铅蓄电池电极反应式的理解和书写
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铅蓄电池电极反应式的理解和书写 从反应方程式中铅的化合态 PbO2 和 PbSO4 可知：在稀 H2SO4 环 境中＋4 价和＋2 价的铅分别与 O2－和 SO42－的结合能力强。 （一）放电时： （负极）Pb 失 2 个电子变成＋2 价的铅后马上与电极周围的 SO42－结合成 PbSO4 附在电极上， 电极式为 Pb-2e-+ SO42－== PbSO4
；wk.baidu.com
（正极）：PbO2 中的＋4 价的铅得到 2 个电子变成＋2 价的
铅后马上与电极周围的 SO42－结合成 PbSO4 附在电极上，释放出的 O2－与溶液中的氢离子结合成 H2O， 电极式为 PbO2+ 2e-+4 H＋+SO42－== PbSO4+ 2H2O； 放电时总反应式为 Pb+PbO2+2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。 （二）充电时： （阴极）电极上的 PbSO4 中＋2 价的铅得到电源送来的 2 个电子 变为 Pb 后释放出 SO42－， 电极式为 PbSO4+ 2 e-==Pb +SO42－； （阳极）电极上的 PbSO4 中＋2 价的铅被电源夺去 2 个电子变为 ＋4 价的铅，＋4 价的铅强行去夺 H2O 中的 O2－，使自己变为 PbO2， 同时又使 H2O 中的 H＋释放出来， 电极式为 PbSO4+ 2e-+2H2O＝＝PbO2+4H＋； 故充电时总反应式为 2PbSO4+2H2O＝＝PbO2+Pb+2H2SO4
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（正极）：PbO2 中的＋4 价的铅得到 2 个电子变成＋2 价的
铅后马上与电极周围的 SO42－结合成 PbSO4 附在电极上，释放出的 O2－与溶液中的氢离子结合成 H2O， 电极式为 PbO2+ 2e-+4 H＋+SO42－== PbSO4+ 2H2O； 放电时总反应式为 Pb+PbO2+2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。 （二）充电时： （阴极）电极上的 PbSO4 中＋2 价的铅得到电源送来的 2 个电子 变为 Pb 后释放出 SO42－， 电极式为 PbSO4+ 2 e-==Pb +SO42－； （阳极）电极上的 PbSO4 中＋2 价的铅被电源夺去 2 个电子变为 ＋4 价的铅，＋4 价的铅强行去夺 H2O 中的 O2－，使自己变为 PbO2， 同时又使 H2O 中的 H＋释放出来， 电极式为 PbSO4+ 2e-+2H2O＝＝PbO2+4H＋； 故充电时总反应式为 2PbSO4+2H2O＝＝PbO2+Pb+2H2SO4