高一化学胶体PPT课件(1)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章 元素与物质的分类
第一节 第三课时 一种重要的混合物——胶体 学习目标： 1、理解分散系的含义，知道胶体是 一种常见的分散系 2、理解胶体的性质以及在生活当中 的应用
重、难点：三种分散系的比较，胶体的制备、 分离提纯
早晨的阳光射入森林的美丽景象
自然形成的美丽石头(价值连城)
河流入海处冲刷成的三角洲
胶体中Fe(OH)3分散质微粒可以是高分子或小分子的集合体 ，Fe(OH)3胶粒是由大量的Fe(OH)3分子构成的集合体，含 Fe(OH)3胶粒数目小于1mol
注意： ①不用“↓”，写胶体; ②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加FeCl3再煮、 加热过久都会产生沉淀； ③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。
三者最本质的区别：分散质微粒直径的大小不同
图示：分散质粒子大小
分散质粒子大小
稳定 介稳 不稳定
溶液 1
胶体
浊液
粒子大小
100
(nm)
二、胶体
1、胶体的分类—根据胶体中分散剂的状态分
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液
胶 体
大气中的飘尘、 气溶胶 工厂废气中固体悬物、 矿山开采的粉尘、烟、云、雾 .
彩灯刺破夜空形成的美丽景色
大自然中的云山雾海
象征高贵和财富的各种宝石
一、分散系 1、概念：把一种（或多种）物质分散 在另一种物质中所得到的体系 2、组成：
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物 质。
思考：无水酒精是分散系吗？
分散质 气 液 固
分散剂 气 液 固
九种分散系
☞聚沉
（1）定义：胶体中胶粒在适当的条件下相互 结合成较大颗粒而沉降下来的现象（物理 变化） （2）发生聚沉的条件： ◆加入酸,碱或是盐的溶液 ◆加入带相反电荷的胶体 ◆长时间加热 ◆搅拌 （3）应用：制豆腐、江河入海口三角洲的 形成
3、胶体与溶液的分离、提纯-渗析
概念：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或
固溶胶
有色玻璃
烟水晶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
胶体分散质的构成：
⑴小粒子聚集到在一起形成的粒子集合体 (如Fe(OH)3胶体) ⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度
(如:蛋白质溶液,淀粉溶液)
2、胶体的性质 ☞丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体(最简单的方法)
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
光的路径
溶液 胶体 浊液
光在遇到不同大小的物质时,分别发 生了散射,反射等路径的改变
☞电泳
（1）定义：在外加电场的作用下，胶粒向某 电极作定向移动的现象 （2）实质：胶粒吸附电荷而带电 胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分 散系中的离子而带电， 整个胶体不带电 胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥 （3）应用：静电除尘、电泳电镀（高二）
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 盐水、泥水、河水 泡沫塑料 珍珠（包含着水的CaCO3) 合金
Biblioteka Baidu
3、分散系的分类
根据分散质粒子的大小对分散系进行分类：
◆溶液： ◆胶体： ◆浊液：
d<1nm 1nm=?m 1nm<d<100nm d>100nm
小结
分散系
分散质粒子的直径
溶 液
＜1nm
胶 体
1nm~100nm
浊 液
＞100nm
分散质粒子
外 观
许多分子集合 巨大数目分 离子或分子 体或高分子 子集合体 不均一、 均一、透明 均一、透明 不透明
特 点
稳定性
能否透过滤纸 能否透过半透膜
稳定
能
较稳定
能 不能
不稳定
不能 不能
能
练习 1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ A ）
A.分散质粒子的大小
C.会不会产生丁达尔效应
B.是不是一种稳定的体系
D.粒子有没有带电荷
2.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是 B A.溶液、胶体、浊液 B.浊液、胶体、溶液 C.胶体、浊液、溶液 D.浊液、溶液、胶体 3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其 中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 A.①④⑥ B.②③④ ⑥静置后会出现黑色沉淀 C.②③⑤ D.①③④⑥
周二晚三下课交
作业：创新设计当堂过关P24 1—5 分层，P90 1—12,必做，13,14选做
1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土, 腐殖质等常以胶体形式存在. 2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离 各种氨基酸和蛋白质. 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥, 明矾净水. 4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是 海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉. 5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原 理选矿,原油脱水等.
离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析 滤纸d: 半透膜d: 大于100nm 小于1nm
半透 膜袋 蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
4、Fe(OH)3胶体的制备：
蒸馏水加热至沸→逐滴加入FeCl3饱和溶液→煮 沸至红褐色停止加热 △ FeCl3+3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3HCl
红褐色液体（是纯净物吗？）
B
4、将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3溶胶内，开始时产生 沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。该溶液是( ) A．2 mol· L－1 H2SO4溶液 B．2 mol· L－1 NaOH溶液 C．2 mol· L－1 MgSO4溶液 D．2 mol· L－1 NaCl溶液 答案 A 解析 胶体中加入电解质，电解质电离出的离子 会中和胶体粒子吸附的电荷，使胶体聚沉，故题 给4个选项都能使Fe(OH)3胶粒聚沉。对于选项A， 当H2SO4过量时，Fe(OH)3会与H2SO4反应生成可 溶的Fe2(SO4)3，而使沉淀溶解。
第一节 第三课时 一种重要的混合物——胶体 学习目标： 1、理解分散系的含义，知道胶体是 一种常见的分散系 2、理解胶体的性质以及在生活当中 的应用
重、难点：三种分散系的比较，胶体的制备、 分离提纯
早晨的阳光射入森林的美丽景象
自然形成的美丽石头(价值连城)
河流入海处冲刷成的三角洲
胶体中Fe(OH)3分散质微粒可以是高分子或小分子的集合体 ，Fe(OH)3胶粒是由大量的Fe(OH)3分子构成的集合体，含 Fe(OH)3胶粒数目小于1mol
注意： ①不用“↓”，写胶体; ②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加FeCl3再煮、 加热过久都会产生沉淀； ③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。
三者最本质的区别：分散质微粒直径的大小不同
图示：分散质粒子大小
分散质粒子大小
稳定 介稳 不稳定
溶液 1
胶体
浊液
粒子大小
100
(nm)
二、胶体
1、胶体的分类—根据胶体中分散剂的状态分
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液
胶 体
大气中的飘尘、 气溶胶 工厂废气中固体悬物、 矿山开采的粉尘、烟、云、雾 .
彩灯刺破夜空形成的美丽景色
大自然中的云山雾海
象征高贵和财富的各种宝石
一、分散系 1、概念：把一种（或多种）物质分散 在另一种物质中所得到的体系 2、组成：
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物 质。
思考：无水酒精是分散系吗？
分散质 气 液 固
分散剂 气 液 固
九种分散系
☞聚沉
（1）定义：胶体中胶粒在适当的条件下相互 结合成较大颗粒而沉降下来的现象（物理 变化） （2）发生聚沉的条件： ◆加入酸,碱或是盐的溶液 ◆加入带相反电荷的胶体 ◆长时间加热 ◆搅拌 （3）应用：制豆腐、江河入海口三角洲的 形成
3、胶体与溶液的分离、提纯-渗析
概念：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或
固溶胶
有色玻璃
烟水晶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
胶体分散质的构成：
⑴小粒子聚集到在一起形成的粒子集合体 (如Fe(OH)3胶体) ⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度
(如:蛋白质溶液,淀粉溶液)
2、胶体的性质 ☞丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体(最简单的方法)
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
光的路径
溶液 胶体 浊液
光在遇到不同大小的物质时,分别发 生了散射,反射等路径的改变
☞电泳
（1）定义：在外加电场的作用下，胶粒向某 电极作定向移动的现象 （2）实质：胶粒吸附电荷而带电 胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分 散系中的离子而带电， 整个胶体不带电 胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥 （3）应用：静电除尘、电泳电镀（高二）
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 盐水、泥水、河水 泡沫塑料 珍珠（包含着水的CaCO3) 合金
Biblioteka Baidu
3、分散系的分类
根据分散质粒子的大小对分散系进行分类：
◆溶液： ◆胶体： ◆浊液：
d<1nm 1nm=?m 1nm<d<100nm d>100nm
小结
分散系
分散质粒子的直径
溶 液
＜1nm
胶 体
1nm~100nm
浊 液
＞100nm
分散质粒子
外 观
许多分子集合 巨大数目分 离子或分子 体或高分子 子集合体 不均一、 均一、透明 均一、透明 不透明
特 点
稳定性
能否透过滤纸 能否透过半透膜
稳定
能
较稳定
能 不能
不稳定
不能 不能
能
练习 1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ A ）
A.分散质粒子的大小
C.会不会产生丁达尔效应
B.是不是一种稳定的体系
D.粒子有没有带电荷
2.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是 B A.溶液、胶体、浊液 B.浊液、胶体、溶液 C.胶体、浊液、溶液 D.浊液、溶液、胶体 3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其 中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 A.①④⑥ B.②③④ ⑥静置后会出现黑色沉淀 C.②③⑤ D.①③④⑥
周二晚三下课交
作业：创新设计当堂过关P24 1—5 分层，P90 1—12,必做，13,14选做
1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土, 腐殖质等常以胶体形式存在. 2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离 各种氨基酸和蛋白质. 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥, 明矾净水. 4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是 海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉. 5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原 理选矿,原油脱水等.
离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析 滤纸d: 半透膜d: 大于100nm 小于1nm
半透 膜袋 蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
4、Fe(OH)3胶体的制备：
蒸馏水加热至沸→逐滴加入FeCl3饱和溶液→煮 沸至红褐色停止加热 △ FeCl3+3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3HCl
红褐色液体（是纯净物吗？）
B
4、将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3溶胶内，开始时产生 沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。该溶液是( ) A．2 mol· L－1 H2SO4溶液 B．2 mol· L－1 NaOH溶液 C．2 mol· L－1 MgSO4溶液 D．2 mol· L－1 NaCl溶液 答案 A 解析 胶体中加入电解质，电解质电离出的离子 会中和胶体粒子吸附的电荷，使胶体聚沉，故题 给4个选项都能使Fe(OH)3胶粒聚沉。对于选项A， 当H2SO4过量时，Fe(OH)3会与H2SO4反应生成可 溶的Fe2(SO4)3，而使沉淀溶解。