重庆大学考研854水分析化学试题计算题题库

42、用连续滴定法测某水样碱度。取水样 100ml，用 0.0500 mol·L-1 的盐酸溶液滴 定。在酚酞由红色转为无色时用去 6.50ml，在甲基橙由黄色转为橙色时又用去 10.40ml，求: 水样的总碱度和分碱度(以 CaCO3 计)。*碳酸盐 650mg/l，重碳酸盐 195mg/l. 43、测定某水样总硬度。移取水样 50.00ml，从 EBT 为指示剂，消耗 0.01025mol·L-1 的 EDTA 标准 溶液 14.50ml， 试分别用 mmol／L 和德国度表示出水样硬度。 CaO 式量 56.08。 *2.976mmol/l， 16.670 44 溶解 0.5000g 不纯的 NaCl，加入基准 AgNO31.724g，过量的 AgNO3 用 0.1400mol·L-1 的 NH4SCN 标 液滴定，用去 25.50ml，计算试样中 NaCl 的百分含量。 已知：AgNO3 式量为 169.8NaCl 式量为 58.44 *（ （1.724/169.8）-0.14×25.5×10-3）×58.44/0.5 45、 用 KMnO4 法测定样品中亚铁含量时(不含其它干扰物)，准确称取 0.2500g 试样， 在酸性条件下， -1 用 0.02mol·L KMnO4 标准溶液滴定，消耗 26.50ml。(已知铁的原子量 55.58)求： ①KMnO4 对铁的滴定度 ②样品中铁的百分含量*0.00555g/ml 58.9% 46、称取钢样 0.500g，将其中的 Mn 氧化为 MnO4 定容于 100ml，测得其吸光度为 0.310，已知比色 皿厚度为 1cm，摩尔吸光系数ε为 2230L·moL-1·cm-1，求钢样中锰的百分含量。已知，Mn 原子量 为 55.0。*Mn%=1.39×10-4×55×0.1/0.5=0.15% 47、 取 H2O2 样品溶液一份在酸性介质中， 用 0.5110mol.l-1KMnO4 溶液 33.12ml 滴定至终点,试计算该 样品中 H2O2 的质量.已知 H2O2 分子量为 34.02（m=1.439g）. 48、称取铁矿试样 0.302g，使之溶解并还原为 Fe2+后，用 0.01643mol.l-1 的 K2Cr2O7 溶液滴定，耗去 35。14ml，计算式样中铁的百分含量（Fe 的原子量 55.85） (%Fe=63.87%)。 49、用移液管吸取 NaCl 溶液 25.00ml，加入 K2CrO4 指示剂，用 0.07448mol.l-1 的 AgNO3 标准溶液滴 定，用去 37.42ml,计算每升溶液中含有 NaCL 若干克。已知 NaCl 分子量为 58.5。*6.52g/l 50、称取 KBr 样品 0.6156g,溶解后移入 100ml 容量瓶中，加水稀释至刻度。吸取 25.00ml 试液于 锥形瓶中加入 0.1045mol.l-1AgNO3 标准溶液 25.00ml,用 0.1102mol.l-1 的 NH4SCN 标准溶液滴定至 终点，用去 12.01ml,计算 KBr 百分含量？已知 KBr 分子量为 119。*99.7% 51、 一草酸样品，欲测其纯度，已知称样重为 0.3678g,用 0.1021mol.l-1 的 NaOH 溶液滴定,消 耗 NaOH 的体积为 27.65ml,试计算 H2C2O4.2H2O 的纯度.(百分含量) 已知 H2C2O4 的分子量为 126. *48.37% 52、 称取 0.2107g 石灰石样品,沉淀为 CaC2O4 并溶解于 H2SO4,需要 0.0103mol.l-1KMnO4 溶液 25.05ml 滴定至终点，求石灰石中 CaCO3 的百分含量.(已知 CaCO3 分子量为 100.1) (30.6%) 53、 有一纯粹的 CaCO3 和 BaCO3 混合物 0.500g,溶解后刚好被 30.00ml 0.2500mol.l-1 的盐酸中 和 , 求 这 两 碳 酸 盐 各 自 的 含 量 . 已 知 CaCO3,BaCO3 的 分 子 量 分 别 为 100.1 和 197.3 (CaCO3%=49.4%,BaCO3%=50.60%) 54、 用间接碘量法测定软锰矿中 MnO2 含量，试样重为０.2334g,滴定时用去 0.1022mol.l-1 的 NaS2O3 标 准 溶 液 45.23ml, 求 该 软 锰 矿 中 MnO2 含 量 .( 已 知 MnO2 分 子 量 为 86.93) (%MnO2=86.08%) 55、 用 光度 法 测定 KMnO4 溶液时， 已知其浓度约等于 5.0 ×10-3g/l,摩尔消光 系数 ε 等于 4740L.mol-1cm-1,欲使 吸 光度 为 0.30, 应选 用多厚 的比色 皿 ?已知 KMnO4 的分 子量为 158 (b=2cm) 56、 用 0.2165g 纯 Na2CO3 为基准物,标定未知浓度的 HCl 溶液时,消耗 HCl 溶液 20.65ml,计算 -1 HCl 溶液的浓度.已知的分子量为 106 (c=0.1978mol.l ) 57、 用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定 0.2mol.l-1NaOH 溶液的准确浓度.今欲使得用去的 NaOH 体积为 25.00ml,应称取基准物的质量为多少 克?已知:邻苯二甲酸氢钾的分子量为 204.2
-1 -11பைடு நூலகம்2＋ -1
消耗 2.03ml，求 DO(溶解氧) * DO＝7.56mg·L-1 33、测定水样的 KMnO4 指数，取 100ml 水样，酸化后加 10ml 0.00202mol·L-1KMnO4 溶液煮沸 10 分 钟，再加入 0.005238mol·L-1 草酸 10ml，最后用 3.40mlKMnO4，恰滴至终点，求 KMnO4 指数。 *耗氧量=21.2mg/l 34、某水样未经稀释直接测 BOD5，水样培养前后溶解氧分别为 6.20、4.10mg·L-1， 求该水样的 BOD5 值。——直接测 BOD 法 * BOD5＝2.1mg·L-1 35、测定水样 BOD5，测定数据如下：稀释水培养前后溶解氧 DO 分别为 8.90、8.78mg·L-1；另加水 样 3 倍稀释后样品培养前后 DO 分别为 6.20、4.10 求水样 BOD5 值。 * BOD5＝8.04mg·L-1 36、从一含甲醇废水取出 50ml 水样，在 H2SO4 存在下，与 0.04000mol·L-1K2CrO7 溶液 25.00ml，作 用完全后，以试亚铁灵为指示剂，用 0.2500mol·L-1Fe SO4 滴定剩余 K2CrO7 用去 11.85ml，假设空 白试验与理论值相当，求 COD 值。 * COD＝486.1mg·L-1 37、取 100ml 某水样，酸化后用 10.00ml 0.001986mol·L-1 高锰酸钾煮沸 10 分钟，冷却 后加入 10.00ml 0.004856mol·L-1 草酸，最后用 4.40ml 高锰酸钾溶液滴定过量草酸恰 至终点，求 KMnO4 指数。 * OC＝3、67mg·L-1 38、取 25.00ml 某水样用蒸馏水稀释至 50.00ml，在 H2SO4 存在下，用 0.04000mol· L-1K2CrO7 溶液 25.00ml，回流后以试亚铁灵为指示剂，用 0.2500mol·L-1FeSO4 滴定剩余 K2CrO7 用去 11.85ml，求水样的 COD。 * COD＝972.2mg·L-1 39、称取 0.06320 克分析纯 H2C2O4·2H2O 配成 1 升溶液，取 10.00ml 草酸溶液，在 H2S O4 存在下用 KMnO4 滴定，消耗 KMnO4 溶液 10.51ml，求该 KMnO4 标准溶液浓度和草酸浓 度。 * C(H2C2O4)＝0.005016mol·L-1 C(KMnO4)＝0.001909mol·L-1 40.用磺基水杨酸法比色测铁的含量 (1)根据下列数据绘制工作曲线 Fe3+含量 mg/ml 2 4 6 8 10 12 吸光度 A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613 (2)水样的分析 水样在相同条件下显色，测及吸光度为 0.413，求水样含铁量 mg·L-1 * 图略 C＝8.20ug、mL-1＝8.20mg·L-1 41、用磺基水扬酸法比色测铁的含量测定的数据如下： -1 标准系列：Fe(ug、mL ) 2 4 6 8 10 12 A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613 计算该工作曲线的回归方程 * A＝0.0516X-0.0037
* 总硬度 888.0mg·L-1，钙硬度 663.5mg·L-1，镁硬度 224.5mg·L-1 ，碳酸盐硬度 822.5mg·L-1，非碳酸盐硬度 65.5mg·L-1。 22、某水样含钙离子 42.4mg·L-1，镁离子 25.5mg·L-1，重碳酸根 380mg·L-1 ，试分析有何种硬度(以 CaCO3 计) * 总硬度 210.1mol·L-1，钙硬度 106mol·L-1，镁硬度 104mg·L-1 ，碳酸盐硬度 210mg·L-1，负硬度 102mg·L-1 23、 称取 0.4206g 纯 CaCO3， 溶于盐酸后， 定容 500ml， 吸取 50.00ml 在 pH12， 加钙指示剂， 用 EDTA 滴定，用去 38.84ml，求 EDTA 的量浓度。 （已知 CaCO3 分子量为 100）——滴定计算 -1 * CEDTA＝0.01083mol·L 26、已知 lgkBiY＝27.9，lgkPbY＝18.0，KSPPb(OH)2＝1.2×1015 ，求 Bi3+、Pb2+浓度均为 0.01000mol·L-1 混合溶液中准确地进行分别滴定的 pH 值条件。 已知 lgαy(H)与 PH 的关系为: PH 0 1 2 3 4 5 6 7 lgαy(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32 * Bi3+:0.7-1.3 Pb2+:3.2-7.5 27、 某水样用莫尔法测氯离子时， 100ml 水样消耗 0.1016mol· L-1AgNO38.08mL， 空白试验消耗 1.05ml， -1 求该水样 中氯离子浓度(以 Clmg·L 表示)（已知 Cl 的原子量为 35.45）——莫尔法应用 * 含氯 253mg·L-1 28、 某含磷酸工业废水， 用佛尔哈德法在 pH＝0.5 时测定 Cl， 100ml 水样加 0.1180mol· L-120mlAgNO3， 加硝基苯保护沉淀后，再用 0.10170mol·L-1KSCN 滴定消耗 6.53ml，求含氯离子量(以 Cl mol·L-1 表示) （已知 Cl 的原子量为 35.45）——佛尔哈德法应用 -1 * 601.2mg·L 29、已知 KSP （AgCl）＝1.8×10-10，KSP （AgOH）＝2.0×10-8 计算 AgCl+OH-＝AgOH+Cl-1 反应平衡常数 K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。 * K＝1.11×10-2 强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl 转变为 AgOH 沉淀，终点滞后。 30、已知 Ag++2NH3→Ag(NH3)2＋ 、K 稳＝107.05，KS PAgCl＝1.8×10-10 计算 AgCl＋ 2NH3→Ag(NH3)2++Cl反应平衡常数 K，并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。 -3 * K ＝3.06×10 在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使 AgCl 沉淀部分溶解，并生 成 Ag(NH3)2+，终点滞后。 31、已知 KSPMg(OH)2＝1.8×10 ，若 C(Mg )＝0.010mol·L 2+ 2+ -6 ，求该溶液生成 Mg(OH)2 的最低 pH 值，和 Mg 沉淀完全最低 pH 值。此时［Mg ］≤10 。 * pH＝9.38、pH＝11.38 32、某水样溶解氧被固定后加 KI、H2SO4 溶解，取 25.00ml 反应液，用 0.01027mol·L Na2S2O3 滴定，
Cl-/AgNO3 cl
/AgNO3。 （已知 Cl 的原子
=0.0003545g·ml-1
9、滴定 0.2275g 无水 Na2CO3，用 pH4.0 指示剂，消耗 22.35ml 盐酸，求此盐酸的浓度—酸碱滴定 * C（HCl）＝0.1921、mol·L1 10.称取 1.3265g 无水碳酸钠， 配制成 250ml 溶液， 吸取二份 25ml 该溶液用于标定盐酸， 选用 pH4.8 指示剂，一份消耗盐酸 24.36ml，另一份消耗 24.28ml，问二次滴定相对误差是否在 0.2%范围内并 求盐酸标准溶液浓度。 （已知 Na2O3 分子量为 106）——误差＆酸碱滴定计算 *相对误差为 0.16%在 0.2%的范围内 碳酸钠溶液浓度 0.05006、mol·L-1 盐酸标准溶液的浓度 25.00×0.05006×2＝CHCl×24.32 CHCl＝0.1029.mol·L-1 11、某水样，采用 pH8.3 指示剂滴定终点用去 0.05000mol/l 盐酸 5.00ml，而用 pH4.8 指示剂滴定 到终点用去 35.00ml，水样的体积 100ml，分析水样的碱度及含量(以 CaCO3mg·L-1)——碱度计算 * 碳酸盐碱度 250mg·L-1，重碳酸盐碱度 625.0mg·L-1 总碱度 875mg·l-1 19、今有一水样，取一份 100ml，调节 pH＝10，以铬黑 T 为指示剂，用 0.01000mol·L-1EDTA 溶液 滴定到终点用去 25.40ml，另一份水样用样调 pH＝12，加钙指示剂，用 EDTA 溶液 14 .25ml，求钙、镁硬度(以 CaCO3mg·L-1 计)——硬度＆钙指示剂等计算 * 总硬度 254.0mg·L-1，钙硬度 142.5mg·L-1，镁硬度 111.5mg·L-1 21、某水样分析结果显示，其总碱度 822.5mg·L-1，重碳酸盐 822.5mg·L-1， 总硬度 888.0mg·L-1(其中钙硬度 663.5mg·L-1)，以上数值均以 CaCO3mg·L-1 计，讨论硬度的组成。
水分析化学试题计算题 1、用沉淀滴定法测定纯 NaCl-的百分含量，得到下列数据 59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。 求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。——误差基本计算 * 真实值 60.66%，平均值 60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94% 2、如果要求分析结果达到 0.2%或 2%的准确度， 而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至 少要多少毫升？ * 称量读数误差±0.0001 克 0.0001/0.2%=0.05 克 0.0001/2%=0.005 克 滴定管读数误差± 0.01 毫升 0.01/0.2%=5 毫升 0.01/2%=0.5 毫升 3、滴定管的读数误差为±0.01 毫升，如果滴定时用去标准溶液 2.50 毫升和 25.00 毫升，相对误 差各是多少？要保证 0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？——准确滴定条件 * (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%(±0.01/0.2%)=5 毫升 7、已知硝酸银溶液浓度为 0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T 量为 35.45）——滴定度 * T