6.3金属矿物与冶炼学案
九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案2
6.3 金属矿物与冶炼〔教学目标〕一、知识目标元素有两种存在形态。
熟悉几种金属矿物。
了解钢铁是如何炼成的。
熟悉还原反映及物质的还原性。
二、能力目标初步学会关于不纯物的计算。
3、情感目标与价值观通过对不纯物的计算，熟悉到化学反映从定性到定量的意义。
［教学重点、难点］重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。
难点：还原反映，有关不纯物的计算。
教学进程［引言］大伙儿明白金属从哪里来的吗？［板书］金属矿物与冶炼阅读教科书，常见金属在地壳中所占的质量分数［交流与讨论］一、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？二、试想这些元素的化学性质是不是活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗语说：“沙里淘金”，金能够从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？什么缘故呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的要紧成份的化学式。
五、什么是矿石？太大如何变成金属？［小结］除金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在之外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
［演示实验］带着“赤铁矿如何变成铁”的问题，观看教师的演示、记录，完成课文中的填空，并试探：一、什么缘故要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？ 二、什么缘故反映终止时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3、你有何方法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4、反映后剩余的尾气为何要点燃？五、什么叫还原反映？除一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？［练习］ 完成以下化学方程式：CuO+C CuO+H 2 Fe 3O 4+CO [阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题：1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？2、 生铁与钢有何异同？3、 写出你学过的高炉内的要紧反映方程式。
［过渡］在实际生产进程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。
在依照化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
［讨论以下各题］1、1. 25t 赤铁矿石中，含有Fe 2O 3为1t ，那么这种矿石的Fe 2O3的纯度为_________%二、1000g 生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，那么此生铁中含有__________g 的Fe.。
6.3 金属矿物与冶炼----导学案
6.3 金属矿物与冶炼学习目标1.知道一些常见的金属如铁、铝、铜等的矿物。
2.掌握实验中一氧化碳还原氧化铁的实验。
3.会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
学习重点1.实验中一氧化碳还原氧化铁的实验。
2.根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
学习难点1.实验中一氧化碳还原氧化铁的实验。
2.根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
学习过程一、课前学习阅读教材，回答下列问题。
一、几种金属矿物1.少数很不活泼的金属，如金、银、铂能以单质形态存在，绝大多数金属以化合物形态存在于矿物中。
2.常见金属元素在地壳中的含量最多的是铝和铁。
二、钢铁是怎样炼成的1. (1)药品: CO 、氧化铁、澄清石灰水。
(2)实验装置:(3)现象: 红色的氧化铁粉末变为黑色,澄清石灰水变浑浊,导管口有蓝色火焰产生。
(4)结论:一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应,生成铁和二氧化碳。
(5)化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(6)注意事项①操作步骤:实验开始先通一会儿CO后加热,实验完毕先停止加热后停止通CO。
②尾气处理:产生的尾气不能直接排入空气中,应用燃烧或气球收集起来的方法处理。
2.工业炼铁(1)主要设备: 炼铁高炉。
(2)原料: 铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。
(3)原理:在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
(4)有关化学方程式:①C+O2CO2②CO2+C2CO③3CO+Fe2O32Fe+3CO23.生铁和钢的比较物质生铁钢含碳量2%~4.3% 0.03%~2%其他元素硅、锰等铬、镍等性能硬而脆坚硬,有韧性,抗腐蚀性能强用途制铁锅、暖气片等制机械、交通工具、炊具等三、含杂质物质的化学方程式的计算不纯物质、纯物质和纯度之间的关系如下:1.不纯物质的质量纯物质的质量;2.纯度=×100%;3.化学方程式所表达的是纯净的物质间的质量关系,因此当反应物或生成物含杂质时,应首先换算成纯物质的质量,再进行计算。
2021年九年级化学下册《6.3 金属矿物与冶炼》学案(新版)粤教版
2021年九年级化学下册《6.3 金属矿物与冶炼》学案（新版）粤教版（4）在刚才实验的装置中，我们用氧化铜粉末代替氧化铁进行实验，你们预测一下会有什么样的现象呢？（5）你知道钢铁是怎样炼成的了吗？三、钢铁厂炼铁（一）铁矿石炼生铁（讲解图6-11）1、设备；2、原料、、、；3、原理（方程式）；4、产品（二）生铁炼成钢原理：（三）生铁和钢的区别类别含碳量/% 含杂质（S、P等）机械性能机械加工生铁钢【分层检测】一、应知应会１.金属在自然界的存在状态：少数很不活泼的金属如_________以________的形态存在，绝大多数的金属都以________的形态存在于矿物中。
２．炼铁的主要原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里氧化物中的氧，将铁还有出来．反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿二、达标测评1. 常见的铁矿石有：磁铁矿( 主要成分是 Fe3O4 )、赤铁矿( 主要成分是 Fe2O3 )、褐铁矿( 主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿( 主要成分是 FeCO3)、黄铁矿( 主要成分是 FeS2 ) 。
其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为_________________ ，理由为_____________________________ 。
2. 下列变化属于物理变化的是（）A、铁矿石炼成铁B、铁矿石粉碎C、铁丝在氧气中燃烧D、铁的生锈3.在实验室中用CO还原Fe 2O3的实验中：（1）观察到的现象是、。
（2）实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时，通CO，点燃酒精喷灯，目的是：；实验结束后，停止通CO，熄灭酒精喷灯，目的是（3）该实验中酒精灯的作用是三、拓展提升化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为： HCOOH CO↑+H2O。
下图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置。
B装置中盛放浓硫酸起干燥作用。
(1)先检查装置的气密性；实验开始应检验，以防止爆炸；(2)装置D中盛放 _，检验；(3)写出C装置中反应的化学方程式________________________；(4)实验结束时应先停止处加热；(5)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是 __________________________@_22938 599A 妚39821 9B8D 鮍36418 8E42 蹂9J30975 78FF 磿20428 4FCC 俌22045 561D 嘝24724 6094 悔。
科粤版九年级化学下册：6.3金属矿物与冶炼教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习积极性，使其形成积极向上的学习态度。
2.通过学习金属矿物与冶炼的知识，使学生认识到金属资源的重要性，增强资源保护意识。
3.培养学生珍惜金属资源、爱护公共财物的道德观念，提高学生的社会责任感。
5.教学关注点：
-关注学生对金属矿物与冶炼知识的掌握程度，及时发现并解决学生在学习过程中遇到的问题。
-关注学生的个体差异，因材施教，提高全体学生的学科素养。
-注重培养学生的环保意识，引导学生在日常生活中关注金属资源的节约与保护。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，教师将引导学生从日常生活和已有知识出发，逐步进入金属矿物与冶炼的学习。
科粤版九年级化学下册：6.3金属矿物与冶炼教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属矿物的种类、分布及其在国民经济中的重要作用，理解金属矿物资源的有限性和保护意义。
2.掌握金属的活动性顺序，能运用活动性顺序解释金属在自然界的存在形式及冶炼原理。
3.学会金属的提炼方法，如热分解法、热还原法和电解法等，并能结合具体金属实例进行分析。
（二）讲授新知
1.教师带领学生学习金属的活动性顺序，通过实验现象使学生理解金属活动性顺序对金属提炼的影响。
2.介绍金属矿物的种类、特点及其在自然界中的存在形式，让学生了解金属矿物资源的丰富性和有限性。
3.详细讲解金属提炼的几种方法，如热分解法、热还原法和电解法等，结合具体金属实例进行分析。
4.讲解金属的防腐蚀措施，让学生了解金属腐蚀的原因及如何延长金属制品的使用寿命。
-注重培养学生的创新思维和实践能力，对学生在实验、讨论等方面的表现给予积极评价。
新科粤版九年级下册初中化学 6.3金属矿物与冶炼 教案(教学设计)
第六章金属6.2 金属矿物与冶炼一、知识与技能1.元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
2.了解钢铁是怎样炼成的。
了解冶炼金属的常用方法。
3.认识还原反应及物质的还原性。
二、过程与方法初步学会关于不纯物的计算。
钢铁冶炼，有关不纯物的计算。
还原反应，有关不纯物的计算。
大家知道金属从哪里来的吗？【板书】金属矿物与冶炼阅读教科书P178，常见金属在地壳中所占的质量分数。
【交流与讨论】1.地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2.试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3.俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？4.你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。
5.什么是矿石？太大怎样变成金属？【小结】除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
【演示实验】带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：1.为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？2.为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3.你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4.反应后剩余的尾气为何要点燃？5.什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？【练习】(演示一氧化碳还原氧化铜的简易实验，见后页【实验与活动】栏)1.完成课本中的“观察活动”。
2.完成下列化学方程式：CuO+C CuO+H2 FeSO4+CO【阅读】阅读教材有关内容，讨论以下几题：1.钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？2.生铁与钢有何异同？3.写出你学过的高炉内的主要反应方程式。
一.金属矿物与冶炼几种金属矿物二.铁的冶炼1.一氧化碳还原氧化铁2.高炉炼铁三.含杂质物质的化学方程式的计算第六章第一节金属材料的物理特质一.金属矿物与冶炼几种金属矿物二.铁的冶炼1.一氧化碳还原氧化铁2.高炉炼铁三.含杂质物质的化学方程式的计算本节课从现实生活中的实例出发，结合实验进行探究，教学中充分体现了学生的主体地位，让学生自己从实验现象中总结发现金属的化学性质。
粤教版化学6.3金属矿物与冶炼（教案）
粤教版化学九年级课时教学设计课题金属矿物与冶炼单元第六章学科化学年级九年级学习目标1、知识与技能：（1）知道金属在自然界的存在和常见的金属矿物；（2）认识从铁矿石中将铁还原出来的方法；（3）会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行计算. 2、过程与方法：通过炼铁、炼钢过程的对比、生铁和钢成分的对比，体会对比在学习中的重要作用.3、情感、态度和价值观：通过我国在炼钢、炼铁中取得的辉煌成就，对学生进行爱国主义教育.重点炼铁的原理、装置、步骤、注意事项.难点对含有杂质的反应物或生成物进行计算.教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课我们的生活中会用到各种各样的金属，请看下列图片，分析这些金属的用途.大家想一想，这些金属是从哪儿获得的呢？板书：金属矿物与冶炼学生认真观察图片，思考金属的用途、来源.引起学生学习兴趣，为后面的学习做好铺垫.讲授新课一、金属资源的存在（一）提问：俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金以什么形存在的？为什么呢？地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？它们的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的呢？结论：少数化学性质较不活泼的金属在自然界中以单质形式存在，如金、银等；化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和钙等在自然界中以化合物形式存在.（二）讲解：常见的矿石有铁矿石、铜矿石、铝矿石等.认真思考，体会金属资源在自然界的存在情况.使学生认识到自然界中的金属资源，明确要想获得金属需要从金属矿石中去提炼.铁矿石：赤铁矿、钛铁矿、磁铁矿、黄铁矿等.思考：自然界中的金属矿物是如何变成人们使用的金属产品的呢？二、钢铁的冶炼1．炼铁的原料思考：常见的四种铁矿石中哪些铁矿石最适宜炼铁？最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为这两种矿石含铁量高（质量分数大），且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。
2.验室炼铁：演示6—5实验，引导学生思考：（1）实验室炼铁的实验步骤有哪些？（2）该实验中观察到的实验现象有哪些？（3）由反应现象可知生成物是什么？（4）反应的化学方程式是什么？思考：（1）实验时先通入一氧化碳后加热的目的是什么？（2）实验完毕后继续通入CO至冷却的目的是什么？（3）实验装置尾部放一个点燃的酒精灯的目的是什么？认真听讲，认识常见矿石.观察思考并回答问题学生认真观察实验，思考问题，明确实验室炼铁实验的现象、步骤、原理、实验注意事项等.学生认真思考，找出与一氧化碳和氧化铁反应的区别。
九年级化学 金属矿物与冶炼-教案
课题
6.3金属矿物与冶炼
主备人
课
年级班
教
学
目
标
1.知道常见金属的存在形态，认识常见金属矿物及其矿石。
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行相关计算
教学
重点
炼铁的原理；生铁和钢的区别；关于含杂质物质的计算
教学
教学反思
温馨提示
请注意天气变化
3.冶炼金属的常用方法（学生自学）
主问题三 计算题题型
例1（PPT出示）
用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
【学法指导】（1）根据化学方程式计算
（2）根据元素质量守恒计算
【练习1】
将含20%杂质的赤铁矿Fe2O3100t，用足量的CO还原，最多可炼纯铁多少吨？可制得含铁80%的生铁多少吨？
《1》让学生描述现象，书写方程式
《2》提问实验步骤？强调实验注意事项
①先点燃酒精灯，处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气；②先通入一氧化碳，目的是排尽玻璃管内的空气；③点燃酒精喷灯；④停止加热，继续通一氧化碳直到试管冷却，目的是防止铁被氧化和石灰水倒流。
2、钢铁厂是怎样炼铁的
（1）、引导学生自主学习回答PPT中问题，课本勾画关键词
①钢铁厂炼铁的主要设备是？原料是？
②工业炼铁的原理是？③加入石灰石的作用是？④高炉得到的铁是？
⑤钢是怎样得到？钢和生铁的主要区别是？
（2）展示学习成果。依据图片总结补充
钢铁厂炼铁的主要设备是高炉；原料为铁矿石、焦炭、石灰石和空气；高炉炼得的铁里含有2%～4.3%的碳，以及少量磷和硫，是铁的合金——生铁。它硬而脆，不利于加工。把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气冶炼，使其含碳量降至0.03%～2%，并除去硫、磷等杂质，得到钢。它硬而韧，有弹性，可锻。
6.3 金属矿物与冶炼(教学设计) 【教学设计】
6.3 金属矿物与冶炼一、敎學目标（一）知识与技能1．知道一些常见的金属（铁）等矿物2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化學方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好學习习惯和學习方法。
（三）情感态度与价值观通过炼铁的敎學，使學生体会到化學在生产中的作用，树立合理利用化學物质的观念，树立环保意识。
认识到化學原理对实际生产的指导作用。
二、敎學重点1．工业炼铁原理。
2．根据化學方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、敎學难点根据化學方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、敎學准备敎學设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频五、敎學过程2分钟属——铁是怎样炼成的？新课敎學25分钟展示图片:各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们學过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化學反应？學生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化學反应，并写出化學方程式。
培养學生解决问题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题:在实验过程中应注意哪些安全事项？學生观看图片和视频。
讨论在实验中的注意事项。
1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。
3．用酒精灯点燃尾气的作用是:防止一氧化碳污染空气。
培养學生的环保意识、安全意识。
在实验过程中发生了几个化學反应，写出化學方程式學生书写化學方程式。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2体会科學的方法在实验中的作用。
练习书写化學方程式。
引导學生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。
九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼导学案(新版)粤教版
九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼导学案（新版）粤教版6、3金属矿物与冶炼学习目标1、记住金属资源分布中各矿石的主要成分。
2、掌握铁的冶炼。
3、会进行含杂质的有关计算。
重点: 铁的冶炼，即用一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象和操作。
装订线难点: 含杂质的有关计算。
一、【课前独学】1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如等有单质形式存在外，其余都以形式存在。
2、、常见的铁矿石有、、等，它们的主要成分分别是、（填化学式）。
3、铝矿石有其主要成分是，铜矿石有黄铜矿、辉铜矿其主要成分是分别是、（填化学式）。
4、炼铁的原理是如图8-2，反应过程中观察到的现象有：5、炼铁的原料是设备是6、炼铁的主要反应，产生还原剂：、形成生铁：。
7、、工业上把能用来提炼金属的矿物叫，常见的铁矿石有、、；铜矿石有、。
8、、一氧化碳还原氧化铁的方程式是二、【课内探究】知识点一：金属资源的分布及铁的冶炼互学：如图高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。
讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②实验完毕继续通一氧化碳的目的③尾气处理办法；④炼铁前选择铁矿石的标准是什么？课堂检测：1、在自然界中以单质形式存在的是（）A、铁B、铝C、镁D、银2、常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号），理由是3、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭[A][B] 铁(1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。
(2)写出②、③两步反应的化学方程式。
② ，③ 。
知识点二：含杂质的计算自主学习：（结合课本179页2题，180页6题）1、某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，理论上可以炼出96%的生铁的质量是多少？2、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨【中考链接】1、【xx年四川省广安市】比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A、生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬B、烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C、金刚石很硬，故石墨也很硬D、氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多2、【xx年广东省梅州市】下列说法正确的是（）A、铜不属于合金B、金刚石和石墨性质完全相同C、铁在潮湿的空气中容易生绣D、常温下，氧气与所有金属都能反应3、（xx苏州）下列关于金属的说法正确的是A、人类使用会属铝的年代早于铜、铁B、“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C、通过高炉炼得的铁为纯铁D、武德合金的熔点高，可用于制造保险丝4、（4分）【xx年江苏省宿迁市】（1）用化学符号表示：①地壳中含量最多的金属元素；②氧化镁中阳离子（2）化学与人类的生产、生活密切相关、①铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的性；②化学电池是将化学能直接转化为的装置、5、【xx年重庆市A】（4分）钢铁是使用最多的金属材料。
新版粤教版九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案2
6.3 金属矿物与冶炼〔教学目标〕1、知识目标元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
了解钢铁是怎样炼成的。
认识还原反应及物质的还原性。
2、能力目标初步学会关于不纯物的计算。
3、情感目标与价值观通过对不纯物的计算，认识到化学反应从定性到定量的意义。
［教学重点、难点］重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。
难点：还原反应，有关不纯物的计算。
教学过程［引言］大家知道金属从哪里来的吗？［板书］金属矿物与冶炼阅读教科书，常见金属在地壳中所占的质量分数［交流与讨论］1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。
5、什么是矿石？太大怎样变成金属？［小结］除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
［演示实验］带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：1、为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？2、为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4、反应后剩余的尾气为何要点燃？5、什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？ ［练习］完成下列化学方程式：CuO+C CuO+H 2Fe 3O 4+CO[阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题： 1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？ 2、 生铁与钢有何异同？3、 写出你学过的高炉内的主要反应方程式。
［过渡］在实际生产过程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。
在根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
［讨论以下各题］1、1. 25t 赤铁矿石中，含有Fe 2O 3为1t ，则这种矿石的Fe 2O3的纯度为_________%2、1000g 生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有__________g 的Fe.。
新版粤教版九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案1
6.3金属矿物与冶炼教学目标：一、知识与目标1、元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
2、了解钢铁是怎样炼成的。
3、了解生铁和钢的区别和主要性能。
二、过程与方法认识还原反应及物质的还原性。
三、情感态度与价值观通过一氧化碳还原氧化铁的原理探究，认识实验室也是大气污染源之一，应树立时刻保护大气质量的意识。
教学重点：一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象和操作。
教学难点：炼铁高炉中的有关化学反应，关于不纯物的化学方程式计算。
教学方法: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
教具准备: 多媒体电脑一台；铁架台和玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；试管。
教学过程：教师活动学生活动设计意图引言：生活中我们经常会接触到金属与金属矿物，它们在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。
那么，为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？那么今天来给大家介绍一下金属矿物，首先请大家阅读课本176页。
板书：金属矿物与冶炼。
倾听，阅读课本，思考激发学生学习金属矿物的兴趣提问：俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？还有地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？它们的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的呢？交流，讨论，思考激发学生学习金属矿物的兴趣教师给出结论：其实除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在于矿物中。
倾听，思考，理解金属的存在形式，从哪里来培养学习金属矿物的兴趣在地壳中，矿物常与岩石混倾听，思考联系生活培养学习兴趣合共存在一起，形成矿石。
人们开采矿石，用矿石冶炼金属。
那么，矿石是怎样变成金属的呢？现在我们以产量最大应用最广的铁为例来做个实验，了解一下金属冶炼的原理。
实验6-5如图装置进行氧化铁与一氧化碳反应生成铁的实验。
在硬制质玻璃管中装入少量氧化铁粉末，先通一氧化碳，接着点燃尖嘴管处酒精灯，再用酒精喷灯对着玻璃管加热。
金属矿物与冶炼导学案
明确目标，自主阅读——整体感知（独学）
请同学们用5分钟时间认真阅读课本教材内容，正文部分细读，其他部分部分快读，思考以下问题，并在教材上标识。
金属在自然界的存在
1、地壳中质量分数最大的元素是，其次是。地壳中质量分数最大的金属元素是，其次是。人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是。自然界中大多数金属元素以形式存在。俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以形式存在，例如：金、银、铂。
难点：炼铁高炉中的有关化学反应，关于不纯物的化学方程式计算。
课前准备
教案、学案、课件、习题册
学习过程
自学——展示——反馈
导言
生活中我们经常会接触到金属与金属矿物，它们在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。那么，为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？那么今天来给大家介绍一下金属矿物
8.在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历。请你写出上述转变中最关键的一步反应的化学方程式：________________________________。
9.若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁70%的赤铁矿多少？
（1）一般金属（如铜、铁）——
（2）活泼金属（如铝）——
（3）较不活泼金属（如汞、银）——
（4）极不活泼金属（如金、铂）——直接以形式存在（游离态存在）
2、在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有杂质。根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
纯净物的质量=混合物的质量—杂质的质量；
纯净物的质量=混合物的质量×纯度
纯度=纯净物的质量/混合物的质量×100%
（1）1.25吨赤铁矿中，含有Fe2O3为1吨，则这种矿石的Fe2O3纯度为%。
2023九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教案科粤版
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解金属矿物的性质、提炼和冶炼方法等知识点。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
3.金属冶炼过程中的化学反应原理：请解释铁的冶炼过程中发生的化学反应，并写出相应的化学方程式。
答案：铁的冶炼过程中，铁矿石与焦炭反应生成铁。化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2。
4.金属在现代工业中的应用：请列举三种金属在现代工业中的应用，并简要说明它们的作用。
答案：三种金属在现代工业中的应用包括：
（1）PPT：制作精美的PPT，展示金属矿物的性质、提炼和冶炼方法等知识点，帮助学生直观地理解教学内容。
（2）视频：播放金属冶炼过程的相关视频，让学生更直观地了解金属冶炼的实际操作。
（3）在线工具：利用在线工具进行金属矿物鉴定实验，提高实验的准确性和便捷性。
（4）课外阅读材料：提供关于金属冶炼的课外阅读材料，丰富学生的知识储备，拓展视野。
（2）实验视频：通过网络搜索金属冶炼实验的相关视频，如“金属冶炼实验操作流程”、“金属矿物鉴定实验”等，让学生更直观地了解实验过程。
新科粤版九年级化学下册《六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼》教案_6
6.3 金属的冶炼教学设计教学分析本节教材可分为两部分。
教材首先以金属在自然界中的分布、存在形态、储量以及金属资源的回收、利用和保护作为本节的引言，引出第一部分关于金属的冶炼知识。
在金属冶炼的三个步骤中，利用氧化还原反应原理，把金属矿石中的金属离子还原成金属单质这一步是最关键的步骤，也是化学所要重点研究的问题。
由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，冶炼方法自然不同。
接着，教材以金属活动性顺序为线索，以举例的方式简介了三种冶炼金属的方法，即热分解法、热还原法和电解法。
最后，要求学生总结、归纳并揭示金属冶炼的一般规律：（）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au电解法热还原法热分解法物理提炼法的环境和资源保护意识以及社会责任感。
教学目标知识与技能1．知道金属在自然界中的分布、存在形态及储量；2．理解金属冶炼的一般原理及步骤；3．记住冶炼金属的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法；过程与方法1．能写出三种冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学方程式。
2．通过对金属冶炼一般方法的教学，提高归纳、总结规律的能力，并掌握一种由个别到一般的科学的学习方法。
情感态度和价值观1．利用教科书中的插图，结合生产和生活实际对学生进行金属回收和资源保护的教育，增强的环保意识和开发、节约资源的观念。
教学重点金属冶炼的一般原理教学方法“学生自学讨论——师生共同归纳”的教学方法教学媒体多媒体，实物投影仪，微课、实验视频等课时安排：1课时教学过程电子，离子易得电子，化合物的稳定性较弱。
在常见金属活动性顺序表的右端区域（如Hg、Ag）。
如：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑b、热还原法可用热还原法冶炼的金属，其金属性比较强，在常见金属活动性顺序表中居于中间区域。
①焦炭还原法。
如：②一氧化碳还原法。
如：FeO3+3CO高温2Fe+3CO2③氢气还原法。
最新6.3--金属矿物与冶炼教案Microsoft-Word-文档
6.3 金属矿物与冶炼教案岚皋县民主中学—邱爱强教学目标知识与技能：1.知道元素的两种存在形态，认识常见的金属（铁、铝等）矿物。
2.了解钢铁是怎样炼成的，了解冶炼金属的常用方法。
3.认识还原反应及物质的还原性。
4.了解生铁和钢的成分、性能区别。
5.初步学会关于不纯物的化学计算。
过程与方法：1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
情感态度与价值观：通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
教学重点1.炼铁的基本原理和方法。
2.有关不纯物的计算。
教学难点1.还原反应。
2.有关不纯物的计算。
教学用具：制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
教学课时：两课时第一课时教学目标1.知道元素有两种存在形态。
2.认识几种金属矿物。
3.了解钢铁是怎样炼成的。
4.认识还原反应及物质的还原性。
5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。
教学重点：钢铁冶炼。
教学难点：还原反应。
教学用具：制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
教学过程[引入新课]为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？它们来自地壳中天然存在的矿物。
其中，有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
[板书]一.认识几种金属矿物[阅读] 认识几种金属矿物。
图6-9 金属矿物，认识几种金属矿物。
[引言]有本名著叫《钢铁是怎样炼成的》，我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成的。
[板书]二.钢铁是怎样炼成的[观察活动]【实验6-5】一氧化碳还原氧化铁现象：红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；为其燃烧产生浅蓝色火焰。
化学方程式：解释和结论：在这个反应中，氧化铁失去氧变成铁。
(新)科粤版化学《6.3金属矿物与冶炼》公开课(教案)word版
6.3金属矿物与冶炼教学目标【知识与能力】1.知道一些常见的金属〔如铁、铝、铜〕等矿物，了解从铁矿石中将铁复原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有的某些杂质的反响物或生成物进行有关计算。
【过程与方法】1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
4.运用比拟、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
5.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
【情感态度价值观】1.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
3.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
教学重难点【教学重点】铁的冶炼。
【教学难点】化学方程式中有关杂质问题的计算。
教学过程【引入】复习金属的化学性质。
【新授课】一、金属资源概况1.金属在自然界的存在形式：大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金、银以单质形式存在。
【阅读资料——金属元素在地壳中的含量】普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关。
【看图8-17】2.几种常见的矿石赤铁矿〔Fe2O3〕、磁铁矿〔Fe3O4〕、菱铁矿〔FeCO3)黄铁矿〔FeS2)、铝土矿〔Al2O3〕、黄铜矿〔CuFeS2〕、辉铜矿〔Cu2S〕二、铁的冶炼1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3.设备：高炉4.实验室复原氧化铁现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
★①先通CO再加热，反响后，先停止加热，再停止通CO。
②尾气要做处理〔点燃或收集〕，以免污染空气。
《金属矿物与冶炼》学案
6.3《金属矿物与冶炼》学案【学习目标】
1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2.了解炼铁的基本原理与工业炼铁的工艺。
一、金属矿物
二、铁的冶炼
观察实验6-5：“一氧化碳还原氧化铁”
1、实验原理：
2、实验操作：CO
酒精喷灯
目的：
3、实验现象：
直玻璃管内试管内
现象__ _色的氧化铁变为__ _色澄清石灰水_ __
化学方
程式
4、尾气处理：
三、工业冶炼
阅读课本180页第一段，观看视频，思考：空气与焦炭的作用？石灰石的作用？
1、原料：
2、设备：
3、工艺反应：
【练习巩固】
1、下列说法不符合事实的是（）
A.Al、Fe、Ca在地壳中含量占金属元素的前三位
B.金属元素在自然界中都以化合物形态存在
C.金属矿物是冶炼金属的基本原料
D.从金属矿物的主要成分分析，金属元素在化合物中都显正价态
2、改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如右图所示：
(1).若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳，
可能产生的后果是：，
原因是：。
(2).装置A中试管发生反应的化学方程
式：；现象是：
(3).装置B中产生的现象可判断反应是否开始发生，则B中的试剂是（填名称）。
(4).装置C收集气体的方法叫做：。
装置C的作用是。
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赤Hale Waihona Puke 矿磁铁矿菱铁矿FeCO3黄铁矿FeS2
3.地壳中，含量排前三位的金属是、、
学习活动二：一氧化碳还原氧化铁
【观看】视频，结合实验室还原氧化铁的实验，独立总结铁冶炼的相关知识。
1.有下列实验步骤：
①加热；
②通入一氧化碳；
③停止通一氧化碳；
④停止加热，请用上述实验步骤的标号填空。
B.工业炼铁是用碳还原铁矿石中铁的氧化物
C.实验室用一氧化碳还原氧化铁与高炉炼铁得到的铁不完全一样
D.用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳
3.实验室用一氧化碳还原氧化铜
实验现象:
反应的化学方程式为
实验注意事项
①反应开始时，先,再点燃左边的酒精灯,是为了防止
②反应结束时，先，恢复至室温，再。
③末端酒精灯的作用:
4.炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的矿，理由是。
5.根据化学方程式计算的步骤，求出2000t含氧化铁80%的赤铁矿炼得的生铁中，含铁多少吨?
评价检测三：
1.生铁和钢的主要区别在于（）
A.生铁和钢的主要成分都是铁，其含碳量不同，性能也不同
B.生铁是铁，钢是铁的氧化物
C.生铁硬而有韧性，既可铸又可锻
D.钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
评价检测一：
1.下列金属在自然界中能以单质形态存在的是（）
A.铁B.铝C.钠D.金
评价检测二：
1.实验室里还原氧化铁，下列有关该实验的说法正确的是
A.玻璃管中发生的反应属于置换反应
B.实验结束，应先停止通入CO，在停止加热
C.实验现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊
D.实验时，通入纯净一氧化碳的同时，点燃酒精喷灯给硬质玻璃管加热
3.通过观看视频，了解以高炉炼铁为主的钢铁冶炼原理，获知生铁和钢的成分区别和主要性能。
任务与问题
轻松自测
学习活动一：金属资源的存在方式与矿石
【阅读】课本176页，完成以下题目：
1.地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。金属化合物在自然界中以的形式存在。
原理是
2.生铁和钢的主要区别是
【达标检测】
1.下列说法不符合事实的是( )
A.Al、Fe、Ca在地壳中含量占金属元素的前三位
B.金属元素在自然界中都以化合物形态存在
C.金属矿物是冶炼金属的基本原料
D.从课本介绍的矿物主要成分分析，金属元素在化合物中都显正价态
2.下列有关铁的冶炼说法不正确的是
A.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石
实验开始时，应先；然后。
实验结束后，应先；然后。
2.实验现象是①②；
3.反应方程式：。
4.装置B部分的作用是
5.装置C部分的作用是
6.为什么在开始时要先通入一氧化碳然后再加热
7.试验结束时，应先停止加热还是先停止通入一氧化碳？
学习活动三：高炉炼铁
【阅读】课本178页内容，完成以下题目：
1.钢铁厂炼铁采用的主要设备是，原料是、、
6.3金属矿物与冶炼
课型：新授课
课时：第一课时
编写时间：
【课标要求】
1.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。
2.知道生铁和钢等重要合金。
【学习目标】
1.通过阅读课本和观察图片，认识几种常见的金属矿物，知道在地壳中元素有两种存在形态。
2.通过观看视频，知道实验室用一氧化碳还原氧化铁的试验装置、现象和操作。