人教版初三化学上册实验知识点

人教版初三化学上册实验知识点化学实验，是一件很有趣同时也危险的事。

所以，为了我们安全着想，一定要背熟化学注意事项再去做实验。

下面是作者给大家带来的人教版初三化学上册实验知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!
人教版初三化学上册知识点：空气
①装置不漏气。

由于若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因此水并不能上升到集气瓶中。

②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。

③应当到温度冷却到室温时才可以视察，由于如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因此也不能上升到集气瓶体积的1/5。

红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描写为白烟。

烟指的是固体小颗粒。

空气的主要成分是氮气和氧气。

该数值是体积分数，不是质量分数。

空气中各成分体积分数一样是比较固定的。

物质可以分为纯洁物和混合物。

纯洁物可以用化学式来表示，绝对纯洁的物质是没有的，纯洁物是相对而言的。

混合物中各成分保持各自的性质。

根据氮气的性质得知其用处广泛，有：
a.制硝酸和化肥的重要原料;
b.用作保护气，如焊接金属常常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐;
c.医疗上用液氮医治一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术;
d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。

稀有气体的用处有：
a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。

b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。

灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光。

c.用于激光技术。

d.氦气可作冷却剂。

e.氙气可作麻醉剂。

当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。

利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。

人教版初三化学上册知识点：二氧化碳
氧气的实验室制法和性质：
减少大气中二氧化碳增多的措施：①改进燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。

如太阳能、核能、风能、潮汐能。

②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，制止乱砍滥伐森林等。

其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例知道。

干冰不是冰，而是固态二氧化碳。

不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的(如活泼金属镁)物质燃烧。

把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。

这地方比较容易出错。

碳酸不稳固容易分解。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。

二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

药品的选用要注意：
(1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。

(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会禁止反应连续进行。

(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，由于它们易溶于水，反应速率大，难以收集。

肯定气体产生装置应推敲的因素是反应物的状态和反应条件。

据此，气体产生装置可分为以下两种类型：
一类是：固体与固体需加热制取气体的产生装置。

如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。

另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的产生装置。

如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。

也能够用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。

用排空气法收集气体时还应注意三点：
第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。

第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。

第三，如果不知道所收集气体的密度，可运算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。

二氧化碳的检验与验满方法不同。

检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。

而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满;否则，未满。

制取气体时，一样要先检查装置气密性;装药品时，一样先装固体药品，再装液体药品。

氧化钙俗称生石灰。

化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。

化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。

人教版初三化学上册知识点：自然界中的水
知识点整理
自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质。

在压强为101千帕时，加热到100 ℃水就烧开了。

冬天，到了0 ℃就要结冰。

冰浮在水面上。

正极得氧，负极得氢。

若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢。

实验技能：
水的导电能力较弱，反应较慢。

电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性。

水的电解需要通直流电，干电池就是一种直流电源。

氢气的体积是氧气体积的2倍，但质量却是氧气的1/8。

氧气的检验是利用带火星的木条，即利用氧气的助燃性;氢气的检验是利用氢气的可燃性。

水在通电的情形下，分解可以得到氢气和氧气。

由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成。

所以得出水是由氢元素和氧元素组成的，而且知道物质是可以再分的。

氢气是最轻的气体，氢意即“轻”。

因此氢气可以用来填充气球，气球可以高高飘扬。

一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能产生爆炸。

各物质都有一定的爆炸极限(能引发爆炸的浓度范畴)。

氢气的爆炸极限是4%～74.2%。

对于任何可燃性气体，燃烧之前都需要检验纯度。

用向下排空气法收集氢气进行二次验纯时，必须用拇指堵住试管口待一会儿，避免残留在试管内的氢气火焰引爆不纯的氢气。

利用明矾等絮凝剂，这些絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来到达净水的目的。

过滤是分离混合物的一种常用的方法。

若两种物质混合，需进行过滤分离，则必须符合一种可溶、一种不溶。

过滤时一定严格依照“一贴”“二
低”“三靠”进行操作。

否则，容易导致实验失败。

蒸馏操作时要注意的要点是：
①在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。

②蒸馏时注意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。

③当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已到达规定要求时即停止蒸馏。

使用硬水对生活、生产的危害：
①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。

②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、破坏，严重者可引发爆炸。

③人们长期饮用硬水有害人体的健康。

人们在煮沸硬水的进程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是由于某种本来可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物。

水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

蒸馏水是净化程度较高的水。

人教版初三化学上册实验知识点到此结束。