笔芯C．钨用于制白炽灯灯丝D．干冰用于人工降雨答案A2.2018·内蒙古包头分类法是学习和研究物质的一种重要方法,下列分类正确的是A.生铁、黄金、金刚石——合金B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱C.氮气、红磷、铝——单质D.水、干冰、氯酸钾——氧化物答案C8. 2018·山东菏泽类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应C.碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液D.同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素答案D15．2018·山东烟台某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固体样品,向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解;正确的说法是A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生B．该CaO样品的成分可能是CaO和CaOH2C．生成CaCl2的质量为D．该CaO样品的成分可能是CaOH2和CaCO3答案D2018·内蒙古呼和浩特10．实验室中同学们进行了如下图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况;下列说法正确的是A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液查阅资料得知：CaCl2溶液显中性B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质C．D物质可能是气体,也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲答案B2018·广西桂林11. 氢氧化钠的俗名是A.烧碱B.苏打C.小苏打D.熟石灰答案A2018·湖北江汉“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有A．1种B．2种C．3种D．4种答案B12. 2018黑龙江齐齐哈尔推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素,所以盐中一定都含有金属元素C.离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子D.置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应答案A7、2018·北京下列物质能与NaOH反应的是答案B3．2018·湖北恩施下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．可用于改良酸性土壤B．易溶于水,溶解时放出大量的热C．能去除油污,可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐独作用．2018·湖北荆州下列物质的用途与性质对应关系错误的是A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属答案D18.2018·广东广州下列有关氢氧化钾的说法正确的是A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应答案A9.2018·广东广州下列物质属于碱的是A. H2OB. NaHCO3OH2答案C2018·重庆B10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是+答案B11．2018四川乐山A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按下图所示进行探究活动,不能得到的结论是A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发,氨气易溶于水答案Bl4．2018天津下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液答案CD14.2018·四川成都下图物质经-步反应转化的两种途径,相关说法正确的是A.氧化物为SO2只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①②属于复分解反应答案C14．2018·山东潍坊下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A 用小木条蘸少量浓硫酸小木条变成黑色浓硫酸具有吸水性B 向紫色石蕊溶液中通入CO2气体溶液变成红色不能说明CO2与水反应C 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失碳与NO2发生化学反应D 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末产生大量气体MnO2是该反应的催化剂答案D二、填空题2018·河南22.2分将锌粉加入到一定质量CuNO32和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体;1写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式;2若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分;答案⑴Zn+2AgNO3 === ZnNO32 +2Ag;⑵固体中一定有铜和银,可能有锌;22.2018陕西7分化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质;实验步骤I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶;II.打开K,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A,片刻后回流停止;III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色;同学们对相关问题分组展开如下探究;探究环节甲组的探究乙组的探究提出问题A中使酚酞变为红色的物质是什么C中溶液为什么变成无色做出猜想猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH猜想一:实验过程中酚酞变质了猜想二:溶液中的NaOH反应完了实验验证小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______,证明猜想二成立;小丽认为用BaOH2溶液也可1取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液.溶液又变为红色,证明猜想一不成立;证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______; 2用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立;反思交流1甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl;写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________;2实验步骤中的现象_____填“能”或“不能”证明NaOH与CO2发生了反应;拓展迁移对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了;答案甲组生成白色沉淀,溶液仍为红色溶液颜色无变化；向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰;乙组≤或<或=反思交流12NaOH+CO2=Na2CO3+H2O未配平扣1分,化学式错误扣2分；2不能；拓展迁移某种反应物消失减少2018·贵州贵阳12．10分某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究;探究一氢氧化钠与二氧化碳反应甲同学设计实验方案如图1所示1实验现象为,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应;2小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是;探究二氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量;乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如表加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20混合溶液温度 T/℃3反应的化学方程式为;4根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因;5小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由;6丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象;现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体的操作为;探究三碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应查阅资料向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应;丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图2所示不考虑CO2的溶解;7A→C段发生反应的化学方程式为;8若B点横坐标为150,则其纵坐标为;答案试管内液面上升；二氧化碳能溶于水；HCl+NaOH═NaCl+H2O；氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热,故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失,故后逐渐下降；不合理,氢氧化钠固体溶于水放热；向混合溶液中加入适量的盐酸,调节溶液呈中性,然后对混合液进行蒸发结晶,过滤、洗涤、干燥；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；；21．2018·吉林长春为验证BaOH2的化学性质做如图所示的四个实验：1实验一中能够观察到的明显现象是；2实验二、三验证了BaOH2能和某些填物质类别发生化学反应；3实验四中发生反应的化学方程式为；4讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A;取一定量溶液A,加入少量BaOH2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是 ;答案1溶液由无色变成红色 2盐 3BaOH2+2HCl=BaCl2+2H2O 4HCl、NaCl19. 2018·江苏泰州为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验;查阅资料Ⅰ.20℃时,几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3CaOH2BaOH2溶解度/gⅡ.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为和;实验探究1实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪,小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是_________________________________,实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________;2实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮取实验一所得溶液X少许,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为_____________________________,实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________;3实验三：小华取实验一所得溶液X少许,向其中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置,取上层清液,滴入1滴酚酞试液,发现溶液呈____色,证明溶液X中有NaOH剩余;实验中,小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液,理由是___________________________________;4实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示;图1中,BC段发生反应的化学方程式为____________________________________;图2中,DE段温度变化的原因是__________________________________________;反思感悟5实验从CO2减少、NaOH减少,Na2CO3生成等物质的变化,以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应,对于现象不明显的化学反应,可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”;答案 1. 瓶子变瘪,且比装水的更瘪 2. 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 3.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 4. 氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙 5. 红 6. 碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞变红 7. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 8. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热9. 能量17.2018·四川成都8分根据实验回答:1图1实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验;观察到现象为:浑浊变红红色消失;根据现象判断氢氧化钙的性质有、物理和化学性质,各填一条2按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 ;3图2装置气密性良好;取碳酸氢钠于甲中,加入2mL盐酸, 填操作,并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊;乙中反应的化学方程式为 ;4图2中甲作为发生装置还可制得的气体是填一种答案1微溶于水,能与稀盐酸反应答案合理即可2CaCl2 HCl3塞紧橡皮塞 CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O4H2或O22018·四川巴中54.5分小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分进行实验探究查阅资料：①KOH与NaOH的化学性质相似,请用化学方程式解释KOH变质的原因是;②K2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液、KCl溶液呈中性;猜想假设：假设I:只含KOH；只含II：含KOH和K2CO3；假设III只含K2CO3;进行实验实验操作步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸有气泡产生假设不正确②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量假设Ⅲ正确的BaCl2溶液,振荡,静置③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液拓展应用：完全变质的KOH也有利用价值,从K2CO3组成或性质看,这瓶变质的试剂在农业上的用途是;答案查阅资料①2KOH+CO2= K2CO3+H2O;进行实验① I；②产生沉淀；③不变红；拓展应用钾肥;28. 2018·浙江衢州为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲、乙两图所示实验;注:BaCl2溶液呈中性1小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”;你认为小柯的观点是否正确,并说明理由____________;2分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________;3进一步探究：另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量;请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_______;答案1不正确,无论氢氧化的是否全部变质,都能让无色酚酞变红色 2部分变质3如图所示2018·贵州安顺13、8分氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂;某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙CaH2遇水反应生成氢氧化钙和氢气;探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙;提出问题滤液中溶质的成分是什么猜想与假设猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、CaOH2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、CaOH2经过讨论,大家一致主为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因;实验验证实验现象结论⑴取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想不成立;⑵另取少量滤液,向其中加入足量稀盐酸猜想三成立;反思与拓展1写出氢化钙CaH2与水反应的化学方程式 ;2若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2,充分反应,产生的气体有氢气和 ;3登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点是写一条即可;答案猜想与假设Na2CO3+ CaOH2===2NaOH+CaCO3↓;实验验证⑴二；⑵有气泡产生；反思与拓展⑴CaH2+ 2H2O =CaOH2+2H2↑；⑵氨气；⑶携带安全或携带方便;31.2018·浙江绍兴实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验:电子秤示数单位为克1滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈____性;2上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克;3计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数;4某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸铵同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做出此判断的原因;答案.1酸 2 353%4用100g15%的稀硫酸进行实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液;。
碱及其性质复习(附练习及答案)
碱及其性质【基础巩固】一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1．氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①固体；②于水,溶解时；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；④强腐蚀性，故俗称、烧碱、；2．氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的，②能跟发生反应而生成。
3．氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为。
有腐蚀性，是、的主要成分。
4．氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰（高温煅烧石灰石）：5．如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上溶液。
二、碱的化学性质1．碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。
2．碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：。
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。
3．碱与酸反应（中和反应）：碱+酸=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝现象是沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝现象是沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝现象是沉淀。
5．碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收用作。
（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2．氢氧化钙：可以改良，检验体存在，处理工业废水中的酸，与、水配制杀菌剂等。
【小试牛刀】1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是()2.下列物质属于碱的是()A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO43.下列物质的俗称与化学式不相符合的是()A.干冰CO2B.生石灰Ca(OH)2C.烧碱NaOHD.食盐NaCl4.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
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《碱及其性质》练习题
1、写出下列离子符号及物质的化学式：
氢氧根离子钠离子钙离子、钾离子钡离子铜离子铁离子氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾
氢氧化钡，氢氧化铜氢氧化铁。
2、写出下列物质的化学式
石灰水中的溶质石灰石的主要成分烧碱火碱
熟石灰生石灰
3、使用氢氧化钠时，若不慎将氢氧化钠粘在皮肤上，应立即
再涂上溶液
4、用下列四种元素（O、H、Ca、S）写出下列物质的化学式
酸碱盐金属氧化物最常用的溶剂
5、写出下列反应的化学方程式
高温煅烧石灰石
生石灰与水的反应
二氧化碳通入石灰水中
石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
小结：。