《氯气》课件
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氯气的性质PPT课件
受体、识 别蛋白
相邻两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另 一个细胞。例如，精子和卵细胞之间的识别和结合。
小结：
细胞膜
脂质（磷脂最丰富，双层） 成分 蛋白质（多种）
糖类（少量）
1.分隔细胞与外界环境
功能 2.控制物质进出细胞
3.细胞间进行信息交流
蛋白质的功能：细胞膜功能的复杂程 度，主要取决于膜上的蛋白质的种类 和数量
很不稳定
不稳定
结论
氯原子最外层电子数为7， 易得到电子成为8电子稳定 结构，是较活泼的非金属 元素。氯气是活泼的非金 属单质。
稳定
体现强氧化性
能与金属单质反应， 也能与非金属单质反应
1-1.钠与氯气的反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
现象：白色的烟
上述反应是否属于氧化还原反应?若是指出
氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。
1-2.铁与氯气的反应
a.实验现象 铁在氯气中剧烈燃烧
产生棕黄色的烟
产物溶于水，得到黄色溶液
b.化学方程式
点燃
2Fe + 3 Cl2 2FeCl3
为什么液氯可以储存在钢瓶内？
从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？
1-3.铜与氯气的反应 Cu + Cl2 点燃 CuCl2
现象：棕黄色的烟 集气瓶中加水观察现象 结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属 直接化合，且把变价金属氧化为高价。 表现出强氧化性。
细胞膜具有控制物质出入作用，高 温破坏了细胞膜的结构，细胞内的红 色物质才能从细胞中出来，使汤变红。
课后练习：教材43页 练习一，二1。
相邻两细胞之间形成通道，携带信息的物质通过 通道进入另一个细胞。例如，高等植物细胞之间 通过胞间连丝相互连接，也有信息交流的作用。
氯及其化合物 氯气的性质pp课件
得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）
人教版高中化学必修1课件：4.2 氯气(共25张PPT)
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒 科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MMnnOO2+2 +4HHClCl△=--△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2
+
4HCl(浓)
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应 ⑷CCl2l2+与H碱2O的=反H应Cl + HClO 思CCll22考通+2：入N根aNOa据OHCH=l2溶N与a液HCl2中O+会反Na有应C什l的O么生+ 情成H2况物O出分现析呢，？如写果出把 反应方程式。 2Cl22+C2Ca(aO(OHH)2)2—=—Ca？Cl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
科学视野（自学）
三、卤族元素 ⒈卤族元素：F Cl Br I ⒉单质的主要性质： 氧化性 氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
课堂 小结
一、氯气 1.发现和确认： 2.实验室制法： 3.原子结构： 4. 物理性质： 5. 化学性质：
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2
思考与交流
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
5. 化学性质 ⑷Cl2与碱的反应
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒 科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MMnnOO2+2 +4HHClCl△=--△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2
+
4HCl(浓)
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应 ⑷CCl2l2+与H碱2O的=反H应Cl + HClO 思CCll22考通+2：入N根aNOa据OHCH=l2溶N与a液HCl2中O+会反Na有应C什l的O么生+ 情成H2况物O出分现析呢，？如写果出把 反应方程式。 2Cl22+C2Ca(aO(OHH)2)2—=—Ca？Cl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
科学视野（自学）
三、卤族元素 ⒈卤族元素：F Cl Br I ⒉单质的主要性质： 氧化性 氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
课堂 小结
一、氯气 1.发现和确认： 2.实验室制法： 3.原子结构： 4. 物理性质： 5. 化学性质：
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2
思考与交流
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
5. 化学性质 ⑷Cl2与碱的反应
《氯气的性质》课件
14.2 g，该单质可能是 A．钠 C．铝 B．铜 D．铁 ( )
解析：氯气与金属反应时生成金属氯化物，故固体增加的 质量，即为参加反应氯气的质量，且氯气与变价金属反应 时，都生成高价态金属氯化物。根据金属单质0.2 mol与氯 气完全反应消耗氯气0.2 mol(14.2 g)可知该金属表现＋2价，
________________________。
答案：(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱 ②氯水过 量后生成的HClO利用漂白性将溶液变成无色 (3)向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应 为原因②，若再出现红色，应为原因①。
点此进入
＋ － － －
[答案] A
(1)氯水的多种成分决定了它具有多重性质：
①Cl2的强氧化性；
②HCl的强酸性； ③HClO的强氧化性(漂白性)、弱酸性； ④Cl－的性质。
(2)在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列 表如下：
所加试剂 AgNO3 溶液 NaHCO3 固体
参与反应 的微粒 Cl
－
实验现象 离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋=== AgCl↓
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能够
杀灭细菌
解析：氯气能够与绝大数金属在加热的情况下发生反应； 液氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物；光照氢 气和氯气的混合气体会发生爆炸；氯气和水反应生成的次 氯酸具有杀菌消毒作用。
答案：B
[例1] 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
体。在实验室闻氯气的气味时应用手在瓶 口上方轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻 孔。如图所示。
[自学教材·填要 点] 1．氯气与金属单质的反应
金属 反应 条件 现象 反应方程式 2Na＋Cl2===2NaCl
解析：氯气与金属反应时生成金属氯化物，故固体增加的 质量，即为参加反应氯气的质量，且氯气与变价金属反应 时，都生成高价态金属氯化物。根据金属单质0.2 mol与氯 气完全反应消耗氯气0.2 mol(14.2 g)可知该金属表现＋2价，
________________________。
答案：(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱 ②氯水过 量后生成的HClO利用漂白性将溶液变成无色 (3)向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应 为原因②，若再出现红色，应为原因①。
点此进入
＋ － － －
[答案] A
(1)氯水的多种成分决定了它具有多重性质：
①Cl2的强氧化性；
②HCl的强酸性； ③HClO的强氧化性(漂白性)、弱酸性； ④Cl－的性质。
(2)在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列 表如下：
所加试剂 AgNO3 溶液 NaHCO3 固体
参与反应 的微粒 Cl
－
实验现象 离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋=== AgCl↓
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能够
杀灭细菌
解析：氯气能够与绝大数金属在加热的情况下发生反应； 液氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物；光照氢 气和氯气的混合气体会发生爆炸；氯气和水反应生成的次 氯酸具有杀菌消毒作用。
答案：B
[例1] 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
体。在实验室闻氯气的气味时应用手在瓶 口上方轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻 孔。如图所示。
[自学教材·填要 点] 1．氯气与金属单质的反应
金属 反应 条件 现象 反应方程式 2Na＋Cl2===2NaCl
《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)
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一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布 条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
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一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
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一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙 人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令， 消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏 的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？ 它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
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一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
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二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
九年级化学第一节 氯气课件
2004年4月15日19点左右，重庆天原化 工总厂的2号氯冷凝器出现穿孔，氯气发生 泄漏，16日凌晨2点左右，这一冷凝器发生 局部爆炸，氯气随即弥漫开来。 17时57分，氯气泄漏现场又传来“嘭” 的一声巨响，伴随着剧烈的爆炸声，一团 “黄烟”腾空而起。 这次爆炸是由于多个氯气贮槽罐泄漏引 起的，共造成9人失踪死亡、3人受伤。有 可能受到氯气危害的15万居民被疏散。
白雾 白烟
见光
点燃
任何发光、发热的剧烈的化学反应
氯气的主要化学性质
Cl2
易得电子
2Cl ： 氧化性
-
实验探究的一般方法
氯气氧化性的探究
实验预案（若不制氯气第二部分不填）
氯气的来源 反应物 反应容器 反应现象 结论
制备原理
（注意条件）
反应装置
余气处理
（药品、仪器）
结论或推论
制取氯气的思路 1、
课堂小结：实验探究的一般方法
提出问题 收集资料 设计实验预案 探究失败原因 评价实验方案
得出正确结论
分析实验结果
实验探究
课后探究：
在滴有酚酞的氢氧化钠溶液 中滴加少量的氯水，红色褪去。 有人认为是氯水的酸性所致,也有 人认为是氯水的漂白性所致。请 你查阅有关资料并设计一实验方 案证明你的观点。
－ Cl
Cl2 Cl2
2、 ClO3－
友情提醒
1、严格控制药品用量。
2、若反应速度太慢可以适当加热， 但不可使反应速度太快以免氯气逸出。 3、实验结束时应立即将导管插入盛 有氢氧化钠的小烧杯中吸收余气。
结论
比氯气氧化性弱的氧化剂
Hale Waihona Puke Fe3+、Br2、I2、· · · · · · ·
白雾 白烟
见光
点燃
任何发光、发热的剧烈的化学反应
氯气的主要化学性质
Cl2
易得电子
2Cl ： 氧化性
-
实验探究的一般方法
氯气氧化性的探究
实验预案（若不制氯气第二部分不填）
氯气的来源 反应物 反应容器 反应现象 结论
制备原理
（注意条件）
反应装置
余气处理
（药品、仪器）
结论或推论
制取氯气的思路 1、
课堂小结：实验探究的一般方法
提出问题 收集资料 设计实验预案 探究失败原因 评价实验方案
得出正确结论
分析实验结果
实验探究
课后探究：
在滴有酚酞的氢氧化钠溶液 中滴加少量的氯水，红色褪去。 有人认为是氯水的酸性所致,也有 人认为是氯水的漂白性所致。请 你查阅有关资料并设计一实验方 案证明你的观点。
－ Cl
Cl2 Cl2
2、 ClO3－
友情提醒
1、严格控制药品用量。
2、若反应速度太慢可以适当加热， 但不可使反应速度太快以免氯气逸出。 3、实验结束时应立即将导管插入盛 有氢氧化钠的小烧杯中吸收余气。
结论
比氯气氧化性弱的氧化剂
Hale Waihona Puke Fe3+、Br2、I2、· · · · · · ·
《氯气》优质课大赛课件1
3、与水的反应
Cl2+H2O=HCl+（H次C氯酸lO）
查阅资料：次氯酸的性质
Ⅰ 弱酸性：酸性弱于H2CO3。 Ⅱ 不稳定性：见光易分解，放出氧气。 Ⅲ 强氧化性：可用于漂白、杀菌、消毒等。
1、氯水中存在哪些物质？
2、在氯水中，存在H2O、HCl、Cl2 、 HClO 四种物质，起漂白作用的物质是哪一种？
设计实验并验证
验证H2O 向有色纸条滴H2O，观察是否褪色 验证盐酸 向有色纸条滴盐酸，观察是否褪色
不褪色 不褪色
验证Cl2 将有色纸条放入干燥的Cl2中，观察是否褪色 不褪色
结论：氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次 氯酸才有漂白作用。
1、向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到怎样的现象？ 2、向氯水中滴加氢氧化钠溶液，生成物有哪些？
3．判断下列说法正误（用√或×表示） ①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2（ ） ②有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行（ ） ③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（ ） ④氯水的pH小于7（ ） ⑤氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（ ） ⑥氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒（ ）
氯原子最外层有7个电子，容易得到1 个电子达到8个电子的稳定结构，不难推 测，氯气单质应该具有较强的氧化性。
1、与金属反应
铁与氯气反应
现象
铜与氯气反应
2Fe + 3 Cl2 =点=燃= 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生 棕黄
Cu + Cl2 =点=燃= CuCl2
烟 色的————
观看实验演示
现象
钠与氯气反应
观看实验演示
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生 棕 色的烟，产物溶于水
氯气(公开课)(精编课件).ppt
注意:
这是闻各种气体 气味的方法。
精品课件
C. FeCl2
D. NaCl
变式练习：怎样制取FeCl2？
精品课件
巩固应用
例２、下列各物质属于混合物的是（ Ｂ ）
Ａ 液氯
Ｂ 氯水
Ｃ 氯化氢 Ｄ 氯气
精品课件
谢谢大家
精品课件
初识氯气
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
精品课件
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
我是固体小 颗粒
我是小 液滴
烈的氧化还原反应
燃烧的条件是什么？燃烧必须有氧气参加吗？
燃烧的条件： （1）可燃物与助燃物相互接触； （2）要达到着火点
精品课件
巩固应用
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金
属直接反应来制取的是（C ）
A. FeCl3
B. CuCl2
(2)密度比空气大
(3)能溶于水（氯水）
(4)易液化 (液氯）
精品课件
聚焦氯气 2、化学性质
(1)氯气与金属反应
反应规律： 氯气 ＋ 金属 点燃 金属氯化物
精品课件
Na
Cu
聚焦氯气 （2）氯气与非金属单质的反应
现象
安静燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾
化学方程式 Cl2 ＋ H2 ＝ 2HCl
精品课件
精品课件
必修1第四章
富集在海水中的元素－氯
精品课件
初识氯气
❖ 现象1：消防人员都戴着呼吸面具。 ❖ 现象2：绿色麦地一夜就被熏得枯黄，甚至
发白。 ❖ 处理：消防队员将装液氯的槽罐车放入水
池中，然后加烧碱处理。
精品课件
聚焦氯气 一、活泼的黄绿色气体－氯气
这是闻各种气体 气味的方法。
精品课件
C. FeCl2
D. NaCl
变式练习：怎样制取FeCl2？
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巩固应用
例２、下列各物质属于混合物的是（ Ｂ ）
Ａ 液氯
Ｂ 氯水
Ｃ 氯化氢 Ｄ 氯气
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谢谢大家
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初识氯气
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
精品课件
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
我是固体小 颗粒
我是小 液滴
烈的氧化还原反应
燃烧的条件是什么？燃烧必须有氧气参加吗？
燃烧的条件： （1）可燃物与助燃物相互接触； （2）要达到着火点
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巩固应用
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金
属直接反应来制取的是（C ）
A. FeCl3
B. CuCl2
(2)密度比空气大
(3)能溶于水（氯水）
(4)易液化 (液氯）
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聚焦氯气 2、化学性质
(1)氯气与金属反应
反应规律： 氯气 ＋ 金属 点燃 金属氯化物
精品课件
Na
Cu
聚焦氯气 （2）氯气与非金属单质的反应
现象
安静燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾
化学方程式 Cl2 ＋ H2 ＝ 2HCl
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必修1第四章
富集在海水中的元素－氯
精品课件
初识氯气
❖ 现象1：消防人员都戴着呼吸面具。 ❖ 现象2：绿色麦地一夜就被熏得枯黄，甚至
发白。 ❖ 处理：消防队员将装液氯的槽罐车放入水
池中，然后加烧碱处理。
精品课件
聚焦氯气 一、活泼的黄绿色气体－氯气
氯气ppt课件
到电子，显强氧化性，是强氧化剂。
2022/3/23
3
二、氯气的物理性质
氯气是具有刺激性气味、有毒（第 一次世界大战中曾经作为第一种使用的 毒气）的黄绿色的气体，它可溶于水 （1：2）下图为一试管氯气。
2022/3/23
4
三、氯气的化学性质
1、可以与多数金属单质反应 2、可以与非金属单质反应 3、可以与水反应（下节课介绍） 4、可以与碱反应（下节课介绍）
102.人生过程的景观一直在变化， 向前跨 进，就 看到与 初始不 同的景 观，再 上前去 ，又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情，而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ，在这 种令人 愉快的 影响之 下，我 觉得更 加聪明 了，各 种想法 ，以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ，因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
96.人生真正的欢欣，就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己； 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ，只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
2022/3/23
12
氯气与与H2的反应
• 反应操作与现象
1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气 的集气瓶中。
氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈 苍白色，瓶口有白雾。
2022/3/23
3
二、氯气的物理性质
氯气是具有刺激性气味、有毒（第 一次世界大战中曾经作为第一种使用的 毒气）的黄绿色的气体，它可溶于水 （1：2）下图为一试管氯气。
2022/3/23
4
三、氯气的化学性质
1、可以与多数金属单质反应 2、可以与非金属单质反应 3、可以与水反应（下节课介绍） 4、可以与碱反应（下节课介绍）
102.人生过程的景观一直在变化， 向前跨 进，就 看到与 初始不 同的景 观，再 上前去 ，又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情，而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ，在这 种令人 愉快的 影响之 下，我 觉得更 加聪明 了，各 种想法 ，以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ，因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
96.人生真正的欢欣，就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己； 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ，只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
2022/3/23
12
氯气与与H2的反应
• 反应操作与现象
1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气 的集气瓶中。
氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈 苍白色，瓶口有白雾。
氯气的性质ppt课件
(1)能证明氯水具有漂白性的是__d___ (填a、b、c、d)； (2)c过程中的现象是白__色__沉___淀；d过程中的现象是 先__变___红__后__褪___色_ ；b过程中的离子方程式为
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
人教版高中化学复习 氯气 课件 (共38张PPT)
⊙题组一 氯气的制备 1． (教材改编)实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操 作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架 台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉 网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加 浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏 烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。 最好的实验操作顺序是( C ) A．②③④①⑤ C．②①⑤④③ B．②①③⑤④ D．②①③④⑤
(1)Ca(ClO)2是________ 漂白粉 的有效成分，它的稳定性比HClO____ 强 。 碱 性 (2)水解显____ HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用 (3)与CO2和水反应生成______ 化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ _____________________________________________ 。 ①碳酸的酸性比次氯酸强(强酸制弱酸) ②漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效)
A
)
选项 A B C D
实验操作及现象 加入含有 NaHSO3 的 石蕊试液，红色褪去 加入有色布条， 有色布 条褪色 氯水呈浅黄绿色， 且有 刺激性气味 加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀
结论 说明有 C子存 在 说明有 Cl 存在
氯气具有强氧化性，与变价金属反应，生成高价金属氯化物 燃烧不一定需要氧气。
2．与非金属反应
H2＋Cl2=====2HCl
光照
H2＋Cl2=====2HCl
点燃
发生爆炸
苍白
白雾
H2O＋Cl2 HCl＋HClO 3．与水反应：____________________________ 。
氯气的课件ppt
土壤生物的生存。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
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目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
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感谢观看
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详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
氯气的性质PPT课件
光照
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
一 氯气的物理性质
黄绿色 大
浅黄绿
刺激性
毒
问题探究一
（1）Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理，如何处理（试剂和 装置）？ 答案:将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 （2）Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？ 答案:Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
谢 谢！
问题探究四
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
一 氯气的物理性质
黄绿色 大
浅黄绿
刺激性
毒
问题探究一
（1）Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理，如何处理（试剂和 装置）？ 答案:将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 （2）Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？ 答案:Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
谢 谢！
问题探究四
氯气ppt课件
05
实验演示：氯气制备及其 性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质 和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中 的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯 气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性 质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二 氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时 要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的 细菌和病毒，保证游泳者 的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病 原微生物，提高饮用水的 安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、 病房等，降低医院感染风 险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的 有机物，提高污水处理效 率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方 程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气， 同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程 式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重 损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后 果，甚至危及生命。
氯气的性质ppt课件
新制氯水中含有 Cl－
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
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［讨论］
1、比较Cu在Cl2中燃烧与H2 在Cl2中燃烧现象的共
同点。
2、燃烧是否一定要氧气参加？比较铁、硫、木炭 在氧气中燃烧与铜、氢等在氯气中燃烧的现象， 找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。
3、工业上用氢气与氯气合成HCl时，应选择什么 条件？理由是什么？
［小结］（口头归纳）
［作业］
1、教材习题三、2 2、预习下节内容（氯气化学性质） 3、阅读教材“氯气的发现”
卤族元素包括： 氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)
思考：卤族元素的结构有何共同点？ 观察氯气样品、总结出氯气的物理性质
思考：1、有毒气体的危害？ 2、如何闻有毒的气体？
思考：氯的原子结构？推测它 可能具有的性质？
一、氯气的物理性质：
1、黄绿色的、有刺激性气味的、有毒气体 2、熔、沸点低:-101℃;-34.6 ℃
(与氧气-218℃;-183 ℃和氢气-259 ℃;-252 ℃比较)
3、易液化（液态的氯气称液氯） 4、密度比空气大 5、水溶性:可溶(体积比 1:2)
（氯气溶于水后称为氯水）
二、结构特点:
..
1、原子的电子式：
: Cl : .
2、分子式： Cl2
.. ..
3、电子式：
: Cl : Cl :
.. ..
4、结构式： Cl—Cl
易得到一个电子,显-1价；可以失去电子显正价+1、 +3、+5、+7
因此氯元素是活泼的非金属元素，单质易得到电
多数金属单质反应［学生动手实验、仔细观察］
（1）与Na的反应（现象：燃烧，黄光，白烟）
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
全日制普通高级中学教科书（必修）第一册
化学
人类进步的关键
课件制作：九江市庐山区莲花中学 黄 鹤
第四章：卤素
第一节：氯气
（第一课时）
本节课的学习目的： 1、卤族元素的组成 2、氯原子的结构特点、氯气的双原子结构 3、氯气的物理性质、闻气体的方法 4、氯气的化学性质及实验现象 5、对燃烧概念的进一步的理解 重点： 氯气的化学性质 难点： CuCl2溶液的颜色，雾与烟的区别
光照
H2 + Cl2
2HCl 2HCl
爆炸，瓶口有白雾
思考：为什么有雾？烟和雾有何区别？
［课堂练习］
请写出下列反应的化学方程式： 1、 P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCl3 2、 P在Cl2（足量）里燃烧生成PCl5
（已知PCl3是液态的，PCl5是固态的，P在Cl2 中燃烧的现象是什么？）
3、C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳
（2）与Cu的反应（现象：燃烧，棕黄色烟）
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
思考：1、CuCl2水溶液的颜色？
2、写出Cl2与Mg、Al、Fe反应的化学 方程式。
2、可以与非金属单质反应［学生动手实验、仔细观察］
（1）与H2的反应：(现象：安静燃烧，苍白色火焰，
瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成）
点燃
H2 + Cl2
砹(At2) 是一种放射性元素，在中学阶段不讨论。
瑞 典 化阅 学读 家材 －料 舍 勒