陌生方程式书写1

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高中化学讲座：陌生方程式的书写

高中化学讲座：陌生方程式的书写陌生方程式的书写在书写陌生方程式时，需要遵循以下基本原则和步骤：1.判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）。

2.电子得失守恒。

3.电荷守恒。

4.原子守恒。

接下来是一些练：1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，铜屑可以逐渐溶解。

该反应的离子方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O。

2.将20 mL 0.5 mol/L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

反应的离子方程式为：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ +5SO42- + 4H2O。

3.CO是工业上常用的还原剂。

在500℃时，在催化剂作用下，11.2 L（标准状况）SO2与CO发生化学反应，转移了2×6.02×1023个电子。

该反应的化学方程式为：SO2 + 2CO →S + 2CO2.4.在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6XXX。

反应化学方程式为：3Cl2 + NaI +6NaOH → NaIO3 + 6NaCl + 3H2O。

5.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。

该反应的化学方程式为：NH4Cl + NaNO2 → NaCl + 2H2O + N2↑。

6.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

1) 该氧化还原反应的方程式为：14HNO3 + 3Cu2O →6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O。

2) 反应中硝酸体现了氧化性质。

3) 反应中产生了0.2 mol气体，转移电子的物质的量是0.2/2=0.1 mol。

人教版高中化学高考总复习练6 陌生方程式书写

练6 陌生方程式书写1.(青海西宁三模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。

可用ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠,相关实验装置如图所示。

已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;②2ClO2+2NaOH NaClO2+NaClO3+H2O;③NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体,高于38 ℃时析出NaClO2晶体,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

写出装置C中制备NaClO2固体的化学方程式: 。

2.(江西抚州模拟)钒为一种高熔点金属,在工业生产中有广泛用途。

工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3,还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒,流程如图:已知:钒有多种价态,其中+5价的最稳定。

钒在溶液中主要以V O2+和V O3-的形式存在,存在平衡:V O2++H2O2H++V O3-回答下列问题:(1)碱浸步骤中最好选用(填字母)。

a.NaOH溶液b.氨水c.纯碱溶液(2)焙烧目的是将FeO·V2O3转化为可溶的NaVO3,其中铁全部转化为+3价氧化物,则反应化学方程式为。

(3)加热NH4VO3时生成V2O5,则反应化学方程式为,流程中最后用V2O5冶炼V通常采用的方法是(填字母)。

A.炭还原法B.铝热法还原C.直接加热法D.盐的水溶液与活泼金属置换法3.(北京海淀区模拟)金属镓(Ga)是合成半导体材料砷化镓(GaAs)的重要基础材料,一种由砷化镓废料制备镓的工艺流程如图。

已知:ⅰ.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似ⅱ.NO2可以溶于浓HNO3中(1)酸浸溶解:①上述流程中能加快反应速率的措施有。

②将GaAs与浓HNO3反应的化学方程式补充完整。

GaAs+ HNO3(浓)Ga(NO3)3+ H3AsO4+ +2O(2)除杂转化:①上述工艺流程中浓氨水的作用是。

陌生方程式的书写策略(孟凡盛)

陌生方程式的书写策略（转自《求学》杂志）武汉外国语学校孟凡盛无论是平常练习或者是模拟考试，同学们常会遇到一些在教材中没有出现的陌生化学反应，书写方程式时就会遇到障碍，例如反应产物是什么；价态有没有改变，如何改变；所写方程式总也配不平，到底是漏了什么。

本文指导考生在写陌生方程式时如何根据中学所学化学反应原理，在理解的基础上书写方程式。

一．陌生复分解反应方程式的书写方法书写陌生复分解反应方程式时有三大依据：1.根据强酸制弱酸的原则书写高中阶段涉及的酸酸性强弱顺序为HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SO4>HClO3>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH> CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3 >C6H5OH（苯酚）。

当涉及多元酸的反应时，要注意反应产物与反应物间的比例有关。

如CO2与NaAlO2溶液反应：①当n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶2时，2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－；②当n（CO2）/n（NaAlO2）≥1∶1时，反应的离子方程式为：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）↓+HCO3－；3③当1∶2≤n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶1时，除生成Al（OH）3沉淀外，还有Na2CO3和NaHCO3生成；④当n（CO2）/n（NaAlO2）＝3∶4时，反应的离子方程式为：4AlO2－＋3CO2＋7H2O＝4Al（OH）3↓+2HCO3－+CO32－。

例1已知：苯酚：K a=1.28×10－10，亚硫酸：K a1=1.54×10－2、K a2=1.02×10－7。

向C6H5ONa 溶液中通入SO2气体。

请判断下列反应能否发生，若能发生，写出反应的离子方程式；若不能发生，说明原因。

高三数学陌生方程式书写专题

高三数学陌生方程式书写专题一、引言陌生方程式是高三数学中较为复杂的内容之一。

在解题过程中，正确的书写方式是至关重要的。

本文将详细介绍高三数学陌生方程式的书写专题，包括基本步骤和注意事项。

二、陌生方程式的书写步骤1. 理解题意：仔细阅读题目，明确所给方程式的类型和要求。

2. 设变量：根据题目要求，选择合适的变量表示未知数，并明确定义其含义。

3. 建立方程：根据题目中所给条件和已知信息，建立方程式。

4. 行解操作：根据方程的特点，运用代数运算进行化简和变形，逐步推导出解答过程。

5. 检查解答：将求得的解代入原方程进行验证，确保解答的准确性和有效性。

6. 规范书写：检查解答的符号、字母和数字的书写规范，确保清晰易读。

三、陌生方程式书写的注意事项1. 符号的使用：在书写方程式时，要准确使用加号、减号、乘号和除号等数学符号，避免产生歧义。

2. 括号的运用：合理使用括号，明确表示运算的次序或组合。

在含有复杂运算的方程式中，要特别注意括号的位置和数量。

3. 等号的书写：等号要写得清晰明确，并与方程式的左右两边对齐。

4. 文字说明：对于具有特殊含义的符号或变量，可以在方程式上方或旁边加以说明，避免产生歧义。

5. 清晰易读：书写过程要清晰易读，数字和变量要书写准确无误，避免出现书写错误而导致答案偏离正确结果。

四、总结高三数学陌生方程式的书写专题需要遵循一定的步骤和注意事项，以确保解题过程准确无误。

准确的书写是解答陌生方程式的基础，也是取得高分的关键。

通过学习并掌握这些书写技巧，同学们能够更好地应对高三数学中的陌生方程式题目。

中考化学二轮复习课件：陌生化学方程式的书写

自我小结
完整信息型方程式书写的步骤：解答这类习题（1）认真审题，找出有用信息（2）写出已知的反应物、反应条件、生成物（3）配平（4）注明
2.仿造信息型
例2：已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应，方程式是： 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 氢氧化钾、氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质类似
硫酸钾的溶解度比氯化铵小）
（1）写出反应I中的化学方程式（2）写出反应Ⅲ中的化学方程式
近五年中考题（第25题)
1.（202X镇江）视察下列实验，回答问题：
写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2 与生成单质的化学计量数之比为
3∶2）
。
（202X镇江）
（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式 ______________________
（2）产生气泡的化学反应方程式：
．
拓展延伸
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性质类似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液产生的两个化学方程式。
H2C2O4十CaSO4═CaC2O4↓十H2SO4 请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。
Na2C2O4 十CaSO4═ CaC2O4↓十 Na2SO4
2、氢化钠（NaH）与水反应的方程式为
NaH + H2O = NaOH + H2↑．CaH2与NaH的化学性质类似．用方程式表示CaH2与水产生的化学反应： CaH2 + 2H2O = Ca(OH) 2 +__2_H_2↑____ ．

专题04 -备战高考化学-陌生反应方程式

3.广义水解
通常对于某些非常少见的化合物，并且其结合方式都与平时看到的化学式不太一样的，其水溶液经常会发生广义水解，具体水解方式如图。可发生类似反应的有：金属氢化物、Ca3N2、Al4C3、Si3N4、NH2Cl、SOCl2、TiCl4、TiOCl 、SiHCl3
【立马见效】
7.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
【答案】Mn2++2HCO =MnCOபைடு நூலகம்↓+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】由流程可知软锰矿形成矿浆，通入足量的SO2，发生反应，MnO2+SO2=MnSO4，Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO +H2O，SiO2不反应，过滤，滤渣I为SiO2，滤液含有Mn2+、Fe2+，加入MnO2氧化亚铁离子，反应为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO ，调节pH，沉淀铁离子，过滤，滤渣II为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，反应为：Mn2++2HCO =MnCO3↓+H2O+CO2↑，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。
【答案】①.2KOH+Na2FeO4=K2FeO4↓+2NaOH②.K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的，析出晶体，促进反应进行
【解析】
【详解】过程②是Na2FeO4加入饱和KOH溶液，发生反应生成粗K2FeO4，则应该同时生成NaOH，反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4↓+2NaOH；K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的，析出晶体，促进反应进行，故反应得以进行。

陌生化学方程式的书写

陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。

2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。

【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。

第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。

Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。

还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。

书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。

书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。

由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。

高中化学陌生方程式的书写配平专题复习

（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程
式表示制备过程:
△ 2H3BO3 ==B 2O3+3H2O 高温 B2O3+3Mg ====3MgO+2B
含氧酸分解
制取单质，铝热反应迁移
例5 （NaH）与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
表面看此方程式很陌生，不好写。方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中信息及化合价变化判断产物
例4 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5· H2O和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5· H2O与硫酸反应的化学方程式为: Mg2B2O5· H2O+2H2SO4 ==2MgSO4+2H3BO3 强酸与弱酸盐反应
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟悉的方程式对应，模仿书写。
MnO2与浓盐酸制备氯气
△ （2）PbO2+4HCl(浓)===== PbCl2+Cl2↑+2H2O
例2 淡黄色固体（S）与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的化学方程式：
Cl2与NaOH溶液发生歧化反应的迁移。
3S+6NaOH
△ =====
2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H 2O 3Ba( H 2 PO2 )2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价，由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、缺O，由原子守恒再加H2O配平。

高中化学复习培优课堂2 信息运用——新情境下陌生方程式的书写

(2)“850 ℃煅烧”时的化学方程式为_6_C__o_(O__H_)_2_＋__O_2_8=_5=_0=_=℃_=_2_C__o_3O__4＋__6_H__2O_____。
[思维提示] (1)“500 ℃焙烧”后剩余的 SiCl4 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅可与水反应且能生成氯化氢和硅酸或原硅酸，故其原因是：SiCl4 遇水剧烈水解，生成硅酸或原硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为 SiCl4 ＋ 3H2O===H2SiO3 ＋ 4HCl↑ 或 SiCl4 ＋ 4H2O===H4SiO4 ＋ 4HCl↑ 。 (2)“850 ℃煅烧”时，Co(OH)2 与 O2 反应生成 Co3O4 和 H2O，该反应的化学方程式为 6Co(OH)2＋O28=5=0==℃=2Co3O4＋6H2O。
(5)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是___2_L__i2_C_O__3＋__8_M__n_O_2_=_煅=_=_烧=_=_____ _4_L_i_M_n_2_O_4_＋__2_C_O__2_↑_＋__O_2_↑__。
解析根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和 MnO2，可将固体溶解为离子，将杂质中的 Fe、Ni、Al 等元素物质也转化为其离子形式，同时加入的 MnO2 可以将溶液中的 Fe2＋氧化为 Fe3＋；随后将溶液 pH 调至约等于 7，此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积进行计算可得出将溶液中的 Al3＋沉淀出来；随后加入 BaS，可以将溶液中的 Ni2＋沉淀，得到相应的滤渣；反应后溶液中含有大量的 Mn2＋，将此溶液置于电解槽中电解，得到 MnO2，将 MnO2 与碳酸锂共同煅烧得到最终产物 LiMn2O4。(1)菱锰矿中主要含有 MnCO3，加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 MnCO3＋ H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑。(2)溶矿完成以后，反应器中溶液 pH＝4，此

高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平

一、陌生化学方程式的书写
步骤1：列方程(类比+推理)
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟悉的方程式对应，模仿书写。方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中信息及化合价变化判断产物
步骤2：配方程——三个守恒原子守恒、电荷守恒、电子守恒
步骤3：检查并确定方程！
典型例题
例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
电子守恒电荷守恒原子守恒
步骤1：列方程根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等）根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
负极：还原剂—e-→氧化产物（升）正极：氧化剂+ e-→还原产物（降）
步骤3：配方程——三个守恒
步骤4：电解质溶液影响
介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应
例10 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。则正极反应为_____
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价，由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、缺O，由原子守恒再加H2O配平。

陌生有机方程式的书写

陌生有机方程式的书写
陌生有机方程式的书写需要以有机化学的基本规则为基础，根据具体的化学反应或化合物结构进行推导。

以下是书写陌生有机方程式的一般步骤：
1. 确定反应类型：首先要确定你所面对的是哪种类型的有机反应，例如取代反应、加成反应、消除反应等。

2. 找出反应物和产物：根据题目或实验条件，找出反应物以及可能生成的产物。

3. 确定具体的反应条件：确定反应中使用的溶剂、温度、催化剂等具体反应条件。

4. 识别官能团：识别反应物和产物中的官能团，例如羟基、卤素、醛基等。

5. 考虑键的形成和断裂：根据反应类型和官能团的性质，考虑哪些键将会形成或断裂。

6. 书写反应方程式：根据以上步骤，写出完整的反应方程式，确保物质质量平衡和官能团的正确表示。

7. 补充细节：根据需要，可以在方程式下方注明反应的具体条件、催化剂、生成物的状态等重要细节。

需要注意的是，陌生有机方程式的书写可能需要一定的有机化
学知识和实践经验。

如果你对有机化学不熟悉，建议在阅读相关资料或请教教授或有机化学专家的帮助下进行学习和实践。

工艺流程--陌生方程式书写

一、陌生方程式分类1、氧化还原反应：按照缺项配平进行书写2、非氧化还原反应：根据前后流程猜出产物，观察法配平二、电极方程式书写1、原电池电极方程式1）负极--失电子==电极产物，正极+得电子==电极产物2）电极产物与电解质阴阳离子是否反应3）整理方程式，配平（H+、OH-、电解质阴、阳离子、或者另一个电极的产物）4）按照先得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒步骤配平2、电解池电极方程式1、阴极：氧化性强先的电子，Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>------Fe2+-------Zn2+>H+>Al3+---->K+2、阳极：还原性强先失电子,活泼电极材料>S2-> I-> Fe2+ >Br->Cl->OH-三、缺项配平1、缺电荷项，根据溶液环境，用H+ OH- H2O配平2、缺氧化产物、还原产物或者氧化剂、还原剂（一）几种物质的还原产物1）KMnO4 酸性环境还原产物：Mn2+碱性环境还原产物：MnO2中性环境还原产物：MnO42-2）HNO3 浓HNO3 还原产物：NO2稀HNO3 还原产物 NO更稀HNO3 还原产物 N2O非常稀HNO3 还原产物 NH4+3）Cl2--HClO4 一般还原产物为 Cl-4）浓硫酸一般还原产物为 SO25）Fe3+ 一般还原产物为Fe2+ Fe2+氧化产物为Fe3+(二) 猜产物可以根据题目中信息，可以根据流程后期产物猜出产物；用配平或者氧化还原的强弱规律判断产物对错四、配平的步骤1、得失电子守恒（最小公倍数法）2、电荷、原子守恒3、配H O原子守恒。