学案十一电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡

由于CH3COOH是弱电解质存在电离平衡,故反应过程中： c(H+)为CH3COOH大于HCl，即反应速率CH3COOH大于 HCl，所用时间CH3COOH小于HCl，故只有C正确。
答案 C
5.已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、 4.9× 10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知 下列反应可以发生：
⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①
＞③＞②＞⑤。
Fra Baidu bibliotek
答案 B
7.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18； CuS:Ksp=1.3×10-36。下列说法正确的是（ D ） A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体 后，Ksp（FeS）变小
评价
错误，碳酸钡是弱 电解质，不应写成 离子形式
正确
错误，水解方程式 误写成电离方程式
错误，离子方程式 中Fe2+与Br-的物 质的量之比与化学 式不符
4.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，
分别投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事
实的是
（）
解析 pH=2的盐酸中c(HCl)=c(H+)=0.01 mol/L,且n(HCl）
=0.01 mol,pH=2的醋酸中c(CH3COOH)>c(H+)=0.01mol/L，
且n(Zn)=0.01
mol，故盐酸中Zn过量只产生H2为
0.01 mol 2
=0.005 mol，而CH3COOH中Zn不足,可产生H2 0.01 mol。
且开始时c(H+)相同，反应速率相同，随着反应的进行，
减小，由KW=c（OH-）·c（H+），则c（OH-）增大； 加入CH3COONa固体，平衡逆向移动；D中pH =2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混 合时n（CH3COOH）>n（NaOH），则混合液中酸 过量（因为CH3COOH为弱酸），pH<7。 答案 B
2.等体积的pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的
A 其单质是密度最小的物质 B 最外层电子数是内层电子数的2倍
C
阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空 气的主要成分之一
数Ksp=c(Ba2+)·c(SO
2)，称为溶度积常数。
4
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 解析 Ksp在温度一定的条件下是一定值，与Ba2+和 SO 24的浓度大小有一定关系，但两者浓度的乘积是 一定值。b点本身已过饱和，d点没有达到沉淀溶解 平衡。
＜c(NH4Cl)
解析 A项中盐酸过量，溶液呈酸性，各离子的浓度
为c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，所以A项正确；B
项中说明HB-的电离程度大于水解程度，应该c(HB-)
＞c(B2-)＞c(H2B)，所以B项错误；C项根据电荷守恒 有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),所以C项错
学案 电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡
要点一 弱电解质的电离平衡及其影响因素 【例1】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
cH cCH COOH
值增大，可以采取的措施是（ BD ）
A.加少3 量烧碱溶液
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
果c(NH
4
)相等，则c［（NH4）2CO3］＜c(NH4Cl),所
以D项正确。答案 AD
变式训练2 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确
的是
（D）
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：
c(M+)=c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
D.加水
解析 本题主要考查考生对电离平衡移动的理解，侧
重考查考生分析问题的能力。
变式训练1 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说
法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
（D ）
B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
解析 醋酸是弱酸，对其进行稀释时，平衡虽向右移
答案 B
6.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量
浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=KW，存在等 式c(M+)·c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下 列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
(
)
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液
②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液
B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞
c(H2B)＞c(B2-) C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)
+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH
4
)相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3
溶液和NH4Cl溶液中：c［(NH4)2SO4］＜c[(NH4)2CO3］
C.NaCO3溶液中c(Na+)=2c(CO
2 3
)+c(HCO
3
)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)
＞c(A2-)＞c(H2A)
要点三 难溶电解质的溶解平衡 【例3】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)
=1.9×10-12，现在向0.001 mol/L K2CrO4和0.01 mol/L KCl混合液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，通过计算 回答： （1）Cl-、CrO 2谁先沉淀？
动，但c(H+)仍减小，又由于c(H+)·c(OH-)为定值，
因此c(OH-)增大，即pH增大。
要点二 盐类水解、离子浓度的大小比较
【例2】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正
确的是
（）
A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L 盐酸混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关，而与溶
液体积无关。
①中c（Cl-）=0.01 mol/L ②中c（Cl-）=0.04 mol/L
③中c（Cl-）=0.03 mol/L ④中c（Cl-）=0 mol/L
⑤中c（Ag+）=0.05 mol/L
Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中 逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
8.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
所示。下列说法正确的是
(
)
提示：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO 2 (aq)的平衡常 4
答案 C
9.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如
图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO2 的 2
物质的量浓度（假设Zn2+浓度为10-5mol/L时，Zn2+
已沉淀完全）。下列说法不正确的是 （ ）
A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应
的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-
1.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H+
+CH3COO-，下列叙述不正确的是
(
)
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）
=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中
c（OH-）减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平 衡逆向移动
NaHCO3的 水解
等物质的量 D 的FeBr2和
Cl2反应
答案 C
离子方程式
CO 32+2CH3COOH CO2↑+H2O+2CH3COO-
2C6H5O-+CO2+H2O→CO32 +2C6H5OH
HCO
3
+H2O
H3O+
CO 32+
2Fe2++Br-+2Cl2 +Br2+4Cl-
2Fe3+
ZnO 2 2
+2H2O
B.从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp =10-17 mol/L
C.某废液中含Zn2+，沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范
围是8~12
D.向1 L 1 mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至 pH=7，需NaOH 2 mol
10. 元素 编号
元素特征信息
沉淀？［已知Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12］
解析 混合后c(Ag+)=c(CrO24)=2×10-3mol/L，则
Qc=c2(Ag+)·c(CrO
2 4
)=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9＞
1.9×10-12，即Qc＞Ksp，所以有Ag2CrO4析出。
答案 有Ag2CrO4析出。
NaCN+HNO2
HCN+NaNO2
NaCN+HF
HCN+NaF
NaNO2+HF
HNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是
（）
A.K（HF）=7.2×10-4 B.K（HNO2）=4.9×10-10 C.根据两个反应即可得出结论 D.K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)
解析 相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电 解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三个反应 可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN。 由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据 依次为 K（HF）=7.2×10-4 K（HNO2）=4.6×10-4 K（HCN）=4.9×10-10
D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7
解析 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，由电荷守恒可知c（H+）=c（OH-） +c（CH3COO-）；加水稀释时平衡正向移动，但 稀释是主要的改变，大于平衡的移动，因此c（H+）
K AgCl
sp
cAg

1.8 1010 4.36 105
mol/L=4.13×
10-6 mol/L。
答案 （1）Cl-先沉淀 （2）4.13×10-6 mol/L
变式训练3 将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和
4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4
4
（2）刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多 少？（设混合溶液在反应中体积不变）
解析 由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)得c(Ag+)
=
K AgCl sp cCl


1.8 1010 0.01
=1.8×10-8
mol/L。
由Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO
误；（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液相比，由
于（NH4）2CO3溶液中CO
32对NH
4
水解的促进作用，
同浓度的两溶液，会使（NH4）2CO3溶液中的
c（NH
4
）小于（NH4）2SO4溶液的c（NH
4
），而
两溶液中c（NH 4）相等，则c［（NH4）2SO4］＜
c［(NH4)2CO3］；（NH4）2CO3和NH4Cl溶液中，如
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol/LAgNO3溶液 A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.④＞①＞③＞②＞⑤
C.⑤＞④＞②＞①＞③ D.④＞③＞⑤＞②＞①
解析 AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-(aq)，由于c(Ag+)
·c（Cl-）=Ksp,c(Cl-)或c（Ag+）越大，越能抑制 AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶
2 4
),得c(Ag+)=
Ksp Ag2CrO4
c
CrO
2
4


1.91012 mol/L =4.36×10-5mol/L， 0.001
生成AgCl沉淀需c(Ag+)=1.8×10-8 mol/L＜生成Ag2CrO4
沉淀时所需c(Ag+)，故Cl-先沉淀。刚开始生成Ag2CrO4
沉淀时，c(Cl-)=
锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法
正确的是 A.A是强酸、B一定是弱酸
（D）
B.A是弱酸、B一定是强酸
C.A是强酸、B是强酸
D.A酸性一定比B酸性弱
3.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评
价，其中评价合理的是
（）
编 号
化学反应
碳酸钡与 A 醋酸反应
苯酚钠溶液 B 中通入少量
CO2
C