高中化学四大定量实验
高中化学八个必做实验
高中化学八个必做实验酸碱滴定实验：通过滴定酸和碱溶液，测定它们的质量浓度以及化学计量比。
气体体积分析实验：将一定量的反应物放在气密容器内，观察并记录体积变化，利用气体体积的化学计量关系，测定反应物的化学计量比。
电解质溶液电导率测定实验：用电导计测量电解质溶液的电导率，进一步了解电解质的离解程度，分子的结构特点以及电离度。
晶体结构、成分分析实验：通过测定矿物、盐类和金属的晶体结构和成分，掌握化合物的晶体结构、离子半径、电子亲和力等物理化学性质。
颜色反应实验：通过小试管反应，观察和测量产生的混合物的颜色，了解颜色反应的原理和机理。
电极电势测定实验：通过电化学测量反应物的电位差，进一步了解氧化还原反应的机理、动力学特征和相关电化学物理化学规律。
化学平衡实验：基于了解速率、温度、浓度和反应活性等因素的影响，通过固体相平衡以及酸碱平衡等实验，观察产物的变化以及反应路径。
鉴定无机物的实验方法：通过硫酸铜法、产气法、沉淀法等实验方法，从不同的角度鉴定未知样品的化学特性，进一步了解实验方法及其原理。
酸碱滴定实验：酸碱滴定实验是一种常见的定量分析实验，目的是通过滴定酸和碱溶液，测定它们的质量浓度以及化学计量比。
实验过程中，需要使用试剂架、滴定管、酸碱指示剂等实验器材，同时需要注意溶液的摇晃度和滴定速度等实验条件。
气体体积分析实验：气体体积分析实验是一种定量分析实验，通过在气密容器内放置一定量的反应物，并用容量管测量气体体积的变化，测定反应物的化学计量比。
实验过程需要注意压强、温度等条件对气体体积和浓度的影响，并且需要保证反应物质量和质量分数的准确性。
电解质溶液电导率测定实验：电解质溶液电导率测定实验主要是通过测量溶液电导率来确定电离物质的离解程度、离子浓度以及离子的迁移迟缓程度等。
实验中需要注意电极的不同种类、测定温度、离子迁移方向等因素。
晶体结构、成分分析实验：晶体结构、成分分析实验主要是通过X射线衍射和其他专业的分析方法，分析样品晶体结构和化学成分。
物质定量实验方案设计及其强化练习
物质定量实验方案设计一、高中化学四大定量实验1、配制一定物质的量浓度的溶液①实验目的：配制500mL1.00mol/L的氯化钠溶液②实验仪器与药品：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水③实验步骤A、计算：需要氯化钠固体的质量为29.3g。
B、称量：用托盘天平称取氯化钠固体29.3g。
C、溶解：将称好的氯化钠固体放入烧杯中，用量筒量取适量的水溶解。
D、转移：待烧杯的溶液冷却到室温后，用玻璃棒引流将溶液注入到500mL的容量瓶中。
E、洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中。
并摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
F、定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。
G、摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒，反复摇匀。
④表述：将29.3g氯化钠溶解水中，加蒸馏水配成500mL溶液，即为1.00mol/L的氯化钠溶液。
⑤误差分析：C = nVC随n的增大而增大，随V增大而减小。
2、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定①实验目的：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量②实验仪器：托盘天平、研钵、药匙、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、干燥器、硫酸铜晶体③实验步骤：A、研磨：取一定量的硫酸铜晶体放入研钵中，研成粉末。
B、称量：称取坩埚的质量为m1g，将硫酸铜粉末放入坩埚中，称取坩埚和硫酸铜粉末的质量m2g。
C、加热：把盛有硫酸铜粉末的坩埚放入泥三角上，用酒精灯加热，加热时用玻璃棒搅拌，以防止硫酸铜粉末局部受热而爆溅。
直至蓝色变成白色为止。
D、冷却：用坩埚钳取下坩埚，放入干燥器中冷却至室温。
E、称量：称取加热后坩埚和硫酸铜的质量m3g。
反复进行“加热—冷却—称量”2—3次，直至m3g质量相差很小。
F、计算：取三次相差不大的m3g的平均值进行计算。
得到ω(H2O)=m2—m3m2—m1×100%④误差分析：ω(H2O)随m3的增大而减小，随m3的减小而增大。
(整理)高中化学：定量实验定量实验--目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量
定量实验--------目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量知识准备:定量实验: 对实验对象数据方面的精确研究或者测定要研究物质的含量。
目视比色法：通过眼睛观察比较待测溶液与标准溶液颜色深浅来确定物质含量的方法，叫做目视比色法。
若待测溶液与某标准比色液的颜色深浅相同，则说明两种溶液的浓度相等；若待测溶液颜色介于相邻两个标准比色液之间，则待测溶液的浓度约为相邻两个标准比色液浓度的算术平均值。
学生实验：实验目的:通过实验测定“三维亚铁咀嚼片”中含铁物质的含量是否符合标准三维亚铁咀嚼片说明书:【主要成份】本品为糖衣片或薄膜衣片，除去包衣后显棕灰色，味甜、微酸。
【性状】本品为复方制剂，其组份为每片（0.5克）含：富马酸亚铁15mg、维生素C 11.25mg、维生素B123.75mg、叶酸0.075mg。
富马酸亚铁：化学名称：反丁烯二酸亚铁化学式：C4H2FeO4相对分子质量：170 实验原理: 通常补铁药物和保健品中含有正二价的铁元素，如硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁、琥珀酸亚铁、血红素铁等。
Fe2+经氧化可变为Fe3+。
Fe3+与SCN-溶液反应生成Fe(SCN)3等血红色物质，溶液呈现红色，并且溶液中Fe3+和SCN-的浓度越高，溶液的红色就越深。
因此,将含铁药物经过必要的处理后(如溶解、氧化使Fe2+经氧化可变为Fe3+)，与SCN-反应，配成一定体积溶液，将其与标准比色液相比较，与其颜色一致的标准比色液的浓度即为待测液的浓度。
若待测溶液颜色介于相邻两个标准比色液之间，则待测溶液的浓度约为相邻两个标准比色液浓度的算术平均值。
实验用品:标准溶液（已配制）、三维亚铁药片(两片)、6mol/L盐酸、3%H2O2溶液、5%KSCN 溶液、蒸馏水研钵、托盘天平、50mL烧杯、25mL量筒、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、铁架台（含铁圈）、胶头滴管、10mL量筒、50mL容量瓶、50mL比色管实验过程：O2溶液，搅拌至2完全分解（无气泡产生）用胶头滴管在量筒中量取1mL5%KSCN将容量瓶中溶液倒入比色管中，与标准实验结论： 。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学4个定量实验常见误差分析56例
高中化学4个定量实验常见误差分析56例物质的量浓度溶液的配制〔以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例〕1、NaOH药品不纯〔如NaOH中混有少量Na2O〕,结果偏高.2、用天平称量NaOH时,称量时间过长.由于局部NaOH与空气中的CO2反响生成Na2CO3得至ij Na2CO3和NaOH的混合物,那么结果偏低.3、用天平称量NaOH时,如整码有污物,结果偏高.4、用天平称量NaOH时,物码颠倒,但未用游码,不影响结果.5、用天平称量NaOH时,物码颠倒,又用了游码,结果偏低.6、用天平称量NaOH时,假设用滤纸称NaOH,结果偏低.7、称量前小烧杯中有水,无影响.8、向容量瓶中转移溶液时,有少量溶液流至容量瓶之外,结果偏低.9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2〜3次,或洗涤液未注入容量瓶,结果偏低.10、烧杯中溶液未冷却至室温,就开始转移溶液注入容量瓶,结果偏高11、定容时蒸储水加多了,液面超过了刻度线,而用滴管吸取局部溶液至刻度线,结果偏低.12、定容时摇匀,容量瓶中液面下降,再加蒸储水至刻度线,结果偏低.13、容量瓶定容时,假设俯视液面读数,结果偏高.14、容量瓶定容时,假设仰视液面读数,结果偏低.15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时,用量筒量取浓溶液,假设俯视读数,结果偏低.16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时,用量筒量取浓溶液,假设仰视读数,结果偏高. 酸碱中和滴定17、滴定管蒸储水洗后未用标准液润洗,就直接装入标准液,造成标准液稀释,溶液浓度降低,滴定过程中消耗标准液体积偏大,测定结果偏高.18、盛待测液滴定管水洗后,未用待测液润洗就取液参加锥形瓶,待测液被稀释,测定结果偏低.19、锥形瓶水洗后,又用待测液润洗,再取待测液,造成待测液实际用量增大,测定结果偏[Mi.20、用滴定管取待测液时,滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶,由于气泡填充了部分待测液,使得待测液体积减小,造成滴定时标准液体积减小,测定结果偏低.21、滴定前,锥形瓶用水洗涤后,或锥形瓶中残留水,未枯燥,或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察,虽然待测液体积增大,但待测液浓度变小,其物质的量不变,无影响.22、滴定前,液面在“ 0〞刻度线之上,未调整液面,造成标准液体积偏小,测定结果偏低.23、移液管悬空给锥形瓶放待测液,使待测液飞溅到锥形瓶外,或在瓶壁内上方附着,未被标准液中和,造成滴定时标准液体积偏小,测定结果偏低.24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内,使待测液体积偏大,消耗的标准液体积偏大,测定结果偏局.25、盛标准液的滴定管,滴定前仰视读数,滴定后平视读数,造成标准液体积减小,测定结果偏低.26、盛标准液的滴定管,滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了仰视刻度线,读数偏大,造成标准液体积偏大,测定结果偏高.27、盛标准液的滴定管,滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,读数偏小,造成标准液体积减小,测定结果偏低.28、盛标准液的滴定管,滴定前仰视滴定管刻度线,读数偏大,滴定后俯视刻度线,读数偏小.造成标准液体积减小,测定结果偏低.29、滴定前滴定管尖嘴局部有气泡,滴定后气泡消失,局部标准液用来填充气泡所占体积,造成标准液体积偏大,测定结果偏高.30、滴定过程中,滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外,造成标准液体积偏大,测定结果偏[Mi.31、滴定达终点后,滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少,使标准液体积偏大,测定结果偏高.32、滴定前选用酚献作指示剂,滴定终了后,溶液变红,造成标准液体积偏大,测定结果偏[Mi.33、溶液变色未保持30秒,即停止滴定,结果溶液又恢复原来的颜色,造成标准液体积减小,测定结果偏低.34、滴定过快成细流,立即读数,造成标准液体积偏大,测定结果偏高.35、用强酸滴定弱碱,指示剂选用酚酥.由于酚猷的变色范围在8.2s 10之间,造成消耗强酸标准液体积偏小,测定结果偏低.36、用强碱滴定弱酸,指示剂选用甲基橙.由于甲基橙的变色范围在 3.1S4.4之间,造成消耗强碱标准液体积偏小,测定结果偏低.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定37、硫酸铜晶体不纯,含有受热不挥发或不分解的杂质；使加热前后的质量差值偏低,测定结果偏低.38、实验开始时,称量的培锅未经枯燥.使得加热前后的质量差值偏大,测定结果偏高.39、硫酸铜晶体外表有水.硫酸铜晶体在加热时,它外表的水失去,导致加热前后的质量差值偏大,测定结果偏高.40、地竭的内壁附有受热可完全分解成气体的杂质,使得加热前后的质量差值偏大,测定结果偏局.41、地锅内壁附有不挥发杂质.对测定结果无影响.42、硫酸铜晶体未研成细粉末.水未能完全失去,使得加热前后的质量差值偏低,测定结果偏低.43、样品硫酸铜晶体已有局部失水.会造成加热前后的质量差值变小,测定结果偏低.44、加热时晶体尚呈蓝色,未完全变白就停止加热.因有少量CuSO4晶体没有分解,水没有完全失去.所测水的质量偏小,测定结果偏低.45、加热的过程中,由于受热不均匀使少量晶体溅出地竭外.因少量晶体溅出,把这一局部的质量也当成了水的质量使测得值偏大,测定结果偏高.46、晶体加热温度过高或加热时间过长,局部变黑.由于使少量CuSO4分解为CuO和SO3, SO3挥发,致使加热前后的质量差值偏大,测定结果偏高.47、加热后白色粉末在空气中冷却至室温称量.因白色粉末没有在枯燥器中冷却,又吸收了空气中的水分,致使测得的水质量偏小,测定结果偏低.48、两次称量相差0.12g.该实验要求两次称量误差不得超过0.1g,现在两次称量相差0.12g说明晶体没有完分解,测定结果偏低.中和热的测定49、用弱酸或弱碱代替强碱或强酸.由于弱酸弱碱为弱电解质,其电离需吸热,导致反响产生的热量少,测定结果偏低.50、用量筒量取盐酸时仰视读数.因所取盐酸体积大于50.0mL,测定结果偏高.51、用0.50mol - L-1NaOH溶液代替0.55m ol • L-1NaOH.NaOH溶液的浓度偏低,导致中和反响中盐酸不能完全反响,测定结果偏低.52、选用较高浓度的盐酸和NaOH溶液.盐酸和NaOH溶液的浓度过大就会使溶液中的阴阳离子间的相互牵制作用增强,电离程度就会减小,那么中和反响产生的热量势必要用一局部来补偿未电离分子的离解热,造成测定结果偏低.53、用温度计测量盐酸温度后,未用水冲洗干净,就直接测量NaOH溶液的温度.使局部NaOH溶液中和,产生的热量散失在空气中,测定结果偏低.54、量取盐酸后没有换用量筒,就直接用未洗干净的量筒量取NaOH溶液,测定结果偏低.55、把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯中时,实验操作缓慢.使得局部热量损耗,测定结果偏低.56、把NaOH溶液倒入小烧杯中时,有少量溅出.由于NaOH溶液有少量的损耗,中和反响未进行完全,产生的热量偏小,造成测定结果偏低.高中化学知识点“一般〞与“特殊〞超全总结！一、根本概念与根本理论1 .原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但气的原子核中无中子.2 .原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氯原子的最外层电子数分别为1、2,都不是金属元素.3 .质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外.4 .离子核外一般都有电子；但氢离子〔H + 〕的核外没有电子.5 .气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子,臭氧为三原子组成.6 .由同种元素组成的物质一般是单质,是纯净物；但O2与O3,白磷与红磷它们是混合物.7 .由两种或两种以上物质生成一种物质的反响一般是化合反响；但反响物仅一种参加,却属于化合反响.如：3O2=2O3, 2NO2N2O4.8 .原子活泼性强,对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼,可氮气很稳定.9 .金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物,A12O3、ZnO是两性氧化物10 .非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物.11 .酸酊一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酊Mn2O7是金属氧化物.12 .酸酊一般是氧化物；但乙酸酊［〔CH3CO〕2O］等例外.13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酊；但NO2溶于水生成了硝酸,可硝酸的酸酊为N2O5.14 . 一种酸酊对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷酸〔HPO3〕的酸酊,又是磷酸〔H3PO4〕的酸酊.15 .无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氟酸〔HCN〕例外般等于酸分子中的氢原子 数；但亚磷酸〔H3PO3〕不是三元酸而是二元 酸,次磷酸〔H3PO2〕不是三元酸而是一元酸,硼酸 〔H3BO3〕不是三元酸而是一元酸等. 17.在某非金属元素形成的含氧酸中,该元 素化合价越高,对应酸的氧化性一般越强；但次 氯酸〔HC1O 〕的氧化性比高氟酸〔HC1O4〕的氧化性强.23 .蒸发溶剂,一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时,其质量分数却会降低.24 .加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 体；但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主 要为 Al2O3、Fe2O3.25 .酸式盐溶液一般显酸性；但 NaHCO3水解程度较大,其溶液呈碱性.26 .强酸一般制弱酸,弱酸一般不能制强酸；但H2s 气体通人CuSO4溶液中,反响为：H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4.27 .强氧化性酸〔浓H2SO4、浓HNO3〕一般能 氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓 H2SO4或浓 HNO3中专屯化.28 .酸与酸一般不发生反响；但浓 H2SO4、 H2SO3能把H2s 氧化：H2S+H2SO4〔浓尸SO2 16.酸的“元数〞18 .具有金属光泽并能导电的单质一般是金 19 .饱和溶液升高温度后一般变成不饱和溶 和溶液.20 .混合物的沸点一般有一定范围,而不是78.1C 21 .电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 是氢离子,可水既非酸也不是碱.22 .通常溶液浓度越大,密度一般也越大；但 属；但非金属石墨有金属光泽也能导电. 液；但Ca 〔OH 〕2的饱和溶液升高温度后仍然为饱在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部+ S| +2H2O, 2H2S+H2SO3=3S +3H2O.29 .碱与碱一般不发生反响；但两性Al(OH)3能与NaOH反响,氨水能与Cu(OH)2发生反应.30 .酸性氧化物一般不能与酸发生反响；但以下反响能发生：SiO2 + 4HF=SiF4个十2H2O , 2H2S+SO2=3S+2H2Oo31 .酸与碱一般发生中和反响生成盐和水；但以下例外：3H2S + 2Fe( OH)3 =2FeS +S +6H2O , 3Fe(OH)2 + 10HNO3=3Fe(NO3 )3 + NO 个 + 8H2O.32 .按金属活动性顺序表,排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但Na、K等先与水反响,后与盐反响.33 .金属与盐溶液一般发生置换反响；但以下例外:2FeCl3 + Fe=3FeCl2 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl234.金属与碱溶液一般不反响；但AI、Zn均与NaOH溶液反响.35 .盐与盐溶液反响一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外.如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液,反响的离子方程式为：2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S36 .盐与碱反响一般生成新盐和新碱；但以下例外：NaHSO4 + NaOH — Na2SO4 +H2O, NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O CH3 COONa + NaOH Na2CO3 + CH437 .盐与酸反响一般生成新盐和新酸；但下列例外:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 5Cl2 8H2O38 .第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性, NH3的水溶液呈弱碱性.39 .元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始.40 .原子的电子层数越多,原子半径一般越大；但Li>Al、Mg>Ca、Ra> Ba等例外.41 .随着原子序数的递增,元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氮的相对原子质量大于钾,确大于碘等例外.42 .离子晶体中一般含有金属元素；但NH4C1、NH4NO3等无金属元素.43 .离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但MgO熔点〔2800C〕高于SiO2熔点〔1600C.44 .物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子,其阴离子局部由自由电子所代替.45 .构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键,是单原子分子.46 .非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO2为原子晶体.47 .单质分子一般是非极性分子；但O3是极性分子.48 .活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但Al与Cl2化合形成的AlCl3属共价化合物.49 .形成稳定的分子需满足8电子〔或2电子〕结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在,如BF350 .正四面体分子中的键角一般是109° 28';但白磷分子为正四面体结构,其键角为60°.51 .凡涉及到“反响〞,一般就发生化学反响；但焰色反响却属于物理变化.52 .对反响前后体积改变的可逆反响,如2N2 +3H22NH3,在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时,当其它条件不变时,增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但充人“惰性气体〞,密闭容器中的压强增大,然而平衡并不发生移动.二、元素及化合物1 .卤素单质一般不与稀有气体反响,但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反响生成对应的氟化物,如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等.2 .常见的卤素与水反响化学方程式一般为：X2 + H2O=HX + HXO但F2与水反响化学方程式为：2F2 +2H2O=4HF + O23 .卤素与强碱溶液反响化学方程式一般为：X2 + 2OH —=X— + XO— + H2O;但F2与强碱溶液反响时先与水反响,生成的HF再与碱反响.4 . Agx有感光性,见光一般分解；但AgF稳定,见光也不分解.5 . AgX 一般不溶于水也不溶于稀HNO3;但AgF可溶于水.6 . CaX2 一般可溶于水；但CaF2难溶于水.7 .卤素在化合物中既可显负价,又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价.8 .卤素的无氧酸〔氢卤酸〕一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸.9 .氢衡酸一般不与硅或二氧化硅反响；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反响.10 .卤素单质与铁反响一般生成FeX3; {1 I2单质与铁反响生成物为FeI2011 .组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升高；但NH3、H2O、HF的熔、沸点反常升高.12 .碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小.13 .碱金属与足量氧气反响,一般都能生成过氧化物或超氧化物；但Li与O2反响时,只能生成Li2.14 .制取活泼金属〔如K、Ca、Na等〕时,一般是电解其熔融盐；但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解.15 .金属硫化物中,硫元素的化合价一般为—2价；但FeS2中硫元素的化合价为—1价.16 .碳族元素的主要化合价一般呈+ 2、+4价；但硅却只有+ 4价.17 . PO43—离子的鉴定,一般可用试剂AgNO3溶液,产生黄色沉淀,再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的PO43-离子不能用上述方法鉴定.18 .非金属单质一般不导电；但石墨、确却能导电.19 .金属在常温下一般为固体；但Hg却是液体.20 .非金属单质常温下一般为固态；但澳为液态.21 .非金属单质与强碱溶液反响一般不生成氢气；但硅却不然.22 .钢盐〔如BaCO3、BaCl2等〕一般都是极毒的；但BaSO4去无毒,因其不溶于水也不溶于胃酸而作钢餐.23 .铜盐溶液一般为蓝色；但氟化铜浓溶液常为绿色.24 .酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、钱盐外,几乎都不溶于水.25 .氢元素在化合物中一般显+ 1价；但在金属氢化物中显—1价,如NaH、CaH20三、有机化学1 .有机物一般含有碳、氢元素；但CCl4组成中不含氢.2 .有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧.3 .卤代姓:水解得到的有机产物一般是醇类；但氟苯水解得到苯酚.4 .卤代姓:一般为液态,不溶于水；但一元氯代烷通常为气体.5 .醇类催化氧化一般生成醛〔或酮〕,继续氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化成醛或酸.6 .能称“某酸〞的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸,并不属于酸类,而是酚类.7 .分子组成相差一个或几个“一CH2 —"原子团的物质一般是同系物,但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物.8 .能发生银镜反响的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反响.9 .能发生银镜反响的有机物分子中一般含 有醛基；但果糖分子中不含醛基,能发生银镜反15 .同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体,如淀粉与纤维 素.16 .丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发,其成分都是蛋白质；但人造丝的成分是纤维素,人造毛那么是合成纤维〔聚丙烯月青〕.17 .玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分 为聚甲基丙烯酸甲酯.四、化学实验 1 .精密测量仪器刻度一般不是在上〔如滴定 管〕就是在下〔如量筒〕；但温度计的刻度在中间偏 下.2 .启普发生器适宜于块状固体、液体、不加 热制取气体〔如H2、H2S 、CO2等〕；但制C2H2 不能用启普发生器.3 .制取Cl2、HCl 、NO 等气体时,一般采用周 一固、固一液、液一液发生装置制取；但制 应.10 .酸与醇间的反响一般属酯化反响；但乙11 .酯化反响一般发生在酸与醇之间；但纤 12 .酯一般通过酸与醇发生酯化反响原理制 氟CH3COC1与苯酚发生取代反响而得到.13 .有机物中的油一般是指由高级脂肪酸与烷 姓:、环烷姓:、芳香姓:等组成的复杂混合物14 .蜡的主要成分一般是指高级脂肪酸与高醇与氢澳酸混合加热生成澳乙烷不是酯化反响. 维素与浓HNO3也能发生酯化反响.得；但乙酸苯酯是由乙酸酊〔CH3CO 〕2O 或乙酰甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各种4.固体的切割一般应放在桌面上进行；但白磷的切割要在水中进澳和硝酸时,应采用曲颈甑行.5 .试剂瓶中药品取出后,一般不允许放回试剂瓶；但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶.6 .实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉,消除其毒性.7 .胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；但制Fe(0H)2白色沉淀时,滴管伸入试管内.8 .用水吸收易溶于水的气体时,应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗,难溶气态物质的吸收,可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时,导管在靠近饱和Na2CO3溶液的液面,而不能插人其中.9 .在电化腐蚀时,活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金,因铝外表有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀.10 .中性枯燥剂一般都可以用来枯燥酸性、碱性、中性等各种气体；但枯燥氨气不能选用无水CaCl20。
高中化学实验-定量实验-中和滴定
定量实验：中和滴定高考链接1．【2011上海高考27】（3）已知：CuSO4+2NaOH−−→Cu(OH)2↓+ Na2SO4，称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
2．【2009上海高考27】（5）CaO2中一般含CaO。
试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①___________；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________。
3．【2005上海高考9】下列实验基本操作错误的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上4．【2004上海高考30】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。
某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
答案：1.(3) 0.0980 (4) 标准盐酸溶液润洗2-3次，粗细交界点2.（5）称量过量的标准盐酸（6）0.1%3.A4.0.01mol。
高中化学定量实验方法【高中化学实验系列定量实验大总结】
高中化学定量实验方法【高中化学实验系列定量实验大总结】综观近几年高考，有关定量实验的考题时常出现在高考卷中，命题的方式是定量与定性相结合，题型以填空、简答为主。
定量实验题不仅考查考生的观察能力、操作能力、分析能力，还考查考生的数据处理能力。
高中化学中最重要的定量实验有：①一定体积一定物质的量浓度溶液的配制；②中和热的测定；③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④中和滴定等。
下面对这四个定量实验作简要的解读。
1. 一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制【实验仪器】容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。
【实验步骤】（1）计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体的体积；（2）称量或量取；（3）溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（但用98%浓硫酸配制溶液时，一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌）（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶；（5）洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中；（6）定容：向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线相切；（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。
【注意事项】（1）容量瓶在使用前要检验是否漏水；（2）转移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配制容量瓶上规定的容积的溶液，溶液温度需与标注温度相仿。
（4）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，要及时倒入指定的细口瓶中。
（5）定容时，仰视读刻度，液面会看低，所加水量增大，浓度变小；反之，俯视浓度变大。
（6）用胶头滴管滴加蒸馏水时，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。
【误差分析】可能引起误差的操作c(mol?L-1)天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀偏高试剂与砝码的左右位置搞错偏低量取液体溶质(如浓硫酸)时，俯视读数偏低定容时俯视刻度线偏高所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容偏高转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶偏低溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小偏低容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留无影响定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线偏低如配制氢氧化钠溶液，用滤纸称量氢氧化钠偏低【练习】医用生理盐水是质量分数为0.9%，物质的量浓度是0.154mol/L。
高中化学实验教案酸碱滴定的定量分析实验
高中化学实验教案酸碱滴定的定量分析实验高中化学实验教案酸碱滴定的定量分析实验实验目的：通过酸碱滴定实验，掌握酸碱反应的基本原理与方法、酸碱滴定的计算方法，以及掌握使用指示剂进行酸碱滴定实验的技巧。
实验原理：酸碱滴定实验是一种定量分析方法，基于酸碱中和反应进行测定。
在滴定的过程中，滴入酸或碱溶液的滴定液滴到一定程度时，酸碱滴定反应达到了等当点（滴定终点），从而推算出待测液体中酸碱物质的浓度。
实验器材和试剂：器材：滴定管、酸碱试剂瓶、几瓶架、标准瓶、滴定管架。
试剂：盐酸溶液（0.1mol/L）、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂（0.1%溶液）。
实验步骤：1. 实验前的准备：1.1. 检查实验器材是否干净、完好无损。
1.2. 静置酸碱溶液，以确保其稳定。
2. 实验操作：2.1. 使用自洁玻璃棒将酚酞指示剂取适量加入实验瓶中，制备0.1%的酚酞指示剂溶液。
2.2. 取一个干净的滴定管，用洗涤皿洗净并用蒸馏水冲洗干净。
2.3. 准备待测溶液和滴定溶液。
2.4. 取一个装有待测溶液的容器，用滴定管取一定量的待测溶液放入滴定瓶中。
2.5. 在滴定管中加入几滴酚酞指示剂溶液。
2.6. 在另一个滴定管中加入少量的滴定溶液。
2.7. 在滴定管架上将滴定管置于待测溶液滴下的位置，记下初始体积。
2.8. 慢慢将滴定液滴入待测溶液中，同时轻轻旋转瓶体，直到出现颜色变化。
2.9. 记录滴定液的滴下体积。
3. 数据处理：3.1. 根据滴定液的滴下体积计算待测溶液中酸碱物质的浓度。
3.2. 根据实验过程中所使用的试剂的浓度和体积，计算出所加入溶液的物质量。
3.3. 根据化学方程式进行反应物和生成物的物质计算，得出反应物质的物质量。
实验安全注意事项：1. 操作时要小心，避免滴定液接触皮肤或溅入眼睛。
2. 注意操作环境的通风情况，避免吸入有害气体。
3. 实验结束后及时清洗实验器材，保持干净整洁。
扩展实验：酸碱滴定实验是化学分析中常用的定量分析方法，可以根据不同的酸碱指示剂和滴定试剂，进行不同的测定。
高中化学实验(必考)超详细
高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
高中化学18个必做实验
高中化学18个必做实验高中化学课程中，实验是非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。
下面列举了高中化学课程中的18个必做实验，涵盖了化学的各个主题和实验技术。
1. 确定铁的质量：通过反应铁与硫酸的实验，利用质量守恒定律计算铁的质量。
2. 确定镁的质量：利用镁与盐酸反应的实验，通过气体的收集和质量守恒定律计算镁的质量。
3. 酸碱滴定：学习使用酸碱指示剂和滴定管，定量测定酸和碱的浓度。
4. 气体收集：使用气体收集装置收集气体，例如氯气的制备和收集。
5. 电化学反应：使用电化学池观察和测量电流、电压和电解质溶液的变化。
6. 酶的活性：通过观察酶在不同温度和pH条件下的活性变化，研究酶的特性。
7. 光谱学：使用分光光度计测量溶液的吸收光谱和发射光谱，研究物质的结构和性质。
8. 氧化还原反应：通过观察氧化还原反应的颜色变化和电流变化，研究氧化还原反应的特性。
9. 高分子合成：通过聚合反应合成聚合物，如合成尼龙。
10. 酸碱中和反应：通过酸和碱的反应制备盐和水，学习酸碱中和反应的特性。
11. 蒸馏：通过蒸馏操作分离混合物中的组分。
12. 沉淀反应：观察不溶性盐的形成和沉淀反应的特性。
13. 阳离子和阴离子的鉴定：通过观察盐溶液的化学反应，鉴定阳离子和阴离子的存在。
14. 镜面反应：通过观察银镜反应，研究醛的特性。
15. 排放气体测定：通过测量排放气体中某种成分的浓度，研究环境污染和气体净化技术。
16. 茶叶中咖啡因含量测定：通过提取和测量茶叶中咖啡因的含量，研究咖啡因的特性。
17. 化学动力学：通过测量反应速率和温度的关系，研究化学反应的速率规律。
18. 锂电池制备：通过制备锂电池，学习电化学反应和电池工作原理。
这些实验都是高中化学课程中非常重要的实验，可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。
同时，这些实验也能让学生更好地理解化学原理和应用，为日后的学习和科研打下坚实的基础。
高考化学实验全解-定量实验4-中和滴定
即：
c（HCl）·V（HCl）= c（NaOH）·V（NaOH）
⇒
c（NaOH）=
c（HCl）V（HCl） V（NaOH）
若已知 c（HCl）、V（NaOH），再测出滴定时消耗的 V（HCl），就能算出 c（HCl）。该实验滴定过程
中的滴定曲线大致如下：
0.100mol/L 的盐酸滴定 20mL 0.100mol/L 的 NaOH 的滴定图像 对于强酸和强碱之间的滴定，恰好反应溶液就是呈中性；但是对于强酸滴定弱碱或者强碱滴定弱酸， 理想终点就不是中性了，要注意区分。利用测定溶液的 pH 可以确定是否达到终点。本实验中溶液由碱性 到最终呈中性，可利用甲基橙的变色来判断反应终点。
（1）盛放标准酸液的滴定管在蒸馏水洗净后未用标准酸液润洗。
（2）滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量溶液溅出。
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用氢氧化钠溶液润洗后加入氢氧化钠溶液。
8．某学生用 0.1682mol/L 的标准盐酸溶液测定待测氢氧化钠溶液，氢氧化钠先取 20.00mL，但标准盐酸滴
过头了，该学生又加了 2.80mL 碱液，继续做实验。这种操作是否适当？若标准盐酸滴定管的初读数为
不能用于滴定。 滴定管：红色手柄（一般盛放酸液或强氧化性溶液）
蓝色手柄（一般盛放碱液） 二者的使用方法完全相同。 精确度：最小刻度 0.1mL，读数可估计到 0.01mL，读数方法：蓝线粗细交界点对应的刻度， 平视。 滴定管的使用：（以取 10.00mL 某盐酸溶液为例） （1）首先要检查滴定管活塞处是否漏水，旋转是否灵活自如。 （2）用自来水进行清洗（若有明显污渍需用洗液浸泡清洗再用自来水冲洗），最后再用蒸馏水 润洗 2-3 次； （3）再注入适量待装盐酸液进行润洗，重复 2-3 次； （4）后再注入待装液直到零刻度以上。然后打开活塞，慢慢放出液体到烧杯中，直到滴定管 下面气泡全部排出，再小心放出液体直到蓝线粗细交界点与零刻度重合； （5）转动活塞向一个洁净的锥形瓶中放出液体，直到液面恰好到 10.00mL 的位置即可。
高中化学实验--重要的定量实验及实验检测
（三）高中化学实验--重要的定量实验及实验检测知识重点：一. 配制一定物质的量浓度的溶液。
（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平（溶质为固体时使用）、量筒（浓溶液稀释时使用）（2）实验步骤①计算；②称量（或量取）；③溶解（或初步稀释）；④转移；⑤定容；⑥摇匀。
（一般需二次，一次在④，⑤之间，一次在定容后）。
（3）注意事项：①必须在溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中。
②转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。
③易水解的强酸弱碱盐应加少量的酸。
易氧化物质应在使用前配制。
（4）误差分析二. 硫酸铜晶体结晶水含量的测定：（1）实验原理：)5([%100]5[)()(2424坩埚结晶水结晶水+⋅⨯⋅=OHCuSOmOHCuSOmmw)]()(4结晶水坩埚mCuSOm=+-（2）实验仪器：托盘天平、研钵、瓷坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。
（3）实验步骤：①研磨；②称量；③加热；④称量；⑤再加热、再称量至恒重；⑥计算。
（4）注意事项：①晶体加热后应放入干燥器内冷却。
②晶体加热应摊开尽量使之受热均匀。
③加热时间不能过长，温度不能过高。
（5）误差分析三. 酸、碱中和滴定：（1）酸、碱中和滴定的原理。
①概念：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
②本质：酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成H2O的反应,即中和反应.(注意:酸碱恰好完全中和时,溶液不一定是中性,最终溶液的酸碱性还取决于生成盐的情况.)③原理:在中和反应中,用已知物质的量浓度的酸(或碱)来滴定未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液完全中和,测定出二者的体积,根据化学方程式中酸、碱计量数,即物质的量的求出未知液的浓度.例: HCl+NaOH=NaCl+H2OC(HCl)·V(NaOH) C未知·V(NaOH) 则C未知(NaOH)=C(HCL)·V(HCL)/V(NaOH)★归纳：中和滴定的原理是酸和碱反应时的定量关系。
高中化学20定量实验专题(1)
一、定量测定的方法和过程分析高中阶段主要需要掌握的定量分析方法分为三种：重量法，气体法，滴定法（容量法）。
1．重量法（1）概念：通过称量反应前后物质的质量差分析组成。
（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何检验沉淀是否完全？②沉淀如何洗涤？如何检验沉淀是否洗涤干净？ 2．气体法（1）概念：通过测量反应生成气体的体积分析物质组成。
（2）操作步骤流程：定量实验专题知识梳理（3）量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C是改进后的装置A B C（4）常见问题：①装置的密封性决定实验是否成功的关键，如何检查装置的气密性？【答案】A装置：关闭左边导管，塞上储液瓶瓶塞，长导管会形成一段液柱，且一段时间不会变化。
B装置：关闭左边导管，上下移动右边长导管，左右两边会形成液面差，且一段时间液面差不发生变化。
C装置：用手或热毛巾捂住左边反应装置，导管口有气泡产生，停止热源，导管口有一段液柱回流②读取气体体积之前，如何调整装置确保装置内外压强平衡？【答案】A装置：读数前，如长导管上内有一段液柱，需用注射器将气体抽出，使导管内液面与储液瓶内液面保持持平，气体体积=读数+抽出的气体体积B装置：读数前，上下移动右边长导管，使左右两边液面持平。
（如右边液面高，则往上移动直到两边液面持平）C装置：读数前，上下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平。
（如量筒内液面偏高，则往下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平）3．滴定法（容量法）（1）概念：通过标准酸（碱）溶液滴定未知碱（酸）溶液或盐溶液测定未知溶液的浓度。
（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何判断终点？②如何读数二、基础定量实验回顾（一）测定1mol 气体的体积1．实验原理：222m 2V(H )V(H )V(H )M(Mg)V n(Mg)m(Mg)n(H )⋅===2．实验装置：气体摩尔体积测定装置由三部分组成：A 是_______________，B 是_________________，C 是_________________。
高一化学实验中的定量分析方法
高一化学实验中的定量分析方法在高中化学实验中，定量分析是一个非常重要的实验技能。
它通过使用一系列的实验方法和技术，来确定物质中特定化学物质的准确数量。
本文将介绍高一化学实验中常用的定量分析方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，适用于测定酸、碱和中性物质的含量。
它基于化学反应的等量原理，通过滴加酸碱溶液来确定溶液中酸碱物质的浓度。
在实验中，通常使用酸碱指示剂来指示滴定终点。
二、氧化还原滴定法氧化还原滴定法是一种利用氧化还原反应进行定量分析的方法。
通过滴加氧化剂或还原剂来确定被测物质的含量。
这种方法常用于测定含有还原性或氧化性物质的溶液中的化学物质。
三、沉淀滴定法沉淀滴定法是一种基于沉淀反应的定量分析方法。
它通过滴加沉淀剂到待测溶液中，观察结果是否产生沉淀来判断反应的终点和计算待测物质的含量。
沉淀滴定法通常用于测定溶液中特定离子的浓度，如硫酸根离子、氯离子等。
四、比色法比色法是一种常用的定量分析方法，通过测量溶液中某些物质的吸光度，来确定它们的浓度。
实验中，使用比色皿或分光光度计来测定溶液的吸光度，并将吸光度值与标准曲线进行比较，以确定待测物质的浓度。
五、电化学分析法电化学分析法是利用电化学方法进行定量分析的方法。
它基于电流和电势的测量，通过测量电流或电势的变化来确定被测物质的浓度。
电化学分析法常用于测定金属离子、氧化还原剂、化学反应速率等。
六、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种利用原子吸收光谱仪测定元素含量的方法。
它基于原子吸收物质对特定波长的光的吸收，通过测量吸收光谱的强度来确定元素的浓度。
原子吸收光谱法广泛用于分析土壤、水质和化学样品中的金属元素。
七、质谱分析法质谱分析法是一种通过质谱仪测定物质分子结构和组成的定量分析方法。
质谱分析法通过将样品分子离子化，然后通过质谱仪进行质量分析，从而确定样品中各个组分的定量。
总结：本文介绍了高一化学实验中常用的定量分析方法，包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、比色法、电化学分析法、原子吸收光谱法和质谱分析法。
高中化学四大定量实验：《一定物质的量浓度溶液的配制》考点归纳
高中化学中最重要的定量实验有：①一定物质的量浓度溶液的配制；②中和热的测定；③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④中和滴定等。
现将有关溶液配制过程中的主要考点归纳如下，供参考。
一、容量瓶等仪器的使用例1、下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是（）。
A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④解析：容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，本身标有刻度线、温度、容量等，不能加热，也不能在其中稀释、存放溶液，特别是碱性溶液；使用前需先检查是否漏水。
答案：A例2、用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，下列仪器：①坩埚②分液漏斗③容量瓶（500mL）④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平，其中要用到的是（）。
A、③④⑤⑦B、③⑤⑥⑦C、①②⑤⑥⑧D、①③⑤⑥⑦解析：根据溶液配制的要求，配制一定体积的NaCl溶液，需用烧杯、玻璃棒溶解NaCl，用容量瓶（500mL）确定溶液体积，还要用胶头滴管定容。
答案：B二、溶液配制过程中的操作及误差分析例3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果无影响的是（）。
A、烧杯中的洗涤液未转移到容量瓶中B、有少量NaOH溶液残留在烧杯中C、容量瓶中原来有少量蒸馏水D、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水解析：配制过程中烧杯应洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中，A、B项均有溶质损失，使浓度偏低；D项中摇匀后，发现液面低于刻度线为正常现象，不能再加水，否则浓度会偏低；容量瓶中原来有少量蒸馏水不会改变溶质的物质的量和溶液体积，故C项对实验结果无影响。
答案：C三、溶液配制过程中的计算例4、要配制250mL 0.4mol/L的NaOH溶液，需4mol/LNaOH溶液的体积为（）。
A、25mLB、31.3mLC、12.5mLD、100mL解析：本题考查溶液配制过程中的简单计算，应紧紧抓住固体溶解或溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变进行计算。
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高中化学四大定量实验综观近几年高考，有关定量实验的考题时常出现在高考卷中，命题的方式是定量与定性相结合，题型以填空、简答为主。
定量实验题不仅考查考生的观察能力、操作能力、分析能力，还考查考生的数据处理能力。
高中化学中最重要的定量实验有：①一定体积一定物质的量浓度溶液的配制；②中和滴定；③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④中和热的测定等。
下面对这四个定量实验作简要的解读。
定量实验之一：一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制[实验仪器]容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。
[实验步骤]（1）计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体的体积；（2）称量或量取；（3）溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（但用98%浓硫酸配制溶液时，一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌）（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶；（5）洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中；（6）定容：向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线相切；（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。
[注意事项]（1）容量瓶在使用前要检验是否漏水；（2）转移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配制容量瓶上规定的容积的溶液，溶液温度需与标注温度相仿。
（4）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，要及时倒入指定的细口瓶中。
（5）定容时，仰视读刻度，液面会看低，所加水量增大，浓度变小；反之，俯视浓度变大。
（6）用胶头滴管滴加蒸馏水时，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。
[经典习题之一]医用生理盐水是质量分数为0.9%，物质的量浓度是0.154mol/L。
现欲配制此溶液1L，请填写下列空白：（1）配制过程用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、和。
（2）如果转移过程中，不慎将烧杯中的溶液洒落于容量瓶外或加水超过刻度线，其处理方法为。
（3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是（）A、未洗涤烧杯和玻璃棒；B、容量瓶不干燥，含有少量水；C、定容时俯视刻度线；D、定容时仰视刻度线；参考答案：（1）1000mL容量瓶；胶头滴管；（2）重新配制；（3）C。
定量实验之二：中和滴定[实验仪器]酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
[实验的关键]①准确量取酸液和碱液的体积；②选择适宜的指示剂准确判断滴定终点。
[实验步骤]（1）滴定前的准备工作①洗涤滴定管。
依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。
②检查滴定管是否漏水，操作中活塞转动是否灵活。
③用待装溶液润洗滴定管2~3次，以保证装入溶液时不改变原溶液的浓度。
（2）滴定（以已知标准酸液滴定未知碱液为例）①准备标准酸溶液：注酸液→赶气泡→调节液面（在“0”或“0”以下）→记录读数。
用同样的方法把碱式滴定管准备好并记下读数。
③量取待碱液：取碱溶液→放入锥形瓶→滴加指示剂。
把锥形瓶放在酸式滴定管下，垫一张白纸。
④操作：左手控制滴定管活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。
边滴边振荡→滴加速度先快后慢→注意指示剂的变化→判断终点（半分钟不再变化）→记下V（终）读数。
（3）重复滴定2～ 3次，计算平均值。
[经典习题之二]某学生用0.1mol.L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步A、量取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加2~3滴酚酞。
B、用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm；E、调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管的刻度。
就此实验完成填空：（1）正确的操作步骤。
（2）上述B步骤操作目的是。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是。
参考答案：（1）BDCEAF；（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而带来误差；（3）偏大；（4）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。
定量实验之三：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[实验仪器]托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。
[实验步骤]（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量坩埚质量和硫酸铜晶体质量。
（3）加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。
然后将坩埚放在干燥器里冷却。
（4）称量：冷却后，称量坩埚和无水硫酸铜的质量。
（5）再加热称量：把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
（6）计算。
[注意事项]（1）硫酸铜晶体必须研细；（2）加热后的固体必须在干燥器中冷却，防止吸水；（3）两次称量间质量差须小于0.1g；（4）不能用试管代替坩埚；（5）加热要充分但不“过头”（否则CuSO4也会分解）。
[经典习题之三]根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填空：（1）从下列仪器选出所需仪器。
（填代号）A、托盘天平；B、研钵；C、试管夹；D、酒精灯；E、蒸发皿；F、玻璃棒；G、坩埚；H、干燥器；I、石棉网；J、三角架除上述仪器外，还需要的仪器是。
某学生实验得到以下数据，见下表：请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W1、W2、W3表示），x% = 。
该生测定结果是偏高还是偏低？从下列分析中选出该学生实验误差的原因可能是（）A、加热前称量时容器未完全干燥；B、最后两次加热后的质量相差较大；C、加热后容器未放入干燥器中冷却；D、加热过程中有少量溅失；参考答案：（1）A、B、D、F、G、H、J；坩埚钳、泥三角、药匙；（2）（W2-W3）/（W2-W1）×100%，偏高。
（3）A、D。
定量实验之四：中和热的测定[实验用品]大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、2个量筒（50mL）、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50mol.L-1盐酸、0.55mol.L-1NaOH溶液。
[实验原理]在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
实验中通过酸碱中和反应，测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ.mol-1。
[实验步骤]1、在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后在两大小烧杯间隙填满泡沫或纸条，烧杯上用泡沫塑料作盖板，盖板孔上插入温度计和玻璃搅拌棒。
2、用量筒量取50ml HCl（aq）倒入小烧杯中并测定HCl（aq）温度，记入下表。
3、用另一量筒量取50ml NaOH（aq），并用温度计测定NaOH（aq）的温度，记入下表。
4、把带有硬纸板（泡沫塑料板）的温度计、环形玻璃搅拌器放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH（aq）一次性倒入小烧杯（注意：防止溅出）搅动，准确读取最高温度。
记入下表5、重复实验两次，取测量所得的平均值，做计算的依据6、数据处理（两个近似）（1）0.5mol/L HCl（aq）和0.55mol/L NaOH（aq）因为是稀溶液溶液；密度近似于水的密度故m（HCl）＝ρHCl·V HCl＝ 1g/ml×50ml ＝ 50gm（NaOH）＝ρNaOH·VNaOH＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g（2）中和后生成溶液为稀溶液，其比热近似于水的比热C ＝ 4.18J/g·0C ，由此可以计算出50ml HCl（aq）和 50ml NaOH（aq）发生反应时放出的热量为：Q放＝（m1＋m2）·C·(t终—t始)Q放＝ 100g·4.18J/g·0C·(t终—t始)0C即Q放＝ 0.418(t终—t始) KJ(3)中和热为生成1mol H2O(l)时的反应热，现在生成0.025mol H2O(l)，所以△H ＝－ [0.418(t终—t始)]/0.025 (KJ/mol)实验数据记录：[注意事项]（1）为了保证50mL0.50mol.L-1盐酸完全被氢氧化钠溶液中和，采用50mL 0.55mol.L-1NaOH 溶液，使碱稍稍过量。
（2）实验过程中一定要隔热保温，减少误差。
（3）必须使用稀的强酸与稀的强碱反应。
[经典习题之四]试回答下列中和热测定的有关问题：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫板、环形玻璃搅拌棒、0.5mol/L HCl（aq）和0.55mol/L NaOH（aq），尚缺少的实验用品是。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答。
原因。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1g/cm3,生成溶液的比热容c=0.418J/(g.℃),实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。
试推断中和热的计算式：△H ＝。
参考答案：（1）温度计、量筒（两个）。
（2）不能；铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大。
（3）△H ＝ -[0.418(t2-t1)]/0.025kJ/mol或△H ＝ -16.72(t2-t1)kJ/mol。
习题讲解：1．在高考实验题中的地位：定量、半定量实验在高考试题中呈现间断性的出现趋势。
也是一个重要的考点，所占分值较大，值得注意。
2．关键点：几个重要的定量实验操作要领、数据处理、误差分析。
其中误差分析是考查的重点3．学生易错点：不能从实验目的和原理出发，进行误差分析和数据处理4．应对策略：重视实验目的和实验原理分析。
5．例题例1．（05高考理综1）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。